2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化专题分类突破一离子共存和检验练习(新版)浙教版
科学-九年级上-第一章-配套习题整理版
九年级上册第一章探索物质的变化复习提纲第一节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
例：物质发生化学变化时，一定有( C )A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
CuSO4·5H2O 加热CuSO4+5H2 OCu So4+5 H2O====CuSO4·5H2O5.物质变化规律的应用：(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀; CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
例：硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。
加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到__蓝色变成白色_________，同时__有水生成____________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是_受热易分解_______________，其变化的化学方程式为___ CuSO4·5H2O === CuSO4+5H2O__________。
第二节酸（一）11.电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
3、常见的酸：盐酸HCI HCl ==== H+ + Cl-硫酸H2SO4 H2SO4 ==== 2H++ SO42-硝酸HNO3 HNO3===== H++ NO3-碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。
2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化阶段性测试（一）（新版）浙教版
2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化阶段性测试（一）（新版）浙教版阶段性测试(一)[考查范围：物质及其变化(1.1～1.3)]一、选择题(每小题3分，共30分)1．下列变化中属于化学变化的是( B )A. 氧气液化变成蓝色B．石墨在高温高压下转变成金刚石C．铁熔成铁水D．瓷碗破碎2．下列自然界中的四种循环所发生的变化主要为物理变化的是( D )A. 碳循环 B．氧循环C．氮循环 D．水循环3．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。
根A. 稀盐酸 B．稀硫酸C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液第4题图4．霸树中学设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是( D )A. 浓氨水 B．浓硫酸C．生石灰 D．浓盐酸5．向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是( B )A B C D第6题图6．在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块(如图)往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大(假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计)，则加入的固体物质可能是( C )A. Ba(NO3)2 B．FeC．Ba(OH)2 D．CuO7．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( C )A. 能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气8．盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是( B )A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀9．“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面。
浙教版科学九年级上册第1章物质及其变化本章总结习题课件
第 1 章 物质及其变化
视察到的现象分别为：A．试管内液面上升；B．烧杯中的水通 过导管进入锥形瓶；C．锥形瓶中的小气球胀大；D．烧杯中的水 进入烧瓶，形成“喷泉”；E．U 形管中的水面左侧高于右侧； F．软塑料瓶变瘪。
【试题链接】挑战自我 3、4
第 1 章 物质及其变化
三 盐的性质
【考点扫描】 知道盐的含义；知道食盐的主要性质及用途；掌 握碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途。 了解常见的化肥及其作用。
物物 质质 及的 其酸 变碱 化性
碱的概念：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物
酸碱指导剂
溶液酸碱 性的强弱 程度
溶液的酸碱度与pH的关系 pH的测定 pH的应用
第 1 章 物质及其变化
能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
酸 与活泼金属反应
物
质常 及见 其的
的 通 性
与某些金属氧化物反应 与碱产生中和反应 与某些盐反应
【试题链接】挑战自我 5、7
第 1 章 物质及其变化
二 常见的碱及其性质
【考点扫描】 知道碱的含义，并能列举常见的碱；掌握氢氧化 钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途；掌握氢氧化钠、氢氧化钙 的共性，并说明原因；知道中和反应的概念、实质。
第 1 章 物质及其变化
例2 某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液 中，视察到前者变浑浊，后者无明显现象。
解析 （1）CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 白色沉淀而使溶液变浑浊。
第 1 章 物质及其变化
