第三节溶解度
物质的溶解性课件正式版
（2）少数固体物质溶解度受温度影响不大
，
例如食盐。
（3）极少数固体物质溶解度随温度升高反
而减小，
例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶 固体溶解度曲线及意义 点：曲线上的点均表示某
解 200
度 190
（ 克
180 170 160
） 150
140
130
（2）比较同一温度下不同物 质的溶解度大小；
在40℃时，硝酸钾的溶解度 _小__于_ (填大于、小于）硝酸钠 的溶解度。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
1Hale Waihona Puke 0酸铵170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
3、溶解度的表示方法：溶解度
/
200 190
（1）列表法：
g 180
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
温 度0
/ ℃
10 20 3 0
40
150
50 60 70 80 90 100 140
130
溶
120
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
40 30 20
10
硝 酸 钠
A.
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
硼酸
固体的溶解度曲线：
（1）查找某些物质在某温 度时的溶解度；
横坐标60，纵坐标110 的交点表示 什么意义？
初中化学 北京版九年级下册第9章溶液 第三节 溶解度习题
第三节溶解度一、单选题(本大题共6小题，共12．0分)1．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t1℃时，往盛有100g水的烧杯中，先后加入agM和bgN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），并充分搅拌。
下列说法正确的是（）A．t1℃时得到M的不饱和溶液B．t1℃时得到N的不饱和溶液C．温度升高到t2℃时，M、N溶质的质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D．温度升高到t2℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液2．实验室有溶质质量分数为30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，向其中加入60g 水后溶质质量分数变为10%，则李晓稀释后的溶液中溶质质量为（）A．3g B．9g C．15g D．18g3．将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）3克；若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有2克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为（）A．15克B．30克C．45克D．40克4．某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的两份。
向第一份加入9gA 物质，充分搅拌，还有1g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出）。
A物质在该温度下的溶解度是（）A．40g B．20g C．8g D．无法计算5．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）温度（℃）010203040溶解度（g）11．515．119．424．437．6 A．30℃-40℃ B．20℃-30℃ C．10℃-20℃ D．0℃-10℃6．下列关于溶解度的说法正确的是（）A．一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数B．一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数C．该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数D．一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数二、填空题(本大题共5小题，共5．0分)7．A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题（1）t2℃时，A的溶解度______B的溶解度（填”＞”或”＜”或﹦”）（2）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比______（3）若B中含有少量A，应用______法提纯B；（4）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是______．A．溶解度B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数．8．t℃5%的硝酸钾溶液200克，若蒸发掉150克水，恢复到t℃恰好变成饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度为______克，该饱和溶液的质量分数为______。
《溶解度》教案
《溶解度》教案掌握溶解度对于学习化学来说是至关重要的一环。
在学习过程中，教师的教学水平和教学方法对于学生的学习成效起着至关重要的作用。
