化学方程式(修改)

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第五单元化学方程式(修改)

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律(学案)一、学习目标：1．理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

2．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

3．通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

二、学习重点：理解质量守恒定律的涵义课前预习：1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________________，称量时，称量物放在_________，砝码放___________。

砝码要用_____________夹取。

2、我知道的化学反应有（任写两个）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________3、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是_________________________________________________________________.课堂探究：提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？你的猜想：（1）（2）（3）实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。

交流讨论：1.归纳质量守恒定律的内容：.2.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？3.你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置?有效训练1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）A．参加反应前后各物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目4．某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（）A．Fe、O B．Fe、O、H C．Fe、H D．O、H5．在化学反应M+N═P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的质量为（）A．(a－c+b)g B．(a+c－b)g C．(b+c－a)g D．无法确定6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．铁钉生锈后质量增加 B．煤燃烧后质量减轻C．双氧水分解后质量减少 D．10g的冰融化后变为10g的水7．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A． B． C． D．课后提升：1.化学反应的实质是（）。

九年级上册化学文字表达式及化学方程式

九年级上册化学文字表达式及化学方程式1.红磷燃烧红磷+氧气→点燃五氧化二磷4P+502=点燃2P 2O 52.硫燃烧硫+氧气→点燃二氧化硫S+O 2=点燃SO 23.木炭燃烧木炭+氧气→点燃二氧化碳C+O2=点燃CO 24.铁丝燃烧铁+氧气→点燃四氧化三铁3Fe+2O2=点燃Fe 3O 45.高锰酸钾制氧气高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO 4=△K 2MnO 4+MnO2+O 2↑6.过氧化氢制氧气过氧化氢→二氧化锰水+氧气2H 2O 2=MnO22H 2O+O 2↑7.氯酸钾制氧气氯酸钾→二氧化锰，加热氯化钾+氧气2KClO3=MnO2 △2KCl+3O2↑8.氢气燃烧氢气+氧气→点燃水2H 2+O 2=点燃2H 2O9.水电解水→电解氧气+氢气2H 2O =电解2H 2↑+O 2↑10.铁与硫酸铜反应铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu11.镁燃烧镁+氧气→点燃氧化镁2Mg+O2=点燃2MgO12.煅烧石灰石石灰石→高温生石灰+二氧化碳CaCO 3=高温CaO+CO 2↑13.碳燃烧不充分碳+氧气→点燃一氧化碳2C+O2=点燃2CO14.木炭和氧化铜反应碳+氧化铜→高温铜+二氧化碳C+2CuO =高温2Cu+CO 2↑15.木炭和氧化铁（三氧化二铁）的反应碳+氧化铁→高温铁+氧气3C+2Fe 2O 3=高温4Fe+3CO 2↑16.木炭和二氧化碳反应碳+二氧化碳→高温一氧化碳C+CO 2=高温2CO17.大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO 2↑+H 2O18.二氧化碳和氢氧化钙反应二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 19.一氧化碳燃烧一氧化碳+氧气→点燃二氧化碳2CO+O2=点燃2CO 220.甲烷燃烧甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水CH 4+2O 2=点燃CO 2+2H 2O21.酒精（乙醇）燃烧酒精+氧气→点燃二氧化碳+水C 2H 5OH+3O2=点燃2CO 2+3H 2O22.锌与稀硫酸制氢气锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气Zn+H2SO 4=ZnSO 4+H 2↑THANKS致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考。

高中化学全部化学方程式汇总

高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。

在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。

1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。

在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。

希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。

初中化学必记的77个方程式(纯手工输入,可复制修改)

初中必背的77个化学方程式一、物质与氧气的反应（一）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃=Fe3O43、铜在空气中受热：3Cu + O2△=2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃=2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃=2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃=SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃=CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃=2CO（二）化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃=2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃=CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃=2CO2 + 3H2O二、几个分解反应13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=2H2↑+ O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu(OH)2CO3△=2CuO + H2O + O2↑15、加热氯酸钾：2KClO3MnO2=△2KCl + 3O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑18、高温下煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △=Cu + H2O20、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温=2Cu + CO2↑21、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温=4Fe + 3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温=3Fe + 2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △=Cu + CO2↑24、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温=2Fe + 3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温=3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质 + 酸→盐 + 氢气（量换反应）26、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑27、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑28、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑29、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4= Al(SO4)3 + 3H2↑30、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑31、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑33、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（二）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO4)2= Cu(NO3)2 + Hg（三）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4= MgSO4 + H2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O（四）酸性氧化物 + 碱→盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O（五）酸 + 碱→盐 + 水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2= CuCl2 + H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3 + 3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（六）酸 + 碱→另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=AgCl↓ + HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑（七）碱 + 盐--- 另一种碱 + 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ +Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ +3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ +2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓ +2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH （八）盐 + 盐--- 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓ + NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ +2NaCl五、其它反应72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=H2CO373、生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O + H2O=2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O=H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △=CuSO4 + 5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O=CuSO4·5H2O。

