《南方凤凰台》2016高考化学二轮复习配套文档选择题专项训练二离子反应氧化还原反应Word版含答案

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【南方凤凰台】2021版高考化学二轮温习选择题专项训练二(1)

选择题专项训练二离子共存氧化还原反映卷Ⅰ(离子共存,共72分)单项选择题(本大题共18小题,每题4分,共72分)1. (原创)在指定条件下,以下各组离子必然能大量共存的是( )A. 无色溶液中:N、Ag+、N、I-B. 强碱性溶液中:Na+、K+、Al、CC. 常温下,c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-D. 强酸性溶液中:Mg2+、Al3+、HC、S2. (原创)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H+、I-、N、K+B. Ag+、Fe2+、Cl-、SC. K+、OH-、Cl-、HCD. N、S、Cu2+、N3. 以下各组离子在常温下能大量共存,当溶液的c(H+)=10-1 mol·L-1时有气体生成,当溶液的c(H+)=10-13 mol·L-1时有沉淀生成的是( )A. Mg2+、N、Cl-、SB. Na+、Cu2+、C、NC. Ba2+、K+、S、Cl-D. Na+、Fe2+、S、N4. 以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色溶液中:Na+、Cu2+、N、MnB. 含有HC3O 的溶液中:H+、K+、S、Cl-C. 能使酚酞变红的溶液中:Al3+、Fe3+、N、SD. 常温下,水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、N、Cl-5. (原创)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A. Na+、ClO-、C、OH-B. K+、Al3+、S、NH3·H2OC. Na+、H+、N、SD. N、OH-、CH3COO-、N6. (2021·广东六校交流)以下各离子在溶液中能大量共存的一组是( )A. pH=12的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-B. 使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、N、Cl-C. 碳酸氢钠溶液中:K+、S、Cl-、H+D. 使酚酞试液呈红色的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、K+7. (原创)以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是( )A. c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SB. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、N、Br-C. 0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中:Ca2+、Na+、OH-、Cl-D. 加入Al能放出H2的溶液中:K+、Cu2+、N、Cl-8. (2021·广东实验中学考前热身)常温下,以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中:Na+、N、C、NB. 与铝单质反映生成氢气的溶液中:Na+、N、Cl-、Br-C. 碱性溶液中:Na+、K+、Si、CD. 无色溶液中:H+、Na+、I-、ClO-9. 室温下,某溶液中由水电离的c(OH-)为1.0×10-12 mol·L-1,以下离子在该溶液中必然能大量共存的是( )A. N、Na+、S、Cl-B. Ba2+、K+、Fe3+、I-C. Ba2+、K+、Cl-、ND. Na+、Ca2+、Cl-、HC10. (2021·执信中学三模改编)以下各离子组在溶液中因发生氧化还原反映而不能大量共存的是( )A. Fe3+、C、Na+、K+B. H+、N、Fe2+、Na+C. K+、Al3+、H+、MnD. Cu2+、N、Br-、OH-11. (2021·珠海5月综测)以下各组离子能大量共存的是( )A. “84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+B. 加入KSCN显红色的溶液中:K+、N、Cl-、S2-C. 无色溶液中:K+、CH3COO-、HC、MnD. pH=2的溶液中:N、Na+、Cl-、Cu2+12. (2021·珠海摸底)将足量HCl通入以下各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )A. K+、Si、Cl-、NB. H+、N、Al3+、SC. Na+、S2-、OH-、SD. Na+、C6H5O-、CH3COO-、C13. (原创)以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中:Fe3+、Mg2+、S、NB. 强酸性溶液中:Ca2+、K+、MnC. 1.0 mol·L-1 KI溶液中:Cu2+、Fe3+、N、Cl-D. c(NH3·H2O)=1.0 mol·L-1的溶液中:N、Al3+、S、Cl-14. 以下各组离子必然能大量共存的是( )A. 含大量Fe3+的溶液:N、Na+、Cl-、SCN-B. 强碱性溶液中:Na+、K+、Al、CC. c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:N、Al3+、S、ND. pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N15. (2021·湛江二模)常温时,溶液中以下各组离子必然能够大量共存的是( )A. Na+、N、ClO-、S2-B. K+、H+、Br-、HCC. Ba2+、Al3+、Cl-、SD. K+、Fe3+、N、S16. (2021·汕头二模)能在无色水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H+、Fe3+、I-、Cl-B. Al3+、Mg2+、N、Cl-C. K+、Ag+、Ca2+、PD. N、Na+、Al、Mn17. (原创)在室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-22,那么此溶液中可能大量共存的离子组为( )A. HC、Al3+、Na+、SB. I-、N、K+、NC. Ba2+、Cl-、S、K+D. Si、S、Na+、Cl-18. (2021·东莞调研)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H+、I-、N、SiB. N、OH-、Cl-、HCC. K+、S、Cu2+、ND. Al3+、Mg2+、S、C题号123456789101112131415161718选项卷Ⅱ(单项选择题(本大题共18小题,每题4分,共72分)1. (原创)生活中的以下进程不属于氧化还原反映的是( )A. 利用铝热反映来进行焊接金属B. 将生石灰溶于水制成熟石灰C. 米酒露置于空气中变酸D. 畜牧场工人喷洒酸性高锰酸钾溶液进行杀菌消毒2. (2021·执信中学月考)以下反映中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )3. (2021·东莞第七高级中学月考)自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制以下溶液,会产生明显的药品变质问题的是( )A. NaNO3B. FeCl2C. Na2SO4D. AlCl34. (2021·惠阳一中模拟)工业上制取碘酸钾的反映为,以下表达正确的选项是( )A. 氧化性:I2>Cl2B. 每生成1 mol KIO3转移2 mol电子C. 该反映是置换反映D. 反映物和生成物中只含有共价键5. (2021·连州中学月考)以下做法顶用到物质的氧化性的是( )A. 氮气作为填充气B. 纯碱除去油污C. 双氧水消毒D. SO2作为一些纸张的漂白剂6. (2021·沙州中学一模改编)为了确信某物质是不是被部份氧化,所选试剂不适合的是(括号内为所选试剂)( )A. K2SO3(BaCl2)B. FeCl2(KSCN)C. KI(淀粉溶液)D. 硫(紫色石蕊试液)7. (原创)氮化铝(AlN)普遍应用于电子陶瓷等工业领域。

