高二化学选修三复习题
化学选修三试题及答案
化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。
A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。
A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。
A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。
A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。
3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。
高二化学期中复习模拟题(选修三)
选修三物质结构复习题一、单选题，每题3分1．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）A ．CO 2的电子式：B ．基态铜原子（29Cu ）的价电子排布式：3d 104s 1C ．S 2-的结构示意图：D ．基态氧原子的电子排布图：2. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 （ ） A ．导电性 B ．化学反应中易失去电子 C ．延展性 D ．导热性 3．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ） A ．Na +(g)+Cl －(g)=NaCl(s)；△H B ．Na(s)+21Cl 2(g)=NaCl(s)；△H 1 C ．Na(s)=Na(g)；△H 2 D ．Na(g)－e －=Na +(g)；△H 34．在d 其直接的根据是（ ）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则 5.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P 区的是（ ） A ．Fe B ．Mg C ．P D ．Cr6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）A ．H 2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形B ．BCl 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形 C ．CS 2中C 原子sp 杂化，为直线形 D ．PCl 3中P 原子sp 3杂化，为三角锥形 7.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（ ）A ．ns 2np 3B ．ns 2np 5C ．ns 2np 4D ．ns 2np68. 为缓解旱情，有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态)、液氮、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是（ ）A.干冰和晶体氮都是由分子构成的晶体B.干冰和液氮的分子间都存在共价键C.干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化D.碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用9．某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其晶胞如上右图所示，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为（ ） A. 1:3:1 B. 2:3:1C. 2:2:1D. 1:3:310、下列叙述正确的是 ( )A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
高二化学选修3第一二章测试题
高二化学选修3第一二章测试题考试时间：100分钟卷面分数：120分可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题共63分）一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键3．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷4．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
高二化学选修三练习题及答案（2）
高二化学选修三练习题及答案(2)高二化学复习资料1。
同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。
因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。
如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。
用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。
因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。
如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。
Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4。
同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
因为温度没确定。
5。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。
能电离出氢离子的物质不一定是酸。
如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。
如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如Mn2O7CrO3等。
8。
酸酐不一定都是酸性氧化物。
如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。
酸酐不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7、有机酸酐等。
9。
碱不一定都有对应的碱性氧化物。
如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。
酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。
如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。
11。
盐不一定都是离子化合物。
活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。
如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。
能透过滤纸的不一定是溶液。
如胶体可透过滤纸。
13。
常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。
高二化学选修3测试题(带答案)复习进程
（ 1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为
，有
个未成对电子。
（ 2） Ge与 C 是同族元素， C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析， 原因是
。
（ 3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点， 分析其变化规律及原因
。
氨是 ______分子（填“极性”或“非极性” ），中心原子的轨道杂化类型为 _______。
12
个钠原子紧邻
A．①②③
B．②③④
C ．④⑤⑥
D ．②③⑦
21、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间
形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有
