化学平衡理论在电解质溶液的应用
无机化学第五章 电解质溶液(学生内容)
第五章电解质溶液一、关键词二、学习感悟1．本章在化学平衡理论的基础上，主要介绍电解质溶液的解离平衡,除酸碱理论之外主要是计算方面的内容。
在熟悉公式推导过程的同时，重点掌握有关计算公式。
2．解离平衡计算部分,要注意每个公式的使用条件。
避免引起较大误差。
3．本章的重点是弱电解质溶液和缓冲溶液的pH计算及难溶电解质溶度积规则的应用。
三、难点辅导1. 为什么任何物质的水溶液中都含有H3O+和OH−，而且在常温时，[H3O+]∙[OH−]=K w=1.0×10−14？无论是酸性还是碱性的物质，一旦与水形成溶液后，由于水发生的质子自递平衡中，会产生H3O+和OH−，所以任何物质的水溶液都含有H3O+和OH−。
在水溶液中，按照酸碱质子理论，酸会给出质子，碱会接受质子，这样必定会引起水的解离平衡发生移动，但水的解离平衡常数不会因平衡的移动发生改变，其解离平衡常数只与温度有关，在常温时，[H3O+]∙[OH−]=K w=1.0×10−14。
对酸性溶液来说，H3O+主要来自酸性物质（水的极少量解离可忽略），OH−则来自水的少量解离；对碱性溶液来说，OH−主要来自碱性物质（水的极少量解离可忽略），H3O+则来自水的少量解离。
2. 酸碱的强弱由哪些因素决定？酸碱的强弱首先取决于酸碱本身给出和接受质子的能力，其次取决于溶剂接受和给出质子的能力。
同一种物质在不同溶剂中的酸碱性不同，如HCl 在水中是强酸，在冰醋酸中是弱酸，这是因为水接受质子的能力比冰醋酸强；NH3在水中是弱碱，在冰醋酸中是强碱，冰醋酸给予质子的能力比水强的缘故。
所以在比较不同酸碱的强弱时，应在同一溶剂中进行，一般以水为溶剂比较其酸碱性的强弱，即比较在水溶液中的离解平衡常数K a或K b。
3. 缓冲溶液通常由一对共轭酸碱组成，那么HCl-NaCl这对共轭酸碱可组成缓冲溶液吗？为什么？缓冲溶液是由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分。
弱电解质的电离时
1、能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶 液中旳电离平衡； 2、了解弱电解质旳电离平衡以及外界条件对 电离平衡旳影响； 3.明白电解质和我们旳生活是分不开旳，培 养学习化学旳爱好。 要点难点：弱电解质旳电离平衡
知识回忆
文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。
不移旳有:____⑦______
此时溶液中弱电解质分子和电 离出来旳阴、阳离子并存。
二、弱电解质旳电离平衡 文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。
2、特点 逆 电离过程和分子化过程 动 电离平衡是一种动态平衡 等 V电离=V分子化== 0 定 溶液中分子、各离子浓度不变 变 条件变化，电离平衡发生移动
文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。
1、化学平衡
①概念：指旳是在一定条件下旳可逆反应中正反应速
率等于逆反应速率，反应混合物中各组分旳浓度保 持不变旳状态。 ②特征：逆，等，动，定，变。 ③影响原因：温度、浓度、压强 2、强电解质①概念 在水溶液中完全电离旳电解质
②存在形式 离子 弱电解质①概念 在水溶液中部分电离旳电解质
②存在形式 离子、分子
冰醋酸
右
减小 增大 增大 增大
醋酸钠(s) 左
减小 减小 减小 增大
HCl(g)
左
减小 增大 增大 减小
NaOH (s) 右
增大 减小 减小 增大
探究点二文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。
弱电解质加水稀释时，电离程度 __变__大____,离子浓度__不__能__拟__定___? (填 变大、变小、不变或不能拟定）
电离平衡和化学平衡一样，当外界 条件变化时符合勒夏特列原理。
探究点一 文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。
统考版2023高考化学二轮专题复习题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用
题型分组训练8 平衡原理在电解质溶液中的应用（A组）1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO2－） B．c（Mg2＋）C．c（H＋） D．K sp（MgCO3）32．下列叙述正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．25 ℃时K sp（AgCl）＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸3．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3 ，K a2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－）4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO2－的物质的量与通入CO2的物质的量的3关系如图。
