苏教版高中化学必修一专题三第二单元(铁、铜的获取及应用)单元测验
苏教版化学必修一专题三第二单元铁铜练习
第二单元铁、铜的获取及应用课时1一．选择题（每题有1个答案）1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是A.铁粉与盐酸B.铁屑与稀硫酸C.铁粉与硫酸铜溶液D.铁钉浸入水中2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.MgB. CuC. AgD. H23．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为A．8.4 g B．5.6 g C．2.8 g D．16.8 g4．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为A.3a％B.(100-2a)％C. 20％D. 1-3a％5．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数6．在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作 A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂7．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是A．钠B．铝C．镁D．锌8．下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银9．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4二．填空题10．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。
请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。
11．下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：A___________B____________C____________D____________E____________F____________。
高中化学 苏教版必修1专题3第2单元铁、铜的获取及应用(第2课时)作业
第2单元铁、铜的获取及应用第2课时一、选择题1．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S △6Cu + SO2↑。
对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．Cu既是氧化产物又是还原产物2．3.75g胆矾晶体（CuSO4·5H2O）加热至100℃后，剩余粉末2.67g ，该粉末的化学式是（）A．CuSO4·3H2O B．CuSO4·H2O C．CuSO4D．CuO3．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中仍大量存在的离子是（）A．NH4＋、Mg2＋B．Mg2＋、Fe2＋C．NH4＋、Fe2＋D．Mg2＋、Al3＋4．有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液5．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余B．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2：5 C．往溶液滴入KSCN溶液显红色D．溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1：6 6．某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。
则该氧化物的化学式可表示为（）A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O77．下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－====AgCl↓C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=====Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．硫化亚铁与盐酸反应S2－+2H+==H2S↑8．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3＋离子。
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高中化学学习材料唐玲出品专题三第二单元（铁、铜的获取及应用）单元测验一、选择题（在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求，每小题3分，共69分）1. 高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A．一氧化碳 B．焦炭Ｃ．石灰石Ｄ．空气2．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A．锌粉B．铜片C．铁片D．镁粉3.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是A．Fe B．Cu Ｃ．Ag Ｄ．Hg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5.炼铁时，加入石灰石的作用是A．石灰石能降低石灰石的熔点 B．石灰石能改变生铁的性能C．石灰石能促进氧化铁的还原Ｄ．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉7．证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②8．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性9．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉11.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A．过量的铁与稀盐酸反应 B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应12.只用一种试剂能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别开的是A．BaCl2 B．FeCl2Ｃ．FeCl3Ｄ．Fe(NO3)313．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸浓氢氧化钠溶液14．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+＋4OH－=Al2-＋2H2O15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl16．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 17．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。
2019-2020年苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用 作业
2019-2020年苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用 作业1 / 52019-2020学年苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用 作业1、已知Cu 2O 能与硝酸反应，力程式为: 3Cu 2O+l4HNO 3=6Cu(NO 3)2+2NO ↑+7H 2O 。
若生成NO 的体积为0.448L (标况下)，那么下列说法正确的是（ ）A.被氧化的Cu 2O 为1.44gB.做氧化剂的硝酸为0.14molC.至少需0.5mol/L 硝酸140mL 与Cu 2O 反应D.转移的电子总数为0.06N A2、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．用胆矾炼铜 B ．用铁矿石炼铁C ．烧结粘土制陶瓷D ．打磨磁石制指南针3、下列有关说法不正确的是（ ）A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C. 李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能4、铜易生锈，铜合金更易生锈，古代铜制品上往往覆盖一层铜绿。
