初中化学——氧气的性质
初中化学教案氧气的性质
初中化学教案氧气的性质
一、教学目标
1.掌握氧气的性质及相关实验操作方法。
2.了解氧气在生活中的应用。
3.培养学生的观察能力和实验技能。
二、教学内容
1.氧气的性质：
（1）氧气是无色、无味、无臭的气体；
（2）氧气是绝大多数物质的氧化剂；
（3）氧气的密度比空气大，可以用水进行收集；
（4）氧气在高温下可以支持燃烧。
2.氧气的实验室制法及收集方法。
三、教学重点
1.氧气的性质。
2.氧气的实验室制法及收集方法。
四、教学难点
1.氧气在高温下可以支持燃烧的性质。
2.氧气的实验室制法及收集方法的操作技巧。
五、教学准备
1.教师准备：氧气实验装置、氧气生成实验所需试剂等。
2.学生准备：实验记录表、实验器材。
六、教学过程
1.导入：通过展示氧气实验装置，引出氧气的性质及实验目的。
2.讲授：介绍氧气的性质，并说明氧气在生活中的应用。
3.实验操作：进行实验室制法并收集氧气，观察氧气的性质及实验结果。
4.实验总结：总结氧气的性质及实验操作方法，强调安全操作。
5.作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
七、教学反思
通过本节课的教学，学生能够掌握氧气的性质及实验操作方法，对氧气有更深入的了解，帮助学生构建化学知识体系。
同时，也加强了学生的实践动手能力和观察能力，培养了他们的实验操作技能。
中考化学专题特训-氧气的性质
解析:据图可知,X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。红磷属于单质;干 冰属于氧化物;氯酸钾属于化合物;食盐水属于混合物。
答案:B
对氧化物概念的理解 (1)氧化物是一种特殊的化合物。 (2)含氧化合物不一定都是氧化物。 (3)氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物。
【学以致用2】 (2018海南)下列物质属于氧化物的是( A.KMnO4 B.KOH
3.要在一充满空气的瓶子里,将其中的氧气除去,又不增加其他气体的成分, 下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( D ) A.木炭 B.蜡烛 C.铁丝 D.红磷 4.(2018天津改编)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让 他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( C ) A.氧气是无色无味的气体 B.氧气极易溶于水 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以燃烧
,甚至不容易被察觉的氧化反应。例如金属的锈蚀、
动植物体的腐烂、塑料的老化等。
缓慢氧化虽然进行得很慢,不易被察觉,但却放出热量。如果
放出的热量不能及时散失,可能引发物质的自发燃烧——自燃。
氧气的性质及用途
【例1】 (2018南宁)下列有关氧气的说法,错误的是( ) A.氧气能支持燃烧 B.细铁丝在氧气中燃烧,生成氧化铁 C.在通常状况下,氧气的密度比空气大 D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应
C.O3 D.CO
D)
自然界中的氧循环
【例3】 自然界中氧气的循环如图所示,下列过程放在X处不合理的是 () A.人和动物的呼吸 B.发展利用氢燃料 C.化石燃料的燃烧 D.植物的呼吸作用
【名师点拨】 人和动物的呼吸消耗氧气,产生二氧化碳;氢燃料燃烧消耗 氧气,但不产生二氧化碳,故发展利用氢燃料与氧气的循环无关;化石燃料的 燃烧也能消耗大量的氧气,产生二氧化碳;植物的呼吸能消耗氧气,产生二氧 化碳。
初三化学氧气的性质
氧气是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下为气态，是地球上生命必需的气体之一。
它在化学反应中扮演着重要的角色，可以与多种物质反应生成氧化物。
在初中化学课程中，学习氧气的性质是非常重要的，下面就来详细介绍一下初三化学中氧气的性质。
一、氧气的形态和性质1.氧气的形态氧气是一种无色、无味的气体，在常温常压下为气态，密度大约为1.429g/L。
由于它的密度较大，因此在常温常压下占据的体积较小。
2.氧气的化学性质氧气具有较强的氧化性，能够与多种物质发生氧化反应，生成氧化物。
例如，氧气能与碳反应生成二氧化碳，与氢反应生成水，与硫反应生成二氧化硫。
氧气还具有较高的支持燃烧性，能够使燃料燃烧，是火灾的常见燃料之一。
因此，氧气在生产、储存和使用过程中，都应注意安全。
二、氧气的制取方法1.通过解冻空气的方法制取氧气空气中含有大量的氧气，占空气总体积的约21%。
因此，我们可以通过解冻空气的方法制取氧气。
解冻空气的方法分为干冷法和湿冷法两种。
干冷法是将空气通过压缩、冷却和膨胀的过程，使空气中的氧气从气态转变为液态，然后再通过膨胀的过程使氧气转变为气态。
湿冷法是将空气通过压缩、冷却和膨胀的过程，使空气中的氧气从气态转变为液态，然后再通过加热和膨胀的过程使氧气转变为气态。
2.通过氧化剂氧化物质的方法制取氧气氧化剂是能够将其他物质氧化的物质，例如高锰酸钾、过氧化氢等。
我们可以将氧化剂与需要被氧化的物质混合在一起，通过氧化反应生成氧气。
例如，我们可以将高锰酸钾与硫酸混合在一起，通过氧化反应生成氧气和二氧化硫。
反应方程如下：2KMnO4 + 3H2SO4→ K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2O + 3O23.通过拆分水的方法制取氧气氧气还可以通过拆分水的方法制取。
水是由氢和氧组成的化合物，通过电解或光解的方法可以将水拆分为氢气和氧气。
电解方法是将水放在电解池中，通过放电将水分解成氢气和氧气。
光解方法是将水放在玻璃板上，通过光照射水表面，使水分解成氢气和氧气。
化学第三讲 氧气的性质
当大气泡从瓶口外冒出时， 说明已集满氧气
实验室制氧气的操作步骤 1 、查 (装置气密性) 2 、装 (使药品平铺在试管底部。放棉花是防止锰酸钾粉末 进入导管) 3 、定 (试管略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂) 4 、点 (点燃酒精加热) 应先均匀预热 5 、收 (当导管口气泡连续、 均匀时才开始收集 6 、离 (把导管出水槽) 7 、熄 (熄灭酒精灯)
1.金属单质 如:铁Fe 、铜Cu、汞Hg 2.稀有气体单质 如:氦气He 、氖气Ne等 3.大多数固态非金属 如:硫S 、碳C 、磷P等
符号H、2H 各具有什么意义？
