苏教版化学必修1同步练习 从自然界获取铁和铜
苏教版高中化学必修一 3.2.1从自然界中获取铁和铜 同步练习4
第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜[对点训练]题组一金属的冶炼原理及方法1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱答案 D解析由于人类掌握科学知识的局限性，越活泼的金属越难以冶炼，故发现年代越晚。
2．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是() A．碳还原法B．铝热法还原C．直接加热法D．盐的水溶液与活泼金属置换法答案 B解析钒、铬、锰等难熔的金属通常采用铝热反应进行冶炼。
3．生物炼铜是利用某些具有特殊本领的微生物帮助我们从矿石中提取铜，这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物，这种可溶性的铜化合物是()A．碳酸铜B．硝酸铜C．硫酸铜D．氢氧化铜答案 C解析此题考查了正在迅速发展的生物炼铜技术。
生物炼铜是一项成本低、污染小、反应简单、前景广阔的新兴炼铜技术，其利用“吃岩石的细菌”将不溶性的硫化铜转化为可溶性硫酸铜，而使铜的冶炼变得简单。
4．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。
孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，这种冶炼铜的方法是()A ．焦炭还原法B ．湿法炼铜C ．铝热还原法D ．电解冶炼法答案 A 解析 CuCO 3·Cu(OH)2=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，生成的CuO 被焦炭还原生成Cu 。
题组二 铁、铜的冶炼5．下列情况下能通过置换反应得到铁的是( )A ．铜与氯化亚铁溶液常温下混合B ．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C ．氢气通入硫酸亚铁溶液D ．铝和四氧化三铁混合加热到高温答案 D6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 反应制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原理进行操作，则两者制得单质铜的量( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断答案 C解析 方案①中，用H 2还原CuO 时，加热前要先通H 2，以排除装置中的空气，以防加热时爆炸，实验结束后需继续通一会儿H 2，直到冷却为止，以防止Cu 重新被空气中的O 2氧化，因此，要制得1 mol Cu 需要的H 2多于1 mol ，即需要的Fe 多于1 mol 。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二单元第一课时从自然界中获取铁和铜一、选择题1．铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在( )A．夏朝 B．商朝 C．春秋战国 D．西汉【答案】 C2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法( ) A．测定密度 B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观【解析】外观无法辨别假金元宝的真伪，其他方法可以区别。
【答案】 D3．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。
其主要原因是( )A．价格便宜，不易生锈 B．铁锅含有碳元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好【答案】 C4．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。
则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为( ) A．50% B．60% C．65% D．70%【解析】依据铁元素86.9 t可计算该含有Fe3O4 120.0 t，则磁铁矿的质量分数为60% 【答案】 B5 向某CuSO4溶液中加入某浓度的NaOH溶液，形成沉淀，滤出沉淀后，滤液中经检验无Cu2＋，SO42－的物质的量浓度为反应前的1/3，且c(Na＋)＝2c(SO42－)。
假设所得溶液的体积与原硫酸铜溶液的体积相同，则沉淀的化学式为( )A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．2CuSO4·Cu(OH)2 D．CuSO4·2Cu(OH)2【答案】 C6． 两种金属粉末的混合物15 g ，投入足量的稀盐酸中，得到 5.6 L 氢气(标准状况)，这种混合物可能是( )A ．镁和铁B ．镁和铝C ．铁和锌D ．镁和铜【解析】利用平均值法则，要产生5.6 L 的H 2需要镁6 g 、铝6.75 g 、铁7 g 、锌16.25 g ，所以混合物中必含有锌。
【答案】 CD7．冶炼金属有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或H 2、CO)法，③活泼金属置换法，④电解 法。
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高中化学学习材料唐玲出品专题三从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用（第二课时）铁、铜及其化合物的应用[知识回忆]话说铁、铜根据日常生活中铁、铜的应用，说说它们的物理性质。
填入表格。
金属应用物理性质铁铜[投影归纳总结]金属铁和铜的物理性质。
[交流与讨论]写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
将你知道的铁和铜参加的其他反应写在其他横线上。
（1）铁与盐酸反应：_________________________________________ （2）铁在氯气中燃烧：________________________________________（3）铁与硫酸铜反应：________________________________________ （4）铜与硝酸银反应：________________________________________ （5）其他：__________________________________________________ ___________________________________________________________ [投影归纳总结]铁和铜的化学性质铁的化学性质：1、2、3、4、5、铜的化学性质：1、2、3、4、[归纳总结]1、铁和铜在反应中充当___________剂。
2、铜在反应中一般转化为____价的化合物。
3、铁在反应中_______________________________________________ ___________________________________________________________ [过渡]通过前面的学习，我们已经知道金属铁在反应中一般得到+2、+3价的铁的化合物，整理如下：Fe Fe2+Fe Fe3+同样，我们也可以将Fe2+ Fe：Fe3+ Fe：单质铁及铁的化合物之间的转化关系我们一般称为“铁三角”，这节课我们利用已有的知识解决了其中的两边，那么下节课我们会通过实验，来探究第三边的有关问题，完成“铁三角”。
高中化学3.2《从自然界中获取铁和铜》练习苏教版必修1
3.2从自然界中获取铁和铜课时作业1．高炉炼铁生产中，下列说法正确的是()A．焦炭是主要还原剂B．采用富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿【答案】 D2．被视为现代湿法冶金先驱的反应是()A．铁与硫酸铜溶液反应B．高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C．氢气还原热的氧化铜得到铜D．高温下木炭还原氧化铜得到铜【答案】 A3．由中国社会科学院考古研究所、成都文物考古研究所、成都金沙遗址博物馆共同举办的《殷墟宝藏展览》展出了“司母辛鼎”，它是中国出土的第二大鼎。
至今为止出土的国宝级青铜器中有些看上去仍然熠熠生辉。
下列对其原因的分析中最可能的是()A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化D．它们是由含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金制成的【解析】古代没有电镀技术，有些国家级青铜器至今看上去仍然熠熠生辉，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。
【答案】 D4．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。
则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为() A．50% B．60%C．65% D．70%【解析】依据铁元素86.9 t可计算其含有Fe3O4 120.0 t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。
【答案】 B5．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。
(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为________________；绿色物质是________________，形成这种物质的化学方程式为________________，若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。
苏教版化学必修1同步练习 从自然界获取铁和铜
