中考化学铁的性质知识点复习

九年级化学中考化学总复习专题(二)——元素及化合物天津版知识精讲

九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。

三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。

1. 空气和水的比较空气水物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等（体积分数）宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成测定实验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论：（1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。

污污染源矿物燃料燃烧，工厂废气排放工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染与污染物粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防治防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。

加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。

水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等）点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下：无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。

金属的化学性质知识点归纳

金属的化学性质知识点归纳课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应2Cu ＋O 22CuO注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。

因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。

二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。

越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。

H 2↑（注意化合价和配平）Mg ＋2HCl 2＋H 2↑ Mg ＋H 2SO 4MgSO 4＋H 2↑ 2Al ＋6HCl2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3＋3H 2↑Zn＋2HCl2＋H2↑Zn＋H2SO44＋H2↑（实验室制取氢气）Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2）注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。

三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（钾钙钠除外）金属＋新盐Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）（注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理Cu＋2AgNO3＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色）Fe＋2AgNO3＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe 化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。

四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

A ＋＋ AC初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H 2↑（2）金属和盐溶液反应：如 Fe ＋CuSO 4＋FeSO 4（3）氢气、碳还原金属氧化物：如H 2＋CuO Cu ＋H 2O C ＋2CuO2Cu ＋CO 2↑ 五、金属活动顺序表应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。

铁化学知识点总结

铁化学知识点总结铁的基本性质铁是一种化学元素，符号为Fe，原子序数为26，属于过渡金属。

它是地壳中含量最多的金属元素之一，以氧化铁的形式广泛存在于自然界中。

金属铁具有银白色，有很高的延展性和导电性，同时也具有较强的磁性。

在常温下，铁是固态的，其熔点为1538摄氏度，沸点为2861摄氏度。

铁的化合物铁与氧、硫、碳等元素能够形成多种化合物。

在自然界中，最常见的是氧化铁化合物，包括Fe3O4（磁铁矿）、Fe2O3（赤铁矿）等。

此外，铁还能与二氧化碳形成碳酸盐，形成矿石，如铁矿石FeCO3。

在化工生产中，铁还可以形成多种配位化合物，如四氯化铁FeCl4、二氧化铁FeO等。

铁的氧化反应铁在空气中容易被氧气氧化，形成氧化铁。

这种反应通常称为生锈。

以下是生锈的化学反应方程式：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这种反应是一种还原-氧化反应，其中铁原子失去电子氧化成Fe3+离子，而氧气得到电子还原成O2-离子。

生锈是铁的一种常见性质，人们通常采用防锈剂、镀层等方式来防止铁制品生锈。

铁的溶解性铁在酸性条件下，能够和强酸发生反应，生成Fe2+离子和氢气:Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑在弱酸性条件下，铁也能与水发生反应，生成Fe2+离子和氢氧化物：Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2↑而在高温高压下，铁能够与氮气发生反应，生成氮化铁化合物。

铁的还原性铁是一种良好的还原剂，能够与氧化物发生反应，还原成金属铁。

例如，铁能够与二氧化碳发生反应，生成铁和一氧化碳：Fe + CO2 -> FeO + CO↑铁还能在高温条件下与氧气发生反应，生成亚氧化铁：3Fe + 2O2 -> Fe3O4铁的配位化学铁在化学反应中通常能形成多种配位化合物。

在多数情况下，铁能够容易形成+2、+3价离子，形成多种稳定的配位化合物。

例如，铁的+2价离子能够与六配位的配体形成六配位配合物：[Fe(H2O)6]2+而铁的+3价离子在配位化学中也有许多稳定的络合物。

元素铁化学知识点总结

元素铁化学知识点总结一、铁的基本性质1. 原子结构：铁的原子序数为26，原子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。

