初中化学用语专题复习
初三化学化学用语专题复习
初三化学化学用语专题一、基本概念：【概念复习】1、分子：是的最小粒子。
2、原子：是的最小粒子。
分子和原子的本质区别是在中，。
构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。
在原子中，相对原子质量= 数+ 数。
3、离子：带电的原子或原子团叫离子。
常见的原子团有、、、、。
【同步练习】1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（）A、H2B、O2C、2HD、H2O2、分子和原子的本质区别是（）A、分子能构成物质，原子不能构成物质B、分子比原子运动速度慢C、分子在化学变化中可以再分，原子不能D、分子大，原子小3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。
【基本概念】4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。
由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。
【同步练习】4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。
请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( )A．分子的质量小 B．分子不断运动C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能5、元素的化学性质决定于（）A、中子数相同B、电子数相同C、最外层电子数相同D、质子数相同6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）A、原子B、分子C、元素D、电子二、数字的表示意义1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数）▼▼▼化学式、元素符号、离子符号【同步练习】8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子：（1）两个氮分子；（2）三个钙原子；（3）两个水分子；（4）两个铁离子。
（5）两个五氧化二磷分子；（6）三个硫酸根离子。
（7）两个氢氧根离子；（8）两个硫离子。
中考化学专题辅导化学用语
化学用语一、化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n二、常见物质的学名、俗名及化学式三、化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2Mg+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激S+O2点燃性气味的气体。
====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显2C+O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟4P+5O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3Fe+2O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2+O2点燃====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2H2O2MnO2====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2HgO△====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KClO3MnO2====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，2KMnO4△跟氢有关的化学方程式：====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2+O2点燃Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显2C+O2点燃高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成====2CO 现象：黑色固体逐渐减少CO2+C高温3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2点燃Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水Ca(HCO3) △变浑浊的气体生成====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石Cu2(OH)2CO3△灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CaCO3高温跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO 4•5H 2O △====CuSO 4+5H 2O ↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成。
