高一化学下册第二次月考检测试题3

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北京市通州运河中学2022-2023学年高一年级的第二学期3月月考化学试题含答案

2022-2023学年第二学期高一化学3月阶段性检测2023.3一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A．无色气体B．有刺激性气味C．相同条件下密度比空气的大D．能与水反应2．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂C．硅——太阳能电池板D．SO2——漂白草帽3.下列说法不正确的是A.硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D.硫通常情况下为固态，不溶于水4. 下列说法正确的是A. 可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2B. SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D. SO2的漂白性与氯水漂白原理不同5.检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是A.先通过Ba(OH)2溶液再通过澄清石灰水B.先通过酸性KMnO4溶液再通过澄清石灰水C.先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液6. 下列转化通过一步反应就能完成的是A．N2→NO2 B．S→SO3C．Fe→FeCl3 D．MgO→Mg(OH)27.8.A.氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定B.氮的固定可以通过自然固氮和人工固氮的方式实现C.人类的生产活动参与了氮的循环过程D.氮的循环过程中只有氮元素被氧化的过程9. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是A．SO2B．NO2C．Br2D．Cl210．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．N2化学性质稳定，是因为分子内存在氮氮三键B．NO、NO2均为酸性氧化物C．可用浓盐酸检测NH3的管道是否泄漏D．HNO3有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属11．下列关于硝酸的认识中，正确的是A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 12．下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A ．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在C ．陶瓷、玻璃、水晶灯都属于硅酸盐产品D ．硅在电子工业中是最重要的半导体材料13. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应可用于表示Mg 与硫酸反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量C. 该反应可以用于表示CaCO 3受热分解的反应D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量14.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A ．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 B ．Zn 上发生的是还原反应，Cu 上发生的是氧化反应C ．SO 2－4移向Cu 电极，Cu 电极上有氢气产生 D ．该装置将化学能转化为电能15．右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

淮北市第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题含答案

淮北一中2022-2023学年度高一年级下学期第二次月考化学试卷时间：75分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．光化学烟雾是由SO2、NO、NO2引起的环境污染C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同3．关于下列物质的性质描述正确的是（）A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性C．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性4．实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。

其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是（）A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B．装置丙中，产生大量白烟C．装置丁中，试剂可以是水D．装置丁具有防止倒吸的作用5．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（）A. 若X为N2，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（）7．N A 是阿伏加德罗常数的值。

高一下学期第二次月考化学试题含答案

高一下学期第二次月考化学试题含答案一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。

下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。

【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。

答案选C。

【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。

在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。

河南省新野县第一高级中学2024_2025学年高一化学下学期第二次月考试题

2024-2025高一年级下期其次次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 Br 80一、选择题（每题3分，共48分）1．锗酸铋（简称BGO）是我国研制胜利的一种性能优良的闪耀晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。

BGO的化学式是（）A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O122．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．过氧化氢的电子式B．NH4I的电子式：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．CO2分子的结构式：O=C=O3．下列条件肯定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④不断分别诞生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②4．元素周期表中未呈周期性改变的是A．原子序数 B．元素性质C．原子半径D．化合价5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯化氢的酸性强于硫化氢B．氯化氢的稳定性比硫化氢强C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池平安性的重视程度越来越高，燃料电池作为平安性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。

一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法不正确的是（）A．M极生成氮气且电极旁边溶液酸性增加B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．d口流出的液体是蒸馏水7．有某烷烃与烯烃的混合气体9.00g，该混合气体的密度为相同状况下氢气的11.25倍，将混合气体通过足量溴水，溴水质量增加4.20g，则原混合气体的组成为（）A.甲烷、乙烯B.乙烷、乙烯 C .甲烷、丙烯 D.甲烷、丁烯8．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的微粒肯定属于同一种元素，但不肯定是同种核素B．原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素C．同族元素的最外层电子数肯定相同D．在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不肯定属于同种元素9．只用一种试剂就可将己烯、甲苯、硝基苯、水、氢氧化钠溶液鉴别开，这种试剂是（）A .盐酸B .酸性高锰酸钾溶液C .溴水D .紫色石蕊溶液10．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（）A．三种B．四种C．五种D．六种11．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。

