2019年最新学年度安徽省桐城中学第二学期高二化学理期中考试题选修

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2019高二期中考试化学试卷必修加选修附答案

高二期中考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。

考试时间120分钟。

注意事项：1．回答I 卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卡和第II 卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 S －32第Ⅰ卷(选择题共72分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是 A.肥皂 B.油脂 C.天然橡胶 D.蛋白质 2.下列分子式只能表示一种物质的是A.C 3H 6Cl 2B.C 3H 8C.C 2H 6OD.C 2H 4O 23.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾C ．用热的Na 2CO 3溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 4.在实验室中，必须都用水浴加热的一组实验是A.乙醇制乙烯，制酚醛树脂B. 卤代烃水解，酯的水解C.制溴苯，制乙酸乙酯D. 银镜反应，由苯制硝基苯 5. 下列关于油脂的说法不正确的是A 油脂属于酯类B 油脂没有固定的熔沸点C 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D 油脂都不能使溴水褪色6、若1mol 有机物A 在稀酸作用下水解生成2molB ，下列物质中符合题意的物质A 可能是①蔗糖 ②麦芽糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤⑥⑦⑧A 、①②③B 、④⑤⑧C 、②⑥⑧D 、①⑤⑦7.橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO 。

下列说法正确的是A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛是乙烯的同系物CH 3—CH —CO —NH —CH —COOH| | NH 2 CH 3O╱ ╲O=C CH 2| |O=C CH 2 ╲ ╱ OO‖C —O ╱ ╲CH 3—CH CH —CH 3╲ ╱ O —C ‖ OCH 2—CH 2 ╱ ╲ H 2C C=O ╲ ╱ CH 2—OC.1mol 橙花醛最多可以与2mol 氢气发生加成反应D.橙花醛可以发生银镜反应 8.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH －）B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2－） C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2）D ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －）二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

2019高二化学下学期期中考试试题

化学试题考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题(第1题一第14题，共14题)、非选择题(第15题一第2l 题，共7题)共两部分。

本卷满分120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。

3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Cu：64Zn：65选择题(48分)单项选择题：本题包括8小题。

每小题3分。

共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A．采用电解水法制取氢气作为新能源B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺2．下列说法中正确的是A．有能量变化的过程一定是化学变化过程B．需要加热才能发生的反应是吸热反应C．化学反应中一定伴有热量的变化D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应3．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④4．下列反应类型中可能是吸热反应的是①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应；⑤氧化还原反应。

高二化学期中试题及答案

2019学年高二化学期中试题及答案第一部分选择题(共59分)一、选择题(本题包括19小题，每小题2分，共38分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是：A.电能是二次能源B. 水力是二次能源C.自然气是二次能源D. 水煤气是一次能源2.下列反应中，在高温下不能自发进行的是：A.CO(g)=C(s)+1/2O2 △H0B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/molD.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJmol-1，则反应HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的△H为：A.+184.6kJmol-1B.―92.3kJmol-1C.―369.2kJmol-1D.+92.3kJmol-14、下列变更属于吸热的化学反应是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④5、下列关于反应热的说法正确的是：A、当H为负数时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关6、在N2+3H2 2NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)=0.45mol/(LS)，则t 值为：A. 1秒B. 1.5秒C. 2秒 .D. 2.5秒7、 1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需汲取13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为： A. C + H2O == CO + H2 H== +131.3KJmol1B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) H== +10.94KJmol1C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) H== +131.3KJmol1D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) H== +131.3KJmol18.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/molB.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/molC.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/molD.H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol9.已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H= ―98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A. 196.64kJB. 196.64kJ/molC. 196.64kJD. 196.64kJ10、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是A、Cl2B、Br2C、I2D、S11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 5C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时B的转化率为：A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%12.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A.v(A)=0.5 molL-1s-1B.v(B)=0.3 molL-1s-1C.v(C)=0.8 molL-1s-1D.v(D)=1 molL-1s-113、肯定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列状况使PCl5分解率降低的是：A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积14、已知下列数据：Fe(s)+12O2(g) =FeO(s) △H1=-272kJmol-1 2Al(s)+32O2(g) =Al2O3(s) △H2=-1675kJmol-1则：2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe(s) 的△H3是：A.+859 kJmol-1B.-859 kJmol-1C.-1403 kJmol-1D.-2491 kJmol-115、可逆反应2SO2 + O2 2SO3，假如SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变更表示的反应速率为：A、1mol/(Lmin)B、0.9mol/(Lmin)C、0.2mol/(Lmin)D、0.1mol/(Lmin)16、设C+CO2=2CO △H0的反应速率为V1 ;N2+3H2=2NH3 △H0的反应速率为V2。

