盐类的水解(学案)(1)
高中化学新人教版选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解(第1课时) 学案
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解学习目标核心素养1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。
2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。
3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。
1．从宏观和微观两个角度认识盐类水解，培养宏观辨识和微观探析能力。
2．运用化学平衡原理分析盐类水解的实质，培养变化观念与平衡思想。
3．设计简单实验方案检验盐溶液的酸碱性，培养科学探究与创新意识。
新课情境呈现某日上午10点左右，家住某市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时他并未在意。
回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李阿伯已脱离危险。
请问这次险情是什么原因造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗？课前素能奠基新知预习一、盐溶液的酸碱性1．实验探究：(1)实验操作。
①pH计测定：取待测盐溶液于烧杯中，插入pH计，读出数值；②pH试纸测定：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用__玻璃棒__蘸取待测盐溶液滴在试纸的__中央__，待颜色不变后与标准比色卡比对，读出数值。
(2)实验结果。
盐pH 溶液的酸碱性盐的类型NaCl pH＝7__中__性强酸强碱盐KNO3pH＝7Na2CO3pH>7__碱__性__强碱弱酸__盐CH3COONa pH>7NH4Cl pH＜7__酸__性__强酸弱碱__盐(NH4)2SO4pH<72．实验结论：(1)强酸强碱盐的水溶液显中性；(2)强碱弱酸盐的水溶液显__碱__性；(3)强酸弱碱盐的水溶液显__酸__性。
3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：(1)以NH4Cl溶液为例：电离方程式微粒变化NH＋4和OH－结合生成弱电解质__NH3·H2O__，使水的电离平衡向__电离__的方向移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋)__＞__c(OH－)，溶液呈__酸__性水解离子方程式__NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋__(2)CH3COONa溶液：①电离过程：CH3COONa===__CH3COO－＋Na＋__，H2O__H＋＋OH－__。
第三节盐类的水解学案.doc
第三节盐类的水解（第1课时）一、探究溶液的酸碱性［科学探究］根据实验结果填写下表:1 .强碱弱酸盐的水解［思考与交流］（1） CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显碱性？⑶写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2. 强酸弱碱盐的水解［思考与交流］应用盐类水解的原理，分析NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
3. _________________________________________________________________ 水解的规律是：。
【反馈练习】下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）A、HCIB、Al 2（S04）3C、Na2SD、NH3.H20第三节盐类的水解（第2课时）【反馈练习】写出下列盐水解的离子方程式:CH 3C00Na ______________________________K2CO 3_________________________________________FeCb ___________________________NH4））2SO4 ____________________________________________【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeC^ （5）NaHC0 3五、影响盐类水解的因素［归纳总结］影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____________ ，溶液的碱性或酸性_____________________ 。
（2）温度：盐的水解是_________ 反应。
因此升高温度其水解程度___________________ .（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________________ .（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
盐类的水解学案 (第一课时)
溶液 pH 酸碱性 盐的类型 溶液 pH 酸碱性 盐的类型
KCl
Na2SO4
Na2CO3
NaHCO3
思考： 1． pH试 纸的使 用 方
CH3COONa
NH4Cl
CuSO4
法？
2． 溶 液呈酸
二、寻找盐溶液显酸性或碱性的原因——盐类的水解 【学生探究 2】 1、CH3COONa 溶液中存在哪些电离？ 2、CH3COONa 溶液中存在哪些离子？ 3、CH3COONa 溶液中哪些离子能大量共存？哪些离子不能大量共存？ 4、CH3COONa 在水溶液中反应的本质和结果是什么？ 盐溶液 酸碱性 c（H+）和 c（OH-） 相对大小 （抑制 电离方程式 溶液中的离子 离子碰撞结果 水的电离平衡是否受 KCl NH4Cl CH3COONa
《第三节 盐类的水解》学案
【学习目标】
1．知识与技能 （1）. 初步理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 (2)．进一步培养分析问题的能力，会透过现象看本质。 (3). 培养实验技能，对进行科学态度和科学方法教育。 2．过程与方法 运用动手实验、学习对比、归纳总结、讨论释疑、推断等多种科学探究方法。 3．情感态度与价值观 通过分组实验，激发的学习兴趣，培养团队精神、实事求是、理论联系实际的辩证唯物主义 思想。