初中化学用语汇总
初中化学用语汇总1. 原子：构成分子的最小粒子。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
4. 分子：由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。
6. 原子量：一个原子质量单位。
8. 周期表：元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。
9. 金属：具有良好的导电性和热传导性质的物质。
11. 金属元素：处于周期表左侧的元素。
16. 原子核：由质子和中子组成的原子中心部分。
17. 共价键：由电子对共享形成的键。
18. 离子键：带正电荷和负电荷之间的相互作用。
21. 化学键：元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。
22. 化学式：用元素符号表示化合物的组成。
23. 反应物：在化学反应中参与反应的物质。
25. 化学反应：物质之间的化学相互作用。
26. 酸：会释放出氢离子的物质。
28. 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
30. 溶解：由固体或气体转变为液体。
31. 溶质：溶解在溶剂中的物质。
34. 沉淀：在溶液中形成的固体颗粒。
36. 电离：在溶液中将电解质分解为离子。
39. 化学平衡：反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。
40. 配位化合物：由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。
41. 化学式计算：根据化学式计算元素的质量。
42. 摩尔质量：化学式中一个摩尔的质量。
43. 密度：单位体积内的物质质量。
44. 燃烧：化合物与氧气彻底反应的化学反应。
46. 温度：温度代表了物体内部分子的平均运动速度。
47. 热力学系统：研究热和压力与化学反应之间的关系。
48. 热能：热能是物体或系统储存的能量。
49. 热动力学：热的能量学，研究物质内部热运动的规律。
50. 热量：由于温度差异而流动的能量。
51. 热容：物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。
52. 热传导：热能通过物质的传递。
53. 热平衡：两个物体之间热能的交换达到相同的温度。
54. 热力学第一性原理：能量守恒。
55. 内能：热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。
初三化学化学用语专题复习
初三化学专题复习1——化学用语一、元素符号1、写出下列元素的符号（教材62页27种元素的符号）。
氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2、默写1～20号元素的名称及符号。
；；；。
二、离子符号（写出下列离子的符号）铜离子锌离子钡离子铁离子亚铁离子银离子氢离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子铵根离子三、原子或离子结构示意图（写出下列原子或离子的符号并画出结构示意图。
）氢原子氦原子碳原子氮原子氧离子氟离子氖原子钠离子镁离子铝离子硅原子磷原子硫离子氯离子氩原子钾离子钙离子四、化学式1、单质：氧气氮气氢气氯气氦气氖气氩气碳（金刚石、石墨）硫磷汞铁铜镁铝钾钙钠银锌2、化合物：高锰酸钾锰酸钾氯酸钾氯化钾硫酸铜硫酸亚铁碳酸碳酸钙（石灰石、大理石）氯化钙氯化氢（盐酸）碳酸钠氯化钠氢氧化钙3、氧化物：二氧化碳（干冰）二氧化硫二氧化氮一氧化碳（煤气）水过氧化氢二氧化锰五氧化二磷四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氧化铝氧化铜氧化汞氧化镁氧化钙（生石灰）五．化合价1．默写常见元素的化合价（10句）2．默写常见原子团的化合价（4句）3．写出下列元素或原子团在化合物中的化合价氢氧化物中的氧过氧化物中的氧氯化物中的氯碳氟钠镁铝硅磷硫氮钾钙钡锌铜汞银铁氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根六、化学方程式（1～6单元重要的22个化学方程式）（1）白磷（红磷）燃烧（2）木炭充分燃烧和不充分燃烧（3）细铁丝在氧气中燃烧（4）镁条燃烧（5）氢气燃烧（6）一氧化碳燃烧（7）电解水（8）用过氧化氢溶液制取氧气（9）用氯酸钾制取氧气（10）用高锰酸钾制取氧气（11）铁和硫酸铜溶液反应（12）木炭还原氧化铜（13）木炭和二氧化碳反应（14）一氧化碳还原氧化铜（15）氢气还原氧化铜（16）实验室制取二氧化碳（17）碳酸钠和稀盐酸反应（18）二氧化碳使石蕊溶液变红的原因（19）碳酸分解（20）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊的原因（21）高温煅烧石灰石※化学符号过关练习：(用化学用语填空）(1) 