2021新教材高中化学第三章2.3酸碱中和滴定教案 人教版选择性必修1
新教材高中化学第三章 酸碱中和滴定基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
课时2 酸碱中和滴定基础达标练1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.500 mL量筒B.50 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管答案：C解析：准确量取25.00 mL液体,要用滴定管,而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管。
2.（天津河西高二调研）下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是( )A.锥形瓶用待测液润洗B.酸式滴定管用标准液润洗C.临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线D.记录一次滴定实验结果即可处理数据答案：B解析：锥形瓶不能用待测液润洗,否则会造成待测液的量增多,误差偏大,A错误；装标准盐酸应使用酸式滴定管,在装标准盐酸前,酸式滴定管应用标准盐酸润洗,B正确；在酸碱中和滴定的过程中,眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,C错误；为了减小误差,应该平行滴定三次,D错误。
3.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是( )选项A B C D c(HCl)/(mol⋅L−1)0.1200 0.04000 0.03000 0.09000c(NaOH)/(mol⋅L−1)0.04000 0.1200 0.09000 0.03000A.AB.BC.CD.D答案：D解析：由题图可知,30.00 mLNaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸,则3c(NaOH)=c(HCl) ,排除B、C两项；A中c(HCl)=0.1200 mol⋅L−1,c(H+)=0.1200 mol⋅L−1,pH<1 ,与图像不符。
4.（山东潍坊高二期末）电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上,可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。
下列说法错误的是 ( )A.打开酸式滴定管的活塞,迅速放液以赶出气泡B.滴定过程中,眼睛要时刻注意滴定管液面变化C.滴入最后半滴标准液,溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色,达到滴定终点D.用待测液润洗锥形瓶,测得草酸亚铁样品纯度偏高答案：B解析：调节酸式滴定管的气泡可采用迅速放液缓慢关闭的方法,A正确；滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以确定滴定终点,B错误；在未达滴定终点前,加入的KMnO4由于反应不会使溶液显色,当达滴定终点,KMnO4稍微过量时,溶液显浅紫红色,C正确；锥形瓶不需要用待测液润洗,若润洗,则所取待测液偏多,消耗标准液偏多,故所测样品纯度偏高,D 正确。
高中化学选择性必修一第3章第2节 酸碱中和滴定(学案)
3.2.2 酸碱中和滴定（学案）1．了解酸碱中和的原理。
2．学会酸碱中和滴定的操作。
3．了解酸碱中和滴定误差分析。
4．学会酸碱中和的有关计算。
1．酸碱中和的有关计算酸碱中和反应的本质是_____________________________________________________。
知识点：酸碱中和滴定1．滴定原理(1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。
(2)定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H ＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝____________或c(OH－)＝____________。
2．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
(2)仪器：____式滴定管，____式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。
4．滴定管(1)构造(2)使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________次。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：①________，②洗涤，③________，④装液，⑤固定，⑥________，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
(2)滴定操作(3)数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
6．误差分析(1)误差分析方法分析误差要根据计算式c待＝c标·V标V待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
选择性必修1 第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定
实验活动2 强酸与强碱的中和滴定教学设计一. 教材分析本节内容选自人教版选择性必修一实验活动2。
酸碱中和滴定操作简便，快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配置一定物质的量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中的三个定量实验之一，本节内容主要是演示实验以及学生动手实验将前期所学的酸碱中和理论知识应用于实践，培养学生的动手能力与严肃认真的科学态度和科学素养。
