(含12套模拟卷)浙江省宁波市江东区2018-2019年中考化学四校联考模拟试卷及答案
(含12套模拟卷)浙江省宁波市北仑区长江中学2018-2019年中考化学毕业生学业模拟试卷
浙江省宁波市北仑区长江中学2018-2019年中考化学毕业生学业模拟试卷一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分））5．（2分）（2019•徐州一模）化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活更加丰富多彩．下列物6．（2分）（2019•徐州一模）在Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤．据7．（2分）（2019•徐州一模）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）×100%．8．（2分）（2019•徐州一模）马来酸（化学式是C4H4O4）易溶于水，其酸性比盐酸略小，在医药、食品等9．（2分）（2019•徐州一模）利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化．如图是盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）10．（2分）（2019•徐州一模）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测）中氧元素的质量为：44g××100%+27g×二、填空与简答题（本题包括2小题，共16分）11．（10分）（2019•徐州一模）我们常说“水火不能相容”，那是因为通常水可以灭火；但是，人类文明的诞生和社会的发展离不开“水”和“火”．（1）从灭火的原理分析，水能灭火的原因主要是降温至着火点以下．（2）蜂窝煤比煤球更有利于完全燃烧，这是因为增大了煤炭与氧气的接触面．（3）自然界的水中常含有难溶性固体杂质，一般采用过滤操作清除；若要证明得到的澄清透明的水属于硬水，可以滴加适量的肥皂水；若要降低水的硬度，同时对水进行杀菌消毒，多采用煮沸的方法．（4）电解水时，电能转化为化学能，有关反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑．当其一电极上产生6mL气体时，另一电极产生的气体体积是12或3 mL．（5）水是常用的溶剂．要配制100g 15%的蔗糖溶液，需要水85 mL．2H12．（6分）（2019•徐州一模）如图的5种物质都是初中化学常见物质．农业上常用A与B配制农药波尔多液，小型化工厂常用A与E的反应制取烧碱，C是生活中最常见的金属．图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能反应．请回答：（1）B物质的化学式是CuSO4．（2）针对金属C，写出一条防锈措施：保持表面干燥和洁净．（3）写出下列反应的化学方程式：A与E反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；C与D反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分）13．（7分）（2019•徐州一模）在实验室常用如图所示的装置制取气体，请回答下列问题：（1）写出带标号仪器的名称：a 酒精灯；b 长颈漏斗．（2）用B装置制取氧气时，有关的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，若要收集很纯净的氧气，收集装置应选用 C ．（3）实验室通过加热无水醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物制取甲烷，则制取甲烷的发生装置应选 A ；收集甲烷不能使用E装置，说明甲烷的密度小于空气的密度．2214．（11分）（2019•徐州一模）在初中化学实验中，多采用浓氨水和酚酞试液探究微粒的运动性．【回忆课本】课本上采用图A装置，进行实验．（1）实验中观察到的现象是：乙烧杯中酚酞试液变红．（2）该实验不仅说明微粒的运动性，还说明氨分子运动的速率比酚酞分子的运动速率快．【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等．【查阅资料】①在相同条件下，气体的相对分子质量越大，其密度越大．②空气的相对分子质量约为29．③T形三通管属于微型化学仪器．【实验改进】在老师指导下，同学们改用图B装置探究微粒的运动性．（1）在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条．（2）用胶头滴管（填写仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口．（3）一会儿，观察到ab 段纱布条变成红色．（4）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快．【实验结论】改进实验说明，氨气密度比空气小；氨分子在空气中主要向上运动，且温度升高其运动速率加快．【实验反思】改进实验与课本实验相比较，有不少的优点，请你写出其中的一条：节省药品．【实验拓展】同学们在老师的启发下，还利用T形三通管设计了探究二氧化碳性质的图C实验．在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是：bc段纱布条变红，有关的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3．四、计算题（本题包括1小题，共6分）15．（6分）（2019•徐州一模）实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳气体，现需制取4瓶二氧化碳气体．已知每个集气瓶的实际容积约是150mL，二氧化碳气体的密度为2g/L，大理石中碳酸钙的质量分数是80%．请计算：（1）这4瓶二氧化碳气体的质量为 1.2 g．（2）制取这些二氧化碳气体所需大理石的质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）所需大理石的质量是：化学中考模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
浙江省鄞州区四校联考2019届中考化学六月一模拟试卷+(12份名校模拟卷)
化学中考模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一部分选择题(共40分)第1题一第15题，每小题只有一个．．选项符合题意；每小题2分，共30分。
1、临近初中毕业，有四位同学谈了一年来学习化学的感受，你不赞同．．．的是A．学习化学可以帮助我们正确认识物质，防止走入生活和学习中的许多误区B．近期，食品安全事件频发，瘦肉精、地沟油、染色馒头等都是化学造成的C．学习化学需要进行实验和科学探究D．化学实验时操作一定要规范，注意安全，如点燃氢气前一定要检验其纯度2、氮化镓（化学式为GaN）可以传送光线而不会将能量以热的形式浪费掉，它可以将手机的信号放大10倍，让电脑的速度提高1万倍。
氮化镓中N元素化合价为-3价，则镓（Ga）元素的化合价为A．-3 B．0 C．+1 D．+33、自一易与人体中血红蛋白结合，该物质是A．一氧化碳 B．甲醇 C．黄曲霉素 D．亚硝酸钠4、下列图示实验操作中，错误的是A．加热液体 B读取液体体积 C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯5、谣言起于愚者，止于智者。
日本核电站因为地震而引发核泄漏事故后，有人谣传多食加碘盐可防核辐射，引起一阵“盐荒”。
加碘盐中的“碘”是指A．单质 B．元素 C．原子 D．分子6、下列对知识归纳，其中错误的一组是A．合成材料：有机玻璃、化纤布料 B．复合肥：KNO3、NH4H2PO4C．溶于水放热：烧碱固体、硝酸铵固体 D．合金：不锈钢、黄铜7、右图是元素周期表中的硫元素的信息示意图及其某粒子结构示意图，下列说法正确的是A．硫元素属于金属元素B．硫原子的相对原子质量为16C．硫原子核内有16个质子D．该结构示意图表示的是硫离子8、下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾[XXK]C．向广泛pH试纸上滴入氯化钠溶液，试纸变红D．块状石灰石放入足量稀硫酸溶液中，持续产生气泡9、塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志为10、从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球，经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