① H表示： 氢元素或一个氢原子。 ② 2H表示： 2个氢原子。
练一练
说出下列元素符号的意义： 氧元素 O Cu 一个 氧原子 铜元素 一个铜原子 铜单质
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元素分类： 金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、 银、钡、汞、金等 非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、 硅、碘等
稀有气体元素：氦、氖、氩等
物质分类
金属(Fe、Cu) 单质
物 质
纯净物
化合物
非金属 金属氧化物 氧化物 酸 非金属氧化物
（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。
3、地壳中含量较多的几种元素
记忆：
含量前四的是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe) 其中含量最多的金属元素是铝(Al) ，含量最多的非金 属元素氧(O)
氧元素 地壳中含量最多的非金属元素是：________ 铝元素 含量最多的金属元素是 ________ Al2O3 由他们组成的化合物的化合物的化学式为： ________
混合物
碱 盐
氧气的性质
氧气【考点一】氧气的性质a.【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【考点二】氧气的检验方法把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
【小结】说明氧气具有助燃性，只支持燃烧，不可燃【考点三】氧气与常见物质发生的反应现象﹨文字表达式和注意事项【注意事项】铁丝燃烧的注意事项补充①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气。
【温馨提示】物质在没有密闭的容器中燃烧时，都应该将燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶，防止燃烧放出大量的热，将氧气挤出使实验失败。
【讨论】1：为什么用红磷测空气中氧气的体积分数时，点燃的红磷要迅速的伸到瓶底？因为那红磷在密闭容器中燃烧。
如果伸入的速度太慢，集气瓶中的气体挤出使测得氧气体积反应现象文字表达式注意事项在空气中在氧气中木炭发红光剧烈燃烧，发白光碳+氧气−−→−点燃二氧化碳燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶（防止燃烧放出大量的热，将氧气挤出是实验失败。
）放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊硫磺产生淡蓝色的火焰发出明亮的蓝紫色火焰硫+氧气−−→−点燃二氧化硫集气瓶的底部预先放一些水（吸收二氧化硫防止其污染空气）放热，生成有刺激性气味的气体铁丝不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体铁+氧气−−→−点燃四氧化三铁集气瓶的底部要预先放水或沙（防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
）分数偏大.【讨论】2：铁丝燃烧时集气瓶底部可放水或细沙，那硫燃烧时集气瓶底部的水能用细沙代替吗？不能，因为细沙只能隔热，防止瓶底炸裂。
而硫燃烧实验中的水是吸收二氧化硫的，细沙不能吸收二氧化硫。
【小结1】：氧气是一种化学性质比较活泼的气体【典型例题分析】1．(2021·湖南湘潭)下列实验现象的描述，正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．木炭燃烧生成二氧化碳【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾产生，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意；C、铁丝在空气中不能燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；D、木炭燃烧发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项现象描述不正确；故答案：B。
初中化学常见的气体
初中化学常见的气体初中化学中常见的气体包括氧气（O2）、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）。
一、氧气（O2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。
2. 化学性质：供给呼吸和支持燃烧。
（1）C＋O2 == CO2 (发出白光，放出热量)（2）S＋O2 == SO2 (空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰)（3）4P＋5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)（4）3Fe＋2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)（5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)3. 用途（1）供呼吸（2）炼钢（3）气焊二、氢气（H2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，是自然界中密度最小的气体，难溶于水。
2. 化学性质：可燃性和还原性。
（1）可燃性2H2＋O2 === 2H2OH2＋Cl2 === 2HCl（2）还原性：H2＋CuO === Cu＋H2O3H2＋WO3 === W＋3H2O3H2＋Fe2O3 === 2Fe＋3H2O3. 用途（1）填充气球、飞艇(密度比空气小)（2）合成氨、制盐酸（3）焊接或切割金属(可燃性)（4）冶炼金属（还原性）（5）用作火箭或导弹的高能燃料三、一氧化碳（CO）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2. 化学性质：可燃性（(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)）和毒性。
3. 用途（1）作燃料（2）冶炼金属①可燃性：CO＋O2 == 2CO2②还原性：CO＋CuO === Cu＋CO23CO＋WO3 === W＋3CO23CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2注意：CO跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力。
