2013届高考化学专题4第二单元配合物的形成和应用苏教版选修3
苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成和应用：人类对配合物结构的认识》课件 (共16张PPT)
4
]2+
SO42外界离子
配位数
内界
配 合 物
外界
指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中心 原子，配位体，配位数以及内界，外界
[Co(NH3)5Cl]Cl2
4 思考： K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___ 。
问题解决
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、 F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心 原子？哪些可以作为配位体？
交流与讨论:
Cu2+ +2NH3
.H
+ O = Cu(OH) ↓ +2NH 2 2 4
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解 是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ， Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
蓝色沉淀 深蓝色溶液
结晶生成的晶体为： [Cu(NH3)4] SO4
思考题：
1、写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原 子、配位数并写出它电离的离子方程式。 中心离子：Ag+
配位原子：NH3分子中的N原子
配位数：2 [Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－
思考题：
2、0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶 液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 答案： B A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2· H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl· 2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]· 3H2O
• 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ • 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
高二化学苏教版选修3学案：专题4第二单元配合物的形成和应用含解析
第二单元 配合物的形成和应用学习要求学习要点1．了解配合物的概念，能说明配合物的形成。
2．掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数。
3．了解配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
1．了解配合物的概念,能说明配合物的形成。
2．能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数.一、配合物的形成 1．配合物的制备实验向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液（或其他含有Cu 2＋的溶液),再逐滴加入浓氨水,振荡。
实验现象：先得到______沉淀，随着浓氨水的滴入，______沉淀溶解,得__________。
用离子方程式解释：_________________________________________________________。
溶液变深蓝色是由于生成了一种深蓝色的复杂离子______________________.若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。
______位于[Cu （NH 3）4]2＋的中心，4个NH 3分子位于__________.［Cu （NH 3）4]SO 4就是配合物。
2．配合物(1)概念：由______________的配位体与__________的中心原子以______键结合形成的化合物。
如［Cu （NH 3）4]2＋的形成：NH 3分子中______________进入______________, Cu 2＋与NH 3分子中的氮原子通过____________________形成______键。
（2）中心原子:常见的中心原子多为过渡金属离子，如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、 Ag ＋等。
也有主族元素的阳离子，如Mg 2＋、Al 3＋等.这些金属阳离子都有较多的价层空轨道,离子的电场比较强，价层轨道“很空"，获取“孤电子对”能力较强。
所以中心原子也称为配合物的形成体。
如[Cu （NH 3）4]SO 4的中心原子为 ______。
苏教版高中化学选修3《配合物的形成》名师教案2
配合物的形成一、教材和学情分析1．教材分析本节内容选自苏教版化学选修模块3《物质结构与性质》专题四的第二单元，根据实验现象的分析帮助学生建构微粒观、转化观，以实验探究和简单实验方案设计的方式培养学生的创新意识。
以常见配合物帮助学生建构认知模型，分析和处理关于简单配合物的结构和应用。
以配合物的广泛应用来激发学生探究的兴趣，增强学生的社会责任意识。
