信息型方程式书写练习
根据信息书写化学方程式
根据信息书写化学方程式（中考题）班级姓名1.碳酸钠与碳酸钙的化学性质相似，写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式2．干粉灭火器中的干粉（主要成份是碳酸氢钠）受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；该反应的化学方程式3．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
该反应的化学方程式为____________________________________4．汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。
写出CO与NO反应的化学方程式是5．镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。
已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。
试写出以上发生的两条化学方程式：①，②。
6.在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠7.向澄清石灰水中通人二氧化碳气体，石灰水变浑浊：8.在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式：NH3）反应，生成尿素[化学式：CO(NH2)2和水．请你写出该反应的化学方程式9.往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的．试写出上述过程中发生反应的化学方程式：．8、保护环境，提倡“低碳生活”是我们都应关注的社会问题．（1）为限制CO2等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，如将CO2和H2在一定条件下转化为一种重要的化工原料R和水的化学方程式为：2CO2+6H2=R+4H2O．R的化学式为．（2）我国首台使用二甲醚（C2H6O）为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为9、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：10、吸毒严重危害人的身心健康。
信息型化学方程式的书写
2．（1）4P+5O2 2P2O5（2）114、16:3、96g、2C8H18+25O2 16CO2+18H2O
（3）2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
【解析】
试题分析：（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量的白烟，反应的化学方程式为:4P+5O2 2P2O5
往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体。试写出上述过程中发生反应的化学方程式：
。
对应练习
4.实弹爆炸使用的是黑火药，黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要成分有硝石（主要成分硝酸钾），木炭和硫粉，受撞击爆炸生成硫化钾和空气中的两种气体。
写出化学方程式：；
5.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似，在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：。
6.汽油中主要含有辛烷（C8H18）,辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式：
（3）氯气程式2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl）
【解析】
试题分析：用纱网捞起水面上的菜叶、塑料等，该操作利用的化学原理是过滤。 净化水时常加入明矾来吸附小颗粒沉降；硬水不能直接引用，检验硬水的方法是肥皂水。二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的原理是：通过氯气与亚氯酸钠（NaClO2）反应生成二氧化氯气体和氯化钠。反应的文字表达式氯气+亚氯酸钠-----二氧化氯+氯化钠，化学方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl。
信息化学方程式书写专项练习(小高考适用)
信息化学方程式书写专项练习一、基本原则及步骤：1、确定好反应物（氧化剂、还原剂）、产物（氧化产物、还原产物）、溶液的酸碱性。
2、三大守恒：依次为电子得失守恒→电荷守恒(离子方程式中根据溶液的酸碱性添加H+或OH-使方程式两边电荷守恒)→原子守恒。
二、练习：1.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是。
2.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。
3. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是。
4.氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。
5. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。
6.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
7. FｅSO4与稀H2SO4和H2O2混合溶液反应的离子方程式：。
8.在弱酸性条件下FｅSO4被H2O2氧化为氢氧化铁的离子方程式9. 若饮用水(pH为5.5～6.5)中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程式。
10.MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。
11.硫酸亚铁酸性溶液放置于空气中，写出Fe2+被氧化的离子方程式12.在酸性条件下NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为13.向Na2SO3溶液中滴入H2O2，发生氧化还原反应的离子方程式为14.用酸性KMnO4溶液测定某溶液中Fe2+的含量，其反应的离子方程式为15.在FｅSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。
高考 高频率信息方程式的书写 练习题
信息方程式的书写1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中通入空气，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2．将20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________ 3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：6．(上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________ 7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
8．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
高考化学信息方程式的书写
一、基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）；2、电子得失守恒；3、电荷守恒；4、原子守恒二、练习：1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
2、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：。
3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为：。
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式：。
5、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。
6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
8、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是：。
9、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。
10、直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是：。
11、高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是。
12、废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。
信息型化学方程式书写专题练习
信息型化学方程式书写专题练习例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：_____________________________________________________________________（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。
（2）______________________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。
2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。
该反应的化学方程式为：_______________________________________一、生活信息题1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。
该反应的化学方程式为：_______________。
2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
高中信息型化学方程式书写(2)
11. NCl3与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生 成ClO2和氨，该反应的离子方程式。 12.某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（CHCl=CCl2）， 向此污水中加入KMnO4 (高锰酸钾被还原为MnO2)溶液可将其中的三 氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式.
