2020届河北省唐山一中高一下学期期中考试化学试题word版有答案
2020-2021学年高一化学第二学期期中考试试卷
唐山一中2020—2021学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷命题人：穆华审核人：宋焕民说明：1.考试时间75分钟，满分100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Zn-65Fe-56Cu-64Mg-24卷Ⅰ(选择题共50分)一．单项选择题（共10小题，每小题3分，计30分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1．下列气体不会造成大气污染的是A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮2．下列叙述不正确．．．的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．对该反应体系加热B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用铁粉5．鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是A.Ag2O为电池的正极B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极C.Al在电池反应中被氧化D.溶液中的OH-向Al极迁移6.下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是A.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B.用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为07．下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤钢铁制品生锈的反应⑥碳与二氧化碳的化合反应⑦葡萄糖在人体内氧化分解A．③⑤⑥⑦B．③⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4 D.A B反应，反应条件一定要加热9.如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气10.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO(OH)。
2020-2021学年河北省唐山一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年河北省唐山一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一固定容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率没有影响的是()A. 减少H2O的浓度B. 加入催化剂C. 增加C的用量D. 升高温度2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其气态氢化物的化学式为()A. HXB. H2XC. XH3D. XH43.在“石蜡(主要为烷烃类的混合物)→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气(含乙烯等)”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A. 范德华力、范德华力、共价键B. 范德华力、氢键、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键4.下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是()A. 钠和硫的熔化B. 食盐和石蜡的熔化C. 碘和干冰的升华D. 二氧化硅和氧化钠的熔化5.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B. 运载火箭升空的动力主要来自化学能C. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料6.下列说法正确的是()A. H2、D2、T2是氢元素的同素异形体B. H2、D2、T2摩尔质量之比为1：2：3C. 由H、D、T与 16O、 17O、 18O能形成9种水分子D. D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化7.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的()①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于和氧同族的元素；⑥属于卤素．A. ①③⑤B. ①③⑥C. ②④⑥D. ②③⑤8.A，B属于短周期元素，能以化学键结合成AB3型的化合物，则AB元素不可能分别属于周期表中的()A. ⅠA，ⅤⅡAB. ⅤⅠA，ⅤⅠAC. ⅢA，ⅤⅡAD. ⅤA，ⅠA9.Na与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中H2O()A. 是还原剂B. 是氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂也不是还原剂10.下列关于能量变化的说法中错误的是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应B. 燃煤发电是直接把化学能转化为电能C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律11.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A. 随着原子序数的递增，元素原子半径从小到大发生周期性变化(稀有气体元素除外)B. 随着原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、最低负价从−7到−1重复出现C. 随着原子序数的递增，元素形成单质的物理性质呈现周期性变化D. 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果12.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是()A. NaOH(NaOH)B. CuCl2(CuO)C. NaCl(HCl)D. CuSO4(H2O)13.在一绝热容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H<0，下列一定能说明该反应达到平衡状态的是()A. 平均摩尔质量不变B. 容器中气体密度不变C. 容器中压强不变D. 每断4mol C=O键的同时生成2mol氮氧键14.下列有关化学用语使用正确的是()A. 硫原子的原子结构示意图：B. 原子核内有10个中子的氧原子： 818OC. NH4Cl的电子式：D. 高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+515.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3−)为6.0mol⋅L−1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A. 原混合溶液中c(K+)为4mol/LB. 原溶液中c(Cu2+)为1mol/LC. 电解后溶液中c(H+)为8mol/LD. 电解后加入1molCu(OH)2可使溶液复原16.已知反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ⋅mol−1.某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.2mol H2O(g)，记录不同时间产生O2的物质的量如表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00200.00320.00400.0040下列说法正确的是()A. 前20min的反应速率v(H2O)=2.5×10−5mol⋅L−1⋅min−1B. 达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJC. 增大c(H2O)，可以提高水的分解率D. 使用纳米级Cu2O颗粒是为了提高催化效果17. 下列有关化学用语表示正确的是()A. HClO的结构式：H−Cl−OB. 氨气分子的比例模型C. 原子核内有10个中子的氧原子： 18OD. H2与H+互为同位素18. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的某种化合物可用于防治蛀牙，该化合物的结构如图所示，以下有关说法正确的是()A. 简单离子半径：Z>Y>XB. 最简单氢化物稳定性：Y>X>WC. Y、Z形成的化合物水溶液呈中性D. WY5所有原子最外层均为8电子结构19. 下列说法或表示方法正确的是()A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1可知，若将含5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ．C. 由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90kJ⋅mol−1可知，金刚石比石墨稳定D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−120. 下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是()A. 工作一段时间后溶质的物质的量浓度①=②=③=④B. 工作一段时间后溶液的pH：④>③=①>②C. 产生气体的总体积：④>②>①>③D. 电极上析出的固体的质量：①>②>③>④二、双选题（本大题共2小题，共6.0分）21. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。
