九年级化学上册 5.1金属与金属矿物2同步练习 沪教版
沪教版九年级上册化学 5-1金属的性质和利用 同步练习
5.1 金属的性质和利用一、单选题1．下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。
接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。
下列说法正确的是A．加热过程中，铜丝的质量保持不变B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变D．该反应的化学方程式为：Cu+O2=2CuO2．生活中充满着变化，化学是一门研究物质“变化”的科学。
下列主要发生化学变化的是A．用干冰制造舞美效果B．金属铁与锰、铬等熔合成合金C．用石墨电极导电D．三星堆遗址最新出土的铜器上挂满“铜绿”3．下列有关洗涤的方法不能达到目的是A．用酒精洗去衣物上的碘渍B．用盐酸清洗试管中残留的铜C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用汽油可以洗涤衣物上的油渍4．下图是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是A．B．C．D．5．冰箱、空调等所用的制冷剂氟利昂是一类在常温下为无色气体或易挥发液体，氟利昂能导致温室效应和臭氧层破坏，氟利昂在高空中受紫外线辐射产生Cl，进行下列反应：（1）Cl+O3→ClO+O2，（2）ClO+O→Cl+O2，下列说法不正确的是A．Cl是O3转换为O2的催化剂B．O3层破坏过程中产生了中间产物C．O3和O2是同素异形体D．反应（1）（2）都属于置换反应6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一。
下列推理合理的是A．金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质C．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应D．微量元素硒摄入不足不利于人体健康，所以硒元素的量摄入越多越好8．下列反应可用于汽车尾气处理，其反应的微观示意图如下。
5.1《金属的性质与利用》-2020年秋沪教版九年级上册化学同步练习
第一节金属的性质和利用同步练习一、选择题1、黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。
而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。
下列不能区分黄金与假黄金的方案是（）A．在空气中灼烧B．放在盐酸中C．观察颜色D．放在AgNO3溶液中2、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是（）A、铜、铁、铝B、铁、铝、铜C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝3、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（）A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高4、置换反应指的是（）A、一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应B、有单质和化合物生成的反应C、有金属和非金属生成的反应D、有单质和化合物参加的反应5、下列对金属的性质描述正确的是（）A.金属在常温下都是固体B.金属的熔点都比较低C.金属大多为电和热的优良导体D.金属缺乏延展性6、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A、铝不易发生化学反应B、铝不易发生化学反应C、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D、铝很难与酸发生反应7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）A B C D8、下列有关合金的叙述中正确的是（）①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸．A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①②④⑤D．①④⑥二、填空题1、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有性。
2、试判断下列物质的化学反应类型A.化合反应B.分解反应C.置换反应（1）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（）（2）H2CO3＝CO2↑+H2O （）（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （）（4）CaO+H2O＝Ca(OH)2（）3、在下列空格上，填上一种相应的金属名称：日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是__________的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是________；体温计中填充的金属是_______；包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________。
沪教版九年级化学上册5.1《金属与金属矿物》同步练习2
5.1 金属与金属矿物（二）【基础巩固】一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（）Ａ．FeCl2Ｂ．FeO Ｃ.Fe3O4Ｄ.Fe2O32．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是A．稀H2SO4B．稀HCl C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液３．下列对物质颜色的描述不正确的是（）Ａ．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的４．遇稀盐酸不产生气体的是( )A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片５．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( )A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性６．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用７．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu８．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2 Mg Ti＋2 MgCl2。
该反应属于( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定９．下列说法错误的是( )A．铝制容器可贮运浓硝酸B．导电性Ag>Cu>AlC．铁、铝、铜都能与氧气发生反应图5－1D．金属都不与冷水发生反应10．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图5-1所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是( )A．1：1 B．24：65C．65：24 D．无法确定二、填空题11．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。
(新版)沪教版九年级化学全册_5.1_金属的性质和利用同步测试(含解析)