高考化学二轮复习专项训练：大题专题(二)

(二)氧化还原反应与元素化合物的综合应用1．(2016·全国卷Ⅲ)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为：物质V 2O 5 V 2O 4 K 2SO 4 SiO 2 Fe 2O 3 Al 2O 3 质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2<1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO ＋2，反应的离子方程式为________，同时V 2O 4转化成VO 2＋。

“废渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2＋变成VO ＋2，则需要氧化剂KClO 3至少为________mol 。

(3)“中和”作用之一是使钒以V 4O 4－12形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有________。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH ＋V 4O 4－12R 4V 4O 12＋4OH －(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。

为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)“流出液”中阳离子最多的是________。

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________________。

解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生的知识迁移能力。

(1)反应过程中V 的化合价不变，所以是复分解反应。

注意V 2O 5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的主要成分，(2)3 mol VO 2＋变为VO ＋2，共失去3 mol 电子，而1 mol ClO －3变为Cl －得到6 mol 电子，所以需要0.5 mol 氯酸钾。

【南方凤凰台】高考化学二轮复习选择题专项训练一

选择题专项训练一阿伏加德罗常数实验基本原理与实验基本操作卷Ⅰ(阿伏加德罗常数,共72分)单项选择题(本大题共18小题,每小题4分,共72分)1. 设n A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 1 mol乙醛中含C-H键的数目为3n AB. 1 L 1 mol·L-1醋酸钠溶液中含有n A个CH3COO-C. 某温度时,1 L pH=6的纯水中含有1.0×10-6n A个H+D. 电解饱和食盐水,当阴极产生2.24 L H2时,转移的电子数一定为0.2n A2. 下列说法正确的是(n A表示阿伏加德罗常数的值)( )A. 28 g氮气所含有的原子数目为n AB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1n AC. 1 mol甲烷的质量与n A个甲烷分子的质量之和相等D. 22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为n A3. 设n A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( )A. 标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳的分子数为8n AB. 18 g水中含有的电子数为10n AC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3n AD. 1 L 2 mol·L-1硝酸镁溶液中含有的硝酸根数为4n A4. 设n A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A. 常温常压下,16 g臭氧含有的氧原子数为n AB. 1 L 1 mol·L-1FeCl3完全水解生成n A个胶体粒子C. 常温下,28 g乙烯和一氧化碳的混合物中含有的分子数为2n AD. 1 L 1 mol·L-1盐酸中,所含氯化氢分子数为n AA. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3n A个氢原子C. 标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD. 将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1n A个Fe3+6. 设n A表示阿伏加德罗常数的值。

高三化学二轮复习大集训《离子反应、氧化还原反应》(含答案解析)

适考素能特训一、选择题 1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用铁丝作电极，电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓C ．将适量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3D ．将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2[解析] A 选项用Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误；C 选项由于CO 2适量，故离子方程式应为H 2O ＋CO 2＋Ca 2＋＋2ClO －===CaCO 3↓＋2HClO ；D 选项最初氯水过量，Fe 2＋、I －均会被氯水氧化。

[答案] B 2.郑州模拟下列A ～D 四组反应中，I 和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项I Ⅱ A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中 BCa(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO 3溶液 C将0.1mol Cl 2通入含0.3mol FeBr 2的溶液中将0.3mol Cl 2通入含0.1mol FeBr 2的溶液中 D 将少量Na 2CO 3溶液滴入足量HCl 溶液中将少量HCl 溶液滴入足量Na 2CO 3溶液中 [解析] A 项I 、Ⅱ中的铁分别与H ＋、H ＋和NO －3反应；B 项中OH －及HCO －3均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项I 中Fe 2＋没有反应完，Ⅱ中Fe 2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生，后者没有。