必修2和选修3中共价键的学习为本节内容配位键以及配合物的学习奠定了必备的基础。
配合物在化学中有着非常广泛的应用，但因为其结构较为复杂，所以在进行学习时应深入浅出，不宜过多的拓展。
2．学情分析学生已经学习过共价键的概念，认识过氢氧化铝的两性，银氨溶液的配制、Fe3+的检验、冰晶石（Na3AlF6）在工业上冶炼金属铝中的应用等配合物有关的知识。
学生对离子的检验、转化、鉴别等有比较深入的了解。
但是在面对真实的问题情境时，分析、设计、评价实验方案的能力还有待进一步提高。
核心概念“配位键、配合物”的建构比较困难，所以如何设置适宜的情境，设计有利于学生探究的活动就显得尤为重要。
二、教学目标和教学设计思路1．教学目标知识与技能——掌握配位键、配位化合物的概念；正确表示配位键、配位化合物；认识常见配合物。
过程与方法——通过实验探究活用离子的检验，培养学生分析、归纳总结的能力；学会对比实验的方法；培养学生自主学习能力。
情感态度与价值观——在实验探究的过程中，感受科学的魅力；通过合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度；了解配合物在生活中的应用，增强社会责任感，激发学生学习化学的积极性。
2．教学重点和难点教学重点：配位键和配合物的组成、表示、形成条件及配合物结构和性质教学难点：配合物形成条件，结构与性质关系三、教学流程设计【引入】创设情景，播放微视频：“爱美的湖神”的故事。
资料：在培养皿中放入一株塑料小树，放入几颗石子，向其中加入适量的蓝色硫酸铜溶液，模拟一个微型的小湖，如图1所示。
第二单元_配合物的形成和应用(苏教版选修3)
配位数 ：直接与中心原子相连 的配位原子个数
当配位体不是同一种分子或离子时，配位数两者相加。
如：[Co(NH3)5Cl]Cl2 这种配合物，其配位体有两种
：NH3、Cl-，配位数为5+1=6。
4 思考： K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___。
第十七页，共31页。
酶 含锌的配合物
含锌酶有80多种
维生素B12 抗癌药物
钴配合物
c 配合物与生物固氮
固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影
d 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
热水瓶胆镀银
第二十九页，共31页。
第二代铂类抗癌药（碳铂）
第三十页，共31页。
O
C NH3
CH2
Pt2+
第十五页，共31页。
交流与讨论 P77
• 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、 F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？ 哪些可以作为配位体？
• 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+
• 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
第十六页，共31页。
二、配合物的组成
二、配合物的组成
(2) 中心原子、配位体、配位数
中心原子：能够接受孤电子对的离子，多为过渡金属 元素的离子。
常见的有： ①过渡金属元素离子或原子 如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、 Zn2+、Ag+、Ni ②少数主族元素阳离子， 如Al3+
配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电 子对的原子叫配位原子，常见的配位原子有卤素原子 X、O、S、N、P、C。
高中化学苏教版选修三专题4 第2单元 第2课时配合物的性质与应用
萄糖溶液，将试管放在盛水的烧杯中缓慢加热，静置片
刻。观察到的现象是 试管内壁出现银镜 。
知识·回顾区
第2课时
2．在两支试管中分别加入2 mL 0.01 mol·L－1的硫酸铜和0.01
mol·L－1的硫酸铁的混合溶液。
(1)向一支试管中滴加10%的氢氧化钠溶液，观察到的现象
是有沉淀产生，逐渐增多 ；反应的离子方程式是
原因是____________________________________。
学习·探究区
第2课时
(4)欲将混合在同一溶液中的 Al3＋、Ag＋分离开来，可选
择一种试剂，它是____________________________。
解析 本题考查配合物的简单知识。氯化银难溶于水，氯化
钠与硝酸银在溶液里反应生成的白色沉淀是氯化银。由配合
[活学活用]
3．向黄色的 FeCl3 溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成血
红色。该反应可以用方程式 FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋
3KCl 表示。
本 课
(1)该反应的类型是____________________，生成物中 KCl 既
时 栏
不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之
1．向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3 溶液，不能
生成 AgCl 沉淀的是
(B )
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl
本
B．[Co(NH3)3Cl3]
课 时
C．[Co(NH3)6]Cl3
栏 目
D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
开 关
解析 在配合物中，内界以配位键结合很牢固，难以
