2010.1高一化学必修2答案

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人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)

7．用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)MgCl 2
(2)Br 2
8．下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的
?
(1)F 2 (2)O 2 (3)NH 3
(4 )CH 4 (5)SO 2
8．已知元素 X 、Y 、 Z、 W 的原子序数分别为 6、8、 11、 13，请回答： (1) 它们各是什么元素 ?
(2) 不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置
(周期和族 )?
(3) 写出单质 X、 Z 、W 分别与单质 Y 反应的化学方程式。
9．某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅
10．人体必需的一些元素在周期表中分布如下：
请选择你感兴趣的几种元素，通过查阅资料或访谈等方式，获取这些元素在人体内的主要生物功能的信息，整理获取的资料并与同学交流。
*11 ．根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关
(1) 原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少
?
(2) 它在周期表中位于第几周期、第几族 ?
4．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。
(1)Na、 K (2)B 、 Al (3)P、 Cl (4)S、 Cl (5)O 、 S
5．根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。 (1)H 3PO4 和 HNO 3 (2)KOH 和 Mg(OH) 2 (3)Al(OH) 3 和 Mg(OH) 2
）
A．磷 B ．钙 C ．铁 D．碘
3．下列关于 F、 C1、 Br 、 I 性质的比较，不正确的是（
）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

高一化学必修二习题及答案

高一化学必修二习题及答案在高一化学的第二学期，我们的训练重点放在必修二的习题上。

下面是由店铺带来的高一化学必修二习题及答案，认真练习并囧对答案能帮助你提升成绩。

高一化学必修二习题：3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BF3B.SiCl4C.H2OD.PCl54. 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是( )A.NaOHB.H2O2C.Na2OD.MgCl25. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是( )A.原子半径：Si > P > S > ClB. 最高正价：C < N < OC.金属性：Na < K < Rb < CsD. 非金属性： P< S < Cl6.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO2反应D.甲烷在氧气中燃烧13. 高温超导体中铊(Tl)是其成分之一。

已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断正确的是( )A.铊的金属性比铝弱B. Tl(OH)3 与Al(OH)3 一样具有两性C.铊能形成+3价的化合物D.铊不能与稀盐酸反应14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ) A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+1817.(1)从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同;同一纵行的主族元素，其相同，不同。

(2)(全部填元素符号或化学式)11—18号元素中，与酸或水反应置换能力最强的元素是，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ;化学性质最稳定的元素是;最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是;最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为。

18.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

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nt hga re ）））））））t at i me an dAl l th i ng si nt he i rb ei n ga re go od fo rs o m e t h i n应首先需要能量来断键。

11．结论1：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；结论2：一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；结论3：一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态有关。

12．（1）3.97× 104KJ （2）约101 Kg第二节　化学能与电能1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。

2．（1）B （2）C （3）D （4）B>A>C>D 3．B 4．C 5．D6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。

而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。

7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。

从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。

第三节　化学反应的速率和限度1.略2.D3.BD4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。

5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。

（2）2KClO32KCl+3O2↑6.略复习题1.（1）化学反应（2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转化为化学能；Mg+Cl 2d 23COnt at i me an dAl l t h i n g s i n t h e i r b e i n g a re go od fo rs o m e t h i n。

高一化学必修二全册课后习题答案

P72 1.石油乙烯中含有碳碳双键烯烃酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳
溶液等 2.取代反应条件加成反应条件 3.⑤ ④ ①③
4.B 5.D 6.C 7.AD
8. 取代
光照
加成无
氧化点燃氧化点燃 9.略 10.略
CH3Cl 、 CH2Cl2 、 CHCl3、CCl4、HCl
CH2BrCH2Br CO2、H2O CO2、H2O
IIIA
点燃
�2�甲与乙 �C+O2
CO2
△
乙与丙�4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
△
乙与丁�4Al+3O2 2Al2O3。11�12�略
P19 1�减小�减弱�增强�Na�NaOH�Al�OH�3�HClO4。 2�B 3�C 4�(1)金属性 K�Na (2)金属性 Al�B �3�非金属性 Cl�P �4�非金属性 Cl�S �5�非金属性 O�S 5��1�酸性 HNO3�H3PO4�2�碱性 Ca(OH)2 �Mg�OH�2 �3�碱性 Mg�OH�2 �
P53 1.略 2.D 3.BD 4.面粉属于表面积非常大的有机物�与空气的接触面积大�所以�非常容
易剧烈燃烧而发生爆炸。 5.�1�提高温度或使用催化剂都可以促进 KClO3 的分解。
�2�2KClO3 6.7.略
2KCl+3O2↑
P56 1.�1�化学反应 �2�①化学�热�②化学能与电能的相互转化�③热
4
C2H5OH→CH3CHO 9.略 10.略
催化剂
2C2H5OH�O2 △
2 CH3CHO+ H2O�催化剂为铜或银�
P82
1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.�1�C �2�冷却后�向混合液中加入 NaOH 溶液调节至碱性�加入银氨溶液�

高中化学必修二课后习题答案

参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。

2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2)14 6C 14 7N ； (3)23 11Na 2412Mg 。

6．7．8．略 9．（1）4Li+O 2点燃2Li 2O 氧化剂：O 2、还原剂：Li;（2）2K + 2H 2O =2KOH +H2 氧化剂：H 2O 还原剂：K （3）Br 2 + 2KI =2KBr +I 2 氧化剂：Br 2 还原剂：KI （4）Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl 3 氧化剂：Cl 2 还原剂：FeCl 210．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA ；丙:Na 三 IA ；丁:Al 三 IIIA (2)甲与乙：C+O 2点燃CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △2O 2乙与丁：4Al+3O 2△2Al 2O 3。

11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律1．减小；减弱；增强； Na ；NaOH ；Al(OH)3；HClO 4。

2．B3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S5．（1）酸性HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性KOH ﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数（3）2C+O 2点燃CO C+O 2点燃CO 2 4Na+O 2=2Na 2O2Na+O2△Na2O2 4Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

高中化学必修二课后习题答案

高中化学必修二课后习题答案参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。

2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li；(2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。

6．7．8．略11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。

2．B3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)36．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数9.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IV A族；金属元素。

第三节化学键（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。

复习题1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）K > Na > Mg （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥（5）NaBr 黄（6）182．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。

人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。

卤素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是。

2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1）和互为同位素；（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。

7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。

8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。

试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。

9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。

(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

(完整版)高中化学必修二课后习题答案

参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。

2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2)14 6C 14 7N ； (3)23 11Na 2412Mg 。

高中化学必修二课后习题答案解析

参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。

6．7．8．略9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl2 10．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。

11．不行以，113种元素不等于只有113种原子，许多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类事实上多于113种其次节元素周期律1．减小；减弱；增加； Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。

2．B3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水猛烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍猛烈；（2）钡应当用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数（3）2C+O2点燃CO C+O2点燃CO2 4Na+O2=2Na2O2Na+O2△ Na2O2 4Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数渐渐增大，原子半径渐渐增大，所以金属的活泼性依次增加，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

