高一化学离子反应练习题

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高一化学上册离子反应专项练习(含答案)

高一化学上册离子反应专项练习经典练习1．下列离子方程式中，正确的是（） A ．钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．实验室制氯气：2222MnO 4H 4Cl =Mn 2Cl 2H O +-++++↑+C ．氯水中滴入2FeCl 溶液中：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+D ．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：2332HCO Ca OH CaCO H =O -+-++↓+ 2．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（） A ．可使pH 试纸变红的溶液中：4NH +、K +，4MnO -、Cl -B ．可使酚酞变红溶液中：23CO -、Na +、3NO -、24SO -C ．含有3Fe +的溶液中：Cl -、SCN -、24SO -、Na +D ．在无色的溶液中：Na +、ClO -、2Fe +、H + 巩固练习1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A ．KClO 3B ．H 2SO 4C ．CO 2D ．氯气2．下列说法中正确的是（） A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B ．易溶于水的电解质一定是强电解质C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D ．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子 3．下列各组离子，能大量共存且溶液无色透明的是（） A ．K ＋、H ＋、Cl -、SO 2-4 B ．Ca 2＋、H ＋、CO 2-3、Cl -C ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2-4、OH -D ．H ＋、K ＋、HCO -3、Cl -4．实验室用Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液、NaOH 溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca 2+、Mg 2+、2-4SO ，下列有关粗盐提纯正确的是（）A ．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B ．除杂质离子时，应先加Na 2CO 3溶液，再加BaCl 2溶液C ．加入NaOH 溶液的主要目的是除去溶液中的Ca 2+D ．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂5．下列离子方程式书写正确的是（） A ．金属Na 投入MgCl 2溶液中：2Na+Mg 2+=2Na ++Mg B ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ C ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH 溶液：H ++OH -=H 2O D ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+ClO -6．酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有3NaHCO ，4NaHSO ，24KH PO 等，已知次磷酸()32H PO 和足量的KOH 溶液反应只生成一种盐22KH PO ，下列说法正确的是（） A ．32H PO 属于三元酸 B ．22KH PO 属于酸式盐C ．32H PO 的电离方程式为：3222H PO =H PO H -++ D ．次磷酸()32H PO 和足量的KOH 溶液反应的离子方程式为：32222H PO OH =H PO H O --++ 7．下列离子方程式改写成化学方程式错误的是（）A ．Mg 2++2OH ﹣=Mg(OH)2↓ MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClB ．2-3CO +2H +=CO 2↑+H 2O CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2OC ．Cl -+Ag +=AgCl ↓ AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3D ．CO 2+2OH ﹣=2-3CO +H 2O CO 2+NaOH=2-3CO +H 2O8．下列反应不能用离子方程式223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++=↓++表示的（）A ．()32Ca HCO 与NaOH 溶液反应B ．3NaHCO 与澄清石灰水反应C ．3KHCO 与澄清石灰水反应D ．()32Ca HCO 与澄清石灰水反应9．对于某些离子的检验及结论表述正确的是（）A ．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有2-3COB ．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有2-4SOC ．加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有+4NHD ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca 2+或Ba 2+10．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．氢氧化铝中和胃酸：()323Al OH 3H Al 3H O +++=+B ．稀硝酸与过量的铁屑反应：+-3+323Fe+8H +2NO =3Fe +2NO 4H O ↑+C ．氯气与水反应：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++ D ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+11．将0.1-1mol L ⋅Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1-1mol L ⋅的H 2SO 4和NaHSO 4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