下列说法错误的是（）A．水的电离程度：a＝b<cB．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）>pH（b）C．c点溶液满足：c（Na＋）>c（CO2－3）>c（OH－）>c（HCO－3）>c（H＋）D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO－3）＋2c（CO2－3）＋c（OH－）5．两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。
化学反应的平衡与电解质溶液
化学反应的平衡与电解质溶液化学反应的平衡是化学反应中物质浓度或分压的动态平衡状态。
了解化学反应平衡对于研究化学反应的方向、速率和产物分布等具有重要意义。
而电解质溶液是指在溶液中存在可导电的离子的溶液。
本文将就化学反应的平衡和电解质溶液进行分析和探讨。
一、化学反应的平衡在化学反应中，当反应物和生成物的物质浓度或分压达到一定的比例时，反应停止，系统处于平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的物质浓度或分压保持不变，但反应仍在继续进行，呈动态平衡。
1. 平衡常数平衡常数(Kc)是用来描述化学反应平衡状态的一个指标。
对于化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数定义为：Kc = [C]c[D]d / [A]a[B]b，方括号表示物质浓度。
平衡常数的大小与反应物和生成物的物质浓度之间的关系密切相关，可以用来预测反应的方向。
2. 平衡与配平化学方程式表示了化学反应的物质组成和反应过程。
为了使化学方程式配平，需要调整反应物和生成物的系数。
配平的目的是在化学反应中满足质量守恒和电荷守恒的原则。
3. 平衡移动的影响因素化学反应的平衡可以受到多种因素的影响，包括温度、压力和浓度等。
根据Le Chatelier原理，当外界条件发生变化时，系统会试图抵消这种变化并重新建立平衡。
二、电解质溶液电解质溶液是指溶液中存在可导电的离子的溶液。
其中，离子是由电解质物质在溶液中解离而产生的。
电解质溶液分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质溶液强电解质溶液中的离子解离度高，可以完全离解成离子。
典型的强电解质溶液包括盐类溶液和酸碱溶液。
在强电解质溶液中，离子与溶剂分子之间存在着强烈的电荷作用力，可以导电。
2. 弱电解质溶液弱电解质溶液中的离子解离度低，只有一部分离解成离子。
弱电解质溶液可以通过酸碱反应或水解反应产生少量的离子。
在弱电解质溶液中，离子与溶剂分子之间的电荷作用力较弱，无法导电。
3. 电解质与脱离子水电解质在溶液中溶解时会与水分子发生相互作用，形成化学物质和离子合物。
化学平衡与电化学
化学平衡与电化学化学平衡与电化学是化学领域中的重要概念与研究方向。
本文将从介绍化学平衡的概念、化学平衡的影响因素、电化学的基本概念与应用等方面进行论述。
一、化学平衡的概念化学平衡指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态，即反应物与生成物之间的浓度或活性不再变化。
在化学平衡状态下，正向反应与逆向反应的速率相等，而且无净反应发生。
化学平衡是一种特殊的动态平衡状态，不同于静态平衡。
二、化学平衡的影响因素化学平衡的状态与三个重要的因素有关：温度、浓度和压力。
其中，温度是影响化学平衡的最重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，增加温度会使平衡移向吸热反应方向，而降低温度则使平衡移向放热反应方向。
浓度和压力也是影响化学平衡的因素，增加浓度或压力会使平衡移向生成物的方向，而降低浓度或压力则使平衡移向反应物的方向。
三、电化学的基本概念电化学是研究电与化学的相互关系的科学。
在电化学中，最基本的概念是电池和电解质溶液。
电池由两个半电池组成，其中一个被称为阳极，另一个被称为阴极。
电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
电解质溶液则是指含有可以自由移动的离子的溶液。
四、电化学的应用电化学在实际应用中有着广泛的应用。
其中最常见的应用是电镀。
电镀是利用电流使金属离子还原并附着在物体表面的过程。
电化学还应用于电池的设计与制造，包括常见的干电池和燃料电池。
电化学还在环境保护、电解水制氢、电化学传感器等方面有着重要的应用。
总结：化学平衡与电化学是化学领域的重要概念与研究方向。
化学平衡是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。
化学平衡的状态受温度、浓度和压力等因素的影响。
电化学则是研究电与化学的相互关系的科学，其中电池和电解质溶液是电化学中的基本概念。
