高三化学二轮复习课时作业：专题3第2讲 常见非金属及其化合物

课时作业10 常见非金属及其化合物一、选择题(每小题6分，共54分)1．(2010·全国理综Ⅰ，7)下列叙述正确的是( )A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2＋还原成Cu解析：A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O ；B 错误，酸性：HCl>H 2SO 3，所以通入SO 2后无BaSO 3沉淀，因为BaSO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋SO 2↑；C 正确，强酸制弱酸，酸性：H 2CO 3>HClO ，反应为：CO 2＋H 2O ＋Ca(ClO)2===CaCO 3↓＋2HClO ；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4，接着Cu(OH)2 =====△CuO ＋H 2O ，溶液中NH 3不能还原CuO 为Cu ，要还原必须是干燥的固态。

答案：C2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①硫和氢气在加热条件下能形成H 2S ，H 2S 受热300℃左右分解。

氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2 ④高氯酸(HClO 4)的酸性强于硫酸A ．①②③④B ．只有①②C ．只有②③④D ．只有③④解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。

常用的方法有： ①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。

通常气态氢化物稳定的非金属性强。

②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。

③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。

④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。

综上所述选项A符合题意。

在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。

②同周期元素在右侧(稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。

答案：A3．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是()A．Na2SiO3B．Ca(OH)2C．Ca(NO3)2D．Na2CO3解析：A项中发生的离子反应为CO2＋SiO2－3＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，产生沉淀；B项中发生的离子反应为：Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O，产生沉淀；C项中二氧化碳与Ca(NO3)2不反应，没有沉淀或晶体析出；D项中二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液为饱和溶液，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以析出碳酸氢钠晶体。

答案：C4．(2011·湛江高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是()A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂解析：在常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化是化学反应。

答案：B5．(2010·全国理综Ⅱ)在相同条件下，下列说法错误的是()A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率解析：A项正确；B项由于I2在KI溶液中可发生反应I2＋I－I－3，所以碘在KI溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大；C项CH3COO－可抑制CH3COOH的电离；D项正确。

答案：C6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是()A．可用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O ===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl2>I2>IO－3D．途径Ⅲ中若消耗1 mol Cl2，反应中转移的电子数为2N A解析：加碘盐中碘指的是IO－3，根据氧化还原反应中归中原理可知选项A正确。

由途径Ⅰ和途径Ⅲ可推知碘水也能和Cl2反应，选项B 中化学方程式正确。

由选项B可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO－3>I2。

途径Ⅲ中Cl2的还原产物为Cl－，若消耗1 mol Cl2，可知反应中转移的电子数为2N A。

答案：C7．(2011·厦门模拟)如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性解析：Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂褪色；SO2能使品红试纸褪色说明SO2具有漂白性，而SO2具有还原性，能被KMnO4氧化；实验中多余的SO2可以用强碱溶液吸收，以防污染环境。

答案：C8．(2011·山东烟台高三诊断性检测)下列关于Cl 、N 、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A ．漂白粉的成分是次氯酸钙B ．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C ．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D ．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 解析：A 错，因为漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl 2，而有效成分是Ca(ClO)2。

B 错，因为二者发生反应：H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ↓＋SO 2↑＋2H 2O 。

C 对，因为它有效地利用了NaOH 固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使NH 3·H 2O 的电离平衡左移。

D 错，因为Fe ＋S=====△FeS ＋2，而2Fe ＋3Cl 2=====点燃2Fe ＋3Cl 3。

答案：C9．下列叙述正确的是( )A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀生成；再通入SO 2，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变解析：选项A ，CO 2、SO 2均不能与BaCl 2溶液反应，所以再通入SO 2时也无沉淀产生。

选项B ，Cu 不能与稀H 2SO 4反应，但加入Cu(NO 3)2后，溶液中存在HNO 3，Cu 溶解在HNO 3中。

选项C ，Al 3＋与NH 3·H 2O 反应生成Al(OH)3沉淀，加入过量NaHSO 4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。

选项D，加入CuSO4后形成原电池而加快了产生H2的速率。

答案：C二、非选择题(共46分)10．(10分)(2010·新课标全国理综)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收。

解析：本题结合实验考查验证了SO 2的还原性、弱氧化性、漂白性、酸性氧化物通性等基本性质。

(1)制备SO 2的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗等，反应原理Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。

(2)SO 2具有还原性，能被KMnO 4酸性溶液氧化，故B 中溶液由紫红色变为无色，离子方程式为：5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋，SO 2具有弱的氧化性，与Na 2S 反应生成单质S ，使溶液变浑浊。

(3)SO 2可使品红溶液褪色，但是有不稳定性，加热可恢复原色。

(4)SO 2具有酸性氧化物的通性，尾气吸收可用NaOH 溶液。

答案：(1)蒸馏烧瓶 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性氧化性 5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH11．(12分)(2010·海南高考)A ～G 各物质间的关系如下图，其中B 、D 为气态单质。

A ――→MnO 2①B ――→Fe 点燃E ――→CF 和G 的混合溶液 C ――→MnO 2②△D ――→Fe ，△G 请回答下列问题：(1)物质C 和E 的名称分别为________、________；(2)可选用不同的A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为________；(3)反应②的化学方程式为____________________________________。

(4)新配制的F 溶液应加入________以防止其转化为G 。

检验G 溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________________。

答案：(1)浓盐酸 四氧化三铁(2)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ KClO 3(3)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (4)铁粉 KSCN(或NH 4SCN)溶液 溶液变红12．(12分)(2010·北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。