高一离子反应练习及答案

高一离子反应练习及答案化学必修1离子反应题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 → Na+ + HCO3- （错误，应为NaHCO3 → Na+ + HCO3- + H+）B NaHSO4 → Na+ + HSO4- （正确）C MgCl2 → Mg2+ + Cl- （正确）D Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- （正确）2、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A CaCO3 （正确）B NaHCO3 （错误）C Na2CO3 （正确）D BaCO3 （正确）3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓的是A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 （正确）B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （正确）C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑ （错误，应为BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + CO2↑ + H2O）D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl （正确）4．下列各组离子反应可用H+ + OH- + H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸（Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O）B．氢氧化铁和盐酸（Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O）C．硝酸和氢氧化钠（HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O）D．硫酸氢钠和氢氧化钠（NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O）5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4- + OH- =H2O + SO42-D、石灰石溶于硝酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H+ + OH- = H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑15、能在溶液中大量共存的离子组是B．Na、Ba2、CO3NO316、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是B、Ag+、Na+、NO3Cl17、该溶液中还可能大量存在的离子组是D．Na+、NH4Cl18、该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ｂ．K+、NH4NO3SO4219、能引起离子浓度减小的是B、Cl二、1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2Cu2++2OH-==Cu(OH)22．H++OH-==H2OH++OH-==H2O3．2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑4、2H++CO32-==+H2O+CO2H2CO3==H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++CuCu2++Fe==Fe2++Cu三、1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3）CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)24）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5）FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl6）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu1.Cu2+ reacts with Ag+ and Cl- to form AgCl precipitate.2.H2SO4 reacts with CO32- to produce H2O and CO2 gas。

高一离子反应练习题

离子反应1.下列说法中正确的是 ( )A.两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质B.稀H2SO4是电解质溶液C.固体硫酸钡不导电，它是非电解质D.两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强2、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是 ( )A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23.下列描述正确的是 ( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-4、.下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.纯水几乎不导电，所以水不发生电离5.某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是 ( )A.Cl2B.NH3C.SO3D.Na2O6.在下列实验中能发生离子反应的是 ( )A.NaCl溶液与KOH溶液混合B.点燃H2和Cl2的混合气体C.加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气D.大理石与盐酸的反应7.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )A.K+、Na+、SO-24、S2O-23B.NH+4、Mg2+、SO-24、Cl-C.Na+、K+、HCO-3、Cl-D.K+、Na+、S2—、NO-38、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO-24、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-3、Cl-C.含有大量OH- 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO-24、Cl-、H +9.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.K+、Br-、CO-23B.Al3+、H+、MnO-4C.NH+4、Fe3+、SO-24D.Ag+、Cu2+、NO-310.下列电离方程式错误的是（）A.NaHCO3Na++H++CO-23B.NaHSO4Na++H++SO-24C.MgCl2Mg2++Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-11.某溶液中可能含有SO-24、CO-23、Cl-。

高一化学离子反应试题答案及解析

高一化学离子反应试题答案及解析1.（11分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关反应的离子方程式或化学方程式为。

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________【答案】（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（1分）Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =" 4" Fe(OH)3（3）Al3+ （4）Fe3+； Ag+ （5）Fe3+（6）Ag+【解析】（1）既能被氧化又能被还原的离子是说明该离子中元素的化合价处于该元素的中间价态，只有Fe2+符合题意；（2）向③中加入NaOH溶液,首先发生反应：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓，由于Fe(OH)2不稳定，会被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =" 4"Fe(OH)3。

因此会看到现象：出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色；（3）向含有Al3+的溶液中加入少量NaOH时，会产生白色氢氧化铝沉淀，当加入过量NaOH溶液时由于氢氧化铝是两性氢氧化物，会被过量的氢氧化钠溶解而得到可溶性的偏铝酸钠溶液，因此最终无沉淀产生。

（4）当向含有Fe3+的溶液中加铁粉时，会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此溶液质量增重；当向含有Ag+的溶液中加入Fe时，会发生置换反应：Fe+2Ag+="2Ag+" Fe2+，溶液质量减轻；（5）遇KSCN溶液呈红色的是Fe3+；（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是Ag+，二者相遇会产生白色既不溶于水，也不溶于酸的沉淀AgCl。

高一化学离子反应练习题

第二节离子反应Ⅰ.学习重点：1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义2．掌握离子反应和离子方程式的含义3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法Ⅱ.学习难点：离子方程式的书写方法Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错)应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)4．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错)6．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热HCl↑(错)该反应没有离子方程式Ⅳ.训练习题：一、选择题1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。

高一化学离子反应测试题及答案解析

化学离子反应【1】一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、 K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、 Na+、NO3－、SO42－C．Na+、 K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、 Na+、NO3－、Cl－3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含有 SO42－ B．一定含有 CO32－C．一定含Ag+D．可能含有 SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-6．下列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3 == Na++HCO3－ B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－D．NaHSO4==Na++H++SO42－7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClOB． Cl2C． NaHCO3D． CO28．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（）A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4 C．Na2CO3＋HNO3 D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（）A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO311．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu二．填空题(写出下列反应的离子方程式)12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中，再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。

