XX初中化学背诵知识点整理三

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初三化学必背的知识点

初三化学必背的知识点我们要认真、细致地背诵好初三化学知识点，必背的知识点都必须弄清、记熟。

小编整理了关于初三化学的必背知识点，希望对大家有帮助!初三化学必背知识点第一部分一、物质的学名、俗名及化学式(1)金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

初中化学必背知识点归纳

初中化学必背学问点归纳初中化学必背学问点归纳一、试验根本操作中的数据：(1)用试管给液体加热时，还应留意液体体积不宜超过试管容积的 1/3。

加热时试管宣倾斜，约与台面成 45 度角。

(2)用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 1/3 处。

(3)托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克。

(4)用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。

(5)假设不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗(假设是浓硫酸，必需快速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

(6)在试验时取用药品，假设没有说明用量，一般应当按最少量取用：液体取 1～2毫升，固体只需盖满试管底部。

(7)使用试管夹时，应当从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3 处。

二、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCI、BaSO4(不溶于稀 HNO3)等。

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCI(皆为无色)。

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)。

留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特别气体的液体。

三、常见物质的分别和提纯：(1)过滤法(2)蒸发法(3)结晶法(4)沉淀法(5)气化法(6) 转化法(7)溶解法(8)吸取法。

四、课本上的重点试验：(1)空气中氧气含量的测定(2)燃烧的条件(3)分子的运动(4) 水的组成(5)验证质量守恒定律。

五、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe203);(2)磁铁矿(Fe304);(3)菱铁(FeCO3)。

六、盐的溶解性：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;含 CI 的化合物只有AgCI 不溶于水，其他都溶于水;含 SO42-的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反响符合绿色化学反响)①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：利用化学原理从源头消除污染4〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比拟结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多〔吸入空气与呼出气体成分是一样的〕6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕一、常用仪器及使用方法锥形瓶可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(2)量筒不能用来加热，不能用作反响容器。

(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。

〕注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码〞。

〔3〕称量物不能直接放在托盘上。

(一般药品称量时，在两边托盘中各放一X大小、质量一样的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量。

九年级化学上册必记知识点与初中化学的终极记忆方法

九年级化学上册必记必会知识点一、化学用语：1、1~~20号元素符号，其他常见元素符号(课本62页相对原子质量表中其他元素);2、常见离子(包括化合价表中的原子团);3、常见物质化学式;4、常见化学反应方程式(共约30个---见“化学方程式复习方法二”);5、常见元素化合价6、原子的表示方法---元素符号、原子结构示意图、周期表单元格二、概念理论类1、物质分类概念---要理解：纯净物与混合物、化合物与单质、含氧化合物与氧化物2、化学反应分类：化合反应、分解反应;氧化反应、还原反应;3、催化剂及催化作用，4、原子、离子、分子及元素的关系5、相对原子质量，相对原子质量与质子、中子数关系6、物理、化学变化，物理、化学性质;7、质量守恒定律及本质原因8、温室效应、燃烧、着火点9、石油分馏、煤的综合利用10、几位科学家及贡献三、物质组成1、空气的组成2、稀有气体3、地壳中元素含量4、软水与硬水及区别6、空气及水污染7、生物体、海水的元素含量前六位四、应用理解1、元素符号、离子符号、化学式、化学方程式的意义2、化合价的表示及相关计算、离子符号的书写3、关于化学反应方程式的计算4、硬水软化、污水处理、饮用水处理5、物质组成元素的探究6、影响物质化学性质的因素---元素组成、分子构成、原子空间排布7、固定变量法探究着火条件、影响反应速度的因素8、读懂化学反应圈点示意图五、操作1、液体量取、固体称量;液体加热;液体转移;2、检查装置气密性、气体收集及验满;3、二氧化碳、氧气的检验4、氢气、甲烷、一氧化碳的验纯5、常见气体(氧气、二氧化碳、氢气)制取方法、发生装置选择及原理6、集气瓶排空、多功能瓶的应用7、药品的取用及原则(量的问题、剩余处理等)8、安全原则---三不、会闻、防火、防毒、防污染初中化学的终极记忆方法1、上课跟着老师动口说。

