福建省高一化学上学期期末联考试题

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2025届福建省泉州市南安国光中学高一化学第一学期期末联考试题含解析

2025届福建省泉州市南安国光中学高一化学第一学期期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。

通电一段时间后，下列叙述正确的是( )A．Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅B．Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅C．Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深D．Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深2、下列“实验方法”不宜．．用于完成“实验目的”的是实验目的实验方法A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后混合液中滴加酚酞D 确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A．A B．B C．C D．D3、下列离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B．K+ 、OH－、AlO2－、Cl－C．H+ 、Na+、Fe2+、MnO4－D．Na+、H+、HCO3－、NO3－4、2020 年5 月1 日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是A B C D垃圾废易拉罐果皮废旧电池废塑料瓶垃圾分类其他垃圾可回收物厨余垃圾有害垃圾A．A B．B C．C D．D5、下列金属既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu6、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应7、在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。

福建省福州三中2025届化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析

福建省福州三中2025届化学高一第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是选项物质及其杂质检验除杂A Na2O2（Na2O）水水B NO（NO2）观察颜色水C NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2D HCl（Cl2）观察颜色排饱和食盐水A．A B．B C．C D．D2、当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。

现有：①汽油②酒精③鞭炮④浓硫酸其中旅客不．可带上车的是( )A．只有①③B．只有②④C．只有①②③D．全部3、某实验需1mol·Lˉ1 NaOH 溶液90mL，配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：①②③④⑤⑥下列说法正确的是A．用托盘天平称取3.6g 氢氧化钠固体B．容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤4、下列有关反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOB ．Fe 溶于足量稀硫酸：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．AlCl 3溶液中滴入过量稀氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO2-+2H 2OD ．过氧化钠投入水中：Na 2O 2＋2H 2O===O 2↑＋2OH －＋2Na ＋ 5、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．氯化铝与过量氨水反应：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ D ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑6、在实验室中，对下列事故、操作或药品的处理正确的是 A ．加热时试管口可以对着他人 B ．点燃氢气前应先检验其纯度C ．金属钠着火燃烧时，用水或泡沫灭火器灭火D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 7、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2OC ．MgSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．氨水中通入少量SO 2:SO 2+NH 3·H 2O=NH 4++HSO 3- 8、下列装置有关说法错误．．的是（）A ．装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱B ．装置Ⅱ：可以用来比较23Na CO 和3NaHCO 的热稳定性C ．装置Ⅲ：从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 气体D ．装置Ⅳ：可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸9、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是（） A ．硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中B．氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中C．氨水滴加到硫酸铝溶液中D．硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中10、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgNHB．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 34C．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑11、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。

福建高一高中化学期末考试带答案解析

福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．SO2B．CO C．CO2D．悬浮颗粒2.生活离不开化学。

下列对生活中各种物质的认识不正确的是A．酒精可用于杀菌消毒B．液化石油气的主要成分属于烃类C．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐3.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙炔C．乙烷D．聚乙烯4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5.下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO36.下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是A．Mg2+B．S2-C．K＋D．C1-7.下列有关化学用语使用正确的是：A．HCl的电子式：B．NH4Cl的电子式：C．硫离子的离子结构示意图：D．丙烯CH2=CH-CH3可通过聚合反应生成：8.下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D．144 62Sm与150 62Sm的中子数均为62 9.下列说法不正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后能得到混合物D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染10.下列说法中，错误的是A ．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B ．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C ．IA 族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA 族元素(除H 外)均为活泼金属元素D ．稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA 族11.下列叙述错误的是A ．蚕丝、棉花的主要成分都是蛋白质B ．纤维素、油脂、蛋白质都能水解C ．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒D ．乙醇可以与钠反应放出气体12.硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。

福建省福州第四中学2022-2023学年高一上学期期末测试化学试题

福州四中2022—2023学年第一学期期末统一练习高一化学(练习时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题(本题共35小题，1-5每小题2分，6-35每小题3分，共100分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是（）A. “洞察”号揭示火星内部结构B. 实现历史性核聚变C. 合成抗新冠强效药莫奈拉韦()D. 体外胚胎培养取得突破2. 我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇(Y)共17种元素统称为稀土元素。