5.1金属的性质和利用一．选择题（共20小题）1．“纳米铜”是一种具有奇特性质的新型材料，它在常温下能被拉长50倍，这说明“纳米铜”具有良好的（）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性2．2012年5月，国际空间站17米长机械臂成功抓“龙”飞船，已知机械臂是由一种含铍（一种金属）3%的铜合金制成的．关于合金，下列说法错误的是（）A．合金是化合物B．合金的硬度一般比各成分金属大C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属D．合金只能由金属与金属熔合而成3．下列物品可用铝及铝合金制造的是（）①炒菜用锅②电线、电缆③枪弹、炮弹④汽车、飞机⑤建筑门窗．A．只有③ B．③④ C．①③⑤ D．①②④4．考虑物质的用途时，要综合考虑的因素如下图所示．下列物质的用途除了的性质外，还要考虑资源和物质的价格的是（）A．锤子用铁制成不用铅制成B．用铜做导线而不用银做导线C．保险丝不能用铁丝来代替D．炊具用铁制品而不用铝制品5．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银6．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力7．根据下表所给的数据，判断不能制得合金的是（）l8．如表为某合金与铁的物理性质的比较，从性能上看，该合金不适合用作（）9．下列关于“合金”说法正确的是（）①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤合金依然具有金属特性⑥合金的硬度一般比各成分金属低、熔点高⑦合金属于金属材料．A．④⑥ B．①②③ C．③④⑤⑦ D．③④⑥⑦10．飞机的制造材料主要是铝合金，一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾、螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的．对此，下列叙述错误的是（）A．铝合金导电性较差，使飞机不容易被闪电击中B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬11．下列单质中，通常用来制造半导体材料的是（）A．铝B．铁C．晶体硅D．金刚石12．家用铁锅中的铁指的是（）A．铁单质B．铁元素C．铁离子D．合金13．下面有关硅的叙述中，正确的是（）A．光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料14．下列叙述正确的是（）A．锌铁等金属能转换出酸中的氢气B．能生成单质和化合物的反应是置换反应C．铁丝与硫酸铜溶液反应后铁丝质量增加D．可用盐酸除去镁粉中的铁粉15．将Na、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）（提示：钠跟水反应产生氢气）A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量B．放入的Na、Mg、Al的质量比为23：12：9，盐酸足量C．盐酸的质量关系为m N a＜m M g=m A l，相对于盐酸，三种金属过量D．放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余16．有人用铜、铁合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了他，该同学一定不会用到的试剂（）A．盐酸B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．NaCl溶液17．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入稀盐酸，没有白色沉淀生成，则析出的金属可能是（）A．铁和铜B．铜和银C．银和铁D．铜18．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成混合物，将10g混合物跟足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则该混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁19．新使用的铝壶或铝锅，其表面会变黑，说明在水中存在（）A．钠离子B．镁离子C．钙离子D．亚铁离子20．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是（）A．Na2O2B．Na2O C．Na2CO3D．NaOH二．填空题（共3小题）21．铁和铝合两种金属物理性质的比较如表．根据下表，请你列举生活事例回答问题：；（2）适合用铝而不适合用铁，如，原因是．22．物质的性质决定物质的用途．请根据物质的性质写出相应的用途，填写（1）和（2）中的空格，并以此为例，完成（3）和（4）中的空格．（1）铝具有导电性，可以用作（2）氢气具有可燃性，可以用作（3）（4）．23．（1）薄铁板、细铁丝稍用力弯成各种形状，这一现象说明铁具有性．（2）油罐车后面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性．（3）铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性．（4）铁块可变成很细的铁丝，也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性．三．实验探究题（共2小题）24．某化学兴趣小组用盛有AgNO3、Cu（NO3）2、和Fe（NO3）2的混合溶液进行了如图实验．（1）若向固体甲中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体甲中一定含有哪些物质？（2）若溶液乙为无色溶液，请写出溶液乙中含有的溶质（填化学式）．（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式（写出一个即可）．25．向AgNO3溶液中加入一定质量的Mg和Cu的混合物粉末，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液，回答些列问题：①向滤渣中加入稀盐酸一定（填“有”或“没有”）气泡．②滤渣中一定有（填化学式，下同）．③滤渣中一定有的金属阳离子是．【精心整理】沪教新版九年上册同步测试第5章金属的冶炼与利用5.1金属的性质和利用参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．“纳米铜”是一种具有奇特性质的新型材料，它在常温下能被拉长50倍，这说明“纳米铜”具有良好的（）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性【分析】可以根据文中叙述来判断纳米铜的性质．【解答】解：纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明纳米铜具有超塑延展性．观察选择项，A正确．故选A．【点评】解答本题要紧紧围绕题目中提供的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．2012年5月，国际空间站17米长机械臂成功抓“龙”飞船，已知机械臂是由一种含铍（一种金属）3%的铜合金制成的．关于合金，下列说法错误的是（）A．合金是化合物B．合金的硬度一般比各成分金属大C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属D．合金只能由金属与金属熔合而成【分析】本题考查有关合金的性质，要牢固把握合金的性质：合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大，合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低．还要记忆合金的三个特点：合金是混合物；合金中至少有一种金属；合金中各成分都是以单质存在的．【解答】解：A、合金是在金属中加热融合了某些金属或非金属，因此合金是混合物，故A错误；B、合金的硬度一般比各成分金属大，故B正确；C、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故C正确；D、合金也可以是金属与非金属熔合而成的，比如生铁就是铁与碳的合金，故D错误．故选AD．【点评】合金在日常生活中的用途很广，因此有关合金的考查也是近几年中考的热点之一．在日常生活中，多留意金属材料的应用，可以帮助同学们更好的解决实际问题．3．下列物品可用铝及铝合金制造的是（）①炒菜用锅②电线、电缆③枪弹、炮弹④汽车、飞机⑤建筑门窗．A．只有③ B．③④ C．①③⑤ D．①②④【分析】根据物质的性质进行分析，铝常用作制造电线和电缆，应用于航空制造业等．【解答】解：①铝元素会损伤大脑细胞，对人体不利，不能用于制作炒菜用锅；②铝有较好的导电性，可用于制作电线、电缆；③铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药（由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成）、燃烧混合物（如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等）；④铝的密度很小，仅为2.7 g/cm，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等．