推荐2019人教版高三化学总复习练习：第七章化学反应速率和化学平衡7-1-2b(学后即练)含解析(1)
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
高三化学复习专题训练化学平衡
化学平衡 练习一1、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 ×100%B 、 ×100%C 、 ×100%D 、 ×100%2、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M 的浓度为原来的80%,则A 、平衡逆向移动；B 、物质M 的转化率增大；C 、n > mD 、物质N 的质量分数减少 3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。
当升高温度时其内气体的密度增大，则A 、若正反应是吸热反应，则A 为非气态；B 、若正反应是吸热反应，则A 为气态；C 、若正反应是放热反应，则A 为气态；D 、若正反应是放热反应，则A 为非气态。
4、在3L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为：A 、小于1.2molB 、0.8molC 、大于0.8molD 、小于0.8mol 5、向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入5molA 与8molB ，在一定条件下反应： 2A(g) + 3B(g) x C(g) + y D(g) (x 、y 为正整数）反应进行2min 后达到平衡，这2min 内平均反应速率v (C)=0.3mol./L ·min,D 的平衡浓度为0.3mol./L ，又知v(B) : v (C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：A 、x : y =2 : 1B 、v(A) : v (C)=2 : 1C 、A 的平衡浓度为0.4mol/LD 、A 与B 的平衡浓度之比为3 : 26、在一个V 升的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n 值是A 、1B 、2C 、3D 、47、在一密闭容器中，反应mA(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则 A 、平衡逆向移动了； B 、物质A 的转化率增加了； C 、物质C 的质量分数增加了； D 、m < 2n8、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO 2和1molO 2合成SO 3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO 2的转化率大于乙容器中SO 2的转化率，下列判断正确是： A 、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B 、甲保持体积不变，乙保持压强不变； C 、甲加入了催化剂，乙没有加催化剂； D 、甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；2(a+b)5ba +b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5a9、在可逆反应2C(g) ；⊿H<0中，为了有利于原料A 的利用，应采取的反应条件是A 、高温、高压B 、高温、低压C 、低温、低压D 、适当温度、高压 10、对于可逆反应：2C(g) + Q 的平衡体系，下列说法错误的是 A 、增大压强，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数大于V 逆增大的倍数； B 、降低温度，V 正、V 逆都减小，V 正减小的倍数大于V 逆减小的倍数； C 、使用催化剂，V 正、V 逆都改变，变化的倍数相同D 、升高温度，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数小于V 逆增大的倍数； 11、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等；B 、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB ；C 、A 、B 、C 的浓度不再变化；D 、A 、B 、C 的浓度之比为1:3:212、在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A （气）+B （气） 2C （气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x ），下列量（y ）一定符合图中曲线的是： （ ） 13、在一定条件下，可逆反应 X(g) 达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%,X 的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X 和Y 的物质的量之比是 A 、1:3 B 、3:1 C 、3:2 D 、1:214、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + KI 3，有关KI 3的叙述中错误的是A 、I 2在KI 溶液中溶解度增大是由于生成了I 3-；B 、I 3-在溶液中存在平衡：I 3- I 2 + I -；C 、KI 3溶液遇淀粉不呈蓝色；D 、将氯气通入KI 3溶液中，I 3-浓度减小。
高三化学一轮复习学案速率平衡
高三化学一轮复习学案——化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。
4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。
有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。
过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。
故改变固体物质的量对速率无影响。
（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。
（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。
（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。
二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。
第七讲化学反应速率和平衡
⑴外界条件对化学反应速率影响的规律
条件 影响规律 说明
①是有气体参加或在溶液中的反应 ② 可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑。 可逆反应中，若反应物、生成物中 均有气体，P ↑，ひ正↑、ひ逆↑ 可逆反应中，T ↑， ひ正↑、ひ逆↑。 可逆反应中，可同等程度 ひ正↑、 ひ逆↑。
外界 条件改变 影响 结果 单位体积内 分子 总数 活化分 子数 活化分子 百分数 有效 化学反应 碰撞 的速率 次数
增大反应物 浓度
增大压强