二．学情分析在进行本节实验活动前，学生已经学习了酸碱中和的理论知识，了解了酸碱滴定管的使用，酸碱指示剂的变色范围和应用，物质的量浓度的计算，溶液的pH等知识，因此学生在教师的演示实验下，是有能力自己进行相关的实验操作的。
本节内容主要是培养学生理论联系实际，自己动手实验的能力，以及体量定量实验在化学研究中的作用。
三．素养目标【教学目标】（1）通过练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。
（2）通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。
【评价目标】（1）通过对实验的操作，诊断学生实验的动手能力以及实验的规范能力。
（2）通过对实验数据的分析，诊断学生的对实验原理的理解，发展学生处理数据并进行分析的能力。
四．教学重难点重点：酸碱中和滴定的实验操作与误差分析难点：实验误差的分析五．教学方法教法：演示实验法讲授法学法：小组合作法六．教学设计思路本节内容是在学生已经学习了酸碱中和滴定的基本原理上进行展开的。
因此本节课主要内容是实验教学。
由酸碱中和滴定在生产生活中的应用引入，让学生了解酸碱中和滴定的学习并不是纯粹的理论，也是有实际应用的。
实验教学通过教师的演示实验带领着学生熟悉实验的过程，通过对错误实验操作的辨析，进一步强化学生对酸碱中和滴定实验操作的认识，结合错误的实验操作来诊断可能造成的实验误差。
人教版高中化学选择性必修第1册 《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计一、教材分析本节内容属于分析化学的知识，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定，酸碱中和滴定操作简单、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛应用。
在定量分析中，实验误差是客观存在的，需要对所得实验数据精选处理和评价，培养学生实事求是的科学态度。
二、学情分析学生已经掌握了酸碱中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的部分仪器也有了初步了解。
具备一定的对定量实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。
具备少量定量实验的基础，比如“配制一定物质的量浓度的溶液”、“硫酸铜结晶水含量的测定”、“中和热的测定”等定量实验。
三、素养目标【教学目标】1.理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。
2.能进行酸碱中和滴定的相关计算。
3.通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的定量分析方法，认识分析化学方法在科研中重要性，发展定量研究的意识。
2.通过实验操作，数据分析等多种思维活动，培养定量分析的科学态度。
3.能基于酸碱中和滴定的基本操作，实现对氧化还原滴定，沉淀滴定等分析化学方法的认识。
四、教学重点、难点1.教学重点：酸碱中和滴定的原理，滴定的操作。
2.教学难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。
五、教学方法讲解、演示实验 六、教学设计思路本节课以简单的酸碱中和反应的计算入手，引出对酸碱中和滴定原理的理解。
以问题为导向，通过探究活动一:滴定实验的关键问题是什么?引出对实验仪器的认识,掌握滴定管的结构和酸碱式滴定管的区别.通过探究活动二:如何恰好判断滴定终点?引出指示剂的选择相关知识点.通过探究活动三:计算滴定前后溶液PH 的变化.引出对滴定突变的理解，作出滴定过程中溶液PH 变化图像,判定滴定终点等问题.实验具体操作过程,结合课本上的实验步骤, 通过视频展示给学生.最后通过实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度. 七、教学流程 教学目标目标3目标2目标1教学环节设计意图八、教学过程 酸碱中和滴定终点如何通过直观现象表征出来?以问题为向导引导学生阅读教材，分析归纳，探寻酸碱指示剂的选择关键点,正确选择合理的指示剂.通过观看实验操作视频,以及阅读课本中的实验步骤相结合的方式，进一步熟悉实验操作细节.通过对实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度.通过滴定前后溶液PH 的计算，让学生充分认识到滴定过程中溶液PH 变化图像,进一步理解指示剂突变点前后颜色的变化. 以PH 在实际生产生活中的应用为情境引入课题，引导学生了解PH 的发展史。
3.2.3酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修1
标准液润洗；
偏大
(2) 盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用有少量蒸馏水 无影响
(4) 锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 偏大
2. 读数方法有误 (标准液)
(1) 滴定前仰视，滴定后俯视
偏小
(2) 滴定前俯视，滴定后仰视
偏大
(3) 滴定前俯视，滴定后俯视
无法确定
(4) 滴定前仰视，滴定后仰视
无法确定
3. 实验操作出现问题
(1) 盛标准液的滴定管漏液，漏在锥形瓶外
偏大
(2) 滴定过程中，将标准液滴定锥形瓶外
偏大
(3) 达到滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴处 还有一滴悬吊在外，将其吹入锥形瓶中
偏大
(4)滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气
泡消失
偏大
溶液 1.0 1.2 1.8 2.3 pH值
2.6 3.9 7.0 10.0 11.4
变色点在PH突变 范围内的指示剂都 可用
五、实验步骤
1. 检漏 2. 洗涤 3. 润洗（2～3次） 4. 装液、排气泡，记录初始数据
滴定前准备