本文将介绍一份名为《溶解度》的教案，帮助教师提高教学效果，帮助学生更好地掌握溶解度的知识。
一、教学目标本节课的教学目标是：1.了解溶解度的概念以及其影响因素；2.了解公式C= n/V的含义，能够使用该公式计算溶液的浓度；3.掌握溶质中解离出溶解度的方法。
二、教学重点与难点本节课的教学重点在于：1.掌握溶解度的概念；2.掌握公式C= n/V的应用；3.学会计算溶解度的方法。
本节课的教学难点在于：1.如何解释溶解度的概念，以及其与温度、压强等因素的关系；2.如何正确计算溶液的浓度以及溶质中解离出溶解度的方法。
三、教学过程本节课的教学过程分为三个环节：导入、讲解和练习。
1.导入教师可以使用洛阳玻璃花的实例来引起学生对溶解度的兴趣。
或者可以让学生观察一些化学实验现象，如溶液的变化，从而引导学生思考溶解度的概念。
2.讲解2.1 概念讲解讲解溶解度的概念和影响因素，如温度、压强和溶质种类等，可以结合定量和定性的方法进行。
2.2 公式的讲解通过实际案例，教师可以讲解公式C= n/V的应用方法。
同时，需要向学生讲解浓度和摩尔浓度的区别，并在讲解中举例操作。
2.3 溶解度计算讲解如何计算溶解度，可以通过实际计算溶解度的过程来进行。
需要向学生讲解溶解度的计算方法，同时需要教授溶解度计算过程中的实验步骤和注意事项。
3.练习为了检测学生对于所学知识的理解程度，教师可以组织练习环节。
练习分为定量计算和定性描述两种。
定量计算环节可以让学生亲自计算溶解度或浓度，而定性描述环节可以让学生描述一些溶质在不同条件下的溶解度。
四、教学手段在本节课的教学过程中，教师可以采用如下手段：1.展示实验现象，激发学生的兴趣；2.提供适当的案例，帮助学生理解概念；3.使用多媒体工具来呈现教学内容；4.引导学生自我探究。
物质的溶解性
一、影响物质溶解性的因素 二、溶解度 三、溶解度曲线
四、结晶
影响物质溶解性的因素 在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1 少量碘或氯化钠；另取两支试管各加入2mL～ 3mL酒精，再分别加入少量小粒碘和氯化钠。 振荡，观察现象。
加 加 NaCl1g NaCl1g Na 加 加氯化钠 Cl1g
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线： 练习：
/
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？ ２、40℃时氯化铵的溶解度为
90
80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30
现象 KNO3不能全部溶解 不能溶解的KNO3又溶解了
影响物质溶解性的因素 1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
3、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与 温度有关
2、影响物质溶解性的因素 (1)内因：主要受溶质和溶剂的性质影响； (2)外因：主要受温度影响； 气体的溶解性还受压强影响；
如:KNO3
2、蒸发溶剂法 氯化钠 适用于溶解度受 温度影响不大的 物质如:NaCl
50 40 30 20 10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
初中化学溶解度分析教案
初中化学溶解度分析教案
主题：溶解度分析
目标：学生能够理解溶解度的概念，掌握溶解度的影响因素，并能够进行溶解度实验。
教学内容：
一、溶解度的概念及影响因素
1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。
2. 影响溶解度的因素：溶剂的种类、溶质的种类、温度、压强等因素会影响溶解度。
二、溶解度实验
1. 实验目的：通过实验，探究溶解度的影响因素。
2. 实验材料：试管、烧杯、溶质、溶剂、温度计等。
3. 实验步骤：
a. 取一定量的溶剂于烧杯中，加热至一定温度。
b. 按比例向烧杯中加入溶质，搅拌均匀。
c. 观察溶质是否完全溶解，记录所加入的溶质量。
d. 改变温度、溶质种类等条件，重复实验步骤。
4. 实验结果分析：根据实验结果，总结影响溶解度的因素，并进行讨论。
作业：回答以下问题
1. 什么是溶解度？它的影响因素有哪些？
2. 在什么条件下溶质能够完全溶解？
3. 如何通过实验获取溶解度的数据？
扩展：请学生自行查阅相关资料，了解不同溶质在不同溶剂中的溶解度，并进行总结。
评价：根据学生的实验报告、个人回答和扩展性的知识总结，对学生的理解程度和实验技能进行评价。
第3章溶解理论
二、影响溶解速度的因素
• 固体溶解是一个溶解扩散的过程，一般用单位时间内溶液 浓度增加量表示，其符合Noyes-Whintney方程： • • （3－1） • 式中：是溶出速度；S为药物粒子的表面积；CS为溶质在 溶出介质中的溶解度；C为t时间溶液中溶质的浓度；D为 扩散系数；V为溶出介质体积；h为扩散层厚度；K为溶出 速度常数。
• CH 3-CH2 -O- CH2CH3
H
H
O
三、溶解度
• 溶解度是指在一定温度下（气体在 一定压力下），一定量溶剂的饱和 溶液中能溶解溶质的量。溶解度一 般以一份溶质（1g或1ml）溶于若干 毫升溶剂中表示。《中国药典》 2010年版二部对药品的近似溶解度 用以下名词表示：
易溶：系指1g（ml）溶质能在1～10ml溶剂中溶解。 3、溶解：系指1g（ml）溶质能在10～30ml溶剂中溶解。 4、略溶：系指1g（ml）溶质能在30～100ml溶剂中溶解。 5、微溶：系指1g（ml）溶质能在100～1000ml溶剂中溶解。 6、极微溶解：系指1g（ml）溶质能在1000～10000ml溶剂中 溶解。 7、几乎不溶或不溶：系指1g（ml）溶质在10000ml溶剂中不 能完全溶解。 • 药物的溶解过程，实为溶解扩散过程；一旦扩散达平衡， 溶解就无法进行。