2．实质：盐中的 衡——
阴离子或
阳离子离子破坏了水的电离平 。 规律总结 弱才
两种溶液中水电离出的 c(H+)与纯水中 c(H+)比较？
水的电离，使得溶液中
【小结】
【总结】
哪些盐能发生水解， 哪些盐不能发生水解？盐水解后溶液显酸性或碱性， 水解； 弱不 有什么规律? 盐的类型 溶液的 酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 水解； 谁 水解； （ 越 谁
盐类的水解第一课时学案
3.3.1盐类的水解（1） 【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】(课本第54页) 用pH 试纸检验下列溶液的酸碱性：二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 溶液的呈酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。
那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c （H +）或 c （OH —）的差异呢？ 【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
三、盐的水解：1、定义：这种在水溶液中的反应，叫做盐类的水解。
2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电离出的OH —结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中C （H+） C（OH —）显酸性或碱性。
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是吸热反应。
水 解即： 盐 + 水酸 + 碱中 和4、盐类的水解促进水的电离。
5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。
6、水解方程式的书写. 注意以下几点：①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
因此在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O 等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
因此书写其水解方程式时，只写第一步。
例：Na2CO3的水解 第一步：CO 32— +H 2OHCO 3— + OH —（主要）第二步：HCO3— + H2OH2CO3 + OH —（次要）④. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。
如: Al3+ + 3H2OAl(OH)3 +3 H+⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体, 离子方程式为: Al3++3HCO3— = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 7、酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势，HR- H+ + R2- 电离显酸性）HR- ＋H2O H2R + OH —（水解显碱性）如：HSO3— 、 H2PO4－等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；而HCO3—、 HS —、HPO42- 等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性． 总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。
第三节盐类的水解(第一课时)学案
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）学案学习目标：1、体会盐类水解的原理2、会分析影响盐类水解平衡的因素3、熟练掌握水解方程式的书写学习重、难点：盐类水解的原理和影响因素。
【课前自主学习】一、盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：1. 水溶液呈性2. 水溶液呈性3. 水溶液呈性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．NH4Cl溶液：水微弱电离,电离出和NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是.2．CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是.三、盐类的水解:1．概念在溶液中，由________________________________跟水电离出来的____________结合生成____________________的反应。
2．特征①一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是____热反应。
【试一试】1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A ．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．H2SO4【课堂互动探究】一、影响盐类水解的因素1．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的碱性________；弱碱碱性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的________越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是________过程，升温可使水解平衡________移动，水解程度________。
盐类的水解 导学案1
盐类的水解导学案（第一课时）【学习目标】1、知道盐类水解的原理。
2、知道哪些物质水解呈酸性, 哪些物质水解呈碱性。
3、会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性1. 复习（1）盐的定义: 电离时生成和的化合物,叫做盐。