浙江省宁波江北区四校联考2019届中考化学四月第一次模拟试卷+(12份名校模拟卷)
化学中考模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下图所示的变化中，属于化学变化的是( )A．铁丝弯曲 B．香水挥发 C．燃放烟花 D．干冰升华2．钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，下列化肥中具有此功能的是A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化钾（KCl）C．硫酸铵[ (NH4)2 SO4] D．磷矿粉[ Ca3(PO4)2]3. 在地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。
试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是（）A．分子很小 B．分子在不停地运动 C．分子间有间隙 D．分子是由原子构成4. 为改善贫困地区农村学生的营养状况，中央和省政府决定从2012年春季学期起, 让我省小学生吃上“营养早餐”。
下列早餐中富含蛋白质的是（）A．面包 B．牛奶 C．火腿肠 D．矿泉水5. 我国是世界上唯一批准在面粉中使用过氧化钙的国家。
过氧化钙具有强烈的氧化性，促使面粉中的色素被氧化分解而增白。
过氧化钙的化学式为CaO2，所含钙元素的化合价为+2，则过氧化钙中氧元素的化合价为（）。
A．0 B．+2 C．-2 D．-16.化学实验既要操作规范,更要保障安全。
下列实验基本操作符合这一要求的是（）. 2012年4月16日，修正药业等多家药企被曝采用工业明胶加工成药用胶囊，溶胶调色的7. 2012年4月16日，修正药业等多家药企被曝采用工业明胶加工成药用胶囊，溶胶调色的过程中加入一种名叫“十二烷基硫酸钠”的化学原料杀菌去污。
浙江省鄞州区四校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
浙江省鄞州区四校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸D ．氨水2．已知NaHSO 3溶液显酸性，还原性：HSO 3－＞I －，氧化性：IO 3－＞I 2。
在含3mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入NaIO 3溶液。
加入NaIO 3的物质的量和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图。
下列说法正确的是 （ ）A ．反应过程中的氧化产物均为Na 2SO 4B ．a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为1.0 molC ．O ～b 间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO 3－＋IO 3－＋3OH －===3SO 42－＋I －＋3H 2O D ．当溶液中I －与I 2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO 3为1.1 mol3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两等份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO 气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是A ．OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，BC 段产生氢气 B ．原混合酸中NO 3-物质的量为0.4 mol C ．第二份溶液中最终溶质为FeSO 4D ．取20 mL 原混合酸加水稀释至1 L 后溶液c(H +) =0.1mol • L -l4．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂 C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂5．在一定条件下,将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留2m体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则m n :为( ) A ．3:2B ．2:3C ．8:3D ．3:86．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ，该反应不属于A ．复分解反应B ．置换反应C ．离子反应D ．氧化还原反应7．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶68．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+9．下列实验设计不能达到实验目的的是( )10．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。
浙江省宁波江北区四校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
浙江省宁波江北区四校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl2．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是①体积比为 1︰1 ②密度比为 16︰11③氧原子数比为 1︰1 ④质量比为 16︰11A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．全部3．下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.Na2CO3和H2SO4D.NaAlO2和H2SO44．下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )A．H＋―→H2 B．―→Mn2＋C．CO2―→ D．S2－―→6．下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高．．的操作是A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。
B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。
D．定容时俯视刻度线。