化学方程式（3） 共43天
1. 根据要求写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)： (1) 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应 (2) 甲醇-空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应
答案 Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
答案 15.
16. 2ClO2 10I 8H 5I2 4H2O 2Cl
17. Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成 SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式 18. MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成产 物之一为K2MnO4，反应的化学方程式
答案
17. S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H
答案 1. Na3N＋3H2O = 3NaOH＋NH3↑ 2. 3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
3. 将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿 色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式. 4. V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄 色的VO2+__________________________(写出对应离子方 程式)。
答案 5. 2H++2VO2++H2C2O4 =2VO2+ +2CO2↑+2H2O 6. 4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O
[配套K12]2018版高中化学二轮复习 回扣基础九 信息型方程式书写再练习
![[配套K12]2018版高中化学二轮复习 回扣基础九 信息型方程式书写再练习](https://img.taocdn.com/s3/m/8440c36bad02de80d4d84040.png)
九、信息型方程式书写再练习1．工业上一种制备H 2S 的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO 2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
该反应的化学方程式为____________________________。
答案 4SO 2＋3CH 4 催化剂高温4H 2S ＋3CO 2＋2H 2O2．在微生物作用下，土壤中的NH ＋4最终被O 2氧化为NO －3，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案 NH ＋4＋2O 2=====微生物NO －3＋H 2O ＋2H ＋3．FeCl 3可用于金属蚀刻、污水处理等。
工业生产中FeCl 3可由NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液(含有的溶质为FeCl 2、FeCl 3、HCl)制备。
写出NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 ClO －3＋6Fe 2＋＋6H ＋===Cl －＋6Fe 3＋＋3H 2O4．《药性论》中有关铅丹(Pb 3O 4)的描述：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。
”将PbO 高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO 与Al 2O 3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高三下期根据信息书写方程式突破训练
南溪一中高20XX级创新部化学方程式书写练习根据信息书写方程式部分（一）1、实验室用NH4Cl 、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为：。
2、甲由两种短周期元素组成，与水反应产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，则甲与水反应的化学方程式是：。
3、H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者在与稀硫酸反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：。
4、高锰酸钾与过氧化氢反应时，若不加稀硫酸酸化，则MnO4-被还原为MnO2，写出此过程的离子方程式：。
5、NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：。
（二）6、粗二氧化锰（含较多的MnO和MnCO3）转化为纯二氧化锰的实验流程如下，写出下列过程第②步反应的离子方程式：。
7、工业上，通过如下转化可得到KClO3晶体，写出I中化学反应的总方程式：。
8、一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO x-（x=1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如下图所示：请写出B→A+C反应的热化学方程式：。
9、在铁做催化剂加热时，在氮气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，结合左图写出该反应的化学方程式：。
10、溶解在水中的O2在碱性条件下可将Mn2+氧化成MnO(OH)2，写出反应的离子方程式：。
（三）11、酸性条件下，I-可将MnO(OH)2还原为Mn2+，写出反应的离子方程式：。
12、75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，便可得到保险粉连二亚硫酸钠和二氧化碳气体，请写出此过程的方程式：。
13、Na2S2O4溶液易被空气氧化，右图是Na2S2O4溶液在空气中pH变化的曲线图，0—t1段主要生成HSO3-，写出此时间段内发生反应的离子方程式：。
14、下列流程中烧渣是硫铁矿烧渣（含氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅），X溶液是Fe2(SO4)3溶液，请写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：。
信息型氧化还原反应方程式的书写
2、常见的氧化剂，还原剂对应的产物
常见氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
HNO3(浓)[HNO3(稀 NO2(NO) )]
H2O2
H2O
Cl2、HClO、NaClO Cl-
、Ca(ClO)2 KMnO4(H+)
Mn2+
常见还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+
SO2、H2SO3、Na2SO SO42-
3
H2S、Na2S NaI、HI
Cr 2O 27－＋
F e2 ＋ ＋
____________===
Cr 3＋＋
Fe3＋＋
H 2O
请配平上述离子方程式。
(2)在酸性条件下，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应离子方程式为 ________Fe3 ＋ ＋ ________SO2 ＋ ________===________Fe2 ＋ ＋ ________SO24－＋________请配平上述离子方程式。
