高一化学必修一和必修二常考考点复习

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共 存的是（ ） A．Mg2＋、NH4＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-、
2.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能 够实现的是（ ） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、SO42+ 、NO3C. Cu2+、K+、OH-、NO3D. Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl-
例如2O3====3O2。
氧化性、还原性的强弱判断
1.依据反应原理
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
2.根据物质活动性顺序比较
(1)金属活动性顺序(常见元素，在水溶液中的反应)。 还原性：Na＞Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Ag 氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Fe2+＜(H+)＜Cu2+＜Ag+ (2)非金属单质活动性顺序。 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-
说明：除Fe3+ 与Fe2+可以共存外，上面任意一种 离子与下面任意一种离子都不能共存。 NO3-只有在酸性条件下才具有强氧化性碱 性和中性条件下没有氧化性。
小结5：因发生络合反应不能共存的离子 Fe3+与SCN-
隐含条件的应用
①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、
Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色) 等； ②强碱性溶液或pH>7时，则溶液中存在大量 OH-，肯定不存在与OH- 反应的离子。 ③强酸性溶液或pH<7时，则溶液中存在大量 H+，肯定不存在与H+反应的离子。
【状元心得】 常用的氧化剂的氧化性顺序和还原剂的还原性顺序
(1)氧化性顺序。
①KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S ②Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
(2)还原性顺序。
SO2＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
3.守恒规律 在氧化还原反应中，化合价升高总数 ＝ 化合价降低总数，
单质、氧化物 不能“拆”的物质类别_____________________________ 沉淀、气体、难电离物质（水、弱酸、弱碱） __________________________________________ （3）删（删去方程式两边不参加反应的离子） （4）查（检查离子方程式两边原子个数和电荷总数 是否都相等）
2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。 一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应 (先强后弱)。如：向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入足量铁 粉，先发生的反应是2FeCl3+Fe====3FeCl2；后发生的反应 是：CuCl2+Fe====FeCl2+Cu。 应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。
陷阱二：某些物质的微粒数
针 对 训 练
× 1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子 2. 10g 氖气所含原子数为NA × 3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA√ √ 4. 14g乙烯和丙烯混合物含有NA个碳原子 5. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个 数为2NA × 6. 1.6g NH2－离子中所含电子数为NA√ 7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数 为0.3NA √
小结2.因生成气体不能共存的离子
• H +与
• CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS-
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
陷阱三：氧化还原反应：
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱
针
对
训
练
1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA √ 2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数 是NA √ 3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA × 4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子 数为0.4NA× 5. 0.1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和 Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √
深究细查：其中有一部分离子既不能与H+共 存又不能与OH-共存，请你找出来？
重点强化一：
• 既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42弱酸的酸式酸根
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
+)、Fe3+、ClO— H+ 强氧化性离子：MnO4—、NO3—(H 强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+
三、离子共存
共存原则:离子间不发生反应则能共存
同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
⑵生成气体：
⑶生成弱酸、弱碱、水：
⑷发生氧化还原反应 (5)发生络合反应
小结1.因生成沉淀不能共存的离子
溶解度表
口诀 酸类全溶除硅酸 碱溶钾钠钡钙铵 硝酸盐类全溶水 硫酸盐除钡和铅 盐酸盐除氯化银 其余全溶钾钠铵
氧化还原反应的概念
1.概念间的关系
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。
(2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
(3)属于氧化还原反应的化合反应的特点是有单质参加。 (4)属于氧化还原反应的分解反应的特点是有单质生成。
(5)有单质参加或有单质生成的反应不一定都是氧化还原反应,
BaSO4↓+H2O ， BaSO4↓+2H2O 。
物质配比是否正确。
离子方程式的正误判断
①观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆 造产物及反应 ②观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆 ③观察反应前后原子数和电荷是否守恒。 ④自己动手书写离子反应方程式
重点强化之二：
