浙江省绍兴一中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题
浙江省绍兴市第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题 含解析
浙江省绍兴市第一中学2015—2016学年高二下学期期中考试化学一、单选题：共25题1．下列物质属于纯净物的是A。
漂白粉B。
水玻璃 C.CuSO4·5H2O D.Fe（OH）3胶体【答案】C【解析】本题考查物质的分类。
A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，错误；B。
水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，错误；C.CuSO4·5H2O是纯净物，正确；D。
Fe(OH)3胶体属于分散系，是混合物，错误。
答案选C.2．下列物质属于电解质且能导电的是A.石墨B。
液态HCl C。
葡萄糖D。
熔融的Na2CO3【答案】D【解析】本题考查电解质和非电解质的判断.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物.A。
石墨是单质，不属于电解质，错误；B. HCl是电解质，但液态时不存在自由移动的离子,不能导电，错误;C.葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，错误；D。
熔融的Na2CO3中存在自由移动的钠离子和碳酸根离子，属于电解质且能导电,正确。
答案选D。
3．如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法错误的是A.SO2、N x O y都属于酸性氧化物B。
碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾C.重金属离子可导致蛋白质变性D。
汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】A【解析】本题考查化学与环境污染，涉及蛋白质和胶体的性质、酸性氧化物等。
A.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,NO、NO2等不是酸性氧化物，错误；B。
碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾，正确；C。
重金属盐能使蛋白质变性，正确;D。
汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一,正确。
答案选A.4．使用前不需检查是否漏液的仪器是A。
容量瓶 B.分液漏斗 C.酸式滴定管 D.蒸馏烧瓶【答案】D【解析】本题考查常见仪器的使用。
一般带有活塞或用以精确配制或测量的仪器使用前要检查是否漏液,如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，蒸馏烧瓶使用前无需检漏。
浙江省绍兴一中高二下学期期中考试化学试题
本卷用到的相对原子质量：Al—27 Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，2×26=52）1.下列有关物质结构的表述正确的是（）A．H2O2的电子式：B．CS2的比例模型：C．14C的原子结构示意图：D．CCl4的结构式：2. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A. Na2O2B. NH3C.CaCl2D. HCl3.下列说法正确的是（）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高4.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（）A. B. C. D.5. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E 6．短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C7．2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒.下列关于的说法不正确的是( )A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297B.该元素X应该位于元素周期表的０族元素氡之下C.该元素X属于过渡金属元素D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子,该过程不属于化学变化8．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。
浙江绍兴市第一中学化学化学硫及其化合物 试题及答案
浙江绍兴市第一中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
浙江省绍兴市第一中学高二化学下学期期末考试试题
浙江省绍兴市第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A ．纯碱、烧碱均属碱B ．SiO 2、SO 2均属酸性氧化物C ．凡能电离出H +的化合物均属酸D ．盐类物质一定含有金属离子2．下列仪器常用于物质分离的是A B ． C D 3．下列关于电解质的说法不正确的是A ．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质B ．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等C ．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱D ．蔗糖、酒精都属于非电解质4．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是①分子总数 ②原子总数 ③电子总数④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量A ．①②③B ．②③⑤C ．②⑤⑥D ．④⑤⑥5．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A ．C+H 2B ．2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2OC ．Zn+2H +=Zn 2++H 2↑D ．Ca （OH ）2+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O6．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A ．CO 2B ．NaHSO 4C ．HClD ．KAl (SO 4) 27．下列关于化学用语的表示正确的是A ．中子数为20的氯（Cl ）原子：Cl 2017 B ．CO 2的电子式：C ．CCl 4分子的比例模型：D ．镁的离子结构示意图：8．下列有关氯气的说法正确的是A ．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B ．氯气是一种黄绿色，有毒的气体C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物9．将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是A ．①②②③B ．②①③②C ．②③①②D ．①①②③10．下列说法中正确的是A.同周期元素的电子层数都相同B.同主族元素的最外层电子数不一定相同C.最外层电子数相同的元素都在同一族D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且溶液中c(OH-)增大，应采取的措施是A．加入醋酸钠固体 B．加入盐酸 C．加入蒸馏水D．升高温度12．下列说法正确的是A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物13．下列离子方程式正确的是++Cl-+ClO-A．氯气与水反应：ClB．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑C．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OHˉ＋H2↑D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O14．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥15．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1 B．C的体积分数为28.6%C．B的转化率为25% D．z=216．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火B．金属钠在高温下能将TaCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．电解熔融NaCl可以得到金属钠17．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥18．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量19．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1molC．放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O20．下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀21．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A．4 min时反应第一次达到平衡B．15 min时降低压强，20 min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．15～20 min该反应使用了催化剂22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5N AD．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为N A23．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>cD．a与b之间容易形成离子化合物24．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。