失2e-
如：
得失2e-
-2
0
+4 +6
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生 成S。
(3)歧化规律
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 某物质发生歧化反应时：
元素的中间价态 → 该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物
例如：
得 1e-
0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
[答案] (1)1 6 14 H
1.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂 (1)氧化性物质或离子:Fe3+、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4 (浓)、KMnO4(H+)、MnO2、K2Cr2O4等。 (2)还原性物质或离子:H2、CO、Fe2+、SO2(Na2SO3、NaHSO3、S )、H2S (Na2S、S2-)、HI(NaI、I-)等。
热点专项练1信息型氧化还原反应方程式的书写2025年高考化学一轮复习
— 10 —
— 返回 —
(3) 写 出 途 径 Ⅱ 中 NO 与 CaCO3 、 NaClO2 混 合 液 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 ： __2_C_a_C_O__3_＋__4_N_O__＋__3_N_a_C_l_O_2_=_=_=_2_C__a_(N__O_3_)_2＋__3_N__a_C_l_＋__2C__O_2______。
— 15 —
— 返回 —
③写出在有水存在时，O3 与 NO 以物质的量之比 3∶2 完全反应的总化学方程式： __3_O__3_＋__2N__O_＋__H__2_O_=_=_=_2_H__N_O__3＋__3_O__2____。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)， 微生物
— 8—
— 返回 —
3．燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为 SO2、NO)可以按如下流程脱除或利用。
— 9—
— 返回 —
请回答： (1) 写 出 途 径 Ⅰ 中 SO2 转 化 成 CaSO4 的 总 反 应 化 学 方 程 式 ： ___2_S_O_2_＋__O_2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2=_=__=_2_C_a_S_O__4＋__2_H__2O_______。 (2)下列说法正确的是___A__B_C____。 A．途径Ⅰ中 Cu＋的作用是催化剂 B．途径Ⅰ中 C2H4 的作用是还原剂 C．若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则 SO2 可能最终转化成 NH4HSO4 或(NH4)2SO4 D．工业制硝酸的第一步是 N2 与 O2 反应得到 NO
2023版高中历史 信息型方程式书写特训
2023版高中历史信息型方程式书写特训导言本文档旨在为高中历史研究者提供信息型方程式书写的特训。
信息型方程式书写是高中历史考试中的重要考察内容之一，掌握正确的书写方式和技巧对于学生在考试中取得好成绩至关重要。
信息型方程式书写的基本要素1. 标题在书写信息型方程式时，首先要确保标题准确地概括了所要表达的信息内容。
标题应该简洁明确，能够突出核心要点。
例如，如果题目要求解释某个历史事件的原因，那么标题可以写为“该事件的原因”。
2. 时间线信息型方程式书写中的时间线是指对历史事件发生的时间进行清晰的表述。
时间线可以采用年份或者年代进行标注，以帮助读者更好地理解事件的发展顺序。
在书写时间线时，要注意准确、有序地表达每个事件的发生时间。
3. 主要内容主要内容是信息型方程式书写中最关键的部分。
在书写主要内容时，要确保表述清楚、准确、简洁。
可以使用简短的句子或者关键词来概括每个事件或观点。
同时，要注意根据题目要求和考试要求进行适当的展开。
4. 细节说明细节说明是为了更全面、准确地表达主要内容而提供的补充信息。
在书写细节说明时，要选择恰当的事实、数据或者例子来支持主要内容。
细节说明应该具备可信度，避免引用不能证实的内容。
信息型方程式书写的技巧和注意事项1. 确保准确性信息型方程式书写要求要准确、客观地表达历史事件和观点。
在书写时，要尽量避免主观臆断和夸大夸张的言辞，以保持文档的严谨性和可信度。
2. 简明扼要信息型方程式书写通常要求在限定的篇幅内完成，因此要注意信息的简明扼要。
可以使用简洁的句子和关键词来表达，避免冗长和废话。
3. 逻辑清晰书写信息型方程式时，要注意思路的连贯性和逻辑性。
每个事件或观点之间应该有明确的逻辑关系，使读者能够更容易地理解和接受所表达的内容。
4. 提供有效的支持材料在书写细节说明时，要选择能够有效支持主要内容的事实、数据或例子。
这样可以增加文档的可信度和说服力。
总结本文档介绍了高中历史学习者在信息型方程式书写中应注意的基本要素、技巧和注意事项。
信息型氧化还原反应方程式书写
信息型氧化还原反应和离子反应 综合题
信息型离子反应与氧化还原反应方程式 -2的配平步骤如下:
常见的氧化剂和还原剂以及对应的产物
类型
反应物实例
产物实例
氧 非金属单质 化 剂 高价金属阳离子
Cl2、O2、S Fe3+、Cu2+、Ag+
Cl-、H2O或OH-、S2Fe2+、Cu、Ag
高价或较高价含氧化 H2SO4、HNO3、HClO、
-14-
2NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 4NA或2.408×1024
32Cu＋8NH3·H2O＋O2===2CuNH342＋＋4OH－＋ 6H2O
-9-
-可以造成水体污染,某小组采用如下方法
对污水中的CN-进行处理.
Ⅰ.双氧水氧化法除NaCN
1NaCN的电子式为
,用离子
方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因
.
2碱性条件下加入H2O2溶液除CN-,可得到纯碱 和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程
式为
.
Ⅱ.CN-和 Cr2O72- 联合废水处理法
-12-
2.
-13-
1
3
1
3 H2↑
2NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到 NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程 式为__________________,反应消耗1 mol NaBH4时 转移的电子数目为______________.
3将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中,通入O2,充分反 应后溶液呈深蓝色CuNH342＋ ,该反应的离子方程式是 _______________________.
合物
KMnO4、K2Cr的金属 Na、Mg、Al、Zn
高三化学二轮复习 热点专练17 信息型氧化还原方程式的书写
信息型氧化还原方程式的书写（已知相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23， Cl 35.5，K 39，Fe 56，Se 79）1．“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2＋NH3===NH2Cl＋HCl。
NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。
(1)NH2Cl与水反应的化学方程式是_____________________________________________。
(2)在Cl2＋NH3===NH2Cl＋HCl中，每消耗11.2 L Cl2(标准状况)，转移电子 ________ mol。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：___________________________。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。
A．为下一步反应提供碱性的环境 B．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOC．使KClO3转化为KClO D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________。
每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为______ mol。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO2－4＋______ H2O===______ Fe(OH)3(胶体)＋______ O2↑＋______ OH－。
3．Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。
信息型化学方程式练习
九年级信息型化学方程式训练1。
NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，用氨气把NO还原为氮气NH3和水:_______________________________________。
2.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:___________________，其基本反应类型是__________。
3。
我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞和有刺激性气味的气体生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1）这句话中所指发生的化学方程式为____________________________________________。
（2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化？为什么?______________________________。
4。
汽车尾气中的CO和NO在催化剂下反应,生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体,其中一种可参与植物的光合作用。
写出CO和NO反应的化学方程式______________________________。
5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。
目前有一种较有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳,写出化学方程式____________________________。
实验证明石灰浆Ca(OH)2在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________.6．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式____________________________________7石油资源紧张是制约中国发展轿车工业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）信息型方程式书写练习一、写出下列反应中的离子方程式1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。
2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。
3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。
6、Fe(NO3)2与过量的HI7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO28、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，二、电极方程式的书写1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写出NiO电极的电极反应式：_____。
2、镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____3、可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式：4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式5、电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0 之间。
接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。
阳极的电极反应分别是、2H2O - 4e-＝4H+＋O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式三、写出下列化学方程式1、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼（C2H8N2）和强氧化剂N2O4。
当它们混合反应时，即产生N2等气体，并放出大量的热推动火箭运行。
2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六种物质反应体系中，Pb(N3)2是两种反应物中之一3、高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。
也可以由硫酸亚铁与K2O2加热熔融制得4、一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使充分反应。
①反应所得固体产物中 n (Na)︰n (O) = 6︰7。
②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。
写出CO2与金属钠反应的化学方程式5、实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)6、含有1.5molNaClO3的溶液中通入SO2，反应中转移1.5mol电子7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体AsH3（AsH3在玻璃管中加热产生砷镜）8、钛铁矿（FeTiO3）与焦炭在氯气中高温焙烧生成FeCl3和TiCl49、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（MnO2）与烧碱共融，产物用水浸取加入KCl固体，溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色K2MnO4晶体，K2MnO4溶液通入CO2气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。
10、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成11、在MnO2做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的ClO2（设体积分数为1/10）而有臭味。