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题(选修).doc

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题（选修）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．CO2 C．NaOH D．Na2CO32．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等3．已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H >0，在恒容密闭容器中反应达到平衡。

下列叙述不正确的是A．加入更多的C不会改变反应的速率B．升高温度，该反应的平衡常数增大C．该反应在低温时不能自发进行D．增大压强，气体平均相对分子质量减小4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－B．c(OH－)/c(H+)=10-12的水溶液中：CH3COO－、CO32－、Na+、K+C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A．自来水B．0.5 mol·L-1的盐酸C．0.5 mol·L-1的醋酸D．0.5 mol·L-1的NaHCO3溶液6．下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热8．现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是A．两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L-1B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42—)相同D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同9．25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中，下列图像变化合理的是10．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。

高二化学第二学期期中考试试卷.doc

高二化学第二学期期中考试试卷（选修）命题：蔡英审核：沈毅迅考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量H-1、C-12、O-16、Zn-65、Cl-35.5第I卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学反应速率的说法正确的是：（）A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B、2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢2、下列说法正确的是：（）A、增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B、使用催化剂，能增大活化分子数，所以反应速率增大C、对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率D、升高温度，只能增大吸热反应的反应速率3、已知反应：PC15PC13 + C12，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率V(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为：（）A、50 sB、30 sC、5 sD、1 s4、下列有关化学反应的说法正确的是：（）A、自发反应都是放热反应B、自发反应都是熵增大反应C、非自发反应在一定条件下能实现D、自发反应都是吸热反应5、在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是：（）A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C、K随反应物浓度的改变而改变D、K随温度和压强的改变而改变6、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A 、①④⑥B 、②③⑤C 、①③④D 、①②③④⑤⑥7、pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H +)为(mol/L)：（）A 、(4×10－9 + 1×10－12) 1/5B 、 (8×10－9 + 1×10－12) 1/5C 、5×10－10D 、5×10－128、下图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s )进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