第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜基础梳理1．炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来；(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气；(3)设备：炼铁高炉；(4)生产过程：①还原剂的产生：；②铁矿石还原成铁：③炉渣的形成：；注意：工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的。
原料有铁矿石、空气、石灰石等。
在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是一氧化碳。
由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为石灰石。
用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的生铁，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。
2．铜的冶炼( 1 ) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；( 2 ) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。
注意：工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。
次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。
通过湿法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。
3．铁、铜的存在铁、铜在自然界中主要以矿石的形式存在。
常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石（碱式碳酸铜）等。
例题解析基础训练一．选择题1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是()A.铁粉与盐酸B.铁屑与稀硫酸C.铁粉与硫酸铜溶液D.铁钉浸入水中2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB. CuC. AgD. H23．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A .将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为（）A．8.4 g B．5.6 g C．2.8 g D．16.8 g5．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为( )A.3a％B.(100-2a)％C. 20％D. 1-3a％6．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的( )A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数7．在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作( )A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂8．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（）A．钠B．铝C．镁D．锌9．下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银10．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是()A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4二．填空题11．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
苏教版高中化学必修一 3.2.1 从自然界获取铁和铜 同步练习2
第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜基础巩固1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱解析人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。
答案 D2．下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D项正确。
答案 B3．铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是()A．浓硝酸B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．加热解析铜表面的铜锈是碱式碳酸铜，既要除去铜锈又不能使铜损失。
浓硝酸既能与碱式碳酸铜反应又能与铜反应，而稀盐酸只与碱式碳酸铜反应，与铜不反应，氢氧化钠溶液与两者都不反应，加热不能除去铜锈。
答案 B4．炼铁的原料是( )①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。
A ．②④⑥B ．①②④⑤C ．①③④⑥D ．①③④⑤答案 D5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( )A ．铁B ．氯化铁C ．氯化亚铁D ．炭和一些杂质 解析 生铁是铁炭合金，C 不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。
答案 D6．用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为( )①1∶1∶1 ②1∶3∶14 ③1∶6∶14 ④2∶1∶2A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④解析 用H 2、C 、CO 还原等质量Fe 2O 3且产物为H 2O 、CO 、CO 2时，耗三者物质的量比为1∶1∶1，质量比为1∶6∶14；当产物为H 2O 、CO 2时，三者物质的量之比为2∶1∶2，质量比为1∶3∶14。
苏教版高一化学必修1_《从自然界获取铁和铜》同步练习2
第二单元 铁、铜的获取及应用第一课时 从自然界获取铁和铜1．在四千五百多年以前，人类就会利用陨铁。
我国春秋时代晚期已炼出可供烧铸的液态生铁，隋唐年间开始用煤炼铁，明代已能用焦炭冶炼生铁。
将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是( )A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．HClD ．FeSO 42．古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不．正确的是( )A ．火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu 2(OH)2CO 3=====高温2CuO ＋CO 2↑＋H 2O↑B ．火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO ＋C=====高温CO 2↑＋2CuC ．湿法炼铜发生的主要反应为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋D ．两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应3．生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。
这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS 转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )A ．碳酸铜B ．硝酸铜C ．硫酸铜D ．氢氧化铜4．下列情况通过置换反应得到铁的是( )A ．铜与氯化亚铁溶液常温下混合B ．一氧化碳通过灼热的四氧化三铁C ．氢气通过灼热的四氧化三铁D ．金属钠投入硫酸亚铁溶液中5．(2010年金华一中高一上学期阶段性测试)已知A 、B 、C 是单质，且C 是绿色植物光合作用的产物之一，X 、Y 是化合物，它们之间的转化关系如下所示(反应条件略)：下列A 、B 间的对应关系，不．正确的是( ) A ．A 是铝，B 是铁B ．A 是铁，B 是铝C ．A 是氢气，B 是铜D ．A 是镁，B 是碳6．生铁和足量稀H 2SO 4反应，所残留的固体残渣主要是( )A ．铁B ．硫酸铁C ．碳D ．硫酸亚铁7．下列有关铁的叙述中，错误的是( )A ．生铁是含杂质很多的铁合金B ．铁可以在氧气中燃烧C ．铁跟盐酸反应生成FeCl 2和H 2D ．高炉炼铁时，石灰石的作用是除去SiO 28．在高温下用一氧化碳还原m g 四氧化三铁得到 n g 铁。
从自然界获取铁和铜 同步练习 Word版含答案 苏教版高中化学必修一课时练习
第4课时 从自然界获取铁和铜【基础梳理】 1.下列关于金属的叙述中正确的是( )A.常温下所有的金属都是固态B.金属元素大多数以化合态存在于自然界C.金属具有导电、导热和延展性D.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑B ．4Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3C ．2MgO=====通电2Mg ＋O 2↑D ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2 3.加入下列物质不可能实现Fe 2O 3→Fe 转化的是( )A.H 2B.COC.AlD.Cl 24.下列有关合金的叙述中正确的是( )①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸。
