第三节溶解度

课题二溶解度（学案）

―、课前须知

（一）学习目标：

理解溶解度的概念

知道溶解度曲线的点、线、交点的含义

通过观察、作图、分析、比较，学习数据处理的两种方法

（二）重难点：溶解度概念的理解；从溶解度曲线获取信息，解决问题

二、自主预习：

溶解度的概念：在下，某固体物质在里达到时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

三、合作学习

【合作讨论】设计实验比较氯化钠和蔗糖在水中的溶解能力，简述实验方案。

【组内互助】1.用不同颜色笔在坐标纸上绘制几种物质溶解度曲线。根据表9-1 , 在直角坐标系上描点并用圆滑的曲线联结起来。1、2、3组画氯化钠、氯化钾，4、5、6组画氯化俊、硝酸钾。

10 20 30 40 50 60 70 80 9。100

2.从你绘制的溶解度曲线上，查出NaCl和KNO25C和85 C的溶解度，把数据记录

【思考交流】1.溶解度曲线的意义

(1) 溶解度曲线上的点表示该物质的溶解度；

(2) 两条溶解度曲线的交点表示 :

(3) 曲线越陡表明_______________________________________________________________ 2.对比图9-12和图9-13,找出固体溶解度受温度影响的变化规律：

(1) 大多数物质溶解度随温度的而,如

(2) 少数物质溶解度，如;

(3) 极少数物质溶解度，如。

四、学以致用

我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱, 晒盐，通

那里的农民冬天捞碱，夏天过对溶解度曲线的探究，这是为什么？

五、中考链接

如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线.

(1) 在C时，乙和丙的溶解度相等.

(2) t3C时，分别将甲、乙、丙等质量饱和溶液降温至

，析出晶体最多的是 .

(3) t2C时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得

溶液 (填"是”或“不是” 饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是 .