有机化学基础化学方程式整理修改版

《有机化学基础》方程式整理(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH4 +2O2点燃CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应CH4 + Cl2光照CH3Cl+ HCl CH3Cl + Cl2光照CH2Cl2 +HCl CH2Cl2 + Cl2光照CHCl3 + HCl CHCl3+Cl2光照CCl4+HCl3.甲烷高温分解CH4高温 C + 2H2(二)烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br2.乙烯与水反应CH2＝CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH3.乙烯与氢气加成CH2＝CH2 +H2催化剂CH3CH34.乙烯的加聚反应n CH2＝CH2 催化剂5.1,3-丁二烯与溴在温度较低与较高时的反应CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 60℃CH2BrCH=CHCH2Br (1,4—加成)CH2＝CH—CH＝CH2+Br2-80℃CH2BrCHBrCH=CH2 (1,2—加成)6.丙烯加聚n H2C＝CHCH3CH3n CH2CH7. 2—甲基—1,3—丁二烯加聚n(三)炔烃1.乙炔燃烧2C2H2 + 5O4CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯CH≡CH +HCl 催化剂H2C＝CHCl n H2C＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧2C6H6+15O2点燃12CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢+3H2 催化剂3.苯与液溴催化反应+ Br2催化剂+ HBr4.苯的硝化反应+HO－NO2浓硫酸50~60℃+ H2O5.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸＋3HO—NO2 催化剂+ 3H2O(六)、卤代烃1.1-氯丙烷与氢氧化钾醇溶液共热CH3CH2 CH2Cl +KOH 醇加热CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O2.2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热CH3CHClCH3 +NaOH水加热CH3CH(OH)CH3+ NaCl(七)、醇类1.乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化2CH3CH2OH + O2 Cu2CH3CHO + 2H2O4.乙醇制乙烯CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇制乙醚2CH3CH2OH 浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3 + H2O6.乙醇与红热的氧化铜反应CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O(八)、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应+ NaOH + H2O2.+CO2+H2O +NaHCO33.+Na 2CO 3+NaHCO 34.苯酚与溴水反应 +3Br 2 ↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢CH 3CHO + H 2 加热加压催化剂 CH 3CH 2OH2.乙醛的催化氧化2CH 3CHO + O 2催化剂2CH 3COOH3.乙醛与银氨溶液反应CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH 水浴加热CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂6.+2n H2O(十)、羧酸COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O1.乙酸与乙醇发生酯化反应CH2.乙酸与碳酸钠反应2CH3COOH+Na2CO2CH3COONa+H2O+CO2↑(十一)、糖类1.葡萄糖燃烧C6H12O6 + 6O2 + 6H2O2.葡萄糖与银氨溶液反应CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH水浴加热CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O 3.葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O 4.葡萄糖被还原为直链己六醇CH2OH(CHOH)4CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH5.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑6.蔗糖水解C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖7.麦芽糖水解C12H22O11 + H2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖8.淀粉水解(C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖9.纤维素水解(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖10.纤维素燃烧(C6H10O5)n + 6nO2点燃6nCO2 + 6nH2O11.OHOHOH n(C6H7O2)+3n HNO3浓硫酸ONO2ONO2ONO2n(C6H7O2)+3n H2O 纤维素(十二)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解CH3COOCH2CH3 + H218O 稀硫酸CH3CO18OH + CH3CH2OH2.油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例)3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例)。

初中化学化学方程式最全汇总

初中化学化学方程式最全汇总
化学方程式是指描述化学反应过程中发生的物质转化和能量变化的表达式。

以下是初中化学中常见的化学方程式总结：
1. 水的电离方程式：
- H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)
2. 金属与酸反应的方程式：
- 金属 + 酸→ 产物 + 氢气
- 示例：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
3. 酸与碱反应的方程式：
- 酸 + 碱→ 盐 + 水
- 示例：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
4. 金属与非金属氧化物反应的方程式：
- 金属氧化物 + 非金属氧化物→ 盐
- 示例：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)
5. 燃烧反应方程式：
- 燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
- 示例：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
6. 富氧燃烧反应方程式：
- 燃料 + 充足氧气→ 二氧化碳 + 水
- 示例：C3H8(g) + 10O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
7. 碳酸盐分解反应方程式：
- 碳酸盐→ 金属氧化物 + 二氧化碳
- 示例：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
8. 碱金属与水反应方程式：
- 碱金属 + 水→ 碱水溶液 + 氢气
- 示例：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
以上是初中化学中常见的化学方程式汇总，希望能对你有帮助！。

初中化学方程式大全(修改版)

初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气O2的反应：（化合反应）方程式中的O2用O2代替1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl 79．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑80．盐分解Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑81．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2。

高中化学：常用化学方程式

高中化学：常用化学方程式一、分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑二、氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2三、单质、氧化物、酸、碱、盐：1.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)（1）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)（1）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（1）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（3）碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑4.盐+盐-----两种新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。

高中化学方程式大全(最最最完整版)(可编辑修改word版)

