河北省保定市高阳中学高一化学下学期周练试卷(十六)(含解析)
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第五次周练试卷(含解析)
河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期第五次周练化学试卷一、选择题1．（3分）含H原子个数为1.806x1023个NH3，其质量为（）A．17克B．0.17克C．1.7克D．5.4克2．（3分）下列性质不属于氨气的物理性质的是（）A．易液化B．极易溶于水C．水溶液显碱性D．有刺激性气味3．（3分）下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）A．NH3+H3PO4═NH4H2PO4B．2NH3+2Na═2NaNH2+H2C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2D．4NH3+5O24NO+6H2O4．（3分）（双选）下列离子方程式正确的是（）A．实验室制NH3：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH﹣NH3•H2OC．氨水中加盐酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+5．（3分）检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验B．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验C．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验6．（3分）无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．（3分）在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：1的混合气体．然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．2：1：2 B．5：5：4 C．1：1：1 D．无法确定8．（3分）为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸．A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤9．（3分）只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液10．（3分）已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）X Y Z W．A．N2B．NO2C．NH3D．NO二、非选择题11．（1）在1L 1mol•L﹣1的氨水中A．含有1mol NH3分子B．含有NH3和NH4+物质的量之和为1molC．含1mol NH3•H2OD．含NH3、NH3•H2O、NH4+物质的量之和为1mol（2）①NH3能进行喷泉实验的原因是．②喷泉实验成功的关键是．12．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：．（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是．A．氨气难溶于水B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是．A．闻到有氨气逸出B．棉花被气体冲出C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．13．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH F+E+H2O（1）写出它们的化学式：C、D、E．（2）写出各步反应的离子方程式①，③．（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式．14．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为（2）除去FeCl2溶液中混有FeCl3用，离子方程式为（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．（4）有A、B、C、D四种无色气体，①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；③D与A混合生成白烟；④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：a写出实验室制A气体的化学反应方程式b写出②化学反应方程式．15．10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：（1）NH3的物质的量是多少？（2）将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期第五次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）含H原子个数为1. 806x1023个NH3，其质量为（）A．17克B．0.17克C．1.7克D．5.4克考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算H原子物质的量，进而计算氨气物质的量，根据m=nM计算氨气质量．解答：解：1.806x1023个H原子物质的量==0.3mol，故氨气的物质的量==0.1mol，则氨气的质量=0.1mol×17g/mol=1.7g，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．2．（3分）下列性质不属于氨气的物理性质的是（）A．易液化B．极易溶于水C．水溶液显碱性D．有刺激性气味考点：氨的物理性质．专题：元素及其化合物．分析：氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化．解答：解：氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，1体积水能溶解700体积的氨气，易液化；氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离显碱性，是化学性质．故选C．点评：本题考查氨气的物理性质，题目难度不大，注意化学性质中有新物质的生成．3．（3分）下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）A．NH3+H3PO4═NH4H2PO4B．2NH3+2Na═2NaNH2+H2C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2D．4NH3+5O24NO+6H2O考点：氧化还原反应．专题：电化学专题．分析：做氧化剂，则该物质中的元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．反应中氨气的H元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，故B选；C．反应中氨气的N元素的化合价升高，被氧化，做还原剂，故C不选；D．反应中氨气的N元素的化合价升高，被氧化，做还原剂，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及化合物与性质的关系即可解答，题目难度不大．4．（3分）（双选）下列离子方程式正确的是（）A．实验室制NH3：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH﹣NH3•H2OC．氨水中加盐酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．实验室利用固体加热制备氨气；B．反应生成氯化钠、氨气和水；C．反应生成氯化铵；D．反应生成硫酸铵．解答：解：A．实验室利用氯化铵固体与碱石灰加热制备氨气，不是离子反应，故A错误；B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热的离子反应为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B错误；C．氨水中加盐酸的离子反应为NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故C正确；D．氨气通入稀H2SO4中的离子反应为NH3+H+═NH4+，故D正确；故选CD．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．5．（3分）检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验B．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验C．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验考点：常见阳离子的检验．专题：实验题．分析：检验铵盐溶液的方法是：利用铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，用湿润红色石蕊试纸来检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断溶液为铵盐溶液．解答：解：A、铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验无现象，故A错误；B、铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验无现象，故B错误；C、加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；D、将铵盐和氢氧化钠混合后入加热，用湿润红色石蕊试纸检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色．说明产生了氨气，这是由于铵根离子和氢氧根离子反应产生的氨气，则原溶液中含有铵根离子，为铵盐溶液，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了铵盐溶液的检验方法，难度不大，根据课本知识即可完成．6．（3分）无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2考点：常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：物质检验鉴别题．分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80毫升，说明一定有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2．故选B．点评：本题考查学生常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，难度不大．7．（3分）在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：1的混合气体．然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．2：1：2 B．5：5：4 C．1：1：1 D．无法确定考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：设出烧瓶体积，根据n=计算出烧瓶中气体的物质的量，干燥、纯净的NH3中溶液充满烧瓶，含一半空气的氯化氢气体形成的溶液体积为烧瓶容积的一半，根据c=计算出溶液的浓度；根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算出反应后溶质的物质的量，再根据c=计算出硝酸的浓度，最后计算出三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比．解答：解：假设烧瓶体积为5VL，则干燥纯净的氨气体积为5VL完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5VL，溶质物质的量浓度为：=mol/L；含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水，也就是溶液体积为2.5V，所以溶质物质的量浓度为：=mol/L；二氧化氮与氧气体积比为4：1的混合气中NO2体积为4VL，根据以下方程式恰好完全反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物质的量为：=mol，由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5VL，所以溶质的物质的量浓度为：=mol/L，所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：=mol/L：=mol/L：mol/L=5：5：4，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答时要把握二氧化氮与水反应的性质，然后根据物质的量浓度的计算公式进行计算．