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理 是氢氧化钠溶液与 CO2 产生反应，使容器内气压降低 。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由 是 CO2 能溶于水，也能使容器内气压降低。要得到科学严谨的结论，仍 利用该装置，需补做的对照实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 。 ③你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由 是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 。
浙教版科学九年级上册第一章除杂、鉴别、检验、离子共存练习
一、除杂质1、硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ）A. 稀42SO HB. HClC. 硝酸D. 石灰水2、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。
A. )CO NaCl(Na 32B.(HCl)HNO 3C. )CO (Na SO Na 3242D. )SO HCl(H 423、除去NaOH 中混有的少量32CO Na 杂质，可加入试剂（ ） A. 盐酸 B. 石灰水 C. 2CO D. 2CaCl 溶液4、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）A. 2BaCl 溶液B. NaOH 溶液C. 3AgNO 溶液D. 23)(NO Ba 溶液5、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）A. 加入过量稀42SO H 微热后，过滤，洗涤。
B. 加强热或在空气中灼热。
C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。
D. 加适量稀42SO H ，微热，过滤，洗涤。
6、下列反应能够一步实现的是（ ）A. 32CaCO CaCl →B. 3FeCl Fe →C. 2)(OH Cu CuO →D. NaCl NaNO →3 二、物质鉴别7、不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：① NaOH ② MgSO 4③Ba(NO 3)2④Cu(NO 3)2⑤KNO 3，被鉴别出来的正确顺序是 （ ）A. ⑤④③②①B. ④③①②⑤C. ④①②③⑤D. ②③①④⑤ 8、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是( )A 、NaCl 和NaOH （紫色石蕊试剂）B 、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸）C 、Na 2SO 4和AgNO 3两种溶液（BaCl 2溶液）D 、H 2SO 4和NaCl 两种溶液（Ba(NO 3)2溶液） 9、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ） A. 生石灰、食盐、烧碱 B. 汽油、酒精、浓硫酸C. 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D. 氯化钾、硝酸钠、硫酸钾10、只用一种试剂就可将Ba(OH)2 、稀硫酸 、KCl 三种溶液一次鉴别出来的是（ ）A. K 2CO 3溶液B. NaCl 溶液C. 石蕊试液D. 酚酞试液 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（ ）A. BaCl 2 H 2SO 4 HClB. NaOH KOH HClC. K 2CO 3 Na 2CO 3 HClD. NaCl NaOH H 2SO 4 12、有三瓶失去标签的无色液体：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3.若只用一种试剂将它一次性鉴别，应选用的试剂是（ ）。
2018年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第1节 物质的变化练习 (新版)浙教版
第1章物质及其变化第1节物质的变化(见A本1页)2.性质与变化性质和变化是两个不同的概念，物质的性质就是物质本身具有的一种能力，虽然需要在变化中体现出来，但叙述性质时不一定就发生了变化；而物质的变化则是一个过程，常伴随发光、放热(吸热)、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
A 练就好基础基础达标1．化学上把“生成新物质的变化叫作化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是( D )A. “新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质2．下列说法中正确的是( B )A. 发光放热的变化一定是化学变化B．物质燃烧时一定发生了化学变化C．化学变化一定伴随着颜色的变化D ．不加热就发生的变化一定是物理变化3．硫黄在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是( A )A. 有剌激性气味气体产生B ．放出热量C ．发出明亮的蓝紫色火焰D ．硫黄熔化了4．生活中许多变化都能产生能量。
下列放热现象主要由物理变化引起的是( C )A. 液化气燃烧放热 B ．铁生锈放热C ．电暖气通电放热D ．食物腐烂放热5．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是( B )A. 混合物变为纯净物 B ．分子间的空隙增大C ．化学性质发生变化D ．分子总数增加第6题图6．某同学利用如图所示的装置加热硫酸铜晶体，加热后，发现试管口有水滴出现，蓝色的硫酸铜晶体变成白色粉末；等试管冷却后，向该试管中滴入几滴蒸馏水，发现试管底部的固体又变蓝色，继续加足量蒸馏水，蓝色物质全部溶解。
通过观察和实验，该同学寻找到硫酸铜晶体发生化学变化的证据是( C )A. 硫酸铜晶体颗粒变小了B ．白色粉末能溶解在水中C ．蓝色的硫酸铜晶体变成白色粉末D ．白色粉末变成了蓝色晶体7．下列水的变化过程中发生化学变化和物理变化的各是哪些？(请用序号表示)水――→加热（1）水蒸气――→冷却（2）水――→通电（3）氢气和氧气――→点燃（4）水蒸气――→冷却（5）水物理变化是__(1)(2)(5)__，化学变化是__(3)(4)__。
2018秋九年级化学第一章章节练习及单元检测题及答案(WORD版)
课题1物质的变化和性质同步练习题一、选择题1.2017年5月14日,“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开。