初中氧气的化学性质
初中氧气的化学性质
氧气的化学性质:
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应,反应剧烈程度因条件不同而异,可表现为缓慢氧化、烧、爆等,反应中放出大量的热。
(1)氧气与非金属反应
①木炭在氧气里剧烈燃烧,发出白光,生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
②硫在氧气里剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰。
③磷白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点(40℃）时,引起自燃。
④氢气在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰。
(2)氧气与金属反应
①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色粉末状物质。
②铁红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体物质。
(3）氧气与化合物反应
①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
②甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。
③蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
初中化学复习提纲第2讲 氧气的性质及制取
第2讲氧气的性质及制取┃自主梳理┃考点4氧气的性质和用途1．物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态和固态呈淡蓝色。
2．化学性质：氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，具有氧化性。
(1)木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量。
(3)镁在空气(或氧气)中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
(4)铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出热量，生成黑色固体。
3．用途：氧气能供给呼吸、支持燃烧。
[注意]氧气具有助燃性，能支持燃烧，但氧气本身不燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料。
[警示]注意区分“现象”与“结论”：在实验过程中出现的颜色变化、有气体或者沉淀生成等叫实验现象；实验结束的最终结果叫实验结果；根据实验现象和实验结果推导、总结出来的规律叫实验结论。
考点5分解过氧化氢制取氧气[注意]①长颈漏斗要伸入液面以下，防止氧气从长颈漏斗逸出，使用长颈漏斗便于加液体药品。
②使用分液漏斗的优点是便于控制反应速率。
考点6加热固体制取氧气[注意]氧气的工业制法——分离液态空气①原理：利用空气中氧气和氮气的沸点不同，将液态空气进行分离，制得氧气。
②氧气的工业制法属于物理(填“物理”或“化学”)变化。
┃热身反馈┃1．[考点4] 下列说法中正确的是(B)A．木炭燃烧后生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧时生成无色无味的气体2．[考点6]图2－1是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。
请据图回答问题。
图2－1(1)试管中棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管。
(2)什么时候才能收集气体？气泡连续均匀冒出时。
(3)停止加热前先将导管从水中移出的原因是防止水倒流，炸裂试管。
3．[考点5]某同学用如图2－2所示的装置和药品，制取并收集氧气。
初中化学教案：氧气的性质和用途
初中化学教案：氧气的性质和用途一、基本概念氧气，化学符号为O2，是一种具有高度活性的非金属元素。
在空气中，氧气的含量约为21%左右，绝大部分生物都必须依靠它呼吸才能生存。
二、氧气的性质1. 氧气的物理性质•外观：氧气是一种无色、无臭、无味的气体。
•密度：氧气的密度比空气略大，为1.429 g/L。
•熔点和沸点：氧气的熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。
•溶解度：氧气很难溶解在水中，但可溶于乙醇等有机溶剂。
2. 氧气的化学性质•氧气是一种高度活性的气体，它与大多数非金属元素（如碳、硫、氮等）能够直接反应，生成相应的氧化物。
•氧气还能与金属元素反应，产生相应的金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：2Na + O2 → 2Na2O。
三、氧气的用途1. 氧气在生命活动中的应用•呼吸：氧气是呼吸作用必需的气体之一，生物通过吸入空气中的氧气来进行细胞呼吸，产生能量。
•医疗：氧气的医疗用途十分广泛，可用于缓解呼吸困难、治疗各种呼吸系统疾病等。
•潜水：潜水员需要进行呼吸氧气的训练，以便在深海中进行作业。
2. 氧气在工业生产中的应用•燃烧：氧气是燃烧所必需的氧化剂，可用于氧气炉、氧气切割等。
•化学合成：许多化学反应需要氧气的参与才能进行，如焙烧白垩土等。
•氧气在生产中还可用于氧化碱金属、干燥烟丝、制造火箭燃料等。
四、教学提醒•学生在学习氧气的性质和用途时，可结合实验进行学习，通过实践感受氧气的特性。
•在掌握氧气的基本概念和性质的基础上，可以引导学生了解和探究氧化反应的相关知识。
•对于学生的安全教育十分重要，需注意学生在实验过程中的安全防护。
初中化学(2.2氧气)氧气的物理性质
§2.2 氧气一氧气的物理性质：通常氧气是无色无味透明的气体，在一标准大气压下，降温到—183℃变成淡蓝色的液体；再降温到—218℃时变成淡蓝色雪状固体。
相同条件下氧气的密度略大于空气的密度→所以可以用向上排空气法收集氧气不易溶于水→排水法收集二氧气的化学性质（只有一种化学性质——氧化性）氧气的验证方法因为氧气能支持燃烧，把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