它是一种过渡金属，具有6种价态：-2、-1、0、+2、+3、+6。

2. 物理性质：铁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。

在常温下，铁的晶体结构为面心立方，熔点为1535°C，沸点为2750°C。

3. 化学性质：铁能够与许多元素发生化学反应，如氧气、水、卤素等。

它易氧化，因此常常需要进行防腐处理，以延长其使用寿命。

二、铁的化合物1. 氧化物：铁的氧化物包括FeO、Fe2O3和Fe3O4等。

其中，FeO是黑色的、可溶于酸的一种氧化物，Fe2O3是红色的、不溶于酸的氧化物，Fe3O4是黑色的磁性氧化物。

2. 氢化物：铁和氢的化合物包括FeH2和FeH3等。

这些化合物在高压高温条件下可以稳定存在，但在常温常压下会发生分解反应。

3. 氧化物：铁的氧化物包括FeO、Fe2O3和Fe3O4等。

其中，FeO是黑色的、可溶于酸的一种氧化物，Fe2O3是红色的、不溶于酸的氧化物，Fe3O4是黑色的磁性氧化物。

4. 硫化物：铁和硫的化合物包括FeS、FeS2等。

这些化合物在自然界中普遍存在，如闪锌矿、辰砂等就是铁的硫化物。

5. 卤化物：铁和卤素的化合物包括FeCl2、FeCl3、FeBr2、FeI2等。

这些化合物具有不同的颜色和溶解性质，可用于化学实验和工业生产中。

6. 碳化物：铁和碳的化合物主要是Fe3C，即碳化铁，也称为水钢。

它是一种硬度很高的物质，常用于制作工具和机械部件。

三、铁的化学反应1. 与氧气的反应：铁在高温条件下能够和氧气发生燃烧反应，生成氧化铁。

4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 与水的反应：铁在冷水中不发生反应，但在热水或蒸汽中能够发生还原反应，生成氢气和氢氧化铁。

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H23. 与酸的反应：铁在稀盐酸或稀硫酸中能够发生还原反应，生成氢气和铁离子。

铁初中知识点总结

铁初中知识点总结1. 铁的性质铁是一种金属元素，它的化学符号是Fe，原子序数为26。

铁的外观呈现为银灰色，具有良好的延展性和导电性。

铁在常温下是固态的，熔点为1535°C，沸点为2750°C。

铁在空气中容易氧化，会生成铁锈。

为了防止铁制品氧化，常常需要进行镀锌处理。

2. 铁的来源自然界中的铁主要存在于矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。

赤铁矿主要是含有氧化铁，磁铁矿则是含有氧化铁和二氧化硅。

通过冶炼和提炼的方式，可以从铁矿石中得到纯净的铁。

3. 铁的用途铁在工业中有着广泛的应用，它是制造钢铁和铸铁的主要原料。

钢铁被广泛应用于建筑、机械制造、交通运输等领域，如建筑结构、桥梁、汽车、火车等。

而铸铁则用于制造机器设备、管道、零部件等。

此外，铁还可以用来制造日常用品，如锅、铁器等。

4. 铁的化合物除了纯净的铁，铁还可以形成多种化合物。

常见的化合物有氧化铁、碳酸亚铁等。

氧化铁是一种重要的无机化合物，它有黄色、红色和棕色等不同的形式，广泛应用于颜料、涂料和陶瓷制造等领域。

5. 铁的性质铁具有很强的机械性能，它可以在高温下保持较好的强度和韧性。

此外，铁还有良好的磁性，可以被用来制造磁性材料。

另外，铁还是一种重要的催化剂，可以参与到多种化学反应中。

6. 铁的相关知识在学习铁的相关知识时，我们还需要了解铁的历史、生产工艺、环境影响等方面的知识。

了解铁的历史可以帮助我们更好地理解铁在人类文明发展中的重要作用，而了解生产工艺和环境影响则可以帮助我们更好地明白铁的生产和使用对环境的影响。

综上所述，铁作为一种重要的金属元素，在我们的生活中扮演着至关重要的角色。

通过学习铁的相关知识，我们可以更好地了解金属材料的特性和应用，为我们的学习和生活带来更多的知识和启发。

希望大家能够认真学习和掌握铁的相关知识，为将来的学习和生活打下坚实的基础。

人教版九年级化学金属及金属的化学性质知识点及基础与拔高练习题

金属及金属的化学性质（基础）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。

2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。

3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。

1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。

（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2.常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

