高一上学期化学期中考试试卷及答案
上海市曹杨第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
上海市曹杨二中2024学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷命题人：______审核人：____________试卷共6页2张考生注意：1．答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2．本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。
请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。
3．标注不定项选择的每题有1～2个选项，其余未标注的为单选题。
可能用到的式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5一、氯化钠的电解（本题共24分）：电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。
［1.1］写出电解熔融氯化钠的反应方程式：______。
［1.2］从化学键角度看，上述反应中不涉及（）A.离子键的断裂B.极性共价键的断裂C.金属键的形成D.非极性共价键的形成［1.3］也可以选用熔融的进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。
如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。
________________________________________________________________________［1.4］有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。
分析他失败的原因。
________________________________________________________________________氯化钠溶液也能导电，如图所示，有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，但最终只在阳极得到了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱X 和一种无色气体Y 。
［1.5］写出碱X 的电离方程式：______。
［1.6］从化合价角度看，在化学反应中如果有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
以此推断无色气体Y 应为（）A. B. C. D.HCl［1.7］实验时在阴、阳两极同时滴入酚酞，能够观察到的现象是（）A.阴极变红C.阳极变红B.阴极变蓝D.阳极变蓝2Na O 2H 2Cl 2O［1.8］如果在阳极得到了7.1g 气体，则理论上在两极能收集到的气体在标况下的总体积为______L 。
浙江杭州学军中学2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
杭州学军中学2024学年第一学期期中考试高一化学试卷命题人：童杨 审题人：余金花考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．为了更好的学习化学反应，人们依据不同的需要将其分类，下面的描述中正确的是（ ） A.复分解反应需要同时具备生成沉淀、放出气体和生成水才能发生B.电解质只能是在水溶液里能够导电的化合物，电解质在溶液中的反应属于离子反应C.有电子得失的反应才能称为氧化还原反应D.化学反应中有一类反应为可逆反应2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.氧化剂得电子数越多，氧化性越强3．下列物质的相应信息正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D4．下列关于胶体说法中不正确的是（ ）A.当一束光照射有色玻璃时，能在光束垂直方向看到因散射而形成的光亮“通路”B.胶体不可以用过滤的方法把胶粒分离出来C.向沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，煮沸时间越长实验效果越好D.氢氧化铁胶体中胶粒直径介于9710m 10−−−之间5．化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法中不正确的是（ ） A.Ti-Fe 合金是一种储氢合金，储氢合金是利用金属吸附氢气，不涉及到化学反应 B.结晶牛胰岛素是世界上第一次用化学方法合成的具有生物活性的蛋白质C.我国明代著作《本草纲目》和《天工开物》中，蕴含着丰富的化学知识D.不锈钢是一种铁合金，主要含铁、铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力6．下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：结合以上过程，下面说法正确的是（）A.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离C.上述过程中，水的作用是使Na+和Cl−脱离晶体表面并形成水合离子D.从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：7．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。
下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。
高一(上学期)期中考试化学试卷
高一（上学期）期中考试化学试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分析和推理是化学学习常用的方法。
以下推理正确的是A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．卤素单质的熔点从F 2到I 2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高C ．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D ．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．()244442N N =H SO 2H SO +-+B ．33NaHCO =Na HCO +-+C ．333AlCl =Al Cl +-+D ．()()22332C 2=a NO Ca NO -++3．下列物质的分类正确的是 A ．酸——硫酸、纯碱、水 B ．分散系——空气、食盐水、盐酸 C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3 D ．电解质——盐酸、硫酸、硝酸4．下列离子方程式中，正确的是A ．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H C =u H ++++↑B ．将氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H M =g H O ++++C ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag C =u Ag ++++D ．将稀盐酸滴在生石灰上：2322CaCO 2H Ca H O CO =+++++↑5．下列关于Na 2O 2的说法中正确的是A ．用小刀切开一块金属Na ，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na 被空气中的氧气氧化生成了Na 2O 2B ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子的物质的量为0.2molC ．将Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D ．