江苏省淮安中学高三化学巩固作业专题十二物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验
高中化学实验专题—物质的分离、提纯和检验
高中化学实验专题（二）—物质的分离、提纯和检验一、物质的分离和提纯1.物质的分离和提纯可以分为以下四类：（1）固体与液体的分离提纯。
（2）液体与液体的分离提纯。
（3）固体与固体的分离提纯。
（4）气体与气体的分离提纯。
2.固体与液体的分离提纯：图1图2（1）图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
（2）图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
（3）图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
3.液体与液体的分离提纯：图3图4（1）图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（4）图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
4.固体与固体的分离：图5图6（1）图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
（2）图6的分离提纯法称为升华法。
淮安中学高三化学二轮复习专题 《物质的分离与提纯》教案
专题八物质的分离与提纯(两课时)【考试说明】了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
【要点精讲】要点一、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。
要做到原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格，保护环境。
要点二、混合物分离、提纯常用的方法1、混合物的物理分离方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。
方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、①不断搅拌；②最后用加热③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固溶解结晶差别大的溶质分开升华能升华固体与不升华物分开酒精灯固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤③定量实验要“无损”液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里的不同，把溶质分离出来①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大从溴水中提取Br2分液分离液体分液漏斗气相通;④上层液体 从倒出乙酸乙酯与饱和Na 2CO 3蒸馏分离不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于处；②冷凝水从口通入；③加碎瓷片乙醇和水、 I 2和CCl 4渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质 的降低而析出 烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、 气+气洗气 易溶气与难溶气分开洗气瓶 进出CO 2（HCl ） 液化沸点不同的气体分开U 形管 常用冰水 CO 2（N 2O 4）【典例1】以下实验装置一般不用于分离物质的是（）2、化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法。
常见的方法有：①加热法，如： ②氧化还原法，如：。
③沉淀法，将杂质转化为沉淀，如：。
④气化法，将杂质转化为气体，如：。
【典例2】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸【典例3】下列实验所用试剂或方法正确的是（）A．除去CO2中的SO2：饱和Na2CO3溶液B．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液C．提纯蛋白质：加入Pb(NO3)2溶液发生盐析D．除去NO2中的NO：通入足量的O2【典例4】海带中碘元素的分离及检验海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
高三化学(苏教版)总复习 1-11-2物质制备、检验、分离和提纯
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
操作 A B 滴加 BaCl2 溶液
现象
结论
－
生成白色沉淀 原溶液中有 SO2 4 原溶液中有 I－
滴加氯水和 CCl4，振荡、 下层溶液显紫 静置 用洁净铂丝蘸取溶液进行 C 焰色反应 滴加稀 NaOH 溶液，将湿 D 润红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 口 色 火焰呈黄色
江 苏 教 育 版
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
知识点 2： 1．蓝色沉淀 红褐色沉淀 红褐色 溶解 紫 2．红 蓝 白 白 浅黄 黄 溶解 无色无味 浑浊 白 刺激性
江 苏 教 育 版
3．淡蓝色 湿润的红色石蕊 蓝 蓝
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
知识点 3： 1．几种物质分开 杂质除去 2．固体和液体 三层滤纸 干 溶解度大 支管口 互不相溶 不反应 下口 上口 沸点 烧杯内壁 滤纸 漏斗上沿 再过滤一次 滤纸上沿 玻璃棒 飞溅 近
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
答案： 知识点 1： 1．2KCl＋3O2↑ K2MnO4＋O2↑＋MnO2 △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
江 苏 教 育 版
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
3．常见气体的检验
待检物 操作步骤 用试管或集气瓶取待检气体， O2 然后向试管或集气瓶中插入 带有火星的木条 使待检气体通过尖嘴玻璃导 H2 有________火 木条复燃
江苏省淮安中学高三化学三轮复习《化学实验》专题训练
江苏省淮安中学高三化学三轮复习《化学实验》专题训练【考试说明】能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
【实验基础题特征】选材源于教材，注重考查学生基本实验知识和基本实验操作技能，应充分利用和挖掘教材实验资源，认真阅读教材实验内容，尤其是对教材中关于萃取、分液、过滤、蒸发等操作，托盘天平、容量瓶及滴定管的使用，物质的量浓度的溶液的配制，装置气密性的检查等基本实验的复习和巩固应高度重视，同时在实验过程中逐步掌握实验现象的描述以及通过实验现象学会讨论实验原理，进而逐步走向实验的综合化。
