扬州市2018届高三年级第一次模拟考试化学试题及答案

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《江苏省扬州市届高三上学期期末检测(化学)(WORD版)》

江苏省扬州市 2018 届高三上学期期末检测化学2018． 01注意事项：考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8 页，包含选择题［第 1 题～第15 题，共 40 分］、非选择题［第16 题～第 21 题，共 80分］两部分。

本次考试时间为100 分钟，满分120 分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务势必自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5 毫 M的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点。

3．选择题每题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定地区填涂，如需变动，用橡皮擦洁净后，再填涂其余答案。

非选择题请用0.5 毫 M的黑色署名笔在答题纸指定地区作答。

在试卷或底稿纸上作答一律无效。

4．若有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描绘清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Mg-24 Ca-40选择题（共40 分）单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计 20 分。

每题只有一个选项切合题意。

1． 2018 年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的将来”。

以下相关表达不正确的是．．．A ．利用可降解的“玉M塑料”生产一次性饭盒，可防备白色污染B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获得洁净能源C．采纳纳M二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和 CO转变成无害气体D．常在包装袋内放入生石灰防备月饼等富脂食品氧化变质2．以下对于化学用语的理解正确的选项是A ．比率模型表示甲烷分子或四氯化碳分子B ．乙醛的构造简式为CH3 CH2OHC．Cl －离子的构造表示图：D． HClO 的电子式：H O Cl3．以下相关物质性质或应用的说法正确的选项是A．二氧化锰拥有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸拥有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭拥有复原性，必定条件下能将二氧化硅复原为硅D．二氧化硫拥有漂白性，与氯水混淆使用成效更好4．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省扬州市2018届高三第一次模拟考试化学DA

2018届扬州高三年级第一次模拟考试化学参考答案单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1. B 2. D 3. A 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

)11. AB 12. D 13. B 14. BC 15. AC非选择题(包括6小题，共80分)除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16. (12分)(1) Cu 2Se ＋ 6H 2SO 4 =====△2CuSO 4 ＋ SeO 2↑＋ 4SO 2↑ ＋ 6H 2O(2) 使微溶的Ag 2SO 4转化为更难溶的AgCl ，防止进入CuSO 4溶液。

(3) 洗去表面杂质，降低晶体溶解损失(各1分)。

(4) a 、c(5) TeCl 2－6＋ 2SO 2＋ 4H 2O===Te ＋ 2SO 2－4＋ 6Cl －＋ 8H ＋(6) a17. (15分)(1) 醚键、碘原子(各1分)(2) 取代反应 CO 218. (12分)(1) 丁达尔效应(现象)(2) 1.0×10－6(3) ①样品的结晶水或内部吸附水②作为阻燃剂，Al(OH)3热分解总反应为：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

由图可知，120～500℃和500～1 100℃质量损失之比为(90.64－69.76)∶(69.76－59.30)＝2∶1.所以120～500℃发生的反应为Al(OH)3―→AlOOH ＋H 2O 。

500～1100℃发生的反应为AlOOH ―→Al 2O 3＋12H 2O 。

500℃残留固体的化学式为AlOOH 或HAlO 2或Al 2O 3·H 2O 或Al 2O 3·Al(OH)3(合理答案均给分)。

2018年江苏省+高考化学一模试卷

2018年江苏省高考化学一模试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．②③⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料5．（2分）下列关于仪器使用的说法不正确的是（）A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用6．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7．（2分）下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO28．（2分）下列图象表达正确的是（）A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系9．（2分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10．（2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生还原反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH﹣向正极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下在0.10 mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3•H2O的电离程度和溶液的pH均减小12．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．（4分）下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液有砖红色沉淀生成水解产物有还原性C将KI和FeCl3溶液在下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性比I2强试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生沉淀溶解平衡移动，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，其中正确的是（）A．溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COOH＞NaHSO4B．由水电离出的c（H+）：Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO4＞CH3COOHC．溶液中的c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．溶液的pH：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO415．（4分）一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L ﹣1、0.2mol．L﹣1和0.08mol．L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2＞1：2B．A和B的转化率不相等C．平衡时，B和C的生成速率之比1：1D．c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L﹣1三．解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需；（2）沉淀C的成分为（写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为；（5）写出步骤⑤的化学方程式．17．（15分）佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。