带火星木条燃烧现象对比：在空气中：带火星木条不复燃，渐渐熄灭；在二氧化碳或氮气中：带火星木条立即熄灭（因为现象不明显所以不能用带火星木条区别二氧化碳和空气）；在氧气中：带火星木条复燃，剧烈燃烧。
1、镁（颜色银白色）与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。
化学反应方程式：2Mg+ O22MgO实验现象：发出耀眼白光（仅有镁燃烧是耀眼白光）、放热、生成白色固体、上方出现白烟。
实验结论：镁带有可燃性产物是氧化镁、氧气具有氧化性。
2、硫（淡黄色）与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
化学反应方程式：S + O2点燃SO2现象：当在空气点燃时淡蓝色火焰，当在纯净的氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰色、放热、生产有有刺激性气体（仅有二氧化硫有刺激性气味气体）。
仪器：燃烧匙、酒精灯、集气瓶、玻璃片、铁（颜色银白）与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。
仪器：坩埚钳、集气瓶、酒精灯。
现象：剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成黑色固体化学反应方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（反应基本类型化合反应）注意事项：①为什么集气瓶要铺一层细沙或放一点水？答：防止火星溅落将集气瓶底炸裂验②点燃前为什么要将铁丝表面的铁锈打磨干净？答：使铁丝与氧气充分接触③为什么有时铁丝点不着？答：铁丝表面有锈、铁丝太粗、氧气不纯。
④为什么将铁丝绕在火柴头上？答：利用火柴燃烧的热量使铁丝达到燃烧所需要的温度。
⑤为什么待火柴将要燃烧完才将铁丝伸入到集气瓶中？答：防止火柴燃烧将氧气消耗，确保有足够的氧气供铁丝燃烧需要。
初中化学学习笔记 第三章 氧气
第三章维持生命之气——氧气第一节氧气的性质和用途1.氧气的性质（1）物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，降温至-183℃时，凝结为淡蓝色的液体，继续降温至-218℃时，变为淡蓝色、雪花状的固体。
标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，空气密度为1.293 g/L，氧气的密度比空气的密度略大。
氧气不易溶于水，1体积水能溶解0.03体积的氧气。
（2）化学性质氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
①氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
注意：氧气浓度达到一定量的时候才能使带火星的木条复燃，如果不复燃，不能说明一定不含氧气，只能说明氧气浓度不够或不含氧气。
②氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放出热量4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2铁铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色固体2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO蜡烛火焰明亮，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳2.探究实验（1）木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。
原因：为了充分利用氧气，以便有较长时间观察。
如果一开始就把木炭伸入集气瓶的中下部，测燃烧会把上面未反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快熄灭。
（2）细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项①用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的铁锈。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝的受热面积，便于提高温度。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使温度达到细铁丝的着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗过多氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
初三化学氧气知识点归纳
氧气学问点归纳考点一、氧气的性质和用处1.氧气的物理性质：〔1〕通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
〔2〕不易溶于水。
〔3〕密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能及很多物质发生化学反响，在反响中供给氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反响物反响现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭〔黑〕持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷〔不燃烧〕猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用处：〔1〕供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员供给呼吸用的氧气。
〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，〔3〕工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的试验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔3〕2H2O22H2O＋O2↑3.试验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法搜集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法搜集氧气4.试验装置：〔1〕发生装置：合适原理〔1〕〔2〕合适原理〔3〕〔2〕搜集装置：排水集气法〔合适不易溶于水的气体〕向上排空气法〔合适密度比空气大的气体〕5.搜集方法：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；〔2〕向上排空气法〔氧气密度比空气略大〕。