1 个镁原子， 6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的
化学式可表示为 (
)。
精品文档
C． NH5 的电子式为
D．它与 H2O反应的化学方程式为： NH5＋ H2O===NH3·H2O＋ H2↑
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
7、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为
A． NH4＋
B ． PH3
C
． H3O＋
D
． OF2
8、下列不能形成配位键的组合是 (
A．
＋
Ag
、
NH3
B
． BF3、 NH3
)
C
．
+
NH4 、
Cs 的核间距为 a cm，
23、固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，
如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为 ( )
(必考题)人教版高中化学选修3-第3章填空题专项知识点复习
一、填空题1．已知某些酯在一定条件下可以形成烯酸酯。
由烯烃合成有机玻璃过程的化学反应如下所示，把下列各步变化中指定分子的有机产物的结构简式填入空格内：______________、______________、______________、______________、______________ 。
答案：解析：甲基丙荃的结构简式为，经过氧化得到，再继续和乙醇发生酯化反应可得，根据题干中所给的信息可知该酯类化合物经过脱氢得，再加聚得。
2．下图是某一由C、H、O组成的有机物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。
（2）该有机物能发生的反应类型有________。
A 加成反应B 消去反应C 氧化反应D 酯化反应（3）取1mol该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________L。
（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。
答案：HOCH2CH2COOH羟基、羧基B、C、D22.4nHOCH2CH2COOH+nH2O解析：（1）由题目中的比例模型可知，该化合物的结构简式为HOCH2CH2COOH；官能团有羧基和羟基；（2）该化合物中有羟基，可发生酯化反应，羟基的α-C上有H，可以发生氧化反应，羟基的β-C上也有H，可以发生消去反应，该化合物中还有羧基，可以发生酯化反应，故选BCD。
（3）该化合物中羧基和羟基都可以与Na反应，每个羧基和羟基都只提供一个H，故1mol该化合物与足量的金属钠反应，理论上应产生1molH2，在标况下为22.4L；（4）由于该化合物有一个羧基和一个羟基，故可发生缩聚反应，方程式为nHOCH2CH2COOH+nH2O；【点睛】本题要注意第（2）题，该化合物的氧化反应不仅限于羟基的氧化，燃烧也是氧化反应。
高中化学选修三第二章《烃》复习题
一、选择题1．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A．摩尔质量为313.5g B．属于芳香烃C．不能发生加成反应D．分子式为C12H19C l3N2O答案：D解析：A．“瘦肉精”摩尔质量为313.5g/mol，故A错误；B．有机物中含有氧元素、氯元素、氮元素，是芳香烃的衍生物，故B错误；C．“瘦肉精”中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，故C错误；C H Cl N O，故D正确。
D．根据结构简式得分子式为：121932故选：D。
2．下列关于的说法正确的是A．含有5种不同化学环境的氢B．所有原子都可能在同一平面上C．最多有5个碳原子在同一直线上D．该物质与萘()互为同系物答案：C【分析】该有机物的结构为，据此可以看出，该有机物中最多有5个碳原子在同一条直线上，所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，而-CH3上的氢原子最多只有1个在此平面上。
解析：A．根据有机物的结构简式可知，该有机物中有6种不同化学环境的氢原子，故A 错误；B ．有机物中含有甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能在同一平面上，故B 错误；C ．根据分析可知，该有机物中最多有5个碳原子在同一直线上，故C 正确；D ．该有机物与萘的结构不相似，二者不互为同系物，故D 错误。
故选：C 。
3．已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。
如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．答案：C【分析】该烯烃为单烯烃，与氢气的加成产物2，3－二甲基戊烷的结构简式为；该烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，说明该烯烃中含有R |3CH CH C R '-=-结构，进行分析；解析：A ．该有机物与氢气发生加成反应，得到产物是，名称为2，4－二甲基戊烷，故A 不符合题意；B ．该有机物与氢气加成的产物是，名称为3－甲基己烷，故B 不符合题意；C ．该有机物与氢气加成后的产物是，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中所给信息，经臭氧氧化，然后在Zn 作用下生成的产物是CH3CHO和，故C符合题意；D．该有机物与氢气发生加成反应，得到，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中信息，经臭氧氧化，再在Zn的作用下得到和，不符合题中所说的乙醛和一种酮，故D不符合题意；答案为C。
鲁科版 高中化学 选修三 全册 寒假复习题含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三全册寒假复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )A． C2H6B． HClOC． CH4D． CO22.等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）A． N2O为三角形分子B． N2O与CO2均不含非极性键C． N2O的电子式可表示D． N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质3.下列描述中正确的是（）A． CS2为V形的极性分子B． ClO3-的空间构型为平面三角形C． SF6中的空间构型为正四面体形D． SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化4.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是() A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体5.根据如表数据，则与HClO3比，HClO具有的是（）A．更高的沸点B．更强的酸性C． Cl-O断裂放出的能量更少D．更易放出原子氧6.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高7.下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子有6个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上8.下列有关说法不正确的是（）A． C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B． O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD． CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为9.元素A和B的原子序数都小于18。
高二化学选修3试卷及答案
高二化学选修3试卷及答案高二化学的教材比其他年级多了选修部分，这些教材所对应的化学试卷主要考察基础知识点。
下面是店铺为您带来的高二化学选修3试卷及答案，希望对大家有所帮助。