“一带一路”是合作发展的理念和倡议,古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外,下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是( )A.粮食酿酒B.纺纱织布C.烧制瓷器D.冶炼生铁2.物质的下列性质中,属于化学性质的是( )A.颜色B.状态C.熔点D.氧化性3.从物质变化的角度分析,下列典故主要体现化学变化的是( )A.火烧赤壁B.凿壁偷光C.悬梁刺股D.刻舟求剑4.下列物质的性质,属于化学性质的是( )A.状态B.硬度C.可燃性D.挥发性5.李林同学在不同季节的下列制作过程中,一定发生了化学变化的是( )A.春天花朵掰成花瓣B.夏天粮食酿成美酒C.秋天水果榨成果汁D.冬天冰砖凿成冰雕6.下列具有“益阳特色”的农副产品在加工过程中,主要发生化学变化的是( )A.鲜鸭蛋制成松花皮蛋B.楠竹加工成凉席C.茶叶压制成茶饼D.油菜籽压榨出菜籽油7.下列叙述中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是( )A.炸药爆炸蒸发B.燃烧腐烂C.熔化发酵D.变形沸腾8.诗词是中华民族灿烂文化中的瑰宝。
下列著名诗句中隐含有物理变化的是( )①千里冰封,万里雪飘;②白玉为床,金作马;③野火烧不尽,春风吹又生;④粉骨碎身全不怕,要留清白在人间;⑤夜来风雨声,花落知多少;⑥春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干。
A.①②⑤B.②④⑤C.③④⑥D.③⑤⑥二、填空题9.现有以下描述:A.铜绿受热时会分解B.纯净的水是无色无味的液体C.镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁D.氧气不易溶于水且比空气密度大E.木棒受力折断属于物理变化的是①,属于化学变化的是②,属于物理性质的是③,属于化学性质的是④。
10.2017年我国部分地区遭遇少见干旱,全国耕地受旱超4 000万亩。
各级政府实施多种抗旱措施,如在田头打井取水,实施人工降雨作业等来缓解旱情。
碘化银是当前我国实施人工降雨的主要物质。
2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化阶段性测试(二)(新版)浙教版
阶段性测试(二)[考查范围：物质及其变化(1.4～1.5)]一、选择题(每小题3分，共30分)1．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( C )A. 与二氧化碳反应 B．与盐酸反应C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( D )A. 氧化钙、消石灰、CaOB．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH3．对反应X＋3NaOH===3Y＋Fe(OH)3↓的分析错误的是( D )A. X中含有三价元素 B．Y可能是NaNO3C．Y中一定含有钠元素 D．X可能是Fe2(SO4)34．物质的性质决定用途。
下列有关说法中不正确的是( C )A. 陶瓷导热性差，可用来制作餐具B．泡沫密度小，可用于制作电影道具C．火碱具有碱性，可用于改良酸性土壤D．洗洁精具有乳化功能，可用来去除油污5．下列对实验现象的描述，正确的是( D )A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体C．向氯化钙溶液中通入大量二氧化碳气体，有白色沉淀产生D．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象第6题图6．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( A )A. HCl和MgCl2一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和H2SO4一定存在D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在7．下列选项中所列4种物质均不会和NaOH溶液反应的一组是( C )A. KNO3、NO2、SO2、HCl、KClB．KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D．K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO38．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
浙教版-科学-九年级上册-2018年秋九年级科学上册第1章专题分类突破一离子共存和检验练习浙教版
专题分类突破一离子共存和检验知识点 1 离子共存问题【例1】下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是( C)A. Mg2＋ Cl－Cu2＋NO－3B．H＋CO2－3K＋ SO2－4C．Ba2＋Cl－NO－3Na＋D．NH＋4HCO－3Al3＋SO4变式某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO2－4、CO2－3、NO－3等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是__Cu2＋__。
(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。
写出沉淀溶解的化学方程式：__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)该溶液中一定存在的离子是__Na＋、SO2－4、CO2－3__，可能存在的离子是__NO－3__。
知识点2 离子检验问题【例2】某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示。
阅读表后回答：(1)表中第__2__次结果肯定不准确。
(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO2－4、CO2－3和Cl－，又进行以下操作：①加入过量的__稀硝酸__(填物质名称，下同)，目的是检验__碳酸根离子__并将其除去；②加入__硝酸银__溶液，过滤；③向滤液中加入__硝酸钡__溶液。
该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