保持水的化学性质的微粒是(2) 2个亚铁离子（3）2个氢原子(4) 五氧化二氮分子（5）地壳中含量最高的金属元素（6）二氧化硫（7）2个氢分子_________ （8）2个硫酸根离子________（9）3个硝酸根离子(10) 四个二氧化碳分子（11）写出氧化铁的化学式并标出其中铁元素的化合价（12）空气中含量最多的气体（13）人体中含量最多的物质（14）用于人工降雨的干冰(15) 三个铁原子(16) 写出过氧化氢的化学式并标出其中氧元素的化合价（17）2个氢氧根离子（18）2个硫离子（19）3个铵根离子（20）两个氢离子（21）写出氯化亚铁的化学式并标出其中铁元素的化合价（22）地壳中含量最多的元素（23）写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价（24）氯化亚铁中的阳离子（25）2个氯原子（26）能与血液里的血红蛋白结合造成人体中毒的气体_(27)3个锌原子（28）3个铁离子_____________ （29）写出氧化铝的化学式并标出其中铝元素的化合价（30）2个氮分子（31）2个钾离子（32）2个铝离子____________（33）5个碳酸根离子（34）3个镁离子（35）写出高锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价（36）写出氯酸钾的化学式并标出其中氯元素的化合价（37）2个钙离子（38）氧化亚铁（39）1个氟离子（40）2个钠离子（41）写出锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价（42）写出硝酸铜的化学式并标出其中铜元素的化合价（43）2个氯离子（44）2个氯分子（45）地壳中含量最多的非金属元素与最多的金属元素形成的化合物（46）写出碳酸钠的化学式并标出其中碳元素的化合价（47）水银（48）氩气（49）地壳中含量最多的非金属元素形成的离子（50）3个二氧化氮分子（51）相对分子质量最小的物质（52）温度计中填充的液态金属（53）大理石的主要成分（54）地壳中含量最多的金属元素形成的离子（55）2个氮原子（56）相对分子质量最小的氧化物（57）2个氢离子(58) 水通电分解过程中，不变的微粒是（59）氯化钠中的阴离子（60）写出氢氧化亚铁的化学式并标出其中铁元素的化合价。
九年级化学化学用语复习资料
九年级化学化学用语复习资料一、常见的元素符号：氢氦碳氮氧氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜银钡金汞碘锌铅溴二、常见的离子符号：氢离子氧离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钙离子铁离子亚铁离子铜离子钾离子银离子锌离子钡离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子铵根离子三、常见物质化学式：单质：氧气氮气氢气氯气碘碳60化合物：水二氧化碳二氧化硫氧化汞氧化镁氧化铜氧化钙氧化铁氧化铝氨气甲烷乙醇乙酸（醋酸）葡萄糖四氧化三铁五氧化二磷二氧化氮二氧化锰一氧化碳高锰酸钾锰酸钾氯酸钾氯化钾氯化钠氯化氢氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌（三）氯化铁氯化亚铁氯化铝过氧化氢碳酸硫酸硝酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铝氢氧化镁氢氧化钡碳酸钙碳酸钠碳酸钡碳酸钾硫酸铜硫酸钠硫酸亚铁硫酸锌硫酸钾硫酸镁硫酸铝硝酸铵硝酸银亚硝酸钠NaNO2硝酸铜硝酸铁四、常见的化学用语：两个磷原子三个二氧化碳分子两个氢离子两个镁离子三个氢氧根离子三个硫酸根离子两个铵根离子两个碳酸根离子两个硝酸根离子带两个单位正电荷的钙离子带两个单位负电荷的硫离子氧化铁中铁的化合价为+3价二氧化硅中硅的化合价为+4价五、常见的化学方程式：化合反应：碳在氧气中燃烧；硫在氧气中燃烧；磷在氧气中燃烧；镁在氧气中燃烧；铁在氧气中燃烧；氢气在氧气中燃烧；汞在氧气中加热；铜在氧气中加热；二氧化碳与水反应；一氧化碳在氧气中燃烧；二氧化碳与红热的碳反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙：；分解反应：加热高锰酸钾制氧气；加热氯酸钾和二氧化锰制氧气；分解过氧化氢制氧气；电解水；碳酸受热分解；高温锻烧石灰石；置换反应：加热时氢气还原氧化铜；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；高温时碳与氧化铜反应：；高温时碳与氧化铁反应：；高温时碳与水反应生成氢气和一氧化碳；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜；铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝：；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；其他反应：甲烷在氧气中燃烧；乙醇在氧气中燃烧；二氧化碳与石灰水反应：；实验室制二氧化碳；氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜（难溶）；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（泡沫灭火器原理）；一氧化碳在加热时还原氧化铜；高温时CO还原氧化铁生成铁和二氧化碳；。