铜绿的主要成分是（ ）A.CuOB.Cu （OH ）2C.Cu 2OD.Cu 2（OH ）2CO 35、下列关于铜的说法中，不正确．．．的是( ) A ．铜是一种紫红色金属B ．铜是热和电的良导体C ．铜在自然界中主要以单质的形式存在D ．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一6、下列说法中，正确的是( )A ．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B ．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C ．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D ．铜是导电性、导热性最好的有色金属7、下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是( )A ．电解氯化镁水溶液制备金属镁B ．利用铝热反应制备金属铝C ．加热分解Fe 2O 3的方法制备金属铁D ．用火法或湿法均可制备金属铜8、下列关于Al 、Fe 、Cu 的说法正确的是（ ）A ．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B ．保存Fe 2(SO 4)3溶液时需要加入铁钉C ．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L 1的三种金属的硫酸盐D ．三种金属的活泼性：Al ＞Cu ＞Fe9、成语是我国文化的宝贵遗产。
苏教版必修一化学校本作业：1、专题三 第二单元 铁、铜的获取及应用
专题三第二单元铁、铜的获取及应用编制时间：2 月18 日编写人：吴林燕审核：张志欣班级：座号：姓名：总分：基础训练题1．制印刷电路板时常用FeCl3作为“腐蚀液”。
发生的反应为：2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铜和铁都有D．铁铜都无2．能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是：①KSCN ②Fe ③FeCl2④NaOH（）A．④B．①C．③D．②3．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Fe2＋C．Cu2+D．Zn2+4．在高温下5.8g铁的氧化物，恰好被2.8g一氧化碳还原成铁。
则该铁的氧化物化学式是（）A．FeO B．FeCO3 C．Fe3O4 D．Fe2O35．在化学反应：Fe3O4＋3H23Fe＋4H2O中，Fe3O4作( )A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 溶剂6．西汉时期发现、宋朝初期应用于生产的湿法冶金术的反应原理是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CuO+CO Cu+CO2C．Fe+CuSO4= FeSO4+CuD．2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．Mg B．Cu C．Ag D．H28．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉：_____________、____________________________________________。
（2）铁粉中混有铝粉:_____________、____________________________________________。
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2：________、__________________________________________。
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高中化学学习材料唐玲出品《铁、铜的获取及应用》单元练习一、选择题1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 （ ）A ．铁粉与盐酸B ．铁屑与稀硫酸C ．铁粉与硫酸铜溶液D ．铁钉浸入水中2．在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A ．MgB ．CuC ．AgD ．H 23．CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是 （ ）A ．将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B ．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C ．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D ．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4． 由FeSO 4和Fe 2(SO 4)3组成的混合物中，含硫为a ％，则所含铁的质量百分含量为（ ）A ．3a ％B ．(100-2a)％C ．20％D ．1-3a ％5．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 （ ） A ．钠 B ．铝C ．镁D ．锌6．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等．则已反应的Fe 3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ）A ．2∶3B ．3∶2C ．1∶2D ．1∶1* 7．由FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4的物质的量之比可能是 （ ）A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶58．某人设想利用①3FeCl 2+4H 2O −−→−︒500Fe 3O 4+6HCl+H 2 ②Fe 3O 4+23Cl 2+6HCl −−→−︒1003FeCl 3+3H 2O+21O 2 ③3FeCl 3−−→−︒3003FeCl 2+23 Cl 2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ）A ．O 2B ．Cl 2C ．HClD ．H 2* 9．把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
高一化学 3.2《铁、铜的获取及应用》同步练习 苏教版
第二单元铁､铜的获取及应用1.铁和铁的合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( )A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应B.不锈钢是铁的合金,只含金属元素C.铁与盐酸反应,铁的合金不与盐酸反应D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析:铁的合金中含有碳等非金属元素,铁的合金也能与盐酸反应｡镀锌铁板发生电化学腐蚀时,锌为负极,所以比铁板更耐腐蚀｡答案:A2.2007年4月18日,辽宁清河特殊钢有限公司发生钢水包整体脱落,造成32人死亡､6人重伤的恶性事故｡下列关于铁的说法中,错误的是( )A.较之于纯铁,钢是碳铁合金,其熔点要低一些B.潮湿富氧的环境下,钢比纯铁更容易腐蚀C.铁是第四周期,第ⅧB第元素,属于过渡金属D.土壤缺铁,可以加硫酸亚铁等予以补充解析:钢是铁碳合金,所以熔点比纯铁低､比铁易腐蚀,A､B､D正确,铁是第四周期第Ⅷ族元素而不是第ⅧB族｡答案:C3.下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是( )A.电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B.FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色C.将KSCN溶液加入FeCl3溶液中,溶液变为血红色D.将H2S气体通入FeCl3溶液中,产生淡黄色沉淀解析:A中2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+,B中2Fe3++2I-==2Fe2++I2,D中H2S+2Fe3+==S↓+2Fe2++2H+,只有C中Fe3+在反应中化合价未发生改变,不具有氧化性,选C｡答案:C4.