2019学年安徽省高二下学期期中(理科)考试化学试卷【含答案及解析】

2019学年安徽省高二下学期期中(理科)考试化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 下列叙述正确的是A •常温下，反应C(s) + CO 2 (g)=2C0(g) 不能自发进行，则该反应△ H>0B .强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C. CH 3 COOH Cu(OH) 2、BaSO 4、NH 3都是常见的弱电解质D •常温下就能发生的化学反应一定是放热反应2. 下列说法不正确的是A •增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B •升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C •加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D •使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3. 下列说法正确的是( )A •将AICI 3 溶液和Al 2 (SO 4 ) 3 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B •配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C •用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe 3 +D .洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4. 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是___________________________________( ________ )A. 室温下，测0.1 mol/L HX 溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B. 室温下，测1 mol/L NaX 溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸C. 将等浓度、等体积的HCI和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸D. 相同条件下，对0.1 mol/L 的HCI和0.1 mol/L 的HX进行导电性实验，若与闭容器中，发生如下反应：3A (g)+ B(g)=xC(g) + 2D(g)5. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A •开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B .对 CO(g)+NO 2 (g)CO 2 (g)+NO(g)C •常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到D .实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气7. 下列离子方程式方程式中正确的是A . NaHCO 3 溶液中 HCO 3 -水解：HCO 3 - + H 2 O ———H 2 CO 3 +OH -B .AlCl 3 溶液中 Al 3+水解：Al 3+ +3H 2 O= Al(OH) 3J +3H+C .Na H S 溶液中 H S -水解：H S - +H2 O ——H3 O + +S 2D . 碳酸溶液中H 2 CO 3 的电离：H 2 CO 3——一 2H + + CO 3 2-A. AB. BC. CD. D9.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A .无色溶液中：CO 3 2 -、Al 3+ 、Cl -、NO 3 - B.无色溶液中：NH 4 +、K +、CH 3 COO -、Cl -C. pH=1 的溶液中：Fe 2+、NH 4 +、Mg 2+、NO 3 -D.水电离的 c (H + ) =10 - 12 mol/L 的溶液中：Fe 3+、SO 4 2 -、K +、Na + 平衡体系增大压强可使其颜色变深100mL 测得其pH<5 6. 反应 4CO(g) + 2NO 2 (g) N 2 (g)为4 mol/L , N 2 的浓度为0,2 min 此段时间内，下列反应速率表示正确的是 A . v(CO) = 1.2 mol/(L • s) B.C . v(N 2 ) = 0.6 mol/(L • min) D+ 4CO 2 (g) 开始进行时，CO 的浓度后测得N 2的浓度为0.6 mol/L ，贝Vv(NO 2 ) = 0.3 mol/(L-min)v(CO 2 )= 1.2 mol/(L • min)用来表示可逆反应 2A(g)+ B(g) = 2C(g)(n正反应为放热反应)的正确图像( ,£00 覽?I的为10. 在一定条件下，将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A (g) + B(g) =xC(g) + 2D(g)2min 末该反应达到平衡，生成 0.8mol D ，并测得C 的浓度为0.2mol • L - 1。

2019学年高二化学下学期期中试题新版新人教版

2019学年第二学期期中考试高二年级化学试题本卷满分为100分，考试时间为100分钟相对原子质量：H 1 O 16 C 12Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题中，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题3分，共42分）1．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A. ③⑤B. ②③C. ①③D. ①④2．乙炔、苯和乙醛的混合物中碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为A、22%B、19.6%C、8.8%D、4.4%3．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③④CH3CH3A. ①②③④B. ③④C. ①②④D. ①②4．分别将下列各物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能形成均匀溶液的是（）A. 乙酸乙酯和水B. 苯和水C. 乙醇和水D. 四氯化碳和碘水5．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol。

下列说法不正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和4molNaOH反应C．乙能和浓溴水发生反应D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3反应6．在室温下的某密闭容器中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷7．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加HBr，再加Cl2C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br28．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A. 常温常压下，E、L均为气态有机物B. 上述反应的类型是置换反应C. E是一种含有10个电子的分子D. 上述4种物质中有3种为共价化合物9．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 ( )A. 乙烯和溴乙烷B. 溴苯和环己烷C. 苯酚和乙醛D. 丙烯和乙酸乙酯10．分子式为C5H10O2，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11．下列各种物质中，既能发生加成反应，又能发生取代反应；既不能与溴水反应，又不能使高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯 B．裂化汽油 C． 2—甲基—1—丁烯 D．邻二甲苯12．化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y。

安徽省2019版高二下学期化学期中考试试卷

安徽省2019版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分）(2018·黑龙江模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（）A . Z的氧化物的水化物酸性一定大于WB . W的某种单质的沸点比X高C . W与Y可形成一种硬度很大的化合物D . W、X、Y均能与Z形成共价化合物2. （1分）(2018·石嘴山模拟) 下列说法正确的是（）A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B . 热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂3. （1分） (2018高三下·姜堰开学考) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲>乙>丁B . 原子半径：辛>戊>甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊4. （1分）首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（）A . 道尔顿B . 卢瑟福C . 玻尔D . 爱因斯坦5. （1分）(2015·海南模拟) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（）A .B .C .D .6. （1分） (2017高二下·拉萨期末) 下图中，能正确表示基态硅原子的是（）A .B .C .D .7. （1分） (2016高二下·忻州期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图：C . Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图：8. （1分） (2017高二下·孝感期中) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化9. （1分） (2019高二下·长春月考) 用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形10. （1分） (2017高二上·小金期末) 常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）A . 为非极性分子B . 分子中既含有极性键又含有非极性键C . 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl11. （1分） (2016高二下·盘山月考) 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A . [Co（NH3）4Cl2]ClB . [Co（NH3）3Cl3]C . [Co（NH3）6]Cl3D . [Co（NH3）5Cl]Cl212. （1分） SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是（）①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下,SiCl4是液体③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的A . ①B . ①②C . ②③D . ①②③④13. （1分）下列说反中正确的是（）A . P4、CS2、PH3都是非极性分子B . 金刚石和C60都是原子晶体C . aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞YD . 短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M（OH）m＞N（OH）n ，则离子氧化性：Mm+＜Nn+14. （1分）下列分子中含有手性碳原子的是（）A . CF2Cl2B .C . CH3CH2CHClCH2CH2CH3D . CH2═CH﹣COOH15. （1分） (2016高二上·绵阳期中) 已知X，Y，Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1216. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA17. （1分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰18. （1分）碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