Y2O3的分类属于（）A. 酸B. 氧化物C. 盐D. 碱3．化学发展史是科学史重要组成部分。

下列科学家与主要成就不匹配的是（）A．卢瑟福——提出原子核式模型B．阿伏加德罗——发现元素周期律C．屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素D．侯德榜——发明联合制碱法4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D汽油氢氧化钠浓硫酸天然气5. 下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解B. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧C. 爆竹声中一岁除——黑火药爆炸D. 化作春泥更护花——花瓣的腐化6. 管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是（）A. 碳酸钠B. 次氯酸钠C. 氢氧化钠D. 铝粉7．下列元素中，属于第IA族的是（）A．Mg B．P C．Li D．S8. 下列有关胶体的说法错误的是（）A. 胶体粒子直径为1～100nmB. 丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D. 明矾净水是因为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体9．为了纪念自己的祖国，居里夫人将她发现的稀有元素钋以祖国来命名，核素的中子数为（） A ．210 B ．294 C ．84 D ．12610．下列物质中属于离子化合物的是（）A ．NaOHB ．Cl 2C ．H 2SO 4D ．NH 311．下列化学用语的表示正确的是（）A ．CO 2的结构式：O—C—OB ． S 2- 的结构示意图C ．氨分子的电子式：D ．NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ＋＋H ＋＋CO 32—12. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A. 236g H OB. 21.5mol HC. 348g OD. 233.0110×个2N13. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是（）A. 钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂B. 金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体C. Na 2O 2和Na 2O 均属于氧化物，它们的化学性质相同D. 日常生活中，常用热纯碱溶液去除物品表面的油污14．对于反应2323Cl 6NaOH=5NaCl NaClO 3H O +++，下列叙述正确的是（）A ．2Cl 只是氧化剂B ．3NaClO 是还原产物C ．每生成1mol 的3NaClO 转移6mol 电子D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的个数之比为1：515. 下列离子在溶液中一定能大量共存的是（）A. 23Na H S HCO ++−−、、、B. 224K Ba I SO ++−−、、、 C. Na +、HCO 3－、OH －、Cl －D. 23K Mg Cl NO ++−−、、、 16. 不能用一种单质与另一种单质直接化合得到的是（）A. Na 2O 2B. Mg 3N 2C. FeSD. SO 317．离子反应在生产生活中有许多应用。

福建省福州第一中学2023-2024学年高一上学期期末化学试题

福州一中2023—2024学年第一学期第二学段棋块考试高一化学学科必修一模块试卷（完卷75分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（） A ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ． 2.5PM 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 D ．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源 2．下列化学用语不正确的是（）A ．Mg 的原子结构示意图是：B ．3NH 的电子式是：C ．4CH 的分子结构模型是：D ．NaCl 的形成过程是：3．氧元素有161718O O O 、、三种核素，氢元素有123H H H 、、三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有（）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 4．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：2222324623Fe 2S O O aOH Y S O 2H O +---+++=++。