7．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确．．．的是（）A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC．该过程的总反应是：NH4+ + NO2－= N2↑ ＋2H2OD．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol10．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确．．．的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol11．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A．无法计算 B．（m﹣0.8）g C．（m﹣1.2）g D．（m﹣1.6）g12．下列物质性质和应用的对应关系正确的是A．84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂13．下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠14．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I215．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶316．下列有关硅材料的说法不正确．．．的是( )A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料B．SiO2可用于制造光导纤维C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸17．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A．都是含氧酸 B．都属于强电解质C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体18．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的( )A．Na+ B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3-19．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A．Na2CO3溶液 B．稀盐酸 C．硫酸 D．NaOH溶液20．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量21．在酸性溶液中肯定能大量共存的是( )A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-22．将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是A．Fe2+ B．HCO3- C．CO32- D．Fe3+23．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是A．均属于盐B．焰色反应均为黄色C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多24．已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
2023-2024学年浙江省宁波市四校中考化学模拟精编试卷含解析
2023-2024学年浙江省宁波市四校中考化学模拟精编试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．Cu、CuO、CuSO4B．CaCO3、CaO、Ca（OH）2C．H2O、H2CO3、CO2D．KCl、KNO3、K2CO32．下列说法正确的是A．金刚石与石墨物理性质不同，是因为碳原子的结构不同B．饱和石灰水受热后变浑浊，是因为发生了化学变化C．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为分子构成不同D．“干冰升华”后体积变大是因为分子本身的体积急剧增大3．如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c4．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g5．类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是（）A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰6．某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是A．淀粉是有机物B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大7．下列实验方案，设计不合理的是（）A．除去CO中混有的少量CO2B．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性C．鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液D．测定空气中O2的体积分数8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（）A．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶质质量最多的是a B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a>bC．t2℃时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体aD．在t1℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数9．在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（）A．B．C．D．10．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变11．除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法错误的是选项物质杂质除去杂质所选试剂、方法A 一氧化碳二氧化碳氢氧化钠溶液B 铜粉铁粉足量稀盐酸，过滤C FeSO4溶液CuSO4过量铁粉，过滤D CaCO3CaO 适量稀盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D12．某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。
浙江省宁波市中考化学模拟试卷
浙江省宁波市中考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （3分） (2018九上·哈尔滨期中) 下列过程中不发生化学变化的是（）A . 氯化钠溶液导电性实验B . 铜片放入稀盐酸中C . 酸或碱溶液能改变花的颜色D . 自制汽水2. （2分）(2019·北部湾) 化学知识就在我们身边。
下列做法错误的是（）A . 用淘米水浇花B . 用甲醛溶液浸泡保存食品C . 用燃烧法区分羊毛线和棉线D . 用肥皂水检验硬水和软水3. （2分）(2017·长清模拟) 食品安全关系到人民的健康，下列属于安全食品的是（）A . 用甲醛浸泡的韭菜B . 用生霉的大米制作米粉C . 加入化工染料苏丹红的辣椒酱D . 加入适量碳酸氢钠焙制的面包4. （2分）(2017·宝应模拟) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，其中Cl元素的化合价是（）A . ﹣1B . 0C . +3D . +55. （2分） (2020九上·福田期末) 下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）选项叙述化学方程式基本反应类型A铝的自我保护化合反应B工业上制CO2分解反应C铁与盐酸混合置换反应D硫在空气中燃烧化合反应A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017·赤峰) 下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ①③④7. （2分） (2019九上·城北期中) 2017年5月9日，全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称。
118号元素的相关信息如图所示，下列有关该元素的说法错误的是（）A . 元素符号为OgB . 相对原子质量为294C . 原子中的质子数为118D . 原子中的核外电子数为1768. （2分） (2019九上·莘县月考) 利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。
浙江省宁波市中考化学模拟试卷
浙江省宁波市中考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共23分)1. （2分）课余聊天时，一些同学说出了他们的“梦想午餐”．请你根据人体必需营养素的知识，选出其中营养均衡的一项（）A . 清蒸鸡、煎蛋、面条B . 米饭、红烧牛肉、凉拌黄瓜C . 馒头、西瓜汁、炖白菜D . 烤肉、鱼排、炸鸡腿、冰冻可乐2. （2分）(2018·徐州) 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