(2010·西安名校联考)下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI==FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族解析:I2的氧化性较弱,铁与I2反应生成FeI2,B错;氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应:2Fe(OH)3+6HI==2FeI2+I2+6H2O,C错;铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族,D错｡答案:A5.某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,得沉淀的质量是样品A质量的50/29倍,由此得出的结论,其中正确的是( )①A可能不含Fe3O4;②A一定不含FeO;③A一定是由一种或两种物质组成;④A可能是一种､两种､三种物质的混合物｡A.①③B.①④C.①②D.②③解析:涉及化学变化为:[]()2Ca OHO23CO CO CaCO−−→−−−−→｡A与CaCO3的质量比为29:50,则100份CaCO3中有A中的氧的质量为16份,则A中Fe、O的质量比为(58-16):16=42:16,则A中Fe､O的原子个数比为4216:3:45616=,则A可能是Fe3O4,也可能是FeO、Fe2O3按物质的量1:1形成的混合物,或FeO､Fe2O3按物质的量1:1与Fe3O4形成的混合物｡答案:B6.下列反应的离子方程式正确的是( )A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-==Fe2S3↓C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++NO-3==4Fe2++3H2O+NH+4D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe2+==FeS↓+2H+解析:A 项中漏写SO 2-4与Ba 2+的离子反应｡B 项中Fe 3+与S 2-发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe 3++S 2-==2Fe 2++S↓｡C 项中无气体放出,说明NO -3被还原为NH +4,离子方程式符合书写要求｡D 项中由于盐酸比H 2S 的酸性强,且HCl 能溶解FeS,故D 项反应不能发生｡答案:C 7.某CuSO 4､Fe 2(SO 4)3､H 2SO 4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO 2-4的物质的量浓度为6 mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A.11.2 g B.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g解析:n(SO 2-4)=0.6 mol,由题意,溶液中阳离子的物质的量都相同,设都为x mol,由电荷守恒知:2x+3x+x=2×0.6,解得x=0.2 mol,其可消耗n(Fe)=0.2 mol+0.20.222molmol =0.4 mol,对应Fe 的质量为22.4 g ｡ 答案:D 8.据人民网——国际金融报报道:全球最大的铁矿石生产商必拓的中国总裁克林顿·丹尼期2005年12月8日在北京表示,由于供应紧张,全球铁矿石价格在未来两年内将继续上涨｡下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe 3+与KSCN 产生红色沉淀解析:赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3,铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2,铁离子遇KSCN 溶液变为红色,但没有沉淀产生,一般可以用此方法检验铁离子的存在｡答案:C9.把22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3 mol NO 2和0.2 mol NO,下列说法正确的是( )A.反应后生成的盐只为Fe(NO 3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO 3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2,其物质的量之比为1:3D.反应后生成的盐为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2,其物质的量之比为3:1解析:由于铁的物质的量为22.40.456/g mol g mol,所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe 2+)和1.2 mol(此时只产生Fe 3+)之间,又产生0.3 mol NO 2和0.2 mol NO,即反应过程中硝酸得到的电子数为0.3 mol×(5-4)+0.2 mol×(5-2)=0.9 mol,所以对应的产物既有Fe(NO 3)3又有Fe(NO 3)2,设前者的物质的量为x,后者的物质的量为y,则由铁守恒可得x+y=0.4,由得失电子守恒得3x+2y=0.9 mol,解得x=0.1 mol,y=0.3 mol ｡答案:C10.将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl -浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN 溶液,显红色C.Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为5:1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5解析:n(Fe)=1.12 g/56 g ∙mol -1=0.02 mol,n(Fe 3+)=0.025 mL×2 mol ∙L -1=0.05 mol,由反应2Fe 3++Fe==3Fe 2+可知Fe 3+过量,加入KSCN 显红色｡溶液中n(Fe 2+)=3n(Fe)=0.06 mol,溶液中n(Fe 3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,即Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为6:1;氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2｡答案:B11.(2010·北京市崇文区期末)将11.2 g 的Mg 和Cu 的混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X ｡再向所得溶液中加入适量的NaOH 溶液,产生21.4 g 沉淀｡根据题意推断气体X 的成分可能是( )A.0.3 mol NO 2和0.3 mol NOB.0.2 mol NO 2和0.1 mol N 2O 4C.0.1 mol NO ､0.2 mol NO 2和0.05 mol N 2O 4D.0.6 mol NO解析:根据Mg ､Cu 的变化:Mg~Mg 2+~2OH -~Mg(OH)2~2e -;Cu~Cu 2+~2OH -~Cu(OH)2~2e -,得到增加的质量为OH -的质量,转移电子的物质的量与OH -的物质的量相等,则有21.411.2()0.617/g g n OH mol g mol --==,故反应转移的电子也为0.6 mol ｡A 项,转移电子的物质的量=0.3 mol×1+0.3 mol×3=1.2 mol,不正确;B 项,转移电子的物质的量=0.2 mol×1+0.1 mol×2=0.4 mol,不正确;C 项,转移电子的物质的量=0.1 mol×3+0.2mol×1+0.05 mol×2=0.6 mol,正确;D 项,转移电子的物质的量=0.6 mol×3=1.8 mol,不正确｡答案:C12.某合金(仅含铜､铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu 的物质的量分数为a,将其全部投入50mL bmol·L -1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)｡下列说法正确的是( )A. 若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B. 若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe 3+C. 若金属全部溶解,且产生336mL 气体(标准状况),则b=0.3D. 