初中化学用语专题复习
初中化学用语专题复习化学用语1、元素符号是指表示具有相同核电荷数的一类原子的总称，无论是宏观还是微观上都适用。
例如，H表示氢元素，C 表示碳元素。
书写规则是第一个字母要大写，第二个字母要小写（一大二小）。
需要注意的是，若物质由原子构成，元素符号还表示该物质。
例如，Fe表示铁元素。
2、离子符号书写时需要在元素符号右上角标出电荷数及电性，数字前正负号后，数字“1”省略。
例如，Ca2+表示带正二电的钙离子，Cl-表示带负一电的氯离子。
3、化合价指的是元素在化合物中的化学价值，书写时需要在元素符号正上方标注，正负号前数字后，数字“1”不能省略。
例如，氢元素通常为价1，氧元素通常为价2.4、化学式是用来表示纯净物组成的式子。
化学式由测得的组成确定，一种物质只有一种化学式。
化学式的写法和读法需要注意。
例如，单质化学式用元素符号表示，离子符号需要标注电荷数和电性，化合价需要标注在元素符号正上方。
化学式的构成需要满足元素化合价的代数和为零的规律。
练：按要求写出对应符号，标注加点元素的化合价。
1.一个碳原子：C；镁元素：Mg；3个铜原子：Cu3；金属钙：Ca；离子符号：H+、Fe2+、Fe3+。
2.带两个单位正电荷的镁离子：Mg2+；带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+；带一个单位负电荷的氯离子：Cl-；三个镁离子：3Mg2+；2个钠离子：2Na+。
3.化合价的常见元素符号：①1价：Na+、K+、Ag+；②2价：Ca2+、Mg2+、Fe2+；③3、4、5价：N3-、P3-、S2-、Cl-、Br-、I-；④2、3价和2、4价：Cu+、Cu2+、Sn2+、Sn4+；⑤2、4、6价都齐全：Cr2+、Cr3+、Cr6+、Mn2+、Mn4+、Mn7+；⑥单质价：H、O、N、F、Cl、Br、I。
常见原子团符号：OH-、CO3 2-、SO4 2-、PO4 3-、NO3 -、NO2 -、NH4 +。
4、化学式的应用包括判断化学式正误和求化合物中元素化合价。
九年级化学化学用语复习
九年级化学化学用语复习在九年级学习化学时，我们学习了许多重要的化学用语。
这些化学用语对于理解化学概念和现象非常重要，同时也是后续化学学习的基础。
本文将对九年级化学中涉及的一些重要化学用语进行复习和总结。
1. 元素（Element）元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
每个元素都有自己的原子序数，原子序数决定了元素的化学性质和原子结构。
例如，氢、氧和铁都是元素。
在化学符号中，元素用拉丁字母表示，如H代表氢，O代表氧。
2. 化合物（Compound）化合物是由两种或更多不同元素的原子通过化学键结合在一起形成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质，其成分比例是恒定的。
例如，水（H2O）是由氢和氧元素组成的化合物。
3. 混合物（Mixture）混合物是由两种或更多物质的粒子混合在一起形成的物质。
混合物的组成可以有多种比例，可以通过物理方法进行分离。
例如，沙和水的混合物可以通过过滤来分离。
4. 原子（Atom）原子是构成所有物质的最小单位。
它由质子（带正电荷）、中子（无电荷）和电子（带负电荷）组成。
原子的核心（即原子核）由质子和中子组成，而电子以围绕核心的轨道中运动。
5. 分子（Molecule）分子是由两个或更多原子通过共用电子成对结合在一起形成的最小化学单位。
分子可以是同种元素（如氧气，O2）或不同元素（如水，H2O）。
分子中的原子通过化学键连接在一起。
6. 离子（Ion）离子是带电的原子或原子团。
当原子失去或获得电子时，会形成带正电荷（正离子）或带负电荷（负离子）的离子。
例如，氯原子（Cl）获得一个电子就成为氯离子（Cl-）。
7. 反应物（Reactant）和生成物（Product）化学反应发生时，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的新物质称为生成物。
化学反应通常用化学方程式表示，方程式中将反应物和生成物用化学式表示。
8. 摩尔质量（Molar Mass）摩尔质量是指一个物质中1摩尔（即6.02×1023个粒子）的质量。
专题七 化学用语(解析版)
专题七化学用语【知识归纳】【三号】一、元素符号1.书写原则：首字母必须大写，第二个字母必须小写。
2.意义：（1）大多数表示2个意义。
如H：①表示该种元素（宏观意义）表示氢元素。
②表示该种元素的一个原子（微观意义）表示一个氢原子。
（2）由原子构成的物质表示3个意义。
如S：①表示该种元素（宏观意义）表示硫元素。
②表示该种元素的一个原子（微观意义）表示一个硫原子。
③还可表示这种物质（由原子构成的物质）表示硫这种物质。
二、离子符号1.书写原则：在元素符号或原子团的右上角标注，数字在前（“1”必须省略），符号在后。
2.意义：（1）表示一个某种离子；（2）表示一个该离子带了几个单位的正（负）电荷。
