人教版初中化学必须背的知识点
人教版初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。
說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。
視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。
(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。
）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在託盤上。
人教版初中化学知识点总结归纳
人教版初中化学知识点总结归纳人教版初中化学知识点总结
一、化学常识
1.化学和化学元素
2. 化学符号及化合物
3. 化学反应基本概念
4.氧化还原反应
二、空气与氧气
1.空气的组成及制法
2.氧气的性质及制法
3.氧气参与的反应
三、水及溶液
1.水及其性质、用途
2. 溶液的分类及浓度表示法
3.常见溶液的制备及应用
四、金属与非金属
1.金属的性质及分类
2. 非金属的性质及分类
3. 金属与非金属化合物
五、常见酸、碱、盐
1. 酸、碱的性质及区分
2. 常见酸、碱的种类及性质
3. 盐的分类及制取方法
六、化学反应
1. 化学反应速率及影响因素
2. 酸碱中和反应及离子反应
3. 氧化还原反应及电化学反应
七、碳与碳的化合物
1. 含碳的化合物及类型
2. 烷、烯、炔的性质及制备
3. 有机化合物在日常中的应用
总结：初中化学知识点包括了化学常识、空气与氧气、水及溶液、金属与非金属、常见酸碱盐、化学反应、碳及碳的化合物等几个方面。
对于初中学习者来说，掌握这些知识点是非常重要的，不仅能够打下化学学习的基础，而且也能在未来的学习和生活中发挥重要的作用。
人教版初中化学知识点总结绝对全中考必备
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。
2.元素与化合物的区别。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。
2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。
3.常见溶液的性质和应用。
三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。
2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。
四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。
2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。
3.化学反应的反应物和生成物。
五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。
2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。
六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。
2.正确使用实验器材和的注意事项。
七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。
2.燃烧反应和放热反应的特点。
八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。
2.碱的性质和常见碱。
3.酸碱中和反应和盐的性质。
九、金属1.常见金属的性质和用途。
2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。
十、非金属1.常见非金属的性质和用途。
2.氧气和水的性质和应用。
十一、盐1.常见盐的性质和用途。
2.盐的晶体结构和制备。
十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。
2.化学式的应用和计算。
十三、空气的组成和性质1.空气的组成。
2.空气的性质和应用。
十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。
2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。
十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。
2.物质的质量和物质的量的计算。
以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。
人教版初三化学知识点总结
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化.例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败2、判断变化依据：是否有其它新物质生成. 有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化.4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀.二、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质.包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质.可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系.联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质.课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础.学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段.二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化,燃烧,火焰分为三层外焰、内焰、焰心.2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯有水雾出现3、物理性质：固体,不溶于水,密度比水小,质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固.②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高.,③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成CO2该气体能使澄清石灰水变浑浊.⑶燃烧后：有一股白烟,能被点燃,蜡烛重新燃烧.二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊特性,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸.B、氧气——支持燃烧使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺,供给呼吸.2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少.3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气.三、实验探究的方法：A、提出问题；B、查阅资料；C、提出假设；D、设计实验；E、收集证据；F、得出结论；G、表达与交流；H、反思与评价.四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论.课题3 走进化学实验室一、常用的仪器仪器名称不能写错别字一初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时,需加石棉网常存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平称固体质量、量筒量液体体积仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量液体器夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管1、用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器. b、溶解少量固体.c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器.2、注意事项：a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上短时间加热也可用试管夹夹持.试管夹应夹在的中上部或铁夹应夹在离试管口的1/3处.c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3防止液体受热溢出,使试管与桌面约成45°的角度增大受热面积,防止暴沸,管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人.反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀防止受热不均使烧杯炸裂,加液量一般不超过容积的1/3防止加热沸腾使液体外溢.3、烧瓶：有圆底烧瓶,平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干.