升高温度 使用正催化剂
2、反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的 反应速率分别为： ①ひ（A）=0.15mol/(L· S) ②ひ（B）= 0.6mol/(L· S) ③ひ（C）= 0.4mol/(L· S) ④ひ（D）= 0.45mol/(L· S) ④>③=②>① 该反应在四种情况下的快慢顺序为_____________. 分析 ： ①根据反应速率之比等于物质的计量数 之比来判断。 ②将不同物质表示的反应速率换算成同 一物质表示的反应速率来判断。
正 逆 反 应 速 率 关 系 在单位时间内消耗了nmolB 的同时消耗了pmolC 在单位时间内生成了nmolB的 同时消耗了qmolD(均指ひ逆) ひ(A) ׃ひ(B) ׃ひ(C) ׃ひ(D) ==m ׃n ׃p ׃q ひ正不一定等于ひ逆
平衡 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡
3、化学平衡的特征
(1) 逆—— 可逆反应 (2) 等—— ひ正=ひ逆 ≠ 0 (3) 动—— 动态平衡
(4) 定—— 平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变 (5) 变—— 当浓度、压强、温度等条件改变 时，化学平衡即发生移动
高三化学总复习 化学反应速率和化学平衡图像
第4讲化学反应速率和化学平衡图像复习目标知识建构1.掌握化学反应速率、化学平衡图像的分析方法。
2.加深外部条件对化学反应速率、化学平衡影响的理解。
3.能正确分析实际工业生产中有关图像的问题。
考点一常规图像分类突破【典例1】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是()A.30～40 min间该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C.30 min时降低温度，40 min时升高温度D.前8 min A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1答案 D解析若使用催化剂，则化学反应速率加快，A项错误；由甲图像可知，A、B 的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由乙图像可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min 时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B 项、C 项错误；前8 min A 的平均反应速率为（ 2.00－1.36） mol·L －18 min＝0.08 mol·L －1·min －1，D 项正确。
利用速率图像“断点”判断反应特点和影响因素t 1时刻改变的条件 反应特点升高温度正反应放热 增大压强正反应气体量增大 升高温度 正反应吸热增大压强 正反应气体量减小使用了催化剂增大压强 仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应 题组一 速率—时间图像1.向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H 2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是( )A.反应物浓度：a点大于c点B.c点反应进行的程度最大C.该反应的正反应为放热反应D.Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段小于b～c段答案 B解析反应在绝热容器中进行，由图可知，a到c时正反应速率增加，说明反应放热，容器内温度升高，温度对反应速率的影响占主导作用，反应物浓度随时间不断减小，起始时反应物浓度最大，故反应物浓度：a点大于c点，所以A正确；化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达到平衡状态，故B错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，故C正确；随着反应的进行，正反应速率越快，生成氢气的产率将逐渐增大，Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段小于b～c段，故D正确。
高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列叙述中正确的是( )A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．v 正(B)＝2v 逆(C)B ．每消耗1molC ，同时生成1molD C ．气体的密度保持不变 D ．容器内压强保持不变 答案 D3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( ) A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( ) A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案 C5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。
高三化学一轮复习_化学反应速率和化学平衡过关检测
2022届高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡过关检测考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)＋4H 2(g)C 2H 5OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝ －1 709.2kJ·mol －1。
下列说法正确的是( ) A ．反应物的总能量小于生成物的总能量B ．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇C ．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率D ．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )A ．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH >03．在一定温度下，向2 L 固定容积的密闭容器中通入1 mol CO 2、3 mol H 2，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。
能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．体系中n (CO 2)n (H 2)＝13，且保持不变C ．混合气体的密度不随时间变化D ．单位时间内有n mol H—H 键断裂，同时有n mol O—H 键生成 4．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 5．室温下，向3 mL 0.1 mol·L －1稀盐酸中加入1 mL 0.1 mol·L－1氯化钴溶液发生反应：[Co(H 2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl 4]2－＋6H 2O ΔH >0粉红色 蓝色平衡时溶液呈浅紫色。