（2）盐的分类: 按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类例如: HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐。
NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4根据形成盐的酸和碱的强弱,将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类盐溶液盐类型2. 溶液的酸碱性的根本原因:酸性溶液中:c(H+)c(OH-), 碱性溶液中:c(H+)c(OH--), 中性溶液中:c(H+)c(OH--)3. 纯水中存在着水的电离平衡:H2O H++OH--水电离的影响因素有⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？4.盐溶液的酸碱性【探究原因】二、盐溶液的酸碱性的原因NH4Cl溶液中存在哪些电离？（2）NH4Cl溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何变化？1. 强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因:盐完全电离: NH4Cl = （）+（）+水部分电离: H2O （）+（）（）【理论解释】: NH4Cl溶于水时电离出的与H2O电离出的结合生成少量弱电解质, 消耗了溶液中的, 使水的电离平衡向方向移动, 溶液中的随之增大, 达到新平衡时, c(H＋) c(OH－), 溶液呈性。
盐类的水解学案
第三单元盐类的水解【学习目标】1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类的离子方程式。
3.了解盐类水解在生产生活中的应用。
第一课时盐类的水解反应填写下表【探究问题】按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:探讨与交流：（以CH3COONa溶液例）(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？A.醋酸钠溶液：水解离子方程式水解化学方程式B.碳酸钠溶液水解离子方程式水解化学方程式C.氯化铵溶液水解离子方程式水解化学方程式一、盐类水解1、定义⑴弱酸阴离子⑵弱碱阳离子2、水解的条件：3、水解的实质：【练习】下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠4、水解的特点：可逆吸热一般很微弱5、水解反应的方程式书写A、一般用“ ”，一般不用“”B、多元弱酸根离子的水解，一般只写D、多元弱碱阳离子的水解6、水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，双弱具体定。
【练习】1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO ③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2SO3⑥K2SO42、常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液①NaHCO3②NaClO ③CH3COONapH由大到小的顺序是【问题解决】第二课时 盐类水解的影响因素【基础知识梳理】【练习】已知两弱酸的酸性： CH 3COOH> H 2CO 3 ，则CH 3COONa 和NaHCO 3的溶液碱性强的是 。
一、影响盐类水解的因素(一)内因： ①不同弱酸对应的盐碱 性 NaClO> NaHCO 3 对应的酸 ②不同弱碱对应的盐酸 性 NH 4Cl< MgCl 2 <AlCl 3对应的碱 ③同一弱酸对应的盐碱性 Na 2CO 3 > NaHCO 3对应的酸 【注】 2.外部因素①温度:温度越高，水解程度越越 。
盐类的水解导学案----第1课时
高二化学“262高效课堂”导学案编写者刘晓国校对“262高效课堂”导学案课题组时间 2012年5月１0日编号1 第三章第三节盐类的水解第一课时【使用说明与学法指导】新授2课时，习题1课时，本节3课时。
1.请同学们认真阅读课本页，划出重要知识，ABC层同学规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。
2.结合课本知识认真阅读合作探究题目，以备课上能马上开展讨论【学习目标】【知识目标】①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。
②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。
③能够用盐类水解的知识去解释生活、生产中的有关现象和做法。
【能力目标】（1）通过盐类的水解的具体实验进行探究和讨论，体验探究学习的一般方法；（2）学会用准确的化学语言描述实验现象和表达实验结论。
【情感目标】（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
【教学难点】盐类水解的方程式的书写和分析。
（一）课前导学案预习案——预习自主学习《我自学，我学会》1.探究导航(1)写出你知道的强酸的化学式强碱的化学式。
从物质的分类角度Na2CO3属于。
(2)写出水的电离方程式: .如果想促进水的电离有哪些方法(3)溶液呈酸碱性的根本原因是。
(二)课中探究案互动探究——小组学习《我合作，我会学》一、探究盐溶液的酸碱性2.阅读课本P54-P55，活动一【实验探究】动动手，检测下列溶液的pH值,填写下表二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因[思考与交流]1．强碱弱酸盐(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
高一化学“262高效课堂”导学案高一化学“262高效课堂”导学案第四章第一节硅无机非金属材料第一课时二氧化硅硅酸- 1 -OB.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HS－＋H＋=== H2SD.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO题型三、考查盐溶液酸碱性的判断（例题3）欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（）A、加少量盐酸B、加适量KOHC、加适量水D、加适量NaOH解析：题中提供的（A），提供H+，（C）加适量水均促进水解故不是选项。