广东省2023-2024学年高一下学期第二次月考试题化学含答案

2023-2024学年度高一下学期第二次教学质量检测化学试卷考试时间75分钟满分100分（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Al:27S:32Br:80Cu:64Fe:56一、选择题（每题3分，16题，共48分）1．人类的生产生活要用到各种各样的材料．下列装修材料的主要成分属于合成高分子材料的是（）A ．地板砖B ．铝合金C ．塑料管道D ．普通玻璃A ．A B ．B C ．C D ．D 2．新时代发展出现了许多新物质，下列物质不属于有机物的是（）A ．“嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维B ．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维C ．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯D ．新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜3．化工生产正向绿色化学方向发展，下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是（）A ．乙烯与水反应制备乙醇B ．甲烷与2Cl 反应制备一氯甲烷C ．用4SiCl 制备高纯SiD ．Cu 和浓3HNO 反应制备32Cu(NO )4、化学用语在化学领域有着重要地位，下列有关化学用语表示正确的是（）A ．乙烯的结构简式：22CH =CH B ．氮气的结构式：N=NC ．4CH 的球棍模型D ．NaCl 的电子式：Na:Cl:5．某反应由两步反应A B C →→构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A ．两步反应均为吸热反应B ．三种物质中B 最稳定C ．A 与C 的能量差为4ED ．A B →的反应不一定需要加热6．2022年“六五环境日”的主题是“共建清洁美丽世界”．下列做法不利于该主题实现的是（）A ．加大化石燃料的使用比重B ．推广使用电动车C ．鼓励风能发电D ．推广使用新能源7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯气与氢氧化钠溶液反应：22Cl OH Cl ClO H O---+++B ．氨水吸收足量2SO 的反应：22322OH SO SO H O --++C ．过量Fe 和稀3HNO 的反应：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-++++↑+D ．向2Ca(ClO)溶液中通入少量22223SO :Ca 2ClO SO H OCaSO 2HClO +-+++↓+8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为A 0.5NB ．在密闭容器中充入22molSO 和21molO ,充分反应后生成A 2N 个3SO 分子C ．常温下，1molAl 加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为A3N D ．足量乙烷与22.4L （标准状况）2Cl 发生取代反应，形成的C Cl -键数为AN 9．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将红热木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质B 向稀硫酸中加入足量锌粒，再滴入几滴4CuSO 溶液滴入4CuSO 溶液后产生气泡速率加快2+Cu 是Zn 与24H SO 反应的催化剂C 向某乙醇样品中加入小粒金Na 有无色气体产生该乙醇中含有水D 向水中通入2F 生成能使带火星木条复燃的气体非金属性：F>O A ．A B ．B C ．CD ．D 10．某学习小组为探究铜与浓、稀3HNO 反应的差异，设计了如图所示的实验装置．下列说法不正确的是（）A ．反应开始前通入过量的2CO 气体，目的是排出装置内的空气B ．A 中发生反应的离子方程式为2322Cu 2NO 4H Cu 2NO 2H O-+++++↑+C ．当B 中0.03mol 铜粉被氧化时，B 中产生的NO 气体大于0.02molD ．C 装置中装入一定量的水进行尾气处理11．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为222Cu Ag OCu O 2Ag ++．下列有关说法正确的是（）A ．负极的电极反应式为22Ag O 2e H O 2Ag 2OH --+++B ．测量原理示意图中，电子从Cu 经溶液流向2Ag O /Ag 电极C ．电池工作时，OH -向Cu 电极移动D ．电池工作时，OH -浓度增大12．180℃时将20.5molH 和21molCO 通入1L 的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()3CH OH 和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．该反应的化学方程式：22322CO 4H 2CH OH O ++ B ．在0~3min 内用2H 表示的平均化学反应速率为110.1mol L min --⋅⋅C ．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D ．在3~10min 内，反应仍未达到平衡状态13．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A ．32CH CH CH -=B ．33CH CH C ．3CH C CH≡D ．22CH CH CH CH =-=14．将22g 由乙烯和乙烷组成的混合气体通入足量溴水中后，溴水增重7g ,则原混合气体中乙烯和乙烷的体积比是（）A ．1:2B ．1:3C ．1:1D ．2:115．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是（）A ．和金属钠反应时键①断裂B ．在铜催化共热下与2O 反应时断裂①和③键C ．