高一化学至三节及上学期物质的量试题
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g【答案】C【解析】A．NH的相对原子质量是18，所以1 mol NH的质量为18 g，正确；B. SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量为64 g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。
【考点】考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC．0.1 mol CH4所含质子数为NAD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA【答案】C【解析】A庚烷属于液体，故A错，B,Zn+2CH3COOH→H2↑+(CH3COO)2+Zn所以100 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA故B错，C选项质子数等于原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH4所含质子数为NA所以C选项正确。
D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA故D错。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/L D．5.0mol/L【答案】B【解析】硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为0.15乘以2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为0.375除以0.1等于3.75所以答案选B【考点】考查离子浓度计算的相关知识点4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定【答案】A【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等【答案】A【解析】第一个瓶装的是单质气体N2、O2的混合气体，第二个瓶装的是NO，由于分子都在双原子分子，所以在在同温、同压下瓶内气体的体积相等，则气体的物质的量就相等，气体分子中含有的原子个数也相等，由于前者是混合物，以不同的比例混合，气体的质量就不同，密度也就不等，气体的平均摩尔质量也不与NO相等，故选项是A。
【考点】考查阿伏伽德罗定律的应用的知识。
2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9 g D2O中含有的电子数为5 NAB．92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NAC．1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NAD．65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为NA 【答案】B【解析】A、D2O的摩尔质量为20g/mol，9 g D2O中含有的电子物质的量为：9g÷20g/mol×10=4.5mol，则电子数目数为4.5 NA ，错误；B、NO2与N2O4的最简式相同，所以92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子物质的量为：92g÷46g/mol×3=6mol，则原子数目为6 NA，正确；C、C3H8分子含有的共价键为10个，所以1 mol C3H8分子中共价键总数为10 NA，错误；D、Zn元素的化合价由0价升高到+2价，所以65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，转移的电子数为2NA，错误。
【考点】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
3.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。
【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。
【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.分下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____ 。
【答案】（1）②④⑥；100mL容量瓶玻璃棒；；（2） 5.4；①；（3）偏低；偏高【解析】（1）配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸时，上述仪器中需要使用的有①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，不需要使用的仪器是②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平。
（2）浓硫酸的物质的量浓度是溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=100ml×1mol/L.解得v= 5.4ml即浓硫酸的体积为5.4ml。
量取浓硫酸时应选用规格与量取的体积接近的量筒，选用①10mL规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则会因为溶质的损失导致最后所得溶液的浓度偏低；②定容时俯视容量瓶的刻度线，则由于溶液的体积少所配得的溶液浓度偏高。
【考点】考查物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器的选择、误差分析、与溶液的质量分数的换算的知识。
2.还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A．24B．40C．56D．64【答案】A【解析】：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.(10分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
（4）36g水所含电子的物质的量为________。
（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________【答案】（1）17 g/mo；（2） g/mol （3）bNAg/mol ；（4）20mol；（5）2g。
【解析】（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17 g/mol；（2）对于同一物质来说，质量越大，物质内的分子个数就越多，设该物质的摩尔质量是M，NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，M：a=NA：b，所以M=（g/mol），（3）一个铁原子的质量为b g，则NA 个铁原子的质量是bNAg，所以Fe的摩尔质量为bNAg/mol; （4）由于水的摩尔质量是18g/mol，所以36g水的物质的量是2mol,一个水分子中含有10个电子，所以2mol 的水分子中所含电子的物质的量为20mol；（5）n(NaOH)="C·V=0.25L" ×0.2 mol/L =0.05mol，需NaOH质量为m=n·M=0.05mol×40g/mol=2g。
【考点】考查物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量浓度的有关计算的知识。
2.今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。
根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3。
（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【答案】B【解析】n=m÷M,N=n·NA。
所以当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量就越大，所含有的分子数就越多。
在给出的气体中，相对分子质量最小的是H2，所以分子数最多的就是H2，选项是B。
【考点】考查物质的质量、相对分子质量、微粒数的关系的知识。
2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1 mol金属钠含有的电子数B．1 mol H2O中含有的原子数C．0．012 kg12C所含的原子数D．1 L含有1 mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数【答案】C【解析】阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值为6．02×1023。