在溶液中电离；而内界和外界之间以离子键相结合，
苏教版高中化学选修三4.2《配合物的应用》参考教案
练习一、选择题1．下列属于配合物的是（）A.NH3·H2OB.Na2CO3.10H2OC.CuSO4. 5H2OD.Co（NH3）6Cl32.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性高锰酸钾溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③3.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是（）A、[Co(NH3)4Cl2]ClB、[Co(NH3)3Cl3]C、[Co(NH3)6]Cl3D、[Co(NH3)5Cl]Cl24．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。
若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH2)4Cl2]＋的同分异构体的种数（）A 2种B 3种C 4种D 5种5．配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（）A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C.[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+6．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A.①②B.①③C.④⑤D.②④7．关于配位键的形成，下列说法正确的是（）A.提供电子对的原子一般要有孤对电子B.接受电子对的原子一般要有空轨道C.任意两个原子间都可以形成配位键D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同8．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。
具有6个配体的Co3+的配合物CoCl m·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成 1 mol AgCl沉淀，则m, n的值分别是（）A.m=1, n=5B.m=3, n=4C.m=5, n=1D.m=3, n=3二、填空题9.向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。
苏教选修3课时作业：专题4第2单元配合物的形成和作用含答案
〔苏教版〕选修3课时作业：专题4第2单元-配合物的形成和作用〔含答案〕课后检测与评价1．以下物质中：①H3O＋，②[B(OH)4]－，③CH3COO－，④NH3，⑤CH4。
含有配位键的是()A．①②B．①④C．④⑤D．③④3【解析】氧原子有孤电子对，H＋和B＋有空轨道，故可形成配位键。
2．在配合物中，一般作为中心原子的元素是()A．非金属元素B．过渡金属元素C．金属元素D．ⅢB～Ⅷ族元素【解析】中心原子一般是过渡金属元素的离子，但也可以是过渡金属元素的原子。
【答案】B3．以下不能作为配合物配位体的是()A．H2O B．NH3C．C H4D．Cl－【解析】配位体是含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、CNH－、SCN－等。
由于×·×·CH4电子式为H·C×H，可以看出C与H完全成键，无孤电子对。
×·【答案】CH4．以下配合物中配位数为2的是()A．[Ag(NH 3)2]B．[PtCl2(NH3 )2]C ．[Co(NH3)6]3＋D ．[Ni(CN)4]2－【解析】 配位数是指直接同中心原子配位的原子或分子的数目，B 、D 两项配位数为4，C 项配位数为 6。
【答案】 A 5．在[Co(NH 3)6]3＋中，与中心离子形成配位键的是A ．N 原子B ．H 原子C ．Co 原子D ．N 、H 两种原子同时【解析】此题考查配合物的根本组成。
[Co(NH 子是N 原子。
( )3)6]3＋中，中心离子是Co 3＋，配位原【答案】A[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，两个中心离子铂的化合价是6．由配位键形成的离子()A ．＋8B ．＋6C ．＋4D ．＋2经简单计算可知：[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，【解析】此题考查中心离子的化合价。
两个中心离子铂的化合价都是＋2。
高中化学专题四第二单元配合物的形成和应用讲义+测试（含解析）苏教版选修3
⾼中化学专题四第⼆单元配合物的形成和应⽤讲义+测试（含解析）苏教版选修3第⼆单元配合物的形成和应⽤[学习⽬标] 1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。
2.理解配合物的结构与性质之间的关系。
3.认识配合物在⽣产⽣活和科学研究⽅⾯的⼴泛应⽤。
⾃主学习区⼀、配合物的组成和结构 1.配合物的概念、组成和形成条件(1)概念：由□01提供孤电⼦对的配位体与□02接受孤电⼦对的中⼼原⼦以□03配位键结合形成的化合物。
(2)组成(3)形成条件①配位体有孤电⼦对中性分⼦：如H 2O 、NH 3、CO 等离⼦：如F －、Cl －、CN －等②中⼼原⼦有□09空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等。
(4)电离配合物[Cu(NH 3)4]SO 4的电离⽅程式为[Cu(NH 3)4]SO 4===[Cu(NH 3)4]2＋＋SO 2－4。