浙江省绍兴市高二下学期期中化学试卷C卷
浙江省绍兴市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A . CH4、C2H4B . CH4、C3H6C . C2H4、C3H4D . CH4、C3H42. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于同分异构体判断正确的是（）A . 分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C﹣O﹣CH3和CH3CH2OHB . 分子式为C8H10的芳香烃有3个C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D . 二氯甲烷有两种同分异构体3. （2分）下列关于有机物的命名中不正确的是（）A . 2，2二乙基戊烷B . 3甲基己烷C . 3，4二甲基辛烷D . 3甲基庚烷4. （2分）关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醛与新制氢氧化铜的反应D . 乙醛的燃烧反应5. （2分） (2017高二下·济南期中) 检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A . 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B . 滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3 ，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列叙述正确的是（）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体7. （2分）下列说法正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大二、解答题 (共4题；共27分)8. （4分）欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为________再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现分层现象，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是________；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是________．从分液漏斗上口倒出的上层液体是________9. （10分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
浙江省绍兴市高二下学期期中化学试卷(理科)
浙江省绍兴市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A . 无机物B . 有机物C . 盐类D . 糖类2. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A . 全对B . 全错C . ③④⑤D . ③④⑥3. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 硫离子的结构示意图:B . 氯化氢的电子式:C . 二氧化硅的分子式: SiO2D . Na2O 的电离方程式:Na2O =2Na+ + O2-4. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B . 用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯C . 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D . 石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃5. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列有机物的系统命名错误的是（）A . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯B . 4﹣甲基﹣1﹣戊炔C . 2﹣甲基﹣6﹣乙基庚烷D . 1，3，5﹣三甲苯6. （2分） (2016高二上·山东开学考) 课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（）A . 原电池是将化学能转化成电能的装置B . 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C . 图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D . 图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片7. （2分）下列关于卤代烃的叙述中正确的是（）A . 所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体B . 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C . 所有卤代烃都含有卤素原子D . 所有卤代烃都是通过取代反应制得的8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 现有A，B，C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106．现将80g A和33g B反应，能生成D（）A . 1 molB . 0.5 molC . 0.75 molD . 0.25 mol9. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）①②③④A . ①②B . ③④C . ①③10. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B . 三元轴烯（）与苯互为同分异构体C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷11. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) （据英国《金融时报》网站最近报道，英国科学家研制出一种超容量的锂电池．其简易电池工作原理如图所示．X，Y是用石墨烯制成的渗透性极好的“蓬松”电极，其中石墨烯X极附着锂．该电池的工作原理是Li（s）+O2（g） LiO2（s）．下列说法不正确的是（）A . 充电过程，电源G的b极为负极B . 放电过程，Y极发生还原反应C . 放电过程，X极的电极反应式为Li﹣e﹣+O2﹣═LiO2D . 充电过程，每转移2 mol电子，Y极放出44.8L（标准状况）O212. （2分）某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为5：6．该有机物能被氧化为对应的羧酸，它可能的结构共有（）A . 4种B . 5种C . 6种13. （2分）下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯．A . ②③⑥B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ②⑤⑦D . ②⑦14. （2分） (2019高二上·吉林期末) 以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为（）A . 0.2molB . 0.4molC . 0.6molD . 0.8mol15. （2分） (2017高二上·大连期末) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . C16. （2分） (2018高一下·大连期末) “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是（）A . CH3COOHB . H2O和COC . O2和H2D . CO217. （2分）下列说法正确的是（）A . 聚氯乙烯常用做食品包装材料B . CO2和CH4都是温室效应气体C . 用乙烷和乙烯分别与氯化氢反应都可得到氯乙烷D . 苯和溴水既能发生取代反应又能发生加成反应18. （2分） (2017高二下·株洲期中) 下列有机物检验方法正确的是（）A . 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B . 用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯C . 用溴水鉴别乙烯与乙炔D . 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷19. （2分） (2016高二上·浦东期中) 硫酸亚铁易被氧化而变质．为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入（）A . AgNO3溶液B . 盐酸酸化的BaCl2溶液C . KSCN溶液D . HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液20. （2分） (2016高二下·临沂期末) 从下列事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论或原因A SO2的水溶液可以导电SO2是电解质B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClOC石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得非金属性：Si＞C硅酸钙D碳酸氢钠可用作食品的膨松剂碳酸氢钠能与碱反应A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共37分)21. （7分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中有机反应的化学方程式________（2）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是________（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________ 写出有关的化学方程式________（4） C中盛放CCl4的作用是________（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________ ，现象是________22. （6分）(2020·珠海模拟) 下列有关化学合物(F)的合成路线如下：已知：+R″-CHO回答下列问题：（1）化合物D官能团的名称是________。