钠的核电荷数是11，1 mol钠含有11NA 个电子，A错；1 mol H2O中含有3 mol原子，B错；0．012 kg12C所含的原子数为NA，C正确；含1 mol H2SO4的溶液中所含H+数为2NA，D错误。
【考点】阿伏伽德罗常数的意义3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NAB．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 LC．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA【答案】B【解析】A、2g氢气的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA ，A不正确；B、32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；C、不能确定硝酸钠溶液的体积，无法计算钠的离子的个数，C不正确；D、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
【考点】考查阿伏伽德罗常数的计算4.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
高一化学物质的量练习题及答案
物质的量1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？（学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决）〔师引出物质的量〕我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。
那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。
〔展示〕2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g 32g 36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。
[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。
单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空：1、1mol H2所含氢气分子的个数：。
2、2mol氢分子含个氢原子。
3、1mol SO42-为个SO42-。
4、1mol Na+含个电子。
答案：1、6.02×10232、4N A3、N A4、10N A【练习】判断正误，说明理由。
A、1mol 苹果（）B、1mol CO2 （）C、1mol 氢（）D、1mol OH-（）答案：A、错B、对C、错D、对【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L【答案】C【解析】假设容器的质量是m,则同一容器盛有的气体的物质的量相等，气体的体积也相等。
(74.6－m)÷71=(66－m)÷28，解得m=60.4g,所以容器的容积为[(74.6－m)g÷71g/mol]×22.4l/mol=4.48L，所以选项是C。
【考点】考查阿伏伽德罗定律在关于气体的体积计算的应用的知识。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NAB．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NAC．78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NAD．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA 【答案】D【解析】A、标准状况下，SO3是固体，错误；B、SiO2是原子晶体不含氧分子，错误；C、78gNa2O2固体是1 mol，其中含Na+离子2 NA，错误；D、Na完全燃烧后变成Na+，2.3gNa为0.1mol，失去电子的数目为0.1NA，正确。
【考点】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
3.下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
【答案】（1）5.3 （2）搅拌；引流（3）A 偏高 B 偏低 C 偏低【解析】（1）计算：m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V〔Na2CO3(aq)〕·M(Na2CO3)＝0.2mol·L-1×250mL ×106g/mol＝5.3g （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是:搅拌、引流（3）A、某同学在第⑧步观察液面时俯视，因为眼晴的光线要通过环形刻度线和凹液面的最低点，就使得加水的量减小，使得溶液的浓度偏高；B、第四步和第五步是洗涤烧杯和玻璃棒，会使得溶质不能全部转移到容量瓶中，使得浓度偏低；C、当有液体溅到瓶外时，使得溶质的量减小，使得结果偏低。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列物质的体积一定是22.4L的是（）A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气【答案】C【解析】A．1mol水蒸气由于外界条件不同，所以体积不能确定，错误；B．17g氨气的物质的量是1mol,若外界条件是标准状况，则其体积是22.4L,条件不明，体积不能确定，错误；C．标准状况下44g二氧化碳气体的物质的量是1mol,则其体积必然是22.4L，正确；D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气的物质的量是1mol，因为不是标准状况，所以体积小于22.4L,错误。
【考点】考查关于物质的体积物质的状态的关系的知识。
2.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L【答案】B【解析】在溶液中符合电荷守恒定律，所以c(K＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl－)+2c(SO42-)，所以1.5＋2×0.5=1.5＋2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.5，所以选项是B。
【考点】考查电荷守恒在确定溶液中离子浓度的关系的知识。
3.某溶液中含有Al3+、Cu2+、Na+、、、Cl-,其中c(Al3+)=0．5 mol·L-1,c(Cl-)=0．8 mol·L-1,c(Na+)="1" mol·L-1,c(Cu2+)=0．25 mol·L-1,c()=1．2 mol·L-1,则c()为()A．0．5 mol·L-1B．0．8 mol·L-1C．1 mol·L-1D．无法计算【答案】A【解析】根据电荷守恒原理可知,混合溶液中Na+、Cu2+、Al3+所带的正电荷总数等于Cl-、、所带的负电荷总数,则c(Na+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+c()+2c(),即1 mol·L-1+2×0．25 mol·L-1+3×0．5 mol·L-1=0．8 mol·L-1+1．2 mol·L-1+2c(),解得c()=0．5 mol·L-1。
高一化学物质的量经典题目及答案
1.下列对于【1】“摩尔”的理解正确的是A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5molH2O含有的原子数目为1。
5 N AC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5 N A个氯气（CL2）分子的物质的量是0.5 mol3.下列说法正确的是A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍C、HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为A.B/AB.A/2BC.2B/AD.2A/B5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是20L，则铁和铝的用量关系正确的是A..质量比为1：1B.质量之比为28：9C.物质的量之比为2：3D.物质的量之比为1：17.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为A.1B.2C.3D.48.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为A.1：1B.2：1C.10：7D.任意比9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。
