初中化学物质除杂专题完整版
【初中化学】化学物质除杂的方法
【初中化学】化学物质除杂的方法
一、利用物理性质的差异
1.溶解度差法：如果纯化物质与杂质之间的溶解度存在明显差异，可采用溶解度差法去除杂质。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取和液体分离法：利用溶质在互不溶性溶剂中的不同溶解度，用一种溶剂从其与另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质，然后用液体分离漏斗分离。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：磁铁能吸引铁，能将铁与其他铁不能吸引的杂质分离，或从铁不能吸引的物质中去除铁杂质。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法：使用不同沸点的物质分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异
一
初中物理
.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可使用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合方法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性配合物，使其易于与所需物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转化为可溶盐并去除。
6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。
初中化学除杂专项
除杂专题【常考题型】1、选择题，根据除杂原则，利用物质间相互反应除去2、填空题：往往根据物质间的相互反应，将物质或离子除去【易错点】1、违背除杂原则，引入新的杂质2、物理方法跟化学方法都可以3、所加试剂的量根据题意进行判断【解法】①确定题型，强调除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不除去要提纯的物质）、易还原（还原到初始状态）、易分离。
②分析样品、杂质的性质，确定除杂方法。
a.物理方法，如用磁铁吸引。
b.化学方法注意：不能引入新杂质；所加试剂需过量；还原到原始状态。
③分别分析选项【精选题目】一．选择题（共4小题）1．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③②⑤④D．①③⑤④②2．下列选用的除杂试剂括号内为杂质）和实验操作都正确的是（（）选项物质除杂试剂操作方法A KCl（KClO3）MnO2加入适量MnO2，加热使其充分反应B NH3（H2O）浓硫酸将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶C CaCl2溶液（HCl）Ca（OH）2溶液向溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液D NaCl溶液（BaCl2）Na2SO4溶液向溶液中加入适量的Na2SO4溶液，过滤3．下列除杂方法正确的是（）A．用冷却热饱和溶液的方法去除硝酸钾中混有的氯化钠B．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉C．用稀盐酸去除铁粉中混有的氧化铁D．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳4．临近中考，小明将学过的化学知识整理如下。
你认为完全正确的一组是（）A除杂（括号内为杂质）B鉴别Ba（NO3）2（KNO3）﹣加适量K2SO4溶液后过滤NaCl（Na2CO3）﹣﹣加适量盐酸后蒸发KNO3（NaCl）﹣﹣降温结晶后过滤磷肥和钾肥﹣﹣观察颜色小苏打和苏打﹣﹣加热后通石灰水硬水和软水﹣﹣用肥皂水C检验D干燥氧气﹣﹣用带火星的木条检验二氧化碳﹣﹣用点燃的木条检验铵盐﹣﹣加熟石灰混合研磨氨气﹣﹣用氢氧化钠固体干燥二氧化硫﹣﹣用生石灰干燥氢气﹣﹣用浓硫酸干燥二．填空题（共5小题）5．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是．（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是．A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是．6．除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作是①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的BaCl2溶液；③向滤液中适量的稀盐酸；④过滤；⑤加过量的NaOH溶液．（1）以上操作合理的先后顺序为（数字符号不能重复使用）．（2）操作中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的（用离子符号表示）．7．除杂和推断是初中化学一种常见的题型。
中考化学 分离和提纯除杂综合试题附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。
故A不符合题意；B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。
故B符合题意；C. 要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。
方案可行。
故C不符合题意；D. 要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。
九年级化学专题复习物质除杂(提纯)专题
除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离一.物理方法1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。
例：KCl(AgCl):Na2SO4 (BaSO4):NaCl(MnO2):2、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，Ca(OH)2例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( )A. NaNO3 Na2CO3B. NaNO3 NaClC. NaOH Mg(OH)2D. NaCl BaSO43. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉4. 洗气法：H2(H2O)CO2(H2O)二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )_____________________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________HNO3 (HCl ) _____________________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