高二化学选修3试卷：一、选择题(每小题只有一个正确选项 )1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N:1s22s22p3D. Si: 1s22s22p63s23p22. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金D.超导材K3C603. 第三能层含有的轨道数为A.3B. 5C. 7D. 94.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0B.1C. 2D.35.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15B. 33C. 35D. 516. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. P4O6B. BF3C. PCl5D. H3O+7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na, K, RbB.N, P, AsC.Si, P, ClD. O, S, Cl8.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2二、选择题(每小题有1-2个正确选项 )9. A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：AC.A可能在第2周期ⅣA族D. A肯定是金属元素10. 下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8;B. Na3AsO4溶液的pH大于7;C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂;D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
解析版-人教版高二化学选修3全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。
该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。
2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。
3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为10【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。
4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。
高二化学选修三练习题
高二化学选修三练习题一、选择题：1. 酒精灯的燃烧过程属于（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 中立反应D. 酸碱中和反应2. 下列属于强酸的是（）。
A. HClO4B. CH3COOHC. HNO2D. H2SO43. 在温度不变的条件下，溶解度与溶质的量无关的物质是（）。
A. NaOHB. NaClC. NH3D. NH4Cl4. 当氯气通入饱和的氢氧化钠溶液时，溶液原来的颜色逐渐消失，出现透明液体。
可以推断的产物是（）。
A. NaClB. NaClOC. NaClO3D. NaClO45. 已知以下物质：I. H2SO4II. H2OIII. C6H12O6IV. NaOH其中能与II反应生成酸性溶液的是（）。
A. IB. IIIC. IVD. I、II、III和IV二、填空题：1. 正在溶解过程中，溶液的密度通常（增加/减小）。
2. 相同质量的固体在温度相同的条件下，个数越多的分子化合物的融点（更低/更高）。
3. 在给定的条件下，固体状物质的颗粒呈现（有序/无序）排列。
4. 与Na2CO3溶液相比，NaHCO3溶液的电导率（更大/更小）。
5. 酸溶液与钙的反应放出（强/弱）光线。
三、解答题：1. 请简述晶体和液体在微观角度上的区别。
2. 请解释溶液饱和时的平衡状态。
3. 请解释酸性酸和碱性酸的概念。
4. 请列出酸雨对环境的危害以及防治措施。
5. 请解释离子反应方程式如何表示和平衡。
解答：1. 晶体和液体在微观角度上的区别是：晶体：晶体是由密集有序排列的粒子组成的，粒子的位置相对固定且呈现规则的三维排列。
晶体的粒子之间通过离子键、共价键或金属键相互连接。
由于粒子排列的有序性，晶体具有确定的熔点和结晶形态。
液体：液体的粒子之间没有固定的位置，呈现无序排列。
液体的粒子通过分子间的较弱相互作用力保持在一起。
液体粒子的运动较为自由，能够流动和填充容器。
2. 溶液饱和时的平衡状态是指溶质在溶解过程中的溶解和析出达到动态平衡。
化学选修三高考专题练习完整版完整版
化学选修 3 专题练习1、A、 B、 C、D、 E、 F、 G 七种元素，除 E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。
A、 E、 G位于元素周期表的 s 区，其余元素位于p 区。
A、 E 的原子最外层电子数相同， A 的原子中没有成对电子； B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高； F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。
回答下列问题：（ 1）写出下列元素的元素符号：D，G。
（ 2）原子序数比 D 小 1 的元素的第一电离能高于 D 的原因是。
（ 3）由 A、 B、 C 形成的 ABC分子中，含有个键，个键。
（ 4）由D、 E、 F、 G 形成的E2DF4、 GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是（填化学式），原因是。
2.[ 化学——物质结构与性质] （ 15 分）现有六种元素，其中 A 、 B、 C、D 为短周期主族元素，E、 F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题．A 原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B元素原子的核外 p 电子总数比 s 电子总数少 1C 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与 A 同周期D 元素的主族序数与周期数的差为4，且不与 A 元素在同一周期E 是第七列元素F 是第 29 号元素（ 1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
（ 2） E2+的基态核外电子排布式为。
（ 3）A 、B、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。
A、B、C三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为。
（用元素符号表示）（ 4） BD 3中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。
高中化学选修3 高考真题汇编
高中化学选修3 高考真题汇编1．(2019·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne](2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______________________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570 2800 23.8 －75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_________________________。
(4)图a是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图b是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y ＝________pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是________g·cm －3(列出计算表达式)。
答案(1)A(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2＋(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2(4)24a34a8×24＋16×64N A a3×10－30解析(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A中电离最外层一个电子所需能量最大。
