等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中各粒子的浓度分析

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高三化学水溶液离子平衡选择题有答案

选择题专项训练：水溶液中的离子平衡题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13号答C D A A B C A B B B C D D案题14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答A D D D DB B D AC A C案1.25C时，浓度均为0.1mol-L-i的溶液，其pH如表所示。

有关说法正确的是()序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度：①>③D.④中：c(HCO[)+2c(CO2-)+c(H2cO3)=0.1 mol-L-12.常温下，用0.1 mol-L-i NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol・L-1 HA溶液，溶液的pH 2 与NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A.A点溶液中加入少量水：c 011增大 c H2AB.B 点：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H A) 2C.C 点：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水电离出来的c(OH-) ： B点然点3.室温下，将1.000 mol・L-i盐酸逐滴滴入20.00mL 1.000 mol-L-i氨水中。

溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )A.a点由水电离出的c(H+)<1.0X10-i4moleL-iB.b 点时存在 c(NH+) +c(NH3・H2O)=c(Cl-)C.c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入D.在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c(NH+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)44.常温下,用0.10 mol・L-i NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol・L-iCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。

高中化学选择性必修一高考训练课时作业习题课时作业19

课时作业19盐类的水解[基础过关练]1．下图表示的是某离子X与水的反应过程，X可能是()A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋42．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类的水解使溶液一定不呈中性D．NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO3．下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCO－3＋H2O⇌H3O＋＋CO2－3B．NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋OH－C．PO3－4＋H2O⇌HPO2－4＋OH－D．H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－4．下列指定化学用语正确的是()A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO－3＋H2O===CO2－3＋H3O＋B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2⇌Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4D．Na2S水解的离子方程式：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－5．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是()的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是()A.B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO溶液D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大7．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2＋＋2H2O⇌Fe(OH)2＋2H＋，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色()A．绿色变浅B．变黄C．绿色变深D．不变8．将0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后(体积变化忽略不计)，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A．c(HCN)<c(CN－)B．c(Na＋)<c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1[能力提升练]9．已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。

高三化学二轮复习专题系列——肢解高考题(六)——碳酸钠+碳酸氢钠

肢解高考题(六)——碳酸钠碳酸氢钠1、在0.1 mol ·L -1的NaHCO 3溶液中，下列关系式正确的是( )A ．c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(H +)＞c(OH -)B ．c(Na +)＋c ［H +］＝c(HCO 3-)＋c(OH -)＋2c(CO 32-)C ．c(Na +)＝c(HCO 3-)＞c(OH -)＞c(H +)D ．c(Na +)＝c(HCO 3-)＋c(H 2CO 3)＋c(CO 32-) 2、在0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是( )A ．c (Na +)＝2c (CO 32-)B ．c (OH -)＝2c (H +)C ．c (HCO 3-)＞c (H 2CO 3)D ．c (Na +)＜c (CO 32-)＋c (HCO 3-)3、将标准状况下的2.24LCO 2通入150ml1mol/LnaOH 溶液中，下列说法正确的是( )A .c(HCO 3-)略大于c(CO 32-) B.c(HCO 3-)等于c(CO 32-) C.c(Na +)等于c(CO 32-)与c(HCO 3-)之和 D.c(HCO 3-)略小于c(CO 32-)4、25℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．( ) A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同C ．c (OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 32-)均增大5(2014福建10)下列关于0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是( )A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32 －B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO 3－ )＋c (CO 32 －)D ．温度升高，c (HCO 3－)增大 6(2011广东11)对于0.1mol •L-1 Na 2SO 3溶液，正确的是( )A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c(Na ＋)=2c(SO 32―)+ c(HSO 3―)+ c(H 2SO 3)C 、c(Na ＋)+c(H ＋)=2 c(SO 32―)+ 2c(HSO 3―)+ c(OH ―)D 、加入少量NaOH 固体，c(SO 32―)与c(Na ＋)均增大 7(2011天津)25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．pH>7时，c(C 6H 5O —)>c(K +)>c(H +)>c(OH —)B ．pH<7时，c(K +)>c(C 6H 5O —)>c(H +)>c(OH —)C ．V[C 6H 5OH(aq)]=10mL 时，c(K +)=c(C 6H 5O —)>c(OH —)=c(H +)D ．V[C 6H 5OH(aq)]=20mL 时,c(C 6H 5O —)+(C 6H 5OH)=2c(K +) 8(11江苏)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3) B .在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)C.向0.2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L －1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)D .常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol ·L －1]： c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)9(2011广东非公开11)对于0.1mol •L -1Na 2SO 3溶液，正确的是( )A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c(Na ＋)=2c(SO 32―)+ c(HSO 3―)+ c(H 2SO 3)C 、c(Na ＋)+c(H ＋)=2 c(SO 32―)+ 2c(HSO 3―)+ c(OH ―)D 、加入少量NaOH 固体，c(SO 32―)与c(Na ＋)均增大 10(2010上海卷)下列判断正确的是( )A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C ．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD ．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L -1硫化钠溶液吸收SO 2的量11(2010四川理综卷)10.有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO 3、②100ml 0.1 mol/L Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H +个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C .①溶液中:c(CO 32-)>c(H 2CO 3) D.②溶液中:c(HCO 3-)>c(H 2CO 3)12(09上海卷17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->> B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++13(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C .c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大 14(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na+)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和Kw 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等 D .在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降 15(09广东理科基础33)下列说法正确的是A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红B ．Al 3＋、NO 3－、Cl －、CO 32 －、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同16(09福建卷) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。