南方凤凰台高考化学江苏专二轮复习第二讲重要的化学方程式含解析

南⽅凤凰台⾼考化学江苏专⼆轮复习第⼆讲重要的化学⽅程式含解析第⼆讲重要的化学⽅程式【重要的化学⽅程式】(本讲对应学⽣⽤书第98页~第100页)常考易错的化学⽅程式补全反应，注意写上反应条件1. 2Na+O2Na2O22. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑3. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24.5. Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO36. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)7. Fe3O4+4CO3Fe+4CO28. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe9. 2Fe+3Cl22FeCl310. 3Fe+2O2Fe3O411. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)312. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13. 2Ca(OH)2(消⽯灰)+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(⼯业制漂⽩粉)14.15. 2F2+2H2O4HF+O216. S+Fe FeS17. FeS+2HCl FeCl2+H2S↑18. 2H2S+SO22H2O+3S↓19.20. 2H2SO3+O22H2SO421. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O22. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O23. H2S+CuSO4CuS↓+H2SO424. N2+3H22NH3(⼯业合成氨)25. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O26.27. N2+O22NO28. SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O29. Si+4HF SiF4↑+2H2↑30. SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(雕刻玻璃)(⼯业制玻璃)32. 2C+SiO2Si+2CO↑(制硅)33. H2SiO3SiO2+H2O34. 2Mg+CO22MgO+C常考易错的离⼦⽅程式补全反应1. 2Na+2H 2O2Na ++2OH -+H 2↑2. 2OH -+CO 2(少量)C 2-3O +H 2O OH -+CO 2(过量)HC -3O3. 2Na ++C 2-3O +H 2O+CO 22NaHCO 3↓(饱和Na 2CO 3溶液中通⼊CO 2)4. HC -3O +OH -C 2-3O +H 2O5. HC -3O (少量)+Ca 2++OH -CaCO 3↓+H 2O2HC-3O (过量)+Ca 2++2OH -CaCO 3↓+2H 2O+C 2-3O 6. N 4H ++HC -3O +2OH -(过量)NH 3·H 2O+C 2-3O +H 2O7. 2Al+2OH -+2H 2O2Al -2O +3H 2↑8. Al 2O 3+6H +2Al 3++3H 2O9. Al 2O 3+2OH -2Al -2O +H 2O10. Al(OH)3+3H +Al 3++3H 2O11. Al(OH)3+OH -Al -2O +2H 2O12. Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N 4H +13. Al 3++3OH -(少量) Al(OH)3↓ Al 3++4OH -(过量) Al-2O +2H 2O 14. 2Al -2O +CO 2(少量)+3H 2O 2Al(OH)3↓+C 2-3OAl-2O +CO 2(过量)+2H 2O Al(OH)3↓+HC-3O15. 3Al-2O +Al 3++6H 2O4Al(OH)3↓16. Al 3++3HC -3OAl(OH)3↓+3CO 2↑(泡沫灭⽕器⼯作原理) 17. Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +(明矾净⽔原理)18. 向明矾溶液中加⼊过量Ba(OH)2溶液：Al 3++2S 2-4O+2Ba 2++4OH -Al-2O +2H 2O+2BaSO 4↓19. Fe+2H +Fe 2++H 2↑ 20. FeO+2H +Fe 2++H 2O21. 3FeO+10H ++N -3O(稀)3Fe 3++NO↑+5H 2O22. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -23. 2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O24. 2Fe 3++Fe 3Fe 2+25. 2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+26. 4Fe 2++O 2+4H +4Fe 3++2H 2O(FeSO 4溶液在空⽓中变质) 27. 2Fe 3++H 2S S↓+2Fe 2++2H + 28. Cl 2+2I -2Cl -+I 229. MnO 2+4H ++2Cl -(浓)Mn 2++Cl 2↑+2H 2O30. Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO31. Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2O(尾⽓处理)32. Cl 2+SO 2+2H 2O 4H ++2Cl -+S 2-4O33. 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -(FeBr 2与少量Cl 2)2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++2Br 2+6Cl -(FeBr 2与过量Cl 2) 2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl -(FeBr 2 与等量Cl 2)34. 2I -+Cl 2I 2+2Cl -(FeI 2与少量Cl 2)2Fe 2++4I -+3Cl 22Fe 3++2I 2+6Cl -(FeI 2与过量Cl 2)35. I 2+SO 2+2H 2O2I -+S 2-4O +4H +36. Cu+4H ++2N -3O(浓)Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 37. 3Cu+8H ++2N -3O(稀)3Cu 2++2NO↑+4H 2O 38. Fe(少量)+4H ++N -3O(稀)Fe 3++NO↑+2H 2O 3Fe(过量)+8H ++2N -3O(稀)3Fe 2++2NO↑+4H 2O39. Si 2-3O +2H +H 2SiO 3↓40. Si 2-3O +CO 2(少量)+H 2O H 2SiO 3↓+C2-3OSi2-3O +2CO 2(过量)+2H 2OH 2SiO 3↓+2HC-3O41. SO 2(少量)+2NH 3·H 2O S 2-3O +2N4H ++H 2OSO 2(过量)+NH 3·H 2O N4H ++HS-3O42. 