电化学在电镀、电池制造和环境保护等方面有着广泛的应用。
通过理解和应用化学平衡与电化学的知识，可以为我们的研究和实际应用提供帮助与指导。
化学平衡理论在中学化学中的应用
化学平衡状态，也就 同样具有动 、定 、变的 三大特征 ．达 到溶解 平衡时 ，溶液 浓度一
・
电解质生成 ， ｇ Ｃ 、 Ｏ 一 Ｈ Ａ 、 Ｉ Ｎ ３ 、 四种 离子 共存 ， 溶解平衡没有被破坏 ， 以从宏观上看 所
３ ・ ２
维普资讯
例如 ： ａ ｃ ＮＡ —
Ｎ ＋Ａ 一 ａ ｃ
＋
Ｈ２ ： ＇ ＋ ＯＨ ～ ０－ Ｈ
ｊ ｆ
ＨＡｃ
这类盐的水解平衡同时存在着弱酸和水
分析该类 问题时， 要从平衡移动原理来 考虑： 想增大 ｓ一 ２ 浓度 ， 就要使 Ｈ 电离平衡 Ｓ 向右移动 ， 析的结果 ， 分 只有加入 Ｃ ３一 ， Ｏ 时 才会使 Ｓ一 浓度增大 。 当加入 Ｃ １ 时： Ｏ 一
弱电解质或气体 ，才能使难溶物溶解平衡发
生移动 ，使其继续溶解 ．
２ 电离平衡
很好应用化学平衡理论来分析盐类水解平衡
的实质 ，所以在解决具体问题时产生错误 ． 下面从化学平衡角度来讨论盐类水溶液
弱电解质在水溶液中的电离平衡属于化 学平衡的一种 ． 分子 离子
为什么会显碱性或酸性及影响盐类水解平衡
二 ＋
Ｊ ｒ
ＨＣ ３ Ｈ Ｈ Ｃ ３ ０ 一 ； ２ ０
中悬一块 缺角 Ｃ Ｓ ４ ５ ２ 晶体 ，经过 一 ｕ Ｏ ・Ｈ ０
段时间后 ，晶体的角补上了．有的学生得出 Ｃ Ｓ ４５ ２ ｕ Ｏ ・Ｈ ０晶体质量增大了，溶 液的浓度
Ｈ０ Ｃ ２ ２＋ Ｏ十 产生弱电解质 Ｈ Ｃ ３ 生成 即分解 ） 由于弱 ２Ｏ（ ， 电解质 电离平衡 的存 在破坏 了 Ｃ Ｃ ３ ａ Ｏ 的溶 解平衡 （ 消耗 了 Ｃ ３一 使平衡 向右移， Ｏ ） 只要 酸足量 ，ａ Ｏ 将全部溶解 ． Ａ Ｃ 放入水 ＣＣ ３ 把 ｇＩ
化学平衡原理的应用
化学平衡原理的应用
化学平衡原理是指在化学反应中，反应物与生成物之间的物质浓度或者分压在一定条件下达到稳定状态的现象。
根据化学平衡原理，当一个化学体系从初始状态经过一系列反应达到一个平衡状态时，该平衡状态的各组分的浓度或者分压会保持不变。
化学平衡原理在许多实际应用中起到了重要作用。
下面将介绍其中几个常见的应用领域。
1. 酸碱中和反应：酸碱反应是化学平衡原理的一个常见应用。
在酸碱反应中，当酸与碱反应时，生成的盐和水会达到平衡状态。
根据化学平衡原理，当酸和碱的浓度或者分压达到平衡时，反应停止，生成物的浓度将保持稳定。
2. 溶解度平衡：溶解度平衡是指溶质在溶剂中的溶解度达到稳定状态的现象。
根据化学平衡原理，当溶质的溶解度达到平衡时，溶质的浓度将保持不变。
这一原理被广泛应用于化学实验室中，用于测定物质的溶解度以及从矿石中提取金属等。
3. 气相平衡：在气相平衡中，当气体之间发生反应时，反应物与生成物的分压会达到平衡。
这一原理被应用于工业生产中的化学反应，例如合成氨、硫酸等过程中的平衡控制。
4. 温度和压力的调节：根据化学平衡原理，改变温度和压力可以改变化学反应平衡位置。
通过调节温度和压力，可以控制反应物与生成物的浓度或者分压，进而影响化学反应的平衡位置。
这一原理被广泛应用于化工生产中的反应控制。
总之，化学平衡原理在许多化学反应和化学体系中都有重要的应用价值。
通过理解和应用平衡原理，可以更好地理解化学反应的本质，并且为实验和工业生产中的化学反应提供指导。
化学反应中的电解质酸碱平衡
化学反应中的电解质酸碱平衡化学反应中的电解质酸碱平衡是一个重要的概念，在化学中占据着重要的地位。
本文将介绍电解质、酸碱的概念及其在化学反应中的平衡作用。
一、电解质的概念电解质是指在溶液中能够自由移动的离子化合物。
根据电解质的溶解程度，可分为强电解质和弱电解质。
强电解质完全离解为离子，如酸、碱和盐等；而弱电解质只有一小部分分子能够离解为离子。
电解质的溶液可导电，因为其中存在着能够移动的离子。
二、酸碱的概念酸碱是化学中常见的物质性质，其定义有多种。
最广泛接受的是布朗斯特酸碱理论，即酸是能够给出H+离子的物质，碱是能够接受H+离子的物质。
酸碱反应是指酸和碱相互作用、互相转化的化学过程。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
三、化学反应中的电解质酸碱平衡在化学反应中，电解质酸碱平衡是调节反应进行的重要因素之一。
平衡反应中，酸和碱之间的相对浓度决定了反应的平衡位置。
平衡常数Kc用于描述平衡反应的平衡程度，其值与反应物和生成物的摩尔浓度相关。
在化学反应中，酸碱的平衡还受溶液中的离子强度影响。
离子强度是指溶液中离子的浓度和电荷的乘积之和。
高离子强度会抑制酸碱的离解，降低溶液的电导率。
此外，温度也对电解质酸碱平衡有影响。
一般来说，温度升高会导致酸碱反应的平衡向右移动，增加产物的生成。
四、电解质酸碱平衡的应用电解质酸碱平衡在实际应用中具有广泛的意义。
在化学分析中，通过酸碱滴定反应可以确定未知物质的浓度和化学特性。
酸碱中和反应也是化学工业中的常见反应类型，用于制备盐、酸和碱等化学品。
此外，电解质酸碱平衡还在生理学和环境科学等领域有重要应用。
人体内许多重要生理过程都依赖于电解质酸碱平衡的调节。