下列说法错误的是（）A . 纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4B . 水可防止生成物溅落炸裂瓶底C . 激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D . 气球先膨胀后又变小3. （2分） (2016九下·东营开学考) 用如图实验装置制取干燥的气体正确的是（）①②③④X大理石与盐酸锌粒与稀硫酸双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾Y浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸Z CO2H2O2O2A . 只有①B . ①②C . ①③D . ①②③4. （2分） (2017·绥化) 地质人员考察时发现一种螺纹的矿石．研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2 ，下列说法正确的是（）A . 该物质的化学式是FeS2B . 该物质由铁、硫、样三种元素组成C . 氧气由两个氧原子构成D . SO2中硫、氧元素质量比为1：25. （2分）某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。
则R的化学式为（）。
A . C5H10O5B . C6H12O6C . C6H6OD . C5H10O26. （3分）(2020·宝应模拟) 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确是（）A . t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液B . c物质可能是熟石灰C . a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯aD . 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c7. （2分）(2014·扬州) 关于各元素相对含量说法正确的是（）A . 地壳中含量最高的元素是氧B . 海洋中含量最高的元素是氯C . 空气中含量最高的元素是碳D . 人体中含量最多的元素是氢8. （2分）化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是（）A . 洁厕灵”可用于金属表面除锈B . “洁厕灵”可用于清洁大理石地面C . “84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价D . “洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应9. （3分）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（）A . 参加反应的P与Q的质量比为3：2B . x的取值范围：0≤x≤30C . 当y≤24时，该反应一定是化合反应D . x+y=6510. （3分） (2020九下·镇江月考) 下列说法正确的是（）A . 与酸反应产生气体的物质一定是金属B . 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应C . 某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，该溶液不一定显酸性D . 施用铵态氮肥时，要避免与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会降低肥效二、非选择题： (共7题；共46分)11. （3分）将物质①氢气②碳酸钙③硫磺④二氧化锰⑤雪碧饮料⑥自来水归类（填序号）．（1）混合物________，（2）单质________，（3）化合物________．12. （7分） (2017九上·盐城期中) 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应能利用质量守恒定律解决一些实际问题。
浙江省宁波市江东区中考化学一模试卷(含解析)
2016年浙江省宁波市江东区中考化学一模试卷一、选择题1．2015年“世界环保日”中国主题为“低碳减排，绿色生活”，这一主题旨在倡导低能耗，低排放的生活方式，下列做法不符合这一主题的是（）A．随手关灯，使用高效节能灯泡B．自备购物袋或重复使用塑料购物袋C．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应D．多使用一次性筷子和一次性快餐盒2．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，下列说法错误的是（）A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、MgD．分析依据是金属活动性顺序Ag＜Cu＜Zn＜Mg4．不同温度下a、b两种物质的溶解度如下表，则下列叙述错误的是（）温度/℃0 10 20 30物质a溶解度/g 2 5 10 20物质b溶解度/g 7 8 10 14A．30℃时物质a的饱和溶液，降温到10℃时变成不饱和溶液B．30℃时物质b的饱和溶液，降温到20℃时溶质质量分数减小C．30℃时，向100g水中加入25g物质a，充分溶解后所得溶液是饱和溶液D．30℃时，要将物质b的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发水的方法5．把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示．倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共36分）6．如图乙为研究光合作用的实验装置，用打孔器在某绿色植物的叶片上打出多个圆片，再用气泵抽出气体直至叶片沉入水底，然后将等量的叶圆片转至不同浓度的NaHCO3溶液中（NaHCO3分解能产生CO2气体），给予一定的光照，测量每个培养器皿中叶圆片上浮至液面所用的平均时间（见图甲），以研究光合作用速率与NaHCO3溶液浓度的关系．（1）如果要在曲线bc段对应的NaHCO3浓度范围内缩短叶圆片上浮的时间，可以采取的措施是：、（至少答出两点）．（2）在c点以后叶圆片上浮所用的平均时间变长的原因可能是．7．小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系．已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素．请回答：（1）“A+H2O═B”的反应属于化学基本反应类型中的；（2）物质B和D反应得到C和水的化学反应方程式为；（3）列举2种能与E反应得到F的非金属单质．8．有一种“化学扑克”，它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张如图甲所示的“盐酸”牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→．（填玩家标号，下同）（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，则该玩家是，出牌顺序为：甲→．三、实验探究题（本大题共2小题，每空3分，共39分）9．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生．拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生．反应结束后，都得到了黑色固体．老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．（1）铁和硫的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（2）气体X的化学式为．（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁．小科想验证是否有铁剩余．