当溶液中金属离子只有Fe 3+､Cu 2+时,则a 和b 的关系为80(1)3a b y -≥ 解析:A 项中铁铜合金与硝酸反应除生成NO 外,还要生成相应的硝酸铁､硝酸铜等盐,即溶液中存在NO -3,当在其中加入硫酸时,H +和NO -3可继续氧化剩余的金属,A 项正确;B 项中,因Fe 3+也可以氧化Cu 而被还原为Fe 2+,因此当金属全部溶解时也可能只有Fe 2+,B 项错;C 项中,因没有告诉溶液中所含的离子是Fe 2+还是Fe 3+,还是都有,故无法计算b;D 项中,根据题设条件,n(Cu)=ay,n(Fe)=(1-a)y,所以当溶液中只有Cu 2+和Fe 3+时,它们对应的n(NO -3)=2ay+3(1-a)y=(3-a)y,而由Cu ､Fe 还原得到的n(NO)应为(3)3a y -,因此根据硝酸中的N 守恒,硝酸的浓度b 至少应等于3(3)(3)[]380(1)50103a y a y mol a y L --+-=-⨯,故D 正确｡答案:AD13.(2010·北京东城区期末)铁单质及其化合物在生活､生产中应用广泛｡请回答下列问题:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为_____________________________｡(2)由于氧化性Fe 3+>Cu 2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是___________________________________｡(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是________________________________________________(用离子方程式表示)｡在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是________________________________｡(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe 3O 4+4CO 高温3Fe+4CO 2,若有1.5 mol Fe 3O 4参加反应,转移电子的物质的量是________｡(5)下表中,对陈述Ⅰ､Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)｡解析:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极发生的电极反应为:O 2+2H 2O+4e -==4OH -｡ (2)Fe 3+氧化Cu 而腐蚀印刷电路铜板:2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+｡ (3)Fe 3+水解产生具有吸附作用的Fe(OH)3胶体而净水:Fe 3++3H 2O==Fe(OH)3(胶体)+3H +,在酸性条件下,由于H +抑制了Fe 3+的水解,无法产生Fe(OH)3胶体,故不能使悬浮物沉降除去｡ (4)1 mol Fe 3O 4参与反应时,需4 mol CO,根据4 mol CO 可得转移8 mol 电子,所以1.5 mol Fe 3O 4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8 mol=12 mol ｡(5)选项A,地壳中含量最高的金属元素是铝元素,而不是铁元素,由于铁是活泼金属,需通过冶炼方法获得,所以Fe 不是人类最早使用的金属材料,陈述Ⅰ､Ⅱ错误,且二者没有因果关系｡选项B,Fe 能与稀H 2SO 4发生置换反应而产生H 2,但在高温条件下,H 2还原性很强,又能还原Fe 2O 3而得Fe,所以Ⅰ､Ⅱ均正确,二者无因果关系｡选项C,铁是过渡元素的说法正确｡选项D,铁在空气中不能形成致密的氧化膜,且Fe 可与纯净的O 2反应生成Fe 3O 4｡答案:(1)O2+2H2O+4e-==4OH-(2)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(3)Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+酸性环境中,H+抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体 (4)12 mol (5)B14.铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物｡“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物｡该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸｡某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:(1)试剂1是________,试剂2是________,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________｡(2)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?________｡若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不要作答)｡______________________｡若你认为不合理请提出你的猜想,并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答)____________________________｡答案:(1)稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(2)不合理我的猜想是:Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化而褪色;在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液后,溶液仍不变红色15.(2010·石家庄质检一)A､B､C､D和甲有以下转化关系｡已知甲是短周期元素形成的盐,且是某种消毒液的有效成分,D可溶于酸｡请回答下列问题:(1)组成A的元素在周期表中位于第________周期第________族｡(2)甲能使B迅速转化为D,甲是________(写化学式),此时甲溶液表现的性质是________和__________｡(3)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是_________________________________________｡(4)A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式____________________________｡答案:(1)四Ⅷ(2)NaClO 氧化性碱性(3)向少量C溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色,说明C中有Fe3+离子(其它合理答案均可)(4)2Fe+3H2O2+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O16.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):实验编号①②③④稀硝酸体积(mL) 1高一化学 3.2《铁、铜的获取及应用》同步练习 苏教版11 / 11试通过计算填空:(1)硝酸的浓度为________;(2)②中溶解了________g Fe;(3)③中溶解了________g Cu;(4)④中V=________L ｡解析:由于还原性Fe>Cu>Fe 2+,所以加入稀HNO 3的量不同,发生的反应不同｡②与①比较,多溶解金属18.0 g-9.6 g=8.4 g,多产生气体2.24 L,由3Fe+8HNO 3(稀)==3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O,计算正好吻合,故反应①只有Fe 参加反应｡每份金属的质量为18.0 g+8.4 g=26.4 g ｡③与②比较,多溶解金属9.6 g,多产生气体2.24 L,与3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 计算正好吻合,故②剩余的9.6 g 为铜｡(1)30.14()4/0.1mol c HNO mol L L⨯==｡(2)③中溶解Fe 8.4 g,①中溶解Fe 8.4 g,Fe 共有16.8 g 为0.3 mol ｡(3)③中溶解Cu 9.6 g,此时溶液为Cu(NO 3)2与Fe(NO 3)2的混合液｡(4)④中发生反应3Fe 2++4H ++NO -3==3Fe 3++2H 2O+NO↑,由n(Fe 2+)=0.3 mol,可计算出产生NO的体积为6.72 L+2.24 L=8.96 L ｡答案:(1)4 mol/L (2)16.8 (3)9.6 (4)8.96。
苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》单元练习(答案解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作铁、铜的获取及应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水答案：A2．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。