这些铝合金广泛应用于制造汽车、飞机⑤铝合金硬度大，耐腐蚀，可用作建筑门窗．故选：B【点评】此题以选择题的形式考查了铝的金属性质，解此类问题关键是识记常见金属的化学性质．4．考虑物质的用途时，要综合考虑的因素如下图所示．下列物质的用途除了的性质外，还要考虑资源和物质的价格的是（）A．锤子用铁制成不用铅制成B．用铜做导线而不用银做导线C．保险丝不能用铁丝来代替D．炊具用铁制品而不用铝制品【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，在实际生产过程中还要考虑其它方面的因素．【解答】解：A、因为铁硬度比铅大，且铅有毒，所以锤子用铁制而不用铅制；故A不符合题意．B、银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制，这是因为银的价格比铜的价格高．故B符合题意．C、因为铁丝的电阻小、熔点高，在电流过大时，产生的热量不容易达到熔点，因此不会熔断，起不到保险的作用．故C不符合题意．D、人体内铝元素摄入量过多易患老年痴呆症；铁元素是人体健康所必需的微量元素之一，通常不易出现摄入量过高的负面影响，故D不符合题意．故选：B．【点评】解答本题要理解在考虑物质的用途时，不但要考虑物质的性质，还要考虑其它方面的影响．5．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A、硬铝是铝的合金，故选项错误．B、黄铜是锌和铜的合金，故选项错误．C、钢铁是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误．D、水银属于纯金属，不属于合金，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．6．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力【分析】根据已有的知识进行分析解答，合金的硬度和强度以及抗腐蚀能力增强，熔点降低，据此解答．【解答】解：在铅中加入锡制成了合金，得到的就是焊锡，焊锡要求熔点降低，观察选项，故选B．【点评】本题考查了合金的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．根据下表所给的数据，判断不能制得合金的是（）【分析】合金是两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质，在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起．【解答】解：由表中的各金属的熔点、沸点可知B、C、D组的两种金属均可制得合金，A 选项中铁的熔点（1 535℃）比钾的沸点（774℃）还高，所以当铁熔化时，钾已经汽化，无法熔合，因此D选项中铁和钾不能制得合金．故选：A．【点评】解答本题，只要熟记和理解合金的定义，然后根据题给信息就可作答．8．如表为某合金与铁的物理性质的比较，从性能上看，该合金不适合用作（）【分析】根据某合金与铁的物理性质的比较表，可看出该合金的熔点高、密度小、硬度大、导电性差、耐腐蚀性强，据此进行分析判断．【解答】解：A、该合金的硬度大、耐腐蚀性强，可用作机械零件，故选项错误．B、该合金的硬度大、密度小，可用作门窗框，故选项错误．C、该合金的熔点高，不能用作保险丝，故选项正确．D、该合金的硬度大、密度小、熔点高，可用作飞机外壳，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属、合金的性质和用途是正确解答此类题的关键．9．下列关于“合金”说法正确的是（）①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤合金依然具有金属特性⑥合金的硬度一般比各成分金属低、熔点高⑦合金属于金属材料．A．④⑥ B．①②③ C．③④⑤⑦ D．③④⑥⑦【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．所以①②说法错误，⑥合金的硬度一般比各成分金属大、熔点低，故⑥错误．故选：C．【点评】掌握合金的定义与特点可正确解答本题．10．飞机的制造材料主要是铝合金，一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾、螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的．对此，下列叙述错误的是（）A．铝合金导电性较差，使飞机不容易被闪电击中B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬【分析】A、根据铝合金导电性较好解答；B、根据铝的密度解答；C、根据铝的自我保护作用解答；D、根据合金与金属的性质差异解答．【解答】解：A、铝合金导电性较好，故A错误；B、铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，故B正确；C、铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈，故C正确；D、铝合金的硬度较大，可以做飞机的材料，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了铝和铝合金的物理性质方面的内容．可以依据铝的性质进行．11．下列单质中，通常用来制造半导体材料的是（）A．铝B．铁C．晶体硅D．金刚石【分析】运用制造半导体材料的是晶体硅解答．【解答】解：金属铝、铁都是生活中常见的和常用的金属，用途广泛；金刚石是天然存在的最硬的物质之一常用作钻探机的钻头；晶体硅是常见的半导体材料．故答案选C．【点评】考查金属铁和铝、金刚石、晶体硅的用途，需熟练记忆这类知识．12．家用铁锅中的铁指的是（）A．铁单质B．铁元素C．铁离子D．合金【分析】根据已有的知识进行分析解答，物质是由元素组成的，据此解答．【解答】解：物质是由元素组成的，这里的铁是指铁元素；故选B．【点评】烹调过程中，铁锅中有微量铁元素进入食物，被人体吸收，特别是加入的食醋能和铁反应生成亚铁离子，能被人体吸收，补铁效果更好．13．下面有关硅的叙述中，正确的是（）A．光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料【分析】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅；B、硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位；C、自然界中没有游离态的硅存在；D、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料．【解答】解：A、光导纤维不是以硅酸盐为主要原料制成的．故选项错误；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位．故选项错误；C、硅在自然界中以化合态形式存在．故选项错误；D、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料．故选项正确．故选D．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．14．下列叙述正确的是（）A．锌铁等金属能转换出酸中的氢气B．能生成单质和化合物的反应是置换反应C．铁丝与硫酸铜溶液反应后铁丝质量增加D．可用盐酸除去镁粉中的铁粉【分析】A、锌铁等金属能转换出酸中的氢元素，而非氢气；B、掌握置换反应的概念、特点；C、掌握铁和硫酸铜溶液的反应现象和原理；D、根据金属活动性顺序回答．【解答】解：A、锌铁等金属能转换出酸中的氢元素，而非氢气，故错误；B、置换反应的特点：“单+化=单+化”，而“能生成单质和化合物的反应是置换反应”，说法错误，如：氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为“能生成单质和化合物的反应”，但它为分解反应，故错误；C、铁丝与硫酸铜溶液反应，生成的红色物质附着在铁丝表面，故质量增加，说法正确；D、镁、铁都与稀盐酸反应，故不可用盐酸除去镁粉中的铁粉．故选：C．【点评】掌握金属活动性顺序，并会利用它处理问题．15．将Na、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）（提示：钠跟水反应产生氢气）A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量B．放入的Na、Mg、Al的质量比为23：12：9，盐酸足量C．盐酸的质量关系为m N a＜m M g=m A l，相对于盐酸，三种金属过量D．放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余【分析】金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．