A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥5．炼铁时，加入石灰石的作用是( )A ．石灰石能降低氧化铁的熔点B ．石灰石能改变生铁的性能C ．石灰石能促进氧化铁的还原D ．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。
这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS 转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜7．下列说法不正确的是( )A ．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B ．可用电解熔融的NaCl 的方法来冶炼金属钠C ．可用焦炭或一氧化碳还原氯化铝的方法来冶炼铝D ．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物8．高炉炼铁中生成铁的反应一定是( )A ．氧化还原反应B ．置换反应C ．复分解反应D ．分解反应9．硅在自然界只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO 2)的形式存在。
炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。
苏教版高中化学必修一同步练习：3.4从自然界中获取铁和铜.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第4课时 从自然界中获取铁和铜 班级 姓名一、 单选题1．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为以下事件发生在铁器时代之前的是 （ ）①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用 ④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币A ．②③⑤B ．②③C ．①②③D ．①④⑤2．钢和生铁中碳的百分含量 （ ）A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）A ．2NaCl(熔融) 通电2Na + Cl 2↑ B ．MgO + H 2△ Mg + H 2O C ．Fe 3O 4 + 4CO 高温3Fe + 4CO 2 D ．2HgO △ 2Hg + O 2↑4．用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是 （ ）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．CuOD ．Cu 2O5. 某人设想利用①3FeCl 2+4H 2O −−→−︒500Fe 3O 4+6HCl+H 2 ②Fe 3O 4+23Cl 2+6HCl −−→−︒1003FeCl 3+3H 2O+21O 2 ③3FeCl 3−−→−︒3003FeCl 2+23Cl 2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是 （ ）A. O 2B. Cl 2C. HClD. H 26．在加热情况下，用足量CO 还原7 g 铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g 沉淀，此混合物不可能为：( )A. FeO 、Fe 2O 3B. FeO 、Fe 3O 4C. Fe 2O 3、Fe 3O 4D. FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4 7. 由FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4的物质的量之比可能是（）A. 1∶2∶1B. 2∶1∶1C. 2∶1∶2D. 2∶2∶5三、填空题8．铁和铜在自然界中主要以的形式存在，请填写下列常见铁和铜矿石的主要成分的化学式：磁铁矿、赤铁矿，黄铜矿、孔雀石。
苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用 同步测试
苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用同步测试苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞YC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X2.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（）A. 这“某物质”具有还原性B. CuH与盐酸反应，可能产生H2C. CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）A. 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B. 根据②可推出铝灰中一定含有KClC. 根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3 D. 根据④可推出固体丙中一定不含MgO6.碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( ) A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点 B. 它易导电、导热，具有延展性C. 它的熔沸点比Zn的低D. 它的硬度和强度比Cd的大7.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性8.将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（）A. 铁粉有剩余 B. Fe3+全部被还原 C. 溶液质量减轻 D. 溶液质量增加9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A. 三者对应的氧化物均能溶于水B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al二、填空题（共4题；共27分）10.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________ 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使________ ，灼烧后的坩埚应放在________ 上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________ ．a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________ 、冷却结晶、________ 、自然干燥．（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I 相比，途径II有明显的两个优点是：________ 、________ ．（5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是________ ．a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化．11.根据物质及其化合物的性质填空Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末________ （填试剂化学式），若观察到________ 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到________ 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是________ ．Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是________ （用化学方程式表示）；Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝离子的结构示意图是________ ．（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________ ．（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（________ ）A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．12.硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是________ ．（2）A物质可以是________ （选填序号）．a．CuCl2 b．CuSO4 c．Cu（NO3）2加入少量A物质发生的反应化学方程式为________ ．（3）操作Ⅱ的名称为________ ．（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是________ ．（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+．写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式________ ．13.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________ （填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________ （填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式________ ．三、综合题（共2题；共10分）14.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2．（1）在试管I中加入的试剂是________．