质量守恒教学设计
《质量守恒定律》说课稿(精选10篇)
《质量守恒定律》说课稿（精选10篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、心得体会、应急预案、演讲致辞、合同协议、规章制度、条据文书、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, insights, emergency plans, speeches, contract agreements, rules and regulations, documents, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you would like to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!《质量守恒定律》说课稿（精选10篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，很有必要精心设计一份说课稿，认真拟定说课稿，那么应当如何写说课稿呢？以下是人见人爱的本店铺分享的10篇《《质量守恒定律》说课稿》，亲的肯定与分享是对我们最大的鼓励。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。
2. 引导学生思考质量守恒的概念。
教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。
2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。
教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。
2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。
3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。
作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。
第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。
2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。
教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。
2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。
2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。
作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。
第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。
2. 学生能够分析实验结果，得出结论。
教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
3. 引导学生分析实验结果，得出结论。
作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。
第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
化学初中质量守恒实验教案
化学初中质量守恒实验教案教学目标：1. 理解质量守恒定律的概念和实质。
2. 掌握进行质量守恒实验的基本步骤和注意事项。
3. 能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象。
教学重点：1. 质量守恒定律的概念和实质。
2. 进行质量守恒实验的基本步骤和注意事项。
教学难点：1. 质量守恒定律的微观解释。
2. 实验操作的准确性。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、称量器、试剂等。
2. 实验药品：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾生活中的一些化学变化，如烧纸、燃烧等，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 提问：在这些化学变化中，反应前后的质量是否保持不变？为什么？二、探究质量守恒定律（15分钟）1. 分组讨论：让学生自由组成小组，根据生活经验，探讨质量守恒定律的实质。
2. 各小组汇报讨论结果，教师进行点评和指导。
3. 教师讲解质量守恒定律的微观解释，即化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。
三、实验操作（15分钟）1. 教师演示质量守恒实验，步骤包括：称量反应物、将反应物放入烧杯中、观察反应过程、称量生成物。
2. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全。
四、实验总结（5分钟）1. 学生汇报实验结果，教师进行点评和指导。
2. 引导学生运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生复述质量守恒定律的概念和实质。
2. 强调进行质量守恒实验时的注意事项，如实验操作的准确性、实验药品的妥善处理等。
教学反思：本节课通过生活实例导入，引导学生思考质量守恒定律，激发学生的学习兴趣。
在探究质量守恒定律的过程中，学生通过分组讨论、实验操作和教师讲解，深入理解了质量守恒定律的实质。
实验操作环节，学生动手能力得到提高，同时也培养了学生的团队合作意识。
课堂小结环节，学生对质量守恒定律的概念和实质有了更加清晰的认识，为后续学习打下了基础。
需要注意的是，在实验过程中，教师要注重安全操作，提醒学生注意实验药品的性质和操作方法。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案一、教学目标1. 让学生了解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生运用质量守恒定律进行化学方程式的分析和计算能力。
3. 引导学生通过实验探究，培养观察、思考、归纳和总结的能力。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及其意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 化学方程式中质量守恒的计算方法。
4. 实验探究质量守恒定律的过程及方法。
三、教学重点与难点1. 重点：质量守恒定律的概念、意义及其在化学反应中的应用。
2. 难点：化学方程式中质量守恒的计算方法，实验探究质量守恒定律的过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律。
2. 通过案例分析和讨论，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 利用实验教学，培养学生的观察、思考、归纳和总结能力。
五、教学准备1. 教材、教案、PPT等教学资源。
2. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
3. 课件和教学素材。
教案内容依次类推，提供二、三、四、五章节的详细教学内容和教学活动安排。
六、教学过程1. 引入新课：通过回顾已学的化学反应，引导学生思考反应前后的质量关系。
2. 讲解质量守恒定律：阐述质量守恒定律的定义、意义及其在化学反应中的应用。
3. 化学方程式分析：举例分析化学方程式中质量守恒的原理。
4. 质量守恒的计算方法：引导学生学习化学方程式中质量守恒的计算方法。
5. 实验探究：安排学生进行实验，观察和记录反应前后的质量变化，验证质量守恒定律。
七、课堂练习1. 根据质量守恒定律，分析下列化学方程式：a. 2H2 + O2 -> 2H2Ob. C + O2 -> CO22. 计算下列化学反应中反应物和物的质量比：a. 2H2 + O2 -> 2H2Ob. C + O2 -> CO2八、拓展与应用1. 引导学生思考质量守恒定律在实际生活中的应用，如食品安全、环境保护等。
质量守恒定律教案及教学反思二篇
质量守恒定律教案及教学反思二篇设计一个好的化学教案，对于学校化学教学是有很大作用，下面学习啦我以下是我整理的质量守恒定律教案及教学反思二篇，仅供参考，大家一起来看看吧。
质量守恒定律教案及教学反思质量守恒定律始终以来都是重点，一方面它是必需要把握的学问点，另一方面它也是书写化学方程式等一些问题的基础。
在这个教学问题中内容较多，试验内容有：测定白磷燃烧前后的质量关系;测定氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后的质量关系;有时还会针对详细的教学要求增加一些课堂试验;还有就是课堂上的大量有针对性的习题。
如何在40分钟内将这么多的内容支配好，让同学接受呢?在实施的过程中，我主要采纳的是演示试验和视频展现的方式，通过直接的感知来熟悉所需了解的学问。
当然，采纳试验较多的话就无法一个个的单独演示，这时可以考虑分组的方法，在众多的试验中，除一个老师演示试验外，全部都是分组完成。
比如，在归纳定律内容的时候，将全体同学分成铁丝与硫酸铜溶液反应和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应两大组，每一大组间，又制造不同的试验条件(铁丝有粗和细的两种、硫酸铜溶液有浓的和稀的两种)，这样，在相同的时间内，尽量制造条件让同学从多角度去理解一个学问点。
然后，再通过不同组之间进行的沟通，令到同学在完成自已内容的同时，又可以知道其它组同学的试验状况，同时归纳出正确的科学理论。
另外，每得一个结论，立刻进行相应的练习作为间隔，既巩固了学问，又调整了同学学习的热忱。
同时，这样的设计会使同学在进行试验、进行沟通的时候发觉到，一些小的转变可以转变反应的速度，再引导他们去总结，原来反应物的浓度和反应物间的接触面积可以转变反应的速度，这样，就将试验的探究渗透进平常的教学中了。
在教学过程中，我紧扣新课标的精神，充分制造条件让同学自主学习，为此，对本节课的试验内容作了较大的调整，将全部的演示试验都改成了同学试验，并制造不同的试验条件让同学去探究。
白磷燃烧的试验，更是以同学操作再加上多媒体演示，多方位地向同学展现客观的事实，加深对定律的理解，为了让同学充分理解生成的气体对质量的影响，更是想出了用气球收集生成气体的方法，大大加深了同学对原本较抽像的学问的理解。
质量守恒定律教学设计
质量守恒定律教学设计第一篇: 质量守恒定律教学设计一、教材分析：（一）教材的内容、地位和作用动量守恒定律是自然界普遍适应的基本规律之一，它比牛顿定律发现的早，应用比牛顿定律更为广泛，如可以适用于牛顿定律不能够解决的接近光速的运动问题和微观粒子的相互作用；即使在牛顿定律的应用范围内的某些问题，如碰撞、反冲及天体物理中的“三体问题”等，动量守恒定律也更能够体现它简单、方便的优点。
动量守恒定律作为高中物理第三册选修课(人教版)的重要内容来学习，可以加深学生对物理基本体系的了解，掌握研究问题的方法，提高解决问题的能力。
（二）分层教学目标选修物理的学生基础相对比较扎实，教学要求必须达到学生参加选拔性考试的要求。
但由于学生基础、兴趣、理解和接受能力的差异性，可以依据平时学习和前提测评的考查，把学生分为A、B、C三类层次。
A 类为基础、接受能力相对薄弱的少部分学生；C类为基础、接受和自学归纳能力突出的少部分学生；B类为剩余的大部分学生，是教学的主要对象。
在教学中注意他们的不同特点，确定目标如下：动量守恒定律分层教学目标（三）教学重点、难点学习本节的主要目的是为了掌握动量守恒定律这一应用广泛的自然规律，要达到这目的，就必须让每个学生正确理解其成立的条件和特点，因此，确定本节的教学重点和难点为：1、掌握动量守恒定律及成立的条件。
2、应用动量守恒定律解决问题。
二、教法分析为了做到“教学得法”，让不同的学生达到各自的目标，最后达到相同的大纲要求。
本课主要采用了以下教法：1．采用目标教学法组织课堂教学。
根据前提测评大致对学生分为A、B、C 三层；认定目标使不同层次的学生明确自己本课的目标；在导学达标中对各层次学生有针对性的教学；在达标测评中让各层次学生有个恰当的评价。
这样有利于分层教学的实施。
2．采用循序渐进法安排教学内容。
首先介绍从实验总结出来的动量守恒定律和成立条件，而后，A类学生识记和练习；B、C类学生学习牛顿定律和动量定理推导动量守恒定律和得出成立条件；然后根据练习由B、C类学生归纳动量守恒定律的三个特点，进而得出动量守恒定律的一般解题步骤，最后是各层次学生的应用解题。
《质量守恒定律》教学设计8篇
《质量守恒定律》教学设计8篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析1．知识技能基础初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2．学习能力方法所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3．非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标1．知识与技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
质量守恒定律说课稿10篇
质量守恒定律说课稿10篇质量守恒定律说课稿篇1一、教材分析1、本节在教材中的地位和作用《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容，是初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量研究的基础。
在前面内容的学习中，学生已经学习很多有关化学变化的例子，掌握了常见物质参与的化学反应，并能用文字表达式表示出来。
还学习了物质的微观构成，认识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素符号、化学式的写法。
在学生积累一定的定性认识的基础上，来学习质量守恒定律，是遵循了学生的认知特点的，一气呵成，促成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。
在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，知道学生观察、思索。
使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。