②在人体的血红蛋白中含有铁元素。
③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。
⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥答案：B3．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋) ∶c(Fe2＋)＝2 ∶3，则溶液中Cu2＋和Fe3＋的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)() A．3 ∶2 B．3 ∶5C．4 ∶3 D．3 ∶4答案：D4．将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系中，正确的是()解析：最初Fe 是不足的，主要反应为Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ，当加0.2 mol Fe 时恰好完成上述反应，再加0.1 mol Fe ，发生的反应是：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，最终剩余0.1 mol Fe 。
答案：C5．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )A ．11.2 gB ．2.8 gC ．5.6 gD ．无法计算答案：B6．(2011·临沂模拟)把7.2 g 铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g ，产生NO 2和NO 的混合气体0.08 mol 。
苏教版高中化学必修1专题3第2单元铁、铜的获取及应用 优质作业
第2单元 铁、铜的获取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。
孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2，这种冶炼铜的方法是( )A ．焦炭还原法B ．湿法炼铜C ．铝热还原法D ．电解冶炼法【答案】A [孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO 2和H 2O ，生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原而生成了铜。
]2．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 反应制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断【答案】C [方案①中，用H 2还原CuO 时，加热前要先通H 2，以排除装置中的空气，以防加热时爆炸，实验结束后需继续通一会儿H 2，直到冷却为止，以防止Cu 重新被空气中的O 2氧化，因此，要制得1 mol Cu 需要的H 2多于1 mol ，即需要的Fe 多于1 mol 。
故等量的Fe 按方案②制得Cu 的量多。
]3．下列有关铁的叙述中，错误的是( )A ．生铁是含碳、硫、磷等多种杂质的铁合金B ．铁可以在氧气中燃烧可以生成Fe 3O 4C ．铁与盐酸反应生成FeCl 3和H 2D ．高炉炼铁时，石灰石的主要作用是除去SiO 2【答案】C [生铁和钢都是铁、碳的合金，只是生铁含碳量比钢高，且都含其他杂质，A 正确；铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B 正确；铁与盐酸反应生成Fe2＋，C错误；高炉炼铁时加入石灰石的目的是除去铁矿石中混入的脉石(主要成分SiO2)，生成CaSiO3矿渣，D正确。
]4．下列物质的性质和用途错误的是()A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂【答案】C[CuO为黑色，不呈红色，Cu2O为红色。
2018-2019学年苏教版必修1 专题3第二单元 铁、铜的获取及应用 作业
第二单元铁、铜的获取及应用基础过关1.下列物质中,属于电解质的是( D )A.CuB.铁矿石C.氯化铁溶液D.CuSO42.在化学反应Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2中,氧化剂为( A )A.Fe2O3B.FeC.COD.CO23.下列有关实验现象的描述中,正确的是( C )A.向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液,先有白色沉淀出现,后白色沉淀逐渐消失B.将铜片放入氯化铁溶液,铜片表面生成银白色的铁C.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀出现D.将铜粉加入冷的浓硝酸中会发生钝化4.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( B )A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用于制作印刷电路板解析:铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均得到Fe3O4。
5.下列物质能用化合反应直接制得的是( A )①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④Fe(OH)2A.①②③B.②⑤C.②③⑤D.全部解析:Fe+2FeCl33FeCl2;2Fe+3Cl22FeCl3;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
6.向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(S)与c(Cl-)之比为( D )A.3∶2B.1∶7C.2∶7D.3∶14解析:向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉,发生反应: Fe+CuCl2Cu+FeCl2,Fe+Fe2(SO4)33FeSO4,最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则反应Fe+CuCl2Cu+FeCl2导致固体增重的质量等于反应Fe+Fe2(SO4)33FeSO4中参加反应的Fe的质量,假设反应Fe+Fe2(SO4)33FeSO4中参加反应的Fe的质量为 56 g,物质的量为=1 mol,由方程式可知Fe2(SO4)3的物质的量为1 mol,Fe+CuCl2Cu+FeCl2固体增重Δm1 mol 64 g-56 g=8 gn(CuCl2) 56 g故n(CuCl2)=×1 mol=7 mol,故原溶液中c(S)∶c(Cl-)=(1×3)∶(7×2)=3∶14。
苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜获取及应用》单元测试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二单元《铁、铜的获得及应用》单元测试一、选择题：（每题只有一个选项切合题意）1. Na、Mg 、 Al 、 Fe 四种金属中两种构成的混淆物12 g，与足量盐酸反响放出H 20.5 g，则混淆物中必然含有的金属是A ．钠B ．镁C．铝D．铁2. 将 5.32 g纯Fe 溶于足量稀H 2SO4中，在加热条件下用 2.53 g KNO 3去氧化溶液中的Fe2+，充足反响后余下的Fe2+复原0.009 mol Cl 2才能完整氧化，则KNO 3的复原产物中N 的化合价是A．–3 B ．+4C． +3D． +23.将 8.4 g 铁粉与 3.2 g 硫粉混淆隔断空气加热，使之充足反响，再将反响后的物质与足量的稀硫酸反响，可获得气体体积（标况下）是A．1.12 L B ．2.24 L C． 3.36 L D．以上都不对4.所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反响：4N x O y + 3yFe yFe3O4 + 2xN 2若将0.2 mol N x O y经过 50 g 灼热的铁粉，反响完整后恰巧生成0.1 mol N 2和 0.1mol Fe 3O4，则N x O y的分子式为－A．NOB．NO2C． N2O D． N2O55.将适当铁粉放入FeCl 3溶液中，完整反响后，溶液中Fe3和 Fe2浓度相等，则已反响的 Fe3与未反响的 Fe3的物质的量之比是A．2：3B．3： 2C．1：2D． 1：16.有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过度NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色积淀不再增添时，将积淀滤出再灼烧至恒重，获得残留物的质量与原合金质量同样，则合金中铝的质量分数是A ． 22.2%B ．30%C． 75.5%D． 80.6%7. 向 K 2SO4和 FeCl3的混淆溶液中滴入Ba(OH) 2溶液，当2－离子完整积淀时，3+离SO4Fe子也同时被完整积淀，则原混淆溶液中K 2SO4和 FeCl3的物质的量浓度之比为A. 3:1B. 3:2C. 2:1D. 2:38.2 mol/L 的盐酸和硫酸各 100 mL ，分别加入等质量的铁粉，反响结束后，所生成的气体质量比为 2∶ 3，则往盐酸中加入铁粉的质量是A ．2.8 gB ．5.6 g C． 8.4 g D． 11.2 g9. bg某金属与足量的稀硫酸反响，生成该金属的三价正盐和ag 氢气。
