信息型化学方程式的书写
九、信息型氧化还原方程式的写法
信息型氧化还原反应方程式及离子方程式书写一、氧化还原反应类型的离子方程式的书写核心技巧：1）判断氧化剂、还原剂，再找到氧化剂对应的还原产物和还原剂对应的氧化产物（离子参加反应的直接找出发生反应的离子）2）根据化合价升降守恒配平以上物质的系数3）判定溶液的酸碱性。
若为酸性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的H＋；若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当添加适当数目的OH－;若为中性溶液，则只能在方程式的右边添加H＋或OH－，使电荷守恒4)根据元素守恒，添加H2O ，配平方程式。
①将SO2气体通入FeCl3(aq)中②将NH3通入次氯酸钠溶液，生成N2H4③过氧化钠固体加入Na2S(aq)中，溶液中出现黄色固体④将双氧水滴加到硫酸亚铁的酸性溶液中⑤NaClO(aq)中滴加NaI(aq)，溶液逐渐变为棕黄色⑥Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸⑦酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸混合制氯气(已知反应后Mn元素以＋2价离子存在)⑧将铜粉加入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液逐渐变蓝二、综合练习⒈.配平下面的化学方程式：⑴□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O⑵□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O⑶KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O⒉依据题给信息，完成反应。
⑴用高锰酸钾标准溶液滴定双氧水试样来测定H2O2含量：□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□⑵次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生反应：Ni2+ + H2PO2-+ →Ni + H2PO3-+⑶在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce5+转化为形成Ce(OH)4沉淀而得以分离：□Ce3++□H2O2+□H2O=□Ce(OH)4↓+□⑷FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
信息型方程式化学方程式的书写
氧化还原反应练习 2一、信息型方程式化学方程式的书写1、磁性氧化铁与稀硝酸反应2、硫化钠溶液时间放置溶液变浑浊3、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式：。
4、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。
5高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是6、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为??????????????????????????????????????? ?????????。
7、500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
8、工业上一般采用电解（惰性电极）K2MnO4溶液制KMnO4，写出电解总反应方程式。
9、金属铜单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可以与氨水和过氧化氢的混合液反应，反应的化学方程式为。
10、SO2气体与含1.5molHClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。
11、在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。
二、信息型离子方程式的书写1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
2、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。
3、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。
4、在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程式。
2023届高考二轮化学工艺流程试题复习之信息型(离子)方程式的书写
上述制备Cl2O的化学方程式为 __2_C__l2_＋__H__g_O__＝__H_g__C_l_2＋___C_l_2O_____。
物质结构与性质和有机化学中的陌生化学方程式
题型一：氧化还原类书写
类型一：直接提供反应物与生成物 将提供的反应物与生成物书写好，然后正确配平，使化学（离子）方程式中的电荷、 原子、得失电子都守恒，同时按要求书写离子方程式、化学方程式或热化学方程式。
【例 1】（2022 年重庆市适应性测试）碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用 于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含 80～90% SrCO3，少量 MgCO3、CaCO3、BaCO3 等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
【例5】（2022年全国甲卷T26）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中
加入NaIO3溶液，反应得到I2 ，上述制备 的离子方程式为： 2IO3-+5HSO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
Na2S 操作II
滤液1
滤渣1
操作III
1200
滤液2
Na2SnO3固体
滤渣2 （含PbS、S）
粗锡