(必考题)人教版高中化学选修3-第3章填空题专项经典复习题(答案解析)
一、填空题1．现有：A．CH3OH B．(CH3)3CCH2OH C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH E. C6H5CH2OH 五种有机物。
（1）能氧化成醛的是________（2）不能消去成烯烃的是_________________（3）能氧化成酮的是_______（4）E与甲酸发生酯化反应的产物是_____(写结构简式)答案：ABE ABE D HCOOCH2C6H5【分析】(1)能够氧化成醛，与羟基相连的碳原子上至少含有两个氢原子；(2)不能发生消去反应生成烯烃，说明与羟基相连C的相邻的碳原子上没有氢原子；(3)能够被氧化成酮，说明与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子；(4)苯甲醇与甲酸反应生成甲酸苯甲酯。
解析：A．CH3OH，能够被氧化成甲醛，不能够发生消去反应；B．(CH3)3CCH2OH，与羟基邻的碳原子上没有氢原子，不能够发生消去反应生成烯烃；能够被氧化成醛；C．(CH3)3COH，与羟基邻的碳原子上有氢原子，能够发生消去反应生成烯烃；不能够被氧化成酮；D．(CH3)2CHOH，不能够反应失去反应；能够被氧化成酮；E．C6H5CH2OH，苯甲醇能够被氧化成苯甲醛；不能够发生消去反应生成烯烃；故：(1)能氧化成醛的有：ABE；(2)不能消去成烯的是：ABE；(3)能氧化成酮的是：D；(4)苯甲醇与甲酸发生酯化反应生成甲酸苯甲酯，结构简式为HCOOCH2C6H5。
2．A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。
相互转化关系如图所示：−−−−→RCOOH已知：RCHO2O一定条件(1)A分子的电子式为________；B中官能团名称为_______。
(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是_______，属于取代反应的是________ (填序号)。
(3)B 和D 反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________ 、_________ ；分离提纯混合物中的G 所选用的的试剂为______ ，实验操作为_________ 。
化学选修3试题及答案
化学选修3试题及答案化学选修3试题及答案一、单项选择(注释)1、下列叙述正确的是A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应B.纤维素属于糖类，有甜味C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、下列说法正确的是( )A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是()A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.与葡萄糖互为同系物D.可以使石蕊试液变红8、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量9、下列说法中, 正确的是( )A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHPH―CHO，下列关于核糖的叙述正确的是( )A.与葡萄糖互为同系物B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红11、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能13、下列说法中错误的是( )A.食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应14、吸鸦X上瘾是由于 ( )A.鸦X味美B.生产压迫的罂X花鲜艳C.人追求某种特殊的刺激D.鸦X使人食欲强15、靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。
化学选修三练习题及答案及解析
化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是 A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说法正确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p 能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。
高二化学选修三复习题
高二化学选修三复习题一 选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在第三周期中，Al 、Si 、P 、S 四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是 A ．I 1（P ）＞I 1（Si ）＞I 1（S ）＞I 1（Al ） B ．I 1（P ）＞I 1（S ）＞I 1（Al ）＞I 1（Si ） C ．I 1（P ）＞I 1（S ）＞I 1（Si ）＞I 1（Al ） D ．I 1（S ）＞I 1（P ）＞I 1（Si ）＞I 1（Al ）2．20XX 年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为109的元素的符号为Hs ，该元素由人工核反应获得。
下列关于Hs 的说法不正确的是A ．Hs 原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族B ．Hs 原子的质量数为109C ．Hs 元素在元素周期表中d 区D ．Hs 是金属元素3．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表的相对位置如下图所示，Y 、Z 质子数之和为21。
下列说法正确的是（ ）A ．常压下，四种元素的单质中，W 单质的熔点最高B ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定C ．Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同D ．W 元素的金属性比Z 元素的金属性强 4．已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A.原子半径A>B>C>D B ．原子序数a>b>c>dC ．离子半径C 3->D 一>B +>A 2+ D ．单质的还原性A>B>D>C5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 2； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是 A ．第一电离能：④＞③＞②＞① B ．原子半径：④＞③＞②＞① C ．电负性：④＞③＞①＞② D ．最高正化合价：④＞③=②＞① 6．右图是元素周期表的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确．．的是 ① X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐； ② Y 、Z 的气态氢化物水溶液的酸性Y ＜Z ；③ Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④ Z 的原子序数比Y 大19； ⑤ Z 所在的周期中含有32种元素。