2019学年高二化学下学期期中试题理(新版)新人教版

2019届高二下学期期中化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．我国明代《本草纲目》中收录记载药物1892种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上······其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指( )A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏2．下列说法不正确．．．的是( )A．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放3．下列化学用语正确的是( )A．丙烯的实验式为：C3H6 B．乙醇的结构简式为： C2H6OC．与都表示水分子 D．CH4分子的比例模型为：4．下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是( )B．C2H6和C6 H14一定互为同系物C．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种同分异构体（不考虑立体异构）5．下列有关说法不正确．．．的是( )A．35Cl2与37Cl2不能互称为同位素，也不能互称为同分异构体B．C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同（不考虑立体异构）D．与都是酚且互为同系物6．下列有机物的命名错误．．的是() B ． CH 2Cl —CH 2Cl 1,2二氯乙烷D ．3,4二乙基2,4己二烯7．下列排序正确的是( )A ．酸性：H 2C O 3＜C 6H 5OH ＜CH 3COOHB ．硬度：MgO ＜CaO ＜BaOC ．熔点：CaCl 2＜MgO ＜SiCl 4＜金刚石D ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )乙烯9．下列说法正确的是( )A ．14Si 的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x ，它违背了洪特规则 B ．σ键能单独形成，π键也能单独形成C ．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍D ．键长就是成键两原子的半径之和10．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

2019学年高二化学下学期期中试题(新版)人教版

2019学年度第二学期期中考联考高二化学试卷【完卷时间：90分钟；满分100分】可能需要的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式： B．氮原子的L层电子排布图：C．碳12原子： 612C D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 2．若将15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p x23p y1，则它违背了（）A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理D．洪特规则3. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子4．不能说明X的电负性比Y的大的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．X单质的熔点比Y单质的熔点低6．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7．下列说法中不正确的是( )A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键8、下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物9．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（）A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华 D．HCl溶于水10．下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．BF311.下列指定微粒个数比不是2∶1的是（）A．Be2+离子中的质子和电子 B．13H原子中的中子和质子C．NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子 D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子12．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大13. 下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素14、如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C15．下列叙述中不正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物 B．在SiO2晶体中，不存在单个小分子C．CCl4是以极性键结合的非极性分子 D．二氯甲烷不存在同分异构体16．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（）A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能：N＜O＜F17．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子18．下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高第Ⅱ卷(非选择题共 46 分)二、填空题（本题共4小题）19．（11 分）按要求填空：(1) 原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个未成对电子，位于元素周期表的区。

安徽省2019年高二下学期期中化学试卷

安徽省2019年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共40分)1. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物2. （2分） (2019高一下·东阳期中) 人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9－十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。