5. 放待测液入锥形瓶中并加入指示剂
6. 滴定 眼睛看锥形瓶内颜色变化
(5)滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水
无影响
(6)滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去
偏小
(7)所配标准液的物质的量浓度偏大
偏小
下列各种情况下,会使c(测)偏高的是除1外全部 A. 滴定管水洗后未用待测液润洗 B. 锥形瓶水洗后又用待测液润洗 C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定过程中标准溶液外漏或外滴 E. 滴定结束后，滴定管尖嘴外留有液滴 F. 待测溶液的实际体积大于记录值 G. 待测液中含有杂质，使标准溶液耗量增加 H. 标准溶液中含杂质，使其中和能力降低
3.2.3酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修1
课堂总结
pH
V[HCl(aq)]/mL 19.98 20.00
20.02
pH
10
7
4
12
误差
-0.1%
0
+0.1%
10
8 6 4 2
0
10
20
30
中和反应过程中的pH变化曲线
40 V[HCl(aq)]/mL
学习目标
新知讲学
课堂总结
指示剂选择原则：在突变范围内指示剂有明显的颜色变化。
酚酞 石蕊 甲基橙
已知0.100 0 mol/L
待测定
c(HCl) . V[HCl(aq)] c(NaOH) ＝
V[NaOH(aq)]
量取一定体积
学习目标
新知讲学
课堂总结
【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？ 准确测量参加反应的两种溶液的体积
量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标 准液的体积,就可以计算出待测液的浓度。
1.定义
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
学习目标
新知讲学
课堂总结
2.原理：中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的 物质的量 相等 。
H+ + OH－
H2O
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
三、酸碱中和滴定实验的误差分析
决定误差原因： C(待)=
已知 C(标)×V(标)
V(待)
读数 已知
1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误
高中化学新人教版选择性必修一3.2.2酸碱中和滴定 同步学案
课时2 酸碱中和滴定课标解读 课标要求 素养要求1.掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴管的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实现操作、计算方法和误差分析。
1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶解pH 的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
自主学习·必备知识知识点一 酸碱中和滴定的基础知识1.概念和原理：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
想一想1 酸、碱恰好完全中和时，所用酸和碱的物质的量是否一定相等？答案：不一定。
2.常用仪器：① 滴定管 、铁架台、滴定管夹、② 锥形瓶 、烧杯等。
仪器A 是③ 酸式滴定管 ，仪器B 是④ 碱式滴定管 ，精密度：0.01 mL 。
想一想2某一50.00 mL 的酸式滴定管目前的读数是25.00 mL ，若将溶液全部放完，则放出溶液的体积是25.00 mL 吗？答案：不是。
要大于25.00 mL ，因为酸式滴定管最大刻度线下有一定的空间，所以放出溶液的体积大于25.00 mL 。
3.主要试剂（1）待测液；（2）已知物质的量浓度的溶液（标准液）；（3）酸碱指示剂（一般用酚酞或甲基橙）。
4.常见酸碱指示剂的变色范围指示剂 变色范围（颜色与pH 的关系）石蕊＜5.0⑤ 红 色 5.0∼8.0 紫色 ＞8.0蓝色 酚酞 ＜8.2⑥ 无 色 8.2∼10.0 浅红色＞10.0红色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1∼4.4 橙色＞4.4⑦ 黄 色想一想3 酸碱中和滴定实验中，为何一般不用紫色石蕊溶液作指示剂？答案：紫色石蕊溶液的颜色变化不明显,会使滴定误差变大。
知识点二酸碱中和滴定的实验操作过程及应用1.滴定过程（1）滴定管中装入已知浓度的酸(或碱)，锥形瓶中放入一定量的未知浓度、待测定的碱（或酸），待测液中预先滴有几滴①酸碱指示剂。
3.2.3酸碱中和滴定教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
百里酚酞的变色范围是pH=8.3～10.0，由无色变为蓝色，表示溶液的pH值从小于8.3变为大于10.0。因此，滴定后溶液的pH值应略大于10.0。
内容逻辑关系
2. 酸碱指示剂的选择和变色范围。
3. 酸碱中和滴定的数据处理和计算方法。
4. 酸碱中和滴定在实际生活和工业生产中的应用。
5. 酸碱中和滴定实验的注意事项和安全操作规范。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于酸碱中和滴定的实验报告，以巩固学习效果。
拓展与延伸
1. 提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
（1）《化学实验技能与实验探究》：本书详细介绍了化学实验的基本操作、实验技能和实验探究方法，其中包括酸碱中和滴定实验的相关内容，有助于学生深入理解实验原理和操作技巧。
（2）《化学数据处理与实验报告撰写》：本书介绍了化学实验数据处理的基本方法、图表绘制和实验报告撰写技巧，为学生完成酸碱中和滴定实验报告提供指导。