8．（3分）为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸．A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤考点：铵离子检验．专题：物质检验鉴别题．分析：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此分析解答．解答：解：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要氢氧化钠溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故选B．点评：本题考查了铵根离子的检验，根据物质间的反应及物质的性质来分析解答，难度不大．9．（3分）只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，以此来解答．解答：解：A．NH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；B．三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故B错误；C．三种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能区别，故C错误；D．FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见物质的鉴别，把握物质的性质及相互发生的化学反应为解答的关键，注意现象不同可鉴别物质，题目难度不大．10．（3分）已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）X Y Z W．A．N2B．NO2C．NH3D．NO考点：氮族元素简介．专题：氮族元素．分析：X、Y、Z、W（含同一元素），其中X能经过两步氧得Z，Z再与水反应可以生成对应的酸或碱，则X可以含有C、N、S、Na等元素，X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，符合此条件的X只能为NH3，据此解答．解答：解：A．氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水生成硝酸，硝酸与氮气不反应，故A错误；B．二氧化氮中氮元素为+4价，不能连续氧化，故B错误；C．NH3能与氧气生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3是一种易溶于水的盐，故C正确；D．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮氧化生成五氧化二氮，五氧化二氮与水反应生成硝酸，但是硝酸与一氧化氮不反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质间的转化，熟悉各物质的性质和发生的反应是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大．二、非选择题11．（1）在1L 1mol•L﹣1的氨水中DA．含有1mol NH3分子B．含有NH3和NH4+物质的量之和为1molC．含1mol NH3•H2OD．含NH3、NH3•H2O、NH4+物质的量之和为1mol（2）①NH3能进行喷泉实验的原因是NH3极易溶于水．②喷泉实验成功的关键是a．装置气密性良好、b．烧瓶充满气体、c．烧瓶要干燥．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氨的化学性质．分析：（1）一水合氨为弱电解质，氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH3•H2O+OH﹣，以此解答该题；（2）①根据物质的溶解性分析；②喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，根据实验原理分析．解答：解：（1）氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH3•H2O+OH﹣，溶液中存在NH3、NH3•H2O、NH4+，则NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol，故答案为：D；（2）①喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，NH3极易溶于水，所以NH3能进行喷泉实验；故答案为：NH3极易溶于水；②喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，所以装置气密性良好，不能漏气，而且烧瓶中要充满气体，烧瓶要干燥，防止气体溶解；故答案为：a．装置气密性良好、b．烧瓶充满气体、c．烧瓶要干燥．点评：本题考查弱电解质的电离、喷泉实验，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握溶液中的离子种类、和喷泉实验原理，难度中等．12．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是BD．A．氨气难溶于水B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是C．A．闻到有氨气逸出B．棉花被气体冲出C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．考点：氨的实验室制法．专题：实验设计题．分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氯气和水；（2）依据氨气极易溶于水，密度小于空气，选择收集方法；（3）浓硫酸具有吸水性和酸性，能够做干燥剂，但是不能干燥碱性气体；氨气与硫酸反应生成硫酸铵；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，显碱性遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（5）碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，要得到纯净的氨气，应除去二氧化碳和水．解答：解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，只能用排气法收集，又因为其密度小于空气密度，所以选择向下排空气法；故选：BD；（3）氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性能够与氨气反应生成硫酸铵，方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，所以不能用浓硫酸干燥氨气，乙同学收集不到氨气；故答案为：乙2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4；（4）氨气是碱性气体，遇到遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此可以判断氨气的存在；故选：C；（5）碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，要得到纯净的氨气，应除去二氧化碳和水，甲同学制备的氨气中含有二氧化碳和水蒸气；乙同学用浓硫酸干燥氨气，氨气被吸收，收集不到氨气；丙同学，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，可以收集到纯净的氨气；故答案为：丙．点评：本题考查了氨气的实验室制备，明确制备原理和氨气的性质是解题关键，注意氨气的收集方法的选择，题目难度不大．13．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH F+E+H2O（1）写出它们的化学式：CHNO3、DNH4NO3、ENaNO3．（2）写出各步反应的离子方程式①3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，③NH4++OH﹣NH3↑+H2O．（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式4NH3+5O2\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}4NO+6H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，根据物质的性质分析解答．解答：解：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，（1）由上分析C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，故答案为：HNO3；NH4NO3；NaNO3；（2）①二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO；②为硝酸铵与氢氧化钠反应，离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（3）即NH3经催化氧化生成NO和H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；点评：本题以N元素为载体考查了含氮化合物的推断，以F为突破口结合物质间的转化分析推断，难度不大，注意多总结归纳基础知识，知道常见物质的性质．14．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是盐酸，离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（2）除去FeCl2溶液中混有FeCl3用Fe粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是Cl﹣+ClO ﹣+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．（4）有A、B、C、D四种无色气体，①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；③D与A混合生成白烟；④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：a写出实验室制A气体的化学反应方程式Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑b写出②化学反应方程式4NH3+5O24NO+6H2O．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的书写；含氮物质的综合应用；无机物的推断．专题：卤族元素；氮族元素．分析：（1）可加入盐酸鉴别，盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体；（2）FeCl3和Fe反应可生成FeCl2；（3）根据氧化还原反应判断生成物，并写出相应的化学反应方程式；（4）有A、B、C、D四种无色气体，①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色，则C为NO，所以B为O2；③D与A混合生成白烟，则D为HCl；④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E，所以E为Cl2，据此答题．解答：解：（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是盐酸，碳酸钾和HCl反应生成气体，离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（2）Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，则选择除杂试剂为Fe粉，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）盐酸有还原性，次氯酸钠在酸性条件下有强氧化性，所以氯离子和次氯酸根离子能发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，氯气是有毒的气体，可以发生氯气中毒的事件，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O；（4）有A、B、C、D四种无色气体，①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色，则C为NO，所以B为O2；③D与A混合生成白烟，则D为HCl；④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E，所以E为Cl2，实验室制A气体的化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑，②中的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；4NH3+5O24NO+6H2O．