已知：i. 50Sn、82Pb 为 IVA 族元素；ii. SnO 2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为 Sn_O__2＋___2_N_a_O__H__＝__N__a_2S__n_O__3＋__H__2_O________。
信息型化学方程式的书写技巧
Җ㊀甘肃㊀黄海波笔者经过对近几年的高考化学试题探究发现,信息型化学方程式的书写是每年必考题型．在试题中要求书写的信息型化学方程式(也叫陌生化学方程式)多是教材或课堂教学中不曾涉及的,但学生通过认真审读试题,将题干信息与教材知识有机地结合起来,就能找到思路㊁规律,即可正确解决问题．本文以相关试题为例,对此类题型的解题方法和技巧进行总结．１㊀书写信息型化学方程式的基本思维模式信息型化学方程式的书写是对课堂知识的延伸和应用,虽然是书写在课堂学习中没见过的化学方程式,但却与课堂教学分不开．笔者结合学生在解答此类试题时的易错点,归纳总结出书写信息型化学方程式的基本思维模式如下:１)提取信息．从题干中提取出所需信息,明确所写方程式中的反应物㊁生成物㊁反应条件㊁反应是否可逆㊁是否需要标注 ˌ ʏ 符号等(书写复杂化学方程式时还要注意反应物的量㊁反应环境等),此为正确书写信息型化学方程式的保证和基础．２)明确反应原理．在书写化学方程式前还要明确反应物的状态以及反应条件,同一种物质在不同的反应环境中可能会发生不同的反应,有的试题中还会涉及陌生化学式的书写,学生要能根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则正确书写物质的化学式．３)正确配平．在正确写出等号两边的反应物和生成物后,要根据质量守恒㊁原子守恒㊁电子得失守恒等正确配平所写方程式．４)复查验证方程式的正误．在写出方程式后还要对其进行复核验证,验证其是否符合题干要求,反应条件等符号是否书写完整等．例１㊀K３[F e(C２O４)３] ３H２O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图．回答下列问题:晒制蓝图时,用K３[F e(C２O４)３] ３H２O作感光剂,以K３[F e(C N)６]溶液为显色剂．光解反应的化学方程式为２K３[F e(C２O４)３]光照 ２F e C２O４＋３K２C２O４＋２C O２ʏ,则显色反应的化学方程式为．已知光解反应的化学方程式,反应后有草酸亚铁产生,F e２＋能与K３[F e(C N)６]发生显色反应,所以显色反应的化学方程式为２４２K３[F e(C N)６] F e３[F e(C N)６]２＋３K２C２O４．２㊀隐含条件类化学方程式的书写在每年的高考化学试题中,此类试题多是给出反应物和生成物的性质,需要学生通过所给信息或隐含信息推断出反应物或生成物的化学式,然后根据反应条件和反应所处的环境判断出反应原理,最后正确书写出化学方程式．例２㊀为实现燃煤脱硫,可以向煤中加入浆状M g(O H)２,使燃烧产生的S O２转化为稳定的含镁化合物,写出该反应的化学方程式．正确理解 稳定的含镁化合物 是解答本题的关键．煤燃烧生成S O２,S O２能与M g(O H)２反应生成M g S O３,M g S O３具有还原性,能与空气中的O２反应生成M g S O４,总化学方程式为２M g(O H)２＋２S O２＋O２ ２M g S O４＋２H２O．３㊀氧化还原反应类化学方程式的书写在近几年的高考化学试题中书写氧化还原反应类方程式也成为必考点．氧化还原反应类信息型方程式的考查多以离子方程式的书写为主,给学生的解答增加了一定的难度,配平时可根据元素化合价升降总数相等进行,需要学生认真审题㊁细心解答．例３㊀焦亚硫酸钠(N a２S２O５)在医药㊁橡胶㊁印染㊁食品等方面应用广泛．回答下列问题:(１)生产N a２S２O５,通常是由N a H S O３过饱和溶液经结晶脱水制得．写出该过程的化学方程式㊀．(２)N a２S２O５可用作食品的抗氧化剂．在测定某葡萄酒中N a２S２O５残留量时,取５０ ００m L葡萄酒样品,用０ ０１０００m o l L－１的碘标准液滴定至终点,消耗１０ ００m L．滴定反应的离子方程式为㊀．(１)N a H S O３过饱和溶液脱水生成N a２S２O５,反应物是N a H S O３,生成物是N a２S２O５,根据原子守恒,生成物中还应有H２O,故该过程的化学方程式为２N a H S O３ N a２S２O５＋H２O．(２)单质I２具有氧化性,能把N a２S２O５氧化为N a２S O４,反应的离子方程式为S２O２－５＋２I２＋３H２O ２S O２－４＋４I－＋６H＋．综上所述,高考中信息型化学方程式的书写类试题的命制理念是 源于教材㊁高于教材 ,主要考查学生运用所学化学知识解决生产㊁生活中实际问题的能力,要求学生在平时的练习中提升应用化学基本概念㊁化学理论和元素化合物知识解决实际问题的能力．(作者单位:甘肃省天水市甘谷县第二中学)９５。
信息型化学方程式的书写
【范例1】
（2）生物法处理含氰废水分两个阶段,
第二阶段:为硝化阶处理含氰污水时，可在催化剂TiO2作用 下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2 和CO2。试写出上述两步反应的离子方 程式 ； . （提示：CN-、CNO-中N显-3价 ）
信息型方程式的书写
萧山三中 郭婧 2015.10.08
天津港“8·12”危险化学品仓库爆炸
氰化钠(NaCN) 常态下是一种固态晶状体或 粉末，易潮解，易溶于水，溶于水电离产生 致死量：60mg 的CN-是剧毒物质
事故现场确定氰化钠的数量约有700吨
+1 +2 -3
NaCN
小苏打、氨气
【范例1】 （1）用双氧水处理已炸开的氰化钠， 产生小苏打和氨气写出该化学方程 式 。
（2）工业上利用KOH和MnO2为原料 制取KMnO4。主要生产过程分两步进 行： 第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合 均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅 拌以制取K2MnO4，写出方程式 。 第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取 KMnO4，写出阳极电极反应式 。
(3)对于含有高浓度NaCN的废水，常采 用惰性电极电解法，电解法需在pH≥8 条件下进行，将有毒物质转化为碳酸盐、 铵盐，写出阳极的电极反 应： 。
【范例3】
2、用间接电化学法（利用电极产物作为氧化 剂）除去CN-，电解装置如下图所示，阳极室 中发生的反应依次为：① , ② .