2Mn-4O +5SO 2+2H 2O2Mn 2++5S2-4O +4H +(SO 2使酸性KMnO 4溶液褪⾊)43. Cu 2++S 2-4O +Ba 2++2OH -Cu(OH)2↓+BaSO 4↓44. 2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑45. 2AgCl+S 2-Ag 2S+2Cl -46. Ag ++2NH 3·H 2O(过量)Ag(NH 3)2]++2H 2O 47. C 6H 5O -+CO 2(少量)+H 2O C 6H 5OH+HC -3O48. CH 3CHO+2Cu(OH)2+OH -CH 3COO -+Cu 2O↓+3H 2O49. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2]++2OH -CH 3COO -+N 4H+2Ag↓+3NH 3+H 2O电解反应式或电化学⽅程式1. ⽤惰性电极电解饱和⾷盐⽔阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：2Cl -+2H 2O 2OH -+Cl 2↑+H 2↑2. ⽤铜作电极电解饱和⾷盐⽔阴极：2H 2O+2e -H 2↑+2OH - 阳极：Cu-2e -Cu 2+总反应：Cu+2H 2O Cu(OH)2+H 2↑3. ⽤惰性电极电解MgCl 2溶液阴极：2H 2O+Mg 2++2e -H 2↑+Mg(OH)2↓阳极：2Cl --2e -Cl 2↑总反应：Mg 2++2Cl -+2H 2O Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑4. ⽤惰性电极电解AlCl 3溶液阴极：6H 2O+6e -+2Al 3+3H 2↑+2Al(OH)3↓阳极：6Cl --6e -3Cl 2↑总反应：2Al 3++6Cl -+6H 2O 2Al(OH)3↓+3H 2↑+3Cl 2↑5. ⽤惰性电极电解K2S溶液阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-阳极：S2--2e-S↓总反应：S2-+2H2O2OH-+H2↑+S↓6. ⽤惰性电极电解CuSO4溶液阴极：2Cu2++4e-2Cu阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+7. ⽤惰性电极电解AgNO3溶液阴极：4Ag++4e-4Ag阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+总反应：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+8. 电解熔融的NaCl制Na阴极：2Na++2e-2Na阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑9. 电解熔融的MgCl2制Mg阴极：Mg2++2e-Mg阳极：2Cl--2e-Cl2↑总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑10. 电解熔融的Al2O3制铝阴极：4Al3++12e-4Al阳极：6O2--12e-3O2↑总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑11. 铅蓄电池：Pb-PbO2(硫酸) 放电Pb极(-)：Pb(s)+S2-4O(aq)-2e-PbSO4(s)(氧化反应)PbO2极(+)：PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应)总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电Pb极(阴极)：PbSO4(s)+2e-Pb(s)+S2-4O(aq)(还原反应)PbO2极(阳极)：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-PbO2(s)+S2-4O(aq)+4H+(aq)(氧化反应)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 12. 氢氧燃料电池负极正极13. 甲醇-氧⽓燃料电池(1)酸作介质负极：2CH3OH+2H2O-12e-2CO2↑+12H+正极：3O2+12e-+12H+6H2O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O(2)碱作介质负极：2CH3OH+16OH--12e-2C2-3O+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O12OH-总反应：2CH3OH+4OH-+3O22C2-3O+6H2O(3)熔融的⾦属氧化物作介质负极：2CH3OH+6O2--12e-2CO2↑+4H2O 正极：3O2+12e-6O2-总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O (4)熔融的碳酸盐作介质负极：2CH3OH+6C2-3O-12e-8CO2↑+4H2O正极：3O2+6CO2+12e-6C2-3 O总反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O有机反应的化学⽅程式写出下列转化中的化学⽅程式(1)CH2CH2+H2CH3CH3(2)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr(3)n CH2CH2 CH2—CH2(4)CH≡CH+H2CH2CH2(5)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑(6)CH≡CH+HCl CH2CHCl(7)CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2(8)n(9)+Br2+HBr(10)+HNO3+H2O(11)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(12)CH3CHO+H2CH3CH2OH(13)2CH3CHO+O22CH3COOH(14)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(15)CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O(16)CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr(17)CH2CH2+H2O CH3CH2OH(18)CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O(19)CH3CH2Br+NaOH CH2CH2↑+NaBr+H2O(20)CH2CH2+HBr CH3CH2Br(21)CH2CH2+Br2(22)+2NaOH+2NaBr(23)+O2+2H2O(24)+O2(25)++2H2O(26)2+2H2O(27)n+(n-1)H2O(28)n HO—CH2—CH2—OH+n HOOC—COOH。