（3）《酸碱滴定在生活中的应用》：本文介绍了酸碱滴定在日常生活、工业生产和科学研究中的应用实例，帮助学生了解酸碱滴定的实际意义。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）研究酸碱中和滴定实验的原理和操作方法，查阅相关资料，了解不同类型的酸碱滴定实验。
（2）了解酸碱指示剂的发展历程和种类，探究其在酸碱滴定实验中的作用。
解答：
甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4，由黄色变为橙色，表示溶液的pH值从大于4.4变为小于3.1。因此，滴定前溶液的pH值应略大于4.4。
例题三：
在酸碱中和滴定中，若使用酚酞作为指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒内颜色不再改变，求滴定后溶液的pH值。
解答：
酚酞的变色范围是pH=8.2～10.0，由无色变为粉红色，表示溶液的pH值从小于8.2变为大于10.0。因此，滴定后溶液的pH值应略大于10.0。
人教版高中化学选择性必修1第3章第2节第3课时酸碱中和滴定教学课件
[典例精练] 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫 酸溶液配制成100 mL稀硫酸；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)该学生用0.14 mol·L－1NaOH标准溶液滴定稀硫酸的实验操作如 下： A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 B．用待测液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管 D．取碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴 定管“0”刻度以上2～3 mL处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 “0”刻度 E．检查滴定管是否漏水 F．另取锥形瓶，再重复操作一次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形 瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
>8_蓝___色 >10_红___色 >4.4黄色
4．实验数据的处理(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例) c（HCl）×V（盐酸）
重复实验2～3次，根据c(NaOH)＝___V_（__N__aO__H_溶__液__）_____，计算
出 每 一 次 实 验 中 待 测 NaOH 溶 液 的 浓 度 c(NaOH) ， 然 后 求 其 平 均 值 即
可。
(1)酸碱恰好完全中和时，所用酸和碱的物质的量是否一定相等？ (2)酸碱中和滴定实验中，为何一般不用紫色石蕊作指示剂？ 【答案】(1)不一定。若酸和碱的元数相同，则所用酸和碱的物质的 量相等，否则不相等。 (2)石蕊的颜色变化不明显，会使滴定误差变大。
3.2.酸碱中和滴定教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是酸碱中和滴定。该内容位于2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1的3.2章节。课程内容包括：1）酸碱中和滴定的概念和原理；2）标准溶液的制备与滴定操作；3）中和滴定的应用和计算。
首先，我觉得在理论部分的讲解上，可能没有做得足够清晰。有些学生在课后表示对中和滴定的原理还不够理解，所以在接下来的教学中，我需要更加注重理论讲解的深入和生动，尽量用生活中的实例来帮助他们理解抽象的概念。
其次，实验操作的环节，我发现部分学生在操作过程中还是显得有些生疏，对实验步骤的理解不够到位。针对这一点，我觉得在未来的教学中，可以考虑增加一些实验操作的练习，让学生在动手实践中不断提高操作的熟练度和准确性。
再来，我觉得小组讨论的环节设计得很好，学生们在讨论中互相启发，互相学习。但我也注意到，在讨论过程中，有些学生发言不够积极，这可能是因为他们对问题还不够理解，或者对自己的观点不够自信。针对这一点，我需要在今后的教学中，更加关注每个学生的学习情况，鼓励他们大胆表达自己的观点，培养他们的自信心和批判性思维。
2. 实验技能：学生将能够独立进行酸碱中和滴定实验操作，包括标准溶液的制备、滴定操作和结果的记录。他们能够正确观察实验现象，并进行数据处理和计算。
3. 科学思维：学生将能够运用酸碱中和滴定的原理和计算方法，解决实际问题。他们能够分析实验结果，提出合理的结论，并能够进行逻辑推理和批判性思考。
4. 团队合作：在小组讨论和实验操作中，学生将能够与他人合作，共同解决问题。他们将学会倾听他人的意见，尊重不同的观点，并能够有效地沟通和交流。
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定(课件PPT)
又如，测定碘盐中碘含量的反应原理是： 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 （2）指示剂的选择 用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或含Fe2+溶液时，不需另加指示剂。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶 液时，以淀粉为指示剂。 （3）计算 依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式计算，或运用得失电子守恒进行计算。 （4）应用 氧化还原滴定广泛地应用于溶液浓度的测定、物质纯度的测定等定量分析。
c（HCl）V （ HCl）aq V （ NaOH）aq
。欲求c（NaOH），须先求
V［（HCl）aq］，再代入公式。
（1）考查酸碱中和滴定实验的操作规范。
（3）先算出耗用标准酸液的平均值：V