点评：本题考查较综合，侧重物质性质和气体的制备的考查，熟悉常见物质的颜色、气体的检验、物质之间的反应即可解答，注重基础知识的考查，难度中等．15．10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：（1）NH3的物质的量是多少？（2）将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算10.7g氯化铵的物质的量，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，根据方程式计算生成的氨气的物质的量，进而计算氨水物质的量浓度．解答：解：10.7g氯化铵的物质的量为：n===0.2mol，根据方程式计算：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O2mol 2mol0.2mol nn==0.2mol，将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为：c===0.1mol/L，答：（1）NH3的物质的量是0.2mol；（2）所得氨水物质的量浓度为0.1mol/L．点评：本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，题目难度不大，注意化学方程式的书写以及物质的量的有关计算公式的运用．。
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第十次周练试题
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第十次周练试题一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中不正确的是( )A．吸热反应不一定需要加热条件B．放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化D．稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热2．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列满足未来新能源标准的是( )①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦3．下列图示变化为吸热反应的是( )4．工业上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是( )①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④增大压强A．只有①②③ B．只有①②④C．只有①③④ D．①②③④5．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是( )A ．氢氧燃料电池中OH －向b 极移动 B ．该装置中只涉及两种形式的能量转化 C ．电池正极电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．P －型半导体连接的电池负极6．把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。
下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能 7．下列叙述正确的是( )A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B ．含有共价键的化合物都是共价化合物C ．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D ．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 8．一定温度和压强下N 2＋3H 22NH 3反应达到平衡后，下列说法中正确的是( )A ．N 2与H 2不再化合，NH 3不再分解B ．N 2、H 2化合成NH 3的反应速率等于NH 3分解的反应速率C ．H 2、NH 3的体积分数相等D ．N 2、H 2、NH 3的物质的量浓度相等9．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )ABCD10．下列有关判断的依据不正确的是( )A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B．吸热反应：是否要进行加热C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变D．离子化合物：是否含有离子键11．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
河北省保定市高阳中学高一化学下学期期末试卷含解析
河北省保定市高阳中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A. NH4ClB. CaCl2C. H2O2D. Na2O参考答案：A分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。
详解：A．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。
点睛：本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。
本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。
2. 下列关于营养物质的说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝参考答案：C略3. 已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是（ )A.A2、B2、C2、D2B.B2、A2、C2、D2C.C2、B2、A2、D2D.D2、C2、B2、A2参考答案：D略4. [双选题]关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：CD解析：胶体中的胶粒因吸附作用带电荷，胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系，可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。
河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一下学期第一次周练化学试题Word版含答案
1．下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82．某元素简单二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数是A．12 B．14 C．16 D．183．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。
下面说法正确的是A．原子序数A > B B.核外电子数A > BC. 原子半径A > BD.离子半径 A- > B2+4．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水5．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3，H2，CH4 B． PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O27．下列性质的比较中，正确的是A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO38．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述正确的是A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D.A与C可形成离子化合物9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．CaCl 2B ．Na 2OC ．H 2OD ．NH 4Cl 10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．HClO B ．PCl 5 C ．BF 3 D ．CO 2 11．能与NaOH 溶液反应的属于原子晶体的化合物是 A ．金刚石 B ．晶体硅 C ．石英（SiO 2） D ．CO 2 12．最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是 A.它的结构与P 4相同 B.它的摩尔质量为64C.它是氧气的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 13．在下列有关晶体的叙述错误的是A ．离子晶体中，一定存在离子键B ．原子晶体中，只存在共价键C ．离子晶体中可能存在共价键D ．分子晶体中有可能存在离子键14．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是A ．①②②③B ．②①②③C ．②③②①D ．①①②③ 15．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 A ．Na ，Mg ，Al B ．N ，O ，F C ．Li ，Na ，K D ．I ，Br ，Cl 16． 在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断17．R 原子序数是15，下列关于R 元素的说法中，错误的是： A ．R 的最高正化合价是+5 B.R 是第二周期第ⅤA 族的元素C. R 的氢化物分子式是RH 3D.R 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 18.已知氢化锂（LiH ）属于离子化合物，LiH 跟水反应可以反出氢气。
河北省保定市高阳中学高一下学期第十三次周练化学试题含答案
1、是γ放射源,可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A—ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO24、下列说法错误的是A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小5、下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为A、(m+n+2）w/m molB、（m-n+2）w/m molC、（m+n—2)w/m molD、(m—n-2)w/m mol7、下列关于化学键的说法正确的是A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子分子中D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8、有A Z X与A+1Z X+两种粒子的叙述正确的是A、一定都由质子、中子和电子组成B、化学性质几乎相同C、质子数一定相同,质量数和中子数一定不同D、核电荷数和核外电子数一定相同9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m—nD、a=b—m —n10、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是．．A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒,硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片,FeCl3溶液11、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量12、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极.A、B、C 三种金属的活动性顺序为A、A〉B〉CB、A〉C>BC、B〉A>CD、B〉C>A13、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba(OH）2B、H2OC、HClD、CaCl214、下列表示物质的图或式正确的是A、氮气的电子式N┇┇NB、Mg2+的结构示意图C、NH3的结构式D、甲基的电子式15、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池,则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al 片、Cu片16、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是A、过氧化钡的化学式为Ba2O2B、O22—的电子式为:C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性17、下列说法中错误的是．．A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量18、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（20分）（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是(该空用字母表示）.(2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。