【解答】解：A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是钠，产生氢气质量不同，故A错误；B、盐酸足量，假设生成氢气的质量为1g．则设镁的质量为x，铝的质量为y，钠的质量为z．则有：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24 2x 1g则，解得x=12g设9g铝产生氢气的质量为y2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54 6y 1g则，解得y=9g设32.5g锌产生氢气的质量为z2Na+2HCl═2NaCl+H2↑46 2z 1g则，解得z=23g，故放入的Na、Mg、Al的质量比为23：12：9．故B正确；C、若放出的氢气质量相同，则参加反应的相同溶质质量分数的盐酸相同，因为相同质量的盐酸所含氢元素的质量相同，故C错误；D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，故选：B．【点评】本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行．16．有人用铜、铁合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了他，该同学一定不会用到的试剂（）A．盐酸B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．NaCl溶液【分析】根据金属的化学性质，利用在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合题意进行判断．【解答】解：A、铜和铁的合金中的铁能与稀盐酸反应放出氢气，而黄金不能与稀盐酸反应，有气泡产生的是为铜铁合金，故选项不符合题意．B、铜和铁的合金中的铁能与稀硫酸反应放出氢气，而黄金不能与稀硫酸反应，有气泡产生的是为铜铁合金，故选项不符合题意．C、铜和铁的合金中的铁、铜均能与硝酸银溶液反应生成银，而黄金不能与硝酸银溶液反应，表面有银白色金属析出的为铜铁合金，故选项不符合题意．D、铜、锌、金均排在钠的后面，铜锌合金与黄金都不与氯化钠溶液发生反应，均无明显变化，无法鉴别，故选项符合题意．故选：D．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．17．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入稀盐酸，没有白色沉淀生成，则析出的金属可能是（）A．铁和铜B．铜和银C．银和铁D．铜【分析】根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系．根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断滤液的组成，并依据滤液中的金属离子判断析出金属．【解答】解：向滤液中滴加稀盐酸没有出现白色沉淀，说明滤液中不含有硝酸银溶液；在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性，铁粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁粉开始与硝酸铜进行置换反应，所以，析出的金属一定有银，可能有铜；而不可能是铁和铜、银和铁，如果有铁，则一定含有铜；．由以上分析可知B项正确．故选：B．【点评】金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来．18．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成混合物，将10g混合物跟足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则该混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁【分析】可以用极限法和平均值法计算，用极限值计算时，需要分别计算生成1g氢气需要金属的质量，用平均值计算，需要计算混合物的平均相对原子质量．【解答】解：依据化学方程式可知，生成1g，需要锌32.5g，铁28g，镁12g，铝9g，结合平均值思想，混合物中的两种金属需要量分别小于和大于10g，而小于10g的金属只有铝，所以混合物中一定含有铝．故选：C．【点评】不同考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的使用．19．新使用的铝壶或铝锅，其表面会变黑，说明在水中存在（）A．钠离子B．镁离子C．钙离子D．亚铁离子【分析】利用在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．【解答】解：A、铝的位置在钠的后面，铝不能与含钠离子的化合物反应，故选项错误．B、铝的位置在镁的后面，铝不能与含镁离子的化合物反应，故选项错误．C、铝的位置在钙的后面，铝不能与含钙离子的化合物反应，故选项错误．D、铝的位置在铁的前面，铝能与含亚铁离子的化合物发生置换反应生成金属铁，从而使水浸的地方变黑，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查金属活动性顺序应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键．20．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是（）A．Na2O2B．Na2O C．Na2CO3D．NaOH【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析．【解答】解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O风化脱水生成Na2CO3，即：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．故选：C．【点评】本题考查钠及钠的重要化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．题目难度不大，注意相关基础知识的积累．二．填空题（共3小题）21．铁和铝合两种金属物理性质的比较如表．根据下表，请你列举生活事例回答问题：铁的硬度大于铝的硬度；（2）适合用铝而不适合用铁，如作导线，原因是铝的导电性强于铁．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质性质解答即可．【解答】解：（1）做机床底座，要求金属具有硬度大的性质，铁的硬度大于铝的硬度，故使用铁而不使用铝，故填：铁的硬度大于铝的硬度；（2）铝的导电性比铁强，故作为导线时使用铝而不使用铁，故填：作导线，铝的导电性强于铁．【点评】本题考查的是常见物质的用途，掌握物质的性质是解答本题的关键．。
九年级化学全册5.1金属的性质和利用同步练习(新版)沪教版
金属的性质和利用1．下列说法正确的是( )A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金2．新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的( )A．导热性B．导电性C．弹性D．延展性3．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是( )A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架4．下列反应中，不属于．．．置换反应的是( )A．Cl2+2NaBr ====2NaCl+Br2B．2Mg+CO2点燃2MgO+CC．2Na+2H2O====2MaOH+H2↑D. 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑5．某化学小组利用图5–1–5所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
图5–1–5探究过程如下：Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性。
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
Ⅳ．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温常压下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。
造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。