（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是________，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2．（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是________（用化学方程式表示）．15.黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．（1）其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，则氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，则转移________mol 电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________．（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是________（用离子方程式表示）．（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g（5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________．四、实验探究题（共1题；共11分）16.完成下列列习题（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________，反应后得到的溶液呈________色．用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________，此反应属于________．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别________．（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是________．②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________．③最后溶液颜色加深，原因是________．（用离子方程式表示）．④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________（写序号）．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，Z、Y组成原电池时，Z电池的负极，所以活泼性Z＞Y，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y．故选B．【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．2.【答案】D【解析】【解答】A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，故A正确；B、因CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正确；C、因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，离子方程式：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确；D、因氯气具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D错误；故选：D．【分析】A、根据在该反应中，铜的化合价降低，“某物质”中元素的化合价必升高；B、CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应；C、根据CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应；D、根据氯气的强氧化性；3.【答案】B【解析】【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，故活动性顺序是a＞c＞d＞b，故选：B．【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．4.【答案】B【解析】【解答】A、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不生成Fe2O3，故A正确；B、稀硫酸是弱氧化剂，与铜不反应，硝酸是强氧化剂与铜发生氧化还原反应，故B错误；C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧，FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反应，CuCl2由铜在氯气中燃烧制得，故C正确；D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠，溶液变浑浊，故D正确；故选：B；【分析】A、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；B、稀硫酸是弱氧化剂，与铜不反应，硝酸是强氧化剂与铜发生氧化还原反应；C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧，FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反应，CuCl2由铜在氯气中燃烧制得；D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠；5.【答案】D【解析】【解答】A、将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶，铝灰中一定含有SiO2或是MnO2中的一种，故A错误；B、取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子，铝灰中不一定含有KCl，故B错误；C、取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子，但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物，不一定含有氧化铁，故C错误；D、取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁，根据Fe元素守恒，1.60g氧化铁置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体正好是Fe，则一定不含有MgO，故D正确．故选D．【分析】①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶；②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子；③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子；④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁来判断即可．6.【答案】A【解析】【解答】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。
苏教版高中化学必修1铁、铜的获取及应用 同步练习
铁、铜的获取及应用同步练习一、选择题1.能正确描述金属通性的是( )A.具有金属光泽B.易导电、导热C.具有高的熔点D.具有强还原性2．下列金属不属于合金的是（）A.保险丝B.电线铜芯C.硬铝D.不锈钢3．下列关于铁的叙述不正确的是（）A．纯铁为银白色金属 B．纯铁有良好的延展性C．铁丝在氧气中可以燃烧 D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁4．下列关于金属的说法错误的是（）Ａ．生铁和钢都是铁的合金Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈5．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；Ａ．①③Ｂ．②⑤Ｃ．③⑤Ｄ．②④6．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它（）Ａ．有良好的导热性Ｂ．有一定的机械强度Ｃ．不易受空气和水的作用Ｄ．有良好的导电性7．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘8．以下四种金属中属于有色金属的是（）A．铁 B．铬 C．锰 D．铜9．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A．铝 B．硅 C．铁 D．钙10．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是（）A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器11．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分：Cu2(OH)2CO3。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金12.在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl313.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是( )A.FeCl2B.FeCl3和Br2C.FeCl2和Br2D.FeCl3和FeBr314.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水15.使Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在( )A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu16.某人设想利用：①3FeCl2+4H2O−−→−︒500Fe3O4+6HCl+H2；②Fe3O4+23Cl2+6HCl−−→−︒1003FeCl3+3H2O+21O2；③3FeCl3−−→−︒3003FeCl2+23Cl2。
