2017年最新高三总复习(专题攻略)之探究性化学实验：四. 探究化学反应机理(或条件、现象等) Word版
探究化学反应机理的实验方法
探究化学反应机理的实验方法化学反应机理是化学反应的核心，深入了解反应机理可以帮助我们更好地掌握反应过程，预测反应的结果和优化反应条件。
本文将探究化学反应机理的实验方法。
1. 理论分析在开始实验之前，我们需要先对反应机理进行理论分析。
理论分析可以帮助我们了解反应中可能发生的反应，产物的生成路径，反应物和产物之间的能量变化等重要信息。
化学反应的机理通常可以使用分子轨道理论、电子亲和性、活化能、反应动力学分析等方法进行研究。
其中，分子轨道理论通常用于描述分子结构，解释分子光学性质和电子结构；活化能指的是反应开始和自发反应之间的能量差异，是衡量化学反应进程的指标；反应动力学分析则可以帮助我们了解反应速率、反应参量的变化规律等信息。
2. 实验方法有多种实验方法可以用于探究化学反应机理。
下面我们将介绍几种常见的实验方法。
2.1 同位素标记实验同位素标记实验是一种常用的分子轨道理论实验方法。
此法将一个化合物中的标记同位素（如14C、3H等）替换成未标记同位素，然后检测反应产物中的标记同位素的情况。
这种方法可以使我们确定分子中的键和原子在反应中的命运。
例如，我们可以使用14C同位素标记一种酯化反应的反应物。
在反应过程中，14C将分到产物的哪些部位？产物的15N同位素标记结果如何？可以通过比较实验结果和理论上模拟的结果来寻找答案。
2.2 中间体诱导实验中间体诱导实验是一种常用的电子亲和性实验方法，它通过采用能够诱导生成反应中间体（过渡态）的化合物，来推断中间体的存在与否。
例如，可以通过使用DPPH（2，2-二苯基-1-苦基肼）或结构相似的自由基试剂作为铜离子的可溶性配体，在复杂的铜含溴混合物中诱导出Cu+Br-配体以研究铜汞合金的形成机制。
通过此法，我们可以确定中间体的生成，也可以进一步推测反应机理。
2.3 动力学探究实验动力学探究实验是通过测定反应体系在不同物质组合下的反应速率和反应过程的其他性质来研究化学反应机理的一种方法。
化学反应中的化学反应机理的探究
化学反应中的化学反应机理的探究化学反应是指物质的化学成分在一定条件下相互作用而得到新物质的过程。
在化学反应中，反应物之间发生了化学反应，物质的性质发生了变化。
而反应机理则是一种对化学反应每一个步骤的详细解释。
通过对化学反应机理的探究，可以更好地了解化学反应发生的原因、过程和结果。
化学反应机理主要包括两个方面：反应速率和反应途径。
反应速率是指化学反应中反应物发生化学变化的速度，而反应途径则是指化学反应中的各个步骤。
化学反应机理是一个非常重要的研究领域，对于化学反应的控制，合成新物质的开发以及催化剂的设计有着非常重要的意义。
化学反应机理的探究涵盖了许多不同的领域。
其中一个关键的领域是动力学，也就是研究化学反应的速率和机理。
动力学关注的是反应速率和条件的影响。
动力学研究是发展化学反应的基础，可以通过实验观察不同反应条件下的反应速率变化情况，得出反应的计量关系和动力学参数。
在化学反应机理的探究中，热力学成为了一个不可忽视的领域。
热力学是化学反应中涉及的热力学能量变化和物质的热力学性质的研究。
化学反应的热力学特征包括反应的焓（能量）、熵（混乱度）和自由能。
这些特性在化学反应的预测和控制中扮演了重要的角色，可通过实验得出热力学参数，进一步推导出反应中题目的热力学参数。
其中一个重要的应用是建立反应机理的计算模型，这种模型可以描述一些非常复杂的化学反应。
这种计算模型建立在反应速率、热力学和量子力学的理论基础上。
理论计算模型可以使研究人员预测化学反应步骤，从而更好地了解反应的机理。
理论计算模型的基础是量子化学计算，它提供了更准确的预测反应机制、反应速率常数和热力学参数。
这种计算模型还可以帮助研究人员设计更好的反应催化剂，优化已有的反应过程。
除了实验和理论计算研究以外，还有另一种方法可以帮助研究人员了解化学反应机理：它就是谱学技术。
谱学技术可以通过测量反应物和产物在反应过程中的光谱特性来揭示反应机理。
这种方法可以观察到反应过程中的瞬间变化，同时还可以观察到反应中产生的中间体和活性物种。
化学反应机理的研究和探索
化学反应机理的研究和探索化学反应机理的研究和探索是化学领域中非常重要的一个研究方向。
它涉及到化学反应内部发生的具体过程和步骤，以及反应物和生成物之间的相互作用。
通过对化学反应机理的研究和探索，科学家们可以深入了解化学反应的本质，从而更好地控制和利用化学反应。
1.化学反应机理的基本概念–化学反应机理：化学反应机理是指化学反应从开始到结束所经历的一系列步骤和过程。
–反应路径：反应路径是指化学反应中从反应物到生成物所经过的具体途径和步骤。
–活化能：活化能是指化学反应中使反应物分子转变为活化分子所需的能量。
2.化学反应机理的研究方法–实验研究：通过实验观察和测量化学反应的速率、产物等信息，推测反应机理。
–理论计算：利用量子力学、分子力学等理论计算方法，计算反应物和生成物的结构和性质，揭示反应机理。
–动力学模拟：通过计算机模拟反应物分子之间的碰撞和相互作用，研究反应机理。
3.化学反应机理的应用–催化剂设计：通过对化学反应机理的研究，可以设计和优化催化剂，提高反应速率和选择性。
–反应优化：了解化学反应机理可以帮助我们优化反应条件，提高产率和纯度。
–新材料合成：研究化学反应机理有助于开发新的合成方法，制备具有特定性能的材料。
4.常见的化学反应机理–单分子反应：反应过程中只涉及一个分子的转化。
–多分子反应：反应过程中涉及多个分子的相互作用。
–连锁反应：一个反应产物作为下一个反应的反应物，形成连锁反应。
–协同反应：反应物分子之间的相互作用对反应速率有显著影响。
5.化学反应机理的研究意义–深化理解：化学反应机理的研究可以深化我们对化学反应本质的理解。
–创新应用：化学反应机理的研究可以为化学工业和材料科学提供创新的解决方案。