南方凤凰台高考化学江苏专二轮复习微专题一离子反应氧化还原反应含解析

微专题一离子反应氧化还原反应【知识网络】(本专题对应学生用书第1页~第8页)【高考回眸】高考回眸离子反应考向1 离子共存1. (2016·江苏高考第12题)制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A.通入过量Cl 2：Fe 2+、H +、N 4H +、Cl -、S 2-4OB. 加入过量NaClO 溶液：N 4H +、Fe 2+、H +、S 2-4O 、ClO -C. 加入过量NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、N 4H +、S 2-4O 、OH -D.加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na +、S 2-4O 、Cl -、ClO -、OH -【答案】D【解析】A 项，通入过量Cl 2后会与Fe 2+反应，错误；B 项，ClO -会氧化Fe 2+生成Fe 3+，且ClO -会与H +反应生成弱电解质HClO ，错误；C 项，Fe 2+ 与OH -反应生成Fe(OH)2沉淀，且N 4H +与OH -反应，错误；D 项正确。

2. (2015·江苏高考第6题)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、S 2-4O 、Cl -B. w(H )K c +=1×10-13mol·L -1的溶液中：N 4H + 、Ca 2+、Cl -、N -3OC. 与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、N -3O 、S2-4OD.水电离的c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：K +、Na +、Al -2O、C2-3O【答案】B【解析】使酚酞变红的溶液显碱性，Al 3+不能大量存在，A 错误；B 项所示溶液中c (H +)=0.1 mol·L -1，四种离子都能大量存在，B 正确；与Al 反应生成H 2的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，Fe 2+、N-3O 在酸性条件下发生氧化还原反应，在碱性条件下Fe 2+能生成Fe(OH)2沉淀，C 错误；D 项中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，在碱性溶液中四种离子可以大量共存，而在酸性溶液中Al -2O 、C2-3O 都不能大量存在，D 错误。

【高考题型突破-南方凤凰台】2016高考化学二轮复习总结配套：第十六单元-化学与技术(选考)(以电子

微专题十六化学与技术(选考)(以电子稿形式赠送)【知识网络】【能力展示】能力展示1. (2011·新课标Ⅰ卷)(1) 普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。

请回答下列问题：人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。

经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是。

为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为。

(2) 为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是。

②喷洒Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理：。

(3) 现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分(FeTiO3)为原料按以下过程进行的，请完成下列化学方程式：2. (2012·新课标Ⅰ卷)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1) 在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是。

(2) 冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含铜量为20%50%。

转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O 与Cu2S反应生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是、。

(3) 粗铜的电解精炼如右图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜是图中电极(填字母)；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。

高三化学氧化还原反应、离子反应练习含答案

氧化还原、离子反应一．选择题1.下列反应中，CO 2做氧化剂的是A ．CO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B ．镁条在CO 2中燃烧，有黑色固体生成C ．将足量CO 2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D ．将CO 2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 2.某工业生产中存在如下转化关系:下列说法错误的是A ．转化关系中涉及的反应均是氧化还原反应B ．转化关系中PdCl 2既作氧化剂又是氧化产物C ．转化关系中Pd 、PdCl 2、CuCl 、CuCl 2作催化剂D ．整个生产过程可表示为2CH 2CH 2+O 22CH 3CHO3.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH－Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．x ＝2B ．参加反应的Fe 2＋全部作还原剂C ．每生成1 mol Fe 3O 4，被S 2O 2－3还原的O 2为0.5 molD ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为1/3 mol 4.根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A ．第①组反应的其余产物为H 20B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比小于或等于1：2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子5 molD ．氧化性由强到弱顺序为Mn04-->Cl 2 >Fe 3+>Br 25.向含有Fe 2+、I −、Br −的溶液中通入适量Cl 2，溶液中各离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法正确的是A ．线段BC 代表Cl −数目的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)=6 mol·L −1C ．当通入 2 mol Cl 2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe 2++2I −+2Cl22Fe 3++I 2+4Cl −D ．原溶液中n (Fe 2+)∶n (I −)∶n (Br −)=2∶2∶3 6.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A ．将Na 2O 2固体投入H 182O 中：2Na 2O 2＋2H 182O===4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑ B ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋3OH －===Al(OH)3↓＋2BaSO 4↓C ．误将洁厕灵与消毒液混合：2H ＋＋Cl －＋ClO －===Cl 2↑＋H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀:2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO 42-2BaSO 4↓+Al(OH)3↓7.水溶液中可能存在Na ＋、Al 3＋、Fe 2＋、NH ＋4、NO －3、CO 2－3、SO 2－4中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是( )A ．气体A 一定是CO 2，气体B 一定是NH 3 B ．白色沉淀一定是Al(OH)3C ．溶液中一定存在Al 3＋、Fe 2＋、NO －3、NH ＋4D ．溶液中一定不存在大量Na ＋8.溶液中可能含有H ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、NO －3中的几种。