很多同学上课不愿意开口说话，这是非常不好的一个习惯，一定记得：只有会说才会写，不会说一定不会写!2、小时候大家背诵古诗，都是用嘴巴念，不动笔写的，但是我的记忆的过程确是手、眼、耳、嘴都用到的，一边写，一边看，一边听，一边记，这样会非常牢固!比如记忆元素周期表，我就边写边看边听听记，这样写几遍就有很深印象了，自然就记住了!3、反复看笔记，看错题、把教材，笔记本当小说一样，反复的回顾，不知不觉就会记住了;4、睡觉前，回忆白天老师所讲的东西，回忆老师总结的东西，回忆做错的题，而不是倒头大睡。

初中化学必背知识点归纳

初中化学必背知识点归纳有关初中化学必背知识点归纳1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品。

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。

(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化。

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。

19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

初三化学全册必背知识点

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

初中化学复习知识点记忆口诀整理

初中化学复习知识点记忆口诀整理一、常见元素的化合价：一价氢铵钾钠银，二价铜镁钙钡锌；一、二铜汞，二、三铁，；三价铝，四价碳和硅；氟氯溴碘负一价，氧通常是负二价；负三氮，正五磷；单质化合价为零；熟记常见根的价，一切都不怕。

二、基本反应类型：化合反应：多变一A+B=AB 分解反应：一变多 AB=A+B置换反应：一单换一单 A+BC=B+AC复分解反应：互换离子 AB+CD=AD+BC三、常见化学物质的名称、化学式、颜色：（一）物质的学名、俗名及化学式1、单质：⑴金刚石、石墨： C ⑵硫、硫磺S：淡黄色 (3)磷、白磷P：白色(4)铜、紫铜Cu：紫红色 (5)汞、水银：Hg 银白色2、氧化物：(1) 干冰（固体二氧化碳）：CO2 (2) 氧化铁、三氧化二铁（铁锈的主要成分）：Fe2O3(3) 氧化钙、生石灰：CaO3、酸：(1)盐酸、氢氯酸：HCl (2)硫酸：H2SO4 (3)亚硫酸：H2SO3 (4)磷酸：H3PO4(5)硝酸：HNO3 (6)亚硝酸：HNO2 (7) 氢硫酸：H2S (4)醋酸、乙酸：CH3COOH4、碱：(1)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (2)熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰水主要成分）：Ca(OH)2 (3)氨水、一水合氨：NH3〃H2O（是一种不含金属离子的碱）5、盐：(1) 食盐：NaCl (2)纯碱：Na2CO3 (3)碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3〃10H2O(4)碳酸氢钠、酸式碳酸钠(也叫小苏打)：NaHCO3 (5)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4〃5H2O (6)碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (7)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）6、其他：氨气（碱性气体）：NH37、有机化合物：(1)甲烷：CH4 (2)甲醇：CH3OH 有毒 (3)酒精、乙醇：C2H5OH (4)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH (5) 葡萄糖：C6H12O6 (6) 尿素：CO(NH2)2（二）常见物质的主要成分（均为常典型的混合物）(1)生铁、钢：Fe (2)煤气：CO (3)水煤气：CO和H2的混合气体 (4)爆鸣气：H2和O2 (5)天然气、沼气、瓦斯：CH4 (6)铁锈：Fe2O3 (7) 赤铁矿：Fe2O3（8）磁铁矿：Fe3O4 (9) 石灰石、大理石：ＣaCO3 （10）煤（主要含C元素）石油（主要含C、H两种元素） (11) 酸雨：H2SO3→H2SO4（12）盐酸：HCl(13)碱石灰：CaO和NaOH的混合物 (14) 波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2（三）常见化学肥料1、氮肥（作用：长叶）及N% 碳铵NH4HCO3 17.7% ；硫铵(NH4)2SO4 21.2%硝铵NH4NO3 35% ；氯化铵NH4Cl 26.2% ；尿素CO（NH2）2 46.7%磷肥（作用：长果实）：过磷酸钙Ca(H2PO4)２和CaSO4钾肥（作用：长茎）： K2SO4KCl 草木灰（K2CO3）2、复合肥（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常见的有KNO3、KH2PO4、（NH4）2HPO4等（四）常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红（棕）色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液一般呈蓝色；凡含Fe2+的溶液一般呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