2.配合物异构现象 (1)产⽣异构现象的原因①含有□10两种或□11两种以上配位体。
②配位体在□12空间的排列⽅式不同。
(2)分类顺式异构体同种配位体处于相邻位置反式异构体同种配位体处于对⾓位置 (3)异构体的性质顺、反异构体在颜⾊、极性、在⽔中的溶解性、活性等⽅⾯都有差异。
顺式、反式Pt(NH 3)2Cl 2的性质差异如下表：配合物颜⾊极性在⽔中的溶解性抗癌活性⼆、配合物的形成三、配合物的应⽤1.在实验研究中，常⽤形成配合物的⽅法来□01检验⾦属离⼦、分离物质、定量测定物质的组成。
2.在⽣产中，配合物被⼴泛应⽤于□02染⾊、电镀、硬⽔软化、⾦属冶炼领域。
3.在许多尖端领域如□03激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等⽅⾯，配合物发挥着越来越⼤的作⽤。
1.在四⽔合铜离⼦中，铜离⼦与⽔分⼦之间的化学键是如何形成的？该化学键如何表⽰？提⽰：在四⽔合铜离⼦中，铜离⼦与⽔分⼦之间的化学键是由⽔分⼦提供孤电⼦对给予铜离⼦，铜离⼦接受⽔分⼦的孤电⼦对形成的，该离⼦可表⽰为。
高中化学 专题4 第二单元 配合物的形成和应用教学设计 苏教版选修3 (2)(1)
第二单元配合物的形成和应用●课标要求能说明简单配合物的成键情况。
●课标解读1.能分辨配合物的组成。
2．知道配位键的形成条件。
3．理解配合物的结构与性质的关系。
●教学地位本节主要包括以下内容：(1)判断配合物；(2)配合物的组成；(3)配合物的空间构型；(4)配合物的顺、反异构体；(5)配合物的应用。
该节内容在本模块地位特殊，除与配位键有联系外，独树一帜。
因此，该部分内容在近几年的高考中，间或出现。
●新课导入建议复习如下内容引入新课：(1)配位键的形成条件；(2)配位键的表示方法；(3)用电子式表示NH＋4的形成过程，并写出NH＋4的结构式，从中标出配位键。
●教学流程设计课前预习安排：1阅读教材P76～82。
2完成[课前自主导学]⇒步骤1：引入新课⇒步骤2：利用[Zn(NH3)4]SO4分析配合物的组成：(1)形成如下概念：外界、内界、中心原子、配位体、配位数。
(2)明确配合物的电离特点⇒步骤3：将配位键与配合物的组成融为一体：利用[探究1]知道配位键与配合物的关系⇓步骤7：处理[当堂双基达标]⇐错误!⇐错误!⇐错误!⇓步骤8：布置作业：完成[课后知能检测]课标解读重点难点1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。
2.理解配合物的结构与性质之间的关系。
3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
1.配合物的组成和形成条件。
(重点)2.配合物的结构与性质间的关系。
(重难点)配合物的形成探究配合物的形成过程实验目的探究铜氨配合物的形成实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液结论Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(1)概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
(2)组成(3)形成条件①配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等。
高中化学选修三《4.2配合物的形成和应用》
铜氨离子:
H3N
NH3
Cu NH3 NH3
2+
四个氮原子和 铜离子构成平 面正方形
一、配合物的概念
中心原子 配体
配合物 : 由提供孤电子对的配体与接受孤电 例如 :[Cu(NH 3)4] SO4、Fe(SCN)3 、Na3[AlF6]、 子对的中心原子以 [Ag(NH3)2]OH 等 配位键结合形成的化合物 称为配位化合物简称配合物。
思考题：
向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉 淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气， 得到的产物中有一种其组成可用CoCl3· 5NH3表示。 把分离出的CoCl3· 5NH3溶于水后立即加硝酸银溶 液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3· 5NH3只生成2mol AgCl。请写出表示此配合 物结构的化学式(钴的配位数为6)：
专题4 分子空间结构与物质性质
第二单元 配合物的形成和应用
人类对配合物结构的认识
实验探究:
实验:向试管中加入2mL 5%的硫酸铜溶液, 再逐滴加入浓氨水,振荡，观察现象。
生成沉淀：
Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ 沉淀溶解：
氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了 新物质。
①淡黄色 ②黄绿色 (2)淡黄色固体在水中的溶解度小而黄绿色固体溶解度大 ①中结构对称，分子无极性；②的分子有极性， 的原因是_________________________________________ 据相似相溶规则可知，前者溶解度小而后者大。 _________________________________________________
苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成》参考教案