九年级沪教版化学5.1《金属的性质和利用》同步练习(有答案)
九年级沪教版化学5.1《金属的性质和利用》同步练习一、选择题：1、下列有关金属的说法正确的是（ ）A ．铝具有很好的抗腐蚀性能B ．铜能置换出酸中的氢C ．钢是纯净物D ．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来2、关于金属的说法，不正确的是（ ）A ．铁在潮湿的空气中易生锈B ．黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大C ．锡制成锡箔是利用锡的延展性D ．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差3、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（ ）A ．硬度很大、熔点很高B ．是银白色的固体C ．易与酸反应产生氢气D ． 能够导电、能够导热4、下列金属不能与CuSO 4溶液反应的是（ ）A ．AgB ．FeC ．ZnD ．Al5、黄金可以被打造为7μm 超薄金箔，制成各种工艺品．黄金能加工成金箔是利用金的（ ）A ．导电性B ．延展性C ．可燃性D ．抗腐蚀性6、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（ ）A.“烹胆矾则成铜”是物理变化B.胆矾可用于配制波尔多液C.“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应 44Fe CuSO Cu FeSO +=+7、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。
下列图象正确的是（ ）A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④8、某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序9、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）1.比较硬度，硬度小的是“愚人金”2.灼烧，表面变色的是“愚人金”3.浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”4.浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.12B.13C.23D.2410、已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（）A.3:2B.4:3C.1:1D.1:211、已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
九年级化学上册 5.1.1 金属的性质同步练习 沪教版
金属的性质知识点 1 金属的物理性质和用途1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是( )A ．硬度很大、熔点很高B ．有良好的导电性、导热性C ．是银白色的固体D ．易与酸反应产生氢气2．下列有关金属的说法中，错误的是( )A ．铜制插头是利用铜的导电性B ．钨制灯丝是利用钨的熔点低C ．铝制成铝箔是利用铝的延展性D ．用铁锅炒菜是利用铁的导热性知识点 2 金属的化学性质3．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福人类。
常言道：“真金不怕火炼。
”主要是指黄金( )A ．熔点高B ．延展性好C ．有金属光泽D ．化学性质稳定4．下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是( )A ．FeB ．CuC ．AlD ．Zn5．化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验现象的描述中正确的是( )A ．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光B ．在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑C ．将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气D ．将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到固体全部溶解，得到浅绿色溶液6．镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。
下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是( )A ．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B ．实验时，应使用石棉网C ．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D ．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量黑烟生成7．我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”。
这里的“曾青”是指____________________(如硫酸铜)。
在宋朝，利用这个反应冶铜的生产具有了一定的规模，该反应的化学方程式为______________________。
知识点 3 置换反应8．下列反应属于置换反应的是( )A ．C ＋O 2=====点燃CO 2B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe知识点 4 氢气的制取9．实验室部分仪器或装置如图5－1－1所示。
沪教版(全国)初中化学九年级上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物贴的冶炼同步训练
沪教版（全国）初中化学九年级上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物贴的冶炼同步训练一、单选题1.下列说法正确的是（ ）A. 石油是可再生能源B. 高炉炼铁炼出的是纯铁C. 医用口罩过滤层使用了有机合成材料D. 易拉罐和矿泉水瓶属于不可回收垃圾2.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
下列说法正确的是（ ）A. 实验时应先点燃酒精灯后通COB. 充分加热，a 处固体由黑色变为红色C. b 处可用澄清石灰水检验生成的CO 2D. 可用NaOH 溶液吸收尾气中的CO3.高炉炼铁的主反应为 Fe 2O 3+3CO 高温__2Fe+3CO 2 。
下列有关说法正确的是（ ）A. 该反应既是氧化还原反应又是置换反应B. CO 由焦炭和焦炭燃烧所得的CO 2反应产生C. 所得产物为生铁，含碳量比钢低D. 高炉尾气对环境无影响，可直接排放4.按如图进行实验，下列分析或结论正确的是（ ）A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始B. 实验结束应立即倒出粉末C. 木炭能使氧化铜还原为铜D. 固体减少的质量一定等于生成二氧化碳质量 5.研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。
下列说法错误的是（ ）A. 炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程B. 炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入C. 铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应D. 洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀6.如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验的说法错误的是（）A. 澄清石灰水变浑浊B. CuO发生了还原反应C. 碳元素的化合价不变D. 既能有效防止CO污染空气，又能充分利用能源7.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（）A. 反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应B. 反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化C. 反应都必须在高温的条件下才能进行D. 反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染8.炼铁高炉中发生了下列反应：其中属于化合反应的是（）①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦碳充分燃烧A. ①和④B. ②和③C. ③和④D. 只有④9.化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。