初中化学需要背诵记忆的知识

初中化学需要背诵记忆的知识一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化:没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气)是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质：通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切.原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成) 例如，空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4。

纯净物:由一种物质组成的。

例如:水、水银、蓝矾(CuSO4。

5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某"“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某"“某酸某”的是化合物。

7．有机物(有机化合物）:含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）,无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

初中化学知识点整理归纳精华版

初中化学知识点整理归纳精华版化学有太多东西要记，更痛苦的是我们不知道哪些是重点!下面给大家带来一些关于初中化学知识点整理归纳精华版，希望对大家有所帮助。

初中化学知识点精华版11、根本反响类型：化合反响：多变一分解反响：一变多置换反响：一单换一单复分解反响：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤："茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)"，"查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO复原氧化铜的实验步骤："一通、二点、三灭、四停、五处理"："一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象："氧正氢负，氧一氢二"：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系："失阳正，得阴负，值不变"：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验根本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

化学背诵知识点(超全)

第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。

在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。

物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。

实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

化学九年级上册背诵知识点

化学九年级上册背诵知识点化学是一门关于物质组成、性质及变化的科学，它在我们日常生活中处处可见。

作为初中化学的学习者，我们需要掌握一些基本的知识点才能更好地理解化学的原理和应用。

下面，将介绍一些化学九年级上册的背诵知识点。

1. 物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质，物理性质是物质不发生变质时固有的性质，如颜色、形状、密度等；而化学性质是物质发生变质时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

2. 物质的组成物质由原子或分子组成，原子是构成物质的最小单位，具有质量和电荷；分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的。

化合物是由两种或更多种不同元素的原子通过化学键连接而成的纯物质。

3. 元素元素是由原子组成的纯物质，元素的特点是原子数目相同且一种元素的原子在化学反应中不发生改变。

4. 化学反应化学反应是一种物质变化的过程，它涉及到化学键的断裂和新化学键的形成。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

5. 酸碱酸和碱是常见的化学物质，酸性物质具有酸味、能腐蚀金属、能转红蓝色石蕊试纸等特点；碱性物质具有苦味、能腐蚀动植物蛋白质、能转红蓝色石蕊试纸等特点。

酸和碱的中和反应会产生盐和水。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程，其中获得电子的称为还原剂，失去电子的称为氧化剂。

氧化还原反应是化学反应中重要的一类。

7. 金属与非金属元素金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特点，常见的金属有铁、铜、铝等；而非金属元素不具备这些特点，如氧气、氮气等。

8. 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指一个元素的质量与质子质量的比值，其单位为原子质量单位；相对分子质量是指一个分子中所有原子质量的总和。