一般规律为：CO+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2CO3 )____________________________________Na2SO4(Na2CO3)____________________________________CaCl2溶液（盐酸）KCl (NH4Cl) ______________________________________KNO3(KOH) ______________________________________Na2SO4(NaOH) ___________________________________3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
初中科学物质除杂(提纯)专题完整版
初中科学物质除杂(提纯)专题完整版1. 引言- 对于科学实验和研究来说，纯净的物质是非常重要的。
- 物质的纯度可以影响实验结果的准确性和可靠性。
- 在初中科学中，学生需要了解和研究物质除杂（提纯）的方法和过程。
2. 物质除杂的定义- 物质除杂是用来去除杂质，提高物质纯度的过程。
- 通过去除杂质，可以得到纯净的物质，以便进行实验和研究。
3. 物质除杂的常见方法- 结晶法：根据物质的溶解性差异，利用溶解和结晶的特性进行物质分离和提纯。
- 蒸馏法：利用物质的沸点差异，通过加热和冷却的过程将物质分离和提纯。
- 过滤法：利用滤纸或过滤器将固体与液体分离，达到物质提纯的目的。
- 萃取法：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶解和分离来提纯物质。
4. 物质除杂的实验步骤1. 确定需要除杂的物质。
2. 选择合适的除杂方法，例如结晶法、蒸馏法、过滤法或萃取法。
3. 准备实验器材和试剂。
4. 按照选择的除杂方法进行实验操作。
5. 观察和记录实验结果。
6. 分析实验结果，评估物质的纯度是否达到要求。
7. 如有必要，可以重复实验步骤，直到得到满意的除杂效果。
5. 物质除杂的注意事项- 在进行物质除杂实验时，需要注意安全和环保问题。
- 需要根据具体的实验要求选择合适的除杂方法。
- 实验过程中要严格按照实验步骤进行操作，避免误操作导致实验失败或危险发生。
- 在实验结束后，要正确处理产生的废弃物和化学品。
6. 结论- 物质除杂是科学实验和研究中不可或缺的一步。
- 通过选择合适的除杂方法和严格的实验操作，可以得到纯净的物质，并提高实验结果的准确性和可靠性。
物质除杂讲义
专题——物质除杂一、 除杂的总规则○1除去杂质 ○2不引进新的杂质 ○3主要物质存在二、物质除杂的主要类型（1） 气体类型除杂⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧（四）（三）二（一)()(2)()())(22222O H CO O CO CO COCO CO类型 一：的除杂方法是：通过灼热的CuO （注意：典型的错误方法是用点燃的方法） 类型二：的除杂方法是：通入2)(OH Ca 溶液中类型三：除杂方法是：通过灼热的Cu类型四：应选用干燥剂，常用的干燥剂有三种： ，浓42SO H ，固体NaOH ，但是固体CaO 、NaOH 是不能干燥2CO 等气体的、浓42SO H 是不能干燥3NH 的。
（2） 金属的除杂⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧（四）（三）（二）一)()()()()(22Cu CuO CuO CuCuCl FeCl Fe Cu类型一：的除杂方法是：加入过量的稀盐酸，过滤类型二：的除杂方法是：加入过量的Fe ，然后过滤类型三：的除杂方法是：加入过量的稀盐酸，因为CuO 溶于酸，但是Cu 不可以。
类型四：应选用干燥剂，常用的干燥剂有三种： 在空气中灼烧。
（3） 离子除杂⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧（四）（三）（二）（一）)()()()(324232NaCl NaNO HCl CaCl SO H HClCO Na NaCl离子除杂的方法有别与以上的两种，因为在溶液是不存在整体物质的，例如在32CO Na 的溶液中只用+Na 和-23CO 因此除杂实际上是除去杂质离子。
在类型 ! 中除杂的思维分为四步骤。
【1】找出杂质离子-23CO 。
【2】找出除去-23CO 离子的方法、+H 或者+2Ca 、+2Ba （能结合生成气体、水、沉淀）【3】根据不引进新杂质的规则，在主要物质NaCl 选出另外一种离子-Cl ，最后配出除杂物质2CaCl 、HCl 、2BaCl 。
【4】选择合适的用量。
一般溶液都是加适量，状态不同时，可以用过量，譬如说在溶液中加入3CaCO 是可以加入过量，或者在Cu 和Fe 的混合物中出去Fe 是可以用足量的稀盐酸。
除杂_专题复习.ppt课件.ppt
二：酸碱盐除杂
①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO3-） .
如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾
K2CO3+ 2HCl＝2KCl+ CO2↑+ H2O
方法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为 稀盐酸或稀硫酸）
②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团
分离：
将混合物中的几种物质分开而分别得到 较纯净的物质
除杂（提纯）：
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质
的方法
除杂的原则
（1）不增：不引入新杂质 （2）不变：不改变主体物质 （3）易分：操作简便，分离效果好
化学方法除杂问题
一、气体除杂：
除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)Biblioteka 1、 CO实战演练
如何除去下列物质中混有的杂质：
1、 NaCl 溶液 （ Ba(OH)2 ）
2、 HCl溶液（MgSO4）
写出除去下列物质（括号中为杂质）杂质 的方法或试剂
1、CO2（H2O） 2、KNO3（K2CO3） 3、NaCl（NaHCO3） 4、Na2CO3（NaOH）
归纳总结：
原则
1、能除去杂质
方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤
出去的方法. 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.