教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行。
应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会，其收益会更大一些。
各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，同时也是开发智力的有效手段。
讲好这部分知识，对学生从定性认识要定量认识模型的构筑，今后学习化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意义，对激起学生的求知欲，提高学生的兴趣起着非常重要的作用。
2、教学目标{1}知识与技能：a、知道质量守恒定律，能用微观的观点说明质量守恒的本质原因。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如工作总结、工作计划、工作报告、活动总结、实习报告、演讲稿、规章制度、心得体会、自我鉴定、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as work summaries, work plans, work reports, activity summaries, internship reports, speeches, rules and regulations, experiences, self-evaluation, and other sample articles. If you want to learn about different data formats and writing methods, please pay attention!《质量守恒定律》教学设计《质量守恒定律》教学设计篇1《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。
质量守衡定律化学教案一等奖3篇
1、质量守衡定律化学教案一等奖教学目的：1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法：实验探讨法。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教学过程问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下学生首先思考、让学生产生学习兴趣。
教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。
反应后的总质量是？克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。
通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。
即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律讲授新课一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。
学生做课堂练习一P70页1大题体会质量守恒定律的涵义初步理解定律中关键字的涵义后，小结：2、几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。
（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
质量守恒定律教学设计（通用10篇）
质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计（通用10篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要准备教学设计，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。
优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的质量守恒定律教学设计，希望对大家有所帮助。
质量守恒定律教学设计篇1教学目标：1、通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。
2、采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。
3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。
教学模式：猜想→探究→得出结论→应用教学重点和难点：1、质量守恒定律的内容。
2、质量守恒定律的原因。
3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。
教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。
教学过程：新课导入：复习：1、写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧；（2）高锰酸钾受热分解。
2、化学反应的本质是什么？引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？猜想：可能变大、可能变小、可能不变。
（通过实验探究验证猜想是否正确）[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。
（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。
）[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。
[学生实验探究]分组活动。
探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。
（小结）质量守恒定律的内容。
[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。
[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。
[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。
[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。
质量守恒定律的教案
质量守恒定律的教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
二、教学重点1. 质量守恒定律的定义和意义。
2. 质量守恒定律的实验方法和步骤。
三、教学难点1. 质量守恒定律的微观解释。
2. 运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、天平、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件和教案。
五、教学过程1. 引入新课1.1 教师通过展示化学反应现象，引导学生思考化学反应中物质的质量变化。
2. 讲解质量守恒定律2.1 教师讲解质量守恒定律的定义和意义。
2.2 学生通过课本和课件学习质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 实验演示3.1 教师进行质量守恒定律的实验演示，引导学生注意观察实验现象。