例如，人体细胞内外的酸碱平衡对于细胞代谢和酶活性起着至关重要的作用。
环境中的酸雨和碱性废水对大气和水体的污染也与酸碱平衡密切相关。
总结：电解质酸碱平衡在化学反应中起着重要的调节作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(4) 往一定体积饱和BaSO4溶液中加入等 体积0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，判断是 否有BaCO3沉淀生成？
有
【点对点训练 3】
在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等
体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-) ，则溶液 显 中 （填“酸”“碱”或“中”） NH4+ + OH性，写出氨水的
△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
有关“平衡试题”特点
注重对平衡概念本质的理解
注重各类平衡间的联系（联系观）
注重用定量观来解决平衡移动问题
【点对点训练 1】
常温下，pH=12的氨水中存在以下电离 平衡：NH3· H2O NH4++OH-。往其中加入少 量0.01mol· L-1NaOH溶液，溶液中保持不 变的是（ A ）。 A．c(OH-) B．c(NH4+) C．c(NH3· H2O) D．c(NH4+)· c(OH-)
的联系
高考题赏析
2011年（福建）
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡 (Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)， 体系中c(Pb2＋) 和c(Sn2＋)变化 关系如右图所示。 应用Q和K的关系对平衡 的移动进行定量的判断
下列判断正确的是（ D ）。 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应
NH3•H2O 电离方程式 ：
，
并用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数 K= 10-9 a-0.01 。
小结
学会用定量观来解决问题
化学反应平衡理论
弱 电 解 质 电 离 平 衡 盐 类 水 解 平 衡 注重各类平衡间的联 系 沉 淀 溶 解 平 衡
水 的 电 离
对平衡概念本质的理 解
（2012· 福建理综25 ）实验室用MnO2与浓盐酸 反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停 止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组 同学提出残余液与已知量CaCO3（过量）反应， 称量剩余的CaCO3质量。 判断该方案的实验结 偏小 果 （填“偏大”、“偏小”或“准 确”）。 ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9 Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11 ]
【点对点训练 2】
已知 Ksp[BaSO4]＝1×10-10 Ksp[BaCO3]＝8.7×10-9
（1）BaSO4的饱和溶液中 c(Ba2+)= 1×10-5 c(SO42-)= 1×10-5 （2）能否实现BaSO4转化为BaCO3？ 能 （3）要采取什么措施实现它们的转化？ 加入一定浓度可溶性的碳酸盐，使碳酸根离子 与钡离子浓度的乘积(Q)大于它的Ksp 。
对水解平衡概 念本质的理解
高考题赏析
2011年（福建）
对沉淀溶解平衡、水的 电离平衡、化学反应平 衡概念本质的理解
已知 25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39， 该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋ Fe3＋＋H2O的 2.79×103 平衡常数K=_____________ 。 几个平衡知识间
化学平衡原理 在电解质溶液中的应用13届考试说明源自电解质溶液（本节课复习侧重点）
① 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 ②了解水的电离和水的离子积常数。 ③了解盐类水解的原理 ④ 了解难溶电解质的溶解平衡。
【心中有数】
怎么考
高考题赏析
2012年（福建）
能证明Na2SO3溶液中存在 SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡的事实是 ( C) 。 A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红 色退去 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产 生沉淀且红色退去