混合溶液中常见离子的除去
SO42- 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀
Cl- 一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 Ba 2+ 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀
气体
方法或试剂
加 热
H2
将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管
初中化学除杂及推断问题专练
初中化学除杂及推断问题专练一、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”“好分”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)典型例题1.下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]2.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕3.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO44.下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是（）A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水B CO2（HCl ）用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除5.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液6、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（）A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气）7、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液8、除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂及主要操作均合理的是（）A. N2(O2)：木炭、点燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤C. NaCl固体(KCl)：水、过滤D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤9、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2(CO) D.NaCl (MgCl2)10、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。
除杂专题复习PPT课件(初中科学)
——除杂题
要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂
质，可加入试剂（ ）
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳
D、氯化钙溶液
除杂质的原则
1、不增，即不增加新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试 剂 是不能和被提纯的物质产生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和 水。 即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与 杂质产生的化学反应的生成物有要被提纯的物 质。
一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物 质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)。 （2）CO（CO2） （3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4） (5) Cu（CuO）
二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，
欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新
物质，)
3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。
如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_稀__H_2_S_O_4再过滤。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去
如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加__铁__粉___再过滤。 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
三、下列试管内壁的物质能用（）内 所给试剂除去的是（ ）
A、盛石灰水后留下的固体（氢氧 化钠）
B、用足量H2还原CuO后留下的光亮 红色固体（稀盐酸）
C、盛过植物油的试管（热碱液）
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反 应后留下的固体（水）
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_B_a_C_l_2_。 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
中考化学专题复习：物质的除杂(共20张PPT)
物质的除杂
一、物质的除杂的目的：
混合物 纯净物
例1：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被 海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。 通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还 含有MgCl2及泥沙等杂质。 问题一：要得到较纯净的NaCl，先除去哪一 类杂质？ 问题二：这些杂质该怎样除去？
思考与讨论： 在粗盐提纯的过程中用到了哪些物质提 纯的方法？
ｔ 温度/℃
要从氯化钠溶液中析出氯化钠晶体，应采取何 种方法？ 蒸发结晶
二、物理方法
进行提纯。 结 晶
溶解度受温度影响 的变化规律 2、结晶法： 利用各物质 不同，
蒸发结晶 降温结晶
3、分馏：利用各物质的 沸点 不同的液体混合 物分离
分离液态空气制氧气
1、用加热氯酸钾制取氧气，充分反应 后，剩余固体中含有哪些成分？ 2、如何除去氯化钾粉末中混有的少量 的二氧化锰？
⑤ NaNO3
CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
B
4、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含 有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下 是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉 淀的试剂稍过量）回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因 _________ 。 （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是________。 （3）加入Na2CO3的目的是_______________________。 为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_____ 。 （4）滤液的主要成分有________________________。此 实验方案尚需完善，具体步骤是_________________。
5、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙， 为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水， 然后进行下列操作：①过滤、②加过量的 NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量 Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确 的操作顺序是（ A ） A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③②
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初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3 BaSO4D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
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精选文档初中化学除杂题型解题技巧总结一、排除杂题的原则、要领、方法三原则： ①不引入新杂质； ②不减少被提纯物质的质量； ③杂质便于分别。
三要领： ①依据物理性质或化学性质的差别； ② 确立除杂质方法； ③ 选择适合试剂。
六种常用方法：方法合用范围或原理举例除 NaCl 中 Na CO ，可加适当稀 HCl ：Na CO+化气法与杂质反响生成气体而除掉232 32HCl ＝ 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O积淀法将杂质转变为积淀过滤除掉除掉 NaOH 中的 Na 2CO 3，可加适当的 Ca(OH)2：Na CO+ Ca(OH) ==CaCO ↓+2NaOH2 323化 将杂质经过置换反响而除掉 除 Fe SO 4 中的 Cu SO 4，可加过度的铁粉，置换法再过滤： CuSO 4+Fe==Cu+Fe SO 4学方 将杂质溶于某种试剂而除掉除 C 粉中的 CuO 粉，可加适当稀硫酸， 再过溶解法滤： CuO+ H 2SO 4==CuSO 4+ H 2O法杂质受热易分解，经过加热将杂除 CaO 中的 CaCO 可加热：CaCO 高温 CaO+加热法33质除掉CO ↑2转变法将杂质经过化学反响转变为主要除 CO 2 中的 CO ，可将气体经过灼热的 CuO ：成分CO+CuO△Cu+CO 2二、常有物质的除杂一、 气体除杂：（括号中为杂质）1． CO （含 O ）：将气体经过灼热的铜网。
222． CO （含 H 或 CO ）：将气体经过灼热的氧化铜。
223． O 2 或 CO 或 H （含 H O ）：将气体经过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
2224． O 2 或 H 2 或 CO （含 CO 2或 SO 2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、 固体除杂：1． Cu （含 Fe 或 Mg 或 Zn ）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将开朗金属用酸溶解）2． Fe （含 Cu ）：用磁铁将铁粉吸引出来。
初中化学常见物质的除杂(复习用)【精选文档】