Na 2O 2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色6．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+4OH －=Fe 3O 4+ 264S O - +2H 2O(已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3)，下列说法正确的是 A ．铁位于周期表第四周期第ⅢB 族 B ．上述反应过程中仅Fe 3+被氧化 C ．Fe 3O 4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D ．若有3mol Fe 2+反应，则被Fe 2+还原的O 2，标准状况下为11.2L 7．下列说法正确的是A ．食物腐败、()3Al OH 胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D ．镧镍合金能大量吸收2H 形成金属氢化物，可作储氢材料 8．下列关于O S Se 、、及其化合物的说法错误的是A ．由22222Na O 4HCl 4NaCl 2H O O +=++↑反应，可推断2FeS 和稀硫酸反应制备2H S 气体B ．由222242SO SeO 2H O Se 2SO 4H -+++=++反应，可推断2SeO 氧化性弱于2SO C ．由S 的原子半径小于Se ，可推断2H S 酸性弱于2H SeD ．由O 与O 的π键比S 与S 的π键强，可推断2O 比2S 稳定性强 9．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A ．反应ⅢⅢ表明Na 具有还原性B ．反应Ⅲ表明CO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应Ⅲ可用于除去NaHCO 3中少量Na 2CO 3D ．反应ⅢⅢ中都存在每消耗1molNa 2O 2转移1mol 电子10．2H S 和2O 的混合气体，通入2FeCl 、2CuCl 、3FeCl 的混合溶液，转化关系如图所示。
河南省部分学校2023-2024学年高一上学期期中考试大联考化学试题含答案
2023—2024学年(上)高一年级期中考试化学（答案在最后）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.华为公司经4年努力，于2023年8月29日向世界推出Mate60等一系列手机，标志着中国在电子高技术领域取得了重大突破。
下列说法错误的是A.化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学B.化学是一门以实验为中心的、实用的和创造性的万能学科C.在芯片制造领域离不开化学的进步和发展D.化学能与数学、物理相融合，在分子、原子层面上研究物质【答案】B【解析】【详解】A．化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学，A项正确；B．化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为一门以实验为中心的、实用的和创造性的学科，但不是万能的，B项错误；C．由材料可知，在芯片制造领域离不开化学的进步和发展，C项正确；D．化学在分子、原子层面研究物质的本质始终没有改变，D项正确；答案选B。
2.已知P2O5是一种酸性氧化物，可以用作干燥剂。
下列物质不能与P2O5反应的是A.KOHB.H2OC.HClD.Na2O【答案】C【解析】【详解】A．P2O5是酸性氧化物，能与KOH反应生成磷酸钾和水，故不选A；B．P2O5是酸性氧化物，能与H2O反应生成磷酸，故不选B；C．P2O5是酸性氧化物，与HCl不反应，故选C；D．P2O5是酸性氧化物，能与碱性氧化物Na2O反应生成磷酸钠，故不选D；选C。
3.诗句“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”中体现了丁达尔效应，下列分散系中一定不能产生丁达尔效应的是A.淀粉溶液B.碘酒C.豆浆D.有粉尘的空气【答案】B【解析】【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；淀粉溶液、豆浆、有粉尘的空气均为胶体分散系，能产生丁达尔效应；碘酒为溶液，不产生丁达尔效应；故选B。
高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列物质对应的组成不正确的是（）A．生石灰： Ca(OH)2B．烧碱： NaOHC．胆矾： CuSO4·5H2O D．干冰： CO22．在下列物质分类中前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂5．奥运五环代表着世界人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）7．金属Na 和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说明Na 具有的性质是（ ）①密度比水小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④反应产生气体 ⑤反应产生碱⑥反应放出热量 A ．①②③④⑤B ．①②④⑤⑥C ．①②③⑤⑥D ．①②③④⑤⑥8．下列物质，都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率排列顺序正确的是（ ） ①C 2H 5OH ②稀盐酸 ③H 2O A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>①>②D ．②>③>①9．下列说法正确的是（ ） A ．石墨导电，所以是电解质B ．SO 2的水溶液导电，所以SO 2是电解质C ．固体NaCl 不导电，所以NaCl 是非电解质D ．CaCO 3虽然难溶于水但CaCO 3是电解质10．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．2C CO →B ．23Fe O Fe →C ．232Na SO SO →D ．42KMnO MnO → 11．下列离子方程式正确的是（ ） A ．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H +=Cu 2+ + H 2↑ B ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag +=Cu 2++ Ag C ．Na 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO 24-+ Ba 2+=BaSO 4↓ D ．醋酸滴在大理石上：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O 12．在无色溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A ．Na ＋、H ＋、Cl -、-3HCO B ．K ＋、Ba 2＋、OH -、Fe 2＋C ．Cu 2＋、Na ＋、Br -、Cl -D ．Na ＋、K ＋、Cl -、2-4SO13．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H +=Fe 3++H 2O B ．氯化铁溶液与铜反应：Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓ 14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H ++2-3CO =H 2O+CO 2↑ B ．铝片与硝酸汞溶液反应：2Al+3Hg 2+=2Al 3++3Hg C ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba 2++2-4SO =BaSO 4↓ D ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑15．下列选项中，可以大量共存的离子组是（ ）16．某实验小组为了研究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是（ ）A ．该反应需要在高温条件下进行B ．A 试管中的铁粉会被水蒸气氧化C ．加热B 试管的目的是产生水蒸气D ．C 试管中收集的气体能使带火星的木条复燃17．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含解析)