【南方凤凰台】高考化学二轮复习选择题40题

选择题(40题)【实验操作与结论】1. 下列实验能达到目的的是( )A. 用激光笔照射的方法，鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液B. 用热的浓盐酸除去试管内壁的二氧化锰C. 用酸性KMnO4溶液除去C2H4中少量SO2D. 用FeS和稀硝酸制取少量的H2S气体2. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )7. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是( )NH28. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10. 下列实验中，所采取的操作方法与对应原理不正确的是( )【化学平衡移动】11. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是( )A. 反应从开始直至平衡，容器内压强不变B. 升高温度，平衡常数增大C. 加压，CH 4转化率增大D. 加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢12. 在恒温恒容条件下，发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A. 当容器压强不变时，说明反应已达到平衡状态B. 平衡常数随温度的升高不断增大C. 其他条件不变，达平衡时，增大碳的量平衡向正反应方向移动D. 其他条件不变，达平衡时，增大压强，速率v(NO)增大，NO转化率不变13. 氯胺(NH2Cl)是长效缓释有机氯消毒剂，在水溶液中:H2O(l)+NH2Cl(aq)NH3(g)+HClO(aq) ΔH>0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )A B C D14. 汽车安装尾气催化净化装置，可实现:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0，从而将尾气转化为无害物质，若在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，气体的密度不变B. 平衡时，其他条件不变，向容器中通入NO气体，NO的转化率增大C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，NO的转化率和v(CO)均增大D. 其他条件不变，降低温度，平衡常数将减小15. 用铜、铬的氧化物作催化剂，HCl制Cl2的原理为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1，下列说法正确的是( )A. 平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率B. 在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小C. 工业生产过程中，采用2(HCl)(O)nn>8，目的是为了提高反应速率D. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大16. 在一定条件下，发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如右图所示，则t1时刻改变的某种反应条件可能是( )A. 增大CO浓度B. 加压C. 恒容时充入氩气D. 使用催化剂17. 粗硅提纯时涉及反应:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。

【南方凤凰台】(广东专用)高考化学二轮复习综合模拟卷四

综合模拟卷四一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。

1. 下列说法正确的是( )A. 乙烯和聚乙烯都是不饱和烃,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 蛋白质和糖类水解的最终产物均为纯净物C. 石油的裂解和煤的干馏均为化学变化D. 油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物2. 在无色透明的酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Na+、Cu2+、S2-4O、N-3OC. Mg2+、Na+、S2-4O、Cl- D. K+、Na+、N-3O、C2-3O3. 设n A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,22.4LHCl溶于水后溶液中含有n A个HCl分子B. 1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含有0.1n A个CH3COO-C. 标准状况下,22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D. 1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为2n A4. 下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A. NaHSO4水溶液显中性B. SiO2与酸、碱均不反应C. NO2溶于水时发生氧化还原反应D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl35. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )6. 50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )A. 饱和纯碱溶液中:c(Na +)=2c(C 2-3O )B. NH 4Cl 溶液中:c(N 4H)+ c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)C. pH=4的醋酸中:c(H +)=4.0mol ·L-1D. 饱和氯化铝溶液中:c(Cl -)=3c(Al 3+)二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。

在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。

【南方凤凰台】高考化学二轮复习选择题综合训练二

选择题综合训练二卷Ⅰ(共36分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分)1. (2012·东莞调研改编)下列说法正确的是( )A. 油脂、蛋白质都属于酯类物质,能发生水解反应B. 溴乙烷、苯酚在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C. 乙醇、乙烯、乙醛都能使溴水溶液褪色D. 蔗糖和乙酸均属于电解质2. 设n A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A. 1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4n AB. 25 ℃、pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1n AC. 标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1n AD. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4n A3. (2012·东莞调研改编)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列说法正确的是( )A. 原子半径:W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>WC. 4种元素的氢化物中,Z的氢化物最稳定D. X的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生反应4. (2012·潮州月考改编)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中:K+、Cl-、Ca2+、C、S、N②pH=11的溶液中:C、Na+、Al、N、S2-、S③水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、C、N、N、S④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、Cl-、K+、S⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、Mn、N、Na+、S⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、N、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④D. ①②④5. (2012·深圳调研改编)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 过量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++N=Fe3++2H2O+NO↑B. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HC+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC. 在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3ND. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2++OH-+H++S=BaSO4↓+H2O6. 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( )二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分)7. (2012·江门调研改编)某同学按右图所示的装置进行电解实验。

【南方凤凰台】(广东专用)高考化学二轮复习综合模拟卷一

综合模拟卷一一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。

1. 下列说法正确的是( )A. 三聚氰胺(分子式:C3H6N6)含氮量很高,可作为牛奶添加剂B. 聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 为了减少“白色污染”,我国规定商家不得提供塑料袋D. 低碳生活就是节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放2. 设n A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 常温常压下,18gH2O中含有2n A个氢原子B. 标准状况下,22.4L苯含有n A个苯分子C. 1molNa与足量水反应转移2n A个电子D. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有0.1n A个CH3COO-3. 常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A. Ca2+、K+、HC-3O、OH- B. Al3+、N4H+、C2-3O、Cl-C. Na+、Ba2+、OH-、N―3OD. H+、N4H+、S2-3O、N―3O4. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )5. 右下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是( )A. X和R在同一周期B. 原子半径:W>R>XC. 气态氢化物的稳定性:Y>XD. Y、Z形成的化合物中可能含有共价键6. 下列说法正确的是( )A. SiO2可溶于强碱溶液,不溶于任何酸B. 当光束通过淀粉溶液时,无法观察到丁达尔效应C. 铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D. 漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。