常见物质的除杂方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则:①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离.三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出.（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯.在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
一、气体除杂：(括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜.3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂.4．O2或H2或CO（含CO2或SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu(含Fe或Mg或Zn）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤.（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO(含Cu或C）:在空气中灼烧.5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2)6．CaCO3(含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣.（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水) 8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca（OH)2（含CaO）：加足量水.（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂:1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉,过滤，取滤液。
初中化学常见物质的除杂(复习用)【范本模板】
常见物质的除杂方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂. 除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出.（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去.（4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法:常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
一、气体除杂：(括号中为杂质）1．CO2（含O2）:将气体通过灼热的铜网.2．CO2(含H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。
(将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu(含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
(将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）:在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水)7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）:加足量水溶解,过滤，取滤液蒸发。
9．Ca（OH)2（含CaO):加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
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除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离
除杂（提纯）的原则：三原则：①把杂质除掉、保留原物质,不引入新杂质；
②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
四要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；
③选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应)。
④如果在具体操作中还应注意所加试剂的量和操作语言的描述。
一.物理方法
1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物
常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。
例：KCl(AgCl):
Na2SO4 (BaSO4):
KCl(MnO2):
2、结晶法：
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3
少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl
极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2
例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( )
A. NaNO3 Na2CO3
B. NaNO3 NaCl
C. NaOH Mg(OH)2
D. NaCl BaSO4
3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：
铁粉和硫粉
铜粉和铁粉
4. 洗气法：
H2(H2O)
CO2(H2O)
二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)
1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示
NaCl( Na2SO4 )_____________________________________
HCl ( H2SO4 )_____________________________________
HNO3 (HCl ) _____________________________________
NaCl(MgCl2) ____________________________________
2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2 ?；NH4+ + OH- = NH3 ?
例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示
NaCl( Na2CO3 )____________________________________
Na2SO4(Na2CO3)____________________________________
CaCl2溶液（盐酸）
KCl (NH4Cl) ______________________________________
KNO3(KOH) ______________________________________
Na2SO4(NaOH) ___________________________________
3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
FeSO4（CuSO4）
4.吸收法
CO(CO2)_______________________________________
H2(HCI)_____________________________________
H2(CO2)
N2(O2)
5.加热法：
CaO(CaCO3)
KCl固体(KClO3)：
6.转化法：
CO2（HCl）：
CO2(CO):
CaCO3(CaO)：
7.溶解法：
Cu(CuO):
Cu(Fe):
练一练
1．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行
练一练快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：
1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸
2、CO2（CO）用石灰水
3、Na2SO4 （CuSO4）用Ba(OH)2溶液
4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）
5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl
6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
在横线上填写所选的试剂
1、HNO3 ( HCl)
2、NaOH ( Ca(OH) 2)
3、NaNO3 (Na2SO4)
4、Cu (CuO)
5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体
6、KNO3 (NaCl) 分离方法：
7、NaCl (KNO3)分离方法：
中考链接
( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是
A.H2SO4溶液
B.稀盐酸
C.K2SO4溶液
D. AgNO3溶液
( )例2.(08淄博)下列除杂质的方法不正确
．．．的是
选项物质(括号内为杂质)除杂方法
A N2 (O2)通过灼热的铜网
B CaO (CaCO3)高温煅烧
C CO2 (水蒸气)通过浓硫酸
D CaCl2溶液(盐酸)加入适量的Na2CO3
（）例3.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶
B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶
C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
（）例4.（11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不．正确
．．的是
序号物质杂质（少量）试剂和操作方法
A O2H2O蒸汽通过浓H2SO4
B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤
C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热
D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤（）例5. (11.湛江市)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂（足量）操作方法
A CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶
C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热
（）例6.（11．滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是选项物质杂质试剂或方法
A NaCl 固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl 溶液Na
C03滴加硫酸溶液至不再产生气泡
2
C KNO
溶液Ba(N03)2滴加适量K2SO4溶液、过滤
3
D N
202通过红热的铜丝
（
选项物质所含杂质除杂质试剂
A碳酸钠氯化钾适量的水
B氧化钙碳酸钙稀盐酸
C硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉
D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液。