=
26.11 mL 26.09 mL 2
= 26.10 mL（第二次偏差太大，舍去），
再求NaOH溶液的物质的量浓度。
答案：（1）锥形瓶内颜色变化 半分钟内不恢复原来的颜色
（3） V = 26.11 mL 26.09 mL
=26.10
2 mL，c（NaOH）=
0.100 0 mol / L 26.10 mL
25.00 mL
=0.104 4 mol/L
（2）0.00
26.10
26.10
三 实践活动——实验测定酸碱滴定曲线 1.实验目的 【提示】课本中的“学习用图示处理科学实验数据的方法”，即应用中和滴定数据绘制滴定曲 线的方法。 2.实验原理 ·滴定曲线的涵义 前面图3-2-6中的图像就是一条滴定曲线（注意其横、纵坐标轴的意义）。它描述了酸碱滴定过 程中溶液pH的变化情况。 3.滴定曲线的意义 滴定曲线中滴定终点附近的pH变化情况，对于酸碱滴定中如何选择合适的指示剂具有重要意义。 指示剂的变色范围必须在“突变范围之内”。 【注意】 （1）pH计和滴定管夹都属于实验中的主要仪器。 （2）c（HCl）和c（NaOH）都精确到4位有效数字。 （3）实验试剂中没有酸碱指示剂。
高中化学第3章 第2节第2课时酸碱中和滴定教案新人教版选择性必修第一册
第2课时 酸碱中和滴定发展目标体系构建1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。
2．了解指示剂的选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
一、酸碱中和滴定实验1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：n (H ＋)＝n (OH －)，即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m 、n 代表酸和碱的元数) 3．仪器及试剂(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b 、c铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯a b c(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL 是正确的，而不能读成25 mL 。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例) (1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。
②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。
读数并记录。
5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl·V HCl，计算出待测NaOH溶液的浓度。
V NaOH微点拨：滴定终点的判断(以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
3.2.3中和滴定教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
（一）教学特色创新
1.实验教学法：通过组织学生进行分组实验，培养学生的实践操作能力和团队合作精神，提高学生的学习兴趣和主动性。
2.案例分析法：通过提供实际案例，引导学生分析和解决问题，培养学生的应用能力和科学思维能力。
3.互动教学法：通过提问、讨论等方式，引导学生积极参与课堂讨论，提高学生的思维能力和表达能力。
本节课的内容与学生的日常生活和工农业生产密切相关，有助于提高学生的学习兴趣，增强学生的实践能力。同时，本节课也是高中化学的重要内容，对于培养学生的科学素养，提高学生的分析问题和解决问题的能力具有重要意义。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，提高学生的实验技能和科学思维能力。具体目标如下：
4.中和滴定的计算方法是通过计算滴定剂的体积和浓度，得到待测溶液的浓度。
5.中和滴定的误差分析主要包括系统误差和随机误差。
6.中和滴定广泛应用于化学分析、医药、食品、环境保护等领域。
7.中和滴定的实验操作技巧包括滴定速度的控制、滴定终点的观察、实验数据的记录和处理等。
8.在进行中和滴定实验时，需要注意实验安全，如穿戴实验服、戴手套、避免接触化学试剂等。
典型例题讲解
1.例题1：某溶液中滴定剂的体积为20mL，标准溶液的浓度为0.1mol/L，待测溶液的浓度未知，请计算待测溶液的浓度。
解答：根据中和滴定的计算公式，c(待测) = c(标准) * V(标准) / V(待测)。将已知数据代入公式中，c(待测) = 0.1mol/L * 20mL / 25mL = 0.08mol/L。
3.对实验结果进行正确的分析和处理。
**难点：**
1.理解中和滴定的定量关系及计算方法。
2.掌握滴定操作的技巧，如滴定速度、滴定终点的判断等。
2023年高二化学教案酸碱中和滴定(精选3篇)
2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇）教案1：酸碱中和滴定实验教学目标：1. 理解酸碱中和反应的含义和原理；2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握如何选择适当的指示剂。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用；2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议；5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。
教案2：酸碱中和滴定实验的应用教学目标：1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义；2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等；2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式；5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定实验在实际应用中的意义和方法，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