–科学探索：化学反应机理的研究是科学探索的重要方向，有助于推动科学的发展。
习题及方法：1.习题：什么是化学反应机理？解题方法：化学反应机理是指化学反应从开始到结束所经历的一系列步骤和过程。
可以通过查阅教材或参考书籍来获取更详细的信息。
化学反应的机理及其研究方法
化学反应的机理及其研究方法化学反应是化学基础科学中的重要核心之一。
对化学反应机理的研究，不仅在学术界有着重要的应用价值，还被广泛地应用于工业生产过程中的化学合成、催化剂研究、能源转化等领域。
本文将从化学反应机理的定义、表征方法和研究领域等角度，对化学反应机理的相关内容做出详细的介绍。
一、化学反应机理的定义化学反应机理是指描述化学反应中孕育所涉及的每个元素、分子、离子等参与者在特定条件下的相互作用的一种模型。
在化学反应机理中，通常会针对化学反应中所产生的不同物质，分别推导出它们各自的反应途径及反应生成物。
化学反应机理的研究可以进一步帮助我们分析、解释和预测化学反应的过程、速率和后果等。
二、化学反应机理的表征方法化学反应机理的表征方法包括两个基本方面：实验表征和理论模拟。
实验表征通常是通过对反应物和产物进行物理、化学分析以及相应的反应速率等实验数据的统计，来揭示它们之间的相互作用关系，并基于实验观察数据对某些假设进行验证。
而理论模拟则是利用计算机 simulations 或数学模型进行反应机理的模拟研究。
下面分别阐述这两种方法的特点。
实验表征方法实验是化学反应机理研究的重要手段之一，目的主要是为了通过实验数据的分析，获得关于化学反应机理的变量信息。
实验表征通常包括明确反应物质的化学性质和反应条件、检测反应物质和反应生成物质的化学变化、确定反应速率等多个方面。
这些实验信息可以被用来推断反应机理中元素和物质之间的相互作用关系和转化过程。
理论模拟方法理论模拟是化学反应机理研究中系统模型化和数学建模的重要方法。
通过对反应体系进行分析和计算，可以预测化学反应机理的变化情况。
这种方法通常运用物理和数学方法来描述反应物质中电子和原子之间的相互作用，进而确定反应物质之间的相互作用关系，以模拟化学反应的机理和详细过程。
其中比较典型的模型有量子力学、分子动力学、连续介质模型等。
三、化学反应机理研究领域的发展化学反应机理的研究领域较为宽泛，涉及到了化学、物理、材料科学、生物学等多个学科。
化学反应机理探究
化学反应机理探究化学反应机理指的是反应过程中分子间碰撞所产生的一系列中间体和过渡态，这些过程决定了反应速率和反应的性质。
因此，深入探究化学反应机理对于理解化学反应规律和提高反应效率具有重要意义。
化学反应机理的研究方法一般采用实验和计算两种手段。
实验包括测量反应速率常数、观察反应物质的消耗和生成以及检测反应产物等。
计算方法包括理论推导和计算机模拟，它们能够预测反应的机理和性质，并为实验提供指导和解释。
化学反应机理的探究需要考虑多个因素，包括反应物质的结构、状态、浓度、温度、催化剂等。
其中温度是影响化学反应最主要的因素之一。
据阿伦尼乌斯方程的表达式，当温度升高10摄氏度时，反应速率可快速增加2倍至4倍。
这是因为温度升高时，反应物分子内部能量增加，分子之间的碰撞也更加频繁和强烈，从而更容易发生反应。
例如常见的酸碱反应，它的反应机理是酸和碱的质子或氢氧根离子（OH-）交换作用。
该反应在中性和弱碱性条件下速率非常缓慢，只有加入催化剂或提高温度才能加速反应。
在酸碱中和过程中，水的副反应非常容易发生，因此在实验过程中必须控制好反应物浓度和酸碱强度。
化学反应机理探究的另一个重要方面是化学键的形成与断裂过程。
研究反应物中的键能及其稳定性以及反应中配对键的形成对于化学反应机理的探究非常重要。
例如溴化甲烷和氢氧根离子的反应机理是既有主链链裂又有新键形成，反应中间体是CH3和BrOH，其速率常数随温度急剧增加，但与反应物浓度无关。
在实际的化学反应应用中，为了减少反应时间和增加反应速率，常常使用催化剂。
由于催化剂能够降低反应物质的活化能，使得分子碰撞更容易发生，从而加快反应。
例如NO和O2反应成NO2的反应速率非常缓慢，通过加入催化剂后反应速率能够增加30倍以上。
但是不同的催化剂对于反应机理的作用机理不同，需要针对具体的反应体系进行深入探究。
化学反应机理探究是化学领域重要的课题之一，它为理解化学反应规律和提高反应速率提供了重要的思路和方法。
化学反应机理解析
化学反应机理解析化学反应机理是指描述反应过程中反应物转变为产物的详细步骤和中间物质的生成与消失规律的科学原理。
通过了解化学反应机理，我们可以深入理解反应过程的本质，并为合成新的物质、改进反应条件以及预测产物等提供指导。
本文将针对化学反应机理进行解析，探讨其基本概念、研究方法和一些常见的反应机理类型。
一、化学反应机理的基本概念化学反应机理是指在反应过程中，反应物转变为产物的每一个步骤以及中间物质的生成和消失规律。
它描述了反应物分子之间的相互作用、化学键的断裂和形成，以及反应物分子在不同反应路径上的转化。
化学反应机理可以准确地解释反应速率、反应活性和选择性等现象，并为实际应用提供理论依据。
二、化学反应机理的研究方法1. 实验方法研究化学反应机理的一种主要方法是通过实验来观察反应的速率和产物分布。
例如，可以通过改变反应物浓度、温度、压力或添加催化剂等条件来观察反应的变化。
通过实验数据的分析，可以初步推测反应的机理，并验证理论模型的有效性。
2. 理论计算方法理论计算方法主要利用量子化学理论和计算化学方法来研究反应机理。
通过计算化学软件模拟反应物之间的相互作用、键的断裂和形成过程，可以得到反应的势能面、中间体和过渡态等信息。
理论计算方法可以预测反应速率常数、评估反应路径的稳定性，从而解释反应机理。
三、常见的反应机理类型1. 典型的热力学控制反应机理典型的热力学控制反应机理是指根据热力学原理，通过能量变化和反应物/产物浓度比例的关系来解释反应机理。
它可以通过热力学数据和反应速率常数来预测反应物的转化规律。
例如，酸碱中和反应、氧化还原反应等都属于典型的热力学控制反应机理。