2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。
高一上册期中考试化学试卷及参考答案(共3套)
高一年级上学期期中考试化学试卷考试时间：120分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 K39一、选择题（每题2分，25个小题共50分）1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱4．关于分类的知识说法错误的是A．分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法B．常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法C．对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同D．初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类5．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象7．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体粒子的直径大小在1-100纳米之间C．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 D．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe((OH)3胶体8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是盐9．下列说法正确的是A．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质10．下列物质中属于电解质的是A．SO2 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．NaCl溶液11．下列电离方程式中，正确的是A．KOH == K+ + O2- + H+ B．NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-C．H2SO4 == 2H+ + SO42- D．Fe2(SO4)3 == Fe23+ + 3SO42-12．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、H+、NO3-、HCO3-C．Ba2+、K+、OH-、SO42- D．OH-、Al3+、Ag+、NO3-13．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O14.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O15．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热16.下列单位属于物质的量的单位是A．摩尔 B．克 C．秒 D．升17.下列说法正确的是A．单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度B．气体摩尔体积就是22.4 L /molC．摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D．物质的量就是物质的质量18．下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32 19.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大20．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5 mol NH3②标况下22.4 L He ③18 g水④0.8 mol Na3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①②21.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB．常温常压下， 1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA23．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B． 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 24．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16g CH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为17 NAD．18g水所含分子数目为NA25.所含分子数相同的一组物质是A．1gH2和1gN2 B．1molH2O和1gH2OC． 2.24L（标准状况）O2和4.8gO3 D．5molCO2和16gO2第Ⅱ卷二、填空题（每空2分，共44分）26．Fe(OH)3胶体的制备实验：向中逐滴加入溶液；继续煮沸至溶液呈色，停止加热。
高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷（附答案解析）一与单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．胶体粒子的直径小于910-mB ．烟与云与雾都是胶体C ．胶体属于纯净物D ．()3Fe OH 胶体带电可以导电2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）A ．CaO 和MgO 都属于碱性氧化物B ．硝酸和硝酸钠都属于酸C ．3Fe(OH)和23Na CO 都属于碱D ．2H 和Na 都属于金属单质3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ）A ．氯化铁溶液滴入沸水中B ．浓硫酸的稀释C ．镁条与稀盐酸反应D ．碳酸钠加入稀硫酸中4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水与2CO 转化为葡萄糖。
如图为海水吸收2CO 并进行碳循环的原理示意图下列说法正确的是（ ）A ．该碳循环是无机物之间的循环B ．该碳循环中涉及1种氧化物C ．该碳循环中涉及5种盐D ．该碳循环中涉及反应2323Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。
下列说法不合理的是（ ）A ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性B ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO •4SiO 2•H 2O ，属于氧化物D ．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“2CO 催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。