浙江省绍兴一中高二化学下学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）2．（3分）（2014秋•漳州期末）下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO223．（3分）（2014春•越城区校级期末）对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）4．（3分）（2014春•岐山县期末）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化6．（3分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）水的离子积常数Kw/10 1.01 5.47 55.08．（3分）（2014春•越城区校级期末）某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（）9．（3分）（2011•枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）10．（3分）（2008•天心区校级模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH 212．（3分）（2011•天心区校级模拟）发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（）13．（3分）（2014•南召县校级模拟）在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（）使溶液中15．（3分）（2014•河南模拟）下列叙述不正确的是（））有如图乙变化关系；当＜16．（3分）（2014•越城区校级模拟）已知两种弱酸的酸性：H A＞H B，在常温下下列各项比较中17．（3分）（2015•郴州模拟）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）二、填空题：本大题共7小题共49分．18．（6分）（2014春•越城区校级期末）多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H═a kJ•mol﹣1，2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s）△H═b kJ•mo﹣1反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H═kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．19．（6分）（2014春•越城区校级期末）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n （SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；①X是（填“H2”、“SiHCl3”）．②上述反应的平衡常数K（1150℃）K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）20．（6分）（2014春•越城区校级期末）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为．②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为．21．（7分）（2014春•越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应（选填编号）．A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min 达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率，该温度下的平衡常数等于．②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min 时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．（3）有人提出设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发（填“能”或“不能”），理由是．2223△H═﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为；若4v正（Na）═3v逆（CO2），反应是否达到平衡（选填“是”或“否”）．（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H═﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式．（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为L．23．（12分）（2014春•越城区校级期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa 溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为．（用字母表示）．（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”、“减小”或“不变”）24．（2014春•越城区校级期末）过氧化尿素（CO（NH2）2•H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：①□完成并配平下列化学方程式：MnO4﹣+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+ ②KMnO4溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品质量（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为．2013-2014学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）2．（3分）（2014秋•漳州期末）下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO23．（3分）（2014春•越城区校级期末）对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）4．（3分）（2014春•岐山县期末）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化6．（3分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）水的离子积常数Kw/10 1.01 5.47 55.08．（3分）（2014春•越城区校级期末）某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（）9．（3分）（2011•枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）10．（3分）（2008•天心区校级模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH12．（3分）（2011•天心区校级模拟）发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（）13．（3分）（2014•南召县校级模拟）在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（）=使溶液中15．（3分）（2014•河南模拟）下列叙述不正确的是（））有如图乙变化关系；当＜＜＜合图乙；当＜＜16．（3分）（2014•越城区校级模拟）已知两种弱酸的酸性：H A＞H B，在常温下下列各项比较中17．（3分）（2015•郴州模拟）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）==≈10二、填空题：本大题共7小题共49分．18．（6分）（2014春•越城区校级期末）多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H═a kJ•mol﹣1，2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s）△H═b kJ•mo﹣1反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H═2a+b kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．19．