盐类的水解学案
《盐类水解》学案高考目标1．了解盐类水解的原理2. 了解影响盐类水解程度的主要因素3．了解盐类水解的应用4.以上各部分的综合应用HA + OH《盐类的水解》课后练习1．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显酸性B．酸碱溶液恰好中和后溶液一定显中性C．纯水中的氢离子物质的量浓度和氢氧根离子浓度一定相等D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍2．某溶液的pH=2，若向该溶液中加水到原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH：3>pH>2则该物质可能是（）①强酸②弱酸③强酸弱碱盐④强碱弱酸盐A．②B．③④C．②③D．①④3.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（）A．电离程度：HCN>HClO B．酸根离子浓度：c（ClO-）>c（CN-）C．pH：HClO>HCN D．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN 5．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3OONa ②NaHSO4③NaCl④NaClO，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>②6．将0.1mol下列物质投入等体积的水，阴离子总浓度最大的是（）A．氢氧化钙B．硫化钾 C．氯化钠 D．硫酸铵7．将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c( CH3COOH)B．c(CH3COO-)=c(Cl-) >c( CH3COOH) >c(H+)C．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c( CH3COOH)D．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c( CH3COOH) >c(H+)8．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法正确的是A．该溶液中CH3COOH的电离比同浓度CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度小B．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa水解作用C．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D．该溶液中CH3COONa的水解和CH3COOH的电离相互之间没有影响9．等体积、等物质的量浓度的NaNO3和CH3COONa溶液中离子总数相比（）A ．前者多B ．后者多C ．一样多D ．无法判断10．室温下pH=10的NaOH 溶液中，由水电离产生的L mol OH c /___________)(=-，水的电离程度比同温度下的蒸馏水____________（填“增大”、“减小”和“不变”）．室温下pH=9的NaCN 溶液中，水电离产生的L mol OH c /___________)(=-，水的电离程度比同温度的蒸馏水___________（填“增大”、“减小”和“不变”）．综上所述，当向水中加入___________或___________时，可抑制水的电离；当向水中加入_______时，可促进水的电离．11．已知+3Fe 在pH=4.7时即能水解完全为沉淀．为了除去2MgCl 酸性溶液中的+3Fe ，可在加热搅拌的条件下加入_____（填编号），过滤后，再加入适量的盐酸． ①O H NH 23⋅ ②NaOH ③32CO Na ④3MgCO ⑤MgO ⑥2)(OH Mg12．常温下将0.01molNH 4Cl 和0.002mol NaOH 溶于水配成1L 溶液．（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________，_________，_________． （2）溶液中共有__________________种不同的微粒．（3）这些微粒中浓度为0.01mol/L 的是_____________，浓度为0.002mol/L 的是_________．（4）物质的量之和为0.01mol 的两种微粒是___________． （5）______和_________两种微粒数量之和比-OH 多0.008mol ．13．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。
盐类水解第一课时学案
第三章第三节盐类水解（第1课时）学案教学过程：[复习提问]影响水的电离平衡的因素有哪些？1、升温：；2、加酸：；3、加碱：。
一、探究盐溶液的酸碱性[实验][科学探究]根据实验结果归纳盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。
结论：强碱弱酸盐的溶液显性，C(H+) c(OH-)，强酸弱碱盐的溶液显性，C(H+) c(OH-)，强酸强碱盐的溶液显 ____性，C(H+) c(OH-)。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因[思考与交流]分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因化学方程式：化学方程式：离子方程式离子方程式（1）CH3COONa溶液呈性。
原因：离子和水电离的离子结合生成，从而使溶液中C(H+) c(OH-)，所以溶液呈______性。
（2）NH4Cl溶液呈性，原因离子和水电离的离子结合生成，从而使溶液中的C(H+) c(OH-)，所以溶液呈______性。
（3）NaCl溶液中C(H+) c(OH-)，所以水的电离平衡__________。
(发生移动，不发生移动)练习:分析NaHCO3溶液显碱性的原因？分析FeCl3溶液显酸性的原因？归纳:1、盐类水解定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质———弱酸或弱碱，使得c(H+)≠c(OH-)，盐与水发生的这种作用就叫做盐类的水解[思考与交流]盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？水的电离程度2、盐类水解实质：弱电解质的生成促进了水的电离水的电离平衡移动。