苏教版高中化学必修1铁、铜的获取及应用--钢铁的腐蚀 同步练习
铁、铜的获取及应用--钢铁的腐蚀同步练习一、单项选择题1．以下现象与电化腐蚀无关的是A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质奖牌久置后表面变暗2．下列事实不能用电化学理论解释的是A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保护C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D. 镀锌铁比镀锡铁耐用3．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A. 有6.5克锌被腐蚀B. 2.8克铁被腐蚀C. 正极上H＋被还原D. 在标准状况下有2.24升气体放出4．如右图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在水中，经3～4天后，可观察到的现象是A. 试管中铁丝生锈，水面上升B. 无现象C. 试管中铁丝生锈，水面不上升D. 无法判断5．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是A. 铁棒附近产生OH－ B 铁棒被腐蚀C. 石墨棒上放出氯气 D 石墨棒上放出氧气二、不定项选择题67A. 在含元素较多的酸性土壤中B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土D. 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中8．铁片插入后溶液的质量减少而无气体放出的是A. H2SO4B. CuSO4C. FeCl3D. AgNO39．电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液，需要用到下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯水⑧浓硫酸中的A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑧D. ①④⑥⑦10．如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是A. 两圈仍保持平衡B. 铁圈向下倾斜C. 银圈向下倾斜D. 有气泡产生，两圈摇摆不定11．将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是A. 氯化铝B. 硫酸铜C. 硝酸银D. 稀硫酸12．将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4三、填充题13．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
【学考优化指导】2022-2021学年高一化学苏教版必修1练习：3.2.1 从自然界获取铁和铜
其次单元铁、铜的猎取及应用第1课时从自然界猎取铁和铜1.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。
孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其冶炼方法是()A.焦炭还原法B.湿法炼铜C.铝热还原法D.电解冶炼法解析:孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO2和H2O,生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原而生成了铜。
答案:A2.铜在自然界存在于多种矿石中。
下列矿石的主要成分中,铜元素的质量分数最高的是()A.黄铜矿CuFeS2B.斑铜矿Cu5FeS4C.辉铜矿Cu2SD.孔雀石CuCO3·Cu(OH)2答案:C3.某磁铁矿石200 t,经分析其中含有铁元素86.9 t。
则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()A.50%B.60%C.65%D.70%解析:依据含有铁元素86.9 t可计算含有Fe3O4 120.0 t,则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。
答案:B4.联合国卫生组织经过考察和争辩,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的抱负炊具,并向全世界推广。
其主要缘由是()A.价格廉价,不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢,保温性能好答案:C5.中国现在已经有足够的钢铁产量,能够满足自身基础设施进展的需求。
下列关于铁矿石的说法不正确的是()A.铁矿石还原成铁的化学方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.自然界中存在少量的游离态的铁C.钢铁是纯洁的铁,不含任何杂质D.磁铁矿的主要成分是Fe3O4解析:铁在自然界中以游离态的形式存在于陨铁中。
钢铁是含碳量为0.03%~2%的铁合金。
答案:C6.下列说法中正确的是()A.高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭B.炼铁时,加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原C.用于电气工业的铜是由黄铜矿冶炼后再经电解精炼而得到的D.工业上用氢气或一氧化碳还原氧化铜而猎取铜解析:高炉炼铁生产中用于还原氧化铁的还原剂是焦炭与氧气反应生成的一氧化碳;石灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅;电气工业用的铜的纯度很高,工业上由黄铜矿冶炼得到粗铜,再经电解精炼可使纯度达到电气工业上的要求。
化学同步苏教版必修1课时跟踪检测：(16)从自然界获取铁和铜Word版含解析
课时跟踪检测 (十六 ) 从自然界获取铁和铜1．以下说法中 ,不正确的选项是( )A ．金属的冶炼 ,就是利用氧化复原反响原理 ,在一定条件下将金属从其化合物中复原出来B ．冶炼金属时 ,必须参加一种物质作为复原剂C ．金属由化合态变为游离态 ,都是被复原D ．金属单质被发现和应用得越早 ,其活动性一般越弱解析：选B 由金属冶炼的方法可知 ,金属冶炼时 ,除用高温复原法外 ,还可用电解法、热分解法 ,后两种方法不用参加复原剂 ,B 不正确 .2．以下化学反响在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A ．2NaCl(熔融) = = = = =电解2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C = = = = =2 125 ℃2Al ＋3CO ↑ C ．Fe 2O 3＋3CO = = = = =高温2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O = = = = =△4Ag ＋O 2↑ 解析：选B 目前金属铝的制备方法是电解氧化铝 ,其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际 .3．铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等 ,其原因是铝具有( )A ．两性B ．导电性好C ．熔点低D ．复原性强 ,且反响放出大量热解析：选D 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等 ,其原因一是铝比铁、钒、铬、锰等活泼 ,铝能把其置换出来；二是反响放出大量的热使反响得以进行 ,D 正确 .4．以下反响原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A ．MgCl 2(熔融) = = = = =电解Mg ＋Cl 2↑B ．TiCl 4＋4Na = = = = =700～800℃Ti ＋4NaCl C ．Al 2O 3＋3H 2 = = = = =△2Al ＋3H 2O D ．Fe 3O 4＋4CO = = = = =高温3Fe ＋4CO 2 解析：选C 工业上用电解Al 2O 3的方法制取单质Al .5．从石器、青铜器到铁器时代 ,金属的冶炼表达了人类文明的开展水平 .以以下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限 ,之所以有先后 ,主要取决于( )A ．金属的导电性强弱B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价上下D ．金属的活动性强弱解析：选D 人类对材料的使用经历了一个由易到难 ,由简单到复杂的过程 ,所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最|||先被人发现和利用 .6．用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反响 ,使氧化铁中的铁全部复原出来 ,消耗H 2、C 、CO 的质量比为( )A ．1∶1∶1B ．1∶3∶14C ．1∶6∶14D ．2∶1∶2解析：选B 由3H 2～Fe 2O 3 ,32C ～Fe 2O 3,3CO ～Fe 2O 3可知 ,相同的质量的氧化铁需要的复原剂的质量比为：(3×2)∶⎝⎛⎭⎫32×12∶(3×28)＝1∶3∶14 . 7．工业上 ,常用Mg 复原法制取金属Ti ,反响原理如下：2Mg ＋TiCl 4 = = = = =高温2MgCl 2＋Ti .以下说法正确的选项是( )①该反响属于置换反响；②该反响属于氧化复原反响；③该反响说明Mg 比Ti 活泼；④Ti 被誉为 "21世纪的金属〞 ,在航天工业上有广泛用途 .A ．只有①②B ．只有③④C ．只有①②③D ．