N的方程式

一、氮气
氮气占空气体积的78%，其化学性质很稳定，通常情况下，一般不与其他物质反应，要反应需要较高的反应条件。

将游离态的氮转化为化合物叫做氮的固定：
1.工业上，在高温高压催化剂的条件下，用氮气与氢气反应制备氨气，写出该反应的化学方程式： N 2＋3H 2 2NH 3
2.放电或高温条件下，氮气与氧气直接化合生成无色的一氧化氮，写出该反应的化学方程式： N 2 + O 22NO
二、氮的氧化物
1.一氧化氮有毒，不溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮，写出该反应的化学方程式： 2NO ＋O 2=2NO 2
2.二氧化氮是红棕色气体，有毒，溶于水时生成一氧化氮和硝酸，工业上利用这一原理生产硝酸，写出该反应的化学方程式： 3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO
3.一氧化氮和氧气按体积比4：3充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式：4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3
4.二氧化氮和氧气按体积比4：1充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3
三、氨气
1.与水反应：氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨，一水合氨中有一小部分电离成NH 4＋和OH －，所以氨水显弱碱性。

一水合氨很不稳定，受热就会分解为氨和水，写出相关的化学反应方程式：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH － 、NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O
2.与酸反应：写出氨气与氯化氢、硝酸反应的化学方程式：
NH 3＋HCl===NH 4Cl （大量白烟）、NH 3＋H NO 3===NH 4NO 3（大量白烟）
3.与氧气反应：氨的催化氧化4NH 3 + 5O 2
4NO +6H 2O 4.实验室制氨气：写出加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气的化学方程式： 2NH 4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，干燥氨气用碱石灰。

四、铵盐
1.铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：
NH 4
Cl NH 3↑＋HCl↑、NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑
2.铵盐与碱共热，写出硝酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式：
NH 4NO 3＋NaOH NaNO 3＋NH 3↑＋H 2O
五、硝酸
硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，除具备酸的通性，还有以下性质：
1.不稳定性：硝酸见光易分解，应放置在棕色试剂瓶中于阴暗处避光保存，写出该反应的化学方程式：4HNO 3
4NO 2 ↑＋O 2 ↑＋ 2H 2O
2.强氧化性：硝酸中+5价的氮得电子，被还原为较低价的氮，体现强氧化性。

（1）冷的浓硝酸使铁、铝发生钝化，常用铁槽车或铝槽车运输浓硝酸。

（2）与金属反应：硝酸与金属反应不生成氢气，浓度不同还原产物也不同，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮，写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 、3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O
一、氮气
氮气占空气体积的78%，其化学性质很稳定，通常情况下，一般不与其他物质反应，要反应需要较高的反应条件。

将游离态的氮转化为化合物叫做氮的固定：
1.工业上，在高温高压催化剂的条件下，用氮气与氢气反应制备氨气，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________
2.放电或高温条件下，氮气与氧气直接化合生成无色的一氧化氮，写出该反应的化学方程式：
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二、氮的氧化物
1.一氧化氮有毒，不溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________
2.二氧化氮是红棕色气体，有毒，溶于水时生成一氧化氮和硝酸，工业上利用这一原理生产硝酸，写出该反应的化学方程式：___________________________________________
3.一氧化氮和氧气按体积比4：3充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式：___________________________________________
4.二氧化氮和氧气按体积比4：1充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________
三、氨气
1.与水反应：氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨，一水合氨中有一小部分电离成NH4＋和OH－，所以氨水显弱碱性。

一水合氨很不稳定，受热就会分解为氨和水，写出相关的化学反应方程式： ___________________________________________、_____________________________________________
2.与酸反应：写出氨气与氯化氢、硝酸反应的化学方程式：
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3.与氧气反应：氨的催化氧化 ___________________________________________
4.实验室制氨气：写出加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气的化学方程式：
_______________________________________________________________，干燥氨气用 _________________。

四、铵盐
1.铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：
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2.铵盐与碱共热，写出硝酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式：
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五、硝酸
硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，除具备酸的通性，还有以下性质：
1.不稳定性：硝酸见光易分解，应放置在棕色试剂瓶中于阴暗处避光保存，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________
2.强氧化性：硝酸中+5价的氮得电子，被还原为较低价的氮，体现强氧化性。

（1）冷的浓硝酸使铁、铝发生钝化，常用铁槽车或铝槽车运输浓硝酸。

（2）与金属反应：硝酸与金属反应不生成氢气，浓度不同还原产物也不同，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮，写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式：________________________________________________、 ___________________________________________
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