22 22 32 2 23 2 2 22 4 （以下无机反应箭头改等号）1. 氯气1、 2Na + Cl −、−、−→ 2NaCl2、Cu + Cl −、−、−→ CuCl3、 2Fe + 3Cl −点−燃→ 2FeCl 4、 H + Cl −、−、、、、、−− → 2HCl 5、 2P + 3Cl −、−、−→ 2PCl 6、 PCl 3 + Cl 2 → PCl 57、Cl 2 + H 2O → HCl + HClO8、 2Ca 、 OH 、 2 + 2Cl 2 → Ca 、 ClO 、 2 + CaCl 2 + 2H 2O9、Ca 、 ClO 、 2 + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 ↓ +2HClO10、 2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O∆ 11 、 4HCl + MnO 2 −→ MnCl + 2H O + Cl ↑ 12、 2KMnO 4 + 16HCl 、、、 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 ↑ +8H 2 O13、 2HClO −、−、−→ 2HCl + O 2. 氯化氢14、 NaCl + H 2SO 、4、、 15、 NaHSO 4 + NaCl → NaHSO 4 + HCl ↑−∆→ Na SO + HCl ↑16、 2NaCl + H 2SO 、4、、−∆→ Na 2SO 4+ 2HCl ↑ （14、15 结合） 17、 HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +HNO 318、 NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +NaNO 319、 KCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +KNO 320、 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑3. 氧化还原反应222 ∆ 21、CuO + H 2 −→ Cu + H O 22、C + 4HNO3 → CO 2 ↑ +4NO 2 ↑ +2H 2 O4. 卤族元素29、 H 2 + F 2 → 2HF30、 H 2 + Br 2 → 2HBr31、 H 2 + I 2 → 2HI32、 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 233、 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 234、 2KI + Br 2 → 2KBr + I 235、 NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ +NaNO 336、 KI + AgNO 3 → AgI ↓ +KNO 35. 硫46、 2Cu + S −∆→Cu S47、 Fe + S −∆→FeS48、S + H 2 −∆→H 2S 50、S + O 2 −、−、−→SO 22 2 4 22 22 2 2 2 251、3S + 6KOH −∆→ 2K S + K SO + 3H O 6. 硫的氢化物和氧化物∆ 52、 H 2S −→ H + S ↓53、 2H 2S + 3O 2 (、、54、 2H 2S + O 2 (、、、 − 、−、−→ 2H O + 2SO −、−、−→ 2H O + 2S ↓55、 2H S + SO −、−、−→ 2H O + 3S ↓ 56、 H 2S + Br 2 → S ↓ +2HBr57、 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑58、CuSO 4 + H 2S → CuS ↓ +H 2SO 459、 PbAc 2 + H 2S → PbS ↓ +2HAc60、 H 2S + NaOH → NaHS + H 2 O61、 NaHS + NaOH → Na 2S + H 2 O62、 H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H 2 O （60、61 结合）63、 H 2S + 2FeCl 3 → S ↓ +2FeCl 2 + 2HCl64、 H 2SO 、4、、+ FeS → FeSO 4 + H 2S ↑65、SO 2 + H 2 O ⇔ H 2SO 366、 2SO 2 + O 2 ←−V 2−O 5→ 2SO ∆ 367、SO 3 + H 2 O → H 2SO 468、 Na 2SO 3 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ 69、SO 2 +2NaOH → Na 2SO 3 + H 2 O70、SO 2 +CaO → CaSO 371、SO 2 +2Ca 、 OH 、 2 → CaSO 3 ↓ +H 2 O72、SO 2 +CaSO 3 + H 2 O → Ca 、 HSO 3、 22 2 23 2 2273、SO 2 +2H 2S → 3S ↓ +2H 2 O74、SO 2 +Cl 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2SO 475、SO 2 +Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2SO 476、5SO 2 +2H 2 O + 2KMnO 4 → MnSO 4 + K 2SO 4 + 2H 2SO 47. 硫酸的工业制法77、 4FeS + 11O −、−、−→ 2Fe O + 8SO ↑ 或S + O −、−、−→SO 78、 2SO 2 + O 2 ←−V 2−O 5 → 2SO ∆3（改为可逆号） 79、 H 2 O + SO 3 → H 2SO 48. 硫酸硫酸盐80、C + 2H 2SO 、4、、−∆→CO ↑ +2SO 2 ↑ +2H 2 O 81、S + 2H 2SO 、4、、 −∆→ 3SO ↑ +2H 2 O82、 P + H 2SO 、4、、 −∆→H 3PO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O 83、 H 2S + H 2SO 、4、、 −∆→S + SO + 2H 2 O 84、Cu + 2H 2SO 、4、、−∆ →CuSO + SO 2 ↑ +2H 2 O85、 BaCl 2 + H 2SO 4 → BaSO 4 ↓ +2HCl86、 BaCl 2 + Na 2SO 4 → BaSO 4 ↓ +2NaCl87、 BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ +2NaCl88、 BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑89、 BaCO 3 + 2HNO 3 → Ba 、 NO 3、 2 + H 2 O + CO 2 ↑90、 Na 2 CO 3 + H 2SO 3 → Na 2S + H 2 O + CO 2 ↑ 91、 2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 492、 2Na 2SO 3 + O 2 → 2Na 2SO 493、 2CaSO 3 + O 2 → 2CaSO 422 242 2211 22 11 22 3 2 2 2 3 294、 2Fe + 6H 2SO 、4、、−∆ →Fe 、 SO 4、 3 + 3SO 2 ↑ +6H 2 O95、 2NaBr + 2H 2SO 、4、、−∆→Br + SO 2 ↑ +Na 2SO 4 + H 2 O 96、 2NaCl + H 2SO 、4、、−∆→ Na 2SO 4 + 2HCl ↑97、C H O −、−H 2−S −O 4 →12C + 11H O 9. 