河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期第七次周练化学试卷.pdf
高一化学周练六十六 1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( ) A．34S原子核内中子数为16 B．1HO和1HO的相对分子质量不同 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强 2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A．8个中子的碳原子：C B．HF的电子式：H＋[]－ C．Cl－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：＋Cl－ 3．下列原子结构的叙述中正确的是( ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数一定都是8 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( ) A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 5．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C. B、C、N、O、F原子半径依次增大 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 6．下列叙述正确的是( ) A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 C. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 D. 科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂 7．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是( ) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 8．下列说法正确的是( ) A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 9．根据离子方程式：( )[ ]＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O判断，下列说法正确的是( )A．X2的电子式为XX B．X位于元素周期表中第ⅤA族 C．X元素原子的最外层有7个电子 D．X可能位于元素周期表中第二周期 10．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( ) A．金属性：Li<Na<K B．沸点：HF<HCl<HBrH2S>PH3 D．还原性：F－<Cl－ 乙>丁 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 17．(16分)用X表示原子： (1)中性原子的中子数：N＝________。
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第八次周练试卷(含解析)
河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期第八次周练化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性2．（3分）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3．（3分）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4．（3分）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族5．（3分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强6．（3分）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：X＜T＜Q B．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．简单离子的还原性：T＞Q二、解答题（共3小题，满分0分）7．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．8．A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小．A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：（1）B的离子符号为；C、D形成的化合物的电子式为．（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式．（3）由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为．（4）由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为．9．下表是元素周期表的一部分．回答下列问题：（1）元素b在元素周期表中的位置是．（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为，其水溶液呈性．（3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为．（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物（填“稳定”或“不稳定”）．（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为．（6）元素d与h形成的化合物的化学式为．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期第八次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．2．（3分）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．解答：解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．3．（3分）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．解答：解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．4．（3分）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M 为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答．解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜Al，故A 正确；B．非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B错误；C．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性SiH4＜H2O，故C正确；D．Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正确；故选B．点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．5．（3分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，O、F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．解答：解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．6．（3分）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：X＜T＜Q B．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．简单离子的还原性：T＞Q考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Q＜T，故A错误；B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；D．非金属性Q＜T，元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，故D错误．故选B．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，为高频考点，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．二、解答题（共3小题，满分0分）7．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，然后分析解答．解答：解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑，故答案为：；5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．点评：本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大．8．A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小．A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：（1）B的离子符号为O2﹣；C、D形成的化合物的电子式为．（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式NaHSO4等．（3）由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．（4）由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B、D位于同一主族，则B处于第二周期、D处于第三周期，A、C位于同一主族，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小，则A不能处于第二周期，只能处于第一周期，故A为H元素，则D为Na；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半，即B、D原子质子数之和为24，则B为O元素，D为S元素；Na元素与其它三种元素均能形成离子化合物，据此解答．