2. 典型的动力学控制反应机理典型的动力学控制反应机理是指反应速率决定反应机理的类型。
它通常涉及到反应物分子之间的碰撞和键的断裂与形成过程。
动力学控制反应机理通常通过实验研究或理论计算方法来确定。
例如，一级反应、二级反应、放热反应等都属于典型的动力学控制反应机理。
化学反应机理的知识点
化学反应机理的知识点化学反应机理是研究化学反应中各个步骤和中间体的形成与消失的过程。
它对于理解和预测化学反应的速率和产物具有重要意义。
本文将介绍化学反应机理的基本概念、常见的反应类型以及相关的实验方法。
一、化学反应机理的基本概念化学反应机理是指描述化学反应中各个步骤和中间体的形成与消失的过程。
它包括反应物的解离、生成中间体、中间体的反应以及生成产物等一系列步骤。
了解反应机理可以帮助我们理解反应的速率、反应路径以及产物的生成过程。
化学反应机理通常用反应方程式表示。
例如，对于一个简单的反应A + B → C，其机理可以分为以下几个步骤：1）A和B的解离生成中间体X和Y；2）中间体X和Y的反应生成中间体Z；3）中间体Z的反应生成产物C。
二、常见的反应类型1. 双分子反应：两个分子相互作用形成产物。
例如，A + B → C。
这种反应的机理通常包括解离、中间体的生成和中间体的反应。
2. 单分子反应：一个分子分解成多个产物。
例如，A → B + C。
这种反应的机理通常包括解离和产物的生成。
3. 互变异构反应：分子内的键重新排列形成异构体。
例如，A → B。
这种反应的机理通常包括键的断裂和重新组合。
4. 催化反应：在反应中加入催化剂，催化剂可以加速反应速率而不参与反应。
例如，A + B → C，在催化剂的存在下，反应速率得到提高。
催化反应的机理通常包括催化剂的吸附和解离。
三、相关的实验方法1. 反应速率实验：通过测量反应物浓度随时间的变化，可以确定反应的速率。
反应速率实验可以帮助确定反应机理中的反应步骤和速率常数。
2. 中间体的探测：通过实验方法，可以探测到反应中的中间体。
例如，通过质谱、红外光谱等技术可以探测到反应过程中的中间体的存在。
3. 动力学研究：通过测量反应速率与温度、浓度等因素的关系，可以确定反应的速率方程和活化能，从而推断反应机理。
四、总结化学反应机理是研究化学反应中各个步骤和中间体的形成与消失的过程。
化学反应的反应机理研究
化学反应的反应机理研究化学反应是物质之间发生变化的过程，它涉及到原子、分子之间的键的形成和断裂。
了解反应机理有助于我们深入理解化学反应的本质，进而在实验室中优化反应条件，提高反应产率。
本文将介绍化学反应的反应机理研究及其在实际应用中发挥的重要作用。
一、反应过程和反应速率化学反应的反应过程主要包括反应物的活化、键的形成和断裂等。
反应速率则是反应物转化为生成物的速度，通常以物质的消失或生成速度来表示。
研究反应机理的第一步是确定反应的速率方程。
速率方程可以通过实验数据得到，常用的实验方法包括测量反应物浓度的变化、监测生成物的产量以及观察反应的光谱变化等。
通过分析这些实验数据，可以确定反应速率与反应物浓度之间的关系，从而得到速率方程。
二、反应中间体的存在在研究反应机理时，我们常常会遇到反应中间体。
反应中间体是指在反应过程中短暂生成的中间物种，它们在反应中发挥着重要的催化作用。
例如，酸碱中和反应中，氢氧根离子和氢离子是反应中间体。
在反应过程中，氢氧根离子和氢离子相互结合，生成水分子作为生成物。
这个过程中，水分子也可以被看作是中间体。
通过对反应中间体的分析，我们可以揭示反应过程中的细节，并推断出反应的机理。
中间体的存在不仅为我们理解反应机理提供了线索，还有助于合成新的化合物或开发新的催化剂。
三、反应路径的确定反应路径是指反应物转化为生成物的具体路径。
研究反应路径可以帮助我们确认反应机理的准确性，并为进一步的反应优化提供依据。
确定反应路径的关键是分离出反应的中间产物，并通过实验和理论计算来揭示反应过程中的键的形成和断裂机制。
实验上，我们可以使用不同的技术手段，如质谱法、红外光谱法和核磁共振法等，分离并识别中间产物。
结合实验结果，可以进一步利用理论计算方法，如密度泛函理论和分子轨道理论，模拟和计算反应过程中键的形成和断裂的能垒和能量变化，从而确定反应路径。
四、实际应用化学反应机理研究在实际应用中发挥着重要作用。
化学反应机理探究
化学反应机理探究化学反应是我们日常生活中不可或缺的一部分，从烹饪食物到医学治疗，甚至到环境保护，化学反应无处不在。
而了解化学反应的机理，不仅可以帮助我们更好地理解这一过程，还可以为我们提供更多的思考和探索。
首先，让我们来探究一下化学反应的基本概念。
化学反应是原子之间的重新组合，从而形成新的物质的过程。
在化学反应中，原子之间的键会断裂，然后重新结合，形成不同的分子。
这个过程伴随着能量的变化，有些反应会释放能量，称为放热反应，而有些反应则会吸收能量，称为吸热反应。
在化学反应中，有一些基本的定律和原则需要我们遵循。
其中最重要的就是质量守恒定律。
根据这个定律，化学反应前后物质的质量总是不变的，即反应前的总质量等于反应后的总质量。
这个定律为我们提供了一个重要的指导原则，在进行化学反应研究和实验时，我们可以通过对反应前后物质质量的测量和比较，验证反应是否符合质量守恒定律。
另一个重要的概念是活化能。
在化学反应进行的过程中，有些反应需要克服一个能量障碍，才能使反应进行。
这个能量障碍称为活化能。
通常情况下，我们可以通过提高温度、增加压力或者添加催化剂等方式降低活化能，从而促进反应的进行。
除了基本概念外，了解化学反应的机理还需要探究反应速率、平衡常数等因素。
反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物形成的速度。
在化学反应中，反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
通过研究这些因素，我们可以更好地控制和优化反应过程，从而提高反应效率。