下列说法正确的是（）A . ②③④⑤分子中碳原子数大于10B . ①②是酸性化合物，③⑤不是酸性化合物C . ①②是无机物，③⑤⑦是有机物D . ②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素3. （2分） (2018高二下·南阳月考) 下列有机物命名正确的是:（）A . 1，3，4-三甲苯B . 2-甲基-2-氯丙烷C . 2-甲基-1-丙醇D . 2-甲基-3-丁炔4. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列物质互为同系物的是（）A . 乙烯和1，3﹣丁二烯B . CH3Cl和CH2Cl2C . 乙烯和聚乙烯D . 苯和二甲苯5. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：①酯化②取代③消去④加成⑤水解（）A . ①②③B . ④⑤C . ②④⑤D . ②④6. （2分） (2017高一上·连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 次氯酸钙的化学式：CaClO2B . 作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：126CC . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4═H++SO42﹣7. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列各组物质中，肯定是同系物的是（）A . 和B . CH2=CH2和C . C2H2和C4H6D . 正戊烷和2﹣甲基丁烷8. （2分）以下有关物质结构的描述正确的是（）①甲苯分子中的所有原子可能共平面②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③9. （2分） (2016高二上·山东开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述错误的是（）A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NAC . 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA10. （2分） (2017高二上·溧水期末) 甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C11H18OB . 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C . 1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应D . 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面11. （2分）有关分子结构的叙述中正确的是（）A . 分子中一定在同一平面上的碳原子至少为5个B . 分子中可能在同一平面上的碳原子最多为8个C . 分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上D . 分子中在同一直线上的碳原子数为412. （2分）下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③④⑤D . ①②⑥13. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 共平面的碳原子至少有10个B . 联苯的二氯代物有15种C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同14. （2分）已知如表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，123456…CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……则第6项烷烃分子的化学式为（）A . C26H54B . C27H56C . C53H108D . C54H11015. （5分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．（1） A的结构简式为________．（2） A中的碳原子是否都处于同一平面________（填“是”或“不是”）．（3）在下列框图中：D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为________，C的化学名称是________，④的反应类型是________．16. （2分）某物质的结构式如下：，下列叙述中不正确的是（）A . 1mol该物质最多可与1molH2加成B . 1mol该物质最多可与2mol NaOH完全反应C . 该物质可与醇发生酯化反应，也可与酸发生酯化反应D . 该物质既能与碱反应，又能与盐酸反应，也能与氯化氢反应17. （2分）(2018·韶关模拟) 下列说法正确的是（）A . AB . BC . CD . D18. （3分） (2017高二上·宿迁期末) 陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时，惊奇的发现，鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒．经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯．下列说法中正确的是（）A . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体C . 油脂通过皂化反应生成肥皂的有效成分高级脂肪酸钠D . 酒中含有乙酸，是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酒败成醋”二、非选择题 (共4题；共28分)19. （9分）①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：①C2H2②新戊烷③苯④ ⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH=CHCl⑨C5H4据此回答下列问题：（1）上述有机物中，互为同系物的是________（填序号），存在顺反异构的是________（填序号）．（2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：________．（3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：________．氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：________．（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式________．（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：________．（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．如：A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C﹣CH=C=CH2 C． D． e．…请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共直线的链状分子的结构简式：________．若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有________（只需答出一例的结构简式）．20. （7分） (2017高一上·南昌期中) 水煤气的主要成分是CO、H2 ，还含有少量的CO2和H2O蒸气．如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2 ．试回答：（1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：水煤气→________（点燃尾气）（2）各装置的作用是：A．乙装置________．B．丙装置________．C．丁装置________．D．戊装置________．（3）写出丙中的离子方程式________．写出丁中的离子方程式________．21. （4分） (2016高二下·铅山期中) 已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会失水形成羰基．试回答下列问题：（1）写出在Ag存在和加热条件下与O2反应的化学方程式：________．（2）写出丙炔与HBr按1：2的加成产物（氢原子加在含氢较多的碳上）在碱性条件下完全水解后产物的结构简式：________．（3） C5H12O分子属于醇类的同分异构体有________种，若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，则该醇的结构简式为________．22. （8分） (2016高二上·吉林期中) 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验如图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2 ．回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________（将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是________．（3）使用装置Ⅱ的目的是________．（4）使用装置Ⅲ的目的是________．（5）确定含有乙烯的现象是________．参考答案一、选择题 (共18题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、15-2、15-3、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共4题；共28分) 19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。