沪教版九年级上册化学 5.1 金属的性质和利用 同步测试(解析版)
沪教版九年级上册化学5一、单项选择题1.以下资料属于合金的是〔〕A. 玻璃B. 分解橡胶C. 生铁D. 陶瓷2.铜可以制成铜片或拉成铜丝，是由于铜具有良好的〔〕A. 延展性B. 导热性C. 导电性D. 金属活动性3.以下不属于合金的是〔〕A. 焊锡B. 黄铜C. 生铁D. 石墨4.将等质量的锌粉和铁粉区分放入足量的等浓度等体积的稀硫酸中，生成氢气的质量与反响时间的关系如下图，以下说法一定正确的选项是〔〕A. 金属活动性A＞BB. A是铁粉，B是锌粉C. 反响消耗的稀硫酸质量A=BD. 发生氢气质量A=B5.金属元素在自然界里散布并不平均，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位。
以下表达不正确的选项是( )A. 铁矿石的主要成分是铁的化合物B. 地壳中质量最丰厚的金属元素是铝C. 石灰石也是炼铁的原料D. 自然界中没有单质银6.以下关于合金的说法正确的选项是〔〕A. 合金不属于金属资料B. 合金的硬度普通比各成分金属大C. 合金属于金属单质D. 少数合金的熔点高于组成它的成分金属7.以下不属于金属资料的是〔〕A. 黄铜B. 焊锡C. 铝D. 铁矿石8.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后区分逐渐参与同浓度的稀硫酸，发生氢气的质量与参与硫酸的质量关系如下图．以下说法正确的选项是〔〕A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时，两个烧杯中的酸都恰恰完全反响C. b点时，两个烧杯中发生氢气的质量相反D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余9.在AgNO3、Zn〔NO3〕2的混合溶液中参与一定量的铁粉，充沛反响后过滤．向滤渣中参与稀盐酸，有气泡发生．依据上述现象，以下结论正确的选项是〔〕A. 滤渣中一定有ZnB. 滤渣中能够有Ag、CuC. 滤液中﹣定有Fe〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2D. 滤液中能够有AgNO3、Cu〔NO3〕210.公元2世纪，我国现代炼丹家魏伯阳著有«周易参同契»，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。
沪教版九年级上册化学 5.1 金属的性质和利用 同步练习题(无答案)
5.1 金属的性质和利用一、选择题1.下列物质中，不属于合金的是（）A. 不锈钢B. 氧化汞C. 黄铜D. 生铁2. 铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是（）A. 合成材料B. 金属材料C. 复合材料D. 非金属材料3.食品包装中经常用到铝箔。
铝材能制成铝箔是由于铝具有( )A. 良好的导热性B. 良好的延展性C. 较强反应抗腐蚀性D. 较小的密度4.钛和钛合金是重要金属材料。
工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：① 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列判断不正确的是( )A. 反应①中生成的气体对环境有污染B. 反应②中氯化物的总质量保持不变C. 反应①、②中钛元素的化合价都改变D. 反应②中氩气作为保护气不参加反应5. 向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（）①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe．A. ②③B. ①④C. ①③D. ③④6.通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列金属材料不属于合金的是( )A. 青铜B. 生铁C. 水银D. 焊锡7.某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B ，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）A. Zn（NO3）2、AgNO3B. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D. Zn（NO3）28. 将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）A. 滤液M中一定存在Fe2+B. 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C. 滤渣N中一定没有单质镁D. 滤液M中至少含有两种金属阳离子9.下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A. 向一定量稀盐酸中加水稀释B. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C. 加热一定量的高锰酸钾固体D. 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应10.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A. 相对原子质量：甲＞乙＞丙B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C. 金属活动性：乙＞甲＞丙D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙11. 下列物质混合能发生反应的是（）A. 银与稀盐酸B. 铜与硫酸锌溶液C. 铁与稀硫酸D. 锌与硫酸镁溶液12.有等质量的A、B两金属，相对原子质量A r（A）＜A r（B），将其放入质量分数相同的稀盐酸中，在反应中A、B均为+2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如图．下列说法正确的是（）A. 产生氢气的速率：A＜BB. 反应后A、B一定都有剩余C. 消耗B的质量一定小于A的质量D. 消耗的稀盐酸的质量相等13. a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（）A. a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞bB. a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞cC. a、b、c的相对分子质量：b＜a＜cD. a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z14. 将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A. 铁和镁的质量相同B. 甲是铁、乙是镁C. 铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D. 反应后溶液的质量均减少二、填空题15.生铁的含碳量为________，钢的含碳量为________．16.铜丝作导线是利用了其良好的________性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用稀硫酸除去,该反应的生成物为H2O和________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为________。
沪教版化学-九年级上册-第5章金属的冶炼与利用5.1金属的性质和利用同步测试沪教版
沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用同步测试一、单选题1.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A. X＞Z＞Y B. Z＞Y＞X C. X＞Y＞Z D. Z＞X＞Y2.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是( )A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ②③3.把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A. Mg、X、CuB. Cu、X、MgC. Mg、Cu、XD. X、Mg、Cu4.将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。