另外，平衡常数是描述反应物浓度和生成物浓度之间关系的一个重要参数。
根据平衡常数的大小，我们可以判断一个反应是向前还是向后进行。
平衡常数的大小受到温度、压力等因素的影响，通过调整这些条件，我们可以改变反应的平衡位置，从而实现对反应过程的控制。
总的来说，化学反应机理的探究是一个复杂而有趣的过程。
通过对反应的基本概念、定律和原则的了解，我们可以更深入地理解化学反应的过程。
同时，通过研究反应速率、平衡常数等因素，我们可以更好地控制和优化反应过程，为我们的实验和应用提供更多的可能性。
化学化学反应机理
化学化学反应机理化学反应机理化学反应机理是指描述化学反应中发生的分子、离子和原子之间转化的详细步骤和过程的科学理论。
了解化学反应机理有助于深入理解反应特性、控制反应条件以及设计新的化学反应。
在本文中，将探讨化学反应机理的基本概念、示例和其在化学领域中的重要性。
1. 基本概念化学反应机理涉及反应物的分子构成和化学键的断裂与形成。
在反应中，反应物经历一系列中间步骤，最终形成产物。
这些步骤可以由一个或多个反应步骤组成，每个步骤代表一个分子转化的过程。
化学反应机理可以通过实验数据、理论计算和分析推测得出。
2. 例子2.1 水的电离水的电离是一个常见的化学反应，反应机理可以描述如下：H2O（液态）→ H+（溶液） + OH-（溶液）在这个反应中，水分子通过分解生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
此反应被称为自离解反应，它是水的酸碱性质的基础。
2.2 甲烷燃烧甲烷燃烧是一个重要的有机反应，其反应机理可以概括如下：CH4（气态） + 2O2（气态）→ CO2（气态） + 2H2O（气态）在这个反应中，甲烷分子与氧气分子发生反应，生成二氧化碳和水。
该反应是火焰产生的基本原理，也是燃料在燃烧过程中释放能量的过程。
3. 重要性了解化学反应机理对许多领域都具有重要意义。
在工业化学中，了解反应机理可以帮助优化反应条件，提高产量和纯度，并减少能源消耗和环境污染。
在药物研发领域，深入了解反应机理可以帮助优化合成路线，提高药物的效能和选择性。
在环境科学中，掌握反应机理可以帮助预测和控制有害化学物质的生成和分解过程。
总结：化学反应机理是描述化学反应中发生的分子、离子和原子之间转化的步骤和过程的科学理论。
了解反应机理有助于深入理解反应特性、控制反应条件和设计化学反应。
通过实例，我们可以看到水的电离和甲烷的燃烧是两个应用广泛的化学反应机理。
深入研究化学反应机理对工业化学、药物研发和环境科学等领域具有重要意义。
通过不断深入研究反应机理，我们可以更好地理解和利用化学反应的本质。
化学反应机理的探究与研究方法
化学反应机理的探究与研究方法化学反应机理的探究与研究方法是化学领域中的重要研究方向，它涉及到化学反应内部发生的具体过程和步骤。
通过对化学反应机理的深入研究，我们可以更好地理解化学反应的本质，掌握化学反应的规律，从而为化学合成、材料制备、药物研发等领域提供理论依据。
1.化学反应机理的基本概念–化学反应机理：化学反应机理是指化学反应从开始到结束所经历的一系列步骤和过程。
–初步反应步骤：初步反应步骤是指化学反应中能量较低、较容易发生的步骤。
–中间体：中间体是指在化学反应过程中，反应物转化为产物之间的过渡状态。
–决速步骤：决速步骤是指决定整个化学反应速率的步骤。
2.化学反应机理的研究方法–实验方法：实验方法是通过实验室实验来研究化学反应机理的主要手段。
包括动力学实验、同位素标记实验、光谱学实验等。
–理论方法：理论方法是通过理论计算和模型模拟来研究化学反应机理的重要手段。
包括量子化学计算、分子动力学模拟、反应路径理论等。
–动力学分析：动力学分析是研究化学反应速率规律和反应机理的关系的方法。
包括速率常数测定、速率方程推导、活化能计算等。
3.化学反应机理的应用–合成方法：通过对化学反应机理的研究，可以开发出新的合成方法，提高合成效率和选择性。
–催化技术：通过对化学反应机理的研究，可以设计和开发出高效的催化剂，促进化学反应的进行。
–药物研发：通过对化学反应机理的研究，可以理解和优化药物分子的合成过程，为药物研发提供理论支持。
化学反应机理的探究与研究方法在化学领域中具有重要意义。
通过对化学反应机理的深入研究，我们可以更好地理解化学反应的本质，掌握化学反应的规律，从而为化学合成、材料制备、药物研发等领域提供理论依据。
习题及方法：1.习题：某化学反应的速率方程为 r = k[A][B]，其中 r 为反应速率，k为速率常数，[A] 和 [B] 分别为反应物 A 和 B 的浓度。
若该反应的中间体为 IM，初步反应步骤为A + IM → B，决速步骤为IM → B，则该反应的机理是什么？解题方法：根据速率方程和反应步骤，可以推断出该反应的机理为A + IM → B （初步反应步骤）和IM → B（决速步骤）。
高中化学课探索化学反应的机理
高中化学课探索化学反应的机理化学反应是物质之间发生的变化过程，它是化学学科的核心内容之一。
在高中化学课程中，我们不仅要学习化学反应的基本理论，还要深入探索化学反应的机理。
本文将从反应速率、活化能和反应机制三个方面，来介绍高中化学课中对化学反应机理的探索。
一、反应速率与化学反应机理反应速率是化学反应进行快慢的度量指标，它与反应机理密切相关。
在研究反应速率时，我们往往会引入反应速率定律，它可以包含一定的反应机理信息。
例如，在酸碱滴定实验中，我们通过控制滴定速率来测定溶液中酸碱浓度的关系，这需要对滴定反应的机理有一定的了解。
在高中化学课堂中，我们学习的一个重要的反应速率定律是速率与浓度之间的关系。
通过实验数据的分析，可以得到速率与浓度的指数关系，这反映了反应机理中物质的摩尔配位关系。
例如，对于一级反应，反应速率与底物的浓度呈线性关系；而对于二级反应，则与底物浓度的平方呈线性关系。
通过这种方法，我们可以对不同反应机理下的反应速率进行比较和分析。