教专题专题 4 分子空间结构与物质性质学单元第二单元配合物的形成和应用课节题第一课时配合物的形成题知识与技能〔1〕了解人类对配合物结构认识的历史〔2〕知道简单配合物的根本组成和形成条件教〔3〕了解配合物的结构与性质及其应用学过程与方法通过配位键作为配离子化学构型，构筑配合物结构平台的方目法逐渐深入地理解配合物的结构与性质之间的关系标情感态度通过学生认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应与价值观用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发学生进一步深入地研究化学。
教学重点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学难点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学方法探究讲练结合教学准备教师主导活动学生主体活动[复习 ]教 1.以下微粒中同时有离子键和配位键的是4B、NaOH 3+D、MgOA、NH Cl C、H O学3+是H2O和+结合而成的微粒，其化学键属于P692. H O HA、配位键B、离子键C、氢键D、范德华力讨论后口答过[知识回忆 ]1.配位键2.杂化和杂化轨道类型程[导入 ]实验 1：硫酸铜中逐滴参加浓氨水实验 2：氯化铜、硝酸铜中逐滴参加浓氨水实验分析：[知识梳理 ]一、配合物的形成1、配合物： 由提供孤 子 的配体与接受孤 子 的中 察心原子以配位 合形成的化合物称 配位化合物 称 配合物。
理解 教 主 活 学生主体活2、配合物的 成从溶液中析出配合物 ， 配离子 常与 有相反 荷的其他离子合成 ， 称 配 。
配 的 成可以划分 内界和外界。
配离子属于内界， 配离子以外的其他离子属于外界。
内、外界之 以离子 合。
外界离子所 荷 数等于配离子的 荷数。
〔1〕中心原子：通常是 渡金属元素〔离子和原子〕 ，少数是非金属元素，例如： Cu 2+，Ag +，Fe 3+，Fe ，Ni ，B Ⅲ，P Ⅴ⋯⋯〔2〕配位体： 含孤 子 的分子和离子。
如：－ ，OH －， CN －，H 2 ，3 ， CO ⋯⋯ I O NH配位原子： 配位体中具有孤 子 的原子。
高中化学专题4第2单元配合物的形成和应用第1课时配合物的形成与空间构型教案苏教选修3
第1课时配合物的形成与空间构型[学习目标定位]1. 了解配合物的概念，能从微观角度理解配合物的组成及形成条件。
2.能利用轨道杂化理论判断及解释配合物的空间构型。
、配合物的形成(1) 写出上述反应的离子方程式。
答案 Cu 2++ 2NH 3 •H 20===C U (0H)J + 2NH f ,2 +—C U (0H )2 + 4NH •H 20===[C U (NH) 4]+ 2OH + 4H 2O(2) [Cu(NH 3) 4]2+(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入 Cu 1 2 +的空轨道,C L T 与NH分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH 3)4]2 +可表示为下图所示结构。
2 •配位化合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化 合物，简称配合物。
如 [Cu(NH 3)4]SO 4、[Ag(NH 3)2]OH 等均为配合物。
3 .配合物[C U (NH 3)4]SO 4的组成如下图所示： 子或阴离子称为外界。
■归纳总结■1 中心原子是提供空轨道接受孤电子对的金属离子(或原子)。
中心原子一般都是带正电荷的阳离子，过渡金属离子最常见的有 Fe 3*、Ag ： Cu 2*、Zn 2+等。
2 配位体是提供孤电子对的阴离子或分子，女口 Cl —、NH 、H 2O 等。
配位体中直接同中心原子 配位的原子叫做配位原子。
配位原子必须是含有孤电子对的原子，如 子中的O 原子等。
⑶ 配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
女口[Fe(CN) 6]4—中Fe 2*的配位数为6。
|新知导学 --------------------------------------------- 启迪思维探究规律NH 中的N 原子，H 2O 分---------------------------------------------------------------------------------------- 1形成配合物的中心原子离子必须存在空轨道，配位体一般都存在着孤电子对。
高中化学专题4第2单元配合物的形成和应用第2课时配合物的性质与应用教案苏教版选修3
第2课时配合物的性质与应用[核心素养发展目标]1.从微观角度理解配合物的形成对物质性质的影响。
2. 了解配合物在生活、生产和科学实验中的应用。
|新知导学 --------------------------- ---------------- 启迪思维採究规律一、配合物的形成对性质的影响1 .颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。
颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。
如 Fe 3+与SCN I 在溶液中可生成配位数为1〜6的铁的硫氰酸根2 .溶解度的改变一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的Cl —、Br —、I—、CN 和氨中，形成可溶性的配合物。
(1) 如难溶的AgCI 可溶于过量的浓盐酸和氨水中，形成配合物，反应的离子方程式分别为 AgCI + HCI(浓)===[AgCI 2] —+ H + ;AgCI + 2NH ・H 20===[Ag(NH) 2「+ Cl _+ 2违0。