(3)通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是溶液中溶质存在的形态主要是离子，1.3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已。
变式1 下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是( A )A. Na2CO3.HCl、BaCl2.NaClB．NaOH、FeCl3.HCl、HNO3C．Na2CO3.NaCl、Na2SO4.Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2.NaCl、MgSO4变式2 下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区分开的是( B )A. Na2CO3.HCl、HNO3.Na2SO4B．K2CO3.H2SO4.HNO3.BaCl2C．HCl、AgNO3.HNO3.NaClD．Na2SO4.NaOH、CuSO4.NaCl1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( D)A. Cu2＋、Na＋、NO－3、OH－B．H＋、K＋、CO2－3、Cl－C．Mg2＋、NH＋4、OH－、SO2－4D．Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl2．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( D )A. Fe3＋、NO－3、OH－B．K＋、NO－3、CO2－3C．Ba2＋、MnO－4、SO2－4D．NH＋4、Cl－、SO2－43．下列各组物质分别加入到足量的水中，各离子可以共存，且最终能得到无色、透明溶液的是( B )A. NaOH NaCl KNO3BaCl2B．NaOH Na2CO3NaCl H2SO4C．NaCl Na2SO4AgNO3HNO3D．FeSO4NaNO3KCl HCl4．某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是( D)A. 原溶液中一定含有Ag＋B. 原溶液中一定含有SO2－4C．原溶液中一定不含CO2－3D．原溶液中可能含有Ag＋或SO2－45．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化测试卷有答案
九年级科学第一章复习知识点一：物质的变化物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点、金属的延展性、光泽）化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。
（可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
）知识点二：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸的性质1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液（PH＜7）碱性溶液（PH＞7）紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酞试液不变色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色3)酸的个性浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。
浓硫酸：①具有强腐蚀性。
②具有脱水性。
③具有吸水性。
酸的共性(通性).①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②酸＋金属=盐＋氢气（例如Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑）③酸＋金属氧化物＝盐＋水（例如CuO（黑色）+2HCl＝C uCl2（蓝色）+H2O）④酸＋碱＝盐＋水（例如HCl + NaOH＝NaCl + H2O）⑤酸＋盐＝新盐＋新酸（例如2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O）知识点三：碱的性质碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
常见的碱1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳1）中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液的OH－反应生成H2OH+ + OH－==H2O2）碱的通性①、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
②、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。
③、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化解答题专项突破(含答案)
浙教版九年级上册第一章物质及其变化解答题专项突破 (含答案)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、填空题1 . 下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A验证 NaCl 溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中D比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性铁丝浸入 CuSO4溶液，铜丝浸入 AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D2 . 下列选项中，属于物理性质的是；属于化学性质的是____；属于化学变化的是____。
A．牛奶变酸B．干冰升华C．铁易生锈D．石蜡熔化E．白糖易溶于水F．氧气是一种无色、无味的气体3 . 某课外活动小组学习了书本中“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图所示。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请你根据对上述实验的理解，回答下列问题：(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_____mL。