在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。

7. 在25℃下,向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液,溶液pH 变化曲线如下图所示。

南方凤凰台高考化学江苏专二轮复习化学册答案C 含解析

￥高考总复习二轮配套检测与评估化学教师参考第一篇高考微专题微专题一离子反应氧化还原反应一、选择题1. B【解析】A项溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，溶液显酸性，Fe2+与N-3O在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存；使酚酞变红的溶液显碱性，B项中的四种离子能大量共存；C项中Fe3+与SCN-因发生络合反应而不能大量共存；D项溶液中水的电离受到抑制，可以显酸性也可以显碱性，HC-3O在此溶液中不能大量存在。

O不能大量存在，A错误；与铝反应产2. C【解析】pH=1的溶液显酸性，C2-3生大量氢气的溶液显酸性或碱性，在酸性条件下Fe2+、N-3O因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+因生成沉淀而不能大量存在，B错误；C项溶液显酸性，四种离子能大量共存；ClO-具有强氧化性，能将S2-氧化，D错误。

3. C【解析】Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，A项错误；B项溶液显碱性，N4H 不能大量存在，B项错误；在酸性条件下，N-3O能将Fe2+、I-氧化，D 项错误。

4. A 【解析】漂白粉具有强氧化性，能将盐酸氧化生成Cl 2，A 正确；FeCl 3和Ag 反应生成AgCl 沉淀，B 错误；OH -恰好将H +中和，N 4H 不反应，C 错误；因为n (Al -2O )∶n (H +)=1∶3，故Al -2O 不能完全转化为Al 3+，有一部分转化成Al(OH)3，D 错误。

5. C 【解析】酸性条件下不能生成OH -，A 错误；Al(OH)3 不能与弱碱NH 3·H 2O 反应，B 错误；由于酸性：苯酚<H 2CO 3，故纯碱与苯酚反应只能生成HC -3O 而得不到CO 2，D 错误。

6. D 【解析】稀硝酸被还原时生成的是NO 而不是NO 2，A 错误；在酸性溶液中反应应该有H +参加有H 2O 生成，不可能生成OH -，B 错误；通入过量CO 2时，生成的是HC -3O 而不是C 2-3O ，C 错误。

高考化学复习《氧化还原反应》专项综合练习附答案解析

高考化学复习《氧化还原反应》专项综合练习附答案解析一、高中化学氧化还原反应1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。

【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。

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微专题二离子反应氧化还原反应【知识网络】(本专题对应学生用书第612页)【能力展示】能力展示1．(2011·新课标Ⅰ卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HC-3O+OH-C2-3O+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HS-3 OD. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗稀硝酸具有强氧化性，不能生成Fe2+和H2S，A错；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，其中的铵根离子和氢氧根离子也反应，B错；少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+S2-3O，C错；D正确。

2．(2012·新课标Ⅰ卷)下列说法正确的()A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉-I试纸变蓝的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I―D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含Ag+〖答案〗A〖解析〗加水可以防止溴的挥发，A正确；氯气、臭氧、二氧化氮、二氧化氯等都可以将碘离子氧化得到碘单质，使湿润的淀粉-I试纸变蓝，B错；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，不是I―，C错；若溶液中仅含有硫酸根离子，加入BaCl2溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，D错。

【考题分析】年份试题知识点分值2011 第12题离子方程式6分2012 第7题离子检验6分【备考策略】在全国近五年的高考中，主要考查离子方程式的书写和离子检验的相关知识。

在2016年的备考中要重点关注以下问题：1. 熟练掌握常见的酸碱盐的溶解性；2. 熟悉有条件的离子方程式的书写方法；3. 熟悉常见物质、离子的检验方法。

高考化学二轮复习钻石卷专题训练氧化还原反应和离子反应(含解析)

氧化还原反应和离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2013·山西诊断)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。

下列说法不正确的是( )A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3C．该反应中LiOH是还原剂D．该反应中O2是氧化剂解析根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均为＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。

答案 C2．(2013·合肥质检)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。

下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－解析NO－2中N元素的化合价升高，NO－2被氧化，A项错误。

根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。

答案 C3．(2013·大连双基测试)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确的是( )A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O2－3是还原剂D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol解析选项A，根据电荷守恒可求出a＝4，A正确；选项B，根据元素守恒可分析出Y 应为Fe3O4，B错误；选项C，S2O2－3→S4O2－6，S元素化合价升高，S2O2－3是还原剂，C正确；选项D，反应方程式中只有O2中O的化合价降低：0→－2，O2是氧化剂，1 mol O2参加反应得到4 mol电子，D 正确。