下列说法中，不正确的是（）A ．223S O -是还原剂 B ．Y 的化学式为23Fe OC ．a=4D ．每有21molO 参加反应，反应转移的电子为4mol 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．227.8gNa O 与足量水反应生成2O 分子数为A 0.1NB ．2450mL18mol/LH SO 溶液与足量的铜反应能产生4SO 气体分子数为A 0.45NC ．标准状况下22.4L 氯气与足量的铁反应，转移电子数为A 3ND ．常温常压下，292gNO 与24N O 混合气体中含有的原子总数为A 6N 6．室温下，在pH=13的溶液中，可大量共存的一组离子或分子是（）A ．23Ca CH COOH Br Na +-+、、、B ．233K Na HCO SO ++--、、、 C ．24Na SO Cl ClO +---、、、 D ．3K Na Ag NO +++-、、、7．下列反应的离子方程式表示错误的是（）A ．石灰乳和23Na CO 溶液反应：2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --+=+B ．室温下，4NaHSO 与2Ba(OH)溶液反应至溶液pH 7=：22424H SO Ba OH H O BaSO +-+-+++=+↓ C ．海水提溴用2SO 水溶液富集溴：22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++=++D ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2222Cl 2H O Cl 2OH H --+↑++↑电解8．下列反应中，会有沉淀生成的是（） A ．2CO 通入2CaCl 溶液B ．将金属Na 投入()32Ba NO 溶液中C ．向久置的23Na SO 溶液中加入2BaCl 溶液，再加入稀盐酸D ．过墨2SO 通入澄清石灰水9．完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有（） ①22Na O 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色②2.3g 钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为A 0.1N③取23agNa CO 和3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重bg ，能测定混合物中23Na CO 的质量分数A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 11．下列叙述正确的是（）A ．溶质的质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数小于3a%B ．浓度为1cmol L -⋅的稀硫酸10mL ，加水稀释成20mL 后，H +物质的量浓度是1cmol L -⋅C ．某溶液含三种离子，个数比为2234SO :Fe :M 3:1:3--+=，则M 可能为2Mg +D ．某气体在标准状况下的密度为11.25g L -⋅，其摩尔质量是2812．一种新型镁铝合金的化学式为1712Mg Al ，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：171222Mg Al 17H 17MgH 12Al +=+，得到的混合物()2Y 17MgH 12Al +在一定条件下能释放出氢气。

福建省厦门市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题附答案

厦门市2023r--.J2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

I.化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。

下列有关说法错误的是（）。

A 氮肥的工业生产促进粮食增产C.农药的过量使用有利环境保护B.芯片的研发推动信息技术发展D 药物的合理使用有利人类健康么2.实验室制备S02的常用方法之一为：Cu+2H2S04（浓）＝CuS04 +S02个＋2H20。

反应涉及物质分类错误的是()。

A.Cu一一电解质B.H2S04－酸C.CuS04—一正盐D.S02——酸性氧化物3.下列关千反应NaHC03+ H Cl = NaCl+ H p+ C O2个的描述错误的是（）。

A.NaHC03的摩尔质量为84g-mol一1B.IL l mo l•L一1NaCl溶液中含lmol Na+C.lmol H20中约含6.02x10岱个水分子 D 常温常压下Jmol CO2的体积为22.4L4.下列离子可能大量存在千同一所工厂废水中的是()。

A.Na+、OH-、HCO�B.K+、H+、NO;C.Fe3+、N H;、I-D.Ag+、CO丁、er5.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是()。

A.利用活性炭净水B.豆浆中加硫酸钙制成豆腐C.利用静电去除工厂烟尘D.清晨密林中的一缕缕光束6 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、拧檬酸（化学式为H3C6H50,，为三元弱酸）、谷甘酸钠（化学式为C5凡N04Na)等。

下列有关电离方程式表示正确的是().A.NaCl= Na++crB.CaCl2= Ca2++c1;-C.H3C6凡01= H+ + H2C6H p;D.C5凡N04Na� Na+ +C5H N NO�7.下列有关氯气的离子方程式书写正确的是()。