NaCl、 Na2CO3 溶液
NaCl-含 氰废水 混合液
N2
Cl2
直流电源
H2
阴离子 交换膜
NaCl 溶液
【练习】
（1）将足量ClO2溶液加入到H2S溶液 中，所得溶液中加入少量BaCl2溶液， 有白色沉淀生成。请写出ClO2溶液和 H2S溶液反应的离子方程式 。
初中化学信息型化学方程式
初中化学信息型化学方程式随着科技的发展，信息的传递和存储已经成为现代社会中不可或缺的一部分。
在化学中，化学方程式起着传递和记录化学反应过程的重要作用。
信息型化学方程式是一种将化学反应过程以信息形式表示的表达方式，它能够清晰直观地展示相应的物质转化和能量变化。
在本文中，我们将介绍信息型化学方程式的基本概念和用法，并通过实例加以说明。
一、信息型化学方程式的定义信息型化学方程式是一种以化学反应的物质转化和能量变化为基础，以信息的形式清晰地呈现化学反应过程的表达方式。
它由两部分组成：反应物和生成物，通过箭头连接。
箭头表示反应的方向，其中"→"表示转化方向，"←"表示反应的反向。
二、信息型化学方程式的基本组成1. 反应物：反应物是指参与反应的起始物质，通常位于化学方程式的左侧，并用"+"号隔开。
每个物质的分子式和状态应该明确地表示出来，如H₂O表示水，CaCO₃(s)表示固态的碳酸钙。
还可以用有机物的名称代替分子式，如甲烷(CH₄)。
2. 生成物：生成物是指反应物发生化学反应后得到的新物质，通常位于化学方程式的右侧，并用"+"号隔开。
同样，每个物质的分子式和状态应该明确地表示出来。
3. 系数：系数用来表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
化学方程式中的系数需要进行平衡，确保反应前后原子的种类和数目不变。
例如，化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中的2是氢气的系数，表示在反应中每2个氢气分子需要1个氧气分子参与反应。
4. 物质状态：化学方程式中的物质状态可以是气态(g)、液态(l)、固态(s)和溶液态(aq)。
明确标记物质状态有助于更准确地理解反应过程。
5. 反应条件：在一些化学反应中，温度、压力或催化剂等条件对于反应的进行起着重要作用。
因此，在信息型化学方程式中，我们可以通过添加适当的条件说明反应的进行环境。
三、信息型化学方程式的用途1. 汇报实验结果：在实验报告中，信息型化学方程式可以用来记录实验中所观察到的物质转化和能量变化过程。
2023届高三化学二轮复习 信息给予型方程式的书写课件
KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋
和CO2，该反应的化学方程式是
。
2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋ 10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。
(2)NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2。该反应的化学方程式是 ______________________________。 (3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－， 其离子方程式为___________________。 (4)淡黄色固体硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4， 写出该反应的离子方程式：___________。
模板：信息提取(确定反应类型)——联想推理(判断反应物、 生成物)——配平
类型3 工艺流程中化学方程式的书写
【例1】二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、 消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
该法工艺原理示意图如下，其过程是将食盐水在特定 条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发 生器中生成ClO2的化学方程式为____________________
，
Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O；
2．（2020山东20）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装 置如下图所示（夹持装置略）：
……装置A中制备Cl2的化学方程式为
Ca(ClO)2 4HCl CaCl2 2Cl2 2H2O
【解题策略】
此类试题一般给出部分反应物和部分产物在题干中或在实 验装置图的仪器中，需要我们补充完整，并配平。可依题给 信息找出已知的反应物和产物，再根据原子个数守恒或物质 的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物 后配平。
化学专题复习：信息方程式
信息型化学方程式书写书写信息性化学方程式的方法：一、找出所有的化学物质写出正确的化学式二、根据信息判断反应物、生成物三、根据质量守恒定律配平并标明条件和符号四、认真检查1．完整信息型例1：盛有硝酸银溶液的试剂瓶口有少量的黑色粉末，这是因为硝酸银见光分解成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体。
写出该反应的化学方程式：。
2.仿造信息型例2：已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应，方程式是：2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 氢氧化钾、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧化硅反应的化学方程式：______________________________，__________________________________。
3．缺少信息型；例3（1）废水中的As2O3可与过量的石灰乳反应生成Ca2As2O5的反应方程式。
________________________________（2）CO与PdCl2溶液反应产生黑色的钯，同时生成一种酸和一种气体。
________________________________注：缺少信息型方程式书写的关键：观察方程式两边是否元素守恒，若缺少物质一般空气中考虑O2、H2O、CO2一般溶液中考虑H2O4.“图示型”工艺流程图中：指向反应区的是反应物，指出反应区的是生成物。
例4 工业上利用海水法脱硫的工艺流程如图．请回答此工艺流程的总化学反应方程式为：____________________________5.微观示意图中：根据图例写出反应物和生成物的化学式。