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选择题专项训练二离子反应氧化还原反应【选择题专项训练】选择题专项训练二离子反应氧化还原反应1．(2015·开封模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 饱和氯水中：Cl-、N-3O、Na+、S2-3OB. c(H++、Fe3+、Cl-、S2-4 OC. 澄清透明的溶液中：Cu2+、N4H +、N-3O、Cl-4OD. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO-、HC-3O、Na+、+2．(2015·邯郸模拟)下列各组离子可能大量共存的是 ()A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、C2-3O、+、ClO-、Al-2OB. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：+、N-3O、Cl-、N4H+C. pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、N-3O、Cl-D. 无色透明溶液：+、HC-3O、N-3O、S2-4O、Fe3+3．(2015·上饶模拟)常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是()A. 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HC-3 OB. 含大量Fe3+的溶液中：+、I-、S2-4O、N-3OC. 与Al反应放出H2的溶液中：N4H +、Na+、N-3O、F-D. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中：Na+、+、Cl-、S2-4 O4．(2015·滕州二模)在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. 强酸性溶液中：+、S2-、ClO-、S2-4 OB. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：+、Mg2+、I-、N-3 OC. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、N-3O、S2-4OD. 加入Al能放出H2的溶液中：Na+、+、C2-3O、Cu2+5．(2015·山东模拟)下列反应的离子方程式不正确的是()A. 碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HC-3O+OH-CaCO3↓+H2OB. NH4HCO3与足量的NaOH在溶液中反应：N4H ++OH-NH3·H2OC. 在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2Mn-4O+2H2OD. 等体积、同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合：H++S2-4O+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O6．(2015·海南模拟)下列离子方程式不正确的是() A. 硫化钠溶于水中：S2-+2H2OH2S↑+2OH-B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2C2-3O+SO2+H2O2HC-3O+S2-3OC. 向NaHS溶液中通入足量氯气：HS-+Cl2S↓+H++2Cl-D. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br-2Fe3++6Cl-+2Br2 7．(2015·晋江模拟)下列离子方程式正确的是()A. 为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HC-3O+H+H2O+CO2↑B. FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-C. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D. 将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑8．(2015·海南模拟)已知I2+S2-3O+H2O2I-+S2-4O+2H+。

(广东)【南方凤凰台】(广东专用)2016版高考化学二轮提优汇总

【南方凤凰台】(广东专用)2016版高考化学二轮提优专题九物质的制备与化学工艺流程综合题型研究导学案1. (2013 •广东高考第32题)银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下能力展示注:AI(OH) 3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 C和80 C。

(1) __________________________________________________ 电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为________________________ 。

(2) ___________________________________ 固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中，需要控制NaO的加入量，若NaOHi量则因过量引起的反应的离子方程式为______________________________ 。

⑶完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO匚Al 2C3 _CuAIQ+ _____ K⑷若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 ___________ moICuAIO2，至少需要1.0mol • L-1Al2(SO4)3溶液_____ L。

⑸ CuSO溶液也可用于制备胆矶，其基本操作为_______________________________ 、过滤、洗涤和干燥。

2. (2012 •广东高考第32题节选)难溶性杂卤石(K2SQMgSO2CaSQ2H2O)属于呆矿”在水中存在2-如下平衡：tSOMgSO2CaSO2H2O(s) —2Ca2++2K+Mc2++4S O4+2HQ 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下Cu(OHL溶液滤渣r -----------------------------------------------------(1) _________________________ 滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。

高考化学复习题：专题二_离子反应与氧化还原反应导航卷_word版(有答案)

专题二离子反应与氧化还原反应导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共50分,考试时间30分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Cu—64Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题,每小题3分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．(2015·北京理综,11)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中,不合理．．．的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H 2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－2．(2015·山东理综,12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑3．(2015·江苏化学,9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 4．(2015·四川理综,2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋45．(2015·上海化学,17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H ＋、NH ＋4、Fe 3＋、Ba 2＋、Al 3＋、CO 2－3、Cl －、OH －、NO －3。

高考化学第二轮专题突破复习离子反氧化还原反专项训练

目夺市安危阳光实验学校专项训练离子反应氧化还原反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、 K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知识。

A项中氯水会氧化SO2－3，故不能大量共存；B 项为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项正确；C项会生成CuS沉淀；D项Al3＋不能存在于碱性环境。

答案：B2．(2012·全国大纲，7)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子反应方程式书写的应用能力。

NH3·H2O是弱电解质，应写化学式，A项错误；澄清石灰水为可溶物，应拆写成离子形式，B项错误；铁粉与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，D 项错误。

答案：C3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )解析：D项发生的反应为2H2O=====通电2H2↑＋O2↑，属于氧化还原反应；A、C 项为物理变化；B项为非氧化还原反应。

答案：D4．下列离子方程式中正确的是( )A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜制印刷电路板： Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu2＋解析：本题考查离子方程式的书写。

《南方凤凰台》2016高考化学二轮复习配套文档选择题专项训练二离子反应氧化还原反应Word版含答案

【南方凤凰台】2021版高考化学二轮温习 选择题专项训练二(1)

高考化学二轮复习 专项训练：大题专题(二)

【南方凤凰台】高考化学二轮复习 选择题专项训练一