二、活化能与化学反应机理活化能是指化学反应必须克服的能垒，它与反应的机理有密切的联系。
在反应进行过程中，当底物分子具备一定的能量，才能跨越活化能垒，达到反应所需的能量状态。
活化能的大小与反应的机理有着直接关系。
高中化学课中，我们通常通过活化能的示意图来表示反应的能垒。
对于一些常见的反应，例如酸碱中和反应和氧化还原反应，我们可以通过示意图来解释反应物和产物之间的能量变化，以及反应速率与活化能之间的关系。
在实验中，我们可以通过改变温度、催化剂等条件来调控反应的活化能，从而探索其反应机理。
三、反应机制与化学反应机理反应机制是指描述化学反应中分子之间碰撞和键的断裂与形成过程的详细步骤。
在高中化学课中，我们往往通过一些具体的反应机制来探索化学反应的机理。
举例来说，酸碱反应中酸和碱分子之间发生质子的传递过程，可以通过质子交换反应的机制来描述。
在氧化还原反应中，电子的转移和氧化物与还原物之间的反应步骤，可以通过氧化还原反应的机制来解释。
化学反应机理要点整理与分析
化学反应机理要点整理与分析化学反应机理是研究化学反应的分子层次步骤和各步骤中分子如何转化的过程。
对于理解化学反应的本质和掌握反应的规律具有重要意义。
本文将整理和分析化学反应机理的要点，帮助读者更好地理解和应用化学反应的机理。
一、化学反应机理概述化学反应机理是描述化学反应中发生的分子层次步骤和各步骤中分子如何转化的理论模型。
它通过详细描述每个反应步骤中的化学键的形成和断裂以及原子、离子或分子之间的相互作用，揭示了反应的微观机制。
二、反应速率与速率常数在化学反应中，反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
反应速率常数是反应速率与各摩尔参与物浓度的关系。
根据反应速率与浓度之间的关系，可以推导出反应的速率方程。
三、元素反应与化合物反应元素反应是指单质元素之间发生的反应，常见的有氧化反应和还原反应。
化合物反应是指由化合物组成的反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、配位反应等。
四、平衡与非平衡反应化学反应可以达到平衡态，当反应物与产物的摩尔比例达到一定的数值关系时，反应达到平衡。
平衡反应与非平衡反应的区别在于反应物和产物的浓度是否保持恒定。
五、催化剂的作用催化剂是能够改变化学反应速率而本身不参与反应的物质。
催化剂通过提供反应路径中的新途径，改变反应的活化能，从而加速反应速率。
六、主要反应机理类型化学反应机理可以分为串联反应机理、并联反应机理、替代反应机理和解离反应机理等几种类型。
不同类型的反应机理揭示了不同的反应过程和分子转化方式。
七、反应活化能和转移态反应活化能是指化学反应发生所需的最小能量，它决定了反应速率的大小。
转移态是反应过程中过渡状态的能量最高点，其结构和性质对反应机理的解析具有重要影响。
八、分子轨迹与分子碰撞理论分子轨迹理论是研究分子在反应过程中的运动轨迹和相互碰撞的理论模型。
通过模拟分子的运动轨迹以及相互作用，可以预测反应的速率和机理。
九、实验方法与理论计算研究化学反应机理既可以通过实验方法获得数据，也可以通过理论计算进行模拟和预测。
化学反应中的机理研究
化学反应中的机理研究化学反应是众所周知的化学现象之一，通过不同物质之间的相互作用，产生了新物质的形成过程。
化学反应不仅是化学工业的基础，也被广泛应用于生命科学和材料科学。
在研究化学反应的机制方面，可以为社会创造更多的应用和改进科技的发展。
本文将围绕化学反应中的机理研究展开，探索其中的技术和应用。
化学反应机理化学反应机理是指反应物转化为产物的过程，反应中的每一步都会形成临时的中间体。
这些中间体通过加在反应物的键和减去新产物的键，从而形成反应的机构。
化学反应的机理研究是一个复杂的过程，首先是要确定反应的中间体，并且要针对反应的起始和终止点进行研究。
次要是进行实验和理论分析，以了解反应涉及到哪些元素，反应的速度和限制因素，反应动力学和热力学等方面。
反应路径分析通常情况下，化学反应具有简单的化学能量变化和结构变化。
化合物的化学键，在化学反应中起着关键的作用。
因此，化学反应路径分析是确定化学反应机理的关键因素之一。
反应路径分析是一种将所有中间体连接在一起的方法。
在反应路径分析中，常用的方法是DFT（密度泛函理论），它可以帮助我们了解反应机理。
通过理论计算可以判断反应前后的分子结构、能量、对称性等因素是否发生了变化。
在确定中间体的过程中，需要考虑中间体的稳定性、反应速度和化学键的能量，以及提出可能的反应机制。
实验方法化学反应的实验研究是了解反应机理的最基本途径。
反应的实验研究可以直接观察到反应的变化状态，从而推断反应机理的各个方面。
例如，确定化学反应的速度常数、特定反应的活性、非均相反应的再生物种、生成物种的鉴定等等。
实验数据的收集可以帮助我们进一步研究反应的热力学参数和反应动力学参数。
这些数据可以有助于了解化学反应中发生的分子中间体的构成，并且可以研究反应温度、压力和浓度等条件对反应速度影响的机制。
应用反应机理研究不仅是基础科学，也具有广泛的应用。
利用反应机理研究可以改进和优化化学工业中的反应条件。
例如，将化学反应用于引擎燃烧或生产其他化学品。
化学实验化学反应机理的研究与分析
化学实验化学反应机理的研究与分析化学实验是研究化学反应与机理的重要手段之一。
通过实验，我们可以深入了解化学反应的过程，揭示反应机理中的关键步骤，从而为化学领域的进一步研究与应用提供基础。
本文将探讨化学实验中对化学反应机理的研究与分析方法。
一、反应机理的概念与意义化学反应机理是指描述反应过程中分子、原子或离子之间相互作用的一系列步骤。
了解反应机理可以帮助我们理解反应过程中的物质变化、能量变化以及产物的生成。
反应机理的研究对于新材料的设计合成、催化剂的优化以及环境保护等领域具有重要的指导意义。
二、化学实验中的反应机理研究方法1. 变量控制法在化学实验中，我们可以通过控制反应条件中的变量来观察反应速率的变化，以此推测反应的步骤及机理。