钠98、 4Na + O 2 → 2Na 2O99、 2Na + O 2 → Na 2O 2100、 2Na + Cl −、−、−→ 2NaCl 101、 2Na + S −、−、−→ Na S 102、 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑103、 2Na + 2H 2 O + CuSO 4 → Cu 、 10. 钠的氧化物104、 Na 2O + H 2O → 2NaOHOH 、 2 + Na 2SO 4 + H 2 ↑105、 2Na 2 O 2 + 2H 2 O → 4NaOH + O 2 ↑106、 Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3107、 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2108、 Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O109、 Na 2 O 2 + 4HCl → 4NaCl + 2H 2 O + O 2 ↑ 110、 Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ +H 2 O111、 NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 ↑ +H 2 O∆112 、 2NaHCO 3 −→ Na CO + CO ↑ +H O∆ 113 、 NaHCO 3 + NaOH −→ Na CO + H O 114、 2NaHCO 3 + C a 、 OH 、、2、、、 → CaCO 3 ↓ +Na 2 CO 3 + 2H 2 O 22 22 22 3 2115、 NaHCO 3 + Ca 、 OH 、、2、、、→ CaCO 3 ↓ +NaOH + H 2O116、 Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ +2NaCl117、 Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ +2NaCl118、Ca 、 119、Ca 、 HCO 3、 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2CO 2 ↑ +2H 2 O HCO 3、 2 + 2NaOH → CaCO 3 ↓ +Na 2 CO 3 + 2H 2 O120、 NaHSO 3 + HCl → NaCl + SO 2 ↑ +H 2 O11. 碱金属元素121、 4Li + O −、−、−→ 2Li O 122、 K + O −、−、−→ KO M 表示碱金属元素，124、 2M + H 2 → 2MH125、 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 ↑12. 氮气126、3Mg + N −、−、−→ Mg N127、 N 2 + H 2 ←−、、、、 −→ 2NH 、、、 3（改可逆号）128、 N 2 + O 2 −、−、−→ 2NO 129、 2NO + O 2 → 2NO 2130、 2NO 2 ⇔ N 2 O 4131、3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO132、 4NO + 3O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3133、 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 313. 氨铵盐134、 NH 3 + HCl → NH 4Cl135、 NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 33 2 23 3 2 23 2 222 32 5136、 4NH 3 + 5O 2 − 、−、、 −→ 4NO + 6H O ∆ 2137、 NH 3 + O 、2、、− 、−、−→ N + H 2 O （系数 4326） 138、 NH 4Cl + C a 、 OH 、 2 −∆ → 2NH ↑ +CaCl + 2H O∆139、 NH 4Cl 、、、−→ NH ↑ +HCl ↑140、 NH 3 + HCl → NH 4Cl∆141 、 NH 4 HCO 3 −→ NH ↑ +H O + CO ↑ 142、 NH 4、 2SO 4 + 2NaOH −∆→ 2NH ↑ +Na 2SO 4 + 2H 2 O 14. 硝酸143、 4HNO −、−、、 −→ 4NO ↑ +O + 2H O 144、Cu + 4HNO 、3、、→ Cu 、 NO 3、 2 + 2NO 2 ↑ +2H 2 O145、3Cu + 8HNO 、3、、→ 3Cu 、 NO 3、 2 + 2NO ↑ +4H 2O145、C + 4HNO 3 → CO 2 ↑ +4NO 2 ↑ +2H 2 O146、 NaNO 3 + H 2 SO 、4、、−∆ → NaHSO + HNO 3 ↑147、4NH3+5O2=4NO+6H2O148、2NO+O2=2NO2149、3NO2+H2O=2HNO3+NO 150、 NO + NO 2 + 2NaOH → 2NaNO 2 + H 2 O15. 磷磷酸(内容为了解)151、 2P + 3Cl −、−、−→ 2PCl 152、 2P + 5Cl −、−、−→ 2PCl153、 P 2 O 5 + H 2 O −、−、−→ HPO154、 P 2 O 5 + 3H O −、−、−→ 2H 3PO 4155、Ca 、3 PO 4、 2 + 3H 2SO 、4、、−∆→ 2H 3PO 4 + 3CaSO 4 ↓156、Ca 、3 PO 4、 2 + 2H 2SO 、4、、−∆ →Ca 、 H 2 PO 4、 2 + 2CaSO 4 ↓157、Ca 、3 PO 4、 2 + 4H 3 PO 、4、、 → 3Ca 、 H 2 PO 4、 2 2 3 4 322 2 34 4 3 2 3 22 3 2 2 3 22 32 22 32 32 3 216.硅及其重要的化合物 ∆158、Si + O 2 −→SiO 159、Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2SiO 3 + 2H 2 ↑160、SiO + 2C −、−、−→Si + 2CO ↑ 161、SiO + CaO −、−、−→ CaSiO 162、SiO 2 + 2NaOH → Na 2SiO 3 + H 2 O163、SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O164、 Na 2SiO 3 + 2HCl + H 2 O → H 4SiO 4 ↓ +2NaCl165、 H SiO −、−、、、 −→ H 2SiO 3 + H 2 O166、 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2 O → H 2SiO 3 ↓ +Na 2 CO 317. 制玻璃167 、 Na CO + SiO − 、 −、 −→ Na SiO + CO ↑ 168、CaCO + SiO −、−、−→ CaSiO + CO ↑ 18. 镁和铝的性质169、 2Mg +O 2 −、−、−→ 2MgO170、 4Al + 3O 2 −∆→ 2Al O 171、 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑172、 Mg + Cl −、−、−→ MgCl 173、 2Al + 3Cl −、−、−→ 2AlCl 174、3Mg + N −、−、−→ M g N 175、 2Al + 3S −、−、−→ Al S 176、 Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu177、 2Al + 3Hg 、 NO 3、 2 → 2Al 、 NO 3、 3 + 3Hg 22 22 3 2 323 23 2 32 3 2 322 3 2178、 Mg + 2H O −、−、−→ M g 、 OH 、 2 + H 2 ↑179、 2Al + 6H O −、−、−→ 2Al 、 2 ∆OH 、 3 + 3H 2 ↑ 180、 2Mg + CO −、−、−→ 2MgO + C 181、 2Al + Fe O −、−、−→ Al O + 2Fe182、10Al + 3V 2O 5 − 、−、−→ 5Al O + 6V183、 2Al + WO −、−、−→ Al O + W 184、 2Al + Cr O −、−、−→ Al O + 2Cr 19. 