福建省福州市高一上学期化学期末考试试卷

福建省福州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下·长春月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是（）a(干燥气体)b(液体)A NO水B CO2 4 mol/L NaHCO3溶液C Cl2饱和NaCl水溶液D NH3 1 mol/L盐酸A . AB . BC . CD . D2. （2分）如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取3. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列说法正确的是（）A . 饮用水就是纯水，是纯净物B . 有机食品，就是有机合成的食品C . 将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D . 燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生5. （2分） (2017高一上·延安期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A . 漂白粉被氧化了B . 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C . 有色布条被空气中的氧气氧化D . 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了6. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 锌与稀硝酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B . Al2O3与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2OD . 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－7. （2分）浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A . a升华、b冷凝B . a冷凝、b吸水C . a挥发、b潮解D . a挥发、b吸水8. （2分） (2018高一上·伊春期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A . 将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B . 未冷却至室温时定容C . 容量瓶内有少量蒸馏水D . 定容时仰视刻度9. （2分）下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（）C . ②③④D . ②③10. （2分） (2017高三上·成都期中) 下列实验操作能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列分类标准和分类结果不对应的是（）A . AD . D12. （2分） (2018高一上·孝义期末) 钠的下列化合物，在自然界中不能存在的（）A . NaOHB . NaClC . Na2SO4D . Na2CO313. （2分）(2020·西安模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+B . 常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-C . 含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-D . =0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-15. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为（）A . molB . molC . molD . mol16. （2分）(2020·江苏会考) 标准状况下，1 mol O2的体积约为（）A . 5.6 LB . 11.2 LC . 22.4 LD . 33.6 L17. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体18. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列两种物质发生反应①Na和O2 ②NaAlO2溶液与盐酸③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤FeI2溶液和Cl2 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A . ①②④B . ①②③⑤C . ①②⑤D . ①③⑤二、填空题 (共1题；共2分)19. （2分） (2019高一下·长治期末) 海带中提取碘的一种流程如下：（1）操作Ⅰ的主要目的是获得含的溶液，他包括灼烧、水浸。

福建省2023年高一上学期化学期末试卷(附答案)

福建省高一上学期化学期末试卷考试内容：苏教版必修1专题一到专题二的离子反应（课本P1-P55）可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分） 1．2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数2．下列转化必须．．加入还原剂才能实现的是 ( ) A. H 2SO 4→ SO 2 B.Zn → Zn 2＋ C.H 2→H 2O D.Cl 2→Cl －3．下列离子方程式不正确．．．的是 ( ) A 、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B 、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH -=C1-+C1O -+H 2OC 、向CuSO 4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D 、氯气通入水中：Cl 2+H 2H ++HClO+Cl -4．下列溶液中Cl －浓度最小的是 ( )A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．300mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C ．300mL 2.5mol/L NaCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液5．自然界存在NaIO 3，可利用NaIO 3与NaHSO 3溶液来制取单质碘。

反应分两步进行：IO 3-+3HSO 3-=I -+3SO 42-+3H +；IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O 。

下列说法错误的是（）A 、NaIO 3是氧化剂， HSO 3-是还原剂B 、生产中可得到副产物H 2SO 4和Na 2SO 4C 、I 2既是氧化产物又是还原产物D 、HSO 3-的还原性比I -弱6．下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( )A. 用pH 试纸测量新制氯水的pHB. 实验室用如图所示装置制饱和氯水C ．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl 溶液D ．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.1000mol·L -1H 2SO 4溶液7．能用O H OH H 2=+-+来表示的化学反应是 ( )A ．氢氧化铁和稀盐酸反应B ．氨水和稀硫酸反应C ．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水8．某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

福建省高一化学上学期期末联考试题(含解析)

福建省2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题（含解析）满分：100分考试时间：100分钟相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共46分）一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

3．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、铝热剂、小苏打、水银②化合物：CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD③电解质：H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②④ C．②③ D．③④【答案】D【解析】①水银是金属汞，纯净物，错误；②盐酸是混合物、HD是单质，错误；③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡，正确；④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨，正确；选D。

考点：考查物质的分类。

4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．氢氧化钠 B．氯化铜 C．稀盐酸 D．稀硫酸【答案】B【解析】铝条完全钝化以后，表面覆盖了一层氧化铝薄膜。

福建省高一化学上学期期末联考试题(有答案)

福建省高一化学上学期期末联考试题满分：100分考试时间：100分钟相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共46分）一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D．H2可以还原氧化铁，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应2．下列化学用语表述正确的是（）A．次氯酸钙的化学式：CaClOB．NaCl中阴离子的结构示意图：OC．质量数为16的氧原子：8D．若用●表示质子或电子，○表示中子，则右上图中①②③互为同位素3．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、铝热剂、小苏打、水银②化合物：CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD③电解质：H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．②④C．②③D．③④4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．氢氧化钠B．氯化铜C．稀盐酸D．稀硫酸5．下列判断中一定正确的是（）A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2D．10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1:36．制印刷电路版时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，如图为反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A．Fe，Cl B．Fe，Cu C．Cu，Cl D．Cu，Fe7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A8．现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。