例如，可以改变温度、浓度、催化剂等条件，观察反应速率的变化。
通过多次实验，确定不同条件下的反应速率的关系，可以推断出反应过程中的关键步骤。
2. 机理分析法化学实验中还可以通过分析反应过程中的中间产物和反应物的消耗情况，进一步揭示反应机理。
例如，可以使用质谱、红外光谱、核磁共振等分析技术，鉴定反应过程中产生的中间产物，从而了解反应的机理路径。
3. 反应动力学研究反应动力学研究是了解反应机理的重要手段之一。
通过测定反应速率随时间的变化，推导出反应速率方程，可以得到反应的活化能、反应级数等信息，从而有助于揭示反应机理。
三、实例分析：酶催化反应的研究酶催化反应是生物体中常见的一类反应，对于揭示酶的催化机理有着重要意义。
通过化学实验，可以研究酶催化反应的机理。
例如，可以利用紫外光谱等技术监测酶催化反应过程中底物的浓度变化，推断反应中的中间产物及步骤。
此外，还可以通过改变底物浓度、溶液pH值、温度等条件，考察酶活性的变化，以了解酶的最适工作条件及催化机理。
四、实验中的安全注意事项在进行化学实验时，安全是十分重要的。
实验者应该严格遵守实验操作规程，做好个人防护措施，确保实验过程的安全。
化学反应机理研究
化学反应机理研究化学反应机理研究是一门重要的化学研究领域，通过探究反应物与产物之间的转化过程和中间体的形成与消耗，揭示反应背后的分子机理。
本文将从反应机理的概念、研究方法和应用领域三个方面进行论述，旨在全面介绍化学反应机理研究的基本知识。
一、反应机理的概念在化学反应过程中，反应物通过经过一系列的中间步骤，最终转化为产物。
反应机理研究的目的就是要揭示这些中间步骤，并得到反应物之间的相互作用方式、活化能以及转化速率等关键参数。
通过深入了解反应机理，可以为实验设计、催化剂优化和新材料开发等提供理论指导，并且有利于解释一些异常现象和设计更高效的反应途径。
二、研究方法化学反应机理的研究通常采用实验和理论相结合的方法，以下将介绍几种常用的研究方法。
1. 实验技术实验技术是研究化学反应机理的重要手段之一。
通过改变反应条件、测量反应速率和分析产物，可以得到反应物之间的相互作用方式和中间体的形成与消耗过程。
常用的实验技术包括质谱、红外光谱、核磁共振和超高速摄影等。
这些技术能够提供反应物和产物的结构信息以及反应速率的测量，为解析反应机理提供重要数据支持。
2. 理论计算理论计算是研究反应机理的另一种重要方法。
通过计算化学和量子化学理论，可以模拟和预测化学反应的过程。
常用的理论计算方法包括密度泛函理论、哈特里-福克方法和分子动力学模拟等。
这些方法可以计算分子之间的相互作用、活化能和反应速率等关键参数，为解析反应机理提供重要参考。
三、应用领域化学反应机理研究广泛应用于多个领域，以下将介绍几个典型的应用领域。
1. 催化反应在催化反应中，了解反应机理的详细过程对于催化剂的设计和优化至关重要。
研究人员通过揭示反应中间体的形成和消耗过程，可以优化催化剂的活性和选择性，并提高反应的效率。
2. 新材料合成化学反应机理研究有助于理解新材料的合成过程。
通过揭示反应物在反应过程中的活化机制和关键中间体的生成，研究人员可以合成出更高性能的新材料，例如催化剂、电池材料和光电材料等。
高三化学总复习(专题攻略)之探究性化学实验 四. 探究
四. 探究化学反应机理（或条件、现象等）【高考预测】（★★★）在探究性实验题中要注意控制变量思想。
锁定高考1．（2015安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg 【答案】D【名师点睛】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。
本题还考查了溶液的酸碱性和PH的关系，溶液中离子浓度大小和离子共存问题，氧化还原反应中，氧化反应和还原反应的判断，氧化剂和还原剂的判断，氧化产物和还原产物的判断。
2．（2016北京）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验试剂现象滴管试管2 mL0.2 mol·L−1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2 mol·L−1 CuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 42−，含有Cu +、Cu 2+和SO 32−。
已知：Cu +−−−→稀硫酸Cu +Cu 2+，Cu 2+I -−−→CuI ↓（白色）+I 2。
① 用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +的实验现象是_____________。
② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2+和SO 32−。
化学反应机理探究
化学反应机理探究化学反应是物质在不同条件下相互转化的过程。
了解化学反应的机理对于理解反应的速率、产物的生成以及反应条件的优化都具有重要意义。
本文将探究化学反应的机理及其在实际应用中的重要性。
一、化学反应机理的定义化学反应机理是指描述化学反应过程中物质的转化途径和步骤的细节。
化学反应机理的研究可以通过实验、理论计算和模拟等手段来进行。
它包括了反应物的吸附与解离、化学键的断裂与形成、化学键的极性变化等过程，以及生成物的形成、转化和排出等过程。
二、化学反应机理的研究方法1. 实验方法实验方法是探究化学反应机理的主要手段之一。
通过调节反应条件、探测反应物和生成物的浓度变化、观察反应速率的变化等可以获取有关反应机理的信息。
常用的实验方法包括连续监测技术、同位素标记技术和速率论方法等。
2. 理论计算方法理论计算方法通过数学计算和计算机模拟的方式，模拟和预测化学反应过程中的量子力学行为和分子之间的相互作用。