高一下学期期中考试化学试题(附答案)
2020年高一下学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国探月的“嫦娥工程”已启动，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He，以解决地球能源危机。
关于3He的叙述正确的是A．含有3个质子，没有中子B．1个3He原子的质量是3gC．He元素的相对原子质量是3 D．是4He的同位素2．下列我国科研成果所涉及材料，其主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服B．4.03米大口径碳化硅反射镜C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮3．化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语表示NH3＋HCl＝NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．NH3的结构式：B．HCl 的电子式：C．中子数为8的氮原子：87N D．Cl−的结构示意图：4．控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是A．催化剂B．温度C．浓度D．压强5．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．在过渡元素中寻找优良的催化剂6．下列变化属于吸热反应的是A B C D盐酸加入到氢氧化钠溶液中氢氧化钙固体与氯化铵固加热使碘升华氧化钙溶于水7．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．MgCl2B．Cl2 C．Na2O2D．NH3·H2O8．对于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列某项中的化学反应速率与其他三项的化学反应速率不匹配，该项是A．v (H2)＝0.35 mol·L-1·min-1 B．v (NH3)＝0.3 mol·L-1·min-1C．v(N2)＝0.15 mol·L-1·min-1 D．v (H2)＝0.45 mol·L-1·min-19．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（4）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。
（5）如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
A．阴离子还原性C3−＞B2−＞A−B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．非金属性A＞B＞C D．离子半径A＞B＞C
13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
3.36
0.48
0.50
唐山市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题含解析
2。X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是
A. HXB. H2XC。 XH3D. XH4
【答案】B
【解析】
【分析】
X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的化合价为+6，在氢化物中，X显负价，按8电子稳定性原则，应为-2价。
【详解】A. HX中，X显—1价，不合题意；
D. 图 中，M上方元素的原子序数为27，则M的原子序数为27+18=45，D不合题意；
故选C.
8。某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是
A。 第1、2或3周期元素B. 最高正价为+2
C. IIA族元素D。 金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】短周期元素最外层只有2个电子,则该元素可能为He元素或ⅡA族元素，则：
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐NH4Cl等，故B正确；
C．分子晶体中不一定含化学键，如稀有气体,故C错误;
D．干冰升华只破坏了分子间作用力，没有破坏分子内的共价键，故D错误；
故选B.
【点睛】分子晶体是分子间通过分子间作用力或氢键形成的晶体，其物理性质和分子间作用力以及氢键有关。分子间作用力和氢键不影响分子晶体的化学性质。
B. H2X中，X显—2价，符合题意；
C。 XH3中,X显-3价，不合题意；
D. XH4中，X显-4价，不合题意.
答案为B。
3。以下说法正确的是
A. C60与金刚石一样属于原子晶体
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C。 分子晶体中必含化学键
D。 干冰升华破坏了共价键
【答案】B
【解析】
2020-2021学年河北省唐山市第一高级中学高一化学测试题含解析
2020-2021学年河北省唐山市第一高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的能量变化属于放热反应的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应 B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．碳单质与氧化铁的置换反应参考答案：AC略2. 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字表示元素的原子序数，其中X的原子序数为37的是（）参考答案：C略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+B. 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为N AC. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4N AD. 20 g T2O中含有N A个氧原子参考答案：C【详解】A. 溶液体积未知，不能通过浓度计算出溶液中钾离子的个数，A项错误；B. Cl2溶于水的反应是可逆反应，反应不彻底，因此1 mol Cl2完全溶于水转移电子数小于N A，B项错误；C. 标准状况下，44.8 L SO2的物质的量为=2 mol，Na2O2与SO2完全反应的化学方程式为：Na2O2+SO2= Na2SO4，2 mol Na2O2与2 mol SO2完全反应转移电子数为：2mol×2×N A mol-1=4N A，C项正确；D. 20 g T2O的物质的量=，则其中含有氧原子的个数为个，D项错误；答案选C。
4. 将盛有40ml NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5ml无色气体，则原混合气体中NO2、 O2的体积比为A．3：1 B．1：1 C． 7：1 D．7：2参考答案：C5. 可以充分说明反应P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C略6. 某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸参考答案：A略7. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．【解答】解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．8. 下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10参考答案：B略9. 下列叙述正确的是( )A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质参考答案：D略10. 实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。
2020年高一下学期化学期中试卷及答案(Word版含答案)
2020年高一化学期中试卷及答案(名师精选试卷，建议下载练习)本试卷共8页，24小题，满分100分，考试时间90分钟。
可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32。
第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
）1．关于有机物说法正确是的A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含有碳、氢元素的化合物叫烃C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧2．下列说法正确的是A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．SO2和NaOH B．CO2和BF3C．Cl2和HCl D．CH4和NH4F4．下列说法正确的是A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A单质能与B的盐溶液反应B．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．离子半径X＞Y B．原子半径X＜YC．原子序数X＜Y D．原子最外层电子数X＜Y7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8．下列说法正确的是A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 9．如图是一个一次性加热杯的示意图。