2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题3第三单元第3课时课后达标巩固提升

[基础达标]1．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：选C。

做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。

其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。

A.由于A－浓度小于0.1 mol·L －1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。

B．由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。

C.依据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C正确。

D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。

2．下列有关说法中正确的是()A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D．在pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)解析：选C。

若SO2－3没有水解，则c(Na＋)＝2c(SO2－3)，由物料守恒知水解后有：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，A错误；HCO－3水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)>c(CO2－3)，B错误；加热能促进醋酸根离子的水解，使溶液的碱性增加，溶液的颜色加深，C对；D项中依电荷守恒原理得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH＝5.6，则c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，D错误。

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市市第二十八中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市市第二十八中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：C略2. 下列配制银氨溶液的操作中，正确的是A．在洁净的试管中加入1~2mL AgNO3溶液，再加入过量浓NH3水，振荡，混合均匀B．在洁净的试管中加入1~2mL 稀NH3水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量C．在洁净的试管中加入1~2mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓NH3水至过量D．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1~2mL，逐滴加入2% 稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止参考答案：D0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是A．甲酸B．乙二酸C．丙酸D．丁酸参考答案：B【名师点睛】本题考查化学方程式的有关计算。

实际上考查酯化反应的实质，难度不大，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的。

分析如下：羧酸与足量乙醇反应的机理是醇脱氢酸脱羟基，假设酸是一元酸，酯化后得到的酯为RCOOC2H5，分子组成上比原羧酸多了C2H4，可以算得1mol酸充分酯化反应之后增重应为28g，0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，由此分析解答。

4. 某有机物的结构简式如图，它在一定条件下能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去Ａ．②③④Ｂ．①③⑤⑥Ｃ．①③④⑤Ｄ．②③④⑤⑥参考答案：C略5. 下列冇关实验方法或操作正确的（）A．喷泉实验B．氯气除杂C．分离汽油和水D．丁达尔效应参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氮气不溶于水，无法形成喷泉实验；B．氯气能够与氢氧化钠溶液反应；C．汽油不溶于水，二者分层，可以通过分液分离；D．硫酸铜溶液不具有丁达尔效应．【解答】解：A．氮气在水中的溶解度较小，无法形成压强差，则无法完成喷泉实验，故A错误；B．氯气和HCl都能够与NaOH溶液反应，违反了除杂原则，应该用饱和食盐水除去氯气的中氯化氢，故B错误；C．水与汽油分层，可利用分液操作分离，图示装置合理，故C正确；D．硫酸铜溶液不是胶体，不具有丁达尔现象，故D错误；故选C．6. 下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③参考答案：C略7. 右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（）A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变参考答案：略8. 根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是A. NH3B. NH4+C. H2O D， OH-参考答案：B9. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.3mol/L·min②V(NH3)=0.9mol/L ·min③V(H2)=0.6mol/L·min④V(H2)=0.0225mol/ L·sA．①② B．①③ C．③④D．②④参考答案：D10. 下列说法正确的是A.相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②B.NaHCO3溶液中有：C.相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③D.pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1参考答案：C略11. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考答案：略12. 已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。