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1．在第三周期中，Al、Si、P、S四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A．I1（P）＞I1（Si）＞I1（S）＞I1（Al）B．I1（P）＞I1（S）＞I1（Al）＞I1（Si）C．I1（P ）＞I1（S）＞I1（Si）＞I1（Al）D．I1（S）＞I1（P）＞I1（Si）＞I1（Al）2.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>C>D B．原子序数a>b>c>dC．离子半径C3->D一>B+>A2+ D．单质的还原性A>B>D>C3.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．不可能含有极性键 B．是一种新的氧化物C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体4、下列判断错误的是A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，0.1mol过氧化钠与水完全反应时转移的电子数为0.1 NAB.标准状况下22.4 L NO2所含分子数为NAC. 1L 0.5mol·L－1 CH3COONa溶液中，CH3COO－离子的个数为0.5NAD. 60g水晶含有的Si-O键的条数为4NA个6.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合7.石墨晶体是层状结构，关于石墨晶体的下列说法中，不正确的是A. 1 mol 石墨晶体中C—C键为2molB. 晶体中C原子为SP2杂化C. 晶体含有金属键，共价键D. 晶体中最小环上的原子数为68.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C. [Cu（NH3）4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D. 杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾9.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10.下列说法中正确的是A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C. 核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述11.下列判断错误的是A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)312.在以下性质的比较中，正确的是A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si D．分子中的键角：CH4>H2O>CO213.下列说法一定正确的是A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体14.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④ B．③⑥ C．②④⑥D．③④⑤15.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A、全部可以B、仅②不可以C、仅②⑤不可以D、③④可以16. 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑪A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。
⑫氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
该物质的K原子和C60分子的个数比为。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是 。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。
17.下图表示两种晶体的微观结构：试回答下列有关问题：⑪高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
图I 为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则晶体中，与每个K ＋距离最近的K ＋有 个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为 。
⑫正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II ）。
下列有关说法正确的有 。
①正硼酸晶体属于原子晶体②H3BO3分子的稳定性与氢键有关③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e －稳定结构④含1molH3BO3的晶体中有3mol 氢键⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol 极性共价键⑥晶体中与每个“构成粒子”相邻的粒子呈平面正三角形空间构型18.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空：（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是： ＞ （用元素符号表示）；（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH 溶液反应后盐的化学式 。
（4）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如右图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。
⑸元素⑬.④ ⑤的电负性顺序 ①⑦19.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X 、Y 和Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5倍．在由元素W 、X 、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W 与Y 形成的化合物M 的熔点最高．请回答下列问题：(1)W 元素原子的L 层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为________；20.已知A 、B 、C 、D 、E 、F 均为前四周期元索.A 元索的原子价电子排布为22np ns ，B 元索的 最外层电子数是其电子层数的3倍，C 元索原子的M 电子层的P 亚层中有3个未成对电子.D 元素原子核外的M 层中只有2对成对电子。
B 离子与E 离子具有相同的电子层结构，可形成22B E 、 B E 2型化合物.F 元素位于元素周期表的ds 区,其原子与E 原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：(1) 根据以上信息推断：①B 元素为________ ②F 原子核外的价电子排布为_________.(2) 指出在元索周期表中：①D 元素在______区；②E 元素在______区.(3)当n =2时,A 与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个σ键______个π键.(4) 当n ＝3时，A 与B 形成的晶体属于______晶体.A 单质的晶体结构中，A 原子采用______ 杂化,A 原子数与A-A 键数之比为____________.DCl2分子中，中心原子D 有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为______形.元素F 的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示F 原子,则该氧化物的化学式为____________.1-5CCAB （AD ）6-10（BC ）A （CD ）DB 11-15 BCDBD16.17（1）12（1分） 3:1（3分） （2）③、④、⑥（8分）18.（1）3d 54s 1（2）N ＞Ｏ（3）Na 2BeO 2 （4）2∶3，（或8∶12、4∶6）19.答案：2s 22p 4 V 形(2)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2(3)MgO 晶格能大 sp 3和sp 2 120°(4)3∶1∶1(5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量20.（1）① O ② 3d 104S 2 (2) ① p ② s(3) 非极性 3 2(4) 原子 sp 3 1:2(5) 2 V (6) Cu 2O (7) P。