（6分）（2014春•越城区校级期末）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n （SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；①X是SiHCl3（填“H2”、“S iHCl3”）．②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）②当20．（6分）（2014春•越城区校级期末）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为Si+4H﹣﹣4e﹣=SiH4↑．②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为Si3N4．：=321．（7分）（2014春•越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD （选填编号）．A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min 达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率0.08mol•L﹣1•min﹣1，该温度下的平衡常数等于25 ．②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min 时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．（3）有人提出设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发不可能（填“能”或“不能”），理由是；△H＞0吸热且△S＜0或依据△G判断．，结=0.08 mol•LK=2223△H═﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为K=；若4v正（Na）═3v逆（CO2），反应是否达到平衡否（选填“是”或“否”）．（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H═﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式3Na2O（s）+C（s，金刚石）=4Na（g）+Na2CO3（l）△H=﹣4.2kJ/mol ．（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为 5.6 L．K=将方程式得23．（12分）（2014春•越城区校级期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa 溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为b＞a＞d＞c ．（用字母表示）．（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN﹣=HCO3﹣+HCN （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）可比较溶液的判断．溶液中24．（2014春•越城区校级期末）过氧化尿素（CO（NH2）2•H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：①□完成并配平下列化学方程式：2 MnO4﹣+ 5 H2O2+ 6 H+= 2 Mn2++ 8 H2O+ 5O2②KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品质量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为12.00% ．×100%=25.5%=12%。
浙江省绍兴一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题
绍兴一中2011—2012学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H —1，C-12，O —16，Fe-56，Cu —64,Zn —65一．选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合 “绿色化学”理念的是A ．发酵后作为农家肥B ．就地焚烧C ．加工成精饲料D ．制造沼气 2．下列对化学反应的认识错误的是A ．必然引起物质状态的变化B ．会引起化学键的变化C ．会产生新的物质D ．必然伴随着能量的变化3．下列各项中表达正确的是A ．N 2的结构式 ∶N≡N∶B ．甲烷分子的球棍模型C ．NaCl 的电子式D ．F －的结构示意图4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小,并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A ．同种物质B ．同分异构体C ．同位素D ．同素异形体5．下列反应中能量的转化形式主要是由热能转化为化学能的是A ．CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2OB ．CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑C ．2H 2O电解 2H 2↑ + O 2↑ D ．Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O充电放电6．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素符号为:Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族7．下列说法正确的是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素D．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素8．已知双氧水可发生反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是A．加入水减小溶液的浓度B．用酒精灯加热溶液C．向溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液9.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是A。
浙江省绍兴一中2011-2012学年高二下学期期末考试 化学
浙江绍兴一中2011—2012学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O-16 N—14 Na-23 S—32 Al—27 Mg—24一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．化学反应的平衡常数的大小C．参加反应的各物质的性质D．化学反应进行的限度2、升高温度,下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数K wC．弱酸的电离平衡常数K a D．化学平衡常数K3、对于化学反应3W(g)+2X(g）=4Y(g）+3Z（g),下来反应速率关系中，正确的是A、v(W）=3v（Z)B、2v（X)=3v（Z)C、2v(X）=v（Y)D、3v(W)=2v（X）4、常温下，PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3,它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断5、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C。
CH3COONH4 D. NH4HCO36、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃烧电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅7、常温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:C(Cl-)〉C(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: C（OH-）= C （H+)C．0。
1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：C（NH4+)>C(SO42-）〉C(H+）D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：C（OH—）=C(H+)+C(HS-)+C（H2S）8、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890。
浙江省绍兴市鲁迅中学2011-2012学年高二下学期期末质量检测化学试题
浙江省鲁迅中学2011～2012学年第二学期期末教学质量检测高二化学试题本试卷分为选择题（I）和非选择题（II）,总分为100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu-64K—39 S—32 Zn—65第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题,每小题2分，共50分,每小题只有一个正确答案）1。
下列说法中，正确的是A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B。
催化剂能改变化学反应的平衡转化率C. △H的大小与热化学方程式中物质的系数无关D。
反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H>02. 以下变化是熵减小过程的是A。
碳酸氢钠受热分解B。
氨气与氯化氢气体反应C. C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2(g）D。
液态水气化3。
下列说法中，正确的是A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在分子C 。
进行中和滴定时,锥形瓶不能用所盛溶液润洗D 。