如：Mg2+ ：①表示一个镁离子；②一个镁离子带两个单位的负电荷。
三、化合价符号1.识记常见元素和原子团的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见，氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价，还有铵根正一价。
2.化合价规则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。
在单质中元素的化合价为0。
3.离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?(1)同：元素符号相同；数值、正负相同。
(2)异：书写位置有异；数值与正负顺序有异；“1”的省留有异。
4.化学符号周围数字表示的意义。
（1）元素符号前面的系数，表示原子个数。
如：2O（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数。
如：2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数。
如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。
如：O2-（5）离子符号前的数字表示离子的个数。
如：2O2-（6）元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
如：元素符号和化学式前加上系数以后，就失去了宏观意义，只有微观意义。
【两式】一、化学式1.化学式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.化学式的意义：（1）表示一种物质。
（宏观）（2）表示这种物质由哪些元素组成。
中考化学专题复习一 化学用语
专项一化学用语解题要点1.记住26种元素的名称和符号。
CH He C N O F Ne Na Mg Al Si P Sl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.记住并正确书写18个离子符号。
钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子钡离子Na＋H＋K＋Mg2＋Ca2＋Ba2＋锌离子铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子Zn2+ Cu2＋Al3＋Fe3+ Fe2+ Cl―硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子S2―OH―NO3―SO42―CO32―NH4＋3、熟悉化学符号周围数字的含义，化学式的意义。
(1)符号（分子、原子、离子）前面的数字表示粒子（分子、原子、离子）的个数。
通式为：mX ——表示m个X分子（原子或离子）。
例：2H——2个氢原子；图示理解为：（“”表示1个氢原子）。
注意:千万别理解为两个氢元素。
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
(2)符号右下角的数字表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数。
通式为：X m——表示一个X分子（或原子团）中原子的个数为m。
例：①H2——１个氢分子由2个氢原子构成；图示理解为：。
②H2O——每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；用图示可直观、简洁地表示为：（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
（3）符号右上角的数字表示离子所带的电荷。
通式为：X m+ (或X m-)——表示1个X离子带m个单位的正（或负）电荷。
例：Mg2+——１个镁离子带2个单位的正电荷。
(4)符号正上方的数字表示某物质中元素或原子团的化合价。
例：——氧化镁中，镁元素的化合价为+2。
(5)化学式的含义①由分子构成的物质 (以CO2为例) ：宏观：A.表示物质:二氧化碳。
B.表示物质的组成: 二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
微观:C.表示该物质的一个分子:1个二氧化碳分子。
D.表示分子的构成:1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构城的。
初三化学化学用语专题复习
初三化学化学用语专题复习化学用语是学习化学的重要工具，也是中考化学的重要考点之一。
对于初三的同学们来说，系统地复习化学用语，掌握其规律和应用，是提高化学成绩的关键。
一、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号。
它是国际通用的，每种元素都有一个独特的符号。
元素符号的书写要遵循一定的规则：1、由一个字母表示的元素符号要大写，如 H 表示氢元素，C 表示碳元素。
2、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如 Fe 表示铁元素，Cu 表示铜元素。
记住常见元素的符号是学好化学的基础。