高一化学物质的量基础练习题及答案
高一化学物质的量基础练习题及答案一、［判断正误］摩尔是七个物理量之一。
摩尔是物质（）的质量单位。
摩尔是物质（）的数量单位。
1摩尔小麦中含有6.02×1023粒小麦粒（）5，3摩尔氢（）6，4.5摩尔氨（）7。
摩尔是国际科学界推荐的物理量。
摩尔是材料量的单位，缩写为Mo，符号为mol（）9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔()10.1mol氧含量6.02×1023 O2（）Ⅱ。
计算1、某物质中含有6.02×1022个na+,则na+物质的量为多少2、2.5molo2多少个o原子？3.假设1mol中的铝原子数为阿伏伽德罗常数，则0.5mol中的铝原子数为，2mol中的铝原子数为。
4、9.03×1023个h2o的物质的量为.所含h的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molh2so4的物质的量为_____，所含h+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1molco和______molco2所含氧原子数相等？3、0.5molh2o中有________mol原子.一、选择题(每小题1~2个正确答案)1.以下关于摩尔质量的陈述是正确的（）a、氯气的摩尔质量是71克b、氯化氢的摩尔质量为36.5g/molc、1摩氢气的质量为2克d、o2的摩尔质量为16g/mol。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）a、如果含氧原子数比为2∶ 3b，含硫元素的质量比为5∶ 4C，含氧元素的质量比为5∶ 6D，含硫原子数比为1∶ 当1克氯含有n Cl 2分子时，阿伏伽德罗常数可以表示为（）a、71nb、(1/71)nc、35.5nd、(1/35.5).n4.将氯化银钾溶解在1.8L水中，使K+离子与水分子之比为1∶ 100，那么a的值是（）a.0.745b。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4LD．Na+的摩尔质量为23g/mol【答案】D【解析】A．阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，错误；B．摩尔质量就是1mol的物质的质量，就是以克在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，错误；C．1molH2在标准状况下的体积为22.4L，错误；D．Na+的相对原子质量是23，所以其摩尔质量为23g/mol，正确。
【考点】考查有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念及应用的知识。
2.下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）：A．常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NAB．在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为2NAC．53g碳酸钠中含NA个Na＋D．标准状况下，以任意比例混和的氢气和氧气混和物22．4升，所含的原子数为2NA【答案】A【解析】A选项不是在标准状况下，因此A选项错误。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。
现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。
（填序号）A定容时俯视B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E．容量瓶使用前未经干燥【答案】（每空2分）⑴25.0；⑵玻璃棒烧杯容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切⑷BC【解析】（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g。
高一化学-物质的量浓度计算 最新
第三节物质的量浓度——关于物质的量浓度的计算[练习一]1、配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？2、将标准状况下的HCl气体44.8L溶于水配成250mL溶液。
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
[练习二]1、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。
计算溶液中溶质的质量分数。
2、已知某盐酸密度为1.19g/mL。
HCl物质的量浓度为12mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数。
[练习三]1、配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？2、将250mL H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？课堂检测一、选择题1、配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（）A、213gB、284gC、400gD、426g2、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：23、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L4、50mL H2SO4的质量分数为35%、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）A、0.044mol/LB、0.44mol/LC、4.4mol/LD、44mol/L二、已知HBr通常为气体，易溶于水，现有250mL 0.8mol/L HBr溶液，求其中溶解的HBr在标准状况下的体积。
三、某温度下22%的Na2NO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度变成14%，求原溶液物质的量浓度。
第三节化学中常用的物理量—物质的量 同步练习2022学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量2021——2022学年高中化学鲁科版必修第一册一、单选题（共16题）1.N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）AA. 18gH218O含有的中子数为10NAB. 0.1mol⋅L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA2.下列说法中，错误的是（）A.1molCl2的质量是71gB.标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1molC.1molNH3中含有的分子数约为N AD.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+3.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A.常温下，1.7 g NH3含有N A个电子B.1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 N AC.33.6 L Cl2与27 g Al充分反应，转移电子数为3 N AD.1 mol CO2与足量NaOH溶液反应后，溶液中的CO2−一定有N A个34.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.12g金刚石中含有化学键的数目为4N AB.7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2N AD.1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2N A5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol羟基中含有的电子数为10N AB.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子总数为N AC.46g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为5N AD.常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为4N A6.