合金是混合物，合金中至少含有一种金属。

（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。

（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。

如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。

因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。

2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

钢铁基础必学知识点

钢铁基础必学知识点1. 钢铁的定义：钢铁是一种由含碳量在0.02%至2.11%之间的铁碳合金制成的金属材料。

当碳含量小于0.02%时，它被称为铁，而当碳含量超过2.11%时，它被称为铸铁。

2. 钢铁的制造：钢铁通常是通过冶炼铁矿石来制造的。

这个过程包括将铁矿石加热到高温，使其与石灰石和焦炭反应，生成炼铁矿石。

然后，炼铁矿石被冷却并与再生铁和其他添加剂一起加入炼铁炉中进行冶炼，产生钢铁。

3. 钢铁的特性：钢铁具有高强度、硬度、韧性和可塑性。

它也具有良好的导电性和导热性。

4. 钢铁的分类：钢铁可以根据其化学成分和物理性质进行分类。

常见的分类方法包括碳含量、合金元素、热处理方式等。

5. 钢铁的用途：钢铁广泛应用于各个领域，包括建筑、汽车制造、船舶制造、机械制造、电力工业等。

钢铁也是制造其他金属制品的重要材料。

6. 钢铁的保护：由于钢铁容易受到氧化、腐蚀和磨损的影响，保护钢铁非常重要。

一些常见的保护方法包括涂覆防锈涂料、电镀、镀锌和使用不锈钢等。

7. 钢铁的可持续发展：在钢铁生产中，重要的问题是减少对环境的影响。

钢铁行业采取了一系列的措施来提高能源效率、降低碳排放和减少废物产生。

8. 钢铁的国际贸易：钢铁是全球贸易中最重要的商品之一。

各国之间进行钢铁的进口和出口，以满足国内需求和获得经济利益。

9. 钢铁的市场价格：钢铁的价格受到供需关系、全球经济形势、原材料成本等因素的影响。

钢铁市场价格常常波动，对行业和经济有重要影响。

10. 钢铁的未来发展趋势：随着科技的不断进步，钢铁行业也在不断发展。

未来的趋势包括可持续发展、数字化生产、高强度钢等。

金属的化学性质复习

●教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
一、导入复习
1、【引言】前段时间同学们学习了金属的化学性质，从上次的月考和最近的作业可以看出，同学们对金属的化学性质掌握得还不好，因此，本节课复习金属的化学性质。
2、【投影】复习要点（根据中考对本节教学内容的要求，本节课从以下四个方面进行复习）
倾听
使学生明确本节课的学习任务。
金属的化学性质复习
什邡市七一城西学校王生贵
●教学目标：
1、巩固镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2、运用金属活动性顺序巩固常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应。
●教学重点：
1、金属与酸、盐溶液的置换反应。
2、金属活动性顺序的具体应用。
●教学难点：
金属活动性顺序的具体应用。
●教学准备：金属的化学性质复习PPT课件
记忆金属活动性顺序
填写写练习册P34页考ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4有关内容。
使学生系统巩固常见金属与氧气反应的情况。
巩固金属的活动性顺序及其应用。
四、复习过程，金属与酸的反应
1、【投影】金属与酸反应的条件
2、【讲解】给学生解读反应条件，强调这里的酸是稀盐酸和稀硫酸，铁参加反应生成的是亚铁。
填写写练习册P34页考点2有关内容。
（1）引导学生回忆、分析灼烧铜片的现象
（2）抽一学生写出灼烧铜片的方程式
4、【投影】铝片在酒精灯火焰上灼烧的图片
（1）指出现象：铝熔化，但没有下滴（讲解并要学生知道原因）
（2）抽一学生写出灼烧铝片的方程式
三、复习过程，金属的活动性顺序
1、【投影】金属的活动性顺序
2、【讲解】金属活动性顺序的应用
回顾现象、书写方程式，并填写练习册P34页考点1有关内容。

化学知识点总结：铁的性质

化学知识点总结：铁的性质铁的性质铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量上面对铁的性知识点的总结学习，同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们都努力学习。

初中化学酸碱指示剂知识点精讲【―酸碱指示剂精讲】下面是老师对化学中，关于酸碱指示剂的知识讲解，希望可以很好的帮助同学们的学习。

酸碱指示剂1．指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,初中数学，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0--14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。

PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

5．PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。

以上对化学中酸碱指示剂知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能顺利的通过考试工作哦。

中考化学等化合价法则解题根据“在化合物里,正负化合价的代数和为零”，我们可推出“在化合物里，正化合价代数和与负化合价代数和的数值相等”这一等化合价法则。

巧妙运用此法则，会给解题带来意想不到的方便。

例1 某金属R的氧化物与还原剂反应后可得金属R，金属R的氧化物质量减少了30%，R的相对原子质量为56，则该金属氧化物的式为________解析：金属R的氧化物被还原剂还原为R后，质量减少了30%，说明在该金属氧化物中，氧元素的质量分数为30%。

(完整版)铁及其化合物知识点+习题(带答案),推荐文档

铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。

密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。

能被磁铁吸引，也能被磁化。

还原铁粉为黑色粉末。

二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。

20-第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质2025年中考化学一轮复习(广西专用)

用磁铁吸引(或加过量稀盐酸，过滤)
。
(4)上述方案中可能造成空气污染的原因是塑料在空气中燃烧会产生有害气体。
10.(2024·重庆B)锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 (1)Li 失去 (选填“得到”或“失去”)电子变成Li＋。 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性。
金属活动性顺序(广西每年必考) 6.(2023·广西第9题2分)下列金属中，金属活动性最强的是( A ) A.K B.Zn C.Cu D.Ag
7.★(2021·北部湾第16题2分)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( A ) A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y
9.[流程图题](2024·包头)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下：
回答下列问题。
(1)浅绿色溶液中的溶质是 FeSO4 (写化学式)。 (2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。 (3)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
。
7.(2024·长沙)盐酸(溶质为HCl)是重要的化工产品，盐酸属于混合物 (选填
“纯净物”或“混合物”)。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸
泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气，该反应的化学方
程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

中考化学一轮复习--主题金属的化学性质

(1)B中观察到的现象是_铁__丝__表__面__有__红__色__固__体__析__出__，__溶__液__由__蓝__色__ _变__为__浅__绿__色__。
(2)实验开始时A、C中没有明显现象的原因分别是_铜__不__与__稀__硫__ _酸_反___应__；__铝__表__面__有__一__层__致__密__的__氧__化__铝__薄__膜__，__氧__化__铝__先__与__稀__硫__酸_ _反__应__，__无__明__显__现__象___。 (3)一段时间后C中观察到的现象是_铝__丝__表__面__产__生__气__泡__，该反应过程中溶液中增加的粒子是_A__l3_＋_(用化学符号表示)，溶液的 pH_增__大___(填“减小”“增大”或“不变”)。
有关金属的综合题(10年2考) 16. (2012省卷23题10分)某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
(1)实验：
步骤
操作
现象
结论
取适量固体于试管中加固体中含
① 热，用一干冷的玻片置 __玻__片__上__有__水__雾__ 有水
于试管口上方
步骤 ② ③ ④
操作取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色收集步骤②试管中产生的气体，_点__燃___ 将上面反应后的混合液过滤
17. (2015省卷20题9分)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu＋Fe2(SO4)3=== 2FeSO4＋CuSO4。请回答：
(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称_铜__绿___；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_漏__斗__。 (2)溶液A的溶质有_F_e_S_O__4(_或__H__2S_O__4_或__C_u_S_O__4_) _(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_F_e_2_O_3_＋__3_H_2_S_O__4=_=__=_F_e_2_(S_O__4_)3_ _＋__3_H__2O__。

2024年中考化学总复习实验5常见金属的物理性质和化学性质

实验5 常见金属的物理性质和化学性质实验清单必备【实验药品】镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【反应原理】金属活动性顺序:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。

(2)在金属活动性顺序里,位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

(3)在金属活动性顺序里,除K、Ca、Na外,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

【实验仪器】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴【操作步骤】一、金属的物理性质实验目的实验操作实验现象及结论观察金属的颜色和光泽观察镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽镁:银白色,铝:银白色,铁:银白色,铜:紫红色。