解答：解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B、D位于同一主族，则B 处于第二周期、D处于第三周期，A、C位于同一主族，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小，则A不能处于第二周期，只能处于第一周期，故A为H元素，则D为Na；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半，即B、D原子质子数之和为24，则B为O元素，D为S元素；Na元素与其它三种元素均能形成离子化合物．（1）B为O元素，离子符号为O2﹣，C、D形成的化合物为Na2S，电子式为，故答案为：O2﹣；；（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，其中任意一种化合物的化学式为NaHSO4等，故答案为：NaHSO4等；（3）由H、O、Na中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成氢气，应是NaH与水反应生成NaOH与氢气，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；（4）由O、Na、S中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，是过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4．点评：本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物性质等，推断元素是解题关键，（3）（4）为易错点、难点，中学基本不涉及，难度中等．9．下表是元素周期表的一部分．回答下列问题：（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH3，其水溶液呈碱性．（3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为F﹣＞Al3+．（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．（6）元素d与h形成的化合物的化学式为SO2、SO3．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为S、i为Cl．（1）由位置可知，b处于周期表中第二周期ⅣA族；（2）元素a与c形成的4核10电子分子为NH3；（3）F﹣离子质子数为9，核外有2电子层，各层电子数为2、8，Al3+离子质子数为13，核外有2电子层，各层电子数为2、8；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（4）元素非金属性越强，其氢化物越稳定；（5）氯气单质溶于NaOH中生成具有漂白作用的盐为NaClO，由钠离子与次氯酸根离子构成，次氯酸根离子中氧原子与氯原子之间形成1对共用电子对；（6）元素d与h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫．解答：解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为S、i为Cl．（1）由位置可知，b处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；（2）元素a与c形成的4核10电子分子为NH3，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致其水溶液呈碱性，故答案为：NH3；碱性；（3）F﹣离子质子数为9，核外有2电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为，Al3+离子质子数为13，核外有2电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为，F﹣、Al3+，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F﹣＞Al3+，故答案为：；；F﹣＞Al3+；（4）非金属性Cl＜F，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故HCl不如HF稳定，故答案为：不稳定；（5）氯气单质溶于NaOH中生成具有漂白作用的盐为NaClO，由钠离子与次氯酸根离子构成，次氯酸根离子中氧原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；（6）元素d与h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，相应的化学式为SO2、SO3，故答案为：SO2、SO3．点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，侧重对基础知识的巩固．。
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第五次周练试题
高一下学期第五次周练化学试题1．以下能源中，可不能对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油3.以下反映中属吸热反映的是（）A.镁与盐酸反映放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反映C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反映4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的一起点是（）A.都需要达到着火点B.都产生热量C.都要点燃D.都属于氧化反映5.以下说法正确的选项是（）A．需要加热方能发生的反映必然是吸热反映B．放热反映在常温下必然很容易发生C．反映是放热仍是吸热，必需看反映物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反映只生成新物质，没有能量的转变6．已知反映X+Y＝M+N为放热反映，对该反映的说法正确的选项是( )。
A．X的能量必然高于M B．Y的能量必然高于NC. X和Y的总能量必然高于M和N的总能量D．因为该反映为放热反映，故没必要加热就可发生7、决定化学反映速度的要紧因素是（）A、反映物的浓度B、反映温度C、利用催化剂D、反映物的性质8．此刻电池的种类超级多，且由电池造成的污染愈来愈严峻，以下电池可不能造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是．．．A ．空气量越多越好B ．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎 Ｄ．液体燃料燃烧时能够以雾状喷出10 （ ）A 、 、 C 、 D 、 ．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是 （ ） A ．化学能 → 电能 B ．化学能→ 机械能 →电能C ．化学能 → 热能 →电能D ．化学能 → 热能 → 机械能 →电能12．以下有关化石燃料的说法正确的选项是( )A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无穷的B.化石燃料尽管在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，因此化石燃料相当于是无穷的 C ．化石燃料的形成超级复杂，需时刻较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无穷的 D ．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源13、20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反映，以下方法不能提高反映速度的是 ( ) A 、加入10mL 1mol/L 的盐酸 B 、加入30mL 10mol/L 的盐酸 C 、所用的大理石研磨成粉末 D 、加入10mL H 2O14、已知反映A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D 在某段时刻内以A 的浓度转变表示的化学反映速度为1mol ·L －1·min －1，那么此段时刻内以C 的浓度转变表示的化学反映速度为 （ ） A 、0.5mol ·L －1·min －1 B 、1 mol ·L －1·min －1 C 、2 mol ·L －1·min －1 D 、3 mol ·L －1·min －11五、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是 （ ）A.阴极B.正极C.阳极D.负极 1六、以下装置中，电流计G 中有电流通过的是（ ）17、合成氨的反映为：3H 2 + N 22NH 3，其反映的速度可别离表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位为mol ·LFe C Fe CFe C Fe Z－1·s－1)，那么以下关系正确的选项是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)18．以下反映既是氧化还原反映，又是吸热反映的是（）A．铝片与稀硫酸反映B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反映C．灼热的炭与CO2反映D．甲烷在O2中燃烧反映1九、可逆反映H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平稳的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度维持不变C、混合气体的密度维持不变D、混合气体的质量再也不改变20．以下选项中说明氢气作为燃料的优势的是( )①燃烧时发生氧化反映②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④21．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第十六次周练试题
高一化学周练三十五一、选择题1．以下物质中，属于电解质的是A．Na B．HCl C．酒精D．NaOH溶液2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警示标记中的3．FeCl3溶液与Fe(OH) 3胶体的本质区别是A．可否产生丁达尔效应B．分散质颗粒直径的大小C．FeCl3溶液为黄色，Fe(OH) 3胶体为红褐色D．加入浓氢氧化钠溶液是不是产生红褐色沉淀4．以下说法不正确的选项是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应当即用湿抹布盖灭B．眼睛里不慎溅进了药液，应当即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛C．万一发生着火，要沉着快速处置，第一要切断热源、电源，移走周围的可燃物，再针对燃烧物的性质选用湿抹布、干沙土、水、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器、1211灭火器等来进行灭火D．给试管里的液体加热时，液体的体积不超过其容积的2/35．以下各组物质中，所含分子数相同的是A．10 gH2和10 gO2B．5．6 LN2（标准状况）和11 gCO2C．18 gH2O和0．5 molBr2D．224 mLH2（标准状况）和0．1 molN26．以下各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．以下各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Ca2+、CO32-、Cl-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-8．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．非电解质、化合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液9．以下化学方程式中，不能用离子方程式OH- + H+ ＝H2O表示的是A．2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2OB．Ba（OH）2 + 2HCl ＝BaCl2 + 2H2OC．KOH + HCl ＝KCl + H2OD．Cu（OH）2 + 2HNO3 ＝Cu（NO3）2 + 2H2O10．在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的个数A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．111. 以下实验操作中，不能用于物质分离的是12．将30 mL0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L13．以下反映既属于化合反映，又属于氧化还原反映的是A．Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑ B．2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3C．CaO + H2O ＝Ca（OH）2D．2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O14．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与波尔多液中的硫酸铜起反映。