最新-河北省唐山市2020学年高一化学下学期期中试题 文
河北省唐山市2020-2020学年高一化学下学期期中试题文说明：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64一选择题(只有1个正确选项，每题2分，共40分。
)1．下列有关能量转换的说法不正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．下列化学电池不易造成环境污染的是()A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池3．非金属性最强的元素在元素周期表的()A．右上方B．左下方C．右下方D．.左上方4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．灼热的木炭与CO2的反应5．异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是()A．具有相似的化学性质B．具有相似的物理性质C．具有相同的空间结构D．分子式相同，但结构不同6．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是()A．氢气在氯气中燃烧B．金刚石变成石墨C．氯化钠受热熔化D．三氧化硫溶于水7．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子的最外层电子数最多的是()A．9 B．14 C．18D．208．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是()A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能加大反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响9．对乙烯的描述，错误的是（）A．碳碳双键比碳碳单键稳定B．分子里所有原子都在同一平面上C．碳碳双键的典型性质是加成反应D．乙烯能够使酸性KMnO4溶液褪色10．如右图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中。
河北省唐山市一中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题答案
唐山一中2020-2021学年高一年级第二学期期中考试化学答案一．选择题(共10小题，每小题3分，计30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B B C B B D D二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
三．填空题（共4小题，50分）16、 (本题8分) (1). 2 （2分） (2). 211V(t -t )mol/(L·min) （2分）(3). 75% （2分）(4). C 、E 、F （2分）17、(本题12分) I. （2分） II.(1).b a （2分） （2分）(2)a （2分） (3)（2分） (4)B （2分）18、(本题15分，每问3分)(1)NH 3 (2) 4NH 3+5O 24NO +6H 2O ； (3) 4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O ；(4) N 2、H 2O(5) AD 19、 (本题15分，每问3分)11 12 13 14 15 B A AC AC C(1). N2（或惰气等）(2). 常温下铁在浓硝酸中钝化(3). Cu+4H+ +2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O(4). 错误（1分）3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮能与FeSO4变棕色（2分）(5). 取A中液体少许于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若变蓝，证明生成了铵盐；否则，没有生成铵盐。
河北省唐山一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题化学
河北省唐山一中2019-2020学年高一下学期期中考试试题命题人：杜际更审核人：毕开金说明：考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Zn-65卷Ⅰ(选择题共80分)一．选择题(共40小题，每小题2分，计80分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能2．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3．下列叙述中错误的是（）A．点燃甲烷不一定会爆炸B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸的发生D．点燃甲烷前不必进行验纯4．下列物质属于分子晶体的化合物是（）A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐5．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L－1· s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1· s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1· s－1D．v(D)＝10 mol·L－1·min－16．下列说法中正确的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强7．下列各组物质中互为同分异构体的是（）A．12C和14C B．金刚石和石墨C．CO(NH2) 2和NH4CNO D．H2、D2、T28．下列叙述中，正确的是（）A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H是三种核素C．32He和42He互为同素异形体D．H2O与D2O的组成元素不同9．下列化学用语中，表示正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．CH4的球棍模型：C．MgF2的电子式：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O10．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③⑤⑥11．下列说法中正确的是（）A．单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B．二次电池的充放电为可逆反应C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同12．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
河北省2020年高一下学期期中化学试卷
河北省2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)1. （2分）下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①Si﹣光导维纤②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④Al2O3﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦石灰石﹣陶瓷⑧无水硫酸铜﹣干燥剂．A . 7B . 6C . 5D . 42. （2分）下列化学用语中，正确的是（）A . 氯化钠的电子式为B . 镁的原子结构示意图为C . 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D . 重水的化学式为 H2O（或D2O）3. （2分） (2015高二下·陇南期中) 2﹣甲基丙烷（如图）的二氯代物共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2016高二下·济南期中) 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A . H2与H3属于同素异形体B . O2与O4属于同位素C . C60的质量数为720g/molD . N5+中含有36个电子5. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 苯分子的比例模型：B . HF的电子式：H:FC . Cl－离子的结构示意图：D . NH4Cl的电子式：6. （2分） (2017高二上·西湖期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）A . 1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△EB . 加入催化剂后，反应加快，△E减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大7. （2分）元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（）A . 39B . 43C . 49D . 638. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表共有四个短周期B . 元素周期表共有18个族C . 所含元素种数最多的族是 VIII族D . 第三周期元素的原子核外都有三个电子层9. （2分）(2018·徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