【典例1】（2009山东卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、S i的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。
a.KMnO4b.(NH4) 2Sc.H2O2d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，。
过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。
若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
【解题步骤和方法】【知识存储反馈练习】1、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。
2、验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。
3、（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（4）不用．．其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。
专题十二 实验探究(物质鉴别、实验设计、结论严谨性分析表述、计算探究)
专题十二实验探究（物质鉴别、实验设计、结论严谨性分析表述、计算探究）一、物质鉴别类例1、某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
请填写下列空格：(1)取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面。
结论：石蜡的密度比水(2)点燃蜡烛．观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约l s后取出，可以看到火柴梗的处最先碳化结论：蜡烛火焰的层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
结论：石蜡中一定含有、元素。
【解析】本题是一道探究实验题，进行探究实验时要根据探究实验的目的、步骤及注意事项进行有关的实验操作，观察时要注意观察的角度和方法，并结合具体操作步骤中的各种现象来描述，通过分析、推理得出正确的结论，以达到手脑并用的目的。
通过观察发现石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，火柴梗与外焰接触的部位首先碳化，说明外烙的温度最高，蜡烛燃烧后，由于生成了水和二氧化碳．因此罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁出现水雾．若倒入少量石灰水，则澄清石灰水变浑浊。
综上所述，该探究实验证明：石蜡中一定含碳、氢元素。
能力提升：1、小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包"能自动发热，是因为里面(1)第l、3组的探究实验说明，没有物质，“暖手包”不会发热；(2)分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的的性质。
2、（2011安徽）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
写出锌与盐酸反应的化学方程式：————————————————————————。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。
—————————————————————————————————————————————————————————（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
高考化学总复习 4.2物质的检验、分离和提纯课件 苏教版
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
返回(fǎnhuí)导航页第九页，共27页。
结束(jiéshù)放映
题型三 对分离、提纯(tíchún)操作的考查
4．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子 的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_______c(填de序f 号)。
物质(wùzhì)的分离与提纯
第一页，共27页。
栏目(lán mù)索引
1 考点 ● 梯级落实
请
点
2 真题 ● 重组集训
击
相
关
3 名师 ● 增分策略
栏 目
地球(dìqiú)与地图
第二页，共27页。
考点一 混合物分离、提纯(tíchún)的物理方法
【知识梳理】
1．混合物分离、提纯的区别：分离是将混合物中各组分分离开来， 获得几种纯净物的过程；而提纯是将混合物中的杂质除去而得到纯净物 的过程。
返回(fǎnhuí)导航页第十四页，共27页。
结束(jiéshù)放映
【思考(sīkǎo)与探究】
食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-，设计实验方案来精制食盐水。
提示：Na＋、Cl－(Ca2＋、Mg2＋、SO42B-)a+C(除过l2 S量O42-) Na＋、Cl－ (Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋) +(过除量MNga2O+)HNa＋、Cl－(Ca2＋、Ba2＋、OH－) （+除过C量a2N+、aCBOa32过+)滤Na＋、Cl－(CO32-、OH－)（除+C盐O酸32调-、POHH-N）a＋、Cl－。
高考化学总复习 物质的检验、分离与提纯
高考化学总复习 物质的检验、分离与提纯巩固·夯实基础●网络构建⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧--------选择最佳的除杂途径加入试剂的顺序去除多种杂质时要考虑过量试剂需除尽除杂试剂需过量注意事项被提纯物易复原易复原被提纯物与杂质易分离易分离不减少被提纯物不减不引入新杂质不增基本原则作却非常相似操但所遵循的原则与实验不同物质的分离与提纯目的的物质到纯净中混有的少量杂质而得物质的提纯是除去物质到几种纯净物的过程得分开多种物质的混合物彼此物质的分离是将两种或二者比较离和提纯物质的分得出结论叙述时要先说明现象再中重复操作不能在同一试液一般应分别取样以上实验时一种溶液需要进行两次验常先加水配成溶液固体物质的检一般来说必须另取试样入试剂不能向待检物中直接加和途径现象明显的方法反应灵敏要求选择操作简单试纸选择合理的试剂项事意注先活后惰确定物质检出顺序要先简后繁确定检验操作顺序要的特征反应或离子充分利用物质基本原则组成或名称检验物的根据性质分析推理出被是通过已知实验事实推断区分开来特征反应把有关物质性或离子的需根据物质各自不同特是指有若干种物质鉴别检验出来物质组成成分是指通过一定的方法将鉴定主要类型物质的检验纯提与离分验检的质物)4()3()2()1()()4()()3()()2()()1(,)3()2(,)1()4(,,)3(,.,)2(,,,,)1("")3("")2()()1(,:,::,●自学感悟1.