全部 解析：选D 由单质Mg 从化合物TiCl 4中置换出金属Ti ,化合价发生变化 ,故①②正确；在反响中Mg 作复原剂 ,Ti 是复原产物 ,故Mg 的复原性比Ti 强 ,③正确；④Ti 为性能优良的金属 ,广泛应用于航天工业 ,④正确 .8．用足量的CO 复原32.0 g 某种氧化物 ,将生成的气体通入足量澄清石灰水中 ,得到60.0 g 沉淀 ,那么该氧化物是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．CuOD ．Cu 2O解析：选B n (CO 2)＝n (CaCO 3)＝60.0 g 100 g·mol －1＝0.6 mol ,那么氧化物中氧元素也为0.6 mol ,m (O)＝0.6 mol ×16 g·mol －1＝9.6 g .金属的质量为32 g －9.6 g ＝22.4 g ,假设为Fe 元素 ,n (Fe)∶n (O)＝22.4 g56 g·mol －1∶0.6 mol ＝2∶3；假设为Cu 元素 ,n (Cu)∶n (O)＝22.4 g64 g·mol －1∶0.6 mol ＝7∶12 . 9．冶炼金属常用以下几种方法：①以C 、CO 或H 2作复原剂；②利用铝热反响原理复原；③电解法；④分解法 .以下金属各采用哪种方法复原最|||正确(用序号填写以下空白) .(1)Fe 、Zn 、Cu 等中等活泼金属：_________________________________________ .(2)Na 、Mg 、Al 等活泼或较活泼金属：____________________________________ .(3)Hg 、Ag 等不活泼金属：_____________________________________________ .(4)V 、Cr 、Mn 、W 等高熔点金属：_______________________________________ . 解析：活泼的金属 ,如Na 、Mg 、Al 用电解法冶炼 ,不活泼的金属 ,如Hg 、Ag 用热分解法冶炼 ,中等活泼的金属 ,如Fe 、Zn 、Cu 用高温复原法冶炼 ,难熔金属如V 、Cr 、Mn 、W 等用铝热反响冶炼 .答案：(1)① (2)③ (3)④ (4)②10．铁是地壳中含量很丰富的元素 ,也是生物体所必需的元素 .自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿 .金属铁是在高炉中冶炼的 ,高炉炼铁除了参加铁矿石外 ,还需参加焦炭和石灰石 .请填空：(1)写出磁铁矿主要成分的化学式：______________________________________ .(2)写出焦炭在高炉中所参与反响的两个化学方程式：________________________________________________________________________ .(3)写出CaCO 3所参与有关反响的两个化学方程式：________________________________________________________________________ . 解析：赤铁矿主要成分为Fe 2O 3 ,磁铁矿主要成分为Fe 3O 4 ,铁元素在这两种矿石中均以化合态形式存在 .高炉炼铁就是用复原剂将铁矿石中的Fe 复原出来的过程 .答案：(1)Fe 3O 4(2)C ＋O 2 = = = = =高温 CO 2 ,CO 2＋C = = = = =高温2CO (3)CaCO 3 = = = = =高温 CaO ＋CO 2↑ ,CaO ＋SiO 2 = = = = =高温CaSiO 3 1．以下关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的选项是( )A ．电解法、热分解法、热复原法B ．电解法、电解法、高温复原法C ．高温复原法、热分解法、高温复原法D ．电解法、电解法、热分解法解析：选B 钙、钾是活泼的金属 ,应采用电解的方法冶炼 ,铜是中等活泼金属 ,采用高温复原方法来冶炼 .2．以下有关金属冶炼说法不正确的选项是( )A ．电解饱和NaCl 溶液制备NaB．电解熔融的MgCl2制备MgC．CO复原赤铁矿(Fe2O3)可用于炼铁D．Fe和CuSO4溶液的反响可用于湿法炼铜解析：选A A项,电解饱和氯化钠溶液得到氢气、氯气、氢氧化钠,不能得到Na单质,错误；B项,电解熔融的氯化镁可以制取Mg ,正确；C项,CO具有复原性,可以复原金属氧化物为金属单质,正确；D项,Fe与硫酸铜发生置换反响得到Cu单质,被称为湿法炼铜,正确.3．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰,通常采用的方法是() A．碳复原法B．铝热法复原C．直接加热法D．盐的水溶液与活泼金属置换法解析：选B冶炼难熔金属通常用铝热法.4．在冶金工业上,均不能用通常化学复原剂制得的金属组是()A．Na ,Mg ,Al B．Na ,K ,Zn ,FeC．Zn ,Fe ,Cu ,Ag D．Mg ,Al ,Zn ,Fe解析：选A A项,Na、Mg、Al都是活泼的金属,应该用电解的方法冶炼而不能用复原剂复原,正确；B项,Na、K用电解法冶炼,而Zn、Fe用高温复原法冶炼,错误；C项,Zn、Fe用高温复原法冶炼,而Cu、Ag用热分解的方法冶炼,错误；D项,Mg、Al用电解法冶炼,而Zn、Fe用高温复原法冶炼,错误.5．以下有关金属的工业制法中,正确的选项是()A．炼铜：用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝C．制钠：电解饱和NaCl溶液D．炼铁：用CO在高温下复原铁矿石中的铁解析：选D电解精炼铜时用粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜作电解液进行电解,A 项错误；工业上电解熔融的氧化铝制备铝,B项错误；制取钠时电解的是熔融的氯化钠,C 项错误,D项正确.6．在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反响：Na＋KCl NaCl＋K ,通过调整温度,可利用金属Na来制取K .物质K Na KCl NaCl熔点/℃770 801沸点/℃774 883 1 500 1 413()A ．770 ℃B ．801 ℃C ．850 ℃D ．770～801 ℃解析：选C K 、Na 的活泼性相近 ,要从上述可逆的置换反响中制取K ,主要是利用K 的沸点比Na 的低而控制温度使K 汽化 .其余三种物质均为液体 ,便于生成的K 蒸气不断逸出 ,使反响向生成K 的方向进行而制得K .在801～883 ℃合理 .7．用铝热法复原以下化合物 ,假设获得金属各1 mol ,消耗铝最|||少的是( )A ．MnO 2B ．Cr 2O 3C ．WO 3D ．CuO解析：选D 得到1 mol 金属时转移电子的物质的量越少 ,那么消耗Al 越少 ,从而可知 ,金属的化合价越低 ,被复原时 ,需要的电子越少 ,消耗的铝越少 .8．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu 2O) ,辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu 2S) ,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反响：Cu 2S ＋2Cu 2O = = = = =△6Cu ＋SO 2↑ .以下对于该反响的说法中 ,正确的选项是( )①该反响中的氧化剂只有Cu 2O ②Cu 2S 在反响中既是氧化剂又是复原剂 ③Cu 既是氧化产物又是复原产物④氧化产物与复原产物的物质的量之比为1∶6A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④ 解析：选D 该反响中 ,Cu 2S 既是氧化剂又是复原剂 ,Cu 2O 是氧化剂；Cu 是复原产物 ,SO 2是氧化产物 .9．Al 、Cu 、Hg 三种金属分别用如下方法冶炼：2Al 2O 3(熔融) = = = = =电解 4Al ＋3O 2↑ ,H 2＋CuO = = = = =△Cu ＋H 2O,2HgO = = = = =△2Hg ＋O 2↑ . (1)分析以上信息 ,可总结出金属冶炼方法与金属活动性强弱之间的关系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .(2)利用(1)中的结论 ,并结合题目信息 ,写出工业上用CaCl 2冶炼金属钙的化学方程式________________________________________________________________________ .(3)在某些特殊环境下 ,往往用铝热反响来冶炼一些难熔金属 ,请据此法写出用MnO 2冶炼金属锰的化学方程式：________________________________________________________________________ . 解析：(1)金属的冶炼方法与金属在自然界中的存在状态、金属活泼性有关 .一般来说 ,活泼的金属采用电解法冶炼(如K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等) ,中等活泼的金属用高温复原法冶炼(如Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、Cu 等) ,不活泼的金属用热分解法冶炼(如Hg 、Ag 等) .(2)Ca 是活泼的金属 ,工业上用电解熔融CaCl 2的方法冶炼 .(3)金属铝和MnO 2发生置换反响生成单质锰和氧化铝 .答案：(1)活泼的金属一般采用电解法冶炼 ,中等活泼的金属一般采用高温复原法冶炼 ,不活泼的金属一般采用热分解法冶炼(2)CaCl 2(熔融) = = = = =电解Ca ＋Cl 2↑ (3)4Al ＋3MnO 2 = = = = =高温2Al 2O 3＋3Mn 10．钢铁工业对促进经济和社会的开展具有重要的意义 ,现代炼铁的主要方法是高炉炼铁 .其设备如以下图：炼铁的炉料(铁矿石、焦炭、石灰石等)由高炉的顶部投入 ,原料在下降过程中与高炉气气流在炉身局部发生作用 .请答复以下问题：(1)焦炭在炼铁的过程中所起的作用是_____________________________________________________________________________________________________________ .