注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷防止破裂③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂相互污染.⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器.注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .②也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.8、托盘天平：称量仪器,一般精确到克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量.9、集气瓶：瓶口上边缘磨砂,无塞用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器.注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖.③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.10、广口瓶：常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶.11、细口瓶：用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.12、漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,防止气体从长颈斗中逸出14、分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量15、试管夹：用于夹持试管,给试管加热.注意事项：①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部或夹在距管口1/3防止杂质落入试管②不要把拇指按在试管夹短柄上.16、铁架台：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内17、酒精灯：用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度.③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4.酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精防止酒精洒出引起火灾⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾.⑥酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热先预热后集中加热.要防止灯心与热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.防止将火焰沿着灯颈吹入灯内⑧实验结束时,应用灯帽盖灭.以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.18、玻璃棒：用途：搅拌加速溶解、引流过滤或转移液体.注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19、温度计：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.20、药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净.二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触.①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味.2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可.3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器.三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽.1、取用块状固体用镊子.一横二放三慢竖步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽.一横二送三直立步骤：先把试管横放,用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.四、液体药品的取用：“多倒少滴”.工具——量筒和滴管.1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒.一倒二向三挨四靠步骤：①瓶塞倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品；②倾倒液体时,应使标签向着手心防止残留的液体流下腐蚀标签,③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内快速倒会造成液体洒落；④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下.并立即盖上瓶塞防止液体的挥发或污染,标签向外放回原处.2、取用少量液体时可用胶头滴管.3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平.注意事项：使用量筒时,要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时,要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量.注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.六、加热：先预热,后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热.①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁, B、管口不能对着自己和旁人,C、试管夹从管底套上和取下,D、试管与桌面成45度⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下防止冷凝水倒流炸裂试管,先预热后集中药品加热.注意A：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.七、仪器的装配：装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.1、连接方法1 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动小心不要使玻璃管折断,以致刺破手掌,使它插入．2 连接玻璃管和胶皮管左包右进先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．3 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器．简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱.八、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.。
超详细人教版初中化学知识点总结大全
超详细人教版初中化学知识点总结大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
人教版7-9年级化学背诵内容大全
人教版7-9年级化学背诵内容大全
化学是一门重要的科学学科，涉及到许多基本概念和重要知识点。
以下是人教版7-9年级化学课程中需要背诵的内容大全：
七年级化学背诵内容
1. 元素周期表的基本构成和特点；
2. 元素符号、元素名称和元素周期表中元素的有序排列；
3. 元素周期表中元素的周期和族的概念；
4. 金属、非金属和类金属的基本特征和区分方法；
5. 物质的组成和性质：单质、化合物和混合物的概念；
6. 盐的概念和性质；
7. 酸和碱的概念、性质及常见的酸碱指示剂；
8. 酸碱中和反应的基本原理。
八年级化学背诵内容
1. 原子的结构：原子核、电子云和基本粒子的组成；
2. 原子的质子数、中子数和电子数的关系；
3. 同位素的概念和同位素的应用；
4. 电子的轨道和电子层的概念；
5. 分子和离子的概念及其区别；
6. 化学方程式的基本格式和平衡化学方程式的原则；
7. 溶液的概念和常见的溶质溶剂；
8. 浓度的概念和计算方法。
九年级化学背诵内容
1. 化学键的概念和化学键的种类；
2. 金属元素、非金属元素和类金属元素的单质性质及其应用；
3. 物质的分子量和相对分子质量的概念和计算方法；
4. 离子的生成和离子的价值；
5. 酸碱和盐的化学性质及其应用；
6. 氧化还原反应的概念和特征；
7. 天然气和石油的成分及其在人们日常生活中的应用；
8. 化学肥料的种类及其在农业生产中的作用。
以上是人教版7-9年级化学课程中需要背诵的内容大全。
通过
背诵这些重要知识点，学生可以更好地掌握化学的基础概念和理论，为进一步学习和应用化学知识打下坚实的基础。
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)初中化学知识点总结归纳（人教版）(全)一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的挪移等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜XXX、生成沉淀等。
有时可经过反应现象来推断是否发生了化学变化或者产物是啥物质。