高中化学必修二课后习题答案1

参考答案:第一章物质构造元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。

2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2)14 6C 14 7N ； (3)23 11Na 2412Mg 。

6．7．8．略9．（1）4Li+O 22Li 2O 氧化剂：O 2、复原剂：Li; （2）2K + 2H 2O =2KOH +H2 氧化剂：H 2O 复原剂：K （3）Br 2 + 2KI =2KBr +I 2 氧化剂：Br 2 复原剂：KI （4）Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl 3 氧化剂：Cl 2 复原剂：FeCl 210．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA ；丙:Na 三 IA ；丁:Al 三 IIIA(2)甲及乙：C+O 2CO 2 乙及丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2△2O 2乙及丁：4Al+3O 2 △2Al 2O 3。

11．不行以，113种元素不等于只有113种原子，许多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类事实上多于113种第二节元素周期律1．减小；减弱；增加； Na ；NaOH ；Al(OH)3；HClO 4。

2．B3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S5．（1）酸性HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性KOH ﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，及水猛烈反响，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍猛烈；（2）钡应当用煤油液封后密封保存。

8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2）画出其原子构造示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数（3）2C+O2CO C+O2CO24Na+O2=2Na2O2Na+O2△Na2O2 4Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数一样而电子层数渐渐增大，原子半径渐渐增大，所以金属的活泼性依次增加，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

高中化学必修二答案

高中化学必修二答案高中化学必修二是一门重要的课程，涉及到了化学的基本概念、化学键、物态变化、化学反应、电化学等多个方面的内容。

在学习过程中，同学们需要掌握很多基础知识和实验操作技能，并且还需要理解和解决一些较为复杂的问题。

以下是高中化学必修二的答案及解析，希望对大家的学习有所帮助。

第一章化学基础知识1. 什么是化学？化学是一门研究物质的性质、成分、结构、变化规律以及变化过程中涉及到的能量变化等方面的学科。

2. 化学的发展史化学的发展历程可以分为古代化学、近代化学和现代化学三个阶段。

其中，古代化学主要以各种制药和炼金术为主，近代化学则是发现了许多新元素和化合物，提出了原子论和化学键等理论。

而现代化学则是以化学反应动力学、量子化学和配位化学等为主要研究方向。

3. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质又包括元素和化合物两种，混合物又包括均相混合物和不均相混合物两种。

其中，元素是由相同种类的原子组成的物质，化合物则是通过不同种类原子间的化学反应得到的物质。

第二章化学键1. 电子结构电子结构是指原子内电子的排布方式和数量。

目前大多数元素的电子结构都可以采用简单的壳层电子结构描述法来表示。

2. 化学键的分类化学键可以分为离子键、共价键、金属键和氢键四种。

其中，离子键是通过正、负离子间的吸引力形成的，共价键是以原子间共用电子配对来形成的，金属键是通过金属中的自由电子形成的，氢键则是由氢原子和带电原子间形成的特殊分子间相互作用力。

