信息型方程式书写练习

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

信息型方程式书写练习

一、写出下列反应中的离子方程式

1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。

2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。

3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀

4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生

5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。

6、Fe(NO3)2与过量的HI

7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2

8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）

9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，

二、电极方程式的书写

1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写出

NiO电极的电极反应式：_____。

2、镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-

形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____

3、可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式：

4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式

5、电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式

6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示

意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0 之间。接通电源后，阴极产生的气体将

污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是、2H2O - 4e-＝4H+＋O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式

三、写出下列化学方程式

1、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼（C2H8N2）和强氧化剂N2O4。当它们混合反应时，即产生N2等气体，并放出大量的热推动火箭运行。

2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O

3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六种物质反应体系中，Pb(N3)2是两种反应物中之一

3、高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。

也可以由硫酸亚铁与K2O2加热熔融制得

4、一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使充分反应。①反应所得固体产物中 n (Na)︰n (O) = 6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式

5、实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)

6、含有1.5molNaClO3的溶液中通入SO2，反应中转移1.5mol电子

7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体AsH3（AsH3在玻璃管中加热产生砷镜）

8、钛铁矿（FeTiO3）与焦炭在氯气中高温焙烧生成FeCl3和TiCl4

9、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（MnO2）与烧碱共融，产物用水浸取加入KCl固体，溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色K2MnO4晶体，K2MnO4溶液通入CO2气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。

10、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成

11、在MnO2做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的ClO2（设体积分数为1/10）而有臭味。

12、铬铁矿Fe(CrO2)2与烧碱共融生成Na2CrO4和NaFeO2

13、MnO2可与KOH和KClO3 ，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______

14、19世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。写出该反应的化学方程式

15、白磷（P4）中毒，可以用胆矾溶液来解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸

16、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成

17、工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子。

18、写出用CaO2、KO2、KO3与水反应制备氧气的化学方程式

19、已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式是

20、对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，

如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ·mol－

1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ·mol－

1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为

21、取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定c、e 点对应化学方程式

22、