不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同4. 以下实验方法肯定错误的是A. 判断H 2O 2分解速率的大小，可以通过测定单位时间内H 2O 2分解放出的O 2的体积B. 制摩尔盐时用酒精洗涤产品C. 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素D 。
以硝酸钠和氯化钾为原料可以制备硝酸钾5。
常温下,下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A. 1=pH 的溶液中，-3NO 、+Na 、-I 、+2FeB 。
13=pH 的溶液中，-Cl 、+2Mg 、-COO CH 3、+K C. 水电离出的()112101--+⋅⨯=L mol H c 溶液中，-3HCO 、-24SO 、+Na 、+4NH D 。
14=pH 的无色透明溶液中，+K 、+Na 、-3NO 、-23CO6。
对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C 。
浙江省绍兴一中高二化学下学期期末试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2014-2015学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共22题，每题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2015春•绍兴校级期末）下列有关化学用语正确的是（）A．某元素基态原子的电子排布图B．NH4Cl电子式为C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．α﹣羟基丙酸（乳酸）的比例模型为：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．所有分析：A.2p的未成对电子自旋方向应该相同，能够最低进行判断；B．氯离子电子式中电子没有表示出来；C．钙离子核外电子总数为18，根据构造原理判断钙离子的基态电子排布式；D．α﹣羟基丙酸的结构简式为：，羟基位于中间碳原子上．解答：解：A．原子的电子排布图中，该元素2p的未成对电子自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，铵根离子为复杂阴离子，铵根离子和氯离子都需要标出电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．钙离子的核外电子总数为18，根据构造原理，Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C正确；D．α﹣羟基丙酸的结构简式为：，羟基应该位于中间C原子上，为β﹣羟基丙酸，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、电子式、电子排布图、电子排布式等化学用语的表示方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力，有利于培养学生规范答题的能力．2．（2分）（2015春•绍兴校级期末）下列说法正确的是（）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．钠熔法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源考点：油脂的性质、组成与结构；有机物实验式和分子式的确定；有机化学反应的综合应用．所有分析：A．油脂被氧化而产生难闻的气味；B．花生油属于不饱和油脂；C．钠融法：将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定；D．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程．解答：解：A．油脂被氧化而产生难闻的气味，为防止油脂被氧化应该加入抗氧化剂或密封储存，故A错误；B．花生油中含有碳碳不饱和键而属于不饱和油脂，牛油属于饱和油脂，故B错误；C．钠融法：将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定，钠融法不能定性确定有机物中是否含有C、H、O等元素，故C正确；D．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程，两者都生成了新物质，煤的气化和液化都属于化学变化过程，故D错误；故选C．点评：本题考查化学与生活，涉及油脂的性质、元素定性判断、煤的综合利用等知识点，会利用化学知识解释生活现象，易错选项是D．3．（2分）（2015春•绍兴校级期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3N AB．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2N AC．1mol﹣OH中电子数目为10N AD．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7N A考点：阿伏加德罗常数．所有分析：A．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；B．丙三醇分子式为C3H8O3，甲苯分子式为C7H8，二者相对分子质量相等为92，分子式中H原子数目相等；C．一个羟基中含有9个电子；D．根据标准状况下溴乙烷不是气体进行判断．解答：解：A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，苯分子中不存在碳碳双键，故A错误；B．甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，2.3g混合物的物质的量为0.025mol，含有氢原子的物质的量为0.025mol×8=0.2mol，含氢原子数目为0.2N A，故B正确；C．一个羟基中含有9个电子，所以1mol羟基中含有的电子数为9N A，故C错误；D．在标准状况下，溴乙烷不是气体，题中条件无法计算溴乙烷的物质的量，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．4．（2分）（2015春•绍兴校级期末）下列物质：①乙烷；②苯；③聚氯乙烯；④2﹣丁炔；⑤环己烷；⑥邻二甲苯；⑦3﹣甲基﹣1﹣戊烯．其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是（）A．③④⑤⑦B．③④⑦C．④⑦D．④⑥⑦考点：有机物的结构和性质．所有分析：能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，则有机物中含双键或三键，以此来解答．解答：解：④2﹣丁炔中含三键，能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，⑦3﹣甲基﹣1﹣戊烯中含双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，①乙烷、②苯、③聚氯乙烯、⑤环己烷，均不能使溴水、高锰酸钾反应褪色，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃性质的考查，注意与溴水反应褪色的为烯烃或炔烃，题目难度不大．5．（2分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5考点：真题集萃；有机物实验式和分子式的确定．所有分析：1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．解答：解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，故选A．点评：本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．6．（2分）（2012秋•宁波期末）主链含有四个碳原子的烷烃的种类共有（）A．四种B．五种C．六种D．七种考点：同分异构现象和同分异构体；烷烃及其命名．所有专题：同分异构体的类型及其判定．分析：主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基．解答：解：①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）．②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）（不含主链）甲基的个数同分异构体0个 0 CH3CH2CH2CH31个 0 CH3CH2CH（CH3）22个 2 CH3CH2C（CH3）3（CH3）2CHCH（CH3）23个 0 （CH3）3CCH（CH3）2 4个 0 （CH3）3CC（CH3）3共有6种．故选C．点评：本题主要考查了同分异构体的写法，难度较大，能熟练书写1﹣6个碳的碳链异构．（2013秋•巢湖期末）下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）（2分）7．①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤考点：乙酸乙酯的制取；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质；探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质；蔗糖与淀粉的性质实验．所有专题：化学实验基本操作．