3. 化合物电子结构化合物电子结构是指化合物中原子间的电子配对状态。

主要有两种化合物电子结构，即离子型和共价型。

其中，离子型化合物电子结构指化合物中存在离子键的物质，如NaCl，而共价型化合物电子结构指化合物中存在共价键的物质，如H2O。

第三章物态变化1. 气体状态的特征气体状态具有高度可压缩性、扩散性、流动性和压强的大小与温度和体积的关系成正比等特征。

2. 气体状态方程气体状态方程是描述气体物态变化的基本方程，可以表示为PV=nRT。

化学必修二答案

参考答案第1课时原子核㊁核素【基础演练】1.b㊁b+n㊁a-b 2.D 3.A 4.C 5.D 6.B D 7.B C 8.184㊁114㊁298【能力提升】9.C 10.B 11.C第2课时核外电子排布【自主学习】1.B 2.B 3.B C 4.D 5.硫元素㊁硅元素【能力提升】6.C 7.A B 8.(1)H2 (2)C O2 (3)N H3 (4)O2 (5)H F C H4第3课时元素周期律【基础演练】1.A 2.A 3.C 4.B 5.B 6.A C 7.A 8.A 9.C 10.B【能力提升】11.C 12.(1)②③④① (2)①② (3)④ (4)③④ (5)④①②③第4课时元素周期表【基础演练】1.B 2.B 3.B 4.C 5.C 6.C 7.C D 8.B 9.D【能力提升】10.(1)C (2)C D (3)C (4)A C11.(1)否,如果位于同一周期,则其电子数之和应是3的倍数 (2)N O S (3)硫酸铵 (N H4)2S O4第5课时元素周期表中元素的整体排布【基础演练】1.D 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.A C 8.B D【能力提升】9.(1)N a2O2 N a H C O3 O2 C O2(2)2N a2O2+2H2=O4N a O H+O2↑1N a O H+N a H C O=3N a2C O3+H2O(3)1/210.(1)H C O-3+O H=-C O2-3+H2O(2)N a2C O3+H2S O=4N a2S O4+C O2↑+H2O或2N a H C O3+H2S O=4N a2S O4+2C O2↑+2H2O2N a2O2+2C O=22N a2C O3+O2C O2+B a(O H)=2B a C O3↓十H2O(3)2N a2C O3十C l2+H2=O N a C l O+N a C l+2N a H C O3第6课时同周期元素性质的递变规律【基础演练】1.C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.C D【能力提升】7.(1)生成淡黄色沉淀 C l2+S2- 2C l-+S↓ (2)氯原子得电子能力强于硫原子得电子能力 (3)反应物本身的性质 (4)否第7课时同主族元素性质的递变规律【基础演练】1.D 2.B 3.A 4.A 5.C 6.B D 7.B【能力提升】8.(1)> < (2)> > (3)> < (4)< > (5)> > ①强 ②强 ③非金属,强 ④弱 ⑤强9.(1)2N a+2H2=O2N a0H+H2↑ (2)O2+2H2=S2S↓+2H2O10.(1)L i2O L i3N (2)B e(O H)2+2H=+B e2++2H2O㊁B e(O H)2+ 2O H=-B e O2-2+2H20(3)A l4C3+12H2=O4A l(O H)3+3C H4↑(4)加热使B e C l2熔化,测其是否导电,若不导电,证明B e C l2为共价化合物第8课时元素周期表的应用【基础演练】1.B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.B 7.D 8.D 9.B【能力提升】10.6 4 2 ⅣA 碳 C O2点拨:设X的相对原子质量为A,按题意:4A+4×100%=75%,A=12原子的相对原子质量在数值上约等于该原子的质量数,即X的质量数为12㊂已知X原子核内有6个中子,则质子数为6,核电荷数也是6,核外电子数为6,4㊂推知该元素是位于第22周期ⅣA族的碳,最高价氧化物的化学式为C O2.11.(1)钙(或C a) 氧(或O) (2)C a S C a C2 (3)S O2 S O3 (4)C O2+C a O==△C a C O3解析:因W㊁X㊁Y㊁Z都是前20号元素,根据②可知Y和Z分别为硫和氧,根据①知W为钙,根据③知X为碳,从而可得出㊂12.(1)H㊁B e㊁A l (2)N a (3)C (4)F (5)B e㊁M g (6)A l(B e) (7)L i㊁F㊁N a (8)O (9)S i (10)C l第9课时第1章归纳整合1.B2.C3.C4.D5.D6.A7.C8.C9.(1)氢元素 O (2)2N a+2H2=O2N a++O H-+H2↑ (3)N a2S (4)H S O3-+H=+H2O+S O2↑10.(1)①NH+4+O H-==△ NH3↑+H2O ②H3O++O H=-2H2O (2)C H4㊁H F㊁N e(任写两种即可) (3)N a+㊁M g2+㊁A l3+(任写两种即可)11.S O S O2或S O312.铝元素第10课时化学键与化学反应【基础演练】1.A 2.B 3.D 4.B 5.A B 6.B 7.C 8.A9.(1)金刚石㊁O2㊁H2S O4 N a B r㊁N a2S N a H S O4㊁N a2C O3㊂(2)离子键㊁共价键 N a H S O=4N a++H++S O42-解析:(1)一般共价键存在于非金属元素或金属与非金属之间;而离子键一般存在与活泼金属和活泼非金属元素之间㊂所以在O2㊁金刚石㊁H2S O4中只存在共价键,N a B r㊁N a2S中只存在离子键;N a2C O3㊁N a H S O4中既存在离子键,又存在共价键㊂(2)N a H S O4溶于水发生了电离,破坏了N a+㊁H S O4-之间的离子键和H S O4-中的共价键,电离方程式为:N a H S O=4N a++H++S O42-㊂【能力提升】10.A 解析:H B r为共价化合物,分子中不存在阴阳离子,故B㊁C错误,D选项为H B r分子的结构式11.C 解析:本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况㊂化学键的定义强调两个方面:一是相邻的两个或多个原子之间”;二是强相互作用”㊂选项AB中都没有明确说明这两点,所以不正确;选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用,也不正确㊂312.①共价键 ②离子键和共价键 ③共价键 ④共价键 ⑤共价键和离子键 ⑥共价键㊂解析:①中只存在共价键,②中氧原子间存在共价键,过氧根离子和钠之间存在离子键;③④⑥中只存在共价键;⑤中氧氢原子间存在共价键,钙和氢氧根离子之间存在离子键㊂13.(1)因为M g O的熔点远高于M g C l2,电解熔融状态的M g O需要更高的温度,对条件㊁设备要求更高,不利于操作;A l C l3虽然熔点低,但易升华,属于分子晶体,熔化时不导电,故无法通过电解制铝(2)将两种化合物加热至熔融状态,进行导电实验,M g C l2能导电,为离子化合物,A l C l3不导电,为共价化合物㊂解析:本题应注意分析题中所给出的数据,抓住关键信息,并善于把信息加工㊁迁移,总结其中的规律㊂第11课时化学键与化学中的能量变化【基础演练】1.C D 2.C 3.C 4.B 5.D 6.A C 7.D【能力提升】8.A 解析:化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,也可表现为光能或电能的变化㊂所以A项正确;反应是吸热还是放热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,与反应时是否需要加热或反应类型是分解反应或化合反应无必然联系,所以B㊁C项错误;一个反应是否易发生与许多因素有关,放热反应在常温下也不一定易发生,所以D项错误㊂9.C10.(1)A (2)D (3)放热反应 (4) 氯气 (5)能生成物越稳定,放出的热量越多,在这几种H X中,H F最稳定㊂第12课时化学反应的快慢【自主学习】1.v(B)=Δc(B)/t m o l㊃L-1㊃m i n-1或m o l㊃L-1㊃s-1或m o l㊃L-1㊃h-12.v=ΔC/t=2m o l㊃L-1-1.6m o l㊃L-1/2m i n=0.2m o l㊃L-1㊃m i n-13.各物质化学反应速率之比=各物质在化学方程式中的系数之比4.C5.略6.略【基础演练】1.C 2.C 3.C.4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A【能力提升】10.B C 为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,必须降低氢离子的浓度又不改变氢离子的物质的量㊂加入适量A.