这些计算方法包括了量子力学计算、分子力学分析、分子动力学模拟等。
通过理论计算和模拟，可以得到反应能垒、反应中间体的结构和稳定性等信息。
三、化学反应机理的重要性1. 反应速率的优化了解反应机理可以帮助我们理解反应速率的快慢和控制反应速率的方法。
通过研究反应机理，可以确定反应中速控步骤，并采取相应的措施来优化反应速率，提高反应的效率。
2. 产物生成的理解化学反应机理的研究可以揭示化学反应中不同产物的生成途径和机制。
探究产物生成的机理有助于我们理解反应的副反应、产物的稳定性以及产物在工业生产中的应用。
3. 反应条件的优化了解反应机理可以指导我们优化反应条件。
通过研究反应机理，可以找到有效的催化剂或改变反应条件，从而提高反应收率、减少副产物的生成等。
4. 新材料和新药物的设计化学反应机理的研究对于新材料和新药物的设计具有重要意义。
通过深入了解反应机理，可以指导我们设计更有效的催化剂、控制反应的立体化学性质，以及合成出更具特色和活性的化合物。
化学反应机理
化学反应机理化学反应是物质转化的基本形式，而了解化学反应的机理可以帮助我们更好地理解物质转化的本质。
化学反应机理描述了反应中物质之间的相互作用和转化步骤，是化学反应的关键过程。
本文将着重介绍化学反应机理的概念和研究方法。
化学反应机理的概念化学反应机理是指在反应中物质之间的相互作用和转化步骤。
化学反应机理可以用化学公式、反应速率方程、化学键等方式来描述。
化学反应机理描述了反应的关键步骤和中间产物，通过分析反应过程中的变化来揭示反应的本质。
化学反应机理的研究方法化学反应机理的研究是化学领域的重要课题之一，其研究方法主要包括以下几个方面。
1. 实验研究实验方法是化学反应机理研究的基础。
实验研究可以通过测量反应速率、收集反应中间产物、观察反应温度、压力等参数来获取反应机理的相关信息。
例如，通过稳态暴露质谱仪（SSMS）可以捕捉反应中间产物，然后通过质谱仪来分析其结构和数量等信息，以推断反应机理。
还可以用催化剂、溶剂、温度等条件对反应进行改变，以研究对于反应速率和产品产率的影响。
2. 计算模拟化学反应机理的研究还可以通过计算机模拟来进行。
计算模拟可以通过电子结构计算、分子动力学模拟、量子力学计算等方法来揭示反应物、中间产物、过渡态和反应产物之间的相互作用和转化机制。
3. 参考反应参考反应是研究化学反应机理的另一种有效方法。
参考反应是指将研究对象和基准反应物通过某种方法联系起来，利用基准反应物的反应机理，研究研究对象反应机理。
4. 解析方法化学反应机理的研究还可以通过解析方法来进行。
解析方法是指使用反应物、中间产物和反应产物的数量或比例关系，来推导反应中间状态（过渡态）、活化能、反应阶段、反应次数等参数。
化学反应机理的应用化学反应机理的研究在诸如大气化学、化学工程、生物化学、有机合成、表面化学等领域有广泛的应用，以下是一些具体的应用案例。
1. 大气化学化学反应机理的研究在大气中的应用是有广泛的应用，比如大气中的臭氧的形成及破坏等，通过模拟反应机理，可以预测这些反应的速度、效果和可能的产物。
化学反应机理
化学反应机理化学反应是物质之间发生变化的过程，它涉及原子、分子之间的结合与分离。
了解反应机理对于研究物质的转化过程和探索新的化学反应至关重要。
本文将探讨化学反应机理的基本概念、类型和研究方法。
一、化学反应机理的基本概念化学反应机理指反应中所有反应步骤、中间产物以及它们之间的转化过程。
理解反应机理有助于解释反应速率、产物选择性以及反应的可逆性等现象。
通常，化学反应机理可以通过以下步骤来推导：确定反应物、中间产物和产物；根据实验数据和观察现象提出反应机理的可能步骤；利用物理化学原理和实验数据来验证和修正机理的假设。
二、化学反应机理的类型化学反应机理可分为简单和复杂反应机理。
简单反应机理指只涉及少数几个反应步骤的机理，如单分子反应、双分子反应等；复杂反应机理指涉及大量中间产物和反应步骤的机理，如链反应、多步反应等。
对于复杂反应机理，通常会使用动力学和理论计算方法来推导和验证。
三、化学反应机理的研究方法化学反应机理的研究可以通过实验和理论计算来进行。
实验方法包括：体系中关键组分的测定、反应速率的测定、中间产物的检测与鉴定等。
理论计算方法包括：计算机模拟、量子化学计算以及动力学理论等。
实验和理论研究相辅相成，可以相互验证和修正研究结果。
四、应用举例化学反应机理的研究在许多领域都有广泛的应用。
例如，通过研究催化剂和催化反应的机理，可以优化反应条件，提高反应速率和选择性；通过深入理解氧化反应的机理，可以开发新的氧化反应体系，有助于环境保护和能源利用；通过研究生物反应的机理，可以揭示生命体系的基本规律，推动生物医药领域的发展。
结论化学反应机理是研究化学反应的关键内容，它有助于揭示反应过程的基本规律，推动新反应的发展和应用。
研究者通过实验和理论计算相结合的方法，可以深入了解各种反应机理，并应用于催化、环境保护和生物医药等领域。
希望本文能为读者提供对化学反应机理的基本认识和研究方法的了解。
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1．（2015安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）
【答案】D
【名师点睛】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。
本题还考查了溶液的酸碱性和PH的关系，溶液中离子浓度大小和离子共存问题，氧化还原反应中，氧化反应和还原反应的判断，氧化剂和还原剂的判断，氧化产物和还原产物的判断。
2．（2016北京）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 42−，含有Cu +
、Cu 2+
和SO 32−。
已知：Cu +
−−−→稀硫酸Cu +Cu 2+
，Cu 2+
I -
−−→CuI ↓（白色）+I 2。
