【化学】2015-2016学年四川省成都市双流中学高一(上)期中化学试卷

2015-2016学年四川省成都市双流中学高一（上）期中化学

试卷

一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．如果家里的食用菜籽油混有少量水份，你将采用下列何种方法分离（）

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．结晶

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

3．以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．

4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是盐B．Na2CO3是碱

C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

5．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）

A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol

6．从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能表现氧化性的是（）

A．NaCl B．Cl2C．HClO D．KClO3

7．下列说法正确的是（）

A．CuSO4•5H2O是一种混合物

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．可用丁达尔现象区分溶液与胶体

8．如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

9．在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（）

A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量

10．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在无色溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B．在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣

C．在碱性溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣

D．在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

11．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

12．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N A

B．常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 N A

C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A

13．下列变化需要加入还原剂的是（）

A．N2O5→HNO3B．Cl﹣→ClO3﹣C．MnO2→Mn2+D．H2→H2O

14．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）A．B．C．D．

15．下列离子方程式书写正确的是（）

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2O

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

16．下列溶液中c（Cl﹣）与150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．50mL 3mol/L KCl溶液

B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液

C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液

D．50mL 1mol/L AlCl3溶液

17．有下列五种溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的正确顺序是（）

A．④①②③⑤B．④③①②⑤C．⑤④③②①D．②③①④⑤

18．已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）

A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

B．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O

C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

D．2Fe3+2I﹣═2Fe2++I2

19．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（）A．相对分子质量M=

B．物质的量浓度c=

C．溶质的质量分数w=

D．溶液密度d=

20．NH3可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NH3和NO 的混合物1mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断正确的是（）A．生成N2为5.6L

B．有0.3mol NO 被还原

C．生成氧化产物4.2g

D．原混合物中NO 和NH3的物质的量之比可能为3：22

二、主观题（60分）

21．按要求完成下列各空：

（1）Fe2（SO4）3的电离方程式，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量浓度为，Fe3+的物质的量为．

（2）在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应中，氧化剂是，还原剂是；被氧化的元素是，被还原的元素是．反应中若转移了0.5mole﹣，消耗H2O2物质的量为．

22．现有下列九种物质：①H2②Cu ③CuO ④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸⑦氨水⑧Ba（OH）2固体⑨熔融Al2（SO4）3，请回答下列问题．（前3个小题填写物质的序号）

（1）上述物质中，属于强碱的是；

（2）上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是；

（3）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O则，对应的两种物质是；

（4）上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式

是；

（5）在⑧的溶液中通入少量的④，请写出该反应的离子方程式：．

（6）在特殊条件下，金属Al与⑥发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO3═8Al（NO3）

3+3X+9H2O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目

为．

23．有一瓶无色澄清透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强碱性；

②取少量溶液，向其中逐滴加入盐酸，使溶液由碱性变成酸性，无气体产生；

③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有．

（2）写出③中发生反应的离子方程式．

24．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的

所有离子如下表所示：

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为．