碳酸钠(固体)与硫酸发生了反应使氢离子的浓度降低又改变了氢离子的物质的量4影响生成氢气的总量㊂B .水 C .硫酸钾溶液都是对硫酸的稀释㊂D .浓硝酸具有较强的氧化性和锌作用不产生氢气㊂11.B 各物质化学反应速率之比=各物质在化学方程式中的系数之比12.C 13.D 因为反应条件不确定故无法比较两容器中的反应速率14.D 的物质的量为0.5×2=1.0m o l (1)设此时A 的浓度为x ,B 的浓度为y 有关系式:2x +3/2×1.0=2y +1/2×1.0(A ,B 的物质的量相等)x /y =3∶5(已知)解得 x =0.75m o l /L y =1.25m o l /L 所以A ,B 的起始的物质的量均为3/2×1.0+0.75×2=3.0m o l(2)B 浓度的变化是D 浓度变化的1/2,所以B 浓度的变化=0.25m o l /L 反应速率=0.25(m o l /L )/5m i n =0.05m o l /(L ㊃m i n )(3)反应速率的比等于计量系数的比按B ㊁C 计算x ∶1=0.1∶0.05 x =2第13课时化学反应的限度【自主学习】1.①不是 ②③④是㊂相同条件;正反应㊁逆反应㊂2.(1)最大㊁最大;为零㊁为零 (2)减小㊁减小;增大㊁增大 (3)相等㊁不变㊁变化4.2N O ⥫⥬2N 2O 4㊁放热㊁变浅㊁减小㊁增大㊁破坏㊁正反应方向㊁加深㊁增大㊁减小㊁破坏㊁逆反应方向㊂【基础演练】1.②③× ①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ √2.B3.A4.C5.C6.B7.D8.B9.C【能力提升】10.(1)v (H 2)=1.2m o l /(L ㊃s ) (2)C O 的转化率为60%第14课时利用化学反应制备物质【基础演练】1.C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.D 【能力提升】7.(1)M n O 2+4H C l ==△M n 2e ↓-C l 2+C l 失去2e ↑-2↑+2H 2O 5(2)吸收H C l气体 (3)浓硫酸干燥气体(4)氢氧化钠 2O H-+C l=2C l-+C l O-+H2O (5)D8.(1)小于随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,稀盐酸与二氧化锰不再反应,故应小于0.5m o l (2)20m o L第15课时有关物质制备的归纳【基础演练】1.C 2.D 3.D 4.B 5.B6.(1)A B (2)A B7.(1)带火星的木条伸到集气瓶口,木条复燃,证明氧气已收满(2)用湿润的淀粉碘化钾试纸置于瓶口,试纸变蓝,证明氯气已集满(3)用湿润的蓝色石蕊试纸置于瓶口,试纸变红,证明氯化氢气体已集满(4)用湿润的红色石蕊试纸置于瓶口,试纸变蓝,证明氨气已集满【能力提升】8.B9.(1)N H3 H2㊁C O2 C l2(2)分液漏斗圆底烧瓶(3)2N H4C l+C a(O H)2→△C a C l2+2H2O+2N H3↑(4)a第16课时化学反应中的能量【基础演练】1.B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.D 9.B 10.(1)铁屑被氧化(2)炭㊁铁和N a C l 溶液构成了原电池,炭作正极,加速F e的氧化㊂(3)溶于水形成电解质溶液(4)负极:2F e-4e=-2F e2+ 正极:O2+2H2O+4e=-4O H- F e2++ 2O H=-F e(O H)2 4F e(O H)2+O2+2H2=O4F e(O H)3第17课时第2章归纳整合【基础演练】1.B 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C 9.B 10.B11.C12.(1)E F㊁E F (2)A C (3)改用较大块的碳酸钙固体,或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住,或加入醋酸钠溶液等㊂第18课时认识有机化合物甲烷【基础演练】1.B 2.D 3.B 4.D 5.A 6.A 7.D 8.(1)H2 (2)C O 6(3)C H 4【能力提升】9.A 10.C 11.C 12.D 13.D 14.B D14题提示:首先写出容器内发生反应的化学方程式,①C H 4+2O 2→点燃C O 2+2H 2O ②2C O 2+2N a 2O =22N a 2C O 3+O 2 ③2H 2O+2N a 2O =24N a O H+O 2 按照将生成物中的气体全部消除的原则,将方程式按①×2+②+③×2的方式加和得:2C H 4+6N a 2O 2+O =28N a O H+2N a 2C O 3 根据总反应方程式可知,答案B D 正确㊂第19课时有机化合物的结构特点烷烃【基础演练】1.C 2.A 3.C 4.C 5.C 6.C 7.(1)C H 4 (2)C H 4 (3)C 3H 8 (4)C 3H 6㊁C 3H 8【能力提升】8.D 9.A 10.D 11.(1)C 5H 12 (2)C 14H 30 (3)C 99H 200 (4)C 2H 6 (5)C 7H 1612.(1)1/62.5 (2)C O (3)=2C O+2N O N 2+2C O 2 提示:根据烷烃的通式写出辛烷的分子式和辛烷燃烧的化学方程式,从而得到1m o l 辛烷燃烧需消耗62.5m o l 的空气;当消耗空气的物质的量小于该值时,会产生C O有害气体㊂第20课时同分异构体【基础演练】1.D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.⑤⑥ ④⑧ ②⑦【能力提升】7.C 8.A 9.A 10.(1)C 8H 8 (2)3 (3)否11.(1)C 3H 7C l 有 C H 3C H 2C H 2C l C H 3C H C l C H 3 (2)不正确㊂因为甲烷的氯代物中无同分异构现象,而丙烷的氯代物中存在同分异构现象 (3)向反应后的产物中加水,振荡后静置,用分液法分离出水层,即得盐酸㊂第21课时石油乙烯【基础演练】1.A 2.B 3.D 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C H 3C H 3+C l →2C H 3C H 2C l +H C l C H =2C H 2+H C l →催化剂C H 3C H 2C l 用乙烯制取一氯乙烷用乙烷制取一氯乙烷副产品多,制取的不纯净,用乙烯制取一氯乙烷制取的较纯净,没有副产品㊂【能力提升】9.C 10.D 11.B 12.B 13.C 14.C 4H 8 C H 2C H C H 2C H 3 C H 3C H C H C H 3 C H 2C H (C H 3)2715.2∶116.通入品红溶液,如果品红溶液褪色则说明有二氧化硫;通入到氢氧化钠溶液中,再通入品红溶液,如果不褪色说明二氧化硫被除去㊂17.(1)C H 3C H 2C H 2C H 3 正丁烷 C H C H 3C H 3C H 3 C H 3 C H C H 3 异丁烷(2)B 为甲烷,C 为丙烯或B 为乙烷,C 为乙烯【解析】设烷烃B 的分子式为C n H 2n +2,其相对分子质量为M B ;烯烃C 的分子式为C m H 2m ,其相对分子质量为M C ㊂根据质量守恒定律,链烃A 的分子式为C n +m H 2(n +m )+2,可见A 为烷烃㊂据题意:M A =M B +M C =2×14.5×2=58,即14(n +m )+2=58,n +m =4㊂所以A 为C 4H 10㊂(2)讨论 n +m =4当n =1时,m =3即B 为甲烷,C 为丙烯;当n =2时,m =3,即B 为乙烷,C 为乙烯;当n >3时,m ≤1,无意义第22课时煤苯【基础演练】1.B 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.C 8.B9.①裂化裂解 ②裂化裂解裂化 ③裂解10.C 11.A 12.B 13.A14.取代反应 ⑤⑥⑦ 氧化反应 ②④ 加成反应 ①③⑧15.(1)A (2)介于单键和双键之间的特殊的键16.解:M (苯)=39×2=78(g /m o l )n (C )=(78×92.3%)÷12=6(m o l ) n (H )=78×(1-92.3%)÷1=6(m o l )所以分子式C 6H 6‗‗‗‗第23课时重要的烃【基础演练】1.B 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C 7.A 8.B 9.C 10.D 11.(1)C H =2C H 2+B r 2→C H 2B r C H 2B r 加成反应(2)〇+H N O 3浓H 2S O 4→△〇N O 2+H 2O 取代反应8(3)C H3C H3+C l2→光照C H3C H2C l+H C l 取代反应12.