3、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性4、水解反应方程式的书写：1、强碱弱酸盐水解（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步;讨论：分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
Na 2CO 3的水解 第一步： CO 32-+H 2O HCO 3-+OH - （主要） 第二步： HCO 3- +H 2O H 2CO 3 +OH - （次要） 2、强酸弱碱盐（NH 4Cl ）Al 3+,Fe 3+,Cu 2+多元弱碱盐的水解也是分步进行的，中学阶段水解方程式可一步写 举例：写出Al 2(SO 4)3水解的离子方程式。
学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解学案(1)
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(1)第1课时：盐类的水解的基本概念学习目标：知识与技能：理解盐类水解的本质，学会盐类水解离子方程式的书写.过程与方法：培养实验技能和分析问题，解决问题的能力.情感态度与价值观：在宽松的学习氛围中培养学习化学的兴趣；感受科学态度和科学方法在科学研究中的重要性，能够透过现象看本质.学习重点：盐类水解的本质学习难点：盐类水解方程式的书写和分析学习过程：[温故知新]1.溶液呈酸性，碱性或中性取决于__________________________________________________2.纯水呈___性，你有哪些措施可以促进水的电离，这些措施会使酸碱性发生怎样的变化？测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性1.强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)思考与交流CH3COONa溶液中存在哪些电离？①②CH3COONa溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与CH3COONa发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？2.强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)思考与交流：NH4Cl溶液中存在哪些电离？①②NH4Cl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NH4Cl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？3.强酸强碱盐(以NaCl 为例)思考与交流：NaCl溶液中存在哪些电离？①②NaCl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NaCl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？[归纳提升](一)盐类水解定义在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成_____________，这种盐与水的作用称为盐类的水解.(二)盐类水解的条件：____________________________________(三)盐类水解的实质：____________________________________(四)盐类水解的规律：____________________________________思维拓展：1.盐类都能水解吗？哪些盐类能水解？水解后溶液的酸碱性与盐的结构有何关系2.同温度同浓度的Na2CO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，为什么？归纳：盐类水解的规律：__________________________________________.(五)盐类水解方程式的书写思考：根据你对盐类水解的理解，你认为盐类水解方程式书写中要注意哪些问题？写一写：写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式CH3COONa；Na2S；CuCl2；NH4NO3归纳总结：盐类水解反应是___________反应的逆反应.水解的离子方程式中阳离子水解产生的离子是________，阴离子水解产生的离子是_______.。
盐类的水解原理学案
班级姓名编号第一课时盐类的水解【学习目标】1、认识盐类水解的原理、实质、条件。
2、初步掌握水解方程式的书写【学习重、难点】盐类水解的原理【自主预习】一、盐类水解的原理1、定义在溶液中，由跟水电离出来的结合生成的反应。
2、实质盐的离子结合水电离出来的生成，（促进或抑制）了水的电离，使溶液中[H+]和[OH-]不再，而使溶液呈。
3、条件（1）盐中必须有。
（2）盐必须溶于水。
二、表示方法——盐类水解方程式的书写用化学方程式表示：盐+水酸+碱。
如AlCl3的水解：.【预习自测】1、下列物质中，属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。
A. 碘化钾B.乙醇C.氨气D.蔗糖E.二氧化硫F.硫酸氢钠G.一水合氨H.液氯I.铜J.CH3COOH K.Ba(OH)2L.(NH4)2CO32、下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是（）A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO43、能使水的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）A 、在水中加入Na 2CO 3固体B 、在水中加入AlCl 3固体C 、在水中通入HCl 气体D 、将水加热到80℃4、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A.HCOOH+H 2O HCOO -+H 3O + B.CO 2+H 2O HCO 3-+H +C. CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -D. HS -+H 2O S 2-+ H 3O +5、硫酸铵溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示为，碳酸钾溶液显 性，用离子方程式表示为 。