江苏省扬州市高三理综-化学模拟考试试卷

江苏省扬州市高三理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质可以由单质直接化合而得到的是（）A . FeCl2B . SO3C . CuSD . FeS2. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 在海水与河水交界处，易形成沙洲3. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烃不止一种的是（）A . CH4B . CH3CH3C . C3H8D . C(CH3)44. （2分）某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成．这是因为（）A . 葡萄糖浓度太大B . 加热时间不够C . CuSO4溶液的量不够D . NaOH溶液的量不够5. （2分） (2019高二上·清远期末) 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。

为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。

下有关说法错误的是（）A . 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B . 金属块R可能是镁或锌C . 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D . 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−6. （2分）(2018·南昌模拟) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。

2018届高三模拟综合测试化学(含答案)

微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

江苏省扬州市第一中学高三化学模拟试卷含解析

江苏省扬州市第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．解答：解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：D3. 设N A代表阿伏加德罗常数。

2018江苏百校大联考高三化学一模试卷精品

电解江苏省百校2018年高三年级大联考一模化学试题注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号写在答题纸的密封线内。

选择题答案按要求填潦在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。

考试结束后，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 F —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题共42分）单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中符合这一日标的是（）A ．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B ．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D ．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。

下列表述中正确的是（）A ．氨的电子式为B ．NO 3（1） NO 3（g ）△H ＜0C ．在2NH 3+NaC1O N 2H 4+NaC1+H 2O 中，氨是还原剂D ．氨溶于重水：NH 3+ D 2O NH 2D 2++OH —3．下列离子方程式表达不正确的是（）A ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO 2+2OH — NO 3—+NO 2—+H 2OB ．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H 2O 2OH —+H 2↑+C12↑C ．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO 32—+H 2S HCO 3—+HS —D ．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H 2O 2+2H + Cu 2++2H 2O4．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。

江苏省扬州市高考化学一模试卷A卷

江苏省扬州市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列过程中发生了化学变化的是（）A . 酒精挥发B . 洗菜C . 粮食酿酒D . 葡萄榨汁2. （2分） (2019高一下·顺德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1mo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NAB . 34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NAC . 常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NAD . 1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA3. （2分） (2019高二下·石门期末) 利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中错误的是（）A . 该物质属于芳香族化合物，易溶于水B . 该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C . 该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应D . 仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A . 充电时作阳极，放电时作负极B . 充电时作阳极，放电时作正极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时作正极5. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法中，正确的是（）A . 为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B . 胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C . 分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸6. （2分） (2018高一下·上海期中) 酸性溶液一定（）A . pH<7B . c(H+)·c(OH-)=1×10-14C . c(H+)>c(OH-)D . c(H+)>1×10-77. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强二、解答题 (共6题；共39分)8. （8分） (2016高三下·浉河月考) 根据所学知识，完成问题：（1） I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ．该电池中，负极材料是________，正极反应式为________．（2）Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示．请回答下列问题：a.MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为________．b.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）．c.除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示．①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________．②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是________．d.用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图2所示．①a应接直流电源的________（填“正”或“负”）极．②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得________ mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）．9. （6分）如图为分离提纯物质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）填写下图中序号代表的仪器①________；②________；③________；④________；（2）分别写出玻璃棒在实验中的作用A操作________；B操作________10. （6分） (2015高三上·老河口期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．（1）甲醇分子是________分子（填“极性”或“非极性”）．（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2 ，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．①达到平衡时，CO的转化率为________②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkl•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=________kJ•mol﹣1（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为________．②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol•L﹣10.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为________．11. （7分） (2018高三上·浙江期中) 水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm-3 ，在水中以1:4溶解；②反应 I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2+ +4H2O请回答：（1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是________；（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是________；（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是________，优点是________。

【扬州】2018-2019学年高三化学一模试卷

2019届高三第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 工业废水处理达标后才能排放。

下列处理废水的方法合理的是( )A. 用沉淀法除去废水中的H ＋B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C. 用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. HCl 的电子式：H ∶ClC. CH 4的结构式：CH 4D. Cl 的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2图3图4A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2OB. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2OC. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －38. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2018高三一诊化学答案12.21

高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。

江苏省扬州市2018届高三一模(六)化学试卷

2018届高三年级第一次模拟考试(六)化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法错误．．的是()A. 利用风力发电，减少CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. HCl的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为8的氮原子：87ND. 2丁醇的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl 3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与W 同主族，X 的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z 原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。