老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．①小科依次连接各装置的导管口：e→→b→a．（填“c→d”或“d→c”）②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：．于是小科改进了实验设计，继续进行探究…10．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间对废液进行了处理，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是．四、解答题（本大题共1小题，第28、29、31、34小题6分，第30、33小题8分，第32小题10分，共50分）11．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石的杂质既不与酸反应，也不溶于水）（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（选填序号）A．酒精灯、漏斗玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是．（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．2016年浙江省宁波市江东区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．2015年“世界环保日”中国主题为“低碳减排，绿色生活”，这一主题旨在倡导低能耗，低排放的生活方式，下列做法不符合这一主题的是（）A．随手关灯，使用高效节能灯泡B．自备购物袋或重复使用塑料购物袋C．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应D．多使用一次性筷子和一次性快餐盒【考点】自然界中的碳循环．【分析】低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式．指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．【解答】解：A、出门随手关灯节约用电，符合“绿色、节能、低碳”的理念．故符合题意；B、常自备购物袋或重复使用塑料购物袋，可以防止白色污染，符合“绿色、节能、低碳”的理念．故符合题意；C、推广利用太阳能、风能，可以节约能源，缓解温室效应，故符合题意；D、经常使用一次性筷子和饭盒，浪费了资源，不符合低碳生活的理念；答案：D2．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，下列说法错误的是（）A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、MgD．分析依据是金属活动性顺序Ag＜Cu＜Zn＜Mg【考点】金属的化学性质．【分析】理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来．【解答】解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于锌在Mg后，不可能把Mg2+从溶液中置换出来，锌在银和铜的前面，因此锌可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的锌，故滤渣是Ag、Cu、Zn，一定无镁；在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜．故选C．4．不同温度下a、b两种物质的溶解度如下表，则下列叙述错误的是（）温度/℃0 10 20 30物质a溶解度/g 2 5 10 20物质b溶解度/g 7 8 10 14A．30℃时物质a的饱和溶液，降温到10℃时变成不饱和溶液B．30℃时物质b的饱和溶液，降温到20℃时溶质质量分数减小C．30℃时，向100g水中加入25g物质a，充分溶解后所得溶液是饱和溶液D．30℃时，要将物质b的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发水的方法【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、根据a的溶解度的变化趋势分析；B、根据b的溶解度的变化趋势结合饱和溶液的质量分数的公式分析；C、根据30℃时a的溶解度分析；D、根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法分析．【解答】解：A、由表中数据分析，a的溶解度随温度减低而减小，30℃时物质a的饱和溶液，降温到10℃时仍未饱和溶液，且有晶体析出，故错误；B、由表中数据分析，b的溶解度随温度减低而减小，30℃时物质b的饱和溶液，降温到20℃时，溶液的溶质的溶解度减小，溶质质量分数减小，故正确；C、30℃时a的溶解度为20g，即30℃时，100g水中最多溶解20ga，30℃时，向100g水中加入25g物质a，充分溶解后，仍有5g未溶解，所得溶液是饱和溶液，故正确；D、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故正确．故选A．5．把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示．倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算．【解答】解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80 142 9810g×16% 5g×16% 1.42g 0.98gA、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠为1.42g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：×100%=10.4%，故C正确；D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为10，不相等，故D错误．故选：D．二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共36分）6．如图乙为研究光合作用的实验装置，用打孔器在某绿色植物的叶片上打出多个圆片，再用气泵抽出气体直至叶片沉入水底，然后将等量的叶圆片转至不同浓度的NaHCO3溶液中（NaHCO3分解能产生CO2气体），给予一定的光照，测量每个培养器皿中叶圆片上浮至液面所用的平均时间（见图甲），以研究光合作用速率与NaHCO3溶液浓度的关系．（1）如果要在曲线bc段对应的NaHCO3浓度范围内缩短叶圆片上浮的时间，可以采取的措施是：适当增加光照、适当提高温度（至少答出两点）．（2）在c点以后叶圆片上浮所用的平均时间变长的原因可能是因为NaHCO3浓度过高时，使叶肉细胞失水导致代谢水平下降．【考点】光合作用与呼吸作用；碱的化学性质．【分析】分析图示和题干信息可知，本实验的目的是探究不同浓度的二氧化碳对光合作用的影响，实验的原理是当叶圆片抽取空气沉入水底后，光合作用大于呼吸作用时产生的氧气在细胞间隙积累圆叶片的浮力增加，叶片上浮，根据上浮的时间判断出光合作用的强弱．【解答】解：（1）促进光合作用的措施有：增加光照时间、增加原料二氧化碳和水等．如果要在曲线bc 段对应的NaHCO3浓度范围内缩短叶圆片上浮的时间，可以采取的措施是：适当增加光照、适当提高温度．（2）因为NaHCO3溶液浓度过高，使叶肉细胞失水而导致代谢水平下降，所以在c点以后叶圆片上浮所用的平均时间变长．答案：（1）适当增加光照，适当提高温度；（2）因为NaHCO3浓度过高时，使叶肉细胞失水导致代谢水平下降（合理即可）．7．小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系．已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素．请回答：（1）“A+H2O═B”的反应属于化学基本反应类型中的化合反应；（2）物质B和D反应得到C和水的化学反应方程式为H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O ；（3）列举2种能与E反应得到F的非金属单质C、H2．