在100mL FeBr2溶液中缓慢通入标况下3.36升Cl2，溶液中有1的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液4中FeBr2的物质的量浓度为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3mol/LD. 6mol/L7.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 gB. 136 g KHSO4固体中含有H+的数目为N AC. 含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2N AD. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A8.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，0.1mol Cl2溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1N A②常温常压下，32g SO2含有的分子数为0.5N A③标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数一定为0.15N A④在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移电子数8N A⑤2mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑥1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子⑦足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol⑧1L 0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于N AA. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.0mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要3mol/L的NaOH溶液的体积为（）A. 40mLB. 120mlC. 100mLD. 160mL10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AB. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO 32−的数目小于0.1N AC. 1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为3N AD. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N A11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 1molCH3+正离子所含的电子总数为8NA B. 32g16O2与18O3混合气体中所含原子总数为2NAC. 常温常压下，22.4LNO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子D. 电解NaCl溶液共得到22.4L气体(标准状况)，理论上转移了2NA个电子12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A13.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 常温下，78g Na2O2中含有离子数为4N AB. 0.5mol/L 的AlCl3溶液中所含Al3+的数目小于0.5N AC. 1mol Cl2与过量H2O 反应，转移的电子数目为N AD. 标准状况下，11.2L N2和NO 混合气体中的原子数为N A14.在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.将10 mL 0．2 mol·L-1的AgNO3溶液与10 mL 0．3 mol·L-1的BaCl2溶液混合，反应后溶液中Cl-的浓度是()A．0．3 mol·L-1B．0．2 mol·L-1C．0．15 mol·L-1D．0．05 mol·L-1【答案】B【解析】反应后剩余Cl-的物质的量为0．01 L×0．3 mol·L-1×2-0．01 L×0．2 mol·L-1=0．004 mol，浓度为0．2 mol·L-1。
【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的量的（）A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C【考点】考查化学方程式的计算3.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c（Cl-）之比为A．1:1:1B．3:2:1C．1:2:3D．3:4:3【答案】C【解析】由题意可知三种物质的物质的量之比也为3:2:1，根据化学式中Cl-的不同可得三种溶液中ｎ（Cl-）之比为3:４:３，所以ｃ（Cl-）之比为１:２:３，答案选Ｄ。
【考点】考查物质的量浓度、物质的量、体积之间的换算4.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是 ( ) A．1:2:3B．3:2:1 C．6:3:2D．2:3:6【答案】C【解析】由题意可知发生的反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，若使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－的物质的量相同；NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为6:3:2，又三种溶液的体积相同，则上述三种溶液的物质的量浓度比是6:3:2 ，选C。
(完整版)高一化学物质的量计算题
化学练习： 班级___________姓名___________1。
如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中N A 为阿伏加德罗常数的值） A. A cN ab 4.22L B 。
A aN bc 4.22L C 。
AbN ac 4.22L D. A acN b 4.22L 2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B. 标准状况下，22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A 的数值C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22。
4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 的数值D. 标准状况下,22。
4L He 所含核外电子数为4 N A 的数值3。
从2 L 物质的量浓度为1 mol ·L 1-的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ )A 。
物质的量浓度为0.1 mol ·L 1- B. 物质的量浓度为1 mol ·L 1-C. 含4g 氢氧化钠D. 含0.1 mol 氢氧化钠4。
下列说法中正确的是( ）A. 阿伏加德罗常数约等于6。
02×1023mol 1-B. 一摩氧约含6。
02×1023个氧原子C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D 。
12g 12C 含有的碳原子数就是6.02×10235 。
下列说法正确的是( )A. 在常温下，常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5 N AB. 标准状况下，22。
4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC. 标准状况下,18g H 2O 的体积是22.4LD. 1 mol SO 2的体积是22。
4L6 . 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体,下列说法正确的是( ）A 。
高一化学化学中常用的物理量-物质的量试题
高一化学化学中常用的物理量-物质的量试题1.下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】本题考查“物质的量”的基本概念。
解题时应审清题意，注意要选的是“正确的”还是“错误的、不正确的”。
对于此题是要求我们选出错误的。
选项A、并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。