3.2 学生跟随教师一起进行实验，亲身体验质量守恒定律。
4. 课堂讨论4.1 教师引导学生分析实验结果，巩固对质量守恒定律的理解。
4.2 学生分享自己的实验心得，交流运用质量守恒定律分析和解决问题的经验。
5.2 学生通过课后习题和实践活动，巩固质量守恒定律的知识。
6. 作业布置6.1 教师布置课后习题，巩固质量守恒定律的基本概念和实验方法。
6.2 学生按时完成作业，准备下一节课的学习。
六、教学评估1. 评估学生对质量守恒定律的理解程度，通过课堂提问和讨论。
2. 评估学生对质量守恒定律实验的操作技能，通过观察实验过程和结果。
3. 评估学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力，通过课后习题和实践活动的完成情况。
七、教学反思2. 根据学生的学习情况，调整教学方法和策略，以提高教学效果。
八、教学延伸1. 引导学生进一步学习质量守恒定律在实际应用中的重要性，如化学工业、环境保护等。
2. 引导学生探索质量守恒定律的微观解释，如原子和分子的理论。
九、教学资源1. 教师可利用网络资源，如化学教育网站、实验视频等，丰富教学内容和形式。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课竞赛经典《质量守恒定律》教学设计一、教学目的(一)知识与技能目的1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质缘故3、能用质量守恒定律解释常见化学反响中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学征询题(二)过程与方法目的1、通过分组定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的步骤，理解研究化学征询题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO3、稀H2SO4 实验学会运用比拟、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反响本质与质量守恒本质缘故的分析，培养逻辑推理才能(三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永久存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家提示自然规律的艰苦和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反响中质量关系的理论按照，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反响中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反响，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的根底。
因此本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反响中反响物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储藏分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
质量守恒教案9篇
质量守恒教案9篇质量守恒教案篇1一、说教材1．教材的地位及作用质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是所有自然科学中一个最核心的思想。
本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。
可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。
新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排顺序是先宏观假设，再实验论证，后微观解释。
而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并实验论证。
由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了可靠的前提，然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。
2．教学目标课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是——实验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。
根据课标要求以及教材的编写意图、本节的特点和初三学生的认知水平、心理特点等，我确定本课时教学目标为：1.知识与技能（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。
2．过程和方法（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观互相联系的思维方式。
（2）通过设计实验探究的过程，初步感受定量实验研究方法。
3．情感态度和价值观（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究方法，体验科学家发现真理的途径和方法。
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。
通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
人教版初中化学九年级上册《质量守恒定律》教学设计3套
质量守恒定律一、教课目的知识与技术：1、经过实验研究理解质量守恒定律，认识化学反响中的质量关系。
2、理解质量定恒的原由，即从微观角度认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类，原子的数量，原子的质量没有增减。
b5E2RGbCAP3、能运用质量守恒定律解决一些有关问题。
过程与方法：1、经过定量实验，研究化学反响中的质量关系，领会科学研究的方法。
2、经过学生之间的议论沟通，剖析定量实验的结果和原子守恒，对证量守恒定律的实质作出解说，培育学生剖析及推理能力。
p1EanqFDPw感情态度与价值观：1、经过实验研究，培育学生谨慎务实的科学态度。
2、经过史实资料，学习科学家开辟创新的精神。
二、教课协助工具1、多媒体课件。
2、试验必备的仪器：天平、装有少许沙子的锥形瓶、酒精灯、烧杯、石棉网、坩埚钳、气球、试管、火柴、小刀、表面皿等。
DXDiTa9E3d药品：白磷、镁带、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛。
三、教课方案教课环节教师活动学生活动教课企图展现目标展现目标阅读、回首有关知识、考虑指明学习目标引入新课回首磷焚烧的化学反响。
回想、、思虑复习旧知依据磷焚烧的文字表达式，能知道反响物、生成物及反响条件。
设置问题情形，给学生想象的空间，激发学生的学习兴趣，导入新课。