分析：①实验室制乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂和吸水剂；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，加入硝酸银溶液前应先加HNO3酸化；④醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应需在加热条件下发生；⑤葡萄糖的检验应在碱性条件下进行；解答：解：①实验室制乙酸乙酯，利用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不是缺少必要的实验步骤，故①错误；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制得乙烯，不是缺少必要的实验步骤，故②错误；③卤代烃水解脱掉﹣X生成卤素离子，先加HNO3酸化（因NaOH过量，Ag+会和OH﹣反应变成不稳定的AgOH，进而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把OH﹣除掉），再加AgNO3，AgI黄色沉淀，看颜色判断X是碘，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故③正确；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，应加热才会出现红色沉淀，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故④正确；⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，由于酸过量，需先加氢氧化钠溶液中和硫酸使溶液呈碱性，再加入银氨溶液后水浴加热析出银镜，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故⑤正确；故选：C．点评：本题考查了实验操作步骤，难度不大，注意因为缺少必要的实验步骤造成实验的失败是解答的关键．8．（2分）（2015春•汕头期末）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液 KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液 Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D考点：乙烯的化学性质．所有分析：A．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应；C．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应使其褪色．解答：解：A．溴乙烷的消去反应：+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，检验乙烯；但乙烯中含有杂质乙醇，乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分离，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，故A正确；B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热含有的杂质乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应，无需分离乙醇和乙烯，故B错误；C．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，CH3﹣CH2﹣OHCH2═CH2↑+H2O，同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，反应为C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液分离，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反应，故C正确；D．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应会有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了乙烯的检验，明确乙烯所含杂质和常见物质的性质是解本题的关键，平时注意知识迁移的能力的培养，题目难度中等．9．（2分）（2015•江西校级模拟）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图．下列有关叙述不正确的是（）A．该有机物与浓溴水可发生取代反应B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOHC．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀考点：有机物的结构和性质．所有分析：由结构简式可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣、﹣OH、﹣Br，结合酚、酯、醇、卤代烃的性质来解答．解答：解：A．含酚﹣OH，其邻、对位可与浓溴水发生取代反应，故A正确；B．酚﹣OH、﹣COOC﹣、﹣Br均与NaOH反应，且﹣COOC﹣水解生成的酚﹣OH也与NaOH 反应，则1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH，故B正确；C．与﹣OH相连C的邻位C上没有H，则该有机物与浓硫酸混合共热不能发生消去反应生成C=C，故C错误；D．与﹣OH相连的C上有2个H，可催化氧化生成﹣CHO，则催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．10．（2分）（2015春•绍兴校级期末）下列说法正确的是（）A．丙氨酸与苯丙氨酸脱水，最多可以生成3种二肽B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成、取代、氧化等反应D．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．所有分析：A．丙氨酸与苯丙氨酸脱水，最多可以生成4种二肽；B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过缩聚反应制取聚酯纤维；C．迷迭香酸中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，具有酚、苯、羧酸、酯、烯烃性质；D．醇可以可作是烷烃中氢原子被﹣OH取代的产物，能被氧化生成醛的醇中，醇﹣OH 应该取代烷烃中甲基上的氢原子，据此判断分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体种类．解答：解：A．丙氨酸与苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽最多有4种，即丙氨酸﹣丙氨酸、苯丙氨酸﹣苯丙氨酸、丙氨酸﹣苯丙氨酸、苯丙氨酸﹣丙氨酸，故A错误；B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过缩聚反应制取聚酯纤维，因为该反应中还生成小分子化合物水，故B错误；C．迷迭香酸中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，具有酚、苯、羧酸、酯、烯烃性质，所以它可以发生酯化、水解、加成、取代、氧化等反应，故C正确；D．醇可以可作是烷烃中氢原子被﹣OH取代的产物，能被氧化生成醛的醇中，醇﹣OH 应该取代烷烃中甲基上的氢原子，如果主链上含有5个C原子，则只有1种甲基，所以符合条件的有1种醇；如果主链上含有4个碳原子，有1种甲基，则符合条件的有2种醇；如果主链上含有3个甲基，则有1种甲基，符合条件的有1种醇，所以符合条件的有4种醇，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质、同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是D选项，能被氧化生成醛的醇中醇羟基必须位于边上，注意D的解题方法，题目难度不大．11．（2分）（2015春•绍兴校级期末）由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应．A．⑤②①③⑥B．①②③④⑤⑦C．⑤②①③⑧D．①②⑤③⑥考点：有机化学反应的综合应用．所有分析：制取乙二酸乙二酯，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得．解答：解：发生反应如下：，则发生反应为消去、加成、取代、氧化和酯化反应，故选A．点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大，注意合成方案的设计．12．（2分）（2015春•绍兴校级期末）分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH考点：有关有机物分子式确定的计算．所有分析：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有﹣OH和﹣COOH；②在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种有机产物，说明生成生成一种位置的C=C；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据以上信息结合选项中的有机物的结构判断．解答：解：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有﹣OH和﹣COOH；②在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种有机产物，说明生成生成一种位置的C=C；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．A．在浓硫酸存在下，只能和CH3COOH发生酯化反应，不能与CH3CH2OH反应，故A错误；B．发生消去反应生成两种有机物，故B错误；C．消去反应只生成一种物质，能形成分子式为C4H6O2的五元环状化合物，故C正确D．在浓硫酸存在下，发生酯化反应生成三元环状化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意把握题给信息，为解答该题的关键，做题时注意审题，可用排除法做题．13．（2分）（2014•重庆）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H2考点：有机物分子中的官能团及其结构．所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C．