(2) Cu(0H) 2沉淀易溶于氨水中，反应的离子方程式为 Cu(0H )2 + 4NH ・H 2O===[Cu(NH)4]2++ 20H + 4HzQ 3 •溶液的酸碱性强弱的改变氢氟酸是一种弱酸，若通入BF 3或SiF 4气体，由于生成了 HBF 、H 2SiF 6而使溶液成为强酸溶液。
配位体与中心原子配合后，可以使其酸性或碱性增强，如 Cu(0H)2+ 4NH ・H 2O===[C U (NH )4]+ 20H + 4H 2O 碱性增强。
4 .稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强,卫合物越稳定。
例如，血红素中的Fe 2+与CO 分子形成的配位键比 Fe 2+与Q 分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe 2+与CO 分子结 合后，就很难再与 Q 分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO 中毒。
■归纳总结■----------------------------------------------------------------------------- (1) 中心原子和配位体之间通过配位键结合，一般很难电离。
高考化学4 第二单元 配合物的形成和用知能演练轻松闯关3
冠夺市安全阳光实验学校高考化学专题4 第二单元配合物的形成和应用知能演练轻松闯关苏教版选修31.由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心原子Pt的化合价( )A．都是＋8 B．都是＋6C．都是＋4 D．都是＋2解析：选D。
配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子都是Pt2＋，配位体NH3是中性配体，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH3)6]2＋显＋2价，而[PtCl4]2－配离子显－2价。
2.已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为( )A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形解析：选C。
由于Zn2＋的4s轨道与4p轨道采取sp3杂化，所以[ZnCl4]2－的空间构型应为正四面体构型。
C项符合题意。
3.铁强化酱油中加有NaFeEDTA，其络离子结构如右图，则Fe3＋的配位数为( ) A．3 B．4C．5 D．6解析：选D。
与铁相连的原子有N和O，其中N已形成三根键，故N与Fe之间为配位键；O－也为饱和的化学键，若与铁相连，则只能为配位键。
4.下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的是( )A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为三角锥形解析：选A。
Cu2＋和NH3分子之间以配位键结合，配合物的内界不能电离出NH3。
N元素的2p轨道电子处于半满状态，第一电离能比O元素大，外界SO2－4为正四面体形。
5.0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。
此氯化铬化学式最可能是( )A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O解析：选B。
苏教版 高中化学 选修三 专题4(2)《配合物的形成和应用》ppt课件
(
)
分析:√。Cu2+与氨气分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子 对形成配位键。
2.下列关于配合物的说法中不正确的是
(
)
A.许多过渡金属离子对多种配位体具有很强的结合力,因而过渡金属
配合物远比主族金属配合物多
B.配合物中,中心离子与配位体间、配离子与酸根离子间都是以配位
键结合
C.配离子中,中心离子提供空轨道,配位体提供孤电子对
4.(SJ·P83改编)下列配合物中配位数为2的是
(
)
A.[Ag(NH3)2]+
C.[Co(NH3)6]3+
B.[PtCl2(NH3)2]
D.[Ni(CN)4]2-
【解析】选A。配位数是指直接同中心原子配位的原子或分子的数
目,B、D两项配位数为4,C项配位数为6。
一、配位键与配合物 1.配位键: (1)形成条件:①中心原子必须有空轨道;②配位原子必须有孤电子对。 (2)表示方法:配位键用“A→B”表示,A为提供孤电子对的原(离) 子,B为接受孤电子对的原(离)子。
2+生成[Cu(NH ) ]2+。 浓氨水 离开,可用_______,Cu 3 4
(3)定量测定物质的组成。
(4)溶解某些特殊物质:金和铂之所以能溶于王水中,也是与生成配离
子的反应有关。
Au+HNO3+4HCl====H[AuCl4]+NO↑+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl====3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
2
NH3分子 配位体：_______
4 配位数：__
(3)形成条件。 孤电子对 。如中性分子有____________ H2O、NH3、CO 等;离子有 ①配位体有_________ F-、Cl-、CN- 等。 ____________
苏教版高中化学选修三课件专题四分子空间结构和物质性质第二单元配合物的形成和应用第2课时配合物的应用
2. 取银氨溶液5 mL于试管中，加入2～3 mL 10%的葡萄糖， 将试管放在盛有热水的烧杯中，静置片刻看到试管壁上有
银镜生成。