高二化学教案-酸碱中和滴定(教案) 最新
酸碱中和滴定(教案)[教学目标]1．知识目标(1)熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。
(2)理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。
(3)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．能力和方法目标(1)通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
(2)通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。
(3)通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感和价值观目标(1)通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
(2)通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程。
难点是实验数据的处理和实验误差的分析。
[教学过程]1．酸碱中和滴定原理根据酸碱中和反应的实质：H++OH-== H2O即k·C标·V标= C待·V待2．酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、移液管、洗耳球3．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行借助酸碱指示剂判断滴定终点4．酸碱中和滴定实验操作(1)滴定前准备工作a．滴定管：洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液思考1：中学化学中，哪些仪器在使用前需要检漏？思考2：滴定管为什么要润洗？润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
调液：调节液面至零或零刻度线以下。
如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读数：视线和凹液面最低点相切。
b．锥形瓶：洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？)注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂。
(2)滴定过程左手控制滴定管的活塞右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化(3)指示剂的选择酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。
3.2.3 酸碱中和滴定-高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)
1已 2
V标准=V后 - V前
3知
酸碱中和滴定
数据的处理: 例：用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液数 据如下，求NaOH浓度
标准液体积(mL)
次 待测液体
数 积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 标准液体积
(mL)
(mL)
(mL)
1 25.00
0.02
25.26
25.24
2 25.00
•滴定前实验准备过程中产生的误差： 例：用已知浓度的HCl标准液滴定未知浓度的NaOH待测液
C标. V标 C待（ NaOH ）= —————
V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的 变化情况
装标准液的滴定管尖嘴处有 气泡，滴定后气泡消失
装待测液的滴定管尖嘴处有 气泡，取液后滴定管尖嘴充 满溶液
偏大 偏小
读数精确到0.01mL （精确度） 如： 24.00mL、 23.38mL。 最后一位 是估计值。
温度:20℃ 规格：25mL或50mL 刻度：0
“0”刻度在上方， 读数从上往下读
酸碱中和滴定
滴定管：精确量器(标有温度、刻度、规格) （1）酸式滴定管:玻璃塞
不可盛放碱性溶液（如NaOH）和HF溶液 碱式滴定管：橡胶管 不可盛放酸性和强氧化性（如KMnO4）的溶液 （2）读数：
正确读数
0
人为读数
C待=
—C—标.—V—标 — V待
仰
待测液NaOH浓度
俯
先仰后俯 V标=V(后)-V(前)，读数偏小
V标偏小，所以C待偏小
酸碱中和滴定
(4) 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
俯
C待=
—C—标.—V—标 — V待
3.2.3酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修1(1)
对滴定管的基本结构模糊导致判断或读数出现问题 一支规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处， 当液面降到n mL处时，下列判断正确的是( ) B A．流出溶液的体积为(m－n)mL B．流出溶液的体积为(n－m)mL C．管内溶液体积等于(a－n)mL D．管内溶液体积多于n mL
4.农业生产调节:控制土壤的pH使之适宜作物生长,提高作物的质量和产 量。 5.在科学实验和工业生产方面:溶液pH的控制常常是影响实验 结果或产 品的质量、产量关键因素。 6.酸碱中和滴定实验中,溶液pH的变化是判断 滴定终点 的依据。
化学 选择性必修1 新人教版
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测量 不准确