如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子。
故A选项错误。
选项B、以0.012kg12所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023个；1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。
故B正确。
选项C、在使用物质的量时，应必须指明粒子的种类，如“1mol氢”这样的描述是模糊不清的，这里的“氢”指代不明，可以理解为氢气（可表示宏观上的也可表示微观上的），也可理解为氢原子。
故用摩尔表示物质的量的单位时，必须用化学符号指明粒子的种类。
选项D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（7个物理量为长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）。
【考点】物质的量；阿伏伽德罗常数点评：本题是对“物质的量”和“阿伏伽德罗常数”的综合考查。
解题时应明确各自的概念，以及这两个概念之间的联系。
1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：mol其标准：0.012kg12C所含的碳原子数。
注意：使用物质的量时，需用化学符号指明粒子的种类。
2、阿伏伽德罗常数（NA）：1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。
注意：阿伏伽德罗常数的数值不因温度压强等条件的改变而改变。
第二章第三节物质的量专项训练题2023-2024学年高一化学人教版(2019)必修第一册
物质的量专项训练一、单选题（12题）1．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含电子的物质的量是A ．a A+m (A -N ＋m)mol B ．a A (A -N)molC ．a A+m (A -N)molD ．a A (A -N ＋m)mol 2．关于0.1 mol·L -1 HNO 3溶液的叙述错误的是A ．1 L 该溶液中含有HNO 3的质量为6.3 gB ．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L -1C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中HNO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L -1D ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后HNO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L -13．设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．过氧化钠与水反应，生成0.1mol 氧气时，转移的电子数为0.4A NB ．标准状况下，22.4L 水中所含的原子数目为3A NC ．0.1molFeCl 3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1A ND ．常温常压下，22g 由N 2O 与CO 2组成的混合气体含有的原子数目为1.5A N4．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是 A ．1:1 B ．3:4 C ．2:3 D ．4:35．()243VmLAl SO 溶液中含a 克24SO -，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL ，则稀释后溶液中3Al +的物质的量浓度为A ．a mol /L 576VB ．125a m ol /L 36VC ．250a m ol /L 36VD ．125a m ol /L 72V6．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C 6H 12O 6)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练2-3物质的量带讲解
第三节物质的量时间：40分钟一、单选题1．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数相等B．17 g OH—与19 g H3O+所含电子数相等C．2molH2O的摩尔质量是36g·mol-1D．12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A2．有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液100mL(蒸发过程中无溶质析出)。
这100mL溶液的物质的量的浓度为A．6mol·L﹣1B．5mol·L﹣1C．6.25mol·L﹣1D．6.75mol·L﹣1B【详解】14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液，则根据溶质的质量不变可知14%m=28%(m-100)，原溶液的质量m=200g，因此KOH的质量是28g，则n(KOH)=28g÷56g/mol=0.5mol，所以c(KOH)=0.5mol÷0.1L=5 mol/L。
答案选B。
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，71g氯气含有的电子数目为34N A B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为N AC ．0.1mol Mg 变为Mg 2+时，得到的电子数目为0.2N AD ．0.5mol·L ﹣1的AlCl 3溶液中含有的Cl -的数目为1.5 N A A【详解】A ．71g 氯气为1mol ，每个Cl 有17个电子，1mol 氯气含有电子数目为34N A ，故A 正确；B ．标准状况下，H 2O 不是气态，不能用气体摩尔体积计算，故B 错误；C ．0.1mol Mg 变为Mg 2+时，失去的电子数目为0.2N A ，故C 错误；D ．0.5mol•L ﹣1的AlCl 3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的Cl ﹣的数目，故D 错误； 故答案为A 。
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建宁三中高一化学2003-2004学年(下)第一次月考化学试题一、选择题(以下只有一个答案)1、据最新报道，放射性元素166H O可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之67差为( )A、32B、67C、99D、1662.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )3.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )6.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( )是碘的一种同素异形体是一种新发现的元素核内的中子数与核外电子数之差为29位于元素周期表中第4周期ⅦA族7.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的( )A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数8.下列说法正确的是( )A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的9.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )＝m+16 ＝m+6 ＝m+30 ＝m+10、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为( )+8 +18 +32 +2011.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是( )A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA 族元素是金属元素D.该周期的ⅢA 族的元素的氢氧化物具有两性12．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。
这是人类探索反物质的一大进步。