镁和铝的重要化合物185、 MgCO −、−、−→ MgO + CO ↑186、 Mg 、 OH 、 2 −∆→MgO + H O 189、 MgCl 2 + Ca 、 OH 、 2 → CaCl 2 + Mg 、 OH 、 2 ↓190、 MgCl 2 − 、−、 −→ Mg + Cl ↑ 、、 2 191、 Al 2 O 3 −、−、、 −→ 4Al + 3O ↑ 、、 2192、 Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O193、 Al 2 O 3 + 3H 2SO 4 → Al 、2 SO 4、 3 + 3H 2 O194、 Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O195、 Al 、2 SO 4、 3 + 6NH 3 ⋅ H 2 O → 2Al 、 OH 、 3 ↓ +3、 NH 4、 2SO 4196、 2Al 、 OH 、 3 −∆→Al O + 3H O 197、 Al 、 OH 、 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O198、 2Al 、 OH 、 3 + 3H 2SO 4 → Al 、2 SO 4、 3 + 6H 2 O199、 Al 、 OH 、 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O20. 硬水及其软化 200、CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca 、HCO 3、 2 32 3 43 4 2 2 2 3 2201、Ca 、 HCO 3、 2 −∆→CaCO ↓ +CO 2 ↑ +H 2 O 202、 Mg 、 HCO 3、 2 −∆→MgCO ↓ +CO 2 ↑ +H 2 OMgco3+H2O=Mg(OH)2+CO2(加热条件)203、Ca 、 HCO 3、 2 + Ca 、 OH 、 2 → 2CaCO 3 ↓ +2H 2O 204、 Mg 、 HCO 3、 2 + 2Ca 、 OH 、 2 → 2CaCO 3 ↓ +Mg 、 OH 、 2 ↓ +2H 2O205、 MgSO 4 +C a 、 OH 、 2 → Mg 、 OH 、 2 ↓ +CaSO 4206、CaSO 4 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ +Na 2SO 421. 铁和铁的化合物207、3Fe + 2O −、−、−→ Fe O208、 Fe + S −∆→FeS∆209、 2Fe + 3Cl 2 −→ 2FeCl210、3Fe + 4H 2O 、、、 − 、−、 −→ Fe O + 4H 211、 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑212、 Fe + C u 、 SO 4、 2 → Fe 、 SO 4、 2 + Cu213、 FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O214、 Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O215、 FeSO 4 + 2NaOH → Fe 、 216、 FeCl 3 + 3NaOH → Fe 、 OH 、 2 + Na 2SO 4 OH 、 3 ↓ +3NaCl217、 4Fe 、 OH 、 2 + O 2 + 2H 2O → 4Fe 、 OH 、 3218、 Fe 、 219、 2Fe 、 OH 、 2 OH 、 3 −∆ →FeO + H O−∆→Fe O + 3H O 220、 Fe 、 221、 Fe 、 OH 、 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 OOH 、 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O3 3 323 2 2 3 2 3 2 34 2 2 24 23 2 2 2 2 3 24 2222、 FeO + H 2 → Fe + H 2O223、 Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O224、 Fe 3O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O225、 Fe + 4HNO 、3、、 22. 炼铁和炼钢→ Fe 、 NO 3、 3 + NO ↑ +2H 2 O226、 Fe O + 3CO −、−、−→ 2Fe + 3CO 227、CaCO −、−、−→ CaO + CO ↑ 228、 2Fe + O −、−、−→ 2FeO 229、Si + 2FeO −、−、−→ 2Fe + SiO230、 Mn + FeO −、−、−→ Fe + MnO231、C + FeO −、−、−→ Fe + CO 232、 2Al + 3FeO −、−、−→ 3Fe + Al O 233、 2P + 5FeO + 3CaO −、−、−→ 5Fe + C a 、PO 4、 223. 甲烷234、CH COONa + NaOH −C −aO→ Na 3 ∆2CO 3 + CH 4 ↑235、CH + 2O −、−、−→ CO + 2H O236、CH + Cl −−、 →CH 3Cl + HCl237、CH Cl + Cl −−、 →CH 2Cl 2 + HCl238、CH Cl + Cl −−、→CHCl 3 + HCl239、CHCl + Cl −−、 →CCl 4 + HCl240、CH −、−、−→ C + 2H 24. 乙烯241、CH 3 - CH 2 - OH −、−、、−→ C H170、 C2= CH 2 ↑ +H 2 O242、CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2243、CH 2 = CH 2 + H 2 − 、−、、−→ C H∆3- CH 3244、CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 Cl245、CH = CH + 3O −、−、−→ 2CO + 2H O 246、CH 2 = CH 2 + H 2 O −、−、、−→ CH、、、、3- CH 2 - OH247、 nCH = CH − 、 −、、 −→ [C H - CH ]225 烯烃2、、、、22 nCH 3248、 nCH = CH −、−、、、 −→ [CH - CH 2 ]n249、CH 2 = CH - CH = CH 2 + Br - Br → CH 2 = CH - CH - CH 2BrBr250、CH 2 = CH - CH = CH 2 + Br - Br → CH 2 - CH = CH - CH 2BrBr251、 nCH = CH - CH = CH −、−、、、 252、 nCH = CH - C = CH −、−、、、 3−→ [CH 2 - CH = CH - CH 2 ]n−→ [CH2 - CH = C - CH 2 ]n CH3 26 乙炔253、CaC 2 + 2H 2O → Ca 、OH 、 2 + HC ≡ CH ↑254、 2CH ≡ CH + 5O −、−、−→ 4CO + 2H O 255、CH ≡ CH + Br 2 → CH = CHBrBrBr Br Br Br256、CH = CH + Br 2 → CH - CHBr Br257、CH ≡ CH + H 2 − 、−、、−→ C H∆2= CH 2258、CH 2 = CH 2 + H 2 − 、−、、−→ C H∆3- CH 3259、CH ≡ CH + HCl −、−、、 −→ CH ∆2= CHCl27 苯芳香烃324 3 6 2 4 2 64 10 4 8 8 18 8 162 2 22260、+ Br 2 −−Fe → Br + HBr261、+ HO - NO 2 −、−H 2−S −O 4→ 60、 CNO 2+ H O262、+ HO - SO H −7−0.C −~8−0.C→SO 3 H + H O263、+ 3H 2CH 3−、−、、 −→ ∆CH 3+ 3HO - NO、 H 2SO 4O 2 N NO 2+ 3H O264、CH 32 −− −→CH 32NO 2265、+ 3HO - SO H →HO 3SSO 3 H+ 3H O SO 3 H28 石油和石油产品概述266、C 16 H 34 267、C 8 H 18 268、C 4 H 10269、C 4 H 10 29. 