(2)采用炉料从上部参加 ,热空气从下部通入的工艺 ,其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .(3)写出以赤铁矿为原料的炼铁高炉中发生的主要化学反响____________________ .(4)高炉气中含有的主要气态污染物是______________________________________ , 假设直接排放将污染空气 ,因此应回收利用 ,请写出该污染物的一种用途________________________________________________________________________________________________________________________________________________ . 解析：(1)焦炭在炼铁的过程中既作为能源提供反响所需要的能量 ,同时生成CO 作为复原剂 ,复原出铁矿石中的Fe ；(2)采用炉料从上部参加 ,热空气从下部通入的工艺 ,主要是采用逆流操作 ,不仅利于矿石与复原性气体充分接触 ,还增加了接触时间 ,利于反响；(3)炼铁高炉中发生的主要反响就是复原剂的生成及生成铁的反响；(4)高炉气的主要成分有：CO 、CO 2等 ,其主要气态污染物是有毒的CO ；回收利用CO ,可用作燃料或作复原剂等 .答案：(1)既提供热量 ,又产生复原剂CO(2)采用逆流接触操作 ,使矿石与复原性气体充分接触、反响(3)C ＋O 2 = = = = =高温 CO 2 ,CO 2＋C = = = = =高温 2CO ,Fe 2O 3＋3CO = = = = =高温2Fe ＋3CO 2(4)CO 作燃料(或复原剂)。
新编(苏教版)化学必修一【专题3】2.1《从自然界获取铁和铜》练习(含答案)
新编化学精品资料第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜1.下列物质在冶炼金属的过程中,需加入还原剂的是( )A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.NaCl解析:在金属活动性顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属,采用热还原法制取,需加入还原剂。
答案:C2.下列情况中,能通过置换反应得到铁的是( )A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合B.一氧化碳通过灼热的氧化铁C.氢气通入硫酸亚铁溶液D.铝和四氧化三铁混合加热到高温解析:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
答案:D3.用H2作还原剂和用金属作还原剂相比,所得金属的纯度的说法正确的是( )A.用H2的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较解析:H2是气体,易分离,所得金属的纯度高。
答案:A4.实验室欲使1.6 g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积( )A.等于672 mLB.等于336 mLC.大于672 mLD.小于336 mL解析:反应前要通CO将装置中的空气排出,反应后还要通CO直至铁冷却。
所以事先准备的CO 应远远大于反应所需的CO。
答案:C5.在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。
已知氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为( )A. B.C. D.解析:该题考查相对原子质量的计算,答题时运用反应方程式中量的关系求解。
答案:B6.成语是我国文化的宝贵遗产。
下列有关金属的成语中,不符合科学原理的是( )A.百炼成钢B.火树银花C.点石成金D.曾青化铁解析:百炼成钢主要介绍生铁炼钢的过程。
火树银花中的火树指焰火,焰火中含有各种金属元素,燃烧时显示各种颜色,化学上称为焰色反应。
C项违背了元素守恒。
D是湿法炼铜的原理。
答案:C7.冶炼金属常用以下几种方法:①以C或CO、H2作还原剂还原;②电解法;③热分解法;④铝热反应。
现有下列金属:Al、Mg、Cu、Hg,试标明适宜的冶炼方法。
苏教版高中化学必修一3.2.1从自然界获取铁和铜练习1.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二单元铁、铜的获取及应用从自然界获取铁和铜班级姓名一、课前预习1．铁、铜的使用人类最早使用的金属有、等，它们都直接来源于，如“天石”即。
2．铁、铜的存在铁和铜在自然界主要以态的形式存在。
常见的铁矿有(主要成分为Fe3O4)、(主要成分为Fe2O3)等，常见的铜矿有(主要成分为CuFeS2)、(主要成分为CuCO3·Cu(OH)2)等。
3．铁、铜的冶炼(1)铁的冶炼①原料：②反应设备：③反应原理：用剂将铁从其化合物中还原出来。
用化学方程式表示为：一氧化碳的形成：、铁矿石被还原：石灰石的作用(造渣) 、④工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并产生大量热。
炉渣的比度比铁水的小，故浮在铁水表面上，从而分离铁水。
⑤生铁含碳量：；钢含碳量：。
(2)铜的冶炼(1)高温冶炼的方法得到铜，再经过得到更纯的铜。
(2)湿法炼铜：在溶液中将铜置换出来。
铁与硫酸铜溶液反应方程式。
(3)生物炼铜：利用将铜矿石分化得铜。
*4．金属的冶炼方法(1)热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属，如汞、银。
写出加热分解氧化汞的化学方程式(2)热还原法：用还原剂(C、H2、CO、Al等)还原金属氧化物，适用金属活动性介于Mg～Cu之间的大多数金属的冶炼。
写出氢气还原氧化钨(WO3)、铝粉还原四氧化三铁的化学方程式。
(3)电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属(一般是在金属活动顺序表中排在铝前边的金属)。
写出电解氧化铝、氯化镁的化学方程式。
、二、课堂训练1．下列情况能通过置换反应得到铁的是( ) A．氢气通入硫酸亚铁溶液中B．铜与氯化亚铁溶液常温下混合C．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁D．铝与四氧化三铁混合加热至高温2．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体内所必须的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。
金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。
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第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜基础梳理1．炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来；(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气；(3)设备：炼铁高炉；(4)生产过程：①还原剂的产生：；[来源:学科网ZXXK]②铁矿石还原成铁：③炉渣的形成：；注意：工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的。
原料有铁矿石、空气、石灰石等。
在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是一氧化碳。
由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为石灰石。
用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的生铁，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。
2．铜的冶炼[来源:Z。
xx。
]( 1 ) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；( 2 ) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。
[来源:]注意：工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。
次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。
通过湿法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。
3．铁、铜的存在铁、铜在自然界中主要以矿石的形式存在。
常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石（碱式碳酸铜）等。