下列图像能表示对应变化关系的是（）A. B. C.D.5.向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（）A. 滤渣中一定有Zn，可能有AgB. 滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC. 滤液中只有Zn（NO3）2 D. 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）26.下列金属中，活动性最强的是（）A. FeB. NaC. AlD. Ag7.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2， Fe+2FeCl3→3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（）。
A. 溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜B. 溶液中一定含FeCl3，固体一定含铜C. 溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜D. 溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜8.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y 无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。
沪教版化学九年级上册5.1《金属的性质和利用》同步练习第1课时.docx
5.1《金属的性质和利用》同步练习第1课时金属的性质一、选择题1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用.下列性质属于金属共性的是（）A. 硬度很大、熔点很高B. 有良好的导电性、传热性C. 是银白色的固体D. 易与酸反应产生氢气2.以下用品中，主要利用金属导热性的是（）A.铜乐器B.铜导线C.曲别针D.水壶3.人类最先使用的金属是（）A.镁B.铝C.铁D.铜4.下列有关金属和金属材料的说法错误的是（）A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化5.钛和钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据钛的上述性质，下列的用途不切合实际的是（）A．用于制造船舶 B．用于制造航天器C．用于作保险丝 D．用于制造人造骨6.今年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用铜的（）A. 导电性B. 延展性C. 可燃性D. 抗腐蚀性7.下列反应属于置换反应的是（）A．CO+CuO 高温Cu+CO2B．H2CO3═CO2↑+H2OC．CH4+2O2点燃CO2+2H2OD．C+H2O（气）高温CO+H28.下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（）A．我是银白色金属B．我具有良好的导电性C．我能在氧气中燃烧D．我具有良好的延展性9.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（）A. 红热的铁丝在空气中能燃烧B. 各种金属在常温下都能与氧气反应C. 根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学性质强弱D. 在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应10.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。
常言说：“真金不怕火炼”主要是指（）A．熔点高B．延展性好 C．有金属光泽D．化学性质稳定二、填空题11.以下是生活中常见的金属物质。
沪教版化学九年级上册5.1《金属的性质和利用》同步练习第2课时(解析).docx
5.1《金属的性质和利用》同步练习第2课时合金一、选择题1.下列生活中的物品由金属材料制成的是（）A.玉石饰品B.橡胶手套C.不锈钢管D.大理石华表【答案】C【解析】A、玉石饰品属于无机非金属材料，错误；B、橡胶属于合成材料，错误；C、不锈钢属于金属材料，正确；D、大理石属于无机物，错误；故选C。
2.下列有关金属的说法正确的是（）A．铝有良好的抗氧化能力 B．合金一定不含非金属C．生铁是化合物 D．赤铁矿是金属材料【答案】A【解析】A、铝能被空气中的氧气氧化成致密的氧化物薄膜，对铝起到保护作用，所以铝有良好的抗氧化能力，正确；B、合金中可能含非金属，例如生铁属于合金，其中含有碳元素，不正确；C、生铁是铁的合金，不属于化合物，不正确；D、赤铁矿不属于金属材料，不正确；故选A。
3.下列物质不属于合金的是（）A．铝土矿B．不锈钢C．锰钢 D．焊锡【答案】A【解析】A、铝土矿的主要成分是氧化铝，不属于合金，故选项正确；B、铁的合金包括生铁和钢，不锈钢是铁、铬、镍的合金，故选项错误；C、锰钢是铁、锰、碳组成的合金，故选项错误；D、焊锡属于锡的合金，故选项错误；故选A。
4.武德合金（用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70℃）常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的（）①熔点低；②能导电；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大。
A．① B．①②③④ C．①③ D．全部【答案】A【解析】保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，则其熔点不能过高保险丝能够起到保险作用，关键是当电流突然增大时引起温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器安全．所以要求熔点低，易于熔断；故选A。
5.下列物质中，不属于铁合金的是（）A．球墨铸铁 B．不锈钢C．锰钢D．氧化铁【答案】D【解析】A、球墨铸铁是铁、碳、硅、锰形成的混合物，属于合金，故A正确；B、不锈钢是铁、铬、镍形成的混合物，属于合金，故B正确；C、锰钢是铁、锰、碳形成的混合物，属于合金，故C正确；D，氧化铁是金属氧化物，是纯净物，不属于合金，故D错误；故选D。
沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试
沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用同步测试姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 利用下列各组物质不能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是A．Cu、溶液、溶液B．Fe、Cu、Ag、稀盐酸C．Fe、Ag、溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、溶液2 . 能正确反映对应变化关系的图象是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D．分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体3 . 下列图像与操作对应关系变化合理的是A B C D向pH为13的氢氧化钠溶液中加水向一定量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液向相同质量的锌和铁分别加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸向一定量硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D4 . 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示，根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．X、Y、Z分别表示镁、锌、铁B．铁消耗的盐酸质量最大C．镁、锌、铁过量，盐酸不足D．镁、锌消耗的盐酸质量相同5 . 锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硝酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。