例6.下图是某反应的微观示意图，请按提示写出反应的化学方程式。
（1）若D为单质，则反应为: ；（2）若A、B化学计量数之比为5:4，则反应为6.实验过程图中：根据图示操作和现象分析反应物、生成物。
例7．在KMnO 4溶液中加入双氧水，振荡、静置，再滴入酚酞，出现如右图所示现象。
信息型氧化还原反应方程式的书写
2、常见的氧化剂，还原剂对应的产物
常见氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
HNO3(浓)[HNO3(稀 NO2(NO) )]
H2O2
H2O
Cl2、HClO、NaClO Cl-
、Ca(ClO)2 KMnO4(H+)
Mn2+
常见还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+
SO2、H2SO3、Na2SO SO42-
3
H2S、Na2S NaI、HI
Cr 2O 27－＋
F e2 ＋ ＋
____________===
Cr 3＋＋
Fe3＋＋
H 2O
请配平上述离子方程式。
(2)在酸性条件下，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应离子方程式为 ________Fe3 ＋ ＋ ________SO2 ＋ ________===________Fe2 ＋ ＋ ________SO24－＋________请配平上述离子方程式。
失2e-
如：
得失2e-
-2
0
+4 +6
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生 成S。
(3)歧化规律
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 某物质发生歧化反应时：
元素的中间价态 → 该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物
例如：
得 1e-
0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
[答案] (1)1 6 14 H
1.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂 (1)氧化性物质或离子:Fe3+、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4 (浓)、KMnO4(H+)、MnO2、K2Cr2O4等。 (2)还原性物质或离子:H2、CO、Fe2+、SO2(Na2SO3、NaHSO3、S )、H2S (Na2S、S2-)、HI(NaI、I-)等。
2024年高考化学一轮考点热点专攻3 信息型氧化还原反应方程式的书写
①滴定终点的现象为
。
②SnCl4的质量分数是
(保留四位有效数字)。
答案 (1)2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 吸收未反应完 的氯气,防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入装置使SnCl4水解 (2)当滴入最后半滴FeCl3溶液时,溶液恰好变为浅红色,且半分钟内(或30秒 内)不褪色 97.50%
热点2工艺流程中氧化还原反应方程式的书写 例2.(2023山东菏泽模拟)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘 的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下,其中“制KI(aq)”时,Fe2+会水解形成胶 状物吸附KI,造成I-的损失。
(1)“制CuI(s)”过程中发生反应的离子方程
为
。
(2)“制FeI2”过程中加入Fe粉、H2O,反应的化学方程式
为
。
(3)“制KIO3”过程中加入KOH溶液,并通入Cl2,反应的离子方程式
为
。
答案 (1)2SO2+I2+2Cu2++4H2O===2CuI↓+2SO42-+8H+ (2)Fe+2CuI===FeI2+2Cu (3)5Cl2+I2+12OH-===2IO3- +10Cl-+6H2O 解析 (1)向含碘(I2)废水中加入 CuSO4 溶液,再通入 SO2(g)发生反应制取 CuI,Cu2+、I2 被还原,SO2 被氧化生成 SO42-,离子方程式为 2SO2+I2+2Cu2++4H2O===2CuI↓+2SO42-+8H+。
滴FeCl3溶液时,溶液恰好变为浅红色,且半分钟内(或30秒内)不褪色。
信息型化学方程式的书写及计算
信息型化学方程式的书写及计算一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。
再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。
配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。
即得①（假设）①（假设）+②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。
所以，当时，则。
再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为由上述可知，配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。
2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
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2．（1）4P+5O2 2P2O5（2）114、16:3、96g、2C8H18+25O2 16CO2+18H2O
（3）2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
【解析】
试题分析：（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量的白烟，反应的化学方程式为:4P+5O2 2P2O5
往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体。试写出上述过程中发生反应的化学方程式：
。
对应练习
4.实弹爆炸使用的是黑火药，黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要成分有硝石（主要成分硝酸钾），木炭和硫粉，受撞击爆炸生成硫化钾和空气中的两种气体。
