2021新教材高中化学第三章2.3酸碱中和滴定教案 人教版选择性必修1

酸碱中和滴定

【教学目标】

1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。

2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。

3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。

【教学重难点】

酸碱中和滴定的原理、误差分析

【教学过程】

1.新课导入

[设疑]今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？今天我们就来学习的一种方法——酸碱中和滴定。

2.新课讲授

[板书]一、酸碱滴定的定义和原理

[讲解]酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。

[设疑]酸碱中和滴定的实质什么？

[回答]H+ +OH- =H2O

[讲解]恰好完全反应时，n(H+)=n(OH-)，若用参加反应的c(H+)、c(OH-)来表示，则

c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱

c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱

[板书]原理：

[展示]滴定中的常用仪器。

[讲解]酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管。

[设疑]酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同？

[回答]酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液，如果盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀。碱性滴定管：用的是橡胶塞、玻璃珠，只能盛放碱性溶液和中性溶液，如果盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。

[讲解]仔细观察滴定管，滴定管精确到0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”

刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。

[讲解]酸碱中和滴定所需试剂有标准液、待测液和指示剂。中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。终点时，指示剂的颜色变化明显且变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。

[学生活动]阅读教材资料卡，分析酸碱滴定终点颜色变化。

[教师活动]滴定前的准备工作：使用滴定管前，首先要检查是否漏水滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗2~3遍。分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3 mL处。调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0"刻度或“0”刻度以下。从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,并滴2~3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。简记为：“查”、“洗”、“装”、“调”、“放”。在使用锥形瓶装待测液时，用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。装入一定量的待测液，滴入2~3滴指示剂。简记为：“洗”、“装”、“滴”。

滴定时，左手旋转酸式滴定管活塞或挤压碱式滴定管玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后一滴盐酸时,刚好使锥形瓶中的溶液变为原色,且在半分钟内不变色,即到终点。

[展示]实验测定酸碱滴定曲线。

[教师活动]指明曲线上恰好完全反应、多加1滴NaOH、少加1滴NaOH,的点。

[学生活动]根据滴定原理，分析酸碱中和滴定的误差分析。

9、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定偏低偏低

10、溶液颜色较浅滴入酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH

偏高偏高

无变化

11、俯视法读起始酸的体积偏高偏高

12、俯视法读终了酸的体积偏低偏低

13、移取的NaOH样品中含Na2CO3偏低偏低

3.课堂小结

[师]本节课学习了酸碱滴定的原理、操作及滴定管的使用方法，为后面新内容的学习打下基础。

4.板书

3.2.3酸碱中和滴定