【分析】水果能放出少量的乙烯,乙烯是催熟剂㊂根据题意,这种新技术能除去乙烯把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物,生成什么有机物呢?联系题中所给出的反应条件潮湿㊁光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇㊂(1)使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长㊂(2)C H=2C H2+H2O→光C2H5O H㊂13.(1)苯 (2)甲烷 (3)乙烯 14.D15.解:设B的化学式为C n H m,则其燃烧的化学方程式为:C n H m + (n+m/4)O2 → n C O2 + m/2H2O1m o l n m o l m/2m o l0.5m o l22.4L/22.4L㊃m o l-118g/18g㊃m o l-1解得:n=2,m=4所以B为C2H4,摩尔质量为28g㊃m o l-1,A的摩尔质量为:28g㊃m o l-1×39/14=78g㊃m o l-1A的物质的量为7.8g÷78g㊃m o l-1=0.1m o l产生的沉淀为碳酸钙,物质的量为:n(C a C O3)=60g÷100g㊃m o l-1= 0.6m o l所以A的分子式可写为C6H x6×12g㊃m o l-1+x×1g㊃m o l-1=78g㊃m o l-1故,x=6,即A为C6H6A:〇 B:C H=2C H2㊂第24课时乙醇【基础演练】1.A 2.D 3.B 4.D 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C11.(1)H2O (2)绿色12.(1)(Ⅰ)因为乙醇和钠反应产生氢气,从量的关系看0.1m o l乙醇产生0.05m o l氢气说明一个乙醇分子中有一个H原子与其他H不同,因此可确定乙醇的分子结构为(Ⅰ)(2)广口瓶与量筒之间玻璃导管中的水柱体积没计算在内(3)①②③⑤9(4)乙醇样品密度第25课时乙酸【基础演练】1.B 2.B 3.D 4.D 5.C 6.C 7.B 8.D9.(1)C C H 3=O O H +C H 3 C H 2 O H 浓硫酸⥫⥬‗‗加热C C H 3=O O C H 2C H 3+H 2O (2)先在试管中加入一定量的乙醇,然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管,最后再加入乙酸㊂(3)催化作用;吸水作用(4)中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯㊂(5)倒吸 (6)分液 (7)防止暴沸 (8)②④⑤10.(1)C 2H 4O 2 (2)C H 3C O O H 11.B 解析:由甲酸C H 2O 2,乙酸C 2H 4O 2 丙酸甲酯C 4H 8O 2的组成可以看作混合组成为:(C H 2)x O 2 根据氢的含量为8% 可知x =32 /11 求的混合物的平均相对分子质量为72.7第26课时酯和油脂【基础演练】1.D 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.A 9.A 10.C 11.C 30H 62O C 56H 112O 2(蜂蜡)+H 2O⇔C 25H 51C O O H+C 30H 61O H 12.(1)C 3H 6O 2 (2)C H 3C O O C H 3 H C O O C H 2C H 3第27课时糖类【基础演练】1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.B 9.C 10.C11.C 12.A 13.(1)C 3H 6O 3 (2)C H H H C H O H =C OO H (3)C H 3C H (O H )C O O H+H O C 2H 5→一定条件C H 3C H (O H )C O O C 2H 5+H 2O 01第28课时蛋白质【基础演练】1.B 2.C D 3.A 4.C 5.D 6.A C 7.C 8.B 9.(1)加入的A g N O3是重金属盐,能使蛋白质变性,产生沉淀,无法分离A g C l沉淀㊂(2)N a C l 遇到轻金属盐 10.C第29课时饮食中的有机化合物复习1.B2.C3.B4.A5.A C6.B7.A8.D9.C 10.B11.(1)甲醇 (2)C2H5O H 颜色 C r O3 C2H5O H 2∶312.用火烧法除去漆层后,铜表面可生成一层黑色C u O:2C u+O2==△2C u O,会影响焊接质量㊂在酒精中蘸一下,发生反应C u O+C H3C H2O H →△C u+H2O+C H3C H O,排除了C u O对焊接质量的影响㊂13.(1)先乙醇㊁后浓H2S O4㊁最后乙酸(2)催化剂㊁吸水剂(3)中和乙酸㊁溶解乙醇,降低酯在水中的溶解度(4)C H3C O O H+C2H5O H浓H2S O4⥫⥬‗‗‗△C H3C O O C2H5+H2O,酯化反应,小,水果香(5)①防止倒吸 ②使乙酸乙酯充分冷凝(6)不能,因为乙酸乙酯在N a O H强碱性溶液中发生了水解反应:C H3C O O C2H5+N a O H→C H3C O O N a+C2H5O H 故不能收集到大量的乙酸乙酯㊂14.(1)鸡蛋清变成胶状物沉淀下来 (2)鸡蛋清溶液变浑浊,有絮状物沉淀下来 (3)鸡蛋清溶液中有黄色物质生成 (4)无明显现象 (5)浑浊的鸡蛋清溶液又变澄清 (6)鸡蛋清变成白色块状物沉淀下来第30课时高分子化合物塑料【自主学习】1.材料无机材料无机金属材料如:C无机非金属材料如:A, {B有机材料天然有机高分子材料如:D,E,F,G合成有机高分子材料如:H,I,J,K新型有机高分子材料如:ìîíïïïìîíïïïL112.180,890 低分子化合物,小分子,如果有机化合物的相对分子质量达到几万到几百万,我们就称它们为有机高分子化合物,简称高分子或聚合物㊂线型结构,体型结构㊂3.因为聚乙烯是线型高分子,具有热塑性,当加热时它会变软,流动,受冷时又硬化,可反复加热,受冷再造,因此聚乙烯塑料凉鞋破裂可以热补㊂而电木插座不能热修补,是因为它属于热固性高分子,受热时不会变软,只能彻底裂解㊂4.像聚乙烯这样的线型高分子具有热塑性,像酚醛树脂这样的体型高分子具有热固性㊂5.香油也是一种有机溶剂,它能使胶塞溶胀,因此如果不包起来,胶塞就可能拔不下来了㊂【基础演练】1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D 【能力提升】7.C 8.A 9.D 10.B11.(1)加成C C H =2C N =C O O C H 2(C H 2)2C H 3+B r →2 C C H 2B rC N B r=C OO C H 2(C H 2)2C H 3(2)水解C C H =2C N =C O O C H 2(C H 2)2C H 3+H 2O →稀硫酸C C H =2C N =C O O H +H O C H 2(C H 2)2C H 3(3)不是 C n C H =2C N =C O O C H 2(C H 2)2C H →3CC H 2C N=C O O C H 2(C H 2)2C H 312.C H C H 2C NC H 2=C H C H C H 2C H C 6H 5C H 221第31课时橡胶纤维【自主探究】1.高弹性天然橡胶合成橡胶2.顺丁橡胶 C H C H 2=C H C H 23.天然纤维化学纤维人造纤维合成纤维4.锦纶涤纶腈纶维尼纶;腈纶,C H C H 2C NC H =2C H C N 【基础演练】1.C 2.C 3.BD 4.C 5.C 6.B 7.D 8.D 【能力提升】9.D 10.B 11.D 12.Ac Bd Ca Db 13.A 14.C 15.A‗‗‗16.=COH O C =OO H H O C H 2C H 2O H第32课时有机物重要规律燃烧规律例1 C 例2 C 例3 (1)CD (2)H C H O【基础演练】1.B D 2.A 3.C 4.D 5.B C 6.A【能力提升】7.B C 8.D9.(1)两分子式满足H 相等,相差n 个C ,同时相差2n 个O (2)B 比C H 4多一个C ,两个O ,分子式为C 2H 4O 2,结构为:C H 3C O O H 和H C O O C H 3㊂10.(1)该烃分子中含有8个氢原子(2)C 3H 8 C 4H 8(3)a ≥13.5第33课时第三章知识整合一㊁总结填表C H 4+C l 2→光照C H 3C l +H C l 乙烯:1.