河北省石家庄市2019届高三质检一模理综化学试题

、过滤、洗涤、干燥
（ 7）用惰性电极电解 MnSO4 溶液可制备 MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为
。
28. （ 14 分）甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。
请回答： （ 1）已知一定条件下发生如下反应：
CO2（ g） +2H2O（ g） ?CH4（ g） +2O2（ g）△ H＝ +802kJ?mol﹣1。
3（2 分）（ 4）8×10－3 mol
－
L·
1（
2
分）（
5）
Mn
2＋＋
2HCO
－
3
＝
MnCO
3↓＋
CO
2↑＋
H
2O（
2
分）
（ 6）蒸发浓缩、冷却结晶（
1
分）（ 7）Mn
2＋ ＋ 2H2O－
－
2e =
MnO
2＋ 4H
＋（ 2
分）
28.（ 14
分）（ 1）①
+44
kJ
m·ol
－
1
（
2
分）②
0.006
体时吸收的热量）
② T1℃、催化剂 M作用下， 0～ 20h 内该反应速率 v（ H2O）＝
。
③根据图 1 判断， T1
T2（填“＞”“＜”或“＝”），理由为
。
催化剂的催化效果： M
N（填“强于”或“弱于”）。
（ 2）甲烷可用于制备合成气： CH4（ g）+H2O（ g） ?CO（ g） +3H2（ g）△ H．将 CH4（ g）和 H2O（ g）以物质的
参考答案及评分标准
7.B 8.C 9.B 10.B 11.A 12.D 13.C
26．（ 15 分）（ 1）①干燥管（ 1 分）② agfbchi( 或 ih)de( 或 ed)bc（ 2 分）③排尽装置中的空气，防止加热发生
爆炸（ 1 分） ④ C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊（
B．简单氢化物的稳定性： X＞ Z＞ Y
C． X 与 Y 形成晶体的基本结构单元为四面体
D．原子半径： Y＞ Z＞ X＞ W
12. 如图是新型镁﹣锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（
）
A．放电时， Li +由左向右移动 B．放电时，正极的电极反应式为
Li 1﹣xFePO4+xLi ++xe ﹣＝ LiFePO4
（ 1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置 D 的名称为
。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为
→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间 N2，其目的为
。
④实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为
。
（ 2）固体产物成分的探究。充分反应后， A 处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为
量之比为 1： 3 充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得
CO的体积分数（ φ ）与温度
（ T）的关系如图 2 所示。
① T0℃时， CO的体积分数最大的原因为
。
②若 T0℃时，容器内起始压强为 p0， CO的平衡体积分数为 10%，则反应的平衡常数 Kp＝
（用平衡分
压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
36. （ 15 分）【化学一选修 5：有机化学基础】
化合物 M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃
A 制备 M的一种合成路线如下：
已知：
请回答：
（ 1） B 的化学名称为
； D 中官能团的名称为
。
（ 2）由 F 生成 G的反应类型为
； F 的分子式为
。
（ 3）由 E转化为 F 的第一步反应的化学方程式为
）
A． 4.6gC 2H5OH与 6.0gCH3COOH反应，生成的 CH3COO2CH3 分子数目为 0.1NA
B． 5.6gFe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为
0.2N A
C． 32gO2 和 O3 的混合物中含有的氧原子数目为 2NA D． 25℃时， 1LpH＝12 的 Ba（ OH） 2 溶液中含有的 OH﹣数目为 0.02N A
石家庄市 2019 届高三质检理综
化学试题
一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 78 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7. 中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是（
）
A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是
C．充电时，外加电源的正极与 Y 相连
D．充电时，导线上每通过 1mole﹣，左室溶液质量减轻 12g
13. 常温下，分别向 NaA溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图
所示。下列说法不正确的是（
）
A．曲线 L1 表示 lg
与 pH 的变化关系
B． Ka（ HA）＝ 1× 10﹣5.5 C． a 点时两溶液中水的电离程度相同 D． 0.01mol ?L﹣1MA溶液中存在： c （M+）＞ c （A﹣）＞ c（ OH﹣ ）＞ c （ H+） 26. （ 15 分）草酸亚铁晶体（ FeC2O4?2H2O，相对分子质量为 180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小 组对其进行了一系列探究。 I ．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
③此实验条件下 Mn2+开始沉淀的 pH 为 7.54 ；离子浓度≤ 10﹣5mol?L﹣ 1 时，离子沉淀完全。
请回答：
（ 1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用
H2SO4 浸出，其缺点为
。
（ 2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为
。若省略“氧化”步骤，造成的后果是
。
（ 3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为
m
27．（ 14 分）（ 1）产生硫化氢，污染环境（ 1 分）（ 2） MnO 2＋ 2Fe2＋＋ 4H ＋＝ 2Fe3＋＋ Mn 2＋＋ 2H 2O（ 2 分）
Fe2 ＋与 Mn 2＋沉淀区有重叠，造成 Mn 2＋损失（或 Fe2＋去除不完全，影响产品纯度） （2 分）
（ 3）Fe(OH) 3、Al(OH)
2 分）
（ 2）取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成（其他合理答案均可给分）
（ 2 分）
（ 3） FeC2O4·2H2O
FeO＋ CO↑＋CO 2↑＋ 2H 2O（ 2 分） （ 4）将 Fe3+还原为 Fe2+（ 1 分）
5 （5） 2
c
(V1
V2 )
10 3
10 180
100% （ 2 分）
偏低（ 2 分）
步骤 2：取上述溶液
25.00mL，用
cmol ?L
﹣
1
KMnO4 标准液滴定至终点，消耗标准液
V1mL；
步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀
H2 SO4，再用 cmol?L﹣1KMnO4 标准溶液滴定
至终点，消耗标准液 V2mL。
（ 4）步骤 3 中加入锌粉的目的为 （ 5）草酸亚铁晶体样品的纯度为
。
（ 4） M的结构简式为
。
（ 5）芳香化合物 Q为 C的同分异构体， Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有
的 Q的一种结构简式
。
4 组吸收峰。写出符合要求
（ 6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和
CH3MgBr 为原料（无机试剂任选） ，设计制备
的合成路线
。
石家庄市 2019 届高三质检理综化学试题
K2CO3
B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是
CO在湖泊池沼水面上起火的现象
C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”
D．《抱朴子》记载“丹砂（ HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应
8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
将一定量的 CO2（ g）和 H2O（ g）充入 10L 密闭容器中，分别在催化剂 M、 N的作用下发生上述反应， CH4（ g）
的产量（ n）与光照时间（ t ）和温度（ T）变化的关系如图 1 所示。 ①若甲烷的燃烧热（△ H）为﹣ 890kJ ?mol ﹣1，则水的汽化热△ H＝
。（汽化热指 1mol 液体转化为气
。 ；若步骤 1 配制溶液时部分
Fe2+被氧化，则测定结果将
（填
“偏高”、“偏低”或“不变”）。
27. （ 14 分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化
合物及 FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含 MnSO4、 Fe2O3 及少量 FeO、 Al 2O3、 MgO。 ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与 pH的关系如图所示（ 25℃）：
Hale Waihona Puke （填化学式）。（ 4）“氟化除杂”时，若使溶液中的 Mg2+和 Ca2+沉淀完全，需维持 c （ F﹣ ）不低于
。（已知： Ksp（ MgF2）
＝ 6.4 × 10﹣ 10； Ksp（ CaF2）＝ 3.6 × 10 ） ﹣12
（ 5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为
。
（ 6）“系列操作”指
9.1 ， 2﹣环氧丁烷（
）通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂
等。