碳碳双键发生加成反应；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应．解答：解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A正确；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．14．（2分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子考点：真题集萃；有机物的结构和性质．所有分析：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；D．根据手性碳原子的定义判断．解答：解：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A错误；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故B正确；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C正确；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错误．故选BC．点评：本题为2015年江苏考题第12题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．15．（2分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1考点：真题集萃；化学方程式的有关计算．所有分析：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．解答：解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大．16．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%考点：化学方程式的有关计算．所有专题：压轴题；计算题；差量法．分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V1 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 3 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为，故选B．点评：本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．17．（2分）（2015春•淄博期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．所有分析：原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．解答：解：A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化学性质不同，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；C.2p轨道上有二个电子的X为C元素，3p轨道上有二个电子的Y为Si元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误．故选：C．点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．18．（2分）（2015春•绍兴校级期末）某物质结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H4O3B．分子中含8个σ键C．分子中只有极性键。
浙江省绍兴市高二下学期化学期中考试试卷
浙江省绍兴市高二下学期化学期中考试试卷姓名: _______ 班级: ____________________ 成绩: ___________________一、单选题（共20题；共40分）1.（2分）下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A .原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. £能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C . p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D . s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大2.（2分）下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A .核外电子是分层运动的B •所有电子在同一区域里运动C •能量高的电子在离核近的区域里运动D •能量低的电子在离核远的区域里运动3.（2分）（2016高三下•即墨月考）下列说法正确的是（）A .可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C .氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+比Fe2+稳泄，因为Fe3+价电子构型是3d5 , d亚层处于半充满状态，稳泄4.（2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A .微粒半径：K+>Na+>Mg2+>A13+B .热稳左性：HF>HCl>HBr>HIC .还原性：Li > Na > K > Rb第1页共13页D ・酸性：HClO^l>H2SO4 >H3PO4 >H2SiO35.（2分）（2017高二下•孝感期中）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A ・ K+ Is22s22p63s23p6B ・ F Is22s22p5C ・ S2 ・Is22s22p63s23p4D ・ Ar Is22s22p63s23p66.（2分）（2019高一下•吉林期中）下列事实与氢键无关的是（）A • NH3分子极易溶于水B •水结成冰体积膨胀，密度变小C •水加热到很高的温度都难以分解D .水的沸点比H2S的沸点髙7.（2分）用价层电子对互斥理论预测S02和S03的立体结构，两个结论都正确的是（A .直线形；三角锥形B • V形：三角锥形C .直线形；平面三角形D . V形：平而三角形8.（2分）（2020高一下•西安月考）关于化学键与化合物的叙述中，不正确的是（）A .离子化合物中一泄含有金属离子B .共价化合物一泄不含离子键C .氯化钙含有离子键，不含共价键D .离子化合物中可能含共价键9.（2分）下列物质中，难溶于CC14的是（）A・碘单质B .氨气C .苯D •甲烷10.（2 分）A .元素的相对原子质量逐渐增大B •核外电子排布呈周期性变化C・原子半径呈周期性变化D・元素主要化合价呈周期性变化（2分）（2016髙二下•盘山期中）任d轨道中电子排布成,而不排布成其直接的根据是（A •能量最低原理B •洪特规则C .原子轨道能级图D •泡利不相容原理12・（2分）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z. W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
浙江省绍兴市第一中学高二化学下学期期末考试试题
浙江省绍兴市第一中学高二化学下学期期末考试试题浙江省绍兴市第一中学XXXX高二化学期末考试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-241，选择题(共25题，每题2分，共50分每个项目只有一个选项。
1.以下陈述是正确的:a。
苏打灰和苛性钠是碱，二氧化硅和二氧化硫是酸性氧化物+C..任何能电离氢的化合物都是酸性的。
盐类物质必须含有金属离子。
以下仪器通常用于物质分离:a.b.c.d.3。
以下关于电解质的说法是不正确的:a。
一般来说，酸、碱和盐是电解质。
非金属氧化物是非电解质。
常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水等。
强电解质在水溶液中具有一定的强导电性，而弱电解质在水溶液中具有一定的弱导电性。
当物质发生化学反应时，下列值在反应前后肯定不会改变:①分子总数②原子总数③电子总数④同一元素的化合价⑤物质总质量⑥物质总质量A.①②③B.②③⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥⑥5。
以下是氧化还原反应。
吸热反应为a·c+H2O+高温2+co+h2b·2 NaOH+h2so 4═na2so 4+2h2oc。
Zn+2h = Zn+H2 = d. ca (oh) 2+2nh4cl =氯化钙+2nh3 = 2h2o6。
在下列物质的水溶液中，a . CO2b . nah SO4c . hcld . kal(SO4)27由于水解而呈酸性。
以下化学表达式为a。
中子数为20:17的氯原子。
CO2的电子类型:20c。
四氯化碳分子比例模型:d .镁离子结构示意图:8。
以下关于氯的陈述是正确的:a。
氯可以在自然界中混合存在。
它也可以以自由状态存在。
氯是一种黄绿色有毒气体，温度为℃。
氯不能溶解在水中，所以氯。
氯、氯水和液氯可以通过排水法收集。
它们是相同的物质，但处于不同的状态。
全部属于纯物质9。
下列晶体被熔化:氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅和氧化钙。
要克服的粒子间的相互作用力是:①共价键②离子键③分子间作用力。
正确的顺序是A。
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浙江省绍兴一中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量H-1, C-12， O-16，Cu-64卷I（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.某化学反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S= +231 J·(mol·K) -1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行2.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．加热纯碱溶液，其去污能力增强4.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5.据报道，全球每年因发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。