如用5%的AgNO3溶液代替银氨溶液与葡萄糖溶2%的FeCl3溶液，滴入2～3滴2% KSCN溶液。现 象： 溶__液__呈__血__红__色___。 反应的离子方程式为： _F_e_3＋__＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_（__S_C_N__）__3 _。 4. 向2 mL 5%的CuSO4和5%的Fe2（SO4）3的混合溶液中分别 滴加10%的NaOH溶液和浓氨水，实验现象： _滴__加__N_a_O__H_生__ 成__墨__绿__色___沉__淀__，__溶__液__呈__无__色__；加氨水开始有墨绿色沉淀生 成并逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀逐渐减少，最后变成
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Au溶于王水形成了配合物
【体验为】什►么工业用水进入锅炉前都要用三聚磷酸钠处理？ 答案 工业水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋等离子，长时间 煮沸会生成水垢，加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）后三聚磷 酸根离子可与Ca2＋、Mg2＋等离子结合生成可溶性稳定配 合物。可防止水垢的沉积，以确保锅炉安全。
红棕色沉淀，溶液呈深蓝色。
反应的离子方程式有：
_C_u_2_＋_＋__2_O__H_－__=_=_=_C__u_（__O_H__）__2_↓_ _F_e_3＋__＋__3_O_H__－_=_=_=__F_e_（__O_H__）__3_↓__ C__u_2_＋_＋__2_N_H__3_·H__2_O_=_=_=__C_u_（__O__H_）__2_↓_＋__2_N_H__4_＋_ F__e_3＋__＋__3_N_H__3·_H__2O__=_=_=_F_e_（__O__H_）__3_↓_＋__3_N_H__4_＋__ C__u_（__O__H_）__2_＋__4_N_H__3_·H__2O__=_=_=_[_C_u__（__N_H__3）__4_]_2＋__＋__2_O_H__－_＋__4_H__2O__
苏教版高中化学选择性必修2专题4第2单元配合物的形成和应用学案
第二单元配合物的形成和应用学习任务1．认识简单配位化合物的成键特征。
2．能正确运用化学符号描述配合物的组成。
3．学会简单配合物的实验制备。
4．能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象。
5．认识生命体中配位化合物的功能，列举配合物在药物开发和催化剂研制等领域的重要应用。
一、配合物的形成1．配合物(1)概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
(2)组成(以[Zn(NH3)4]SO4为例)①内界和外界中心原子与配位体以配位键结合，形成配合物的内界。
配合物的内界可以是分子，也可以是离子。
与配合物内界结合的离子，成为配合物的外界。
②中心原子(离子)和配位体中心原子(离子)是指提供空轨道的原子或离子，配位体是指提供孤电子对的分子或离子。
③配位原子和配位数配位原子是指配位体中提供孤电子对的原子，配位数是指形成直接同中心原子(或中心离子)配位的原子的数目。
④配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配体所带电荷的代数和。
(3)配合物形成的两个条件①配位体能够提供孤电子对的原子。
[常见的含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH 3、H2O等，离子如Cl－、CN－、NO－2等。
]②配位化合物的中心原子含有空轨道。
常见的有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。
2．配合物异构现象(1)产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同。
(2)(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
3．常见配合物的形成实验实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液相关离子反应方程式Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)[Cu(NH3)4]2＋中含有配位键，共价键和离子键。
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有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、 [CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中 心原子与配位体构成，如[Ni(CO)4]、 [Fe(CO)5]等。 2.配合物的结构
配位 数
杂化轨 道类型
空间构 型
结构示意图
实例
2
sp 直线形
[Ag(NH3)2]＋ [Cu(NH3)2]＋
2.配位化合物 (1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝 色溶液整个过程的反应离子方程式。 __C_u_2_+_+_2_N_H__3·__H__2O__=_=_=_C_u_(_O__H_)_2↓__+_2__N_H__＋ 4 _; __C_u_(_O__H_)_2+__4_N_H__3·_H_2_O__=_=_=__［__C__u_(N__H_3_)_4］__2_+_ __+_2_O_H__-+__4_H_2_O_________________________.