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是(A)A.KOH 和Al 2(SO 4)3B.稀H 2SO 4和NaHCO 3C.CaCl 2和Na 2CO 3D.Ba(OH)2和NaHSO 42.（1）下列分离混合物的方法正确的是(B)①用盐析法可以提纯蛋白质 ②用渗析法可以除去淀粉溶液中的KI ③用直接加热法可以除去碘中混有的NH 4Cl ④用重结晶法可以分离硝酸钾和氯化钠 ⑤苯中混有少量甲苯，可加入适量高锰酸钾酸性溶液，反应后用分液的方法除去甲苯A.①②③④B.①②④⑤C.②③④⑤D.全部（2）用括号内试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是(B)A.溴苯中的溴（KI 溶液）B.溴乙烷中的乙醇（H 2O ）C.乙醇中的乙酸（NaOH 溶液）D.苯中的苯酚（溴水）链接·拓展物质检验包括鉴定、鉴别和推断，它们的共同点是：依据物质特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进行判断、推理。
高三化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析
高三化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】C【解析】装置①是蒸馏装置，可用于分离互溶且沸点不同的液体混合物，A错误；NH3或HCl难溶于水易溶于苯，导气管末端插入水中，不能防倒吸，可将苯换成CCl4，并将导气管插到CCl4，B错误； H2、CO2、Cl2、NH3都能用排空气法收集，装置③可用于收集它们，C正确；干燥氯化氢不能用碱石灰，D错误。
【考点】考察物质的分离，物质的收集与干燥等知识。
2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )【答案】B【解析】A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确；C、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，错误；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，错误。
【考点】本题考查离子的检验。
3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】D【解析】A. 叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，二者没有因果关系，不合题意；B. 叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，二者没有因果关系，不合题意；C. 一般情况下，碳酸盐的正盐溶解度小于酸式盐，但碳酸钠与碳酸氢钠是个例外，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，二者没有因果关系，不合题意；D.二氧化硅一般不和酸反应，却可以和氢氟酸反应，叙述Ⅰ正确，因为玻璃的主要成分之一是二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶中，而应用塑料瓶，叙述Ⅱ正确，且有因果关系，合符题意。
物质的分离、提纯、检验与鉴别-2024年新高考化学含参考答案
物质的分离、提纯、检验与鉴别►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测物质的分离、提纯、检验与鉴别考向一物质分离和提纯方法的选择考向二物质分离和提纯的试剂选择考向三有机物的分离与提纯考向四物质的检验与鉴别物质的分离、提纯、检验与鉴别是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环节。
从近三年高考试题来看，考查内容主要有以下两个方面：(1)物质分离和提纯方法的选择、试剂的选择；(2)有机混合物的分离；(3)物质的鉴别与检验试剂的选择、添加顺序的判断等。
预测2024年高考试题中，仍重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。
【策略1】掌握物质分离、提纯常用的物理方法及注意事项1.物质分离、提纯常用的物理方法及装置(1)固体与液体的混合物方法装置或主要仪器适用条件实例说明过滤难溶固体与液体混合物碳酸钙悬浊液、泥水等①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁蒸发结晶溶质的溶解度受温度变化影响较小从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体NaHCO 3、FeCl 3、Na 2SO 3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质(2)固体与固体的混合物方法适用条件实例说明溶解、过滤在某种试剂中一种可溶而另一种溶剂中不溶的固体混合物的分离碳酸钠和碳酸钙沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复操作2~3次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净结晶用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物的分离除去KNO3中混有的少量NaCl若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶升华分离某种组分易升华的混合物分离I2和NaCl固体应与物质的分解反应相区分，如：NH4ClNH3↑+HCl↑(3)液体与液体的混合物方法萃取、分液蒸馏装置或主要仪器适用条件分离两种互不相溶且易分层的液体分离沸点相差较大且互溶的液体混合物实例分离CCl4和水等分离酒精和水说明萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
2012高考化学总复习 12-2物质的检验、分离和提纯精品课件 苏教版
2018/12/3
7) 因萃取褪色的有：比水重的 (CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2 等 )；比 水轻的(液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等) (2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有： 不饱和烃、不饱和烃的衍生物、苯的同系物、含醛基的有机物、 酚类、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖、果糖)、裂解气、裂化气、裂 化气油、煤焦油、天然橡胶等。 (3)能与钠反应放出氢气的有机物有： 醇 (K 、 Mg 、 Al) 、羧酸、酚、苯磺酸、苦味酸 (2,4,6- 三硝基苯 酚)、氨基酸等。
4．掌握物质分离和提纯常用的一些方法，并能正确选择实验仪 器和进行有关实验操作。 5．能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步 掌握其操作技能。