人教版高二化学选修四周测题

1．将0.1 mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A ．c (NH ＋4)/c (NH 3·H 2O)比值减小B ．OH －个数将减少C ．c (OH －)/c (NH 3·H 2O)比值减小D ．NH ＋4浓度将减小2．下列有关叙述正确的是( )A ．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B ．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C ．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D ．若用50 mL 0.55 mol·L －1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L －1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－硫酸充分反应，两反应的中和热不相等3．下列叙述正确的是( )A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4C ．0.2 mol·L －1的盐酸与等体积水混合后pH ＝1D ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝74．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )A.c (HCO －3)>c (ClO －)>c (OH －) B ．c (ClO －)>c (HCO －3)>c (H ＋)C ．c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (ClO －)＋c (OH －)5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 2－3、NO －3B ．c (H ＋)＝1×10－1 mol·L －1的溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3C ．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na ＋、NH ＋4、S 2－、Br －D ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2－46．室温下等体积混合0.1 mol·L －1的盐酸和0.06 mol·L －1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 等于( )A ．2.0B ．12.3C ．1.7D ．12.07．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L －1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D ．pH 试纸显示白醋的pH 为2～38．已知HF 、CH 3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH 3COOH ，下列说法正确的是( )A ．浓度均为0.1 mol·L －1的NaF 、CH 3COONa 溶液相比较，CH 3COONa 溶液碱性较强B ．0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C ．NaF 溶液中只含有Na ＋、F －、H ＋、OH －、H 2O 五种微粒D ．NaF 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中c (F －)变小 9．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<710．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考下图从下表中选出正确选项( )11．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

复习学案26盐类的水解

CO32-水解的离子方程式为：
8、明矾（化学式为）在水中能形成A+水解的离子方程式为：
[典型例题]
例1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可以得到原溶质的是（）
A．AlCl3B．Na2CO3C．KMnO4D．CuCl2
例2、[练习2]下列溶液中含微粒种类最多的是（）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
3．下列说法不正确的是( )
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
Al3+与S2—发生双水解的离子方程式为：
泡沫灭火器中发生双水解的离子反应为：。
5、加热蒸干盐溶液时，可能要考虑水解。
例如：加热蒸干AlCl3溶液，并灼烧得到的固体是。
思考：具有什么特点的盐的溶液在加热蒸干时得不到原溶质？
总结：
举例：
6、比较溶液中离子的种类或浓度时，可能考虑盐的水解。
7、热的纯碱溶液去油污能力增强。
三种溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是。
（2）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成

2014-2015学年高中化学同步讲练：3章物质在水溶液中的行为章末检测(鲁科版选修4)

章末检测卷(时间100分钟满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、[Al(OH)4]－、SO2－33．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<74．在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，假设由水电离产生的OH－浓度分别为a和b，则a与b的关系为()A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a ＝b5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则一定有Cl－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．通入氯气，然后加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，一定含有Fe2＋6．下列离子方程式书写正确的是()A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－7．下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，[SO2－4]＞[NH＋4]B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中[OH－][NH3·H2O]增大8．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()3B．[ClO－]>[HCO－3]>[H＋]C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO－3]＋[H2CO3]D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO－3]＋[ClO－]＋[OH－]9．常温下，某溶液中由水电离的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()①三氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④10．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋][OH－]＝K W，存在着[M＋]·[X－]＝K sp的关系。

第三章第一节弱电解质的电离 (题+答案)

第一节弱电解质的电离平衡1．仅能在水溶液中导电的物质是()A．NaOH B．NaHSO4C．CH3CH2OH D．NaHCO32．在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末，下列说法正确的是()A．pH增大，Cl－浓度减小B．pH减小，Cl－浓度增大C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小3．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka l)。

为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K35．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是() A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H＋)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)6．(2010A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO3-＋SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-＋SO2===CO2＋SO32-＋H2OD．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-7．把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的1/10 B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强8．根据表中提供的数据，混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO－)>c(HCO3-)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa固体10．常温下，向浓度为0.1 mol·L－1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。

化学平衡常数

高中化学平衡常数经典题1．某温度下水的离子积常数为K W，该温度下，将a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）= mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）【答案】C【解析】试题分析：溶液中c（H+）=c（OH-）时，溶液一定呈中性，据此分析。

A、没有说明两种酸的强弱，故A错误；B、溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故B错误；C、Kw=c（H+）×c（OH-），当c（H+）=，则c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，故C 正确；D、在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），故D错误．考点：考查了溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用相关知识2．下列溶液一定呈酸性的是A．pH=6.8的溶液B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/LC．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L【答案】D【解析】试题分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100℃时纯水中pH=6，而纯水是中性液体，故A错误；B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L可能为酸性，也可能为碱性，故B错误；C．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，故C错误；D．当c（OH+）＜c（H+），则溶液一定显示酸性，故D正确。