高一化学必修一离子反应练习题

高一化学必修一离子反应练习题一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1. 下列标志着化学反应发生的现象是：（）A. 发光B. 吸热C. 放热D. 发热2. 如果我们要灭火，可以使用以下哪种反应进行灭火？（）A. 酸碱中和反应B. 加热反应C. 腐蚀反应D. 燃烧反应3. 在化学反应中，溶解离子之间的交换作用被称为（）A. 脱水反应B. 提氧反应C. 氧化反应D.双盐反应4. 火药燃烧和橡胶燃烧属于同一类反应，是（）A. 氧化-还原反应B. 酸碱中和反应C. 单双替反应D.有机和无机反应5. 在反应方程式：Na + Cl2 → NaCl 中，原子态转变的类型是（）A. 氧化B. 还原C. 合成D. 分解6. 某合成反应摩尔比为1：1：1，则物质通常是（）A. 非金属B. 金属C. 中性物质D. 不确定7. 燃烧过程中,物质质利用（）A. 电子数B. 能量C. 分子D. 大气压8. 氧化反应和还原反应通常发生在两种（）平衡下A. 电中子数B. 电子数C. 能量D. 大气压9. 化学方程式中表示的反应物种数应等于（）A. 化学式种数和B. 离子数C. 总原子数D. 原子价电荷数10. 氧化还原反应中，尽管原子也是反应单位,但是运动单位是指（）A. 离子B. 分子C. 原子D. 高能粒子二、解答题（共5题，每题16分，共80分）1. 以下质量反应方程式中，按摩尔计算配平出现问题的一组是？`C2H4 + O2 → CO2 + H2O`(2: 5: 2: 4)2. 某实验中，将5g具有金属小红球样子的A放入200ml的盛有CuSO4溶液中进行反应。

这时物质变化情况可以用下列表示。

根据实验现象写出反应方程式，并利用化学计量计算A的摩尔质量和分子式。

| 实验现象 | 反应类型 |3. 微量金属Na加入盛有水分子的试管中，放置一段时间，观察到水变红色，腾出气体，试管有冷的感觉。

分析反应类型，并写出反应方程式。

4. 商量如何解决我们所周围因日益消减的能源矛盾的问题。

高一化学离子反应试题答案及解析

高一化学离子反应试题答案及解析1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．Cl 2 C ．NaAlO 2D ．SO 2【答案】D【解析】A 、硫酸是电解质，错误；B 、氯气既不是电解质也不是非电解质，错误；C 、偏铝酸钠属于盐类，是电解质，错误；D 、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，溶液可导电但是非电解质，正确，答案选D 。

【考点】考查电解质、非电解质的概念2. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO 3- B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 42-C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH 4+、NO 3-D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 32-、SO 42-【答案】A【解析】 A 、组中所有离子均不与氯水中的粒子反应，正确；B 、氯水中的氯气可与I －反应，产生碘单质，错误；C 、氯水中的氯离子可与Ag ＋反应产生白色沉淀，错误；D 、氯水中的氢离子与CO 32-反应，产生气体，且Ba 2＋、CO 32-反应产生沉淀，错误，答案选A 。

【考点】考查离子反应中的大量共存问题3. 在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH 4＋的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A ．Fe 3＋B ．Al 3＋C ．NH 4＋D ．Fe 2＋【答案】B【解析】过氧化钠具有强氧化性，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，Fe 2＋减少Fe 3＋增加；Al 3＋先沉淀，加酸又溶解，离子数目不变；NH 4＋与碱生成氨气而减少。

【考点】考查离子反应。

4. 围绕下列七种物质：①铝，②A12O 3，③稀硝酸，④H 2SO 4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO 4)3，根据要求回答下列问题。

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填序号）。

高一化学离子反应练习题

【例1】写出下列反应的离子方程式：①盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应_____②硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应③硝酸分别与Na2 CO3溶液、K2 CO3溶液反应④锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应① H++OH-=H2O, Cu(OH)2+2H+ =Cu2++2H2O② H++OH-=H2O,2H+2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O③均为：CO32- +2H+=CO2↑+H2O④均为：Zn+2H+=Zn2++H2↑【变式训练1】写出能实现下列反应的化学方程式各一个。