第二节 影响药物溶解度与溶解速度 的因素
• 一、影响溶解度的因素 • 1、药物的分子结构 • 药物在溶剂中的溶解度是药物分子与溶剂 分子间相互作用的结果。根据“相似相溶” 原理，药物的极性大小对溶解度有很大的 影响，而药物的结构则决定着药物极性的 大小。
• 2、溶剂 • 溶剂通过降低药物分子或离子间的引力，使药物 分子或离子溶剂化而溶解，是影响药物溶解度的 重要因素。 • 极性溶剂可使盐类药物及极性药物产生溶剂化而 溶解；极性较弱的药物分子中的极性基团与水形 成氢键而溶解； • 非极性溶剂分子与非极性药物分子形成诱导偶极 －诱导偶极结合；非极性溶剂分子与半极性药物 分子形成诱导偶极－永久偶极结合。 • 通常，药物的溶剂化会影响药物在溶剂中的溶解 度。
第三节物质的溶解性
探究一 溶解性与溶质的性质有关
不同 相 同 相同
探究二 溶解性与溶剂的性质有关
相同 不同 相同
探究三 溶解性与温度有关
相同 相同 不同
新知讲解
活动与探究
【进行实验，收集证据】 实验：观察食盐、蔗糖、消石灰在水中的溶解情况
食盐
蔗糖
消石灰
实验步骤：用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别 加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
新知讲解 判断下列溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
不饱和 溶液
不饱和 溶液
①
饱和 溶液
②
不饱和 溶液
①
20ml水
加5g硝酸钾
①完全溶解
②部分溶解 ③晶体析出
搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
饱和 溶液 ③
？ ①
加热
冷却
再加5g硝酸钾，搅拌
新知讲解 思考与讨论
饱和溶液与不饱和溶液能相互转化吗？ 如果能，应如何转化呢？
B. 不能继续溶解某种溶质的溶液
C. 还能继续溶解某种溶质的溶液
D. 一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液
课堂练习
3. 一杯NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液（ D ） A. 蒸发10g水有NaNO3固体析出 B. 温度降低10oC时，有NaNO3固体析出 C. 加入10gNaNO3固体，仍有NaNO3固体 D. 在该温度下，加入少许NaNO3固体，固体质 量不再减少
活动与探究 实验3：观察硝酸钾在水不同情况下的溶解情况
实验步骤：取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振 荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察 实验现象。
第三节溶解度
2.溶解度与溶解性的关系
化学
溶解性：定性表示一种物质在另一种物质里的溶解能力
溶解度：定量表示物质溶解性的大小
溶解性 难溶 微溶 溶解度 （200c/g） <0.01 0.01~1
可溶 1~10
易溶 >10
难(不)溶 微溶 可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
溶解度数据表
表9-1 用实验方法测出几种物质在不同温度时的溶解度
A
NaCl
B
6. 判断结晶方法
a. 物质的溶解度受温度影响大（曲线越陡）
冷却热饱和溶液(冷却结晶)
b. 物质溶解度受温度影响小(曲线越平缓)，
如氯化钠, 蒸发结晶
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ ºC ）
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
例：右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从A饱和溶液中得到晶体宜采用的方法是
③a中含有少量b时，得到较纯a的方法是 降温结晶 ．
④将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶
质的浓度由大到小的顺序是 b＞a＞c ．
⑤t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入 盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量
的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，
原因是氢氧化钠固体．溶于水放热，而c 物质的溶解度随温度的升高而减
（7）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
(二）、气体溶解度：
气体在压强为101KPa、一定温度时，溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积（是一个比值，无单位) 。
气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。 气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。
化学：第七章第三节《 溶液溶解度》(第一课时)(教案)(人教版九上)
科目化学年级初三文件 jiaoan173.doc标题溶解度章节第七章第三节关键词溶液/溶解度内容教学目的知识：使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；使学生对气体溶解度及其受温度、压强的影响关系有一个大致的印象。