化学平衡 和 反应速率(习题)
第6章 化学平衡一、选择题1．已知 N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) K 121N 2(g)+23H 2 NH 3(g) K 231N 2(g)+H 2(g) 32NH 3(g) K 3则平衡常数K 1，K 2，K 3的关系是（ D ） （A ）K 1=K 2=K 3 （B ）K 1=21K 2=31K 3 （C ）K 1=2/12K =3/13K （D ）K 1=3322K K =2．可逆反应2NO(g)═N 2(g)+O 2(g)，θ∆m r H =－180 kJ·mol －1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是 （ A ） （A ）升高温度K θ增大 （B ）升高温度K θ变小（C ）增大压强平衡则移动 （D ）增加N 2浓度，NO 解离度增加3．在容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应NO(g)+21Cl 2(g)═NOCl(g)达平衡，此时对有关各物质的分压判断正确的是 （ C ）（A ）p(NO)=p(Cl 2) （B ）p(NO)=p(NOCl) （C ）p(NO)＜p(Cl 2) （D ）p(NO) ＞p(Cl 2)4．反应2SO2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则 （ C ）（A ）平衡向右移动 （B ）平衡向左移动 （C ）平衡不发生移动 （D ）无法判断5．合成氨反应3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率 （ A ）（A ）减小 （B ）增大 （C ）不变 （D ）无法判断6．在298K 反应BaCl2·H 2O(s) BaCl 2(s)+H 2O(g)达平衡时，p(H 2O)=330Pa 。
则反应的θ∆m r G 为（ B ） （A ）－14.2 kJ·mol －1 （B ）14.2 kJ·mol －1 （C ）142 kJ·mol －1 （D ）－142 kJ·mol －17．下列反应中，K θ的值小于K p 值的是 （ C ）（A ）H 2(g)+Cl 2(g)═2HCl(g) （B ）H 2(g)+S(g)═H 2S(g)（C ）CaCO 3(s)═CaO(s)+CO 2(g) （D ）C(s)+O 2(g)═CO 2(g)8．某温度下，反应SO2(g)+21O 2(g)═SO 3(g)的平衡常数K θ=50；在同一温度下，反应2SO 32SO 2(g)+O 2(g)的K θ值应（ C ） （A ）2500 （B ）100 （C ）4×10－4 （D ）2×10－2二、填空题1．在常温常压下，HCl(g)的生成热为－92.3 kJ·mol －1，生成反应的活化能为113 kJ·mol －1，则其逆反应的活化能为，E a 逆 = 205.3 kJ/mol 。
高三化学上学期化学反应速率和化学平衡检测
化学反应速率和化学平衡检测 班级 姓名 学号高三 金仲鸣一、选择题1已知O H NO O NH 2236454+==+若反应速率分别用)()(23O u NH u 、)()(2O H u NoO u 表示，则正确的关系是（）2将气体A 、B 置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s 末，测得A 为0.5mol ，B 为0.4mol ，C 为0.2mol ，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为（）A 11025.0--⋅⋅s L molB 110125.0--⋅⋅s L mol C 1105.0--⋅⋅s L mol D 111.0--⋅⋅s L mol3在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系v(B)=3v(A)，3v(C)= 2v(B)。
则此反应可表示为（）4在qC pB A ⇔+的反应中，经t 秒后C 的浓度增加1-⋅L mol m ，当用B 浓度的变化来表示反应的速率是（）A.1-1L mol /-⋅s mt pq B.1-1L mol /-⋅s pq mt C.1-1L mol /-⋅s qt mpD.1-1L mol /-⋅s mq tp5在一定温度下，对可逆反应)(3)(2)(气气气C B A ⇔+的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（）A C 生成的速率与C 分解的速率相等B 单位时间内生成amolA ，同时生成3amolC C 容器内的压强不再变化D 混合气体的物质的量不再变化6在nL 密闭容器中，使lmolX 和2molY 在一定条件下反应：)()()(气气气cZ bY aX ⇔+，达到平衡时，Y 的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z 的浓度为Y 的浓度的1/4，则a, c 的值依次是（）A 1 2 B3 2 C 2 1 D2 37当化学反应2222NO O NO ⇔+（皆为气体）在密闭容器中处于平衡状态时向容器中加入218O 较多的氧气，在达到新的平衡后O 18在NO 、2NO 中的百分含量比原平衡（）A 均减小B 在NO 中的百分含量比2NO 中的高C 均增大D NO 中的不变、2NO 中的百分含量增大8体积相同的甲乙两个容器中分别都充入等物质的量的2SO 和2O ，在相同温度下进行反应32222SO O SO ⇔+，达到平衡，在这过程中甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中2SO 的转化率为p%，则乙容器中2SO 转化率（）A=p% B>p% C<p% D 无法确定9可逆反应C B A 2⇔+（皆为气态）在固定容积的容器中进行反应。
化学反应速率课件高三化学一轮复习
4.催化剂
①同程度改变正、逆反应速率，但平衡不移动。 ②物理性质改变，化学性质不变。 ③正催化剂(默认)、负催化剂。
【强调】 （1）压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改 变来实现的。 （2）温度改变对任何反应的速率都有影响：升高温度， 增大反应速率；降低温度，减小反应速率。 （3）对于同一个化学反应，不同外界条件对反应速率的 影响程度大小：催化剂>温度>浓度(或压强)
2.与计量系数关系及速率大小的比较
如反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)， υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝m:n:p:q
例1、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气
体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，
对该反应的推断合理的是
（ ）C
A、该反应的方程式为
k正、k逆表示正、逆反应的速率常数
1．有一化学反应aA＋bB C，根据影响化学反应速率 的因素可得v0＝k cm (A) cn(B)。其中k是与温度有关的常 数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同 的浓度混合，得到下列实验数据：