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据图中字母均表示初中科学中的常见物质，A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，所以A可能是三氧化硫，三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，所以B可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，所以C可能是硫酸铜，B和D能反应生成硫酸铜和水，所以D可能是氢氧化铜，氢氧化铜能转化生成氧化铜，所以E可能是氧化铜，F中铜元素的化合价为0，所以F是铜，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）图中字母均表示初中科学中的常见物质，A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，所以A可能是三氧化硫，三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，所以B可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，所以C 可能是硫酸铜，B和D能反应生成硫酸铜和水，所以D可能是氢氧化铜，氢氧化铜能转化生成氧化铜，所以E可能是氧化铜，F中铜元素的化合价为0，所以F是铜，经过验证，推导正确，所以）“A+H2O═B”的反应三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；（2）物质B和D反应得到C和水的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；（3）由氧化铜转化为铜，可以用还原剂还原，所以可以是碳、氢气或一氧化碳．故答案为：（1）化合反应；（2）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；（3）C、H2．8．有一种“化学扑克”，它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张如图甲所示的“盐酸”牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→C→D→B→A．（填玩家标号，下同）（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，则该玩家是 A ，出牌顺序为：甲→B→D→C．【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质．【分析】根据物质的性质分析，盐酸与铁反应，铁又能和硫酸铜反应，硫酸铜与氢氧化钙反应，氢氧化钙与二氧化碳反应．【解答】解：（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C→D→B→A；（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁．故答案为：（1）C→D→B→A；（2）A；B→D→C．三、实验探究题（本大题共2小题，每空3分，共39分）9．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生．拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生．反应结束后，都得到了黑色固体．老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．（1）铁和硫的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．（2）气体X的化学式为SO2．（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁．小科想验证是否有铁剩余．老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．①小科依次连接各装置的导管口：e→c→d→b→a．（填“c→d”或“d→c”）②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：反应前锥形瓶中有空气，加入稀硫酸时，瓶中一部分空气会被排出．于是小科改进了实验设计，继续进行探究…【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；物质发生化学变化时的能量变化．【分析】拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，说明硫和铁反应时放出热量；硫能和空气中的氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫；因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出．【解答】解：（1）在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，因此铁和硫的反应是放热反应．故填：放热．（2）气体X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2．故填：SO2．（3）①依次连接各装置的导管口顺序为：e→c→d→b→a；②因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出，即使没有氢气进入盛有水的试剂瓶中，a处也会有水压出．答案：（1）放热；（2）SO2；（3）①c→d；②反应前锥形瓶中有空气，加入稀硫酸时，瓶中一部分空气会被排出（其他合理答案均给分）10．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间对废液进行了处理，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生（合理即可）．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离，据此分析．【解答】解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为铁．固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌；所以滤液A和滤液B中的溶质都是硫酸锌；（2）步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu 或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）；故答案为：（1）硫酸锌；（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4或 Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生（合理即可）．四、解答题（本大题共1小题，第28、29、31、34小题6分，第30、33小题8分，第32小题10分，共50分）11．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石的杂质既不与酸反应，也不溶于水）（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79% ；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 B （选填序号）A．酒精灯、漏斗玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答；（2）根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答；（3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可．（4）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由5g碳酸钙的质量求出50g盐酸中溶质的质量，再求出稀盐酸溶质质量分数．【解答】解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量．的碳酸钙的质量分数=×100%=79%；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；（3）二氧化碳的质量：1.8g/L×0.244L≈0.44g，设碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.44g解得：x=1g该石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80%（4）设50g的盐酸中溶质的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 735g y解得：y=3.65g所用的稀盐酸溶质质量分数是： =7.3%故答为：（1）79%；（2）B；（3）B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；（4）该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%；（5）所用的稀盐酸溶质质量分数是7.3%．。