明确研究的内容那反响物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？一、提出问题二、猜想与假定过渡物质在发生化学反响前、后，反反响前、后各物质的质量总和会不会发生改变？应物与生成物的质量之间终究有什么关系？小组议论一、参加反响的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
若反响物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情二、参加反响的各物质的质量之和等于生成的各况：物质的质量之和。
三、参加反响的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
从议论的状况看，有三种不一样的建议，那么哪一种正确呢？我们不如用实验来考证。
指引学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。
初中质量守恒概念教案
教案：初中质量守恒概念教学目标：1. 理解质量守恒定律的定义和意义。
2. 掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 能够通过实验观察和分析验证质量守恒定律。
教学重点：1. 质量守恒定律的定义和意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
教学难点：1. 理解质量守恒定律的微观解释。
2. 运用质量守恒定律进行化学方程式的计算。
教学准备：1. 实验室用具：天平、烧杯、试剂、化学品等。
2. 多媒体教学设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过一个日常生活中的例子，如烧食物时食物的质量是否会减少，引起学生对质量守恒定律的思考。
2. 引导学生思考为什么化学反应中质量守恒定律成立。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍质量守恒定律的定义：化学反应中，反应前物质的总质量等于反应后生成物的总质量。
2. 解释质量守恒定律的意义：在化学反应中，原子的种类和数目保持不变，原子的质量也保持不变。
3. 微观解释质量守恒定律：化学反应实质上是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类和数目没有增减。
三、实验验证（20分钟）1. 进行一个简单的化学反应实验，如酸碱中和反应，使用天平测量反应前后的质量。
2. 引导学生观察和记录实验数据，分析实验结果是否符合质量守恒定律。
3. 讨论实验中可能存在的误差来源和如何减小误差。
四、应用拓展（15分钟）1. 通过化学方程式的计算，运用质量守恒定律进行实际问题的解答。
2. 引导学生思考质量守恒定律在实际工业生产和科学研究中的应用。
五、总结与反思（5分钟）1. 回顾本节课所学的内容，强调质量守恒定律的重要性。
2. 鼓励学生提出问题，总结本节课的收获。
教学延伸：1. 进行更复杂的化学反应实验，如燃烧反应，进一步验证质量守恒定律。
2. 学习质量守恒定律在化学反应中的实际应用，如化学方程式的计算和化学工业的生产过程。
教学反思：本节课通过导入、知识讲解、实验验证、应用拓展和总结与反思等环节，帮助学生理解和掌握质量守恒定律的概念和应用。
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《质量守恒定律》教学设计
一、教材分析：
1、本节内容是在前面章节已对物质内部微观世界的分子、原子以及一些物质的形成有了初步的介绍，并运用微观观点从质的方面对化学变化作了简单的阐述。
而本内容在宏观上从量的方面揭示了化学变化中物质的质量关系，揭示化学变化中质和量的内在联系是本节课的一个重点。
因此，应该引导学生充分应用微粒的知识进行分析，加深对定律的理解，并为学习化学方程式作好铺垫。
养实验探究的能力。
提高学生“作出假设”、“实验方案的设计”、“概括推理能力”等方面的能力。
使学生的学习兴趣得到很大的激发，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。
从能力水平上看，学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。
因此，我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题能力。
二、学情分析：
首先，学习本节内容之前，学生已积累了一些元素化合物的知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定认识，而《质量守恒定律》是化学学习中学生遇到的第一个基本定律。
它的得出就是科学家前赴后继追求真理的一部探究史，因此，将它浓缩到一节课中，就不仅要解
决学生理解质量守恒定律和认识其微观本质过程的问题，更要使学生在学习中运用科学探究的一般方法，体验科学家揭示自然规律的艰辛和快乐，并初步意识到“守恒”是自然界的一个普遍法则。
其次，在本节课的教学中，可能遇到的最大困难是学生对有气体参加或生成反应的理解有一定的难度，在这点上教师要充分的利用实验、多媒体动画、讨论、探究等手段帮助学生突破这个难点。
三、教学内容分析：
知识与技能：
1、理解质量守恒定律以及质量守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；
2、引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
过程与方法：
1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
2、通过实验探究，初步学会运用观察实验等方法获取信息，并对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观
1、通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度和创新精神；
2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
重点：对质量守恒定律含义的理解和运用；
难点：从微观角度认识在一切化学方应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。
教学方法：
1、实验探究法：通过实验探究化学反应前后质量是否守恒，从探究中发现问题，分析问题，从而想办法解决问题，提高学生解决问题的能力。
通过实验装置的改进，提高学生设计实验的能力，培养学生的创新精神。
2、合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
3、多媒体辅助教学法：利用多媒体技术营造良好的课堂氛围，使抽象的问题形象化，从而激发学生学习化学的兴趣。
教学准备：仪器：天平、烧杯、试管等；
药品：铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸。
教学过程设计
活动1:提出问题
【复习引课】在做小蜡烛燃烧的探究实验时发现,蜡烛燃烧一会儿,质量变小了.为什么变小难道物质从这个世界上消失了真的消失了吗类似的化学变化中物质的量的方面(即质量)是否变化呢由此提出了新的问题,即化学反应前后参加反应的各种物质的总质量与生成的各种物质总质量是否有变化让我们一起走进新课题,来共同研究化学反应前后的物质总质量是否变化的问题.