1112高中化学专题三第二单元铜铁获取及应用练习苏教版必修1
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题三第二单元铜铁的获取及应用一、授课内容铜铁的获取及应用二、考点清单掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；掌握Fe2+与Fe3+的相互转变及鉴别认识铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法三、全面打破知识点1：从自然界中获取铁和铜一）铁、铜在自然界中的存在自然界中，铁和铜主要以化合态形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在于陨石中。
常有的铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2）褐铁矿（Fe2O3·nH2O）常有的铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）孔雀石（Cu2（OH）2CO3）毛赤铜矿（Cu2O）二）铁的冶炼：基根源理：高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。
设备：高炉主要化学反应：C＋O CO；C＋CO2CO；FeO＋3CO2Fe＋3CO222232造渣反应：CaCO CaO＋CO↑；CaO＋SiO2CaSiO323用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的生铁，将生铁进一步冶炼，就可以获取用途广泛的钢。
三）铜的冶炼：1.工业上用高温冶炼黄铜矿获取铜，其铜含量达到99.5%～99.7%。
经过电解法精髓铜，铜含量能够达到99.95%～99.98%。
2.湿法炼铜：爽朗的金属从含铜化合物的溶液中置换出铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu生物炼铜：利用细菌将矿石分化获取铜。
知识点2：铁、铜及其重要化合物的应用一）铁、铜的性质：（1）物理性质：铁——银白色光彩、密度大，熔沸点高，延展性、导电性、导热性较好，易被磁化专心爱心专心1铜——紫红色的金属，拥有优异的导电、导热性和延展性（2）化学性质Fe Cu价态+2；+3+1；+2O2与小结非金属单质Cl2S、I2化学小结性质与HO2与HCl非氧化H2SO4性酸点燃点燃3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO①在湿润空气中，不纯的铁易被腐化。
苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用 同步测试
苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用同步测试苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞YC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X2.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（）A. 这“某物质”具有还原性B. CuH与盐酸反应，可能产生H2C. CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）A. 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B. 根据②可推出铝灰中一定含有KClC. 根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3 D. 根据④可推出固体丙中一定不含MgO6.碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( ) A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点 B. 它易导电、导热，具有延展性C. 它的熔沸点比Zn的低D. 它的硬度和强度比Cd的大7.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性8.将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（）A. 铁粉有剩余 B. Fe3+全部被还原 C. 溶液质量减轻 D. 溶液质量增加9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A. 三者对应的氧化物均能溶于水B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al二、填空题（共4题；共27分）10.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________ 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使________ ，灼烧后的坩埚应放在________ 上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________ ．a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________ 、冷却结晶、________ 、自然干燥．（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I 相比，途径II有明显的两个优点是：________ 、________ ．（5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是________ ．a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化．11.根据物质及其化合物的性质填空Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末________ （填试剂化学式），若观察到________ 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到________ 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是________ ．Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是________ （用化学方程式表示）；Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝离子的结构示意图是________ ．（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________ ．（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（________ ）A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．12.硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是________ ．（2）A物质可以是________ （选填序号）．a．CuCl2 b．CuSO4 c．Cu（NO3）2加入少量A物质发生的反应化学方程式为________ ．（3）操作Ⅱ的名称为________ ．（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是________ ．（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+．写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式________ ．13.