酸性高锰酸钾溶液 2.C H =2C H 2+B r 2→C H 2B r C H 2B r C H =2C H 2→+H C l C H 3C H 2C l C H =2C H 2+H 2O→催化剂C H 3C H 2OH 31‗‗‗‗苯的性质+H O N O 2浓硫酸→△〇N O 2+H 2‗‗‗‗O+3H 2→催化剂乙醇:2C H 3C H 2O H+2N a →2C H 3C H 2O N a +H 22C H 3C H 2O H+O 2C u 或A →g2C H 3C H O+2H 2O C H 3C O O H+C H 3C H 2O H 浓硫酸→△C H 3CO O C H 2C H 3+H 2O 乙酸:C H 3C O O H+C H 3C H 2O H 浓硫酸→△C H 3CO O C H 2C H 3+H 2O 蔗糖:C 12H 22O 11蔗糖+H 2O→催化剂C 6H 12O 6葡萄糖+C 6H 12O 6果糖淀粉:(C 6H 10O 5)n 淀粉+n H 2O 催化剂→△n C 6H 12O 6葡萄糖二㊁①C H 3C H 3+C l →2C H 3C H 2C l +H C l 取代反应②C H =2C H 2+H →2C H 3C H 3 加成反应③C H =2C H 2+H 2→O C H 3C H 2O H 加成反应④2C H 3C H 2O H+O 2C u 或A →g 2C H 3C H O+2H 2O 催化氧化反应⑤2C H 3C H O+O 2催化剂→△2C H 3C O O H 催化氧化反应⑥n C H =2C H 2→催化剂C H 2C H 2 加聚反应【基础演练】1.D 2.②③ ⑤⑦ ⑥⑧【能力提升】3.(1)羟基,羧基(2)C H 2C H 3O H→C O O H +2N a C H 2C H 3O N aC O O N a +H 2↑(3)C H 2C H 3O HC O O H +N a 2C O →3C H 2C H 3O HC O O N a +H 2O +C O 2↑(4)C H C H 3O H C O O C H C H 3C O O H C H C O O C H O C O C H 3C H 3(或其他合理答案)414.取少量反应后的水层于小试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,无明显现象,说明溶液中无B r-即无H B r生成,从而反应非取代反应而是加成反应㊂5.(1)饱和碳酸钠溶液稀硫酸 (2)分液蒸馏蒸馏6.(1)C2H4O2 (2)C H3C O O H第34课时综合演练1.C2.B3.D4.B5.B6.B7.B8.B C9.(1)铝片表面的氧化膜(A l2O3)先与硫酸反应,所以开始阶段无气体产生 2A l2O3+6H2S O=42A l2(S O4)3+6H2O(2)只有部分表面氧化膜除去的铝片才与硫酸作用(3)硫酸与铝片反应是放热反应,反应放出的热量使体系的温度升高,反应速率加快(4)随着反应的进行,硫酸的浓度下降,反应放出的热量不足以抵消浓度的下降对反应速率的影响10.(1)①④○13 (2)○11 (3)⑥ (4)⑨ (5)④○12 (6)④○13 (7)③⑨○11 (8)⑧11.(1;¡`¡`O C O ONa+[ ]2-Na+¡`¡`(2)N4+++S O42- C O32-+H2⥫⥬O H C O3-+O H- (3)2H++C O3=2-H2O+C O2↑12.(1)H2O2溶液或H2O 少量的M n O2粉末或N a2O2 C(2)广口瓶中盛满水,N O 从 d 管通入,用排水法收集(3)浓盐酸 KM n O4 N a B r溶液溶液由无色变橙色(黄色)自我评价1 原子结构与元素周期律一㊁1.A 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.B 9.D 10.D 11.C 12.C 13.A 14.D 15.C 16.A 17.C 18.A 19.B 20.B 21.C 22.B 23.C二㊁24.N e㊁H F㊁H2O㊁N H3㊁C H4㊁N a+㊁M g2+㊁A l3+㊁O H-㊁F-㊁O2-㊁3-中任选8种25.(1)188O (4)16 (5)H F (6)第四周期第51Ⅷ族 (7)H2S26.(1)C(碳),O(氧),N a(钠) 硫酸(或H2S O4)(2)2N a2O2+C O=22N a2C O3+O2(3)C+2H2S O4(浓)==△C O2↑+2S O2↑+2H2O27.(1)a-m=b+n (2)18,728.(1)79 118 (2)一切不可分割实心球(3)①每一个原子都有一个体积极小㊁极密实的核;②原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量;③原子核被一个体积很大几乎什么也没有的核外空间包围着;④原子核外空间里极稀疏地散布着电子,其总电荷数恰好等于原子核内的正电荷数㊂自我评价2 元素周期率元素周期表一㊁1.C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D 8.A 9.D 10.D 11.A 12.C 13.A 14.C 15.A 16.D 17.B 18.C 19.B 20.D 21.C 22.B二㊁23.(1)同周期元素性质递变规律 (2)试管㊁烧杯㊁酒精灯(3)实验内容①②③④⑤⑥实验现象B F A C D E(4)①M g+2H2O==△M g(O H)2+H2↑ ②N a2S+C l=22N a C l+S↓实验结论:失电子的能力:N a>M g>A l得电子的能力:C l>S三㊁24.(1)>,< (2)<,> (3)<,< (4)<,> (5)>,< 25.(1)略 (2)B B (3)① 188O ②Ⅷ ③ 17 ④ 6㊁7 ⑤50,第7周期,第ⅥA族 ⑥略 (4)ⅣA (5)P H3 P2O5自我评价3 化学键化学平衡一㊁1.D 2.C 3.A 4.A 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B 11.C 12.C 13.C 14.C 15.D 16.D 17.C 18.C 19.B 20.C 21.A 22.C 23.C二㊁24.(本题8分,每空2分)(1)铝表面有氧化铝薄膜,硫酸首先与氧化铝发生反应A l2O3+3H2S O=4A l2(S O4)3+3H2O61(2)铝片与硫酸充分接触,且反应中会放出热量,使溶液温度升高,从而加快了反应速率(3)随着反应的进行,硫酸溶液的浓度不断下降25.(本题8分,每空2分)(1)⥫⥬2A+B 2C (2)不能因为体积为未知数 (3)B C26.(本题15分)(1)(每空1分,共4分)A l 3+O O C N a +[S ]2-N a +[N HH HH ]+[Cl ]-(2)0.015m o l ㊃L -1㊃m i n -1(2分)(3)Ⅰ.a .C O 或C O 2的生成速率与消耗速率相等 (1分) b .C O 或C O 2的质量不再改变 (1分)(其他合理答案也可)Ⅱ.D (2分)(4)b (2分)(5)A l (O H )⥫⥬3H ++A l O 2-+H 2O (2分) 盐酸 (1分)(其他合理答案也可)或A l (O H )3+H 2⥫⥬O [A l (O H )4]-+H+自我测评4 化学键化学反应与能量一㊁单项选择题(每题3分,共54分)1.C2.A3.B4.B5.C6.C7.B8.C9.A 10.C 11.C 12.A 13.D 14.B 15.D 16.D 17.D 18.A二㊁填空题(每空4分,共40分)19.(1)M n O 2+4H ++2C l -==△M n 2++C l 2↑+2H 2O (2)优点缺点甲装置da ,e 乙装置b ,fc(3)C ㊁B ㊁E ;还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置;因为氯化氢可以与C a (O H )2和C a (C l O )2反应(4)0.220.(1)加深,酸碱中和反应放出热量,使平衡2N O ⥫⥬2N 2O 4向逆反应方向移动,N O 2的浓度增大,故颜色加深㊂71(2)变浅,N H4N O3固体溶解时吸收热量,使平衡2N O⥫⥬2N2O4向正反应方向移动,N O2的浓度减小,故颜色变浅㊂21.(1)N2O⥫⥬42N O2 60% > =(2)0.070 0.0015m o l㊃L-1㊃s-122.(1)2H2O+O2+4e=-4O H- (2)2F e-4e=-2F e2+三㊁综合题23.(6分)由于锌和硫酸的反应是放热反应,因此开始反应后溶液的温度逐渐上升,所以反应从t1到t2,产生氢气的速率不断加快(虽然这个时间段中,硫酸的浓度在减小,但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大);但是t2以后,硫酸浓度减小的幅度较大,所以产生氢气的速率就逐渐减慢了㊂自测评价5 重要的烃一㊁选择题1.B2.B3.D4.D5.C6.A7.C8.D9.A 10.A 11.B 12.B 13.C 14.B 15.B 16.D 17.B二㊁非选择题18.