浙江省宁波江北区四校联考2019年化学九年级上学期期末调研试卷
浙江省宁波江北区四校联考2019年化学九年级上学期期末调研试卷一、选择题1．目前, 许多烧烤店都改用机制炭作燃料, 引燃机制炭可以使用固体酒精, 盖灭机制炭可以使用炭灰, 下列有关说法错误的是A．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C．酒精的燃烧是为了升高温度D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积2．下列属于化石燃料的是（）A．地热能 B．潮汐能 C．石油 D．酒精3．党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度．下列做法不符合这一要求的是（）A．合理开发环保洁净能源B．研发易降解的生物农药C．改进汽车尾气净化技术D．全面关停所有化工企业4．如图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．①图表示原子，其中x的值9B．化学性质相似的原子是②④C．具有稳定结构的是原子②D．属于同种元素的粒子是③④5．下图所表示的实验基本操作正确的是A．B．C ．D ．6．下列实验结论错误的是A．干冰升华B．粉碎大理石C．玻璃刀切割玻璃D．食物腐败8．下列物质露置在空气中一段时间后，质量因发生化学变化而增加的是（）A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸9．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液10．下列变化中，属于化学变化的是（）A.铁水铸成锅B.折纸鹤 C．烧制陶瓷 D．编制中国结11．古诗名句“满架蔷薇一院香”，人们能闻到满院花香，主要说明（）A．分子的质量和体积都很小B．分子之间有一定的间隔C．分子在不停地无规则运动D．化学变化中分子能分裂，原子不能再分12．下列富含糖类的食品是A.①③B.①④C.②④D.①②13．下列物质鉴别的实验方法错误的是（）14．在下列表示微粒的示意图中，能表示CO的是（）A．B．C．D．15．下列实验操作正确的是（）A．倾倒试剂B．滴加试剂C．液体加热D．量筒读数二、多选题16．下列对化学用语的表述正确的是（）A．2N﹣﹣表示两个氮元素 B．nP2O5﹣﹣表示n个五氧化二磷分子C．Ca2+﹣﹣表示钙元素显+2价 D．SO42-﹣﹣表示硫酸根离子17．现有氢气和氧气的混合气体10g在密闭容器中，充分反应后，得到9g水，则混合气体中氢气与氧气的质量比是A．1:9 B. 1:4 C．1:8 D．2:3三、推断题18．表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示反应条件，部分反应物及生成物已略去，请回答下列问题：(1)A的化学式为______。
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浙江省宁波市江东区2018-2019年中考化学四校联考模拟试卷及答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）[__]1．下列变化属于化学变化的是A．榨取果汁 B．海水晒盐 C．食物变质 D．冰雪融化2．空气的成分中，体积分数约占78%的是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体3 能保持氧气化学性质的粒子是A．O B．2O C．O2 D．O2-4．下列物质中，属于纯净物的是A．粗盐B．生铁 C．汽水 D．纯碱5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝6．下列物质中，属于溶液的是A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆7．下列实验操作正确的是8．决定元素种类的是A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数9．地壳中含量最多的金属元素是A．氧 B．铁C．硅 D．铝10．森林失火时,灭火队员通常要砍伐一些树木,开辟”防火隔离带”,其主要目的是A隔离空气 B隔离可燃物 C降低可燃物温度 D开辟运输水的道路11．佝偻病患者体内主要缺少的元素是A．钙 B．铁 C．锌 D．硒12．下列物质中，能用作氮肥的是A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．NaCl D．Ca(H2PO4)213．下列物质中，不需．．密封保存的是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．大理石D．澄清石灰水14．下列化学方程式书写正确的是A ．C + O 2 == CO 2B ．2H 2O === O 2↑+ 2H 2↑C ．H 2SO 4+NaOH==NaSO 4+H 2OD ．4P + 5O 2 ==== 2P 2O 515．在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是A ．镁元素属于非金属元素B ．镁元素原子的核电荷数为12C ．镁元素原子的核外电子数为12D ．镁元素的相对原子质量为24．31 16．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A ．氧气用于气焊B ．硫酸用于除铁锈C ．干冰用于人工降雨D ．小苏达用于治疗胃酸过多 17．用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面对该净水器分析正确的是A ．能杀菌消毒B ．净化后的水属于纯净物C ．活性炭的主要作用是吸附D ．能将硬水变为软水18．下列关于Na 、Na +两种粒子的判断中，正确的是①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥ Na+比Na 稳定A①④⑤ B①③⑤⑥ C①④⑤⑥ D②③④19．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。
CO 与H 2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。
根据零排放的要求，以CO 和H 2合成的有机物不可能．．．是 A ．甲醇（CH 4O ） B ．乙醇(C 2H 6O) C ．甲醛(CH 2O) D ．乙酸(C 2H 4O 2)20．过氧乙酸常用来配制消毒液，过氧乙酸的化学式为C 2H 4O 3。