12、铬铁矿Fe(CrO2)2与烧碱共融生成Na2CrO4和NaFeO213、MnO2可与KOH和KClO3 ，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______14、19世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。
1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。
写出该反应的化学方程式15、白磷（P4）中毒，可以用胆矾溶液来解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸16、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成17、工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子。
18、写出用CaO2、KO2、KO3与水反应制备氧气的化学方程式19、已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
该反应的热化学方程式是20、对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ·mol－1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为21、取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。
通过计算确定c、e 点对应化学方程式22、四、写出下列反应的化学方程式（属于离子反应应写出离子方程式）（一）复分解1、少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液2、足量Ca(HS)2溶液与少量NaOH溶液3、少量Ba(OH)2溶液与足量NaHSO4溶液4、AgNO3溶液中加入过量的氨水5、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：6、工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾（NH4Al(SO4)2·12H2O）②由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(SO4)2·12H2O ==== Al2O3＋ NH3↑＋ N2↑＋5SO3↑＋ SO2↑＋ H2O7、Ba(FeO2)2与过量稀硝酸反应的化学方程式为8、钛铁矿Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得浅绿色溶液中含有TiO2+9、精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2－x Cl x·mH2O］写出xCuCO3.yCu(OH)2.zH2O与H2在加热条件下反应的化学方程式10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。
刷牙时氟化钠跟牙釉质中的羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。
写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：（二）水解1、写出TiOSO4在热水中水解生成H2TiO32、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出3、重金属离子有毒性，在环境中常用黄铁矿来处理以消除毒性4、NF3与水反应生成HF、NO、HNO35、SiF4与水反应生成两种弱酸6、NCl3（电负性N>Cl）与水反应7、SiHCl3（电负性Cl>H>Si）水解8、造雾剂PCl5遇水形成大量白雾9、果实催熟乙烯利ClCH2CH3OP(OH)2O遇水形成乙烯给定条件的化学方程式书写【本讲任务】通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法。
【考题解析】例1：电解尿素[ CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为：。
思路点拨：电极名称（）→化合价变化（）→物质（）→配平（电子、电荷、质量三守恒，其中通过电荷守恒可确定何种物质参加反应）〖变式训练一〗1、MnO2的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液。
则电解时，阳极的反应式为：。
2、铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力的电源。
其原理如右图反示。
该电池工作时：负极反应式为：；正极反应式为：；总反应方程式为：。
例2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为：。
思路点拨：①看准哪步？主体物质是谁？（，）②进去的有哪些物质？本质上有何变化？（、、，）③判断出来的物质是什么？（、、）④通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。
〖变式训练二〗3、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：氧化过程中的主要反应离子方程式为：。
4、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn 转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为：。
例3：Mg2Cu是一种储氢全金。
350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
则Mg2Cu与H2反应的化学方程式为：。
思路点拨：①金属氢化物中的金属元素是什么？为什么？（，）②根据氢的质量分数是0.077如何确定该金属氢化物的化学式？（）〖变式训练三〗5、写出Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应（反应均放热）。
生成物中含Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。
⑴t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：；⑵t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：。
【课时练习】1、H 2O 2与硫酸酸化的KMnO 4的离子方程式为：2MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋=4Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑。
若不酸化，MnO 4－被H 2O 2还原成MnO 2，此时的离子方程式为：2、在酸性溶液中，Ca(NO 2)2会发生发解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式为：3、S 2Cl 2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。
该反应的方程式为：4、碱性条件下用NaClO 处理含CN －离子的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为：5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如右图所示。