【课堂探究】1、 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？分组讨论、交流… …问题导引：（1）CH 3COONa 溶液显碱性的原因？（2）NH 4Cl 溶液显酸性的原因？2、什么样的盐能水解？3、不同类型盐的水解方程式的书写有什么不同？写出 NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3、NaF 、 Na 2CO 3的水解方程式。
盐类的水解学案完整版1
第三节盐类的水解(第1课时)班级姓名小组评价【课标要求】使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【课堂六环节】一、“导”——导入新课（3分钟）二、“思”——自主学习。
学生结合课本自主学习，完成以下有关内容（13分钟）[科学探究]阅读课本P54，观察实验一、探究溶液的酸碱性①根据实验结果填写下表：②[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
③[归纳]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因[回顾] 决定溶液酸碱性的根本因素是什么？[思考与交流] 自学课本P55~P56，讨论并给出下列问题的答案1．强碱弱酸盐的水解(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3) 写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[自我检查]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
三、盐类的水解:[归纳]1、定义（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的________离子（或________离子），破坏了水的电离平衡，___________水的电离，使得溶液中H+或OH－的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
3、说明：（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应）中和反应___________热，所以水解___________热.中和反应程度___________，所以水解程度___________ (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号。
高中化学选择性必修一第3章第3节 盐类的水解 (学案)
3.3.1 盐类的水解（学案）1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
1．盐类水解的本质2．盐类水解方程式的书写和分析硝酸铵显_______性。
碳酸钠显_______性。
一、盐的水解1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成__________的反应。
2、实质：盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c (H ＋) ≠ c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3、条件：⑴盐中必须有____________________； ⑵盐必须________________________。
4、特征可逆→吸热→微弱→水解反应程度________ 5、盐类水解的类型和规律⑴强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如CH 3COONa 等。
原因是____________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c (H +)_____，c (OH -)_____，从而使c (OH -)_____c (H +)，溶液呈_____性。
⑵强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如NH 4Cl 等。
原因是_______________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。
⑶强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，pH_____7。
规律小结：__________________________，_____________________；__________________________，_____________________。
盐类的水解第一课时学案
盐类的水解（第一课时）
学习目标：
1.通过科学探究，认识盐溶液的酸碱性；
2.通过实验探究，认识盐类水解的原理；
3.通过深度思考，理解盐溶液的酸碱性。
学习重点：判断盐溶液的酸碱性，认识盐类水解的原理。
学习难点：水解方程式的书写，理解盐溶液呈现不同酸碱性的本质。
学习过程：
课前案温故知新
课中案活动一科学探究认识盐溶液的酸碱性(10min)
活动二实验探究认识盐类水解的原理(20min)
思考并讨论：
段有哪些微粒？
固体加入到水中后，以什么微粒存在？AB段c(H+什么会有如此变化？水的电离平衡如何移动？
和c(OH—)的大小关系如何？BC段溶液中的有哪些微粒？。
盐类的水解(学案)
第三节盐类的水解第1课时学生活动一、探究盐溶液的酸碱性【小组合作探究1】(1)用pH试纸测试学案中所列盐溶液的酸碱性。
【温馨提示】1. pH试纸的规范操作：取一小块试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对比。
注意，在测试另一种溶液的pH之前，玻璃棒应先用蒸馏水清洗，再用滤纸吸干，然后重复上述操作。
2. 各小组的同学要分工合作，人人参与，及时记录实验结果，讨论完成相关表格，并确定中心发言人进行成果展示。
3. 实验结束后请整理好实验仪器和药品，然后完成学案。