你推测反氢原子的结构是 ( )A. 由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B. 由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C. 由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成D. 由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成二、选择题(以下有一至两个答案)13．X 、Y 、Z 三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X 原子最外层有一个电子，Y 原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z 原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A ．2XYZB ．3XYZC ．22YZ XD ．33YZ X14.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是( )层 层 层 层15．下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A. 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B. 小黑点多的区域表示电子多C. 小黑点疏的区域表示电子出现机会少D. 电子云是用高速照相机拍摄的照片16．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）+、 H +、SO 42-、OH - +、Cu 2+、Cl -、 SO 42-+、H +、Cl -、 CO 32- +、Ca 2+、CO 32-、NO 3- 17.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是( )→S →SO 2 →I 2 →CO 32-18. 在标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为（）mol/L 22400 mol/L(22400+ mol/L (22400+ mol/L19. 饱和氯水长期密封放置后，下列微粒在溶液中不会明显减少的是（）A. Cl2B. HClOC. ClO-D. Cl-20．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质21.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1≠V2，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是( )∶V2的值和V2的值和B的物质的量 D.盐酸和稀硫酸的浓度22.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-三、填空题23.有A、B、C、D、E五种微粒，其中A、B、C、D组成中有氢元素，且电子总数均为10个，A 是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1)A+B C+D↑(2)C+Na A+E (3)D+H+ B由此可知它们的化学式分别为：A ，B ，C ，D ，E 。
、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为，其气态氢化物的化学式为。
(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。
(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和。
25、核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为____个，最外层电子数目不超过______个，次外层电子数目不超过_____个，倒数第三层电子数目不超过_____个，核外电子总是尽先排在能量_____的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步______的电子层里。
26、带有2个单位正电荷的粒子“AX2+”，其中A是137，中子数是81。
那么该粒子的核电Z荷数是_______，核外电子数是_______。
27.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
据此填空：(1)A的氢化物分子式为，(2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；(3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。
四.实验题28.欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用托盘天平称量NaOH固体的质量，若左盘上放有8g砝码，游码位置如下图，天平的指针在标尺中间，则所称NaOH固体的实际质量为__________g。
②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其全部溶解，待后，将溶液沿移入 mL的容量瓶中。
③用蒸馏水洗涤溶解所用仪器次，将洗涤液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
④向容量瓶内加水至接近刻度线1~2cm处时，改用______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏________，应该_________。
⑤最后盖好瓶盖，_________，将配好的溶液移入_________中并贴好标签。
29.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：__ __接_ __，__ _接_ __，_ __接__ __，_ _接__ __。
(2)在装置中①饱和食盐水起的作用是_ _，②浓硫酸起的作用是_ _。
(3)写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应_ _。
五、计算题30.某核素Z A X的氯化物配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。
(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?31．(16分)由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18O m和16O n，在同温同压同体积时，中子数之比为5:6。
求：⑴m:n值为多少？⑵18O m对16O n的质量比是多少？以下为草稿纸建宁三中高一化学2003-2004学年(下)第一次月考化学试题（答题卡）一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C C C B C C A B D D D B二、选择题14 15 16 17 18 19 20 21 AD AD C B C D D D A AC三、填空题23、A OH-，B NH4+，C H2OD NH3，E Na+。
24.(1) 硅，SiH4。
(2) N＜P＜Si＜Mg 。
(3) Mg(OH)2和HNO3。
25、__2n2__个，__8____个，__18___个，__32___个，__低__ ___高___26、__56_____，核外电子数是_54_____。
27.(1)A的氢化物分子式为，(2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；(3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。
四.实验题28.①__________g。
②移入mL的容量瓶中。
③次，将洗涤液移入中，偏（高或低）。
④改用______偏________，应该_________。
⑤最后盖好瓶盖，_________，将配好的溶液移入_________中并贴好标签。
29. (1) __ __接_ __，__ _接_ __，_ __接__ __，_ _接__ __。
(2)在装置中①饱和食盐水起的作用是_ _，②浓硫酸起的作用是_ _。
(3)写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应_ _。
五、计算题30、解：31．解：参考答案一、二、三、，NH4+，H2O，NH3，H3O+27.(1)硅，SiH4(2)N＜P＜Si＜Mg (3)Mg(OH)2HNO3，ⅠB29.［∶****F］-Ca2+［∶****F］-，****S∶+C+∶****S****S∶C∶****S．7 31.(1)NH3，三角锥形，极性(2)S，3，ⅥA (3)F2，氢氟酸。
四、32.(1)H2(2)甲烷(3)H2O+C高温CO+H2、O2、H2、H2O、HF五、34.(1)40 (2)18mol 或750ml ∶1四.实验题（共13分）27. (除标注外，其余每空1分)①（2分）。
②烧杯（分），冷却玻璃棒（分） 250 。