在银催化共热下与2O 反应时断裂①和⑤键D ．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键16．ag 的乙醇（C,H,OH ）与足量2O 充分燃烧后，将所得产物全部通过足量22Na O ,最终固体增加的质量（）A ．大于ag B ．等于ag C ．小于ag D ．不能确定二、非选择题（4小题，共52分）17．（10分）氮氧化物()x NO 是大气污染物之一，处理工业废气中的x NO 对于环境保护具有重要的意义．在一定条件下3NH 可将2NO 还原．甲同学在实验室对该反应进行了探究．实验设计如图（部分夹持装置省略）．（1）用装置A 制备3NH ,其中发生反应的化学方程式为____________________________；装置B 内的试剂是___________．（2）装置D 中发生反应的离子方程式是_______________________________________，铜丝可抽动的优点是_____________________________________．（3）在装置M 中3NH 和2NO 充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中3NH 和2NO 的物质的量之比为___________．18．（14分）回答下列问题：（1）3FeCl 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生3222FeCl Cu 2FeCl CuCl +=+,若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.2mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g ．（2）高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应式为：2422383Zn 2K FeO 8H O 3Zn(OH)2Fe(OH)4KOH ++++ 放电充电．放电时，负极反应式充电为_______________________________________，（3）实验小组对可逆反应aX(g)bY(g)pZ(g)+ 进行探究．回答下列问题：T ℃时，起始向10L 恒容密闭容器中充入X 、Y,测得反应过程中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量浓度()c 与时间()t 的关系如图所示．①0~4min 内的反应速率()v Y =_________________________．②为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________（填字母代号）．A ．移出ZB ．使用适合催化剂C ．降低温度D ．增大压强③该反应达③最大限度时Y 的体积分数为____________________________．④下列描述能表示该反应达平衡状态的是____________________________．A ．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变B ．容器内压强不再发生变化C ．2v(X)v(Y)=D ．X 的体积分数不再改变19．（12分）某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验．回答下列问题：Ⅰ．用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数．图1（1）写出乙醇与钠反应的化学方程式___________．（2）若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水（钠过量），则收集到氢气的体积___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）已知无水乙醇的密度为30.789g /cm ,移取2.0mL 乙醇，反应完全后（钠过量），当收集到标准状况下约___________（填整数）mL 的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1．Ⅱ．利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验．已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸．图2（4）C 中热水的作用是_________________________________．（5）装入实验药品后，打开活塞a 、b 、c,在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a 和b,间歇性地通入氧气，即可在M 处观察到受热部分的铜丝______________________________（填实验现象）．写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________________________________．20．（16分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系．请回答下列问题：（I ）B 、D 中官能团的名称：B___________C___________．（2）指出下列编号对应反应的反应类型：⑥___________．（3）I 是F 的同系物中最简单的有机物，I 的电子式为___________．写出I 和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式：___________．（4）H 与A 互为同系物，H 分子中共有24个电子，写出H 的结构简式：___________．（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式：②___________．（6）3233|CH CH C H CH CH ——的一氯代物有___________种．2023-2024学年度高一下学期第二次教学质量检测化学答案一、选择题（每题3分）1．C 2．B 3．A 4．A 5．D 6．A 7．