(1)根据上表可求得：m=_1__，n=__2_，k=_1_.2_×__1_0，-2k的单 位是 L2•mol-2•s-1 。 (2)若a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol•L-1时，用B表示的 初始反应速率为 0.192 mol·L-1·s-1 。
B.恒温恒压通惰性气体，容器内压强不变，但是容器容 积增大，各反应物和生成物的浓度减小，相当于减小压强， 反应速率减小。
例3、反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在可变容积的密
闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没影响
高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试(化学)
高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试（化学）选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．氨水应密闭保存，放置于低温处B ．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C ．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。
则下列叙述正确的是 （ ）A ．平衡向右移动B ．x+y>zC ．B 的转化率提高D ．C 的体积分数增加3．在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol·L －1，下列判断正确的是 （ ）A ．x=1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50mol ·L －1D ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%4．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO 2,一定温度下建立如下平衡：2NO 2 N 2O 4，此时平衡混合气中NO 2的体积分数为x %，若再充入1mol N 2O 4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的体积分数为y%，则x 和y 的大小关系正确的是 （ ）A ．x ＞yB ．x ＜yC ．x =yD ．不能确定5．反应22B A 2AB ；△H=Q ，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB 的质量分数AB ％生成情况如下图：a 为500℃时的情况；b 为300℃时的情况；c 为反应在300℃时从时间3t 开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（ ） A ．2A 、2B 及AB 均为气体，Q ＞0B ．AB 为气体，2A 、2B 中至少有一种为非气体，Q<0C ．AB 为气体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＜0D ．AB 为固体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＞06．在一密闭容器中充入2molA 和lmolB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W ％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol 、B0.3mol 、C 1.4mol 充入容器达到平衡后，C 的体积分数仍为W ％，则x 的值为 （ ）A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定7．已知某温度下，N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）；△H=－92.4kJ/mol 恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A 、B ，A 中通入1molN 2、3molH 2，B 中通入0.5molN 2、1.5molH 2，v 反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。
高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡提升训练
化学反应速率和化学平衡提升训练1、（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:155C. 达平衡（I）时，X的转化率为11D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等2、（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3、（2011海南）对于可逆反应，在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反应，下列说法正确的是（双选） （ ）A. H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等4、［2012·安徽理综化学卷9］一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：22()2()2()(1)SO g CO g CO g s ++ 催化剂 0h ∆<若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高2SO 的转化率D ．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变5、［2012·海南化学卷15］(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B ，如反应初始6s 内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L -1·s -1。
高三化学化学反应速率、化学平衡移动原理及其应用复习
速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率
1、某温度时，在2L容器中， x、y、z三种物质随时间的变 化曲线如图所示。由图中数 据分析，该反应的化学方程 3x+y 2z 式是：_______________，反 应开始至2min，z的平均速 率是__________________。 0.05mol/L.min
1、合成氨工业条件的选择 反应式：N2+3H2
反应特征： 反应物、生成物都是气体 正反应是体积缩小、放热反应 速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、及时分离出氨气 综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离 出氨气 实际：500℃、20－50MPa、铁触媒、氨气液化