(1)SO42-+Ba2+=BaSO4↓：____(2)CO2+2OH-=CO32-+H2O:____(3) HCO3-+H+=H2O+CO2↑：____【例2】下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫（性质与CO2类似）：SO2+OH- =HSO3-B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB【变式训练2】下列离子方程式中错误的是( )A．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3 COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑【例3】在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Cl-、Fe3+、NO3-B【变式训练3】（2011，石家庄质量检测）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1 mol．L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、I-、NO3- C．含有0.1 mol．L-1 Ca2+的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl- D．室温下，pH=1的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-【例4】 (2010，潍坊七中高一期中)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。

高一离子反应练习题

高一离子反应练习题高一离子反应练习题离子反应是化学中的重要概念之一，它描述了溶液中离子之间的相互作用和反应。

在高一化学学习中，离子反应也是一个重要的考点。

下面我将为大家提供一些高一离子反应的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一概念。

1. 在溶液中，硫酸钠（Na2SO4）和氯化银（AgCl）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：硫酸钠和氯化银反应生成硫酸银（Ag2SO4）和氯化钠（NaCl）。

反应方程式：Na2SO4 + 2AgCl → Ag2SO4 + 2NaCl2. 在溶液中，氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠（NaCl）和氨（NH3）。

反应方程式：NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O3. 在溶液中，硝酸银（AgNO3）和氯化钠（NaCl）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）。

反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO34. 在溶液中，硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：硫酸钠和氢氧化钙反应生成硫酸钙（CaSO4）和氢氧化钠（NaOH）。

反应方程式：Na2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NaOH5. 在溶液中，硫酸铜（CuSO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。

反应方程式：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4通过以上练习题，我们可以看出离子反应的基本特点：在溶液中，阳离子与阴离子之间发生置换反应，生成新的化合物。

这些化合物的生成可以通过化学方程式来描述，方程式中的离子必须满足电荷守恒的原则。

除了上述练习题，我们还可以通过更复杂的离子反应来提高自己的理解和应用能力。

高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)

高一化学（必修一）离子反应练习题(含答案解析)一、单选题1．下列物质属于电解质的是 ( ) A ．汽油B ．铝C ．碳酸钠D ．氯化钠溶液2．下列物质属于弱电解质的是 ( ) A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水3．下列物质之间不．能发生反应的是 ( ) A ．CH 3COOH 与NH 3•H 2O B ．BaCO 3与HNO 3 C ．CuCl 2与KOHD ．CuCl 2与H 2CO 34．下列物质的分类正确的是 ( ) A ．液氨——混合物 B ．漂白粉——纯净物 C ．食盐水——电解质D ．干冰——非电解质 5．下列物质不属于电解质的是 ( ) A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NaClOD ．C 2H 5OH6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C ．钠与盐酸反应：Na+2H +=Na ++H 2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8．下列物质与对应的归类不正确．．．的是 ( ) A ．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B ．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C ．CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D ．NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol －1B ．500ºC 、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol －1C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2－D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)-- B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．用食醋能清洗水垢：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。

离子反应练习题

离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。

理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。

下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。

在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。

题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。

1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。

2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。

题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。

1. 钡离子与硫酸离子反应。

2. 铝离子与氢氧根离子反应。

题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。

1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。

2. 氧气离子与氢离子反应。

题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。

1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。

1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。

1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。

1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。

1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。

1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。

1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。

高一化学离子反应试题答案及解析

高一化学离子反应试题答案及解析1.根据要求填空。

（1）下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。

（填序号）①碳酸氢钠②CO2③乙醇④铁（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：10 Al ＋ 6 NaNO3＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4＋ 3 N2↑请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）=0.7mol·L－1。

则溶液中c（Al3+）= mol·L－1。

【答案】（1）①；②③（2）（3）2：3（4）0.4 mol/L【解析】（1）电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。

①碳酸氢钠是盐，属于电解质；②CO2是非电解质；③乙醇是非电解质④铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