都有金属光泽比较金属的硬度将铜片和铝片、铜片和黄铜片相互刻画比较硬度铝片、铜片上有明显的划痕。

结论:铜片比铝片硬度大;黄铜片比铜片硬度大证明金属具有导电性用电池、导线、金属片、电灯泡组成一个串联电路,用导线的两端分别接触不同的金属片,观察小灯泡是否发光小灯泡发光结论:金属具有导电性二、金属的化学性质1.金属与氧气的反应用坩埚钳夹起一块铜片放在酒精灯火焰上加热,能看到紫红色的铜表面变黑,反应的化学方程式为2Cu+O22CuO 。

2.金属与酸的反应向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀盐酸。

金属种类实验现象化学方程式镁条剧烈反应,有大量气泡产生Mg+2HCl MgCl2+H2↑铝片产生大量气泡,反应很快2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑锌粒有较多气泡产生,反应较快Zn+2HCl ZnCl2+H2↑铁片有气泡产生,溶液变为浅绿色,反应较慢Fe+2HCl FeCl2+H2↑铜片无现象不反应实验所产生的气体均能被点燃,产生淡蓝色火焰,是氢气。

3.请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。

实验步骤现象结论向①②两支试管中分别放入打磨光亮的铁片和铜片,然后在①试管中加入少量的硫酸铜溶液,在②试管中加入少量的硝酸银溶液,观察现象①试管中铁片表面有红色固体生成,溶液逐渐由蓝色变成浅绿色。

2020年中考化学专题训练--铁

铁一：铁的性质1：铁的物理性质2：铁的化学性质：（1）：铁跟氧气的反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

）常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是 Fe2O3）铁锈（主要成分是 Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

每年约占世界总产量的。

如何防止铁制品生锈：涂油、镀金、烤蓝。

（2）：铁跟酸的反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色（3）：铁与CuSO4溶液的反应 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：固体由银白色变红色溶液由蓝色变浅绿色。

（曾青得铁则化为铜”的记载。

曾青就是铜的化合物）二：几种常见的金属金属分为黑色金属和有色金属铁、锰、铬是黑色金属，其余的金属都是有色金属。

1：铁：纯铁质软。

合金是由生铁和钢是。

生铁⑴：生铁的成分：生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。

（2）生铁按用途分类为。

炼钢生铁亦称、铸造生铁亦称（3）：生铁的冶炼：原料a.铁矿石——提供铁，主要有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）。

b.焦碳——燃料，产生还原剂（CO）。

c.空气——提供氧气。

d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。

生铁冶炼的反应原理C+O2点燃CO2CO2 +C高温2CO Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2生铁冶炼的设备：高炉、热风炉2：钢：（1）：钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。

⑵钢的分类、性质和用途(3）：钢的冶炼：主要原料：生铁、氧气。

冶炼钢的反应原理用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳和其它杂质（硫、磷等）氧化成气体或炉渣而除去。

中考化学考点八金属的化学性质金属活动性顺序

B.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液
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化学
2.(2019广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ( B)
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化学
3.(2017广东)如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液+石灰浆),铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为 __F_e_+_C_u_S_O__4_____F_e_S_O_4_+_C__u_。 4.(2020广东)2020年6月23日,我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星,化学材料在其中起到了重要作用。 (1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下,铝合金的强度和硬度比纯铝的高 (填“高”或“低”)。
酸
色逐渐变为浅绿色
F__e_+__2_H__C__l______F_e_C__l_2_+_H__2↑
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化学
续表
化学性质铁与硫酸铜溶液
与盐溶铝与硫液反应酸铜
铜与硝酸银溶液
实验现象
铁表面覆盖一层紫红色固
体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
铝丝表面覆盖一层紫红色固体,溶液由蓝色逐渐变为无
暴露空气中会变质
空气中点燃剧烈燃烧
乙光亮金属光泽
表面变黑
丙有一层氧化膜
表面变黑
稀硫酸中
快速放出气体
无气体放出
有气体放出
根据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序是
( B)
A.甲、乙、丙
B.甲、丙、乙
C.乙、丙、甲
D.丙、乙、甲
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化学
4.(全国视野:北京版)有A、B、C、D四种金属。已知C、D与稀硫酸能发生置换反应,而A、B不能,向B的盐溶液中投入A 单质,有B析出;在C、D的盐溶液中分别放入锌粒时,前者能析出C,后者不发生反应。则A、B、C、D的活动性顺序是 ( C) A.A>B>D>C B.D>C>B>A C.D>C>A>B D.B>A>C>D