【切入课题】课题1 质量守恒定律
【活动探究】化学反应前后参加反应的物质的总质量与生成的物质总质量是否有变化我们必须通过事实来说明问题,下列提供3个实验方案,请用实验的方法来探究这一问题.
活动2:实验探究
【实验探究】
方案一、铁与硫酸铜反应前后质量测定
在100ml烧杯中加入约30ml稀硫酸铜溶液,将几根细铁丝用砂纸打磨干净,将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁丝一起放在托盘天平左盘上称量,记录所称质量,后将铁丝浸到硫酸铜溶液中,观察现象,待反应一段时间后溶液颜色不再改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁丝的烧杯放在托盘天平上,观察天平是否平衡.
反应文字表达式:
铁 + 硫酸铜→ 硫酸亚铁 + 铜
方案二、硫酸铜与氢氧化钠反应前后质量测定
在锥形瓶中加入约30ml硫酸铜溶液,在橡皮塞上插一胶头滴管,管内吸有氢氧化钠溶液,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后挤压滴管的胶头,使氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液里,观察现象,再将锥形瓶放在天平上,观察天平是否平衡.
反应文字表达式:
氢氧化钠 + 氯化铁→ 氢氧化铁 + 氯化钠
方案三、碳酸钠与稀盐酸反应前后质量测定
在小烧杯中加入约30ml碳酸钠溶液,在小试剂瓶中装有稀盐酸溶液,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后打开试剂瓶塞使两种溶液混合,观察现象,再称量,观察天平是否平衡.
反应文字表达式
碳酸钠 + 盐酸→ 水+ 氯化钠+二氧化碳
【提示】针对所选实验方案,观察和探究如下问题:反应中有哪些现象天平是否平衡
【实验】学生进行实验探究,观察记录分析.
【提问】通过对上述4个方案研究,你能发现什么问题能找出普遍性规律吗
【归纳】参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.同时进一步分析它
的适用范围，守恒特点、规律应用。
活动4:分析与解释
【问题】化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢
【课件演示铺垫】动画:水通电分解的微观模拟.
【讨论】学生讨论,思考.(提示可从水电解得到氢气和氧气微观分析入手)
【归纳】:化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的分子分解为原子,原子重新组合为新的分子,从而生成了其他的物
质.
【讨论】在化学反应中,反应前后,原子的种类,数目,原子的质量是否会变化元素种类是否变化物质种类是否变化
【结论】在化学反应中,原子的种类,数目,质量都不变,元素的种类也不变,所以反应前后,反应物和生成物的总质量不变.物
质的种类发生了改变,分子的种类发生了改变.五不变,两
变.
【归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律,若反应体系内与外界进行物质交换,则天平就可能不衡.注意表面现象与实质. 【小结】任何化学反应都遵守质量守恒定律.无论是熟悉的还是不熟悉的化学反应,只要是化学反应,反应前后的总质量就守恒. 活动7:运用与提高
习题训练
活动8:归纳与总结
【学生小结】
1.本节课我所学的知识有:
2.经过实验探究活动,我的收获及感受有:
【板书设计】质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和
二、质量守恒定律的原因
原子种类不变决定元素种类不变
一切化学原子数目不变
原子质量不变体现总质量不变
课后反思：本课基本上能按照预先设计的教学方案实施，收到了较好的教学效果。
体现新课程改革素质教育的教学理念也体现学生自主探究的学习方式。
让学生与同伴、与老师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学知识是从实际中得来，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。
这种课堂体验正是我们所追求的。
【课后作业】北大绿卡65页。