能力：培养学生观察、分析及归纳的能力。
思想教育：教育学生做任何事情都要实事求是。
重点难点重点：建立溶解度的概念。
正确理解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
教学方法以学生为主体的启发式教学。
教学用具仪器：天平、砝码、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、三角架、温度计。
药品：氯化钠、硝酸钾。
其它：蔗糖、色拉油、汽油、蒸馏水、火柴。
教学过程附1：课堂练习一1．物质的溶解度大小跟、的性质有关。
2．在同一条件下，食盐溶解在水里却不溶解在酒精里，说明同一物质在中的能力是不同的。
把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做。
附2：课堂练习二3．判断下列说法是否正确：把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36℃20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？100克水中最多能溶解36克食盐的溶解度是20℃，据此下列叙述正确的是（）（A）食盐的溶解度是36℃（B）20℃时食盐的溶解度是36克（C）食盐的溶解度是100克食盐的溶解度是36克。
在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。
下列叙述正确的是（）硝酸钾的溶解度是55克硝酸钾的溶解度是110克60℃时硝酸钾的溶解度是55克60℃时硝酸钾的溶解度是110克附3：课堂练习三不溶物就是绝对不溶于水的物质。
此话是否正确？20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是溶物质。
第三节 溶解度
六、關於溶解度的計算
1.根據在一定溫度時某種物質飽和溶液里的 溶質和溶劑的質量，可以計算這種物質的 溶解度。
例題1. 把50克20oC時的硝酸鉀飽和溶液 蒸干，得到12克硝酸鉀，求硝酸 鉀在 20oC時的溶解度。
2.根據某物質在某一溫度時的溶解 度，可以計算出在該溫度下一定量 的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(2)在70oC時，試比較氯化鈉、氯化鉀、硝酸鉀的 溶解度大小？
(3)______時，硝酸鈉的溶解度與硝酸鉀的溶解度相等。 ______時，硝酸鈉的溶解度大於硝酸鉀的溶解度。
______時，硝酸鈉的溶解度小於硝酸鉀的溶解度。
溶解度曲線的意義：
1.通過溶解度曲線可判斷某物質在一定 溫度下的溶解度。 2.通過溶解度曲線可以比較不同物質在 相同溫度或某一溫度範圍內溶解度的 大小。 3.溶解度曲線反映出物質的溶解度隨 度的變化規律。
以橫坐標表示溫度，以縱 坐標表示溶解度做圖。
溶Байду номын сангаас解 度 /g
0
溫度/ oC
大多數物質 在水中的溶 解度都是隨 著溫度的升 高而增大。
也有隨著溫度升高，溶解度降底的 物質。(如：熟石灰)
通過溶解度曲線圖完成下列問題：
(1)50oC時，氯化銨的溶解度是_____，70oC時，氯 化銨的溶解度是______。 10oC，硝酸鈉的溶解度是______，80oC時，硝 酸鈉的溶解度是______。
試找出易溶物質、可溶物質、微溶物質、 不溶物質和溶解度的關係？
20oC時：溶解度大於10克 易溶物質
溶解度大於1克
溶解度小於1克 溶解度小於0.01克
可溶物質
微溶物質 不(難)溶物質
四、溶解度曲線：
飽和溶液與溫度和溶劑量 有關，在描述固體溶解度 時，溶劑量已經確定(100 克) ，所以固體物質溶解度 只隨溫度的變化而變化。
1.3.物质的溶解性教案
课时教案年级利用老师提供的身边常见的物质
温度下硝酸钾在水中的溶解度,并将实验数据记录下来,如下表温度/℃020*********溶解度/g13.331.663.9110169246
溶解度受温度变化影响较大的物质是KNO3。
溶解度较小的物质是NaCl。
的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是加水或升高温度。
(三)同一种物质在水中的溶解度会随温度的变化而变化。
么可以直观形象地观察到它们的变化情况呢
(1)降温结晶:溶解度受温度影响变化较大的物质,如硝酸钾等。
(2)蒸发结晶:溶解度受温度影响变化较小的物质,如氯化钠等。
【例题4】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列
问题:
(1)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂
(或增加溶质或降低温度) 的方法。
(2)若甲溶液中混有少量丙物质,提纯甲物质的方法是冷却热
饱和溶液或降温结晶。
【小结】
板书设计教学反思。
初中化学溶解度教案文档
初中化学溶解度教案文档
主题：溶解度
一、教学目标：
1. 理解溶解度的概念，能够区分溶解度与溶解度曲线的关系；
2. 能够利用溶解度曲线解决实际问题；
3. 能够说明影响溶解度的因素。
二、教学重点与难点：
1. 溶解度的概念及影响因素；
2. 溶解度曲线的绘制和应用。
三、教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒等；
2. 实验药品：NaCl、KCl、Na2SO4、Na2CO3等；
3. 教学媒体：PPT、教学视频等。
四、教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质在水中的溶解情况，并引出溶解度的概念；
2. 探究：让学生讨论影响溶解度的因素，并通过实验验证结论；