下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是①Fe-2e-==Fe2+②2H++2e-==H2↑ ③Fe-3e-==Fe3+④2H2O+O2+4e-==4OH-⑤4OH--4e-==2H2O+O2↑A.①②⑤B.②③④C.①②④D.①③⑤6. 下列叙述正确的是A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.配置FeCl3时，可先将其溶解在盐酸中，再用蒸馏水稀释7．减小压强时，对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8. 室温下，溶液的pH可能大于7的是A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合B. 存在醋酸分子的溶液C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液混合后溶液中c(Ac-) =c(Na+)D. pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水混合后溶液中c(Cl-) >c(NH4+)9. 图甲A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开(如图乙)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序，混乱度增大D.此过程是自发可逆的10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
实验中因为下列措施使求得的中和热数值变大的是A. 烧杯间填满金属碎末B. 大烧杯上不盖硬纸板C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验D.用浓硫酸代替稀盐酸11．下列说法正确的是：A. 对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，增大气体压强，反应物活化分子百分数增加B. 对于平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，增大反应物浓度，平衡正向移动，平衡常数增大C. 对于平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数D.以上说法均不正确。
12.如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体13.下列关于电解质溶液的正确判断是A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、S2O32-、K+可以大量共存C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-14下列叙述中，不正确的是A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B．0.2 mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1C．向含等浓度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO3溶液生成黄色沉淀，说明同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)15. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀16．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论A pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B 用电解熔融MgCl 2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl 的方法冶炼金属钠C将SO 2通入BaCl 2溶液中无沉淀生成将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中也无沉淀生成D Mg(OH)2饱和溶液中c(OH -)=2c(Mg 2+)已知Mg(OH)2Ksp=5.6×10-12 Al(OH)3饱和溶液中c(OH -)=3c(Al 3+)已知Al(OH)3Ksp=2.7×10-3217. 如图，A 池用石墨电极电解NaOH 溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池中D 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是 A ．A 池为电解池,B 池为原电池B ．D 、E 两极都发生氧化反应C ．E 极应为粗铜板材料D ．B 池中E 极质量增加12.8g18.已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＝－Q kJ ·mol －1（Q ＞0）。
现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N 2(g)和3mol H 2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q 1 kJ ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH 3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q 2 kJ 。
已知Q 2＝3Q 1，下列叙述中正确的是 A ．平衡时甲容器中NH 3(g)的体积分数比乙容器中的小 B ．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4C ．达到平衡时，甲容器中H 2的转化率为25％D ．Q 1＝Q19．下表是25°C 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 AgCl Ag 2CrO 4 CH 3COOH HClO H 2CO 3Ksp 或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8Ka 1=4.1×10-7Ka 2=5.6×10-11A ．相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c （Na +）>c （ClO -）>c （CH 3COO -）>c （OH -）>c （H +）B ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 32-+Cl 2=HCO -3+Cl -+HClOC ．向0.1mol ·L -1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c （CH 3COOH ）：c （CH 3COO -）=5 ：9，此时溶液pH=5D ．向浓度均为1×10-3mol ·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol ·L -1的AgNO 3溶液，CrO 2-4先形成沉淀20．已知某溶液中只存在OH -、H +、Cl -、NH 4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①)OH (c )H (c )NH (c )Cl (c 4-++->>> ②)H (c )OH (c )NH (c )Cl (c 4+-+->>> ③)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+--+>>>④)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+--+=>= 下列说法正确的是A ．若①正确，则溶液中溶质一定为NH 4ClB ．若③正确，则溶液中)Cl (c )NH (c )O H NH (c 423-+>+⋅ C ．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c （H +）等于氨水中c （OH -）D ．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立21.工业上常用Fe 做电极电解处理含Cr 2O 72—的酸性废水， 最终使铬元素以C r (O H )3沉淀的形式除去。
某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 燃料电池中若有1.6 g CH 4参加反应，则甲中 C 电极理论上生成气体体积一定为8.96LB. 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na 2SO 4C. 该燃料电池正极的电极反应式为O 2+4e -+2CO 2=2CO 32-D. 甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr 2O 72-+6Fe 2＋+14H +=2Cr3＋+6Fe 3＋+7H 2O22.下列说法正确的是A BA ．用坩埚灼烧MgCl 2·6H 2O 的反应式：MgCl 2·6H 2O MgCl 2＋6H 2OB ．KSCN 和FeCl 3混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl 3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl 固体后溶液颜色不发生变化。