(2)在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_____。
写出该反应的文字表达式：_____。
(3)上述实验只是测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够准确的可能原因是（写出其中一种）_____。
4 . 16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。
则R的相对原子质量为____________；反应后溶液中溶质的质量分数为_____________。
5 . 农业上经常用l6％的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。
科学九上第1章物质及其变化复习题
化学量的计算
总结词
化学量的计算需要遵循一定的数学规则 和单位换算规则。
VS
详细描述
在进行化学量的计算时，需要遵循数学的 基本规则和单位换算规则。例如，在计算 物质的量时需要使用阿伏伽德罗常数作为 换算系数；在计算质量时需要注意质量的 单位换算；在计算摩尔质量时需要注意摩 尔质量的单位等。
化学量的计算
分子在物质的状态变化 中扮演重要角色，例如 气化、液化和固化等。
原子
原子是构成物质的基本单位，由质子、 中子和电子组成。
原子的性质，如核外电子排布和化学 性质，与其质子数和电子数密切相关。
原子的质量主要集中在质子和中子上， 电子的质量可以忽略不计。
原子可以通过核反应（如裂变和聚变） 释放能量，也可以通过化学反应与其 他原子结合形成分子。
离子
01
02
03
04
离子是带电的原子或分子，通 常在溶解或熔融状态下存在。
离子通过得失电子形成，带正 电荷的离子称为阳离子，带负
电荷的离子称为阴离子。
离子的性质与其所带电荷和半 径有关，影响物质的溶解度、 导电性和化学反应活性等。
离子可以通过中和反应或复分 解反应等形成化合物。
04
物质的分类
纯净物和混合物
总结词
化学量的计算可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
详细描述
通过化学量的计算，我们可以更好地理解和应用化学知识，如通过计算物质的量可以更 好地理解物质的组成和变化规律；通过计算质量可以更好地了解物质的质量关系等。
THANKS
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科学九上第1章物质及其 变化复习
• 物质的变化 • 物质的性质 • 物质的组成和结构 • 物质的分类 • 化学用语和化学量
九年级上第1章 物质及其变化第1~3节精选练习(含答案）
九年级上第1章物质及其变化第1~3节精选练习
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C A A D A D C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B D C A C B D C
二、填空题（本大题共26分）
21、(1) 不规范。
(2) 碱。
22、（1）阳离子只有氢离子
（2）SO42-
23、（1）具有臭鸡蛋气味（或常温下为气体或密度比空气大或能溶于水）
（2）B D
24、（1）稀盐酸
（2）吸水
25、（1）红
（2）碱
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）Na2CO3（合理即可）
（5）ABD
三、实验探究题（本大题共42分）
26、（1）紫卷心菜（或牵牛花）；胡萝卜
（2）酸
（3）pH试纸（pH计）
27、（1）二氧化碳能溶于水
（2）g→h→c→d→i
（3）C
28、（1）b
（2）相同时间内产生气体多少
（3）没有换用不同浓度盐酸多次实验等
（4）温度
29、（1）继续向溶液中加盐酸，若有气泡生成则未过量，反之则过量；
（2）4（m3-m2）/m1；
（3）不变
四、解答题（本大题共32分）
30、（1）表示酸碱恰好完全反应，溶液呈中性。
（2）9.8%
31、（1）0.2
（2）6.5克
32、（1）继续滴加盐酸，无气泡产生
（2）3.3 88.2%。
2018年九年级上科学第一章物质及其变化测试题卷
2０18年九年级上科学第一章物质及其变化测试题卷注:本卷满分1５0分，另有附加题１０分。
(附:可能用到的相对原子质量)一、单项选择题(每题２分，共４0分）.ﻩ１、以下现象不属于化学变化的是。
Ａ、蜡烛燃烧Ｃ、氢氧化钠溶液变质B、植物进行光合作用D、利用干冰人工降雨2、下列物质能使无色酚酞变红的是。
A、稀Ｈ2SO4B、Cｕ(OＨ)２C、Na2CＯ3D、BaCl2３、向19。
7 g碳酸钡中加入一定量的盐酸，充分反应后,溶液内的溶质可能是下列情况中的。
①ＢaCｌ２③ＢaCl2和BaCO3②BaCｌ２和HCｌ④BaCl2、HＣl和BaCO3A、①B、①②Ｃ、①②③D、①②③④４、利用以下材料不能制得FeCl2的是。
A、Fe２O３与稀HCl C、Fe(ＯH)2与稀ＨClB、Fe与ＣｕCl２溶液D、稀HCl与Ｆe5、在一定条件下，钠跟二氧化碳可以发生反应:4Na ＋3ＣO2= 2Ｎa２ＣO3 + C,该反应的基本反应类型是。
Ａ、化合反应C、置换反应B、分解反应D、复分解反应6、足量的下列金属与Ｃｕ(NＯ３）2溶液充分反应后得到的溶液质量增加的是。
Ａ、锌B、镁Ｃ、银Ｄ、铁7、以下物质的化学式与其俗称相对应的一组是。
A、NａOH-—烧碱C、Cａ（OH)2—-生石灰B、Na2CO3——苛性钠D、CuSO4—-胆矾8、下列关于离子检验的说法不正确的是。
A、加入酸化的Bａ(ＮO3)2溶液，出现白色沉淀,说明有SO42–存在Ｂ、加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明有Fｅ3+存在C、加入Ca（OH)2并用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明有ＮH4+存在D、加入无色酚酞,溶液变红，说明有OH–存在9、以下离子能在pH = ３的溶液中大量共存的是.A、Ca2+、OH–、Ba2+、ＳＯ32–Ｃ、Ba2+、Ｍg2＋、SO42–、Ｃl–Ｂ、Ｋ+、Na+、NO3–、CＯ32–Ｄ、Al３＋、K＋、NO3–、Ｃｌ–10、下列化学(电离）方程式中完全正确的是。
2018年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化 专题分类突破一 离子共存和检验练习 (新版)浙教版