福建省厦门市高一化学上学期期末考试题(含答案)

福建省厦门市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 2020年世界十大重要科学发现中，涉及化学变化的是 A ．低温电镜达到原子分辨率 B ．臭氧层正在自我修复 C ．卫星图像绘制树木地图 D ．发现银河系快速射电暴来源2. 下列属于电解质的是 A ．铜B ．碳酸钙C ．乙醇D ．食盐水3. 下列不属于化学科学未来探索空间的是A ．阿伏加德罗定律B ．超耐久性的超长碳纳米管C ．人工光合作用D ．常温常压合成氨4. 下列物质所含分子数最多的是 A ．32mol SOB ．22g HC ．标况下233.6L OD ．218mL H O5. 某酸性废水中含有大量的24SO -、Na +、2Fe +、2Cu +。

下列离子可大量存在于该废水中的是 A ．2-3COB ．2Ba +C ．3NO -D ．Cl -6. 《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，其中“碱”为 A ．NaOHB ．NaClC ．23K COD ．3NaHCO7. 下列属于置换反应的是 A ．3222FeCl Cu=CuCl 2FeCl ++ B ．32224HNO ()4NO +O +2H O 加热浓↑↑C ．2CuO CO Cu CO ++D ．2点燃2Mg+CO 2MgO+C8. A N 为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应“()3323Bi+4HNO ()=Bi NO +NO +2H O 稀↑”的说法错误的是 A ．()331mol Bi NO 含有的离子数为A 4N B ．消耗2mol Bi 转移电子数A 6NC ．标况下生成22.4L NO 时，A 4N 硝酸被还原D ．236g H O 中，含有的H 原子数A 4N9. 氯酸(3HClO )是一元强酸。

下列离子方程式正确的是A ．稀氯酸和氧化铁反应：3232Fe O 6H 2Fe 3H O =++++B ．氨气通入稀氯酸中：3334HClO NH ClO =NH -+++C ．铜和稀氯酸反应：22Cu 2H C =u H ++++↑D ．稀氯酸和碳酸钙反应：2322CO 2H =H O CO -+++↑10. 实验室配制1100mL 1mol L -⋅的24H SO 溶液。

福建省五校高一化学上学期期末联考试题

福建省五校高一化学上学期期末联考试题试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分（★提示：解题时间偏紧。

答案写在答题卷上，并写在密封线内，否则不给分）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12， O—16，S—32 ,Na—23，Mg—24，Al—27，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1.科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。

下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO;②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3;④CaO、SO2、CO2、SiO2.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )A、Mg、Na2CO3、H2CO3、CaOB、O2、NaOH、H2SO4、SiO2C、NO 、CH4、NH3·H2O、CaOD、NO、KCl、H2SiO3、 SO22.下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( ) A．常温常压下，18g 18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为N A；8．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A B CD A ．分子数相等 B ．原子数相等 C ．体积相等 D ．质量相等9．下列说法正确的是( )A ．二氧化硅易溶于水B ．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维C ．金属钠常保存在煤油中D ．NaOH 溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中；10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑D ．铁跟稀硫酸反应：Fe ＋2H +＝Fe 3+＋H 2↑11．下列叙述正确的是（）A ．SO 2 具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂。

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福建省2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题满分：100分考试时间：100分钟相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共46分）一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D．H2可以还原氧化铁，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应2．下列化学用语表述正确的是（）A．次氯酸钙的化学式：CaClOB．NaCl中阴离子的结构示意图：C．质量数为16的氧原子：816OD．若用●表示质子或电子，○表示中子，则右上图中①②③互为同位素3．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、铝热剂、小苏打、水银②化合物：CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD③电解质：H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②④C．②③D．③④4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．氢氧化钠 B．氯化铜 C．稀盐酸 D．稀硫酸5．下列判断中一定正确的是（）A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2D．10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1:3 6．制印刷电路版时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，如图为反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A．Fe，Cl B．Fe，Cu C．Cu，Cl D．Cu，Fe7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A8．现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。