下列叙述中正确的是A ．过氧乙酸是由9个原子构成的B ．过氧乙酸的相对分子质量为76 gC ．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶12D ．一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶3 21 鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确．．．的是 A ．羊绒和腈纶（抽丝灼烧） B ．NaOH 溶液和稀H 2SO 4 (酚酞溶液) C ．Ca(OH)2溶液和NaOH 溶液（稀盐酸） D ．KMnO 4 和CaCO 3 (观察颜色) 22．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 A t 1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B t 1℃时，甲、乙各30g 分别加入70g 水中均能恰好完全溶解 Ct 2℃时，在l00g 水中放入60g 甲，所得溶液溶质的质量分数为375％点燃D将t1℃时甲和乙的饱和溶液同时升温至t2℃，甲溶液的溶质质量分数将比乙的大23 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是24右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法正确的是①此过程中没有发生分解反应②此过程中S元素的化合价未发生改变③使用此废气处理装置可减少酸雨的形成④整个过程的反应可表示为：SO2+CaCO3 === CaSO4 + CO2A．③ B．①③C．②③④D．③④25．向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g。
则原蔗糖溶液溶质质量分数约为A．10% B．11% C．20% D．22%二、填空题（共5个小题，共30分。
）26．（5分）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 (填写字母序号,下同)；属于有机合成材料的是。
A紫砂锅 B陶瓷碗 C不锈钢水瓢 D塑料盆（2）家用天然气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。
当天然气泄露时，会闻到该气味，说明分子是。
（3）小明家某天午饭的食谱是：米饭、炖牛肉、炒油菜、西红柿鸡蛋汤。
其中含有的营养素有糖类、、维生素、油脂、水和无机盐。
（4）味精是烹制菜肴的调味品，味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6-7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。
据此，下列认识正确的是______。
A．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用B．谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化C．菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康27．（6分）一个人的能源意识和行为对自然界产生的影响。
它有一定的计算方法，如乘坐飞机长途旅行二氧化碳排放量（Kg）＝公里数×0139，若乘飞机旅行2000公里所排放的二氧化碳，需要种棵树来补偿（按每棵树能吸收111Kg二氧化碳来计算）。
（4）高科技的减“碳”术。
为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为。
（5）新生活的低“碳”路。
下列符合低碳生活理念的是（填字母序号）。
A．少买不必要的衣服B．使用节能电器C．洗碗时不间断地放水冲洗 D．少开私家车，多乘公共交通工具28．（5分）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）构成氯化钠的基本微粒是（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）用符号表示下列微粒。
2个氧原子；3个钠离子。
（3）A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。
A和B在一定条件下反应可生成C和D。
下列说法正确的是（填数字序号）。
①４种物质均由分子构成②该反应属于置换反应③C、D两种物质的质量比为11：7④４种物质中属于氧化物的是A、B⑤若有28gA完全反应，则有14g D生成29．（7分）人类的生产生活离不开金属。
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其。
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。
右图是探究铁生锈条件的装置，据图回答问题：一段时间后可观察到的现象是 ，由此说明铁生 锈的条件是 。
（4）从含有CuSO 4、nSO 4、FeSO 4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：请回答： 固体丙的化学式为 ；写出步骤①中反应的化学方程式 。
30．（7分）Ａ～Ｆ是初中化学常见物质。
（1）A 与水反应生成B,该反应能放出大量的热。
A 的俗称是 。
（2）C 与D 反应生成E 和水，E 是日常生活中常用的调味品。
E 的化学式为 ，该反应的基本反应类型为 。
（3）B 与F 反应是工业制D 的方法。
该反应的化学方程式为 。
（4）用B 、C 、D 、E 、F 溶液进行实验，取其中两种溶液混合（不发生化学反应），再加入剩余溶液中① 若产生如图1所示的现象，且混合溶液中的两种溶质均由三种元素组成。
写出有关反应的化学方程式 。
②三、实验题（共3个小题，共19分。
） 31．（5分）根据下图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
气体生成生成（2）实验室制取二氧化碳应选用的装置为（填字母号，下同）。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选用的发生装置为。
（4）实验室用过氧化氢溶液制氧气时要加入二氧化锰，二氧化锰的作用是。
33．（8分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
【查阅资料】① NaN3受撞击会生成Na、N2。
② NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物。
④ NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）。
【问题探究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式。
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）。
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置。
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是。
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。
请分析：装置II中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E 的作用是。
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D。
b称量样品，检查装置气密性。
c打开弹簧夹，鼓入空气。
d打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。
其正确顺序为（填字母序号，可重复）。
四、计算题（共2个小题，每小题3分，共6分。
）34．燃烧含硫的煤或燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。
完全燃烧4 g硫，计算生成二氧化硫的质量。
35．在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙。
为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g 盐酸分5次加入烧杯。
实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）化学参考答案及评分标准说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。
2．本试卷化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。
一、选择题（每小题1分，共25分。