2023中考化学专题考点梳理----《金属的化学性质》

2023中考化学专题考点梳理----《金属的化学性质》【复习目标】1、认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；2、认识常见的金属与（稀）盐酸、（稀）硫酸的反应；3、认识常见的金属与盐溶液的反应；4、掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。

【命题解读】1、金属与酸反应的曲线图题本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：金属与酸反应的相关判断、金属与盐反应的相关判断等。

以文字或文字结合坐标曲线的形式呈现。

2、金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质（或离子）的存在。

常以文字的形式出现。

【考点梳理】考点1：金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）(“湿法冶金”原理)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：；反应的现象铁的表面覆盖着，溶液由；铜与硝酸银溶液反应；反应的现象铜的表面覆盖着，溶液由；金属与盐发生置换反应的条件：①三种金属除外；②盐必须为；③在活动性中只能在。

考点2：常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的（2）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的从它们的中置换出来。

（除K、Ca、Na）（4）越活泼的，开发利用的。

【解题方法指导】1、金属与酸反应的曲线图题（1）等质量的金属（等化合价）与足量的酸反应酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。

如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。

此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。

初中化学有关铁的知识点

2、铁生锈过程发生了复杂的化学反应，首先是铁与氧气，水反应生成氢氧化亚铁（Fe(OH)2），写出该反应的化学方程式___2_F_e_+_O__2+_2_H__2O__=_2_F_e_(O__H_)_2________。
（3）铁生锈的条件：铁和氧气、水的复杂反应，铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 一般考查铁生锈的条件和防锈的措施；题目出现在实验探究题中较多。
却可以全部锈蚀，是因为_铁__锈__疏__松__、__易___吸__水__，__会__加__快__铁。制品的生锈（4）防止钢铁锈蚀的措施：在__钢__铁__表__面__覆__盖__保__护__膜__、__如__车__、__船。表而涂油漆。
金属制品的防锈原理及方法:
(1)防锈原理根据铁的锈蚀条件不难推出防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。
例：据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属约为年产量的20%～40%．某学习小组在实验室开展了与此相关的探究活动，请仔细阅读并完成下列实验报告：【探究目的】铁生锈的条件【探究方案】图所示的是甲、乙两种实验方案．【观察记录】按图甲实验，一周后观察到a装置的液面处铁丝有锈斑，b、c中无明显变化；按图乙实验，几分钟后就能看到B中铁丝表面变色，而C中无明显变化．
7、铁合金生铁和钢的组成 8、钢铁的冶炼 9、初高中的衔接题目例析
相关知识点考查方式及例题分析
1、铁在氧气中燃烧易错点：铁在氧气中燃烧生成产物为四氧化三铁，而不是氧化铁或氧化亚铁。一般出现在判断型的选择题中。
例：（18年济宁市中考）下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（D ）
A.
相关知识点考查方式及例题分析
6、铁生锈的条件及其产物分析：
（1）铁和氧气、水反应生成氢氧化铁（2）铁和氧气、水反应生成氢氧化亚铁一般是信息型方程式的书写中，规律：根据给出的生成物，利用方程式的书写规律解题，注意配平和条件。

中考化学考点复习铁相关方程式

中考化学考点复习铁相关方程式中考化学考点复习：铁相关方程式1.铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。

2.铁与酸发生置换反应与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

3.铁与盐发生置换反应与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。

与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。

4.铁的化合物的反应氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。

氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。

氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。

氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。

氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。

氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。

补充反应铁与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3;铁与硫粉反应：Fe+SFeS;铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2;氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;。

【初中化学】中考化学金属知识点复习辅导：铁的冶炼

【初中化学】中考化学金属知识点复习辅导：铁的冶炼
中考
复习最忌心浮气躁，急于求成。

指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的
精神面貌。

要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了中考化学金属知识点
复习辅导。

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、书上图8-20需注意：
①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发
生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被
氧化
③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )[来源:Zxx
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅
为大家推荐的中考化学金属知识点复习辅导的内容，还满意吗?相信大家都会仔细阅读，加油哦!
感谢您的阅读，祝您生活愉快。