卤代烃−∆→C H + C H −∆→C H + C H −∆ →CH + C H−∆ →C H + C H 270、CH 3CH 2Br + H O −N −a −OH→CH 2 ∆3CH 2OH + HBr271、CH 3CH Br + NaOH −H −2O→ CH 2 ∆3CH 2OH + NaBr272、CH 3CH Br + NaOH −−、 2 ∆→CH 2 = CH 2 ↑ +NaBr + H 2O273、CH = CHCl + H −、−、、、 −→ CH 3CH 2Cl 274、 nCH = CHCl −−、、、、 −→ [CH - CHCl ] 22n30. 乙醇32 2 6 2 2 22275、 2Na + 2C 2 H 5 OH → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑276、 Mg + 2C 2 H 5 OH → (C 2 H 5 O)2 Mg + H 2 ↑277、 2Al + 6C 2 H 5 OH → 2(C 2 H 5 O)3 Al + 3H 2 ↑278、 2Cu + O −∆→ 2CuO279、CuO + C 2 H 5 OH → Cu + CH 3CHO280、 2C 2 H 5 OH + O 2 −−Cu→ 2CH ∆3CHO + 2H 2O （278、279 结合）281、CH 3CH 2 OH + HBr → CH 3CH 2 Br + H 2 O282、CH 3CH OH −、−H 2−S −O 4→CH 2170、 C2= CH 2 ↑ +H 2 O 283、 2CH 3CH OH −、−H 2−S −O 4→CH 2140、 C3- CH 2 - O - CH 2 - CH 3 + H 2 O 284、C H O + 3O −、−、−→ 2CO + 3H O 285、乙烯水化制乙醇： CH = CH + H O −−、、、 −→ CH CH OH 222、、 T 、 P32286、卤代烃水解制乙醇： CH 31. 苯酚3CH Br + NaOH −H −2O→ CH 2 ∆3CH 2OH + NaBr287、OH+ 3Br→BrOHBr+ 3HBrBrOH288、3HO - NO 2 +OH →O 2NNO 2OHNO 2+ 3H 2 O289、3HO - SO 3H +OH →HO 3SSO 3HSO 3H + 3H 2O290、OH+ NaOH →ONa+ H O 23 3 2 3 43 22 2 33 24 33 2n2 325291、ONa+ CO+ H 2 O →OH↓ +NaHCO292、OH+ Na 2CO 3 →ONa+ NaHCO2293、OH+ 2Na →2ONa+ H ↑294、+ Cl 2 − 、−、、 −→Cl + HCl苯酚的工业制法295、 32. 醛Cl+ H O −、−、、 −→ 2 、、、、、OH+ HCl296、CH 3CHO + H 2 −−Ni→CH ∆3CH 2OH297、 AgNO 3 + NH 3 ⋅ H 2 O → AgOH ↓ +NH 4 NO 3298、 AgOH ↓ +2NH 3 ⋅ H 2 O → Ag(NH 3 )2 OH + 2H 2 O银氨溶液制备299、CH CHO + 2Ag(NH ) OH −、−、、 −→ CH COONH + 2Ag ↓ +3NH + H O300、CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ +NaSO 4∆301 、 2CH 3CHO + Cu(OH)2 −→ Cu O ↓ +2H O + CH COOH302、 HCHO + H −−Ni→CH 2 ∆3OH303 、 HCHO + 4Ag(NH ) OH − 、 −、、 −→ NH HCO + 4Ag ↓ +7NH + 2H OOHHH、、、OH[CH 2 ]n + nH On304、酚醛树脂制备的苯环式： + nHCHO −−−→2、、、307、链状式：nC 6 H OH + nHCHO −、−、、 −→ [C 6H 3OHCH 2] + nH 2O、、、308、乙炔水化法制乙醛： CH ≡ CH + H O −、−、、 −→ CH CHO 309、乙烯氧化法制乙醛： 2CH = CH + O −−、、、 −→ 2CH CHO 222、、 T 、 P32 333 2 32CH 3 - CH - CH 3 + O 2 − 、−、、 −→2CH∆ 3- C - CH 3 + 2H 2O 310、2—丙醇氧化制丙酮： 33. 乙酸O311、CH 3COOH + HO - C 2 H 5 ←−、 H −2S−O 4 →CH ∆3COOC 2 H 5 + H 2 O312、CH 3COOH + HO - CH 3 ←−、 H −2S−O 4 →CH ∆3COOCH 3 + H 2 O CH 2 - OH+ 2CHCOOH ←−、 H −2S −O 4→CH 3COO - CH 2+ 2H O313、2 - OH 3∆ CH 3COO -2314、 2CH CHO + O −、−、、 −→ 2CH COOH 315、丁烷氧化法制乙酸： 2CH CH CH CH + 5O − 、−、、 −→ 4CH COOH + 2H O34. 酯32232、、T 、 P 32316、 HO - SO 3H + C H 3CH OH ←−、 H −2S −O4 →CH 2 ∆3CH 2OSO 3H + H 2 O 317、 HO - NO 2 + CH 3CH OH ←−、 H −2S −O4 →CH 2 ∆3CH 2ONO 2 + H 2 O 318、CH 3COOC 2 H 5 + H 2 O ←−、 H −2S−O 4 →CH ∆3COOH + HO - C 2 H 5 CH 2 - OHCH 3COO - CH 2 CH - OH + 3CH COOH ←−、 H −2S −O 4 →CH ∆3COO - CH + 3H 2 O 319、CH 2 - OHCH 2 - OH CH 3COO - CH 2C 17 H 33COO - CH 2CH - OH + 3C 17 H 33 COOH ←−、 H −2S −O 4 → ∆C 17 H 33 COO - CH + 3H 2 O 320、CH 2 - OHCH 2 - OHC 17 H 33COO - CH 2C 17 H 35COO - CH 2 CH - OH + 3C 17 H 35 COOH ←−、 H −2S −O 4 → ∆C 17 H 35 COO - CH + 3H 2 O 321、 CH 2- OH C 17 H 35COO - CH 2CH 2 - OH C 15 H 31COO - CH 2 CH - OH + 3C 15 H COOH ←−、 H −2S −O 4 → 31 ∆C 15 H 31COO - CH + 3H 2 O 322、 2 - OH35. 油脂C 17 H 33COO - CH 2C 15 H 31COO - CH 2C 17 H 35COO - CH 2 C H COO - CH + 3H − 、−、、 −→ C H COO - CH 17332、、T 、 P17 35323、C 17 H 33COO - CH 2C 17 H 35COO - CH 22 3C17H35COO - CH2CH2-O HC17H35COO - CH+3H O ←−、H−2S−O4 →3C2 ∆17H35COOH +CH-OH324、C17H35COO - CH2CH2-OH。