初中化学――氧气的性质PPT课件
(2)_待__到__火__柴__快__燃__尽__时__，__才__把__铁__丝__伸__入__集__气__瓶__内______; (3)_将__铁__丝__和__火__柴__伸__至__集__气__瓶__上__部__，__慢__慢__向__下__部__移__动__;
17
性质活泼的氧气 （第1课时）
28.09.2020
1
一、氧气的物理性质
氧气的主要物理性质：
通常状况下为无色、无 味的气体，密度比空气 略大，不易溶于水。
28.09.2020
2
28.09.2020
在压强为101kPa时， 氧气在约－183℃时 变为淡蓝色液体,
在约－218℃时变成
雪花状的淡蓝色固体。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
16
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
能燃烧
28.09.2020
9
练习与实践
• 下列有关燃烧的现象描述正确的是（ ） A、细铁丝在氧气中激烈燃烧火星四射，生
成四氧化三铁。
B、红磷在空气中燃烧生成大量白雾 C、木炭在空气中燃烧发白光 D、镁在氧气中燃烧生成白色固体
28.09.2020
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练习与实践
某同学做细铁丝在氧气中的 燃烧实验时，他把细铁丝绕 成螺旋状，一端系在一根铁 丝上，另一端系上一根火柴。 点燃火柴后迅速把铁丝连同 火柴一起插入集气瓶下部 （如图所示），但不见铁丝 燃烧，反复实验均未成功。
初中氧气知识点总结
初中氧气知识点总结
1. 氧气的化学性质
氧气的化学符号为O2，是一种无色、无味、无味的气体。
它的化学性质非常活泼，容易与其他元素和化合物发生化学反应。
氧气的存在对于地球上的生物生存至关重要，因为无机物和有机物的氧化反应都需要氧气的参与。
2. 氧气的生产
氧气可以通过不同的方式来生产。
目前最常见的方法是通过空分设备从大气中提取氧气，还可以通过电解水和加热过氧化钾等方法来生产氧气。
3. 氧气的应用
氧气在医疗、工业、农业以及其他领域都有广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用于呼吸治疗、手术室、急救等。
在工业领域，氧气被用于燃烧和氧化反应，还可以用来提高炉子的产能。
在农业领域，氧气可以被用来增加土壤中的氧气含量，提高作物的产量。
4. 氧气对生物的作用
氧气是维持生物生存的必需物质，它参与了生物体内的呼吸过程，用来产生能量。
而且氧气还可以起到消毒作用，能够杀死细菌和病毒。
5. 氧气的保存和危险
氧气在保存和使用时需要注意安全，因为氧气是一种氧化剂，可以促进燃烧和加速火灾的发生。
在储藏和使用氧气时，需要严格执行相关规定，确保安全使用。
总的来说，氧气在我们生活中扮演着非常重要的角色，它的应用范围非常广泛，对于维持生物的生存和发展有着重要的作用。
因此，我们应该加强对氧气的认识和理解，确保对其正确的使用和利用。
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
初中化学知识-氧气的性质知识讲解与基础练习
初中化学知识-氧气的性质知识讲解与基础练习一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
在通常状况下，氧气是一种的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为和的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在钢瓶中。
注意：1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。
二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：反应物条件反应现象化学反应的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后木炭和氧气点燃持续红热，放出热量剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫红磷和氧气发出黄色火焰，放出热量发出耀眼的白光，放出热量产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷铁丝和氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁三、氧气的检验氧气能使带火星的小木条复燃。
注意1.检验原理：利用氧气能支持燃烧（助燃性）的性质。
2.操作方法：将一根带火星的小木条伸入该气体中。
3.现象：带火星的木条复燃。
四、化合反应与氧化反应项目化合反应氧化反应概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应物质跟氧发生的反应特点多变一有“氧”参加反应举例木炭、硫等与氧气的反应木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应注意：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
初三化学氧气知识点_初中化学知识点总结之氧气的性质
《初三化学氧气知识点_初中化学知识点总结之氧气的性质》摘要：节包括氧气性质应用、氧气与常见物质反应实验现象、氧气与常见物质反应方程式、氧气用途几知识，、化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础科学，化学学习特关物质性质、变化、变化程及其现象节包括氧气性质应用、氧气与常见物质反应实验现象、氧气与常见物质反应方程式、氧气用途几知识知识特是容易理但氧气性质要因记住这些知识是学节关键氧气物理性质应用通常状况下氧气是种无色无味气体标准状况下密比空气略不易溶水降温加压条件下氧气可以变淡蓝色液体甚至淡蓝色雪花状固体工业生产氧气通常以液态形式贮存蓝色钢瓶氧气化学性质氧气化学性质比较活泼定条件下可与许多物质发生化学反应放出热量氧气具有氧化性反应提供氧是种常见氧化剂氧气化学性质和实验现象如下反应物条件反应现象反应表达式空气氧气反应木炭和氧气持续红热剧烈烧发出白光放出热量生成使澄清石灰水变浑气