2NH3；△H<0
2、SO2接触氧化条件的选择 反应式：2SO2+O2
增大反应物 浓度 增大单位 体积内 活化分子数
增大 单位时间 单位体积 内有效碰撞 次数
升高反应 温度
增大 活化分子 百分数
增大气体 压强
增大化学 反应速率
使用 催化剂
3 、许多实验证明，在其他条件不变的情况下，增加反应 物的浓度可以增大化学反应速率，只是因为（ A C） A、增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多 B、增加反应物的浓度，降低了反应体系所需的能量 C、增加反应物的浓度，反应物分子间有效碰撞次数增加 D、增加反应物的浓度，增加了反应物分子的能量
⑧对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学的 数目相等。
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
高三化学人教版复习讲义第7章 第2节 化学平衡状态和平衡移动
第二节 化学平衡状态和平衡移动1．可逆反应[示例] 含有2 mol SO 2和2 mol O 2在一定条件下的密闭容器中发生2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，平衡时的O 2物质的量范围为1 mol<n (O 2)<2 mol 。
2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v -t图为。
(3)特征[深度归纳]化学平衡状态的判定(1)一般标志(2)等价标志①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
③对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
④绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
⑤全部是气体的非等体积反应，恒压条件下，若密度不再变化；对于有固体参与或生成的反应，恒容条件下，若密度不再变化。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl 2＋H2O HCl＋HClO，PCl3＋Cl2PCl5均为可逆反应。
(2)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于v逆。
()(3)对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。
()(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应，(4)在相同温度下，相同容器(恒容)发生2SO当分别向容器中充入2 mol SO2、1 mol O2与2 mol SO3平衡时，c(SO2)相同。
()(g) N2O4(g)反应，当v正(NO2)＝v逆(N2O4)时，反应达平衡(5)对于2NO状态。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×⊙考法1极端转化法确定可逆反应某时刻的量1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1D[平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y的生成表示的是逆反应速率，Z的生成表示的是正反应速率，且v Y(生成)∶v Z(生成)＝3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L －1，D正确。
第七章 化学动力学基础B
例1：反应N2O5→N2O4+1/2O2的Ea=1.03×105 J· mol-1，当温度由 283K升高到293K时，速度常数增大多少倍？
解：根据lnk2/k1=Ea/R(1/T1-1/T2)
k2/k1=4.48
例 2 ： 2NOCl(g) = 2NO(g) + Cl2(g) ， 实 验 测 得 300K 时 k1=2.8×10-5L· mol-1· s-1，400K时k2=7.0×10-1L· mol-1· s-1，求反应 的活化能。 解： 根据lnk1/k2=Ea/R(1/T2-1/T1)
间间隔内，过氧化氢的浓度每 减少一半，平均速率也减少一 半，反应速率与过氧化氢浓度 成正比，故有： –c(H2O2) / t = kc(H2O2) 该反应为一级反应。
初速法
例2：2NO + 2H2 = 2H2O + N2 实验标号 1 2 3 4 5 6
初始浓度 / mol· L-1 C(NO)
在基元反应中，实际参加反应的分子数目称为反应分子数。
按反应分子数可区分为单分子反应、双分子反应和三分子反应。
反应分子数等于反应级数。 如基元反应：CO(g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) ，可以
直接写出速率方程为：r = kc(CO) c(NO2)，2级反应，双分子
反应，反应分子数为2。 练习：(1)SO2Cl2 = SO2 + Cl2； (2)2NO2 = 2NO + O2 ； (3)NO2 + CO = NO + CO2
︱ cC / t ︱ / c = ︱ cD / t ︱ / d
为了避免因方程式中系数不同，导致用不同物质的浓度变 化表示的反应速率不同，定义：r ≡ (1/B )cB / t。
2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡(含解析)
2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡（含解析）2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应速率与化学平衡一、选择题1．下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）A．加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色B．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深C．在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中用酵头发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播3．传统酿酒过程的部分操作如图所示。
下列说法错误的是（）蒸粮拌曲堆酵馏酒A．“蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率B．“拌曲”时加入的酒曲起催化作用C．“堆酵” 过程中淀粉会发生水解D．“馏酒”得到的馏出物为纯净物4．衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。
下列说法错误的是A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度5．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2 最快的是（）A．20 mL 1 mol·L-1硝酸B．10mL 1 mol·L-1醋酸C．10mL 1 mol·L-1硫酸D．20 mL 1 mol·L-1盐酸6．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。