C 解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++,A 错误；氨水吸收足量2SO 生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为32234NH H O SO HSO NH -+⋅++,B 错误；过量Fe 和稀3HNO 的反应生成硝酸亚铁、NO 和水，反应的离子方程式为2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+,C 正确；向2Ca(ClO)溶液中通入少量2SO ,反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为2224Ca 2ClO SO H OCaSO Cl H HClO +--++++↓+++,D 错误．8．D 【详解】A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为A N ,A 错误；B ．在密闭容器中充入22molSO 和21molO ,由于该反应为可逆反应，充分反应后生成3SO 分子小于A 2N 个，B 错误；C ．常温下，1molAl 加入足量的浓硝酸发生钝化，C 错误；D ．足量乙烷与22.4L （标准状况）2Cl 发生取代反应，2Cl 发生反应生成C Cl -和HCl 的比例为1:1,故形成的C Cl -键数为A N ,D 正确；9．D 【详解】A ．32224HNO 4NO O 2H O ∆↑+↑+,也能生成红棕色的的二氧化氮，故结论不一定成立，A 项错误；B ．加入4CuSO 溶液后，Zn 置换出Cu ,构成Zn Cu -原电池，加快反应速率，B 项错误；C ．乙醇可与金属Na 发生反应生成2H ,C 项错误；D ．2F 通入水中发生置换反应生成2O ,说明非金属性：F O >,D 项正确；10．D 解析：为便于观察B 中生成无色气体，防止NO 被氧化，则开始前通入过量的2CO 气体，目的是排出装置内的空气，故A 正确；A 中Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子反应为2322Cu 2NO 4H Cu 2H O 2NO -++++++↑，故B 正确；B 中0.03molCu 被氧化时，出电千守恒可知生成的NO 为0.03mol (20)0.02mol 52⨯-=-,且二氧化氨与水反应生成NO ,即B 中产生的NO 气体大于0.02mol ,故C 正确；NO 与水不反应，不能用水进行尾气处理，C 中应装入NaOH 溶液，故D 错误．11．C 解析：铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为222Cu 2OH 2e Cu O H O --+-+,故A 项错误；测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，电子从铜经外电路流向2Ag O /Ag 电极，电子不能通过电解质溶液，故B 项错误；电池工作时，阴离子向负极移动，所以OH -向负极Cu 移动，故C 项正确；由总反应式知，OH -浓度不变，故D 项错误．12．B 解析：由图可知，消耗()()22n CO (10.9)mol 0.1mol n H (0.50.2)mol 0.3mol =-==-=、,同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则()()22n CO :n H 0.1mol :0.3mol 1:3==,根据原子守恒可知，反应中有2H O 生成，所以反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++ ,故A 错误；()1120.3mol v H 0.1mol L min 1L3min--==⋅⋅,故B 正确；反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则反应前后气体的密度始终不变，所以气体的密度不变不能作为平衡状态的判断依据，故C 错误；根据反应的化学方程式计算得3min 时()3n CH OH 0.1mol =,由图像可以看出，10min 时()3n CH OH 0.1mol =,则3min 时反应达到平衡状态，即在3~10min 内，反应处于平衡状态，故D 错误．13．D 【详解】因为甲基()3CH -的结构与甲烷类似，所以只要分子中含甲基，所有原子就不可能共平面，A 、B 、C 所给的分子中均含3CH -,则A 、B 、C 所给物质的所有原子均不可能共面；22CH CH CH CH —的结构为，两个平面共用2个原子（点），所有原子可能共面：14．A 【详解】将22g 乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g 为24C H 的质量，则乙烷的质量为()26m C H 22g 7g 15g =-=,混合气体中乙烯的物质的量为()247g n C H 0.25mol 28g /mol==,乙烷的物质的量为()2615g n C H 0.50mol 30g /mol==,相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则原混合气体中乙烯和乙烷的体积比是0.25:0.501:2=;答案为A ．15．C16．B 【分析】乙醇充分燃烧生成2CO 和22H O,CO 和2H O 再与足量22Na O 反应，方程式分别为22223222222Na O 2CO 2Na CO O 2Na O 2H O 4NaOH O +=+↑+=+↑、，由反应方程式可知，2CO 与过氧化钠反应，固体增加的质量为2CO 中“CO ”的质量，2H O 与22Na O 反应，固体增加的质量为2H O 中“2H ”的质量，因此，固体增加的质量为乙醇中C 、H 元素的质量，即固体增加的质量等于乙醇的质量．【解析】A ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，A 错误；B ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，B 正确；C ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，C 错误；D ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，可以确定，D 错误；二、非选择题（4小题，共52分）17．