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱淡蓝色火焰明亮蓝紫色火焰生成有刺激性气味气体硫+氧气二氧化硫红磷发黄白光发出耀眼白光产生量白烟磷+氧气五氧化二磷铁和氧气灼烧至红热离火迅速变凉剧烈烧初二火星四射生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁氧气用途重要用途有呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等初化学学习方法6步骤是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础然科学也是门满足社会要心学科它与能、材、工农业、医学卫生、开发利用、环境生态保护与检测人类日常生活、国防建设都有紧密系面对崭新课细细品味你将会获得很多惊喜物质世界许多奇妙、有趣、神变化现象令人感到深奥莫测将使你化学产生浓厚昂然地走进化学世界、观察、分析、探究许多新颖问题那么化学有哪些呢？、坚持课前预习是学习步就是上课前把要讲容先通遍对重要概念和定律要反复逐逐句仔细推敲对关键、词、句应认真钻研确实弄懂所容了节课基分清哪些是重难和关键哪些通己看课就能掌握哪些己看不懂、想不通就旁边记上记这样才能有放矢有张有弛轻松愉快接受取得较效二、重视学习上课是学习主阵地是定这节课能否取胜关键听课不仅要用耳还要眼、手、脑等多种感官并用用“眼”观察讲课举动实验操作及现象；用“耳”听；对重、难、关键定要仔细听对讲到己通预习掌握容可稍放松对多次强调容还要动“手”记下当然要记要提纲式不能全记而妨碍听课；还要用“脑”想多问几什么随老师思路分析理只有多种感官并用才能取得较效三、及搞就是和遗忘作斗争结根据遗忘曲线防止遗忘办法就是“遗忘前及复习而不是忘了再重新”复习分课复习、节复习和综合复习课复习要认真当天容对重要容逐逐句仔细推敲力全面掌握把课上知识消化己知识并能系实际加以应用再基础上独立完成作业对己不了问题仔细思考再与学讨论或请教老师节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法把独立知识连成线、形成这样便理、及应用四、重视实验化学是门以实验基础然学科初化学概念、定律都是实验基础上得出结论离开实验就没有化学因要学化学必须重视实验对常用仪器要记住名称会画图形了构造掌握使用方法对教材上85演示实验要认真观察仔细思考对实验0必做实验必须亲动手做对选做实验及庭实验是理论系实际开拓知识启发培养实验技能和动手教材要用课余积极想办法完成五、记忆准备“两”化学有其“特殊语言系统”对化学用语及其它知识学易忘我们要运用些有效记忆方法如韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要记住容轻松记住如学习氢气还原氧化铜实验我们用歌诀助记忆先铺黑粉氧化铜固定试管稍下倾；再通氢气半分钟然酒精灯；粉末变红停加热试管冷却再停氢；若先灯易爆炸若先停氢易氧化这样既记住了实验步骤又指出了易错再者学习化学前准备两笔记“错题”专记己练习、作业、错题分析出错原因记下正确和法另“妙题集锦”对些题方法、题技巧、题规律记下考前看遍能起到事半功倍效六、课外物开阔视野些课外物可以助我们更课知识扩知识面开阔视野对我们学习化学是很有助例如《生理化报》它容紧扣化学教学纲和教材有很强针对性和实用性对开发学生智力和培养能力有益处并且它和教学步对学习遇到难、凝能及指导排忧难是学生良师益友学们只要努力学习积极动手勤动脑多总结善发现定会取得较化学成绩初生怎样认识分子方法分子是种粒子分子是人眼睛不能直接看到极微粒滴水里约含有5万亿亿水分子假如人每秒钟数出分子昼夜不停地数下数上千年也只不数清了滴水里全部水分子数二十亿分分子不停地运动着分子运动很不规则方向常改变速率也快慢分子“世界”里以氢分子巧玲珑跑得也快0 ℃如氢分子以它平速率作直线运动那么只0 就可以从北京跑到广州用氢气充灌气球要随灌随用如前天把气球灌夜量氢分子就能钻橡皮膜细孔悄悄溜使气球飞不起3分子有定隔液体、固体分子隔较气体分子隔得多如粉笔盒里气体分子紧密地堆积起它们总体积才等粒黄豆58到3所以气体体积主要定分子平距离不像液体、固体那样体积主要定分子当温、压强定气体分子平距离几乎是相等这气体体积便定分子数多少了分子由原子构成分子尽管很但它是由更微粒──原子构成不分子包含原子数往往不有相差甚多因而相对分子质量和分子体积也相差甚氢分子由氢原子构成式量只有水分子由氢原子和氧原子构成式量也只有8这些分子都极其微但是蛋白质、淀粉分子要得多它们分子由成千上万原子构成式量高达数万5分子能保持物质性质比如水不管井水、湖水长江水黄河水国水外国水只要其杂质把水提纯那么就都具有相化学性质因它们都是由种分子──水分子构成而不要考虑它们哪里但当给水通直流电产生氢分子和氧分子不再具备水分子性质由可以得出结论种分子化学性质相不种分子化学性质不值得是分子只能保持物质化学性质而不能保持物质性质比如水化学性质可以由水分子体现出水这种物质发生化学变化程实质上就是水分子氢原子和氧原子分离、再与其他原子重新组合成新物质程但是水分子不能保持水性质例如常温下水是液态液态水是由量水分子聚集而成至单水分子十分渺谈不上是“液态”另外有些物质不是由分子构成而是由原子或离子构成比如金属铁是由铁原子构成铁化学性质是由铁原子体现出因分子不是唯能保持物质化学性质微粒只是其种请你回答分子是种微粒它能保持物质（）①物理性质；②化学性质；③切性质答②氧气变成液态氧是因（）①氧分子变了；②氧分子组成变了；③氧分子距离变了；④氧分子停止了运动答③3下面有关分子正确说法是（）①分子由原子构成；②分子是由种原子构成；③分子是由不原子构成；④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质微粒答④⑤学习地初化学学习方法漫谈面对崭新课细细品味你将会获得很多惊喜物质世界许多奇妙、有趣、神变化现象令人感到深奥莫测将使你学习化学产生浓厚兴趣昂然地走进化学世界、观察、分析、探究许多新颖问题那么学习化学有哪些方法呢？