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________ （填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________ （填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式________ ．三、综合题（共2题；共10分）14.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2．（1）在试管I中加入的试剂是________．（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是________，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2．（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是________（用化学方程式表示）．15.黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．（1）其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，则氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，则转移________mol 电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________．（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是________（用离子方程式表示）．（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g（5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________．四、实验探究题（共1题；共11分）16.完成下列列习题（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________，反应后得到的溶液呈________色．用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________，此反应属于________．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别________．（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是________．②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________．③最后溶液颜色加深，原因是________．（用离子方程式表示）．④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________（写序号）．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，Z、Y组成原电池时，Z电池的负极，所以活泼性Z＞Y，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y．故选B．【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．2.【答案】D【解析】【解答】A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，故A正确；B、因CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正确；C、因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，离子方程式：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确；D、因氯气具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D错误；故选：D．【分析】A、根据在该反应中，铜的化合价降低，“某物质”中元素的化合价必升高；B、CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应；C、根据CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应；D、根据氯气的强氧化性；3.【答案】B【解析】【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，故活动性顺序是a＞c＞d＞b，故选：B．【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．4.【答案】B【解析】【解答】A、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不生成Fe2O3，故A正确；B、稀硫酸是弱氧化剂，与铜不反应，硝酸是强氧化剂与铜发生氧化还原反应，故B错误；C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧，FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反应，CuCl2由铜在氯气中燃烧制得，故C正确；D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠，溶液变浑浊，故D正确；故选：B；【分析】A、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；B、稀硫酸是弱氧化剂，与铜不反应，硝酸是强氧化剂与铜发生氧化还原反应；C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧，FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反应，CuCl2由铜在氯气中燃烧制得；D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠；5.【答案】D【解析】【解答】A、将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶，铝灰中一定含有SiO2或是MnO2中的一种，故A错误；B、取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子，铝灰中不一定含有KCl，故B错误；C、取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子，但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物，不一定含有氧化铁，故C错误；D、取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁，根据Fe元素守恒，1.60g氧化铁置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体正好是Fe，则一定不含有MgO，故D正确．故选D．【分析】①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶；②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子；③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子；④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁来判断即可．6.【答案】A【解析】【解答】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。
2019-2020学年苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用(第1课时) 作业
第2单元铁、铜的获取及应用第1课时一、选择题1．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性2．下列离子中最易给出电子的是（）A．Cl-B．Cu2+C．Fe2+D．Al3+3．铜可以用来制作导线，铜的下列性质与此无关的是（）A．铜有优良的导电性B．铜在干燥的空气中不易被氧化变质C．铜较易冶炼，属常见金属D．铜的密度比较大4．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中（）A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.025mol·L－1D．0.125mol·L－1 6．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol·L-17．将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中:=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:48．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9．常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（）A．Fe2+B．ClO—C．SCN-D．Ag＋10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