10分，每空2分）（1）24232Ca(OH)2NH Cl CaCl 2NH H O 2∆++↑+碱石灰（2）2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-++++↑+可控制反应的发生（3）4:318．（14分，每空2分）（1）Cu6.4（2）2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-（3）①0.025mol /(L min)⋅②BD ③33.3%④D【解析】（1）将3222FeCl Cu 2FeCl CuCl +=+设计成原电池，Cu 价态升高失电子，用Cu 作负极，电极反应式为2Cu 2e Cu -+-=,当线路中转移0.2mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为0.2mol 64g /mol 6.4g 2⨯=,石墨（或活泼性比Cu 差的金属）作正极，电极反应式为32Fe e Fe +-++=．（2）高铁电池的总反应为242233Zn 2 K FeO 8H O 3Zn(OH)2Fe(OH)4KOH ++++ 放电充电,放电时，高铁电池中Zn 失电子作负极，电极反应式为2Zn 2e 2OH Zn(OH)---+；24K FeO 作正极，得电子发生还原反应，电极反应式为2423FeO 3e 4H O Fe(OH)5OH ---++=+,生成氢氧根离子，故正极附近溶液的碱性增强．（3）①0~4min 内Y 减少了(0.20.1)mol /L 0.1mol /L -=,则反应速率11Dc 0.1mol /L v(Y)0.025mol L min Dt 4min--===⋅⋅．②A ．移出Z 会减少反应物，会导致反应速率降低，故A 不选；B ．使用适合催化剂可以加快反应速率，故B 选；C ．降低温度会降低反应速率，故C 不选；D ．增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，故D 选．③达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.05mol /L 0.1mol /L 0.15mol /L 、、,则该反应达最大限度时Y 的体积分数为0.1100%33.3%0.050.10.15'≈++．④A ．容器体积不变且各物质均为气体，则容器内的混合气体的平均相对分子质量一直保持不变，故A 不选；B ．反应前气体总浓度为(0.10.2)mol /L 0.3mol /L +=,反应后总浓度为0.05mol /L 0.1mol /L 0.15mol /L 0.3mol /L ++=,反应前后压强保持不变，则容器内压强不再发生变化，不能判断反应达到平衡，故B 不选；C ．根据各物质浓度变化可得反应方程式为X(g)2Y(g)3Z(g)+ ,任何时刻均存在2v(X)v(Y)=,未标注正逆反应速率，不能判断平衡状态，故C 不选；D ．X 的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态19．（12分，每空2分）（1）323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑（2）偏大（3）384（4）使无水乙醇变为蒸气进入M 中（5）交替出现变红、变黑Cu 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−→+【解析】乙醇与钠反应生成氢气，其体积可用排水法测量；装置A 用过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，经装置B 干燥，再通入洁净的氧气进入装置D 与乙醇发生催化氧化反应，装置E 用于吸收可溶于水的物质；（1）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑；（2）若使用的圆底烧瓶含有少量水，过量的钠与水反应生成氢气，使收集到氢气的体积偏大；（3）钠过量，则乙醇反应完全，由于一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1，所以有()()3322232110.789g /cm 2.0mL 2CH CH OH ~H ,n H n CH CH OH 0.0172mol 2246g /mol-⨯==⨯≈，()2m V H nV 0.0172mol 22.4L /mol 0.384L 384mL ==⨯≈=,故答案为：384；（4）C 装置是水浴加热装置，使乙醇转化为乙醇蒸气进入M 装置，即C 中热水的作用是使无水乙醇变为蒸气进入M 中，故答案为：使无水乙醇变为蒸气进入M 中；检测装置的气密性；（5）实验过程中间歇性地通入氧气，铜丝发生的反应为22Cu O 2CuO ∆+−−→、3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O ∆+−−→++，所以实验过程中铜粉交替出现变红、变黑现象，铜在该反应中作催化剂，所以乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为Cu 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−→+．20．（16分，每空2分）（1）羟基醛基（2）取代反应（3）H H H:C :H （4）23CH CHCH =（5）Cu Ag 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−−−→+或（6）4【详解】（3）F 是乙烷，在乙烷的同系物中最简单的有机物是甲烷，甲烷的电子为H HH:C :H ;甲烷燃料电池中通入甲烷的电极是负极，溶液显酸性，则负极反应式为422CH 8e 2H O CO 8H -+-+=+;（4）A 是乙烯，H 与A 互为同系物，由于烯烃同系物分子式是n 2n C H ,H 分子中共有24个电子，则6n+2n=24,解得n 3=,所以H 为丙烯，H 的结构简式：23CH CHCH =;（6）3233|CH CH C H CH CH ——中氢原子分为4类，其一氯代物有4种。