(1)H2 (2)C O (3)C H4 或C H4和H2 或C H4和C O 或C O和H2或H2 C O和C H419.(1)C8H8 (2)3提示: 立方烷”的结构为,依据立方烷的结构式可知,在立方体的每个顶点上有一个碳原子,每个碳原子连接一个氢原子,故立方烷的分子式为C8H8㊂立方烷的二氯代物有三种,分别如下:ClCl ClClClCl20.(1)石油无色稍有气味 (2)B (3)B (4)S O2+B r2+2H2=O 2H B r+H2S O4C2H4+B r→2C H2B r C H2B r 品红溶液㊁N a O H溶液品红溶液不褪色8121.(1)C H 4+2O 2→点燃C O 2+2H 2O (2)B (3)从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应,爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气,所以人在其中会窒息死亡;(4)可燃性气体的加热㊁点燃操作前必须进行验纯操作㊂22.C H 4㊁C 2H 4;C 6H 623.C 3H 6㊁CH =2C H C H 3自我评价6 烃的衍生物一㊁选择题1.B2.A3.C4.B5.A6.B7.B8.D9.A B 10.D 11.A 12.D 13.D 14.B 15.A B 16.B 17.A 18.A C 二㊁问答题19.(1)C H 3C H 2O H+C H 3C O O H 浓硫酸⥫⥬‗‗△C H 3C O O C H 2C H 3+H 2O ③(2)2C H 3C H 2O H+O 2C u 或H g→△2C H 3C H O+H 2O ①③(3)2C H 3C H 2→O H+2N a 2C H 3C H 2O N a +H 2↑ ③20.漆层灼烧时,铜也同时被氧化:2C u +O 2==△2C u O 立即在酒精中蘸一下,氧化铜又被乙醇还原成铜:C H 3C H 2OH+C u O →△C H 3C H O +H 2O +C u 21.(1)先加乙醇,然后一边摇动一边慢慢地加浓硫酸和乙酸(2)防止暴沸,防止倒吸 (3)①催化剂②吸水剂,有利于平衡向酯化反应方向移动(4)除去酯中混有的乙酸和乙醇,降低酯在水中的溶解度,易于分层 (5)小,果香味(6)①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和,所以蒸馏后得到中性酯;②乙同学加入碱量不足,所以蒸馏出来的有过量的酸,得到显酸性的酯的混合物;③丙同学加入的碱过量使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐㊂()22.甘油和高级脂肪酸葡萄糖氨基酸蛋91白质 (4)油脂23.(1)分子式为C 2H 5N O 2(2)C H 2C O O H N H 2氨基乙酸(或甘氨酸)自我评价7 有机化学一㊁选择题1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.C8.B9.A 10.D 二㊁选择题11.D 12.B C 13.D 14.C 15.A 16.C D 17.D 18.A C 19.C 20.A 三㊁21.①颜色变浅 ②液面上升 ③有黄色油状物生成 ④溶液中有沉淀生成22.(1)C 10H 18NC l (2)4 423.(1)C H =2→C H C O O H+N a O H C H =2C H CO O N a +H 2O (2)C H =2C H C O O H+B r →2C H 2Br C H B r C O O H (3)C H =2C H C O O H+C 2H 5OH 浓硫酸→△C H =2C H C O O C 2H 5+H 2O(4)C H =2C H C O O H+H 2催化剂→△C H 3C H 2CO O H 四㊁24.(1)A D E B C F (2)步骤:连接装置检验气密性加入药品和试剂打开分液漏斗的盖子并打开活塞现象:锥形瓶中有大量的气体产生,同时试管中有白色沉淀生成㊂方程式:2C H 3C O O H+N a 2C O =32C H 3C O O N a +C O 2↑+H 2ON a 2S i O 3+C O 2+H 2=O H 2S i O 3↓+N a 2C O 325.(1)乙醇或乙稀与浓硫酸发生氧化还原反应生成C O 2和S O 2(2)④②①③(3)A :检验是否有S O 2,B :除去或吸收S O 2,C :检验S O 2是否除尽(4)无水硫酸铜水蒸气 ①③导出的气体带有水蒸气,影响水蒸气的确定(5)澄清的石灰水 C O 2226.(1)285 (2)C 17H 19N O 3 (3)369 (4)C 21H 23N O 527.(1)最简式为C 4H 4O (2)该甲酯的相对分子质量为136(3)化学式为C 8H 8O 2 结构式为‗‗‗‗‗:C O O C H 3 名称:苯甲酸甲酯自我评价8 模块综合检测(一)1.B2.D3.A4.A5.D6.A7.D8.A9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.B 15.A 16.D17.Ⅰ.(1)③ (2)甲烷 ② (3)③ 氢气的运输和贮存 Ⅱ.反应放热,使温度升高,反应加快㊂浓度变小,使反应减慢㊂18.(1)7 在K 2O ㊁K 2O 2㊁K O 2㊁K O 3中任选2个 (2)H e ㊁N e ㊁A r (3)C ㊁H (4)N a (5)N H 3 S i H 419.(1)H 2O ㊁N H 3㊁N H +4㊁O H -(2)A l 3++3N H 3+3H 2=O A l (O H )3↓+3N H +4M g 2++2N H 3+2H 2=O M g (O H )2↓+2N H +420.(1)C H 4+2O 2→点燃C O 2+2H 2O (2)B (3)从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应,爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气,所以人在其中会窒息死亡;(4)可燃性气体的加热㊁点燃操作前必须进行验纯操作㊂21.物质实验室制法(化学反应方程式)发生装置收集装置H 2Z n +H 2S O =4Z n S O 4+H 2↑①或③⑤或⑦O 22H 2O 2M n O ====22H 2O+O 2↑/2KM n O 4==△K 2M n O 4+M n O 2+O 2↑③或②⑥或⑦C l 2M n O 2+4H C l ==△M n C l 2+C l 2↑+2H 2O ④⑧22.(1)28 S i (2)S i +2N a O H+H 2=O N a 2S i O 3+2H 2↑ 4.48L 自我评价9 模块综合检测(二)1.D2.D3.C4.D5.B6.B7.C8.B9.A 10.C 11.A 12.C 13.D 14.B 15.A 16.B17.(8分)(1)(2分)仪器编号bd 名称改正的名称容量瓶酸式滴定管12化学(必修二) 参考答案(2)②③(3分)()如图(分)»18.(12分)(1)2.ⅣA ;(2分)) (2)H O C S N a (2分)(3)S O 2+B r 2+2H 2=O 4H +42-r - (2分)(4)①2N a 2O 2+22↑ ②C O +H 2O (g )==高温C O 2+H 2(4分)19.(1)(1分)A r (2)A l (2分) 2A -H 2=O 2[A l (O H )4]-+3H 2↑ 或 2A l +2O H -+2H 2=O 2A l O 2-+3H 2↑ (2分)(3)M g F 2(1分) 离子(1分)(4)H C l O 4 K O H A l (O H )3(5)K +>N a +>M g 2+>Al 3+(2分) H F (1分)20.(9分)(1)C H H=CH H(1分) (2)羟基;羧基(2分)(3)(共6分)①C H =2C H 2+H 2→O C H 3C H 2O H (加成反应)②2C H 3C H 2O H+O 2C u →△2C H 3C H O+2H 2O (氧化反应)21.(13分)(一)(1)2N H 4C l +C a (O H )2==△C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O(2分)(2)N a O H 固体或生石灰或碱石灰(只要合理就给分,但答N a O H 溶液㊁消石灰等不给分)(3)否(1分);氨气极易溶于水,氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大(2分)(二)(1)在装置A 与B 之间增加装有碱石灰的干燥管(2分)(2)3C u O+2N H 3==△3C u +N 2+3H 2O (2分)22高中新课程课堂同步作业与自主学习评价。