、坚持课前预习预习是学习步就是上课前把要讲容先通遍对重要概念和定律要反复逐逐句仔细推敲对关键、词、句应认真钻研确实弄懂所容了节课基知识分清哪些是重、难和关键哪些通己看课就能掌握哪些己看不懂、想不通就旁边记上记这样听课才能有放矢有张有弛轻松愉快接受知识取得较效二、重视课堂学习上课是学习主阵地是定这节课能否取胜关键听课不仅要用耳还要眼、手、脑等多种感官并用用“眼”观察老师讲课举动实验操作及现象；用“耳”听；对重、难、关键定要仔细听对老师讲到己通预习掌握容可稍放松对老师多次强调容还要动“手”记下当然要记要提纲式不能全记而妨碍听课；还要用“脑”想多问几什么随老师思路分析理只有多种感官并用才能取得较效三、及搞复习记忆就是和遗忘作斗争结根据遗忘曲线防止遗忘办法就是“遗忘前及复习而不是忘了再重新记忆”复习分课复习、节复习和综合复习课复习要认真当天容对重要容逐逐句仔细推敲力全面掌握把课上知识消化己知识并能系实际加以应用再基础上独立完成作业对己不了问题仔细思考再与学讨论或请教老师节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法把独立知识连成线、形成这样便理、记忆及应用四、重视实验化学是门以实验基础然学科化学概念、定律都是实验基础上得出结论离开实验就没有化学因要学化学必须重视实验对常用仪器要记住名称会画图形了构造掌握使用方法对教材上85演示实验要认真观察仔细思考对学生实验0必做实验必须亲动手做对选做实验及庭实验是理论系实际开拓知识启发智力培养实验技能和动手能力教材要用课余积极想办法完成五、记忆准备“两”化学有其“特殊语言系统”对化学用语及其他知识学易忘我们要运用些有效记忆方法如韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要记住容轻松记住如学习氢气还原氧化铜实验我们用歌诀助记忆先铺黑粉氧化铜固定试管稍下倾；再通氢气半分钟然酒精灯；粉末变红停加热试管冷却再停氢；若先灯易爆炸若先停氢易氧化这样既记住了实验步骤又指出了易错再者学习化学前准备两笔记“错题”专记己练习、作业、考试错题分析出错原因记下正确和法另“妙题集锦”对些题方法、题技巧、题规律记下考前看遍能起到事半功倍效初化学方程式汇总氧化碳【—方程式汇总】二氧化碳制法与性质以详细介绍了下面导师带是初化学方程式汇总氧化碳性质请详细记忆了氧化碳性质3氧化碳还原氧化铜+ △ + 初历史35氧化碳可性 +33石灰水与二氧化碳反应() + 3 ↓+看初化学方程式汇总氧化碳性质学们都会灵活使用了吧接下还有更多更全初化学知识等着掌握呢化学物质除杂方法、利用物理性质差异溶性差异法如提纯物质与杂质溶性上有明显差异可用溶性差异法除杂结晶法若混合物各组分某溶剂溶随温变化不可采用结晶法除杂3 萃取分液法利用溶质不相溶溶剂里溶不用种溶剂把溶质从它与另种溶剂组成溶液里提取出然利用分液漏斗将其分开升华法把能够升华固体物质和不能挥发固体物质分开5 磁铁法利用磁铁能把铁吸引可以把铁从其他不能被铁吸引杂质分离出或从不能被铁吸引物质把铁杂质除6 渗析法把混有离子或分子杂质胶体装入半透膜袋里并把袋放入溶剂从而使离子或分子从胶体溶液里分离操作叫做渗析渗析法主要用提纯、精制液溶胶7 蒸馏法利用物质沸不分离溶混合物二、利用化学性质差异初物理热分法对稳定性差异较固体混合物可采用热分法氧化还原法利用物质氧化性与还原性将杂质氧化或还原使其化易分离物质3 络合法加入络合剂将杂质化可溶性络合物使易与所物质分离沉淀法用化学试剂将液体或气体混合物杂质变沉淀除5 酸碱溶法利用固体杂质与酸或碱反应性质将杂质变可溶性盐而除6 酸、碱洗涤法利用杂质与酸或碱反应性质将气体混合物杂质分别入酸溶液或碱溶液初走进化学世界知识总结【—初走进化学世界总结】对走进化学世界课知识容学习下面是老师对课知识容总结学习走进化学世界、化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础科学、我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国会炼铁、炼钢3、绿色化学环境友化学 (化合反应合绿色化学反应)①四特6（原、条件、零排放、产品）②核心利用化学原理从头消除污染、蜡烛烧实验（描述现象不可出现产物名称）（）火焰焰心、焰（明亮）、外焰（温高）（）比较各火焰层温用火柴梗平放入火焰现象两端先碳化；结论外焰温高（3）检验产物用干冷烧杯罩火焰上方烧杯有水雾取下烧杯考倒入澄清石灰水振荡变浑浊（）熄灭有白烟（石蜡蒸气）白烟蜡烛复说明石蜡蒸气烧5、吸入空气与呼出气体比较结论与吸入空气相比呼出气体量减少和量增多（吸入空气与呼出气体成分是相）6、学习化学重要途径——科学探究般步骤提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习特关物质性质、变化、变化程及其现象；7、（化学是门以实验基础科学）通上面对走进化学世界课知识容总结学习学们都能很掌握了吧相信学们会从学习更吧。
初中化学第一章第一节氧气的性质和用途PPT课件
(2)放出热量
(3)生成一种无色有刺激性气味的气体
文字表达式： 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
点燃
S+O2
SO2
9
硫 在 氧 气 中 燃 烧
10ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4.与磷的反应
现 象：
(1)在空气中燃烧发出黄色火焰 在氧气中燃烧的更旺,发出白光
(2)放出热量
(3) 产生大量白烟
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
为什么要缓缓伸入集气瓶？
使木炭与氧气充分反应
7
2.与碳的反应
现 象： (1)比在空气中燃烧更旺，发出白光 (2)放出热量 (3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
文字表达式：
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 C+O2 点燃 CO2
8
3.与硫的反应
现 象：
(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
28
6、下列有关氧气性质的说法中错误的是（BD ） A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有物质发生化学反应 C、在氧化反应中一般都有热量放出 D、物质跟氧气的反应都能发光放热
29
7、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ C ）
A、都只有气体生成 B、都有淡蓝色火焰
C、都发光放热
D、都有水珠生成
文字表达式： 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 Fe+O2 点燃 Fe3O4
14
氧气的化学性质
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都能 与氧气反应。 2、氧气具有助燃性，但本身不能燃烧
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 铜 + 氧气 加热 氧化铜 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
化学氧气知识点
化学氧气知识点氧气的制取是初中化学的重点,也是历年中考的热点。