下列离子方程式正确的是 ( ) A．向CuSO4溶液中投入Na： Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋ B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓ C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液： Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4： BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O
一、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱
阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强， 是高考的热点之一，主要以选择题（选择正确的或 错误的）的形式进行考查。常设有以下陷阱：
陷阱一：物质的状态和外界条件 22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合 气体）。命题者常把一些容易忽视的液态 或固态物质作为气体来命题，让考生落入 陷阱。 22.4L/mol 是在标准状况（0℃、 1.01×105Pa）下的气体摩尔体积，命题者 有意在题目中设置非标准状况下的气体体 积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误 入陷阱。
诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量， 故B错；根据化学方程式知1mol Cu～2mol NO，
阿伏伽德罗常数陷阱总结
二、 离子方程式正误判断
口诀：强酸、强 1.离子方程式的书写步骤： 碱、可溶性盐可 （1）写（写出化学反应方程式，注意配平） 拆，其它都不拆
（2）拆 把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式 强酸、强碱、大多数可溶性盐类 能“拆”的物质类别 _____________________________
陷阱四：注意分散系的变化导致微粒数目的 变化：
例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为 胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小 于原溶液中三价铁离子的数目
针
对
训
练
1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶 体后，其中胶体粒子的数目为NA ×
体
验
高
考
1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是（A ） A. 16g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4 （1mol）中含有4NA个C－H键，A正确；没有告 故C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol。 答案：A
3.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组
是（ ）。
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Mg2+、OH-、NO3-、ClD、K+、Na+、MnO4-、SO42-
常见不能共存的离子
（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ （2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH（3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3（4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ （5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH（6） Na+、S2- 、Cl- 、H+ （7） H+、CO32－、I－ 、Na+ （8） HCO3－、Cl－ H+、K+ （9） OH－、Na+、NH4+、Ba2+ （10） H+、CH3COO－ 、I－ 、K+ （11） Na+、ClO- 、NO3- 、H+ （12） OH－、K+、HCO3-、SO42（ 13） Na+、I－、HS－、OH－ （14） Fe3+、NO3-、SCN-、Na+ （15） H+、MnO4－ 、I－ 、K+ （16） Fe2+、Na+、NO3－、H+
①观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆 造产物及反应
a.铜片和稀硫酸反应 Cu+2H+=Cu2++H2↑ b.铁片和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
c.NaCl溶液和KNO3溶液反应 K++Cl-=KCl
②观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的
不能拆
1、碳酸钙跟稀盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
碳酸钙是难溶物，不能拆开
2、碳酸钙跟稀醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑
稀醋酸不能拆
②观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的
不能拆
微溶物作为反应物时，若是澄清溶液可拆，若 是浊液则不能拆；微溶物作为产物一律不拆 如：澄清石灰水和硝酸反应
H+ + OH- == H2O
③ 观察反应前后原子数和电荷是否守恒。
你能列举出几种描述溶液酸碱性的方式？
判断下列几种说法所描述的溶液的酸碱性： 1.室温下，PH>7的溶液 2.室温下，PH<7的溶液 3.能使酚酞溶液变红的溶液 4.能使甲基橙显红色的溶液 5.能与Zn反应放出气体的溶液 6.即能与Al反应，又能与H2SiO3反应的溶液 7.能与Al反应放出气体的溶液
氧化还原反应的基本规律及应用 1．价态规律
应用：判断元素或物质的氧化性或还原性的有无。
2．难易规律 优先律——氧化性(还原性)强者优先反应： 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生 反应(先强后弱)。如：向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉，先发
生的反应是2FeCl3+Fe====3FeCl2；后发生的反应是：
1、FeCl2 溶液与Cl2 反应，能写成？
Fe2+ + Cl2
Fe2+ + Cl2
Fe3+ + 2Cl- ×
Fe3+ + Cl- ×
④自己写离子反应方程式
1、稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ：
H++OH-+SO42-+Ba2+ 应写成： 2H +2OH +SO42-+Ba2+
+ -
针 对 训 练
1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA × 2.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为 0.5NA × 3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子× 4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为NA× 5. 25℃、压强为1.01×105Pa时， 11.2L N2中 所含的原子数为NA× 6.标准状√