【思考】各小组讨论：分析上表中盐的类型与盐溶液酸碱性的关系，能初步得出什么结论呢？【小组合作探究2】将KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4按表中要求进行盐的分类，预测其溶液的酸碱性，并用学生活动二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因奇数组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐溶液显酸性？偶数组以CH3COONa 溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐溶液显碱性？所有小组都以NaCl溶液为例，讨论：为什么强酸强碱盐溶液显中性？讨论相关问题并完成学案。
思考流程提示：问题提出→ 问题探究→ 阅读教材P55-56相关内容→ 交流讨论→ 整理资料→ 得出结论→ 完成学案三、盐类的水解【自主学习】阅读教材P56有关盐类水解的内容，完成学案。
1. 定义：盐溶于水时，的反应。
2. 实质：。
3. 规律：。
【当堂检测】1.请按照生成该盐的酸和碱的强弱，把以下盐进行分类。
(1) NaClO属于盐(2) CuSO4属于盐(3) NaNO3属于盐(4) CH3COONH4属于盐。
2. 用电离过程表示NaClO的水溶液显碱性的原理。
3. 下列盐能水解且使酚酞溶液变红色又褪色的是( )A. NaNO3B. Al2(SO4)3C.Na2SD.NaClO【学以致用】1. 马蜂的毒液呈弱碱性，人被马蜂蜇伤时，应用食醋、酸奶、碳酸饮料等弱酸性溶液清洗。
第三章 第3节 盐类的水解(第1课时)学案
第三节盐类的水解(第1课时>【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】【情景创设】一、探究溶液的酸碱性[科学探究] 根据实验结果填写下表：Na2CO3KNO3由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解[思考与交流](1> CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2>溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3>写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
归纳：<1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
cHf5FHSvxR <2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
<3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
讨论：<4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
cHf5FHSvxR三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
如CH3COO －+H2O CH3COOH+OH－2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物<如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
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盐类的水解（第一课时）
【考纲要求】
1. 了解盐类水解的原理。
2. 影响盐类水解程度的主要因素。
3. 盐类水解的应用。
【考点基础梳理】 一、盐类水解及规律
1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生
成 的反应。
2. 实质：
弱酸阴离子（结合
）
生成弱电解质 破坏 弱碱阳离子（结合 ） 水的电离程度 C(H +)≠ C(OH -) 溶液呈酸性、碱性或中性 3. 盐类水解规律
规律： 理解： [巩固练习]1.NaX 、NaY 、NaZ 三种钠盐的pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 2.相同物质的量浓度的下列溶液，Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、CH 3COOH 、HCl ，pH 由大到小的顺序为： 二、盐类水解离子方程式的书写
书写形式：一般来说，盐类水解程度不大，书写时用“ ”。
盐类水解所得产物的浓度很小，所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。
a ． 多元弱酸盐水解： b ． 多元弱碱盐水解： 1．写出下列盐水解的离子方程式。
NH4Cl AlCl3
NaHCO3Na2CO3
2.思考：外界条件对反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+的影响如下：
条件移动方向n(H+) pH Fe3+水解程度
升高温度
通HCl
加H2O
加NaHCO3
三、影响盐类水解的因素
1．内因：酸或碱越弱，对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强。
2．外因：
(1)温度：盐类水解是反应，升高温度，平衡移动，水解程度。
(2)浓度：加水稀释，则水解平衡移动，水解程度。
(3)发生化学反应：
①强碱弱酸盐水解，加酸其水解，加碱其水解。
②强酸弱碱盐水解，加碱其水解，加酸其水解。
[巩固练习]3.向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________。
(填“正向”、“逆向”或“不移动”)
【触摸高考】
1.判断正误
（1）升高NH4Cl溶液的温度，溶液的pH增大
（2）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液分别加水稀释100倍，pH均变6
（3）在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
（4）pH＝5的CH3COOH和AlCl3两溶液中，水的电离程度相同
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()
A．3种溶液pH大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②。