则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是A．Mn Cu Ni B．Ni Mn Cu C．Cu Ni Mn D．Mn Ni Cu6 . 将过量的铁粉加入Cu0(NO)2:和AgNO2的混合溶液中,充分反应后过滤,下列对滤渣和滤液的说明中,不正确的是A．滤渣中一定含有银B．向滤渣中滴入稀盐酸,有气泡放出C．滤液可能为蓝色D．向滤液中滴入稀盐酸,无明显现象7 . 下列有关浓硫酸说法中错误的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B．浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C．浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心8 . 下列各组药品，可直接验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（）A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液D．Zn、Fe、CuSO4溶液9 . 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
5.1 金属与金属矿物（二）
【基础巩固】
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（）
Ａ．FeCl2Ｂ．FeO Ｃ.Fe3O4Ｄ.Fe2O3
2．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是
A．稀H2SO4B．稀HCl C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
３．下列对物质颜色的描述不正确的是（）
Ａ．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的
４．遇稀盐酸不产生气体的是( )
A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片
５．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( )
A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属
C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性
６．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用
７．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）
Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu
８．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2 Mg Ti＋2 MgCl2。
该反应属于( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定９．下列说法错误的是( )
A．铝制容器可贮运浓硝酸
B．导电性Ag>Cu>Al
C．铁、铝、铜都能与氧气发生反应
图5－1
D．金属都不与冷水发生反应
10．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图5-1所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是( )
A．1：1 B．24：65
C．65：24 D．无法确定
二、填空题
11．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。
（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁
，属于反应。
12．锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、、等几类物质发生化学反应。
写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：
、
、。
13．金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气。
写出该反应的化学方程式
，该反应的反应类型是反应。
14．铁或铝均可制成炊具，说明它们除具有良好的延展性外，还具有良好的性。
15．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。
这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是；16．常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe304)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。
其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为，理由为。
17．黄金是一种贵重金属。
在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼"之
说。
这说明黄金在自然界中主要以形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常。
【拓展提高】
三、实验题：
18．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。
(1)物理方法：
(2)化学方法：
19．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：
反应时间／
1 5 8 1O 16 15
min
反应停止,实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡
铝条剩余试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：
四、计算题：
20．一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。
求混合物中铁的质量分数。
参考答案
１. Ｂ 2.C 3.Ｂ 4.B 5.C 6.D 7.Ｄ 8.C 9.D 10.C
11.(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑置换（2）Fe＋Ｏ2＝ Fe3O4 化合
点燃
(3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe 置换12.活泼氧气硫酸硫酸铜3Fe＋2O2＝＝Fe3O4
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 13. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋2H2↑置换14.导热15. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑16.磁铁矿、赤铁矿含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不易产生有害有SO2气体。
17.单质稳定。
18.(1)用磁铁接近(或接触)混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。
(2)将混合物加到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤。
(用稀盐酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以) 19.铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。
将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少。
随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快。
后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止。
20.46.7%。