(修改)利用化学方程式的简单计算

合作学习归纳步骤
比较分析明确方法
一、已知反应物的质量求生成物的质量；
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
根据化学方程式计算的正确解题步骤： [解]（1）设未知量（不要带单位）
（2）正确写出化学方程式（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案
四.关于质量和体积间的换算
练习医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氢气？这些氢气在标准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
辨析、应用
中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛
峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日 13点40分成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
根据化学方程式计算的步骤
例加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
△
设未知量写出化学方程式并配平
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 写出有关物质的相对分子质量 32 2×158

如何正确书写化学方程式(修改)

如何正确书写化学方程式
请根据实验事实写出下列化学反应的化学方出写出化学方程式需要注意哪些原则吗？
× H2+
O2
H2O
这样可以吗？为什么？
H2+O2
H2O+O ×
这样可以吗？为什么？
H2+O2
H 2× O2
H2+ O
×
H2O
我们这样来
H+ O ×
二配： 4P＋5O2
P2O5
2P2O5
点燃
三注：4P＋5O2 四查：
2P2O5
判断下列反应方程式是否正确? 如有错误，请指出错误之处。
（1）3Fe+2O2 （2）2 Mg+O2 （3） C+O2
点燃加热
Fe3O4
反应条件写错生成物写错
点燃
点燃
2MgO MgO2
CO2↑
不应当标注箭头
没有配平
（4）2 H2O
2
2
2H2O
2H2+ O2
点燃
2H2O
√
尝试配平下列化学方程式 3 Fe＋ 2 O2
点燃
Fe3O4
H2O + O2 ↑
2 H2O2 2
MnO2
2
CuSO4+
NaOH — Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
化学反应的信息是否都反映在化学方程式中了？
写出“红磷在空气中燃烧”化学方程式总结一下你是按照什么步骤写的？一写： P＋O2
点燃
拓展应用
硝酸可发生反应：
据此回答：
（1）反应的基本类型属于
反应。
（2）X的化学式为依据为
，推断的。

高中部分有机化学方程式总结(修改版)(最新整理)

浓硫酸
2C2H5OH 140℃ C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚） ②拓展：a、醇能发生消去反应的条件：连有—OH 的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子。
b、醇分子中，若连有—OH 的碳原子的相邻碳原子上的氢原子的化学环境不同，则消去产物可能
有多种不饱和有机物，它们互为同分异构体。
8. 苯酚：苯酚是无色晶体，有毒，露置在空气中会因氧化显粉红色。
相连
消去反应：170℃：乙烯；4.酯化反应。
酚
O ||
醛 R—C—H
苯酚 —OH
乙醛 O ||
CH3—C—H
—OH 直接与苯环相连
1.弱酸性：与 NaOH 溶液中和； 2.取代反应：与浓溴水反应，生成白色沉淀； 3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质
C=O 双键有极性， 1.加成反应：用 Ni 作催化剂，与氢加成，生成乙醇；
②碱性条件下完全水解：CH3COOC2H5+NaOH △
CH3COONa+C2H5OH
附加：烃的衍生物的转化
水解
酯化
卤代烃水解 R—X
氧化
醇
还原
醛
氧化
R—OH
R—CHO
加
消加
消
成去成
去不饱和烃
羧酸 RCOOH
酯化
水解
酯
RCOOR’
氧化
氧化
总结：CH3CH2OH 还原 CH3CHO CH3COOH
CH3 | O2N— —NO2
+3H2O
| NO2
甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

有机物所有的化学方程式

3、C4H10 CH4+C3H64、C4H10 C2H4+C2H6
烃的衍生物
卤代烃的性质
5.CH3-CH2-Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O
6. CH3-CH2-Br+ H2O CH3-CH2-OH+HBr
一元醇的制法及性质
1.C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑2.CH2=CH2&现方式做保护处理对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑并不能对任何下载内容负责
机物所有的化学方程式
有机物所有的化学方程式
烷烃、烯烃、炔烃
1、H4+2O2 CO2+2H2O2、CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
3、CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl4、CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl
5、CHCl3+Cl2 CCl4+HCl6、CH4 C+2H2
7、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O8、CH3CH2Br+KOH CH2=CH2↑+KBr+H2O
9、C2H4+3O2 2CO2+2H2O10、CH2=CH2+Br2→CH2Br─CH2Br
11、CH2=CH2+H2O CH3CH2OH12、CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
13.2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑14.C2H5OH+HONO2 C2H5ONO2+H2O
15.ROH+R'COOH R'COOR+H2O16.C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O

根据信息书写化学方程式(修改)

化学方程式书写训练1、白磷在氧气中燃烧生产大量白烟：2、铁在氧气中燃烧火星四射：3、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体：4、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光：5、最清洁的燃料，其燃烧的化学方程式6、实验室分解过氧化氢制取氧气7、实验室加热高锰酸钾制取氧气8、实验室加热氯酸钾制取氧气9、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳10、碳酸钠与碳酸钙的化学性质相似，写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式根据信息书写化学方程式1、干粉灭火器中的干粉（主要成分是错误！未找到引用源。