下面店铺给你分享化学氧气知识点，欢迎阅读。
化学氧气的性质1.物理性质：(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气;P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa;标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa;(3)溶解性：氧气不易溶于水(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2.化学性质：(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳(C) +氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2)在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁(Fe) +氧气(O2)点燃四氧化三铁(Fe3O4)注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2) 水(H2O)空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁(Mg)+ 氧气(O2)点燃氧化镁(MgO)(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
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2015/11/17
一、氧气的物理性质
氧气的主要物理性质： 通常状况下为无色、无 味的气体，密度比空气 略大，不易溶于水。
2015/11/17
在压强为101kPa时， 氧气在约－183℃时 变为淡蓝色液体,
在约－218℃时变成 雪花状的淡蓝色固体。
2015/11/17
四氧化三铁 二氧化碳+水
释放热量 物质跟氧气发生的反应属于氧化反应。
CO2
H 2O
CuO
P2O5
Fe3O4
氧化物：由两种元素组成的纯净物，如
果其中一种元素是氧பைடு நூலகம்这样的化合物叫 氧化物。
2015/11/17
练习与实践
• 氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧 气的叙述不正确的是 （ ） A．氧气能支持燃烧 B．氧气能提供动植物呼吸 C．氧气具有可燃性 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中 能燃烧
2015/11/17
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水
两种产物
不是化合反应
2015/11/17
氧 化 反 应 不 属 于 （ 基 本 反 应 类 型 ）
1、检验氧气最简单的方法是( ) A.将带火星的细木条伸入瓶内 B.测密度 C.用红热的木炭 D.只要闻气味,观察颜色 2、下列不属于氧气用途的是( ) A.宇航中作高能燃料 B.供重危病人呼吸 C.炼钢 D.登山潜水时携带供氧设备
2015/11/17
练习与实践
• 下列有关燃烧的现象描述正确的是（ ） A、细铁丝在氧气中激烈燃烧火星四射，生 成四氧化三铁。 B、红磷在空气中燃烧生成大量白雾 C、木炭在空气中燃烧发白光 D、镁在氧气中燃烧生成白色固体
2015/11/17
练习与实践
某同学做细铁丝在氧气中的 燃烧实验时，他把细铁丝绕 成螺旋状，一端系在一根铁 丝上，另一端系上一根火柴。 点燃火柴后迅速把铁丝连同 火柴一起插入集气瓶下部 （如图所示），但不见铁丝 燃烧，反复实验均未成功。
3、蜡烛在氧气中燃烧 发白光，放出热量，瓶壁 有水雾，生成一种使石灰 水变浑浊的气体
2015/11/17
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物 质都能与氧气反应
点燃
碳 + 氧气 铜 + 氧气 磷 + 氧气
二氧化碳 氧化铜 五氧化二磷
加热
点燃 点燃 点燃
铁 + 氧气 石蜡+氧气
2015/11/17
二、氧气的化学性质
1、木炭在氧气中燃 烧 发白光，放出热量，生 成一种使澄清石灰水变 浑浊的气体。 为什么要缓缓伸入集气瓶？
使木炭与氧气充分反应
2015/11/17
2、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射， 生成一种黑色固体。 （1）为什么铁丝要绕成螺 旋状？ 增大铁丝的受热面积 （2）为什么应在火柴快燃 尽时，把铁丝伸入集气瓶 中？ 防止火柴燃烧消耗氧气 （3）为什么要在集气瓶底 2015/11/17 防止炸裂集气瓶底 加少量水或铺少量沙子？
2015/11/17
导致失败的原因可能有哪些原因： A. 铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行； B. 点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧 气，不利于铁丝的燃烧； C. 火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅 速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故。瓶内氧气会膨 胀逸出，使铁丝无法燃烧。 实验：根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：
2015/11/17
用砂纸打磨，除掉铁丝表面的锈迹 (1)___________________________________________; 待到火柴快燃尽时，才把铁丝伸入集气瓶内 (2)___________________________________________; 将铁丝和火柴伸至集气瓶上部，慢慢向下部移动 (3)___________________________________________;
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探究一下：
装满氧气的集气瓶， 按右图所示，用带火 星的木条分别以甲、 乙两种方式迅速插入， 发现木条复燃，且在 甲中燃烧比在乙更旺。 上述实验说明了氧气 具有怎样的 性质？
甲
乙
2015/11/17
开放性思考题
物质的性质决定用途，但任何事物都有其 两面性，物质的性质有时会为人类服务， 有时也会给我们带来麻烦。下面就不同的 角度认识氧气，分别举出合适的例子。 （1）应用氧气： （2）隔绝氧气： ; .