山东省2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 (2)

2022-2023学年第二学期高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Cu 64第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1．生产普通玻璃所用的原料不包括（） A ．石英B ．黏土C ．纯碱D ．石灰石2．下列叙述错误的是（）A ．HF 与2SiO 反应，氢氟酸可以在玻璃器皿上刻蚀标记B ．石英砂可用于生产单晶硅C ．2SiO 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池D ．硅胶可用作食品干燥剂3．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（） A ．烧碱溶液B ．浓硝酸C ．氢氟酸D ．硅酸钠溶液4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（） A ．2H SB ．2NC ．2SOD ．3NH5．用如图所示装置收集气体并检验其性质，下列描述正确的是（）选项气体试剂现象结论A 3NH 酚酞溶液溶液变红色 3NH 溶于水呈碱性B 2NO淀粉KI 溶液溶液变为蓝色 2NO 有还原性C 2SO 溴水溶液褪色 2SO 有还原性 D2Cl品红溶液溶液褪色2Cl 有漂白性6．下列离子方程式书写正确的是（）A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：432NH OHNH H O +-∆+↑+B ．NaOH 溶液与4NH Cl 溶液混合加热：432NH OH NH H O +-∆+⋅C ．氨水中加盐酸：3242NH H HNH H O O ++⋅++D ．氨水中加入氯化铁溶液：()23242Fe 2NH H O2NH Fe OH +++⋅+↓7．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（） A ．4MnO -、K +、Na +、24SO -B ．Na +、3Fe +、2S -、Cl -C ．K +、2Zn +、23SO -、3NO -D ．4NH +、3HCO -、24SO -、Cl -8．从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法之一。

高一化学下学期第二次月考测试卷及解析

高一化学下学期第二次月考测试卷及解析一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。

【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。

答案选D。

2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。

下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。

人教版高一下学期第二次月考化学试题含答案

人教版高一下学期第二次月考化学试题含答案一、选择题1．无机物X 、Y 、Z 、M 的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H 、O 已略去）。

X 、Y 、Z 均含有同一种元素。

下列说法正确的是A ．若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2B ．若Y 具有两性，则M 的溶液只可能显碱性C ．若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 一定是H 2SD ．若M 是用途最广的金属，加热蒸干Y 的溶液一定能得到Y 【答案】A 【解析】【详解】A 、若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2，M 为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO 2，故A 正确；B . 若Y 具有两性，则M 的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B 错误；C . 若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 也可以是Na 2SO 3，Y 为NaHSO 3，Z 为SO 2，M 为HCl ，故C 错误；D . 若M 是用途最广的金属，Y 为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y 的溶液不能得到Y ，故D 错误；故答案选A 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；SO，自身被还原为Cl-，C错误；C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为2-4D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；故答案选A。

人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷及答案

人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。

高一化学第二学期第二次月考检测测试卷及答案

B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
C．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强
【答案】D
【分析】
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。
C．溶液体积占试管容积的三分之二
D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气,则水充满试管
【答案】C
【详解】
A、将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，发生的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO，水既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；
B．试管内溶液中溶质是硝酸，设试管容积为V浓度为 =1/22.4 mol/L，B正确；
考点：考查物质的量的计算，硝酸的化学性质等知识。
5．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是
A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性
4．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为