自主体验
1. 配 合 物 ［ Zn(NH3)4 ］ Cl2 的 中 心 原 子 的 配 位数是( )
A.2
B.3
C.4
D.5
解析：选C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心 原子是Zn2＋，配位体是NH3 ，配位数是4。
2.下列不能形成配位键的组合是( )顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化学 式相同，它们的性质也相似吗？ 提示：不同，由于结构不同，所以其化学性 质不相同。
二、配合物的应用 1.在实验研究中，人们常用形成配合物的方 法来检验_金__属__离__子___、分离物质、定量测定 物质的组成。 (1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的现象为: ____先__生__成__沉__淀__，__然__后__沉__淀__再__溶__解_____ 。 产 生的配合物是__［__A__g_(N__H_3_)_2］__O__H____。
要点突破讲练互动
要点一 配合物的组成和结构
探究导引1 指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的 配离子、中心离子、配位体、配位数及配位 原子。 提示：配离子指配合物的内界，中心原子指 提供空轨道的原子或离子，
配位体指提供孤电子对的分子或离子，配位 数是配位体的总个数，配位原子指配位体中 提供孤电子对的原子。配合物 [Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配离子为[Pt(NH3)4Cl2]2＋, 中心原子是Pt4＋，配位体是NH3、Cl－，配 位数为6，配位原子为N和Cl。
探究导引2 配离子[Ag(NH3)2]＋是如何形成 的？
提示：配离子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分 子反应生成的，由于Ag＋空的5s轨道和5p轨 道形成sp杂化轨道，接受2个NH3分子提供 的孤电子对，形成直线形的[Ag(NH3)2]＋， 该过程图示如下。
要点归纳 1.配合物的组成 内界：中心体(原子或离子)与配位体，以配 位键成键。 外界：与内界电荷平衡的相反离子。
上述2种结构中均存在配位键，把你认为是 配位键的用“→”在结构图中标出。 解析:配位键是由孤电子对与空轨道形成的, Mg最外层有两个电子，可以与R、X形成离 子键，而O原子中存在孤电子对，所以两个 O(C2H5)2 可 以 与 Mg 形 成 配 位 键 。 在 二 聚 体 中，同理，一个Mg与R、X相连，则另外一 个X和O(C2H5)2，则与Mg形成配位键。
(2)［Cu(NH3)4］SO4的名称为___硫__酸__四__氨___ ___合__铜______,它的外界为___S_O__42-____，内界 为_［__C_u_(_N_H__3_)4_］__2_＋__，中心原子为__C_u_2_+_， 配位体为__N_H__3__分子，配位数为____4___。 (3)配合物的同分异构体：含有两种或两种以 上配位体的配合物，若配位体在___空__间__的___ _排__列__方__式___不同，就能形成不同几何构型的 配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在_顺__式___和_反__式___ 两种异构体。
配位 杂化轨 空间构 结构示意
数 道类型 型
图
实例
sp3
正四面 体形
4 dsp2 平面正
(sp2d) 方形
6
sp3d2 正八面 (d2sp3) 体
[Zn(NH3)4]2＋ [ZnCl4]2－ [Ni(CN)4]2－
[Cu(NH3)4]2＋ [AlF6]3－
[Co(NH3)6]3＋
即时应用 1.化学家维多克·格利雅因发明了格氏试剂 (RMgX)而荣获诺贝尔化学奖。RMgX是金 属镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液 中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在 浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
B.H2O、H＋ D.Ag＋、H+
解析：选D。配位键的形成条件必须是一方
能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，
A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供
空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对, 所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能
提供空轨道，而无法提供孤电子对,所以不
能形成配位键。
3.下列不属于配离子的是( ) A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－ C.［Fe(SCN)6］3－ D. MnO－4 解析：选D。MnO－4 无配位原子。
(2) 向 FeCl3 溶 液 中 滴 入 KSCN 溶 液 的 现 象 ： ______有__血__红__色__溶__液__出__现________。产生的配 合物是____F_e_(S_C__N_)_3___。 2.在生产中，配合物被广泛用于__染__色____、 _电__镀___、__硬__水__软__化___、__金__属__冶__炼___领域。 3.生命体中的许多金属元素都以配合物形式 存在。 4.配合物在医疗方面应用也很广泛。 5.模拟生物固氮也与配合物有关。
4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液, 不能生成AgCl沉淀的是( ) A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］ C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2
解析：选B。在配合物中，内界以配位键结 合很牢固，难以在溶液中电离；内界和外界 之间以离子键相结合，在溶液中能够完全电 离。不难看出A、C、D三项中配合物在水中 均电离产生Cl-，而B项无外界离子，不能电 离。