安徽省2019版高二下学期期中化学试卷

安徽省2019版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共37分)1. （2分） (2015高二下·周口期中) 下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 符合同一通式的有机物一定互为同系物B . 乙烷不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色C . 所有的有机物都很容易燃烧D . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物2. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列烷烃的命名正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷B . 2﹣乙基丁烷C . 3﹣甲基丁烷D . 1，3，3﹣三甲基丙烷3. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图．下列关于该物质的叙述不正确的是（）A . 属于α﹣氨基酸B . 能发生加聚反应生成多肽C . 核磁共振氢谱上共有5个峰D . 青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验4. （2分） (2018高二上·腾冲期中) “人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 该分子中的所有碳原子有可能共平面C . 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、6 molD . 滴入KMnO4酸性溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键5. （2分）根据系统命名法，对烷烃的命名正确的是（）A . 2，4﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B . 3，5，5﹣三甲基庚烷C . 3，3﹣二甲基﹣5﹣甲基庚烷D . 3，3，5﹣三甲基庚烷6. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物7. （2分）某气态有机物X只含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是（）①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量A . ①②B . ①②④C . ①②⑤D . ③④⑤8. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 苯酚、水杨酸和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O69. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（）A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-10. （2分）除去混在HNO3中的少量盐酸，可加适量的（）A . NaOHB . BaCl2C . ZnD . AgNO311. （2分）下列说法正确的是（）A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物C . 糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物D . 燃烧产物是CO2、H2O的有机物一定烃类12. （2分）从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NAB . 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NAC . 1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD . 常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA14. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是（）A . 丙烯B . 氯乙烷C . 甲苯D . 溴苯15. （7分）(2013·海南) 肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：A（C7H8O） B（C7H6O） D E G已知以下信息：① ；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：（1） A的化学名称为________．（2） B和C反应生成D的化学方程式为________．（3） F中含有官能团的名称为________．（4） E和F反应生成G的化学方程式为________，反应类型为________．（5） F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________ 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为________（写结构简式）．16. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 分析图中各项的排布规律，请推测第10列有机物的分子式为（）A . C50H80B . C50H82C . C50H84D . C50H86二、填空题 (共4题；共26分)17. （7分） (2016高二下·盘山期末) 选择下列某种答案的序号，填入下表的空格①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质物质名称丁烷与2﹣甲基丙烷红磷与白磷庚烷与十六烷氯仿与三氯甲烷氕与氘、氚新戊烷与2，2﹣二甲基丁烷2﹣甲基戊烷与2，3﹣二甲基丁烷相互关系________________________________________________________18. （5分） (2015高二下·咸阳期中) 2000年一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线，悬赏金额为$100000．该化合物的结构如图1：试回答下列问题：（1）上述结构式中Et表示乙基，该分子的化学式为________．有机物归类时，母体优先顺序为酯＞酸＞醛（或酮）＞醇等，则该分子所属类别是________．（2）解决有机分子结构问题的手段之一是核磁共振．图2是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图．氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，其峰线在核磁共振谱图中就处于不同的位置；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度（高度）越大．试参考该分子的结构简式分析谱图：该分子中共有________种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有________个化学环境相同的氢原子；谱线最低者表示有________个化学环境相同的氢原子．19. （10分） (2016高二下·吉林期中) 乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O（170℃时产生CH2═CH2 ，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）【主要物质物理性质】溶解性物质熔点℃沸点℃水醇醚浓硫酸10.35340互溶互溶互溶乙醚﹣89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶乙醇﹣114.578.4极易溶极易溶极易溶【装置】【实验步骤】I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．请回答：（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加________，再加________．（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是．A . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→cB . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→bC . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→cD . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是．A . 适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B . 降低加热装置的加热温度C . 将温度计2拔高一点D . 加快冷凝管中水的流速（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是________．（5）在步骤IV中，仪器A的名称是________．（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是________（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．20. （4分） (2018高二上·嘉兴期中) 高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。