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第二次周练试卷(
河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期第二次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是（）A．防止CO32﹣的干扰B．防止Cl﹣的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO3﹣的沉淀2．（3分）KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（）①加入碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④过滤．A．①③B．①④C．②③D．②④3．（3分）下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42﹣+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O4．（3分）根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣5．（3分）已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移6．（3分）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L7．（3分）在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水8．（3分）下列说法中正确的是（）A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色9．（3分）在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（）A．Cl﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣10．（3分）下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部二、解答题（共5小题，满分0分）11．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反应的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是和（填离子），当另一种具有（填写性质）的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气．12．将0.1mol的MnO2和40mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液．在此过程中：（1）产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为（可填写体积范围）；（2）产生的AgCl沉淀的物质的量为（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol）．13．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是（填编号）．编号 a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”），说明溴的非金属性强于碘，原因是．（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：．请判断改用NaHSO3溶液是否可行？（填“是”或“否”）．14．（1）工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需标准状况下氯气多少升？（2）氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．若向200mL 4.00mol/L的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．15．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.721g．求原混合物的质量．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期第二次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是（）A．防止CO32﹣的干扰B．防止Cl﹣的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO3﹣的沉淀考点：氯离子的检验．专题：卤族元素．分析：检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，由于碳酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，对氯离子检验带来干扰，加入稀硝酸可以防止碳酸根离子干扰．解答：解：常见和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的反应：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓、Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ，加入稀硝酸主要是为了防止CO32﹣的干扰，因为碳酸银溶于硝酸，反应的化学方程式为：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，故选A．点评：本题考查了氯离子的检验方法，题目难度不大，注意离子的检验是重要的考点之一，经常出现的题型有离子检验、元素化合物推断、实验设计及评价．2．（3分）KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（）①加入碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④过滤．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：物质的分离、提纯和除杂；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．通入氯气使KI氧化成碘单质，同时氯气被还原成氯离子．解答：解：除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．通入氯气使KI氧化成碘单质，同时氯气被还原成氯离子．反应的化学方程式为Cl2+KI=KCl+I2，离子方程式为Cl2+I﹣=Cl﹣+I2；然后用CCl4萃取；故选C．点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，注意把握物质的性质异同，除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．3．（3分）下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42﹣+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．SO2通入溴水中反应生成HBr和硫酸；B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性生成硫酸钠、硫酸钡、水；C．漂白粉溶液在空气中失效时生成的次氯酸和碳酸钙；D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中发生氧化还原反应．解答：解：A．SO2通入溴水中的离子反应为SO2+2H2O+Br2=24H++SO42﹣+2Br﹣，故A错误；B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故C错误；D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C、D为解答的难点和易错点，题目难度较大．4．（3分）根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．点评：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．5．（3分）已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．解答：解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；B．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；C．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5﹣0）=5mol电子转移，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．6．（3分）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L考点：离子方程式的有关计算．专题：守恒法．分析：根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓算Cl﹣的物质的量，再根据c=计算Ba2+离子、Cl﹣离子浓度，再利用电荷守恒有2n（Ba2+）+c（Na+）=c（Cl﹣），据此计算原溶液中的Na+浓度．解答：解：BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓xmol xmolc（Ba2+）==mol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：Ag++Cl﹣=AgCl↓ymol ymolc（Cl﹣）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，b+mol/L×2=mol/L，解得b=mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系．7．（3分）在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水考点：有关混合物反应的计算．分析：根据题意：n（NaCl）==0.02mol，由Cl原子守恒可知，若全部生成氯化银，则会生成0.02molAgCl，质量是2.87g，所以得到2.87g固体全部是氯化银，AgF没有生成，据此回答判断．解答：解：根据题意：n（NaCl）==0.02mol，由Cl原子守恒可知，若全部生成氯化银，则会生成0.02molAgCl，质量是2.87g，所以得到2.87g固体全部是氯化银，AgF没有生成，所以氯离子全部参加了反应，得到的是氯化银而氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成，故选AC．点评：本题考查学生卤族元素的性质以及元素守恒思想的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．8．（3分）下列说法中正确的是（）A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，Cl﹣无色、无毒，可与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，检验Cl﹣时，应先加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，以此解答该题．解答：解：A．Cl﹣无毒，故A错误；B．可能为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3等沉淀，应加入硝酸酸化，如沉淀不溶解，则证明含有Cl﹣，故B错误；C．氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，则将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀，故C正确；D．Cl﹣无色，故D错误．故选C．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯气与水的反应以及氯离子的检验，注意把握氯水的成分和性质，为高频考点，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．9．（3分）在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（）A．Cl﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣考点：氯离子的检验．专题：离子反应专题．分析：检验氯离子的方法：先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl﹣；加酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐．解答：解：在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有Cl﹣；由已知条件“加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有碳酸根．故选C．点评：本题考查氯离子和碳酸根的检验，难度不大，平时注意知识的积累．10．（3分）下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②AgBr不稳定，易分解生成银；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物．解答：解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；故选D．点评：本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途．二、解答题（共5小题，满分0分）11．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反应的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO﹣和Cl﹣（填离子），当另一种具有酸性（填写性质）的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：反应的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，可知氯离子的存在形式，在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，以此来解答．解答：解：由反应的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO﹣和Cl﹣，当另一种具有酸性的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气，故答案为：ClO﹣；Cl﹣；酸性．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，侧重氧化还原反应应用的考查，注意分析习题中的信息及知识迁移应用，题目难度不大．12．将0.1mol的MnO2和40mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液．在此过程中：（1）产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为0＜V（Cl2）＜2.24L（可填写体积范围）；（2）产生的AgCl沉淀的物质的量为（0.4﹣2a）mol（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol）．考点：化学方程式的有关计算．分析：（1）发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氯气体积，随反应进行浓盐酸变稀，由于二氧化锰不与稀盐酸反应，实际得到氯气的体积小于计算值；（2）根据氯原子守恒计算反应后溶液中n（Cl﹣），发生反应：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，则n（AgCl）=n（Cl﹣）．解答：解：（1）40mL、10mol/L的浓盐酸中HCl物质的量=0.04L×10mol/L=0.4mol，发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知0.1mol二氧化锰完全反应消耗HCl为0.1mol×4=0.4mol，等于浓盐酸中含的HCl，若都完全反应则生成氯气为0.1mol，标况下氯气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但随反应进行浓盐酸变稀，由于二氧化锰不与稀盐酸反应，实际得到氯气的体积小于计算值，故0＜V（Cl2）＜2.24L，故答案为：0＜V（Cl2）＜2.24L；（2）根据氯原子守恒，反应后溶液中n（Cl﹣）=0.4mol﹣2amol=（0.4﹣2a）mol，发生反应：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，则n（AgCl）=n（Cl﹣）=（0.4﹣2a）mol，故答案为：（0.4﹣2a）mol．点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算等，难度不大，（1）注意稀盐酸与二氧化锰不反应，（2）注意利用守恒思想计算．13．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl （浓）═C aCl2+2Cl2↑+2H2O．（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．编号 a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”），说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的氯气也可将碘离子氧化．（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O）．请判断改用NaHSO3溶液是否可行？否（填“是”或“否”）．考点：制备实验方案的设计；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验题．分析：（1）漂粉精固体和浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水；（2）氯气中混有HCl，B中饱和食盐水可吸收HCl；C中若发生堵塞，则B中长颈漏斗下端导管中液面会上升；（3）验证氯气是否具有漂白性，则先设计湿润的有色物质，再利用干燥剂干燥后与干燥的有色物质混合；（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘；（5）F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，发生氧化还原反应，可能生成二氧化硫，污染环境．解答：解：（1）漂粉精固体和浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水，该反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）氯气中混有HCl，B中饱和食盐水可吸收HCl，则装置B的作用为除去氯气中的HCl；C 中若发生堵塞，生成的氯气使B中压强增大，则B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱，故答案为：除去氯气中的HCl；B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱；（3）验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰，故答案为：E中溶液分为两层，上层为紫红色；不能；过量的氯气也可将碘离子氧化；（5）F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，发生氧化还原反应，离子反应为HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O），可能生成二氧化硫，污染环境，则不能用NaHSO3溶液吸收尾气，故答案为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O）；否．点评：本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，侧重分析能力、实验能力及知识综合应用能力的综合考查，（5）为解答的难点，题目难度中等．14．（1）工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需标准状况下氯气多少升？（2）氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl2+6NaOH═Na ClO3+5NaCl+3H2O发生．若向200mL 4.00mol/L的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．考点：化学方程式的有关计算．分析：（1）发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉有效成分为Ca（ClO）2，故方程式计算需要氯气的体积；（2）反应后溶液中Na、Cl原子数目之比为1：1，根据钠离子守恒计算溶液中NaClO、NaClO3总物质的量，再根据电子转移守恒列方程计算解答．解答：解：（1）设标况下需要氯气的体积为V，则：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O44.8L 143gV 1430g所以V==448L答：标况下需要氯气的体积为448L．（2）反应后溶液中Na、Cl原子数目之比为1：1，溶液中n（NaCl）=0.2L×2.5mol/L=0.5mol，根据钠离子守恒，溶液中n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH）﹣n（NaCl）=0.2L×4mol/L=0.8mol ﹣0.5mol=0.3mol，设溶液中NaClO、NaClO3的物质的量分别为xmol、ymol，再根据电子转移守恒，则：解得x=0.25 y=0.05故溶液中c（NaClO）==1.25mol/L，答：反应后溶液中NaClO的浓度为1.25mol/L．点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，（2）中关键是原子守恒与电子转移守恒的应用，侧重考查学生分析计算能力．15．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.721g．求原混合物的质量．考点：有关混合物反应的计算．分析：根据通入足量Cl2充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反应为2KBr+Cl2═2KCl+Br2，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算NaBr的质量，根据将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，根据氯化钙与碳酸钠反应方程式计算氯化钙的质量，根据总质量减去溴化钠和氯化钙的质量即得氯化钠的质量．解答：解：设混和物中NaCl质量为x，KBr质量为y，CaCl2质量为z．则x+y+z=10.000g通入足量Cl2充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反应为2KBr+Cl2═2KCl+Br2，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算，2KBr+Cl2═2KCl+Br2固体质量减少2×119 2×74.5 （119g﹣74.5g）×2=89gy （10.000g﹣9.813g）=0.187gy=≈0.500g，将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 100z 0.721gz==0.800g，混合物中氯化钠的质量为：10.000g﹣0.500g﹣0.800g=8.700g，答：混合物中含有8.700g氯化钠、0.500g溴化钾和0.800g氯化钙．点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，明确发生反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．。