(3)物理性质：物质别需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并别是惟独物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并别要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质要紧有：颜群、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质惟独在化学变化中才干表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一具整体参加反应，好似一具原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中惟独一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看惟独一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物能够是一种元素组成的(单质)，也能够是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
人教版初中化学知识点总结(中考必备)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
人教版初中化学必背知识点
人教版初中化学必背知识点人教版初中化学必背知识点些物质的特性及用途：1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO25、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH化学与社会相关常识三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐2、缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点6、灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0、1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0、1克。
人教版初中化学重点考点必会知识点汇总可打印
初中化学重点考点必会知识点汇总一、化学基本概念1. 化学变化和物理变化-化学变化：有新物质生成的变化，常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、蜡烛燃烧等。
本质是分子破裂、原子重新组合形成新物质的过程。
-物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的三态变化（水的蒸发、冰的融化）、形状改变（玻璃破碎、铁丝弯曲）等。
只是物质的状态、形状等发生了变化，物质本身的组成和结构未改变。
2. 化学性质和物理性质-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，可在氧气中燃烧生成水。
-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度较大。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，可以用专门的化学符号表示，如氧气（O₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
有固定的组成和性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、海水（含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质）等。
4. 单质和化合物-单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、铁（Fe）等。
分为金属单质（如铁、铜、铝等）、非金属单质（如氢气、氧气、碳等）和稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）。
-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。
根据组成和性质不同可分为氧化物、酸、碱、盐等。
5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）等。
氧化物可分为金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）和非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用-固体药品：块状药品用镊子夹取，操作时先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，防止打破容器，如取用锌粒；粉末状药品用药匙或纸槽取用，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，如取用碳酸钠粉末。
人教版初中化学知识点总结
中考必备——初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一物质的变化和性质1物理变化：没有生成其它物质的变化叫做物理变化。
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
物理变化和化学变化的区别：是否有其他物质生产。
2化学变化的基本特征是有其它物质生成。
化学变化常表现为：颜色改变，放出气体，生成沉淀。
伴随能量变化：吸热、放热、发光。
3蓝色物质：（1）蓝矾、胆矾、五水和硫酸铜—CuSO4·5H2O（2）硫酸铜—CuSO4（3）氢氧化铜—Cu（OH）24化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物理性质：物质不需要化学变化就表现出来的性质。
物理性质包括：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性。
5定义熔点：物质在熔化时的温度叫做熔点。
（晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点）沸点：液体在沸腾时的温度叫做沸点。
熔化：物质从固态变成液态叫做熔化。
压强：物质在单位面积上收到的压力叫压强。
密度：某物质在单位体积的质量叫做这种物质的压强。
6大气压强：（1）标准大气压强为101.325KPa，常取101KPa。
（2）大气压强是由大气层受到重力产生的，离地面越高，大气越稀薄，大气压强越小。
7常用物质的密度：水：1.0 g/cm³空气：1.293 g/L 铝：2.79 g/ cm³氧气：1.429 g/L 铁：7.8 g/ cm³二氧化碳：1.977g/L 铜：8.9 g/ cm³二化学是一门以实验为基础的科学1化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
学习化学的一个重要途径是实验。
2对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。
（2）取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，小烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧有水生产。
（3）在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
人教版初中化学知识点总结(中考必备)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
初中化学必背知识点(专题复习)
初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
初中化学知识点总结归纳(人教版)
初中化学知识点总结归纳(人教版)
一、物质与化学变化
1、物质：一切有形无形的能够被观察、测量、重量、形状等客观物质，都叫物质，分为两大类：元素和化合物。
2、元素：又称纯净物，是构成其它物质的最小单位，无法再被分解的物质，按其原子的结构组织，称为元素，常见的元素有：氢、氧、碳、锌等。
3、化合物：是由两种或多种元素以定量比例结合而成的物质，例如水、碳酸钠。
4、化学变化：是指物质原有性质发生改变，由一种物质变为另一种物质的过程。
二、化学反应
1、物质可以在化学变化中互相转化，这种物质转化反应称为化学反应。
物质在反应中有物质形态和组成发生改变，有新物质形成。
2、化学反应分为两大类：生化反应与物理反应。
（1）生化反应：包括合成反应、分解反应、单系统真空气化反应等。
（2）物理反应：指物质内部构成未发生改变，只是物质结构形态发生改变，而没有新物质形成，分为气压变反应、蒸发反应、溶液反应、熔融非金属反应等。
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应是一类化学反应，反应物中的某个原子或分子的氧化数减少，另一个原子或分子的氧化数增加称为氧化还原反应。
2、氧化剂是一种原子或分子的氧化数增加，另一种原子或分子的氧化数减少，以使反应物发生氧化还原变化的物质。
3、常见的氧化还原反应有：铜粉和氢氧化钠的反应，铁锈和酸性氧化剂反应，氧化铝和氢氧化钠反应。
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49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3（碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。