2019高二化学下学期期中试卷

注意事项：1、本试卷共两部分，第部分为客观题，共16题；第部分为主观题，共6题。

2、试题内容为化学选修三。

3、答案请转到答题卷，写在试卷上效。

可能到的相对原质量：H：1C：12 Cl：35.5S：32K：39Mn ：55Cu ：64第I卷（48分）、选择题(本题包括16题，每题3分，共48分。

每题只有个选项符合题意)1．在化学试卷的开始处有“可能到的相对原质量”项，如H：1 C：12Cl：35.5S：32等。

请问对这些数值准确的说法应该是：( )A．某种核素的相对原质量C．某种元素的相对原质量的近似值B质量的近似值D．某种核素的相对原．某种元素的相对原质量2．下列现象与氢键关的是：()①NH3的熔、沸点VA族其他元素氢化物的熔、沸点②分的醇、羧酸可以和以任意互溶③邻羟基苯甲酸的熔、沸点对羟基苯甲酸的熔、沸点低④分温下也很稳定稳定⑤分较硫化氢分A.①②③④B.④⑤C.③④⑤D.①②③3．下有关晶体的叙述中，正确的是：()A．金刚为状结构，由共价键形成的碳原环中，最的环上有4个碳原B．12g墨中含有4NA个C C键C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．冰晶体中，每个CO2分周围紧邻6个CO2分4．下列关于烯（CH2=CH2）的说法不正确的：（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B 极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D ．乙烯分子存在非．乙烯分子有6个σ键5．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p66．若不断地升高温度，实现"液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子"的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是：（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B 键C．氢键；极性键；分子间作用力D ．氢键；极性键；非极性．分子间作用力；氢键；非极性键7．下列说法不正确的是：（）①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度③s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对A ⑤D．①②⑤B．②③⑥．①④⑥C．②③8．有关金属晶体的说法不正确的是：( ) A．金属Cu的晶体的配位数为12B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属的延展性可以用电子气理论解释D．金属Mg、Zn、Ti都是六最密堆积，空间利率是9．下列有关说法正确的是：( )A．合铜离的模型如图1所，1个合铜离中有键68％4个配位B．CaF2晶体的晶胞如图2所，每个Ca2＋，4个FCaF2晶胞平均占有4个C．H原的电云图如图3所，H原核外多数核附近运动电在原D．原堆积模型如图4，可表Mg原的堆积式10．下列分为极性分的是：（）A、BF3B、PCl3C、SO3D、CS211．现有四种元素的基态原的电排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

安徽省安庆市桐城市2019-2020年高二考试化学试卷

化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B. 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗2.选项滴管试管预测的现象A浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B 氨水CaO固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C氯水溶液溶液变成黄色D KI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄3.下列离子方程式书写不正确的是A. 向溶液中通入少量气体：B. 大理石与醋酸反应：C. 制备胶体：胶体D. 少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：4.室温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是A. 溶液中水电离出的B. 溶液中C. 与 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D. 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的均增大5.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：。

对上述反应，下列看法正确的是A. 使用催化剂能加快反应速率B. 改变压强对反应速率没有影响C. 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响6.如图所示，三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯烧杯内有水中：在中加入CaO，在中不加其他任何物质，在中加入晶体，发现中红棕色变深，中红棕色变浅，下列叙述正确的是A. 是放热反应B. 溶于水时放出热量C. 烧瓶中平衡混合气的相对分子质量增大D. 烧瓶中气体的压强增大7.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害及事故发生源，一种瓦斯分析仪图甲的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时会自动报警，大大减少了事故发生率．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y学科王，可以在其中自由移动．则下列有关叙述不正确的是A. 电极a的反应式为：B. 电极b是正极，由电极b流向电极aC. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aD. 当固体电解质中有1 通过时，电子转移2 mol二、简答题（本大题共3小题，共43.0分）8.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：请根据上述情况判断：该蓄电池的负极材料是______，放电时发生______填“氧化”或“还原”反应．该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性______填“增大”、“减小”或“不变”，电解质溶液中阴离子移向______填“正”或“负”极．已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应______用离子方程式表示．氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______该电池工作时，外电路每流过 mol ，消耗标况下氧气______．9.钼酸钠晶体是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。