高中化学必修二课后习题答案

参考答案:第一章物质构造元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。

2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li；(2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。

6．7．8．略9．〔1〕4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、复原剂：Li;〔2〕2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 复原剂：K〔3〕Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2复原剂：KI〔4〕Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2复原剂：FeCl210．(1)甲: C 二IVA ；乙: O 二VIA；丙:Na 三IA；丁:Al 三IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。

2．B3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B〔3〕非金属性Cl﹥P〔4〕非金属性Cl﹥S 〔5〕非金属性O﹥S5．〔1〕酸性HNO3﹥H3PO4〔2〕碱性KOH﹥Mg(OH)2〔3〕碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)36．银白色，与水剧烈反响，性质比钾和钠活泼7．〔1〕钡比铍剧烈；〔2〕钡应该用煤油液封后密封保存。

8．〔1〕X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；〔2〕画出其原子构造示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数〔3〕2C+O2点燃COC+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数一样而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

高中化学必修二课后习题答案(共9篇)

高中化学必修二课后习题答案(共9篇)高中化学必修二课后习题答案（一）: 高一化学必修二课后习题研究表明,在一定温度和压强下,2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水所放出的热量（1）与在相同条件下2摩尔水完全分解为2摩尔氢气和1摩尔氧气说吸收的热量在数值上相等.（2）是相同条件下1摩尔氢气和0.3摩尔氧气完全化合生成1摩尔水所放出热量的2倍（3）比在相同条件下2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔氢气（L）所放出的热量少.由此,能得出哪些结论①一个反应生成物总能量与反应物总能量在数值上相等；②放出热量和吸收热量与的反应物质量有关；③放出/吸收热量的多少与反应物的状态有关.高中化学必修二课后习题答案（二）: 高一化学必修二人教版第二章复习题答案1、（1）化学反应（2）化学热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学能（3）1、2、42、（1）洗净、擦干（2）将铁块锉成铁屑,将硫磺研磨成细粉,并混合均匀；加热引发反应3、C4、C5、（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283KJ的热能,如果煤炭不完全燃烧,不仅浪费能源,而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等.（2）比较一步转化与两部转化的热效应大小6、选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行试验,确定可用于实验室制取的合适温度7、（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）体积小、重量轻、电压高（4伏以上）、比能量高（单位质量或单位体积电池的输出能量）、寿命长（5~10年）高中化学必修二课后习题答案（三）: 高一化学必修二19页习题答案1.减小减弱增强 Na Na Al Cl2.B3.C4.金属性钾>钠；金属性铝>B 非金属性铝P；非金属性氯>S；非金属性O>S5.酸性 >；碱性 >；碱性高中化学必修二课后习题答案（四）: 高二化学（必修）课后练习答案问答题X·Y·Z三种气体都是大气污染,在工业上通常都用碱液吸收.已知X 是化石燃料燃烧的产物之一,易造成酸雨的的主要物质；Y是一种单质,汽水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,易溶于水.写出下列有关反应的化学方程式1.X在一定条件下与氧气的反应2.Y与消石灰反应3.Z溶于水x-so2,y-cl2,z-No22so2+o2=(可逆,催化剂,高温）2so32ca(oH)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2H2O3No2+H2O=No+2HNO3【高中化学必修二课后习题答案】高中化学必修二课后习题答案（五）: 高中化学必修一第一章第二小节习题答案书后17页 1\ D 2\ B 3\ B 4\ B5\ 1mol= 1000m mol 1L=10ld3.61mol/L=3.61 除以(以下用 / 代替)1000mol/L=(3.61/1000)mol *180*1000mg/mol/10ld=64.98mg/dl7\ civ1=c2v2 1.0 *0.25=18v28\ 0.8/40 :0.3/24 :0.2/64 :0.01/56=0.02 :0.01 ;0.003 :0.0001高中化学必修二课后习题答案（六）: 新课改人教高一化学必修1第一第二章书中练习题答案【高中化学必修二课后习题答案】买本参考书就行~\(≥▽≤)/~啦啦啦高中化学必修二课后习题答案（七）: 高中化学必修二第三章第一节习题答案65页1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8. D9.(1)CH4,(2)改大；天然气燃烧不充分等（3）丁烷遇冷液化,管道气流不畅10. 0.5摩尔,1摩尔高中化学必修二课后习题答案（八）: 鲁科版必修1 第二章本章自我评价课后习题答案啊,那个。