其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．汽油通常由石油的干馏获得B ．制备过程中2CO 被还原C ．汽油是由C 与H 与O 元素组成的纯净物D ．制备过程中的反应II 属于化合反应7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（ ）A ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m 之间B ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸C ．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系8．下列说法不正确的是（ ）A ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵B ．可用24Na SO 溶液处理锅炉水垢，将3CaCO 转化为4CaSO 然后用酸除去C ．葡萄酒酿制过程中添加少量2SO 可以起到杀菌和抗氧化作用D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成物只有一种的反应一定是化合反应10．下列说法不正确的是（ ）A ．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B ．醋酸与纯碱与烧碱与生石灰分别属于酸与碱与盐与氧化物C ．可用过滤法分离由 FeCl 3 溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D ．“84”消毒液属于混合物，液氯与干冰均属于纯净物11．下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（ ）A ．生石灰B ．硫酸钠C ．硝酸钾D ．大理石12．在溶液中能大量共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +有气体放出的是（ ）13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液反应HCO -3+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．向水中通入氯气+--22Cl +H O=2H +Cl +ClOC ．NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中HCO -3+H +=H 2O+CO 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量CO 2H 2O+2ClO - + CO 2= 2HClO+CO 2-314．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的与良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22Na O 或22K O 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
河南省南阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
南阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时间75分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5S 32Ba 137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末（直径约5nm ）。
该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。
下列说法错误的是A ．化学是一门具有创造性的科学B ．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化C ．纳米级金刚石粉末（直径约5nm ）属于胶体D ．该反应属于置换反应2.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是①观察法②实验法③模型法④比较法⑤假说法⑥分类法A ．②⑤⑥B ．①②④C ．①③⑥D ．②④⑤3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．物质的量浓度为1的溶液中，含有个数为2B ．15.6g 中含有的离子总数为0.6C ．标准状况下，22.4L 所含氢原子数为0.6D ．1.0mol 中含有的电子数为484.设计如图装置（夹持装置省略）检验钠与水反应的产物，先在U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U 形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。
下列说法正确的是4CCl A N 1mol L -⋅2BaCl Cl -A N 22Na O AN 25C H OH A N 3O ANA ．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失B ．铜丝由黑色变成红色，说明有生成C ．U 形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色D ．钠与水反应的离子方程式：5.在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、6.某无土栽培所用营养液中含有KCl 、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。
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2009---2018学年河南省实验中学上期期中试卷高一化学（时间：90分钟，满分：110分）注：请将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：Na 23、H 1、O 16、Cl 35.5、N 14一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确选项）1、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液C．2 mol·L－1 MgSO4溶液 D．硅酸胶体2、下列物质属于电解质的是A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固体NaCl3、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是A．变红 B．先变红后褪色 C．变白 D．不变色4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定5、下列说法中正确的是A．1molO质量是16g/molB．22.4L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol6、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，该化合物的化学式为A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y37、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaO + H2O ＝ Ca(OH) 2B．NaCl ＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓C．H2CO3＝H2O ＋CO2↑D．H2＋CuO ＝Cu ＋H2O8、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜9、下列叙述正确的是A．分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是指发生氧化反应的物质10、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB．1.7gNH3所含原子数目为0.4N AC．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．1 L 1mol·L—1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为N A11、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是A．