例如，氧（O）、氮（N）、钠（Na）、氯（Cl）等等。
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如，H 既表示氢元素，又表示一个氢原子。
二、化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
1、单质的化学式（1）由原子直接构成的单质，用元素符号直接表示，如金属单质铁（Fe）、铜（Cu）；稀有气体单质氦气（He）、氖气（Ne）等。
（2）由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数，如氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等。
2、化合物的化学式（1）根据化合价来书写化学式。
化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
例如，在化合物中，氧元素通常显－2 价，氢元素通常显＋1 价。
（2）根据化合价写出化学式的步骤：按正价在前、负价在后的顺序写出元素符号。
在元素符号上方标出元素的化合价。
交叉化合价的数值，写在元素符号的右下角，作为原子个数。
检查化学式，各元素化合价的代数和是否为零。
例如，写出氧化铝的化学式。
铝元素显＋3 价，氧元素显－2 价，先写出元素符号 Al 和 O，然后在铝元素上方标＋3，氧元素上方标－2，交叉化合价的数值得到 Al₂O₃，检查代数和：（＋3）×2 ＋（－2）×3 ＝ 0 ，化学式正确。
三、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
完整word版,初中化学用语专题复习
化学用语1、元素符号 元素是具有相同核电荷数（ ）的一类原子的总称，只论 不论 。
意义：①宏观： ②微观 如：H 表示 、 。
书写：第一个字母要大写；第二个字母要小写（一大二小）注意：（1）若物质由原子构成，元素符号还表示该物质。
例如：Fe（2）如果在符号前面加上数字，只表示微观，不表示宏观。
例如：3H ： 2 Fe ：练习：按要求写出对应符号一个碳原子： 镁元素： 3个铜原子： 金属钙：2、离子符号书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，数字前正负号后，数字“1”省略如：Ca 2+表示 2 Ca 2+表示 练习：按要求写出对应符号带两个单位正电荷的镁离子： 带三个单位正电荷的铁离子：带一个单位负电荷的氯离子： 三个镁离子： 2个钠离子：3、化合价书写：在元素符号正上方标注，正负号前数字后，数字“1”不能省略（1）默写出下列化合价的常见元素符号：①1价 ， ②2价 ；③3 4 5价 ， ④2、3 ，2、4 ；⑤2、4、6 都齐全；⑥单质 价；（2）+2价的Fe 叫 ，+3价Fe 的叫 。
+1价的Cu 叫 ，+2价的Cu 叫（3）默写出下列化合价及常见原子团符号：（原子团：化学反应中作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团，读作“根”）（4）化合价规律：①在化合物里，氢元素通常为 价，氧元素通常为 价；②金属元素在化合物中通常显 价，非金属元素在跟金属或氢元素化合时，通常显 价； ③在化合物里，元素的正负化合价的代数和为（5）化合价的应用：①判断化学式正误例如：下列物质的化学式书写正确的是（ ）A ．氧化钠（NaO ）B ．氢氧化镁（MgOH ）C ．氯化锌（ZnCl 2）D ．碳酸钾（KCO 3） ②求化合物中元素化合价 例： KMn ·O 4 K 2Mn ·O 4 N ．H 4N ．O 3练习：标注加点元素的化合价a 、 N ．H 3 N ．2 N ．O NaN ．O 2 N ．O 2 HN ．O 3 b 、H 2S ． S ． S ．O 2 Na 2S ．O 3 H 2S ．O 4 ③书写化学式：根据化合物中元素化合价代数和为零来确定构成分子的各原子个数比。
化学用语专题复习课件
高分子材料是以高分子化合物为基础的材料，具有质量轻、强度高、耐磨损、耐腐蚀等优 点，广泛应用于各个领域，如塑料、橡胶、纤维、涂料等。
04 实验操作规范与安全注意 事项
实验室安全守则和事故应急处理措施
实验室安全守则
进入实验室前必须了解并遵守实验室安全守则，包括穿戴 适当的防护装备、不在实验室内吃喝、不私自使用未经授 权的设备等。
环保标志识别以及垃圾分类处理指南
环保标志识别
认识可回收、有害垃圾等环保标 志，了解其对应的处理方式。
垃圾分类处理
遵循当地垃圾分类规定，正确投放 各类垃圾。
资源回收利用
积极参与资源回收活动，促进资源 循环利用。
其他生活场景中化学用语应用举例
化妆品成分解读
了解化妆品中的化学成分及其功 效，选择适合自己的产品。
化学用语专题复习课件
contents
目录
• 化学用语基本概念与分类 • 常见无机物及其性质 • 有机化学基础知识回顾 • 实验操作规范与安全注意事项 • 化学用语在日常生活中的应用 • 总结回顾与拓展延伸
01 化学用语基本概念与分类
元素符号与化学式
元素符号
表示元素的化学符号，如H表示氢元 素，O表示氧元素。
加成反应涉及不饱和键的加成，如烯烃、炔烃的氢化、卤 化等。加成反应可使不饱和有机物变得饱和。
消除反应