（2）氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。

在氧化还原反应中电子转移数目相等，即化合价升降总数相等。

“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目（2）(3）在反应8 NH3＋3Cl2＝6 NH4Cl＋N2中，还原剂是NH3，氧化剂是Cl2。

在8mol的NH3中有2mol的作还原剂。

该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:3。

(4)根据电荷守恒可得3c(Al3+)+ c（K+）=2c(SO42－); 3c(Al3+)=2×0.7－ 0.2- =1.2.。

所以c(Al3+)=0.4mol/L。

高一化学离子反应练习

离子反应第一课时一、填空题1．离子是或，如、。

离子化合物是离子和离子而构成的化合物，如等。

2．共用电子对是指，在。

以形成的化合物叫共价化合物。

3．酸的定义是。

常见的酸中，，是强电解质属于强酸，任意写一个电离方程式。

按可电离的氢可以分为一元酸，如；二元酸，如；三元酸，如，它有________________种酸式盐。

4．碱的定义是。

如是强电解质，电离方程式是；是弱电解质，电离方程式是。

5．盐的定义是。

如是强电解质，电离方程式是；盐又包括正盐，如，酸式盐，如，碱式盐，如。

NaHCO3和NaHSO4的电离方程式，。

6．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态BaSO4⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化KNO3，请回答下列问题（用序号）。

（1）以上物质能导电的是。

（2）以上物质属于电解质的是。

（3）以上物质属于非电解质的是。

（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。

二、选择题7．下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2O B．水 C．CH3COOH D．醋酸铵8．下列物质在水中不能电离出Cl－的是A．HCl B．KClO3 C．MgCl2 D．CCl4 9．下列叙述正确的是A．CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液导电性也很差，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中的溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是弱电解质D．液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是强电解质10．下列物质中属于弱电解质的是A．冰乙酸 B．碳酸钡 C．汽油 D．橡胶11．下列物质导电性最差的是A．铜丝 B．稀硫酸 C．固态烧碱 D．熔融食盐第二课时一、填空题1．写出离子方程式的步骤可以分为以下几步（简写）。

①______________________________________________________②______________________________________________________③______________________________________________________④______________________________________________________其中关键的第二步中遵循的原则是。

高一化学离子反应试题

高一化学离子反应试题1.现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl（1）上述物质中属于电解质的有。

(填序号)（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为。

【答案】（1）④、⑤、⑦（2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O【解析】（1）①铝是单质既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖不导电；③CO2溶于水生成的H2CO3导电，本身不导电；④H2SO4导电是电解质。

⑤Ba(OH)2导电，是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体，不是电解质；⑦HCl是强电解质。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失。

（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O【考点】电解质，离子反应方程式书写。

2.已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。

为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)【答案】D【解析】取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+；另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，没有明显现象，说明溶液中没有Cl-．故溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-，可能存在Na+、K+。

高一化学离子反应试题

高一化学离子反应试题1.下列物质中，能够导电的电解质是A．Fe丝B．熔融的NaCl C．KCl溶液D．酒精【答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物；而铁丝为单质、KCl溶液为混合物，可排除；酒精为非电解质，故答案为B2.能用H++OH—＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应【答案】C【解析】各选项的离子方程式为：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O ，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，H++OH—＝ H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，故选C3.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过如下实验可以鉴别出该四种溶液，请根据实验步骤填写下列空白：在四支试管中分别取四种溶液各1mL，。

（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

三次实验中都没有明显现象的是。

【答案】（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。

【解析】四试剂的阴离子不相同，可用不同的阳离子与其反应，通过观察沉淀或气泡的产生进行鉴别。

为了避免反应现象的互相干扰，一般加一种离子只产生一种现象。

故应该先加H+，有气泡产生的为Na2CO3溶液，滴加Ba2+，产生白色沉淀的为Na2SO4溶液，再滴加Ag+，产生沉淀的为NaCl溶液。

4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2【答案】D【解析】Cl2为单质排除；HClO、NaHCO3分别为酸和盐，均为电解质；CO2：CO2+H2OH2CO3H++HCO3—，电离出可移动的电子，溶液能导电，但非CO2本身电离出的离子，故它为非电解质。

高一化学离子反应练习题

高一化学上册离子反应专项练习(含答案)

高一离子反应练习及答案

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