写出化学方程式：；
5.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似，在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：。
6.汽油中主要含有辛烷（C8H18）,辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式：
（3）氯气程式2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl）
【解析】
试题分析：用纱网捞起水面上的菜叶、塑料等，该操作利用的化学原理是过滤。 净化水时常加入明矾来吸附小颗粒沉降；硬水不能直接引用，检验硬水的方法是肥皂水。二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的原理是：通过氯气与亚氯酸钠（NaClO2）反应生成二氧化氯气体和氯化钠。反应的文字表达式氯气+亚氯酸钠-----二氧化氯+氯化钠，化学方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl。
考点：化学用语的书写和意义，化学方程式的书写
4．（1）①2KClO3 2KCl+3O2↑
② 4P+5O2 2P2O5化合反应
（2）Cl2
（3） 分子在不停地运动
【解析】
试题分析：（1）①氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为：①2KClO3 2KCl+3O2↑②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应是两种，生成物是一种，符合化合反应的概念，化学方程式为：4P+5O2 2P2O5（2）化学反应前后原子种类和个数不变，反应后有两个钠原子、两个氢原子、两个氧原子、两个氯原子，反应前有两个钠原子、两个氧原子和两个氢原子，故一个X分子中含有两个氯原子，化学式为Cl2；在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（﹣2）=0解得x=+1；化合价要标注在元素符号的正上方；（3）燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是分子是不断运动的．乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为
（2）辛烷的相对分子质量为12×8+1×18=114；
辛烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×8）：（1×18）=16:3；
114g辛烷中所含碳元素的质量为114g×（12×8）/114×100%=96g；
辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，即化学方程式2C8H18+25O2 16CO2+18H2O
（3）依题意：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
该反应的化学方程式是________，反应类型是：_________________
8.如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
(1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号)。
A． B． C．
(2)该反应所属的基本反应类型是反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式
。
9．下图是某化学反应的微观粒子示意图。
（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都。 该反应的基本类型属于，写一个符合这一反应类型的化学方 程式。
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是（ ）
A．一个 B．两个 C．一个 D．两个
参考答案
1．（1）过滤
（2）明矾 加肥皂水震荡后观察泡沫的多少
例3：通过微观图片书写的
下图是工业上在—定条件下制取乙醇的反应微观示意图：(“ ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子)
请回答：
a．写出上述反应过程中的化学方程式；b．该反应属于基本反应类型中的反应。
对应练习：
7.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：
2.在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠________
3.化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是__________ ______________。
例2：反应物，生成物需要简单推断的
1、信息型化学方程式的书写
例1：反应物，生成物都能从信息中获取的
二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的原理是：通过氯气与亚氯酸钠（NaClO2）反应生成二氧化氯气体和氯化钠。请写出反应的化学方程式
对应练习：
1过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源。写出反应的化学方程式__________________。
考点：化学式、化学方程式
3．（1）Ca，（2）CO32-，（3）+4
（4）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
【解析】
试题分析：（1）元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。（2）碳酸钙中所含的阴离子是碳酸根离子，离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；（3）碳酸钙中碳元素的化合价为：+4价；元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，该反应的化学方程式为：CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3)2；书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．