）受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；该反应的化学方程式2、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

该反应的化学方程式为____________________________________ __。

3、汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。

写出CO与NO反应的化学方程式是___ ____4、镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。

已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。

试写出以上发生的两条化学方程式：①，②。

5、三明某钢铁厂，为了减少煤燃烧产生大气污染气体二氧化硫的排放，前几年，采用“流化床”燃烧技术，在煤燃烧的同时进行脱硫处理．其原理用化学方程式表示如下：①CaCO3高温CaO+CO2↑ ②CaO+SO2═CaSO3③2CaSO3+O2═2CaSO4（1）上述涉及到的反应类型有反应和反应．（2）CaSO4中S的化合价为价．（3）该钢铁厂，目前实施煤燃烧烟气净化技术，可消除燃煤烟气中的二氧化硫，其原理是：把煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗．烟气中的二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，其化学方程式为．6、请写出下列反应的化学方程式：（1）用甲醇（化学式为CH3OH）作燃料；（2）用稀硫酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）；（3）在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠：．（4）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合：，反应．（5）向澄清石灰水中通人二氧化碳气体，石灰水变浑浊：．7、（1）在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式：NH3）反应，生成尿素[化学式：CO(NH2)2和水．请你写出该反应的化学方程式：．（2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气按照一定的比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”．这种产物的化学式是（从CH4O、CH2O2、C2H6O和C2H6O2中选填正确的一种）．8、纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO 和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体．请你写出该反应的化学方程式．9、保护环境，提倡“低碳生活”是我们都应关注的社会问题．（1）为限制CO2等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，如将CO2和H2在一定条件下转化为一种重要的化工原料R和水的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件R+4H2O．R的化学式为．（2）我国首台使用二甲醚（C2H6O）为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为．化学式练习（二）俗称一、写出下列物质的名称和化学式名称俗称化学式名称俗称化学式胆矾（蓝矾）食盐金刚石水银石墨生石灰干冰熟石灰二、写出下列物质的主要成分或有效成分的化学式物质主要或有效成分名称主要或有效成分化学式物质主要或有效成分名称主要或有效成分化学式石灰水生铁、钢盐酸铁锈大理石、石灰石赤铁矿。

初中必备化学方程式及反应现象(纯手工输入,可修改可复制)

40
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠，化学式 NaOH，具有强烈腐蚀性，所以俗称火碱、烧碱或苛性钠。常温下，氢氧化钠是一种白色固体，易溶于无色氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体无明显现象，往反水且放出大量的热，水溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，应后溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，生成的无色气体可紫色石蕊溶液蓝蓝；氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而使澄清石灰水变浑浊。潮解，可作某些气体的干燥剂，可干燥氢气、氧气等，但不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。无色碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成。此反应可用来制取氢氧化钠。
编号
名称
化学方程式
现象
说明（拓展）
9
一氧化碳燃烧
2CO + O2
点燃 =
2CO2
10
甲烷燃烧
CH4 + 2O2
点燃 =
CO2 + 2H2O
11
酒精燃烧
C2H5OH + 3O2
点燃 =
2CO2 + 3H2O
12 13
过氧化氢分解加热高锰酸钾加热氯酸钾和二氧化锰的混合物电解水碳还原氧化铜碳还原氧化铁二氧化碳与水反应碳酸不稳定易分解二氧化碳通入澄清石灰水
点燃 =
Fe3O4
8
铝氧化或燃烧
4Al + 3O2
点燃 =
2Al2O3
Fe3O4 为晶状黑色固体，有磁性，固体有导电性。Fe3O4 里，铁显两种价态，一个亚铁离子显+2 价，两个铁离子显+3 价，在空气中加热铁丝，铁丝出现红热现象，不能燃烧；铁丝所以 Fe3O4 可以看成是由 FeO 与 Fe2O3 组成的化合成，可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。表示为 FeO·Fe2O3，但不是 FeO 与 Fe2O3 组成的混合物，它属于纯静物。 ①在空气中：将未打麿的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化铝具有很好的抗腐蚀性能，铝在空气中与氧气反应，其表面膜，因此不能燃烧）。生成一层致密氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧 ②在氧气中：打磨过的铝箔可在氧气中剧烈燃烧，产生更化。为耀眼的白光，放出大量的热，生成白烟。

万唯初中化学方程式

初中化学方程式
初中化学方程式通常是指初中化学教材中所涉及的化学反应方程式。

下面是一些常见的初中化学方程式示例：
1. 金属与酸的反应：
金属+ 酸→ 相应的金属盐+ 氢气
例如：镁+ 硫酸→ 硫酸镁+ 氢气
2. 金属与非金属的反应：
金属+ 非金属→ 金属盐
例如：钠+ 氯→ 氯化钠
3. 酸与碱的反应：
酸+ 碱→ 相应的盐+ 水
例如：硫酸+ 钠氢氧化物（氢氧化钠）→ 硫酸钠+ 水
4. 燃烧反应：
烃（烷烃或烯烃）+ 氧气→ 二氧化碳+ 水
例如：甲烷+ 氧气→ 二氧化碳+ 水
5. 酸与碳酸盐的反应：
酸+ 碳酸盐→ 相应的盐+ 二氧化碳+ 水
例如：盐酸+ 碳酸钠→ 氯化钠+ 二氧化碳+ 水
这些是初中化学中常见的反应方程式示例，通过学习这些方程式，学生可以理解化学反应的基本原理和能量变化。

需要注意的是，这里只是给出了一些基本的方程式示例，实际化学反应可能更加复杂，具体的反应方程式需要根据实验或理论计算得出。