专题分类突破一离子共存和检验(见B本11页), 探究点 1 离子共存问题)【例1】下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是( C)A. Mg2＋ Cl－Cu2＋NO－3B．H＋CO2－3K＋ SO2－4C．Ba2＋Cl－NO－3Na＋D．NH＋4HCO－3Al3＋SO4变式某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO2－4、CO2－3、NO－3等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是__Cu2＋__。
(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。
写出沉淀溶解的化学方程式：__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)该溶液中一定存在的离子是__Na＋、SO2－4、CO2－3__，可能存在的离子是__NO－3__。
, 探究点 2 离子检验问题)【例2】某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示。
阅读表后回答：(1)表中第__2__次结果肯定不准确。
(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO2－4、CO2－3和Cl－，又进行以下操作：①加入过量的__稀硝酸__(填物质名称，下同)，目的是检验__碳酸根离子__并将其除去；②加入__硝酸银__溶液，过滤；③向滤液中加入__硝酸钡__溶液。
该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
(3)通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已。
变式1 下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是( A )A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4变式2 下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区分开的是( B )A. Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( D)A. Cu2＋、Na＋、NO－3、OH－B．H＋、K＋、CO2－3、Cl－C．Mg2＋、NH＋4、OH－、SO2－4D．Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl2．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( D )A. Fe3＋、NO－3、OH－B．K＋、NO－3、CO2－3C．Ba2＋、MnO－4、SO2－4D．NH＋4、Cl－、SO2－43．下列各组物质分别加入到足量的水中，各离子可以共存，且最终能得到无色、透明溶液的是( B )A. NaOH NaCl KNO3BaCl2B．NaOH Na2CO3NaCl H2SO4C．NaCl Na2SO4AgNO3HNO3D．FeSO4NaNO3KCl HCl4．某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是( D)A. 原溶液中一定含有Ag＋B. 原溶液中一定含有SO2－4C．原溶液中一定不含CO2－3D．原溶液中可能含有Ag＋或SO2－45．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
2018年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化章末复习课练习 (新版)浙教版
章末复习课(见A本13页)知识点 1 物质的变化1．清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。
PX是对二甲苯，其组成和结构如图所示，相关性质如下：CCHHHCHCHCCHHHCCHH第1题图①无色透明液体，有芳香气味②熔点13.2℃、沸点138.5℃③密度0.86 g/cm3④可燃⑤有挥发性，但比汽油低⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低⑦低毒，毒性与汽油相当(1)上述中属于PX物理性质的是(填性质序号)__①②③⑤__；(2)根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX：__密封保存、严禁烟火__。
, 知识点 2 物质的酸碱性)2．生活中处处充满化学，请用你学过的化学知识回答下列问题：(1)石蕊试液遇酸变红。
举一生活中与之原理相似的实例：__二氧化碳气体通入紫色石蕊试液后试液会变红__。
(2)在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打(NaHCO3)、凉开水，还需加入柠檬酸，加入柠檬酸的目的是__柠檬酸和小苏打反应产生二氧化碳气体__。
3．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现(1)经分析该花汁__可以__(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。
要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__肥皂水__。
(3)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
, 知识点 3 酸与碱的反应)4．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
第4题图(1)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈__红__色。
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
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专题分类突破一离子共存和检验
(见B本11页)
, 探究点 1 离子共存问题)
【例1】下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是( C)
A. Mg2＋ Cl－Cu2＋NO－3
B．H＋CO2－3K＋ SO2－4
C．Ba2＋Cl－NO－3Na＋
D．NH＋4HCO－3Al3＋SO4
变式某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO2－4、CO2－3、NO－3等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是__Cu2＋__。