2018/12/3
1．命题特点 物质的检验、分离和提纯知识是历年高考的热点，题型为选择题 和非选择题，其中选择题重点考查物质分离和提纯的方法以及试 剂、物质检验的方法以及试剂、物质鉴别的现象以及试剂；非选 择题重点考查物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题，物 质的鉴别、分离和提纯时选择适当试剂的理由及所用仪器，自己 设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案，误差分析等。
2018/12/3
一、物质的检验 1．常见气体的检验方法 (1)观察法：对于有特殊颜色的气体，如Cl2(黄绿色)、Br2蒸气(红 棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)可据色辨之。 (2)溶解法：根据溶于水的现象不同。如NO2和Br2蒸气分别溶于 水后，NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。 (3)褪色法：如CO2和SO2可用品红溶液区分。 (4)氧化法：被空气氧化后看变化，如NO的检验。
2018/12/3
2．预测展望 预测物质的检验、分离和提纯知识可以离子检验、气体制备、除 杂、验满和元素及其化合物性质为基础，以化学实验的基本操作 为主线，考查物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题，判 断操作的正误，设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案以及对材 料的组织和语言表达能力，是今后高考命题的新动向。
江苏省淮安中学高三化学 寒假作业专题十二《物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验》
江苏省淮安中学高三化学寒假作业专题十二《物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验》1.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内① CO2、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④N2、H2D.②③2.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ( )A．NO和O2 B．HCl和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2不用于．．．4.下列实验方法合理的是( )A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等5.下列除去杂质的方法正确的是 ( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
A.①②B.②④C.③④D.②③6.下列有关实验的说法正确的是 ( )A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 237．某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是( )．Ba2+、NO3-、OH-、SO42-8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别 ( )①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A．①②9．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39 ：16，下列结论正确的是 ( )A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO410．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A①③ B．①②③ C③④ D②③④11.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
高考化学总复习 4.2物质的检验、分离和提纯作业 苏教版
混合物的分离与提纯1．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是()A．蒸馏B．萃C．重结晶D．蒸发解析：萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离，蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。
答案： A2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。
答案： C3．下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案： C解析：液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题，C项错误。
答案： C5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯答案： D6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3答案： D7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：A项中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，不易除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新的杂质，不易除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，达到实验目的。
高考化学总复习 122物质的检验、分离和提纯课件 苏教
(4)能与NaOH反应的有机物： 羧酸、羧酸酯(含油脂)、卤代烃、氨基酸、酚类等。 (5)能与Na2CO3反应产生CO2的有机物： 甲酸、乙酸、丙酸、苯甲酸、苯磺酸等。
(6)能发生银镜反应的有机物有： 醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。
(2)若滤液浑浊，需重新过滤
分离易溶性固体 溶质和溶剂
(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局 部温度过高造成液体飞溅
(2)当有较多量晶体析出时，停止 加热，用余热蒸干
方法、装置
适用范围
注意事项
(1)萃取：利用溶质在 互不相溶的溶剂里的溶 解度不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一种溶 剂组成的溶液里提取出 来
5．能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步 掌握其操作技能。
1．命题特点