例题解析基础训练一．选择题1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是()A.铁粉与盐酸B.铁屑与稀硫酸C.铁粉与硫酸铜溶液D.铁钉浸入水中2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB. CuC. AgD. H23．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A .将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为（）A．8.4 g B．5.6 g C．2.8 g D．16.8 g5．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为( )A.3a％B.(100-2a)％C. 20％D. 1-3a％6．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的( )A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数7．在化学反应：3F e＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作( )A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂8．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（）A．钠B．铝C．镁D．锌9．下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银10．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是()A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4[来源:学科网ZXXK][来源:学*科*网Z*X*X*K]二．填空题11．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。
请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。
[来源:学,科,网Z,X,X,K]12．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。
上图中的F 是(2)写出明矾溶液与过量的NaOH 溶液反应的离子方程式(3)图中所得G 和D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式(4)每生成1mol D 同时生成 mol E[来源:学科网] 13．下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B 含有45.3的水；无水盐C 焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E 和F ，并生成红棕色固体D 。
请写出物质的化学式或名称：A___________B____________C____________D____________E____________F____________。
三．计算题[来源:学,科,网Z,X,X,K]14．黄铜矿（主要成分CuFeS 2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g 黄铜矿样品，经测定含3.60g 硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS 2含量为____________已知2CuFeS 2+4O 2 Cu 2S+3SO 2+2FeO(炉渣) 产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S + 3 O 2 → 2Cu 2O + 2 SO 2 2 Cu 2O + Cu 2S → 6Cu + SO 2 假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6 mol CuFeS 2生成6 mol Cu ，求消耗O 2的物质的量②6 mol CuFeS 2和14.25 mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜[来源:学科网]③6 mol CuFeS 2和15.75 mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜一．选择题1．C 2．C 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B二．填空题[来源:] 11．①Fe 3O 4 ②Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 ③C+O 2 CO 2 CO 2+C 2CO ④CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ CaO+SiO 2 CaSiO 312．(1)CO 2(2)A l 4O H A l O 2H O 322+--+=+ (3)3CuO + 2Al ∆3Cu + Al 2O 3800℃ 高温 高温 高温 点燃 高温(4)34m o l13．A．Fe，B.FeSO4·7H2O，C.FeSO4，D.Fe2O3，E.SO2，F.SO3。
（E.SO3，F.SO2）三．计算题14．（1）82.8% （2）①CuFeS2−→−2O Cu+FeO+2SO2 n(O2)=(21+2)×6=15(mol) ②O2不足量Cu2S+O2→2Cu+SO2 n(Cu)=6－2(15－14.25)=4.5(mol)③O2过量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 n(Cu)=6(1－31575.15-×2)=3(mol)第二课时物质的量基础梳理3.掌握有关物质的量的计算。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.气体摩尔体积（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是：。
（5）影响物质体积大小的因素：①②③[来源:学#科#网]二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系： 。
（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol -1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： M — n m =（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =ii M V %∑ 例题解析[来源:学&科&网]例1、在某温度时，一定量的元素A 的氢化物AH 3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。
则A 单质的一个分子中有_______个A 原子，AH 3分解反应的化学方程式为__________________________________________。
解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p 1/p 2=N 1/N 2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH 3==A (x)+6H 2，再由A 原子守恒得A 右下角的数字为4。
答案：4，4AH 3==A 4+6H 2。
基础训练1．关于等质量的SO 2和SO 3的比较，正确的是 （ ）A ．所含氧原子的个数比为2：3B ．所含硫原子的个数比为1：1C ．所含硫元素的质量比为5：4D ．所含原子个的数比为3：42．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+浓度为0.4mol/L ，SO 42-的浓度为0.7mol/L ，则该溶液中K +的浓度为 （ ）A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ）A ．142g 氯气中含Cl 2的分子数为2N AB ．1.7gOH -中所含电子的数目为N AC ．49g 硫酸中所含氧原子的数目为2N AD ．71g 硫酸钠中所含钠离子的数目为2N A4．我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg ，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （ ）A ．(20×10-3)/127molB ．20M molC ．(20×10-3)/M molD ．20/M mol5．2.16g X 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的相对原子质量为 （ ）A ．21.6B ．28C ．14D ．316．下列说法中正确的是（）A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L [来源:学&科&网]B．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol 7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C 的化学式为（）[来源:学科网]A．AB3B．AB C．A3B D．A2B38．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：39．V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+) （）[来源:学科网]A．a/(576V)mol/L B．125a/(36V)mol/L C．250/(36V)mol/L D．250a/(48V)mol/L 10．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯以及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水[来源:] 11．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L12．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl 中含Na+的个数约为______；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L13．现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀[来源:Z+xx+]14．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______A．6gH2B．0.5molCO2C．1.20×1024个HCl D．148gH2SO4E．92gC2H5OH15．某结晶水合物的化学式为A·n H2O，A的相对分子质量为M。