考点：考查水电离平衡等相关知识。

3．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]–（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是( )A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者【答案】D【解析】试题分析：A、根据电离常数可知，酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根，根据较强酸制备较弱酸的原理可知将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中生成碳酸氢钠，没有气体生成，错误；B、将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中，醋酸不足，生成碳酸氢钠，没有气体生成，错误；C 、酸性：碳酸＞硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，错误；D、酸性：醋酸＞碳酸氢根，相同浓度时水解程度：碳酸根＞醋酸根，溶液的碱性较强，等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者，正确。

溶液中离子浓度大小关系和等量关系

溶液中离子浓度大小关系和等量关系溶液中离子浓度大小的比较和等量关系是高考的热点，是我们学生学习的重点和难点。

大多数学生在刚学这部分内容时觉得非常抽象，处理起来非常棘手。

从教学实践中我们知道，要做好这类问题的分析，首先要有较好的电离平衡知识和盐类水解知识作为基础。

在解决离子浓度的等量关系这类问题时我们常从物料守恒、电何守恒及质子守恒三个方面来分析。

一、溶液中离子浓度大小关系1．电离理论（1）弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的弱电解质及产生的离子是微量的，同时也要考虑溶液中水的电离。

例如在25℃时，0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

（2）多元弱酸的电离是分步进行的，主要是以第一步为主。

例如H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c （OH-）。

2．水解理论⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗。

如NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)⑵水解是微弱的，水解消耗的弱离子及产生的微粒也是微量的。

如（NH4）2SO4溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(NH3·H2O)⑶多元弱离子的水解是分步进行的，主要是以第一步为主。

如Na2CO3溶液中：c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-) > c(HCO3-)> c(H2CO3) > c(H+)⑷混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。

如等浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后，由于氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，所以溶液中离子浓度顺序为：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)［练习1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( ) A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D．c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)［练习2］在0.1 mol / L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是() A．c(Na+) ＝2c(-23CO) B．c(OH－) ＝2 c(H+)C．c(-3HCO)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜[c(-23CO)＋c(-3HCO)]［练习3］将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()A.c(-3NO)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)B.c(-3NO)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋) C.c(Ba2＋)＞c(-3NO)＞c(OH－)＞c(NH4＋) D.c(-3NO)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)［练习4］0.1 mol·L－1 NaOH和0.1mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是( ) A．c(Na+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)［练习5］．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)二、溶液中离子浓度等量关系⑴电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带正、负电荷数相等，如Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-)⑵物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

弱电解质的电离习题

弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，依照溶液电导率转变能够确信滴定反映的终点。

右图是用KOH溶液别离滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示用意。

以下示用意中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )2．把0.05 mol NaOH固体别离加入到100 mL以下液体中，溶液的导电能力转变最小的是( )A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液3.醋酸溶液中存在电离平稳：CH3COOH H＋＋CH3COO－，以下表达不正确的选项是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系知足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平稳逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜74.．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平稳常数约为1×10－7D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的10－6倍5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同窗开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探讨”的探讨活动。

该同窗设计了如下方案，其中错误的选项是()A．先配制必然量的0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，假设pH大于1，那么可证明醋酸为弱电解质B．先配制必然量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH，别离用pH计测它们的pH，假设二者的pH相差小于1个单位，那么可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol·L－1CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，若是pH变小，那么可证明醋酸是弱电解质D．配制必然量的CH3COONa溶液，测其pH，假设常温下pH大于7，那么可证明醋酸是弱电解质6.．以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中别离加入少量对应的盐NaCl和CH3COONa，[H＋]均明显减小7.．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平稳：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

化学习题

1．已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：K a（CH3COOH）＝1.8×10－5，K a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：K sp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值K a≈，列式并说明得出该常数的理由。

（3）4.0×10－3， mol·L-1HF溶液与4.0×10－4， mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

2．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是3)B、c(ClO－)＞c(HCO3－) c(H+)C、c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)3．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是A．醋酸的电离度：c＜b＜aB．溶液的PH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积a＞b＞c4．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水5．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

高三化学第3章练习

高三化学综合练习题姓名编审：陈淑丽刘金娥一、选择题1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )2A．pH=0的溶液B．0.03 mol·L－1 H2SO4C．0.05 mol·L－1HClO D．0.05 mol·L－1的NaHSO43．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊D．水中加入明矾可以净化水。

4．①H+、②Cl－、③Al3+、④K+、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，不能．．影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+ 7．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq)。