物质的检验、分离和提纯知识是历年高考的热点，题型为选择题 和非选择题，其中选择题重点考查物质分离和提纯的方法以及试 剂、物质检验的方法以及试剂、物质鉴别的现象以及试剂；非选 择题重点考查物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题，物 质的鉴别、分离和提纯时选择适当试剂的理由及所用仪器，自己 设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案，误差分析等。
CO2
NaOH(适量) HCl BaCl2(适量) Cl2 Fe、Cl2 Fe
过滤
过滤 加盐转化法
加酸转化法
加碱转化法 加酸转化法 过滤 加氧化剂转化法 过滤 加还原剂转化法
原物质 CuO Fe(OH)3胶体 CuS I2晶体 NaCl晶体 KNO3晶体
乙烯
乙烷 溴苯 硝基苯
反含杂质 Fe FeCl3 FeS NaCl NH4Cl NaCl
高考化学总复习 专题十 第二单元 物质的检验、分离和提纯教案 苏教版-苏教版高三全册化学教案
第二单元物质的检验、分离和提纯[教材基础—自热身]1．常见阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可以将检验的离子归纳为三种类型。
(1)生成沉淀型K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
(2)放出气体型(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3―→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。
HCO－3―→加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊。
SO2－4―→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
SO2－3―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl－―→Br－―→I－―→先加AgNO3溶液，再加稀硝酸―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色3．常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验4．物质检验的基本原则和方法(1)物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
(2)根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：①生成气体，如NH＋4、CO2－3的检验。
②生成沉淀，如Cl3＋的检验。
④焰色反应，－、SO2－4的检验。
③显现特殊颜色，如Fe如Na＋、K＋的检验。
[知能深化—扫盲点]提能点常见干扰性物质的检验1．向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO2－4？为什么？______________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内
的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ( )
① CO2、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④N2、H2
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
2.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ( )
A．NO和O2 B．HCl和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2
3、以下实验装置一般不用于
．．．分离物质的是( )
4.下列实验方法合理的是( )
A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
5.下列除去杂质的方法正确的是 ( )
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
6.下列有关实验的说法正确的是 ( )
A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 2
3
7．某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是( )
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．OH-、CO32-、Cl-、K+
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3- D．Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
9．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39 ：16，下列结论正确的是( )
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
10．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴
水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A．①③B．①②③C．③④D．②③④
11.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。
该过程中需将混合物冷却，其目
的是。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为、。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是，其原理是。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
12.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定
装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。
能验证CO氧化产物的现象是。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。
此时，活塞a应，活塞b 应，需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。
专题十二物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验
1、D
2、D
3、D
4、A
5、B
6、A
7、D
8、A
9、D 10、D
11、（1）使反应物充分接触，增大反应速率（2）降低MnSO4的溶解度
（3）稀硫酸甲苯（4）蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。