高一上学期化学期中考试试卷及答案

2009---2018学年河南省实验中学上期期中试卷

高一化学

（时间：90分钟，满分：110分）

注：请将答案写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：Na 23、H 1、O 16、Cl 35.5、N 14

一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确选项）

1、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液

C．2 mol·L－1 MgSO4溶液 D．硅酸胶体

2、下列物质属于电解质的是

A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固体NaCl

3、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是

A．变红 B．先变红后褪色 C．变白 D．不变色

4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小

C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定

5、下列说法中正确的是

A．1molO质量是16g/mol

B．22.4L H2的物质的量是1mol

C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L

D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol

6、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，该化合物的

化学式为

A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3

7、下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaO + H2O ＝ Ca(OH) 2

B．NaCl ＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

C．H2CO3＝H2O ＋CO2↑

D．H2＋CuO ＝Cu ＋H2O

8、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒作布朗运动

C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜

9、下列叙述正确的是

A．分解反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化

C．还原剂就是反应中被还原的物质

D．氧化剂是指发生氧化反应的物质

10、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是

A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

B．1.7gNH3所含原子数目为0.4N A

C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

D．1 L 1mol·L—1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为N A

11、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是

A．Na+、H+、SO42—、Cl— B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—

C．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—D．Na+、OH—、HCO3—、NO3—

12、下列离子方程式书写正确的是：

A．稀硫酸跟铁反应

Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H++OH—=H2O

C. 碳酸钙放入稀盐酸中

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

D．氯气溶于水中

Cl2+H2O=H++Cl-+HC1O

13、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2 B．CO2→CO

C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

14、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为

3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

15、能够直接鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

16、下列溶液中的Cl-浓度与50 mL、1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150 mL 、1 mol·L－1 NaCl溶液

B．150 mL 、2 mol·L－1 KCl溶液

C．75 mL 、2 mol·L－1 CaCl2溶液

D．75 mL 、1 mol ·L－1 AlCl3溶液

17、下列内容在容量瓶上无需标出的是

A．温度 B．刻度线 C．配制溶液的浓度 D．容量标准

18、下列说法正确的是

A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质

19、根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + Cl2 ===

2FeCl3，2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－

C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－

20、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A． 5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5

二、填空题

21、0.1molAl2(SO4)3中含Al3+个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为；

34gNH3共有__________mol原子，0.1molH2S共有_____个氢原子；同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________；等质量的NH3和H2S中分子个数比为_________。在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度是___________mol·L－1。

22、写出下列反应的离子方程式。

（1）FeCl3溶液与Fe反应：

；

（2）Na2O2与H2O反应：

；

（3）CaCO3与HCl反应：

；

（4）Na与H2O反应：

。

23、用双线桥或．单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂。

(1) Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 氧化剂

还原剂

(2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 氧化剂

还原剂

(3) 2Na2 O2+2H2O= 4NaOH+ O2↑ 氧化剂