3. 练习：让学生绘制溶解度曲线，并解决相关问题；
4. 拓展：介绍溶解度曲线在日常生活中的应用；
5. 总结：总结溶解度的概念及影响因素。
五、教学反思：
1. 教学内容设置是否合理？
2. 学生对溶解度的理解程度如何？
3. 学生在绘制溶解度曲线时遇到了哪些困难？
六、作业布置：
1. 练习册中相关题目；
2. 讲解课后练习。
七、随堂小结：
通过本节课的教学，学生应该能够深刻理解溶解度的概念及其应用。
在日常生活中，溶解度的概念也有着重要的作用，希望学生能够将所学知识运用到实际中。
(溶解度、溶解度曲线)ppt课件
D 正确的是（ ）
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解度 是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中，质量比关系正确的是 （ ）
❖ A 溶液质量：溶剂质量＝1：4
❖ B溶质质量：溶液质量＝1：5
正确的是（ B ）
❖ A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6克
❖ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解，这种
× 物质的溶解度就是20克。（ ）
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时
❖ C 溶剂质量：溶液质量＝5：6
❖ D溶液质量：溶质质量＝4：1
精选PPT课件
8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质，60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系
是
（D）
❖ A.甲＞乙
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D.无法确
定
精选PPT课件
9
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
精选PPT课件
20
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时＿甲（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示
溶液图像知识点笔记总结
溶液图像知识点笔记总结第一节：溶液的定义和基本概念1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀稳定的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
2. 溶液的基本概念：溶解度、浓度、溶解度曲线3. 溶质和溶剂的相互作用：极性溶质和极性溶剂、非极性溶质和非极性溶剂第二节：溶液的分类1. 按溶解度分类：饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液2. 按溶剂分类：气体溶液、固体溶液、液体溶液3. 按溶质分类：单一溶质溶液、多组分溶液第三节：溶解度的影响因素1. 温度的影响：普遍影响，随温度升高溶解度增大2. 压力的影响：只对气体溶液有效，随压力升高溶解度增大3. 溶质之间的相互作用：极性溶质和溶剂之间有较强的相互作用力，非极性溶质和溶剂之间则较弱第四节：浓度的表示和计算1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值2. 体积分数：溶质的体积与溶液总体积的比值3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液的体积的比值4. 溶度：单位温度下，单位量溶剂所能溶解的溶质的最大量第五节：溶解过程的动力学1. 溶解过程的速度：溶解速率和平衡浓度2. 溶解过程的热力学：溶解过程的热效应，包括溶解热、离子水合热等3. 溶解速率的影响因素：溶质的粒度、溶液的搅拌、溶质的特性等第六节：溶液的性质1. 物理性质：折射率、电导率、密度、界面张力等2. 化学性质：导电性、电离、水解等3. 溶解规律：溶质的分子量、颗粒大小对溶解度的影响第七节：溶液图像的应用1. 化工生产：溶液的制备、浓缩、稀释等2. 医药行业：制剂的制备、药效的发挥等3. 环境保护：污水处理、废液处理等4. 日常生活：烹饪、清洁等实际应用第八节：溶液图像的实验1. 溶解度实验：观察不同溶质在不同溶剂中的溶解度2. 浓度实验：利用滴定法和比色法测定溶液浓度3. 溶解过程实验：探究溶质的颗粒大小、搅拌速度等对溶解速率的影响以上是对溶液图像知识点的一个简要总结，通过学习这些知识点，能够更好地理解和应用溶液相关的理论和实践。
第三节物质的溶解性 第二课时溶解度曲线
三、教学方法
组织学生分析讨论溶解度曲线的特点， 进行比较时强调只有一个变量，即科学探 究的基本方法之一控制变量法。使学生深 刻理解溶解度的含义，提高学生分析和解 决实际问题的能力。边讲边练，小循环， 快反馈。让学生所学的知识当堂得到巩固。
四、教学目标
★知识与技能：
1、会使用溶解度曲线图,能利用溶解度曲线查找常见物质 在一定温度下的溶解度。
169g -31.6g=137.4g
适用于溶解度受温度影响 较大的物质。如:KNO3
某同学在实验室中误将大量碳
酸钠和少量氯化钠混合，怎样得 到碳酸钠？请讨论设计实验步骤。
溶 解 60 度 50
/g 40
30 20 10
碳酸钠 氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80温度/℃
溶 解 度 （ 克 ）
200
190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
.