9. 化学方程式化学方程式是用化学符号、数字和箭头表示化学反应的过程，左边是反应物，右边是生成物。

化学方程式中要符合质量守恒定律和电荷守恒定律。

10. 浓度浓度是溶液中溶质的质量或物质的量与溶剂的质量或体积的比值，通常用质量分数、摩尔浓度等表示。

初中化学元素表背诵口诀

初中化学元素表背诵口诀一、常见背诵口诀1. 谐音记忆法•氢氦锂铍硼（青海里皮蓬）。

这个口诀是利用汉字的谐音，将化学元素名称转化为容易记忆的词组。

例如“氢氦锂铍硼”这五种元素，通过“青海里皮蓬”这样奇特有趣的组合，能让同学们更快速地记住元素的顺序。

对于初学者来说，这种记忆方式简单直接，降低了记忆的难度。

2. 故事记忆法•从前有一个富裕的家庭（氟和铀），他们用鲤（锂）鱼皮（铍）做的篷（硼）子来遮碳（碳）。

这家人养了一只羊（氧），那只羊喜欢啃泥（氮）土，它的名字叫娜（钠）美（镁）。

这个故事将多个元素融入其中，通过情节的串联，使元素之间有了联系，有助于记忆。

二、按族背诵口诀1. 碱金属元素（第一主族）•锂钠钾铷铯钫，可记为“李娜加入私访（锂钠钾铷铯钫）”。

碱金属元素在化学性质上有相似性，按照这个口诀记忆它们的顺序，方便在学习元素周期律相关知识时快速定位这些元素的位置和性质特点。

2. 卤族元素（第七主族）•氟氯溴碘砹，记忆口诀为“父女绣点爱（氟氯溴碘砹）”。

卤族元素在化学性质上有递变性，如氧化性逐渐减弱等。

记住这个顺序有助于理解卤族元素在化学反应中的行为，例如与金属反应、与氢气反应等性质的变化规律。

三、综合记忆口诀1. 前20号元素口诀•氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

有一个口诀是“侵害鲤皮捧碳蛋养福奶，那美女桂林留绿牙加钙”。

这个口诀涵盖了初中化学中最常见的前20号元素，对于构建化学知识体系非常重要。

在学习元素的原子结构、化合价、化学方程式书写等方面，都需要熟练掌握这些元素。

2. 金属活动性顺序口诀（包含部分重要元素）•钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

记忆口诀为“嫁给那美女，心铁惜钱轻，统共一百斤”。

这个口诀中的元素在金属活动性顺序上有明确的顺序关系。

在判断金属与酸、金属与盐溶液的反应能否发生时，就要依据这个顺序。

例如，在金属与酸反应中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，而后面的金属则不能。

初中化学重要知识点归纳

人教版初中化学重要知识点归纳化学重要知识点归纳一1. 空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。

2. 主要的空气污染物N02、CO SO2 .H2S NO 等物质。

3. 其他常见气体的化学式NH3（氨气）、CO一氧化碳）、CO2二氧化碳）、CH4甲烷）、SO2二氧化硫）、S03三氧化硫）、NO（—氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S硫化氢）、HCI氯化氢）。

4. 常见的酸根或离子SO42-硫酸根）、NO3-硝酸根）、CO32-碳酸根）、CIO3-氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-磷酸根）、CI-氯离子）、HCO3-碳酸氢根）、HSO4-硫酸氢根）、HPO42-磷酸一氢根）、H2PO4-磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-硫氢根）、S2-硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、AI3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+銅离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5. 化学式和化合价（1）化学式的意义①宏观意义a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；③量的意义a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a. 金属单质。

如：钾K铜Cu银Ag等；b. 固态非金属。

如：碳C硫S磷P等c. 稀有气体。

如：氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

xx版九年级上册第二单元化学知识点

xx版九年级上册第二单元化学知识点xx版九年级上册第二单元化学知识点第一节水分子的运动1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。

2、水升高温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。

水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。

3、分子的基本性质：⑴分子很小，看不见，摸不着。

⑵分子不断运动，获得能量运动加快。

⑶分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。

4、分子是构成物质的一种基本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。

5、水的天然循环：水的天然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环提供里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的天然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。

6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法(沉降过程中加入明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。

7、混合物纯净物混合物：有多种物质组成的物质。

没有固定的组成和性质。

纯净物：有一种物质组成的物质。

有固定的组成和性质。

8、物质的提纯方法：①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开③蒸馏：分离沸点不同的液体水的分解与合成一、水的分解1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增强导电性。

2、现象：两积极有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气;②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。

4、化学反应：2H2O2H2↑+O2↑5、结论：①水是由氢氧两种元素组成;②化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。

(化学变化的实质)6、实验中注意的问题：①氧气在水中溶解性比氢气大，氧气氧化性很强，有时会和电极发生反应，因此开始时氢气与氧气的体积比会大于2:1.②为增强水的导电性，电解水时向水中加入适量的稀硫酸和氢氧化钠。

初中化学25个必背知识点

初中化学25个必背知识点1.基本反应类型化合反应:多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应:互换离子2。

常见元素的化合价（正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯,二四五氮，硫四六,三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3.实验室制取氧气的步骤“茶（查）、庄(装）、定、点、收、利（离)、息（熄)"“查”检查装置的气密性“装"盛装药品,连好装置“定"试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄"熄灭酒精灯,停止加热.4.用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理": “一通”先通氢气；“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯; “四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

5.电解水的实验现象“氧正氢负,氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1:2.6.组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8。

化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高.滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰,三分之二为界限.硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9。

金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢）铜汞银铂金金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。