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唐山一中第二学期期中考试高一年级化学试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1 Pb-207 O-16 Fe-56 Cu-64 Li-7 Zn-65 Ag-108卷Ⅰ(选择题共48分)一．选择题（共24小题，每小题2分，计48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D．碳高温下与CO2反应是吸热反应2.下列说法不正确的是①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3．下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C60和石墨互为同位素D．具有10个中子的氧原子：O4．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．下列叙述正确的是A．电解精炼铜，粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥B．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6．下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)A. C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H = –1367.0 kJ/mol（燃烧热）B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = +57.3kJ/mol(中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = –269.8kJ/mol（燃烧热）D. 2NO2 = O2 + 2NO △H = +116.2kJ/mol（反应热）7. 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的有几项①气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4；②氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物；③图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si；④用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A.1项B.2项C.3项D.4项8．下列示意图表示正确的是能量非催化反应催化反应反应物产物C D 2C ＋O 22COΔH E 1E 2E 3E 4NaOH/mL 温度/℃能量010203040506022242628MN P 能量A. A 图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol 反应的能量变化B. B 图表示碳的燃烧热C. C 图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH 溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)D. D 图己知稳定性顺序:B<A<C ，某反应由两步反应A B C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)9. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A ．CaS 与CO2B ．NaCl 与HFC ．SiC 与SiO2D ．Cl2与I210. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是A ．2v(NH3) ＝ v(CO2)B ．密闭容器中总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D ．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变11. 某同学按下图所示的装置进行实验，A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K 闭合时，在交换膜处SO2－4从右向左移动。
下列分析正确的是A ．溶液中A2+浓度减小B ．B 电极的反应：B －2e －===B2+C ．Y 电极上有H2产生，发生还原反应D ．反应初期，X 电极周围出现白色胶状沉淀12. 用如图装置进行实验(A 为电流计)：观察到现象：装置图1：Cu 电极上产生大量的无色气泡装置图2：Cu 电极上无气泡产生，而Cr 电极上产生大量气泡则下列说法正确的是A ．图1是电解池，图2是原电池B ．两个电池中，电子均由Cr 电极流向Cu 电极C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr13. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大C．锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－x e－=C6Li15.如图是一定温度和压强下，反应aX＋bY cZ的速率—时间图象，下列叙述正确的是A．该反应从正反应开始B．a∶c＝1∶2C．开始时，X的浓度为0，逆反应速率最小D．两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡16. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3 C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大D．ΔH1越小，HX越稳定17．装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。
当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。
下列说法正确的是A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e-H2↑B.闭合K时,电极A的反应式为NiO2+2e-+2H+Ni(OH)2C.给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜,移向A电极18．A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。
则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为A．A>B>D>C B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．A>B>C>D19. 如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫20. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡21. 碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L 气体（标准状况），则下列说法正确的是A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L22．下列四组热化学方程式，△Hl>△H2的是①C（s）+O2（g）=CO2（g）△Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△Hl S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△Hl CaO（s）+H2O（l）= Ca(OH)2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O △Hl HC1+NH3·H2O=NH4C1+H2O △H2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④23. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C （g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L﹣1，下列判断正确的是A．B的转化率为20% B．平衡时A的浓度为1.50 mol·L﹣1C．x=1 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%24. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2B. CO2和H2SC. NaCl和HClD. CCl4和KCl卷Ⅱ(非选择题共52分)二．填空题（共4小题）25．（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71最高价态+1 ＋1 ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5最低价态－2 －4 －3 －1 －3 －1(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__________（填写元素符号）。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的分子式）_______________，(3) ⑦元素在周期表中位于____________________________.(4) 第三周期元素R的原子半径为1.02×10-10m，若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_________.26．（20分）I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。