1、溶解度曲线中的不同点表示的意义
C
硝酸铵
硝酸钾
点:曲线上的点均表示某物质
在该温度下的溶解度(如A点）
重点： 1、溶解度曲线的含义与应用 2、固体溶解度随温度变化规律及应用 3、降温结晶法的应用 难点： 1、溶解度曲线的应用 2、固体溶解度随温度变化规律的应用
第二课时
二、溶解度曲线
1、固体溶解度的定义？ 2、影响固体溶解度的因素有哪些？
溶质、溶剂的性质和温度
（一）、溶解度的表示方法： （1）列表法
第三节物质的溶解性--溶解度
启发：
结论一：温度不同， 不能比较物质之间的溶解性大小。 结论二：溶剂的量不同， 不能比较物质之间的溶解性大小。 结论三：溶液没有达到饱和状态， 不能比较物质之间的溶解性大小
问题:如何定量地比较不同物质溶解能力的大小?
在相同温度，相同量的溶剂中，达到饱 和状态时才能比较溶解性的大小
例: 20℃时 甲:100克水中最多溶解50克
溶解性
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克 /100克水 定 量 描 述 易溶
、可溶 、
难(不)溶
微溶 、
影响因素 （温度）
物质的溶解度 气体的溶解度
影响因素 （温度、压强）
固体的溶解度
表示方法
表示方法
我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的 性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质 溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度 既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里 的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、 可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按 照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子 ”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所 能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解 度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常 把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质； 溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶 物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。
[讨论]
金鱼在水中悠闲地游来游去，它们呼吸
所需要的氧气可以在水中得到，你知道这是
为什么吗？能否用煮沸过的冷开水养金鱼，
为什么？
多识一点
---气体溶解度
第六章第三节(第2课时)溶解度
第六章第三节（第2课时）物质的溶解度【知识整理】1.人们常用来定量描述物质溶解性的强弱。
固体物质的溶解度是指。
理解该概念要把握如下几个要点：（1）在下；（2）在g溶剂里（一般为水）；（3）达到状态；（4）溶解度指的是所溶解的质量（单位可以是g，也可以是Kg）。
固体物质的溶解度常用（字母）表示。
影响固体物质溶解度的主要因素：①外在因素：；②内在因素：、。
2.10℃的氯化铵的溶解度是33g。
这句话的含义是。
3.已知在t℃时，某固体物质的溶解度为S g。
根据固体物质溶解度的定义，可以得到如下结论：在t℃时，g固体物质能溶解在100g水中恰好形成g该物质的饱和溶液。
因此在t℃时，某固体物质的饱和溶液的溶质质量分数a%与其溶解度S的关系为：a%= （用S表示）。
【知识巩固】4.判断下列说法是否正确：（1）硝酸钾的溶解度为31.6克。
（）（2）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。
（）（3）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
（）（4）在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。
（）（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
（）（6）20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比B的溶解能力强。
（）5.下列与固体物质的溶解度无关的因素是（）A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶质.溶剂的多少D.温度的高低6.某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（）A.浓溶液B.稀溶液C.不饱和溶液D.饱和溶液7.在室温（20℃）时，把0.05g某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划为（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质8.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A.增加水的质量B.在水中增加硝酸钾的质量C.降低水的温度D.升高水的温度9.生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧水时，沸腾前水中有气泡产生10.20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，下列说法正确的是（）A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6%C.20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾D.100g水中达饱和状态时溶解了31.6g的硝酸钾11.20℃时，50g水里最多溶解5g甲物质，60℃时，100g水里最多溶解10g乙物质。
初中溶解度优秀教案
初中溶解度优秀教案一、教学目标1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素（溶解度、温度、溶剂、溶质）。
2. 让学生了解影响溶解度的因素，能够运用溶解度曲线分析问题。
3. 培养学生实验操作能力、观察能力、分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容1. 溶解度的概念及四要素。
2. 影响溶解度的因素。
3. 溶解度曲线的应用。
三、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶解度的概念，激发学生兴趣。
2. 讲解溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
强调溶解度的四要素：溶解度、温度、溶剂、溶质。