消除反应是从有机化合物分子中去掉某些原子或原子团的 反应。如卤代烃的消去、醇的脱水等。消除反应通常生成 不饱和键。
氧化还原反应
氧化还原反应涉及电子的转移，如醇的氧化、烯烃的还原 等。氧化还原反应在有机化学中具有重要意义，可实现有 机物的合成和转化。
营养声称和营养成分功能声称
03
有关化学用语的复习
化 学 用 语
物质变化用语
元素符号 化合价符号 离子符号 化学式 化学方程式
原子结构示意图 物质结构用语 离子结构示意图 相对原子质量 化学量用语 相对分子质量
化学符号周围数字表示的意义。 化学符号周围数字表示的意义
表示化合价的 数值、 数值、正负
+m -
n+ -
一个离子所 带电荷的数 值、正负
表示粒子 个数
+1
2H
为例， 以CO2为例，叙述 化学式的含义。 化学式的含义。
下列物质化学式你记好了么? 下列物质化学式你记好了么
单质: 单质 非金属:氧气、氮气、氢气、 氯气） 非金属 氧气、氮气、氢气、碳、硫、磷 （氯气） 氧气 稀有气体：氦气、氖气、 稀有气体：氦气、氖气、氩气 金属： 金属：铁、汞、铜、铝 化合物： 化合物： 氧化物：二氧化硫、四氧化三铁、氧化铁、 氧化物：二氧化硫、四氧化三铁、氧化铁、 其它：氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙 其它：氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙……
则氮化镓的化学式是
。
你能总结出书写化学式时有 哪些规律
。
下图形象地表示某反应前后反应物与生成 物分子及其数目的变化， 物分子及其数目的变化， 、 、、 分别 表示A、 、 三种不同的分子 三种不同的分子。 表示 、B、C三种不同的分子。该反应的化 学方程式中A、 、 前的化学计量数之比为 学方程式中 、B、C前的化学计量数之比为 （B）
氢气和氧气之间发生化学反应的过 可用下列图示微观描述。 程，可用下列图示微观描述。 ( 表示氧原子 表示氢原子 )
点燃 (反应前 ) (反应后)
1写出该反应的化学方程式。 写出该反应的化学方程式。 写出该反应的化学方程式 2除化学方程式本身表示的意义外， 除化学方程式本身表示的意义外， 除化学方程式本身表示的意义外 从上图中你还能得到哪些信息？ 从上图中你还能得到哪些信息？
初中化学专题复习 化学用语共34页文档
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
45、自己的饭量自己பைடு நூலகம்道。——苏联
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
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注意：（1）若物质由原子构成，元素符号还表示该物只表示微观，不表示宏观。
例如：3H： 2 Fe：
练习：按要求写出对应符号
一个碳原子： 镁元素： 3个铜原子： 金属钙：
2、离子符号
书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，数字前正负号后，数字“1”省略 如：Ca2+表示 2 Ca2+表示 阳离子：H+、 常见离子 阴离子：Cl—、 、 、
练习：按要求写出对应符号
带两个单位正电荷的镁离子： 带三个单位正电荷的铁离子：
带一个单位负电荷的氯离子： 三个镁离子： 2个钠离子：
3、化合价
书写：在元素符号正上方标注，正负号前数字后，数字“1”不能省略
（1）默写出下列化合价的常见元素符号：
①1价 ， ②2价 ；
③3 4 5价 ， ④2、3 ，2、4 ；
⑤2、4、6 都齐全；⑥单质 价；
（2）+2价的Fe叫 ，+3价Fe的叫 。+1价的Cu叫 ，+2价的Cu叫
化学用语
1、元素符号 元素是具有相同）的一类原子的总称，只论不论。 意义：①宏观： ②微观 如：H表示 、 。 书写：第一个字母要大写；第二个字母要小写（一大二小）
4、化学式
（1）化学式是用 来表示纯净物组成的式子。只有纯净物才有 的组成，才有
化学式，一种物质只有 种化学式。化学式是由 测得的。
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a、 NH3 NO NaNO2 NO2 HNO3 2 N．．．．．．
b、H2S S SO2 Na2SO3 H2SO4 ．．．．．
③书写化学式：根据化合物中元素化合价代数和为零来确定构成分子的各原子个数比。
（3）默写出下列化合价及常见原子团符号：
（原子团：化学反应中作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团，读作“根”）
（4）化合价规律：
①在化合物里，氢元素通常为价；
②金属元素在化合物中通常显价，非金属元素在跟金属或氢元素化合时，通常显价； ③在化合物里，元素的正负化合价的代数和为
（5）化合价的应用：
①判断化学式正误
例如：下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氧化钠（NaO） B．氢氧化镁（MgOH） C．氯化锌（ZnCl2）D．碳酸钾（KCO3） ②求化合物中元素化合价 例： KMnOKMnONHNO·4 2·4 ．4．3
练习：标注加点元素的化合价