下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (Y)<r (X)<r (W)<r (Z)B. WY 2中既有离子键又有共价键C. Z 是短周期中金属性最强的元素D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱5. 下列制取NH 3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( )A B C D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl 2与H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 向氨水中通入足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OD. 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. Si ――→O 2△SiO 2――→浓盐酸△SiCl 4 B. Al ――→浓硫酸Al 2(SO 4)3(aq)――→氨水Al(OH)3C. NO 2――→H 2O HNO 3(aq)――→Cu Cu(NO 3)2(aq)D. HClO ――→光照Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq)8. Mg－空气电池的工作原理如图所示。

2018年2月江苏省扬州中学高三开学考试化学含答案

江苏省扬州中学高三开学考试^化 ^学2018.02可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1 •化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A .维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B •安装煤炭燃烧过程的固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C.区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D •绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. 对下列化学用语的理解正确的是A .原子结构示意图:可以表示12C,也可以表示14CB .比例模型:可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C.电子式：9’ H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D .分子式C2H4O2:可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A .明矶能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B .菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C .漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D .淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应4. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T, R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z +与Y2-电子层结构相同。

种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A . Y、Z组成的化合物只含离子键B .氢化物的沸点：R<X<YC . T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强D . Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性5. 下列离子方程式书写正确的是+A .硫酸铜溶液吸收H2S: Cu2++ S2「===CuS jB .氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H +===2Fe3++ 3出0C .向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO3「+ CO2 + H2O===2HCO3D .向KAl(SO 4)2溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：Al3++ 2SO2「+ 2Ba2++ 4OH —===BaSO4 J+ AlO 2 +2H2O6. 如图，用下列实验操作可完成两个实验。

2018扬州市一模(六)化学

扬州2018届高三年级第一次模拟考试(六)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法错误．．的是()A. 利用风力发电，减少CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. HCl的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为8的氮原子：87ND. 2丁醇的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。

下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)B. WY2中既有离子键又有共价键C. Z是短周期中金属性最强的元素D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是()A B C D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl 2与H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 向氨水中通入足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OD. 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. Si ――→O 2△SiO 2――→浓盐酸△SiCl 4 B. Al ――→浓硫酸Al 2(SO 4)3(aq)――→氨水Al(OH)3C. NO 2――→H 2O HNO 3(aq)――→Cu Cu(NO 3)2(aq)D. HClO ――→光照Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq)8. Mg －空气电池的工作原理如图所示。

江苏省扬州市高考理综-化学一模考试试卷(3月)

江苏省扬州市高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·保山模拟) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2. （2分）下列变化过程对应的现象正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NaC lB . Na2OC . Cl2D . CO24. （2分）材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是（）A . 陶瓷B . 青铜C . 聚乙烯D . 玻璃钢5. （2分） (2015高一上·焦作月考) 1mol/L硫酸溶液的含义是（）A . 1L水中含有1molH2SO4B . 溶液中含有1molH2SO4C . 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D . 指1L硫酸溶液中含有98gH2SO46. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

）（）A . 除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D . 从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br27. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列关于如图装置说法中正确的是（）A . 精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜B . 电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C . 保护铁时，a极为铁片，b极为锌片D . 惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生二、推断题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高二下·红河开学考) PX是一种重要的化工原料．PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下：（部分条件省略）已知回答下列问题：（1） B中官能团名称________．B中苯环上的一氯代物有________种．（2） N的结构简式是________．（3）G→M的方程式________．（4） 1分子P中酯基的数目为________．（5） D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是________．三、综合题 (共3题；共23分)9. （7分） (2019高一上·黄山期末) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1） NaClO2中的化合价为________。

2018-2019学年江苏省扬州市第三高级中学高一化学模拟试卷含解析

2018-2019学年江苏省扬州市第三高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。

则x等于A、2aB、2bC、b-aD、b-2a参考答案：C略2. 一定量的KClO3中加入浓盐酸：KClO3 +6HCl(浓盐酸)=== KCl +3Cl2 ↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比是( )A．1 ：6 B．6 ：1 C．1 ：5 D．5 ：1参考答案：D试题分析：根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl 为5，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1，故选D。

【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键。

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化。

注意HCl部分作还原剂、部分起酸的作用，为易错点。

3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。