⑵、中和反应终点判断不准确
C(标)、 V(测)是已知的数据，因此C(测)的大小只由V(标) — —“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则 C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。
所有的误差都体现到V标上来分析！
V标偏大 V标偏大 V标偏大 V标偏小 V标偏小 V标偏大 V标偏小 V标不变
溶③液加润入洗反__应__液__：2_～_分次3别。将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定
管④刻赶度气__泡__：_“_酸0_”_式以__滴上__定2_～_管_3处→m快。L速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘
⑤调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部
分________________，并使液面处于______________________，准确读
由无色变为浅红色。( × ) (6)为使结果更准确,中和滴定实验中通常测定多组数据。( ) (7)调控pH在工业生产和科学研究中有意义,在实际生活中没√有意义。( × )
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酸碱中和滴定
【教学目标】
1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
【教学重难点】
酸碱中和滴定的原理、误差分析
【教学过程】
1.新课导入
[设疑]今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？今天我们就来学习的一种方法——酸碱中和滴定。
2.新课讲授
[板书]一、酸碱滴定的定义和原理
[讲解]酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
[设疑]酸碱中和滴定的实质什么？
[回答]H+ +OH- =H2O
[讲解]恰好完全反应时，n(H+)=n(OH-)，若用参加反应的c(H+)、c(OH-)来表示，则
c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
[板书]原理：
[展示]滴定中的常用仪器。
[讲解]酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管。
[设疑]酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同？
[回答]酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液，如果盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀。
碱性滴定管：用的是橡胶塞、玻璃珠，只能盛放碱性溶液和中性溶液，如果盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。
[讲解]仔细观察滴定管，滴定管精确到0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”
刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
[讲解]酸碱中和滴定所需试剂有标准液、待测液和指示剂。
中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
终点时，指示剂的颜色变化明显且变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。
通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。
[学生活动]阅读教材资料卡，分析酸碱滴定终点颜色变化。
[教师活动]滴定前的准备工作：使用滴定管前，首先要检查是否漏水滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗2~3遍。
分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3 mL处。
调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0"刻度或“0”刻度以下。
从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,并滴2~3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
简记为：“查”、“洗”、“装”、“调”、“放”。
在使用锥形瓶装待测液时，用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。
装入一定量的待测液，滴入2~3滴指示剂。
简记为：“洗”、“装”、“滴”。
滴定时，左手旋转酸式滴定管活塞或挤压碱式滴定管玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后一滴盐酸时,刚好使锥形瓶中的溶液变为原色,且在半分钟内不变色,即到终点。
[展示]实验测定酸碱滴定曲线。
[教师活动]指明曲线上恰好完全反应、多加1滴NaOH、少加1滴NaOH,的点。
[学生活动]根据滴定原理，分析酸碱中和滴定的误差分析。
9、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定偏低偏低
10、溶液颜色较浅滴入酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH
偏高偏高
无变化
11、俯视法读起始酸的体积偏高偏高
12、俯视法读终了酸的体积偏低偏低
13、移取的NaOH样品中含Na2CO3偏低偏低
3.课堂小结
[师]本节课学习了酸碱滴定的原理、操作及滴定管的使用方法，为后面新内容的学习打下基础。
4.板书
3.2.3酸碱中和滴定。