(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。
写出沉淀溶解的化学方程式：__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)该溶液中一定存在的离子是__Na＋、SO2－4、CO2－3__，可能存在的离子是__NO－3__。
, 探究点 2 离子检验问题)
【例2】某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示。
阅读表后回答：
(1)表中第__2__次结果肯定不准确。
(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO2－4、CO2－3和Cl－，又进行以下操作：①加入过量的__稀硝酸__(填物质名称，下同)，目的是检验__碳酸根离子__并将其除去；②加入__硝酸银__溶液，过滤；③向滤液中加入__硝酸钡__溶液。
该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
(3)通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已。
变式1 下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是( A )
A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
变式2 下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区分开的是( B )
A. Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( D)
A. Cu2＋、Na＋、NO－3、OH－
B．H＋、K＋、CO2－3、Cl－
C．Mg2＋、NH＋4、OH－、SO2－4
D．Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl
2．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( D )
A. Fe3＋、NO－3、OH－
B．K＋、NO－3、CO2－3
C．Ba2＋、MnO－4、SO2－4
D．NH＋4、Cl－、SO2－4
3．下列各组物质分别加入到足量的水中，各离子可以共存，且最终能得到无色、透明溶液的是( B )
A. NaOH NaCl KNO3BaCl2
B．NaOH Na2CO3NaCl H2SO4
C．NaCl Na2SO4AgNO3HNO3
D．FeSO4NaNO3KCl HCl
4．某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确
的是( D)
A. 原溶液中一定含有Ag＋
B. 原溶液中一定含有SO2－4
C．原溶液中一定不含CO2－3
D．原溶液中可能含有Ag＋或SO2－4
5．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是( D )
A B C D
6．下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是( B )
A. KCl溶液
B．K2CO3溶液
C．NaNO3溶液
D．稀盐酸
7．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( C )
A. CuSO4BaCl2H2SO4
B．Na2CO3Ca(NO3)2HCl
C．Na2SO4KNO3HCl
D．FeCl3NaOH KMnO4
8．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。
为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。
下列判断正确的是( D
)
第8题图
A. 营养液中可能含有硝酸钙
B．营养液中一定没有硝酸钾
C．营养液中一定含有碳酸钾
D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
9．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其他任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是( D )
A. 只有甲的可行
B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行
D．都可行
10．教材中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。
某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH 为12。
【提出问题】废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
【理论分析】废液是由四种盐混合而成的。
这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO2－4、Ba2
＋、NO－
3、Na ＋、OH－、K＋、CO2－
3)之间会相互发生反应。
废液的pH为12，显碱性，所以一定
不存在的一种离子是__H＋__；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO－3、K＋和__Na＋___。
【猜想与假设】
甲同学：另外，可能还含有SO2－4、CO2－3；
乙同学：另外，可能还含有Ba2＋；
丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO2－4、CO2－3。
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，__丙__同学的假设一定不成立，原因是__Ba2＋与SO2－4和CO2－3不能共存___。
【实验验证】选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。
我选择__甲__同学的假设，实验方案如下：
4233
别其成分，现进行如下实验：
(1)取一些白色粉末，滴入稀盐酸，产生无色气体；
(2)取一些白色粉末，加足量水溶解，有白色物质沉淀，过滤后滤液呈无色；
(3)取(2)操作中的滤液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有无色气体放出。
这包白色粉末中一定含有__Na2CO3、CaCO3__，肯定不含有__CuSO4、NaCl__。