它们两两之间发生的反应最多有（）A．3个 B．4个 C．5个 D．6个9．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会．．引起产物种类改变的是（）A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HCl C．Na和O2 D．AlCl3和NaOH10．新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x 能使工业废气中的SO2转化为S，流程如右图：则下列判断正确的是（）A．SO2发生了置换反应 B．SO2是该反应催化剂C．x＞y D．MFe2O x是还原剂11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥 D．定容时俯视液面12．核中中子数为N的R2−，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A．A−N+2 B．A−N−2 C．A+N−2 D．A+N+213．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（）A．NaOH稀溶液 B．NaAlO2溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液14．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．分液、蒸馏、蒸发、过滤C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．过滤、蒸馏、蒸发、分液15．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ16．下列离子方程式中书写正确的是（）A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl―B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH―+ H+＝ H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3―+ H+ ＝ H2O+CO2↑D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4OH ― ＝ AlO 2―+ 2H 2O17．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A ．NaHCO 3溶液（Na 2CO 3溶液）：通入过量的CO 2B ．铁粉（铝粉）：加入适量的NaOH 溶液过滤C ．Na 2CO 3溶液（Na 2SO 4溶液）：加入适量的Ba(OH)2溶液过滤D ．Cl 2（HCl ）：将混合气体通入饱和食盐水18．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①3NaHCO ②23Al O ③Al ④()3Al OH ⑤MgO ⑤Fe (OH) 3 ⑥CuSO 4A ．全部B ．②③④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑥19．下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是（）A ．向在某试液中滴加BaCl 2溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO 42-B ．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO 32-C ．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素D ．在某未知试液中加入浓的NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH 4+20．粗盐水过滤后仍含有可溶性的2CaCl 、2MgCl 、4NaSO 等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的23Na CO 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的2BaCl 溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

正确的操作顺序是（）A ．①③②④⑤B ．③②①④⑤C ． ②③①⑤④D ．③④②①⑤21．某溶液中有Mg 2+、2Fe +、3Fe +和3Al +四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）A ．3Al +B ．2Fe +C ． 3Fe +D ．Mg 2+ 22．将0.2mol 钠、镁、铝、铁分别放入100mL 11mol L -⋅的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）（）A ．123∶∶: 2B ．632∶∶:3C ．111∶∶: 1D ．211∶∶:123．某待测液中可能含有Ag +、Fe 3+、K +、Ba 2+、NH 4+等离子，进行如下实验：①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN 溶液，没有明显的现象出现。

④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象得出的结论中，正确的是（）A ．待测液中一定存在Ba 2+、Fe3+ B ．待测液中一定存在Ag +、Fe 3+、NH 4+ C ．待测液中一定不存在Ba 2+ D ．待测液中无法确定的离子可用焰色反应检验Ⅱ卷（共54分）二．非选择题（本题包括4大题，共54分）24．（10分）现有八种物质：①铝②氯气③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3 请按要求回答下列问题：（1）属于电解质的是（填序号）。

（2）m mol ②的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为 L (用m、a、b表示) 。

（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为。

（4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：。

（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++ OH―＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：。

25．（16分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：（1）写出G、H的化学式：G ，H 。

F的俗名是，A的重要用途：。

（2）写出反应①②的离子方程式：①______________________________________；②_______________________________________。

（3）已知CN－(氰根离子))和Cl－有相似之处；氰分子(CN)2的性质与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下是气体。

试写出MnO2和HCN溶液加热反应的化学方程式：。

（4）利用右图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。

限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。

已知：2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+ 2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 请回答下列问题：①装置a 、d 中盛放的试剂分别是__________、__________；②实验中观察到的现象为_______________________________；③此实验装置的不足之处是_____________________________。

26．（13分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn （NH 3）42+。

回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸锌和氢氧化钠 ③硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO 2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC 和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

（5）某混合物A ，含有()42KAl SO 、23Al O 和23Fe O ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：①写出固体B 、D 的化学式：B __________；D __________；②写出D 与稀硫酸反应的化学方程式： _______________________________；写出反应①的离子方程式：_________________________________________。