【金版教程】高考大二轮复习·化学【练习】专题7b1(含解析)

K课后作业评估

1. [2014·日照质检]接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是()

①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电

A. 只有①②

B. 只有①③④

C. 只有①②③

D. 全部

解析：

2. [2014·济南模拟]下列说法正确的是()

A. 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应

B. 硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成

C. 电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极

D. 工业合成氨通常采用400～500 ℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

解析：A项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的纯度；B 项，硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压下SO2的转化率已经很高，考虑到经济效益，所以不采用高压；C项，电解精炼铜时，粗铜在阳极发生氧化反应，铜离子进入溶液，金、银等不活泼金属沉降为阳极泥，锌、铁、镍等发生氧化反应进入溶液，溶液中的铜离子在阴极发生还原反应析出；D项，工业合成氨常采用400～500 ℃的高温主要是因为该温度下催化剂的活性高，反应速率快。

答案：A

3. [2014·甘肃武威联考]下列说法正确的是()

A. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的

B. 煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素

C. 石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素

D. 煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成

的

解析：煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B错；C正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，D不确切。

答案：C

4. [2014·湖南二检]NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()

A. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D. 图中的转化反应都是氧化还原反应

解析：NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据

，氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B对；铁在加热条件下可以与Cl2反应生成FeCl3，C错；NaCl与NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D错。答案：B

5. [2014·山西太原一模]若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()

A. 用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

B. 利用太阳能使海水蒸馏而淡化

C. 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水

D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子

解析：海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，生成Al(OH)3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀

出来，所以不能使海水淡化。

答案：A

6. [2014·揭阳统测]X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为

，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有()

①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应

A. ①④⑤

B. ①④

C. ①②④

D. ①②③

解析：由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为NCCH===CHCN和CH2===CHOOCCH3，很显然前者是HCCH和(CN)2的加成产物，后者是HC≡CH和CH3COOH 的加成产物，注意不是酯化反应，因HCCH中不含羟基，因此选项B正确。

答案：B

7. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是()

A. 直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4

B. 生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

C. CO2可循环使用

D. 往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成

解析：A项，应蒸发浓缩、冷却结晶得到(NH4)2SO4；B项，由原子守恒知生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3；C项，CaCO3分解产生的CO2可循环使用；D项，甲中有Ca(OH)2、(NH4)2SO4，通入CO2生成更难溶的CaCO3，促进NH＋4的生成，从而有利于(NH4)2SO4的生

成。

答案：A

8. [2014·湖北武汉调研]某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)为原料冶炼铝，工艺流程如下图所示：

(1)溶液A的名称是________，可循环使用的物质的化学式为________。

(2)如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入B溶液开始，则最终会对氧化铝的生产产生的影响是______________________________________________。

(3)写出步骤③的离子方程式___________________________。

(4)步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，写出阴极的电极反应方程式_____________________________。

(5)工业常用阳极氧化法使铝的表面生成致密的氧化膜。如图是铝阳极氧化实验装置图：a端是电源的________极。

铝片表面形成氧化铝的原理是(用电极方程式表示)_______________________________，

________(填“能”或“不能”)用较浓NaCl溶液代替20%硫酸作电解液进行铝的阳极氧化，若不能，请说明理由_________________________________________。

解析：A溶液为稀盐酸、滤液1为FeCl3、AlCl3的混合溶液，溶液B为NaOH溶液，滤液2为NaAlO2溶液，滤液3为Na2CO3或NaHCO3溶液，所以可循环利用的有NaOH、CaCO3、CO2；(5)Al作阳极接电源正极。