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专题三第二单元（铁、铜的获取及应用）单元测验
一、选择题（在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求，每小题3分，共69分）
1. 高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是
A．一氧化碳B．焦炭Ｃ．石灰石Ｄ．空气
2．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A．锌粉B．铜片C．铁片D．镁粉
3.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是
A．Fe B．Cu Ｃ．Ag Ｄ．Hg
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰
5.炼铁时，加入石灰石的作用是
A．石灰石能降低石灰石的熔点B．石灰石能改变生铁的性能
C．石灰石能促进氧化铁的还原Ｄ．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
7．证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液
A．①②B．②③C．①②③D．③②
8．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质
A ．氧化性 B．还原性C．导电性 D．导热性
9．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列
哪种物质
A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉
11.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
A．过量的铁与稀盐酸反应B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应
C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应12.只用一种试剂能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别开的是
A．BaCl2B．FeCl2Ｃ．FeCl3Ｄ．Fe(NO3)3
13．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸浓氢氧化钠溶液14．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应OH－＋H+ ＝H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=Al2-＋2H2O
15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl
16．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 17．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：
2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。
向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
18．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO
19．把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是
A．氯化铁溶液B．稀硫酸C．热的氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液20．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此判断a、b、c、d、e依次为
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe
D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
21．下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
加热
加热 通电
加热 C ．Mg 2+、Fe 2+、SO 42-、NO3- D ．Fe 3+、SO 42-、OH -、NO 3-、 22. 下列金属冶炼的反应原理错误的是
A ．2NaCl===2Na+Cl 2
B ．MgO+H 2====Mg+H 2O
Ｃ．Fe 3O 4+4H 2===3Fe+4H 2O Ｄ．2HgO===2Hg+O 2
23．取一定量的铁铝合金，用足量的盐酸溶解后，再滴入过量的氢氧化钠溶液，片刻后滤
出沉淀物，加强热灼烧，取后得到红棕色粉末，称量，这些粉末的质量与合金的质量相等，则合金中铁的质量质量分数为
A ．70%
B ．30% Ｃ．60% Ｄ．50%
答 题 纸
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Na:23 Al:27 Mg:24 一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上） 题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案
二、（本大题4小题，共23分）
24．（4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
25．(6分)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
（1）铁粉中混有铝粉 （2）FeCl 2溶液中混有FeCl 3 （3）FeCl 3溶液中混有FeCl 2 （4）Fe 2O 3中混有的Al 2O 3 26．（5分）下图中A~J 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中，
A 、D 为金属单质。
（反应过程中生成的水及其它产物已略去）
密 封 线 内 请 勿 答 题
班级 姓名 学号 准考证号
请回答以下问题：
（1）B是，H是（填化学式）。
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式：。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：。
27．(8分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（图中尾气处理装置均已略去）
回答下列问题
（1）圆底烧瓶中除加入水外还需加入的物质是。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是____________________________ ____。
（3）装置E中的现象是____________________ __________ _____。
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法______________________________________。
（5）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤I中通入Cl2的作用是____________________________________________。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_____________________________________________________________________。
三、（本大题1小题，共8分）
28．（8分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。
求：
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。