Na+、H+、SO42—、Cl— B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—C．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—D．Na+、OH—、HCO3—、NO3—12、下列离子方程式书写正确的是：A．稀硫酸跟铁反应Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—=H2OC. 碳酸钙放入稀盐酸中CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．氯气溶于水中Cl2+H2O=H++Cl-+HC1O13、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO414、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶215、能够直接鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸16、下列溶液中的Cl-浓度与50 mL、1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 、1 mol·L－1 NaCl溶液B．150 mL 、2 mol·L－1 KCl溶液C．75 mL 、2 mol·L－1 CaCl2溶液D．75 mL 、1 mol ·L－1 AlCl3溶液17、下列内容在容量瓶上无需标出的是A．温度 B．刻度线 C．配制溶液的浓度 D．容量标准18、下列说法正确的是A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质19、根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + Cl2 ===2FeCl3，2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－20、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A． 5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5二、填空题21、0.1molAl2(SO4)3中含Al3+个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为；34gNH3共有__________mol原子，0.1molH2S共有_____个氢原子；同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________；等质量的NH3和H2S中分子个数比为_________。
在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度是___________mol·L－1。
22、写出下列反应的离子方程式。
（1）FeCl3溶液与Fe反应：；（2）Na2O2与H2O反应：；（3）CaCO3与HCl反应：；（4）Na与H2O反应：。
23、用双线桥或．单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂。
(1) Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 氧化剂还原剂(2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 氧化剂还原剂(3) 2Na2 O2+2H2O= 4NaOH+ O2↑ 氧化剂还原剂三、推断题24、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。
把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A__________B_________C___________D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式（是离子反应的只需写离子方程式）。
A与B_______________________________________________B与水_______________________________________________B与NaOH溶液_______________________________________C与澄清石灰水_______________________________________四、计算题25、氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收。
（1）现有500mL、2.0mol·L—1的NaOH溶液，最多可以吸收标准状况下Cl2的体积为多少升？（2）如果将上述这些Cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
河南省实验中学2009---2018学年上期期中试卷（时间：90分钟，满分：110分）可能用到的相对原子质量：Na 23、H 1、O 16、Cl 35.5、N 14一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）二、填空题（每空1分，每个方程式2分，共30分）21、、、、、、。
、、、。
22、（1）；（2）；（3）；（4）。
23、用双线桥或．单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂。
(1) Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 氧化剂还原剂(2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 氧化剂还原剂(3) 2Na2 O2+2H2O= 4NaOH+ O2↑ 氧化剂还原剂三、推断题（每空1分，每个方程式2分，共12分）24、（1）A__________B_________C___________D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式（是离子反应的只需写离子方程式）。
A与B：_______________________________________________；B与水：_______________________________________________；B与NaOH溶液：_______________________________________；C与澄清石灰水：_______________________________________。
四、计算题（每小题4分，共8分）25、氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收。
（1）现有500mL、2.0mol·L—1的NaOH溶液，最多可以吸收标准状况下Cl2的体积为多少升？（2）如果将上述这些Cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
河南省实验中学2009---2018学年上期期中试卷高一化学（答案）二、填空题（每空1分，每个方程式2分，共30分）21、0.2N A、 1︰1、 8、 0.2N A、1︰2、 2︰1。
11.2、 0.5、 0.5、 0.05。
22、(1) 2Fe3＋＋Fe====3Fe2＋（2）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(3) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑23、双线桥单线桥略（1）氧化剂 HCl 还原剂 Zn（2）氧化剂 Cl2还原剂Fe（3）氧化剂 Na2O2还原剂 Na2O2三、推断题（每空1分，每个方程式2分，共12分）24、（1）A、H2B、Cl2C、CO2D、HCl（2）H2＋Cl2点燃2HClCl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O四、计算题（每小题4分，共8分）25、（1）11.2L （2）1.25mol/L。