海林市朝鲜族中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学(选考)试卷

黑龙江省海林市朝鲜族中学2022-2023学年度第二学期高一年级化学学科第二次月考一、单选题（每小题2分，共50分）1、下列说法中，正确的是( )A.浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B.浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸 2、生产计算机芯片的基础材料是( ) A.晶体硅B.金刚砂C.石墨烯D.二氧化硅3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铁粉与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与水蒸气的反应 C.醋酸和氢氧化钾溶液的反应D.()22Ba OH 8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应4、把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，X 和盐酸进行反应，其中反应最快的是( ) A.10℃20mL15%的X 溶液 B.10℃10mL10%的X 溶液 C.20℃ 10mL20%的X 溶液 D.20℃ 30mL10%的X 溶液5、反应3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的速率可表示为( ) A.()113NH 0.01mol L s v --=⋅⋅B.()112O 0.001mol L s v --=⋅⋅C.11(NO)0.001mol L s v --=⋅⋅D.()112H O 0.045mol L s v --=⋅⋅6、下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性4KMnO 溶液的紫色褪去 ③分子通式为n 2n 2C H 的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 ⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧 A.①②③⑥B.①④⑥C.②③④D.①②③④7、在集气瓶中的甲烷和氯气的混合气体光照一段时间后，移开玻璃片，在实验的过程中可能观察到的现象是( ) A.集气瓶中气体的颜色不变 B.集气瓶中有火星出现 C.集气瓶内壁上有油状液体出现D.集气瓶口有棕黄色烟出现8、在一定条件下，能与烷烃发生反应的物质是( ) ①氧气 ②氯气 ③溴水 ④盐酸 ⑤烧碱⑥4KMnO 酸性溶液 A.①②B.①③⑥C.①②③D.③④⑤⑥9、下列各组中的两个反应，所属反应类型相同的是( )A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 10、下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是( ) A.B.C. D.11、乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是( )A.乙醇与钠的反应是①键断裂B.乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C.乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂D.乙醇与HBr反应是②键断裂12、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于( )①芳香族化合物②醇③羧酸④烃的衍生物A.②③④B.①②③C.①③④D.①②④13、如图为某锌－铜原电池示意图。

高一下学期第二次月考化学试题及答案

高一下学期第二次月考化学试题及答案一、选择题1．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14 B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 42【答案】C 【分析】设出二氧化氮和氧气的体积，NO 2和O 2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，根据方程式计算．【详解】设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ，2322+O +2H O =4/22.41/22.44N 4/O 4HNO 22.43422.41=c HN mol/L 528O =（）；故答案为C 。

【点睛】明确二氧化氮与氧气的反应是解题关键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。

2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A ．由反应②③说明SiO 2属于两性氧化物B ．由反应④说明酸性，H 2SiO 3＞H 2CO 3C ．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C 【详解】A ．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A 错误；B ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B 错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。

高一化学(下)学期第二次月考检测测试卷含答案

高一化学(下)学期第二次月考检测测试卷含答案一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确；C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误；故选B。

2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

高一化学第二学期第二次月考检测测试卷含答案

高一化学第二学期第二次月考检测测试卷含答案一、选择题1．用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列描述不合理的是（）A．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A．铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故A正确；B．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH溶液，则③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2，防污染环境，故C正确；D．①中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将①中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO4生成，故D错误；故答案为D。

2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。

【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。

高一化学(下)学期第二次月考检测测试卷含答案

高一化学(下)学期第二次月考检测测试卷含答案一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

高一第二学期第二次月考检测化学试题及答案

高一第二学期第二次月考检测化学试题及答案一、选择题1．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰1【答案】C【详解】设NO2体积为x mL2233NO+H O=2HNO+NO V32x60-40∆3 x =2 6040-x=30 mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。

4．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误；故选C 。

高一第二学期第二次月考检测化学试题含答案

高一第二学期第二次月考检测化学试题含答案一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。

2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。

3．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。

工业上用“西门子法”。

以硅石(SiO2) 为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。

下列说法不正确的是已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。

A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为SiB．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1200-300C︒SiHCl3+H2【答案】B【分析】二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，与最后与氢气反应生成Si。

高一第二学期第二次月考化学试题及解析

高一第二学期第二次月考化学试题及解析一、选择题1．无机物X 、Y 、Z 、M 的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H 、O 已略去）。

X 、Y 、Z 均含有同一种元素。

人教版高一第二学期第二次月考化学试卷含答案

人教版高一第二学期第二次月考化学试卷含答案一、选择题1．铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降A．0.2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，参加反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降0.8mol/L，B正确，选B。

【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。

典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO 还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

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