3. 探讨影响溶解度的因素：内在因素（溶质的性质、溶剂的性质）、外部因素（温度、压力）。
4. 实验演示：通过实验现象，让学生直观地感受溶解度的变化。
例如，在不同温度下，观察硝酸钾的溶解度变化。
5. 溶解度曲线的绘制和应用：讲解溶解度曲线的基本含义，引导学生学会阅读溶解度曲线，并能够运用溶解度曲线分析问题。
6. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
7. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调溶解度的四要素和影响溶解度的因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动思考问题。
2. 利用实验现象，让学生直观地理解溶解度的概念。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作意识。
4. 采用溶解度曲线法，帮助学生分析问题。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况。
2. 练习题：评估学生在练习题中的表现，了解学生对知识的掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在实验中的操作能力、观察能力和问题分析能力。
通过这份优秀教案，我希望能够帮助学生更好地理解和掌握溶解度这一概念，培养他们在实验操作、观察、分析和解决问题方面的能力。
第三节物质的溶解性2溶解度ppt课件
20ºC时，向50g的水中加入20g的氯化 钠固体，试计算所得溶液溶质的质量分 数。（ 20ºC时，氯化钠溶解度为36g）
注意：是否完全溶解！
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
2、溶解度的表示方法： （1）列表法(表格法)：
如Ca(OH)2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
巩固练习
1、完成书P170 “观察与思考”。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ ºC ）
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
______。
2、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
• M点的含义是___________, • 当温度为t 1ºC,三种物质溶
解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。
（3）从t３ºC时的饱和溶液降到t2ºC
时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为
例1：某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？
第六章 第三节 物质的溶解性
=500 ×1.1 ×10%=55g
需水的质量=溶液质量－溶质质量
=500 ×1.1－55g=495g 答：需氢氧化钠55g，水495g。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液 中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
.
30
.
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
对比下图，固体物质的溶解度随温度变化有什么变化规律？
熟石灰的溶解度曲线
大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大，例如 硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响 不大，例如氯化钠。
极少数固体物质溶解度随温度 升高反而减小，例如熟石灰。
几种固体物质溶解度曲线
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝
100g＋溶解度
已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g
答：略
=26.5%
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
第三节 物质的溶 解性
走近生活
实验：
操作 加入5克氯化钠，搅拌 再加5克氯化钠，搅拌 再加入15mL，搅拌
固体全溶解
现象
全部溶解
结论
20mL水能完全 溶解5g氯化钠 20mL水不能完全 溶解10g氯化钠 增加溶剂的量，可 将未溶解物质溶解
烧杯底有未 溶解固体
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课题二溶解度（学案）
―、课前须知
（一）学习目标：
理解溶解度的概念
知道溶解度曲线的点、线、交点的含义
通过观察、作图、分析、比较，学习数据处理的两种方法
（二）重难点：溶解度概念的理解；从溶解度曲线获取信息，解决问题
二、自主预习：
溶解度的概念：在下，某固体物质在里达到时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
三、合作学习
【合作讨论】设计实验比较氯化钠和蔗糖在水中的溶解能力，简述实验方案。
【组内互助】1.用不同颜色笔在坐标纸上绘制几种物质溶解度曲线。
根据表9-1 , 在直角坐标系上描点并用圆滑的曲线联结起来。
1、2、3组画氯化钠、氯化钾，4、5、6组画氯化俊、硝酸钾。
10 20 30 40 50 60 70 80 9。
100
2.从你绘制的溶解度曲线上，查出NaCl和KNO25C和85 C的溶解度，把数据记录
【思考交流】1.溶解度曲线的意义
(1) 溶解度曲线上的点表示该物质的溶解度；
(2) 两条溶解度曲线的交点表示 :
(3) 曲线越陡表明_______________________________________________________________ 2.对比图9-12和图9-13,找出固体溶解度受温度影响的变化规律：
(1) 大多数物质溶解度随温度的而,如
(2) 少数物质溶解度，如;
(3) 极少数物质溶解度，如。
四、学以致用
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱, 晒盐，通
那里的农民冬天捞碱，夏天过对溶解度曲线的探究，这是为什么？
五、中考链接
如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线.
(1) 在C时，乙和丙的溶解度相等.
(2) t3C时，分别将甲、乙、丙等质量饱和溶液降温至
，析出晶体最多的是 .
(3) t2C时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得
溶液 (填"是”或“不是” 饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是 .。