下列相关说法错误的是（）A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步7．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗较干净Fe3++Ag Ag++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理A．A B．B C．C D．D8．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。
人教版高三化学一轮复习7.5化学反应速率、化学平衡图像分析
的转化率为 88%；
n(SO2)＝10 mol，n(O2)＝24.4 mol，n(N2)＝70 mol，进行如下计算：
SO2(g)
＋
1 2
O2(g)
SO3(g)
起始量/mol 10
24.4
0
变化量/mol
10×88%
1 2
×10×88%
[典题示例3] 在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应
SO2＋
1 2
O2
SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比
m m＝nn（（SOO22）） 不同时，SO2的平衡转
化率与温度(t)的关系如图所示：
问题1：图中m1、m2、m3的大小顺序 为________。反应的化学平衡常数Kp表达 式为________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。
()
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q
C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q
D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
解析：图像中有三个变量，应定一个量来分别讨论另外两个量 之间的关系。定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强 下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温 度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A 的转化率越高，说明正反应是气体体积缩小的反应，即m＋n>p ＋q。
【练能力·突破】
1．在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3 ΔH<0，达
到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的
关系如图所示。
桐有山志万 者里能丹使山石路头，长雄出风青清草于来老。风声 褴鸭褛仔衣 无内娘可也藏长志大。，几多白手也成家。 有雄志心登 志山四顶海，无万志里站望山风脚尘。 雄经心典壮 励志是短茫句茫(二黑) 夜中的北斗星。 鸟燕贵雀有 安翼知，鸿人鹄贵之有志志哉。 鸭有仔志无 始娘知也蓬长莱大近，几无多为白总手觉也咫成尺家远。 与人其惟当 患一无辈志子，乌有鸦志，无莫有如不当成一者次。鹰。 三志军坚可 者夺，帅功也名，之匹柱夫也不。可登夺山志不也以。艰险而止，则必臻乎峻岭。 壮桐志山与 万毅里力丹是山事路业，的雄双风翼清。于老风声 志一正个则 人众如邪果不胸生无。大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
【优质】高三化学化学反应速率和化学平衡复习PPT资料
练习2:在固定体积的的密闭容器中发生反应：
①2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃时，K=2.
考向1： 影响化学反应速率的因素 练习1：反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.升高温度 B.使用高效催化剂 C.增加C的量 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
考向2：化学平衡状态的判断来自练习2:在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2( g ) 2NO ( g ) + O2 ( g )该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变
（）
（2） O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
（3）混合气体的密度不变 （ ）
（4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2 （ ） （6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率 （ ）
单元复习 化学反应速率与化学平衡
资兴市立中学高二化学备课组 执教教师：谢 莉 年下期
知识回顾
知识回顾
知识回顾
知识回顾
知识回顾
⑴该反应前后气体体积无变化；
控制在250 ℃、×104 kPa左右，
考向2：化学平衡状态的判断
（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率 （ ）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.
（4）混合气体的压强不变 （ ）
即“变量不变”这点来分析，可以减轻一些记忆上
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2 （ ）
的（麻6）烦单。位时间内NO消耗速率等于生成速率 （ ）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()
A.第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
解析：由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。
第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合
图象知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D不正确。
答案：D
2．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是()
A．t1＝t2＝t3＝t4B．V4＝V5＝10
C．V6＝7.5 D．V1<V2<V3<20
解析：甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(H＋)应相同，即开始加入4 mol/L H2SO4的体积相同，加水后四种溶液体积也相同。
因此，V1＝V2＝V3＝20，根据丁中加入10 mL CuSO4溶液和0 mL H2O，可知四容器中溶液的总体积均为20＋10＝30(mL)，则V5＝10，V6＝7.5，V4＝2，收集相同量的氢气所需时间不同，即说明CuSO4的量对反应的影响不同。