① 用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +
的实验现象是_____________。
② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2+
和SO 32−。
KI 溶液 洗净的棕黄色沉淀 取上层清液 分成两份 淀粉溶液 试剂1 无明显现象
白色沉淀A
a . 白色沉淀A 是BaSO 4，试剂1是____________。
b . 证实沉淀中含有Cu 2+
和SO 32−的理由是___________。
（3）已知：Al 2（SO 4）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色。
① 推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
② 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i .被Al （OH ）3所吸附； ii .存在于铝的碱式盐中。
对假设ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。
a . 将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。
盐溶液间反应的多样性与__________有关。
【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。
（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl 和BaCl2溶液。
b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。
（3）①Al3+、OH-。
②a、，
b、V1明显大于V2。
（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。
稀硫酸Cu+Cu2+可知若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸会发生歧化（2）①根据反应：Cu+−−−→
反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成；
②分析实验流程知实验原理为2Cu2＋+4I－==2CuI+I2、I2+SO32-+H2O=SO42—+2I－+2H＋，SO42-+Ba2+== BaSO4↓，则a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是盐酸酸化的BaCl2溶液。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu＋，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32—。
（3）①根据题意可知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，则①推测沉淀中含有亚硫酸根和氢氧化铝。
②a、铝的酸式盐与氢氧化钠反应消耗的氢氧化钠的含量大于氢氧化铝，所以反应应该设计一个定量对比试验，根据白色固体消耗氢氧化钠的量不同来证实假设ⅱ成立，即实验方案设计步骤二为：
，
且V1明显大于V2，可说明沉淀中亚硫酸根存在于碱式盐中。
（4）根据实验白色沉淀能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸盐具有还原性，另外亚硫酸根水解呈碱性。
根据实验现象可得盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性有关。
控制变量思想方法，探究实验异常现象成为近几年实验探究命题的热点。
该题为实验探究题，装置图、流程图很简单，但探究过程较复杂，准确全面获取信息、通过控制变量思想进行
逻辑分析是解题的关键。
控制变量法：物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，以利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。
常涉及的题型有：(1)外因(浓度、温度、压强等)对化学反应速率、化学平衡的影响；(2)物质性质的递变规律。
该类试题的解题策略为：
（1）确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
（2）定多变: 在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
（3）数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。
典例1下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
(1) 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。
(2) 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）。
(3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。
(4) 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
_________________________________________________________。
【答案】（8分每空1分）（1）固体表面积固体表面积越大实验1和2
（2）实验1、3、4 （3）温度实验6和7 （4）反应物的量相同，放出热量相同
和数据分析中的运用。