向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）A．溶液中钙离子数目减小B．溶液中钙离子浓度减少C．溶液中钙离子浓度增大D．pH增大8．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝C m（A n+）·C n（B m-），已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为（）A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－129．下列有关实验数据和操作合理的是（）A．pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pHB．用托盘天平称量25.20g NaClC．用pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2D．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色10．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的p H＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的p H＝8.0B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 11．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都可得到Fe2O312．在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误．．的是（）A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(OH－)＝c(H+)＋c(CH3COOH)C．c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 13．下列离子方程式正确的是（）A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3·H2OC．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－CaCO3(s) + SO42－D．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I－= AgI↓14. 有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中由水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)15．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度16. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列不正确．．．的（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大17．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl－]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH－]= [H+]C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH－]=[H+]+[HS－]+[H2S]18．用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是（）19．下列说法正确的是（）A．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WD ．常温下，在0.10 mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，能使NH 3·H 2O的电离度降低，溶液的pH 减小20． (2012北京朝阳期末)如图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去)，下列说法中不正确的是( )A ．打开止水夹a 、b ，气体从d 管导入，储存在下面的集气瓶里B ．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a 、b ，可将气体顺利排出C ．气体被储存在下面的集气瓶里时，c 导管也必须安装止水夹D ．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置21用0.1026mol·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（）A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL22．下图为10mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图像，依据图像推出X 和Y 的物质的量浓度是下列各组中的（）23、在含1 mol 复盐NH 4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成0.6mol NH 3·H 2O ，则生成BaSO 4沉淀的物质的量为（）A ．0.2 molB ．1 molC ．1.8 molD ．2 mol24. 根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A ．c (HCO 3－)＞c (ClO －)＞c (OH －)B ．c (Na ＋)＋c (H ＋) = c(HCO 3－)+c (ClO －)＋c (OH －)C ．c (HClO)＋c (ClO －) = c (H 2CO 3) +c (HCO 3－)D ．c (ClO －)＞c (HCO 3－ )＞c (H ＋)25．下列说法正确的是 ( )A ．25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性E．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6F．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O 的电离度降低，溶液的pH减小二. (填空简答题)26.（7分）(1)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是___________________________________；再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是___________________________________；由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2 和Fe(OH)3中溶解度较大的是____________。

高中化学复习知识点：盐的水解常数

高中化学复习知识点：盐的水解常数一、单选题1．羟胺的电离方程式为：NH 2OH+H2O NH3OH++OH-（25℃时，K b=9.0×10-9）。

用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。

下列说法错误的是（）A．图中V1<10B．A点对应溶液的pH=9.5C．A、B、C、D四点中酸性最强的点为C点D．E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)2．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则有：K a·K h＝K wA．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤3．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。

下列说法正确的是A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大4．常温下，向1L0.1 mol•L—l一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3• H2O 电离平衡常数K = l .76x 10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

江苏省南京学大教育专修学校2012-2013学年高二12月月考化学理 (选修四)

南京学大教育专修学校高中化学二年级12月阶段测试卷第Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．在一密闭容器进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。

当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.25mol/L B．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L2．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB 混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：A．A和B的转化率均是20%；B．x = 4；C．平衡时A的物质的量为2.8mol； D．平衡时气体压强比原来减小。

3．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是(N A代表阿伏加德罗常数) A．单位时间生成N A的A2同时生成N A的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2N A的AB同时生成N A的B2D．单位时间生成N A的A2同时生成N A的B24．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）5．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度/mol·L －10.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L －10.05 0.05 0.1 下列说法错误．．的是： A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数7．已知：K sp (AgCl)=1.8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是A ．AgCl>AgI> Ag 2CrO 4B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl8．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A ．c (HCO 3－)＞c (ClO －)＞c (OH －)B ．c (ClO －)＞c (HCO 3－)＞c (H +)C ．c (HClO)+c (ClO －)=c (HCO 3－)+c (H 2CO 3－)D ．c (Na +)+c (H +)=c (HCO 3－)+c (ClO －)+c (OH －)9. 若溶液中由水电离的c （OH －）＝1×10－14mol/L ，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是A. Al 3＋ Na ＋ NO 3- Cl -B. K ＋ Na ＋ Cl － NO 3-C. K ＋ Na ＋ SO 32- NO 3-D. K ＋ NH 4+ SO 42- HCO 3-10. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1L 1mol/L 醋酸溶液中含有的离子总数为2N AB ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N AC ．100mL 1mol∙L －1的Na 2CO 3溶液中CO 32－、HCO 3－和H 2CO 3总数为0.1N AD ．0.1L 3mol·L －1的FeCl 3溶液中含有的Fe 3+数目为0.3 N A11．肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

选择性必修一备战高考高中化学讲义试卷课时作业特训卷第3章

第3章章末质量检测卷(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项符合题意。

1．按照生活经验，判断下列物质的酸碱性：①苏打水②鲜橙汁③食醋④肥皂液。

其中呈酸性的是()A．②③B．①④C．②③④D．①③④2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数不同，K w(25 ℃)＝1.0×10－14，K w(35 ℃)＝2.1×10－14。

则下列关于纯水的叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度升高而减小B．在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．25 ℃时水的电离程度大于35 ℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2O⇌H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O⇌CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部4．25 ℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是()①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做导电性实验时灯泡很暗③pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1④HA的溶解度比HCl的小⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除A．①②③B．①②⑤C．①③④D．①③5．下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率6．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．pH＝2的H2S溶液与pH＝12的NaOH溶液按任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH －)＋c(HS－)＋c(H2S)B．常温下pH均为3的H2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)之比为(1×108)∶1C．向0.1 mol·L－1醋酸中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）增大D．温度不变，向一定量Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，当碳酸钡开始沉淀时，溶液中的c （SO 2－4 ）c （CO 2－3 ）减小 7．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )A.c (HCO －3 )＞c (ClO －)＞c (OH )B.c (ClO －)＞c (HCO －3 )＞c (H ＋)C.c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO －3 )＋c (H 2CO 3)D.c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3 )＋c (ClO －)＋c (OH －) 8．已知：MOH 和ROH 中只有一种是强碱。

2022-2023学年北京大成学校高二化学联考试题含解析

2022-2023学年北京大成学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 要鉴别已烯中是否混有少量甲苯，正确的方法是（）A 先加入足量酸性KMnO4溶液，然后再加入溴水B 加入浓HNO3后加热C 点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度及黑烟的量D先加入适量溴水，然后再加入酸性KMnO4溶液参考答案：D略2. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶（）A．澄清石灰水、浓H2SO4 B．KMnO4酸性溶液、浓H2SO4C．溴水、浓H2SO4 D．浓H2SO4、KMnO4酸性溶液参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解：A．乙烯与澄清石灰水不反应，不能得到纯净的甲烷，故A错误；B．乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，然后用浓硫酸干燥可得纯净、干燥的甲烷，故C正确；D．乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．3. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·min)－1A．0.05 B.0.2 C. 0.1 D. 0.4参考答案：A略4. 下列元素在一定条件下能实现“”直接转化的是A．硅 B．硫 C．铁 D．铝参考答案：B略5. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D略6. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A.醋酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.葡萄糖参考答案：D略7. 关于实验室制取乙烯的说法不正确的是（）A．温度计插入到反应物液面以下 B．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体参考答案：B略8. 下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜参考答案：D9. X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。

广东省湛江市吴川城东中学高二化学期末试卷含解析

广东省湛江市吴川城东中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是A．阿司匹林——解热镇痛药 B．青霉素——消炎药C．麻黄素——兴奋剂 D．NaOH——抗酸药参考答案：D略2. 表中实验操作能达到实验目的的是（）C略3. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁炔C．2,3－二甲基－1－丁烯D．2－甲基－1,3－丁二烯参考答案：C4. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离熔沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：A略5. 某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp?B. [Ba2+]·[SO42-]＞Ksp [Ba2+] = [SO42-]C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-]D. [Ba2+]·[SO42-]≠ Ksp [Ba2+]＜[SO42-]参考答案：C略6. 阿斯匹林的结构简式为：HOOCCH3COO，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A.1摩B.2摩C.3摩D.4摩参考答案：C7.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)参考答案：A略8. 下列各组物质不属于同分异构体的是( )A．2,2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2—甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略9. 下列说法中不正确的是 ( )A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂D．Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生参考答案：D略10. 以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中各粒子的浓度分析

高三化学水溶液离子平衡选择题有答案

高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业19

高三化学二轮复习专题系列——肢解高考题(六)——碳酸钠+碳酸氢钠

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化学平衡常数

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弱电解质的电离习题

化学习题

高三化学第3章练习

高中化学复习知识点：盐的水解常数

江苏省南京学大教育专修学校2012-2013学年高二12月月考化学理 (选修四)

选择性必修一 备战高考 高中化学 讲义试卷 课时作业特训卷 第3章

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第三章第一节弱电解质的电离 (题+答案)

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