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第六次周练试题
河北省保定市高阳中学2021-2021学年高一化学下学期第六次周练试题新人教版1．最近我国开始从头疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的以下表达中不正确的选项是( )A.天然气和沼气的要紧成份是甲烷B.改液化的石油气为天然气的燃料燃烧时，应减少进入的空气量或增大进入的天然气量C.天然气燃烧的废气中，二氧化硫等污染物的含量少D.天然气与空气混合点燃，可不能发生爆炸2．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的要紧成份是丙烷，以下有关丙烷的表达错误的选项是（）A．分子中的3个碳原子在一条直线上 B．在光照条件下能和氯气发生取代反映C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳 D．丙烷和丁烷互为同系物3．在以下物质中，别离加入金属钠，不能产生氢气的是()A．无水酒精B．蒸馏水C．苯D．75%的酒精4．以下关于乙烯的说法中错误的选项是（）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1 D．能够和溴发生加成反5．以下关于有机物的说法错误的选项是（）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的要紧成份都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaCO3溶液辨别D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化还原反映6．查验无水乙醇中是不是有水的方式是（）A．加金属钠B．加入无水硫酸铜 C.加热蒸馏 D.加无水氯化钙7. 既能够用来辨别乙烯和乙烷，又能够用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方式是（）A．混合气通过盛有水的洗气瓶B．通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气与足量溴蒸气混合D．混合气与过量氢气混合8．以下关于乙酸性质的表达中，正确的选项是（）A．冰醋酸是纯的乙酸水溶液B．乙酸不能与金属钠反映放出氢气C．乙酸的酸性比碳酸强，因此它能够跟碳酸盐溶液反映产生CO2气体D．乙酸分子中含有碳氧双键，因此它能使溴水褪色9．以下两种物质不属于同分异构体的是（）A．葡萄糖果糖 B．蔗糖麦芽糖C．正丁烷异丁烷 D．淀粉纤维素10．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入以下物质，并加热蒸馏，该物质是()A．新制的生石灰 B．浓硫酸C．无水硫酸铜 D．碳化钙11.以下表达正确的选项是（）A.分子式相同，各元素养量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质必然属于同系物C.分子式相同的不同物质必然是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质必然是同分异构体12.能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是（）A. H2OB. NaCO3溶液C.盐酸D.酚酞13.在必然的温度、压强下，向100mlCH4和Ar的混合气体中通入400mlO2，点燃使其完全反映，最后在相同条件下取得干燥气体460ml，那么反映前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）A.1:4B.1:3C.1:2D.1:114.必然量得乙醇在氧气不足的情形下燃烧，取得CO2、CO和H2O的总质量为27.6克，其中H2O的质量为10.8克，那么CO的质量是（）A．1.4克 B.2.2克 C.4.4克 D.在2.2克和4.4克15.（17分）有X.Y.Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。
河北省保定市高阳中学高一下学期第十六次周练化学试题 Word版含答案
高一化学周练三十五一、选择题1．下列物质中，属于电解质的是A．Na B．HCl C．酒精D．NaOH溶液2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的3．FeCl3溶液与Fe(OH) 3胶体的本质区别是A．能否产生丁达尔效应B．分散质颗粒直径的大小C．FeCl3溶液为黄色，Fe(OH) 3胶体为红褐色D．加入浓氢氧化钠溶液是否产生红褐色沉淀4．下列说法不正确的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭B．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛C．万一发生着火，要沉着快速处理，首先要切断热源、电源，移走附近的可燃物，再针对燃烧物的性质选用湿抹布、干沙土、水、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器、1211灭火器等来进行灭火D．给试管里的液体加热时，液体的体积不超过其容积的2/35．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10 gH2和10 gO2B．5．6 LN2（标准状况）和11 gCO2C．18 gH2O和0．5 molBr2D．224 mLH2（标准状况）和0．1 molN2 6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Ca2+、CO32-、Cl-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-8．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．非电解质、化合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液9．下列化学方程式中，不能用离子方程式OH- + H+ ＝H2O表示的是A．2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2OB．Ba（OH）2 + 2HCl ＝BaCl2 + 2H2OC．KOH + HCl ＝KCl + H2OD．Cu（OH）2 + 2HNO3 ＝Cu（NO3）2 + 2H2O10．在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的个数A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．111. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是12．将30 mL0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L13．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑ B．2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3C．CaO + H2O ＝Ca（OH）2D．2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O 14．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与波尔多液中的硫酸铜起反应。
高一化学下学期第六次周练试题
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第六次周练试题一、选择题1．常温下，下列溶液能够用铝槽车装运的是()A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反映D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存3．下列指定反映的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 4．在配制必然物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B．溶解搅拌时有液体飞溅C．容量瓶洗净后没有干燥D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，但当即又变成黄色，现在若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列转变进程中，最终被还原的是()A．SO2 B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋6．物质的量之比为25的锌与稀硝酸反映，若硝酸被还原的产物为N2O，反映结束后锌没有剩余，则该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1：4 B．1：5C．2：3 D．2：57．下列叙述正确的是()A．稀硝酸、稀硫酸均能将柴炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反映，红热的Fe与水蒸气反映均能生成气体C．Li、C、P别离在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体8．物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反映，若硝酸被还原的产物为N2O，反映结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A．在此反映中硝酸表现强氧化性，全数被还原B．向反映后的溶液中再加入金属铁，再也不发生化学反映C．该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4D．该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:59．如图表示Cu与HNO3反映的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反映中被还原的HNO3与Cu的量的关系()10．镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全数被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH 溶液，金属阳离子恰好全数沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。
河北省保定市高阳中学高一下学期第三次周练化学试题
一、选择题1．下列做法中没有用到物质氧化性的是( )A ．臭氧消毒餐具B ．氯水的漂白C ．二氧化硫的漂白D ．浓硫酸使铁铝表面钝化 2．已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl －＜H 2O 2＜Fe 2＋＜I －＜SO 2，则下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I －B ． 2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋C ．SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HID ．H 2O 2＋SO 2===H 2SO 43．(双选)0.1 mol 某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2 g ，此单质是( )A ．AlB ．MgC ．CuD ．Fe 4．(双选)关于SO 2的叙述中不正确的是( )A ．它可使石蕊试液褪色B ．它与水作用生成H 2SO 4C ．它能使溴水褪色D ．等物质的量的Cl 2和SO 2通入品红溶液中，品红溶液不褪色5．为除去CO 2中混有的SO 2和O 2，下列试剂使用顺序正确的是( )①饱和的Na 2CO 3溶液 ②饱和的NaHCO 3溶液③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A ．①③④B ．②③④C ．②④③D ．③④⑤6．已知：2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，将生成的气体通入BaCl 2溶液中，下列叙述中正确的是( )A ．有BaSO 4生成B ．有BaSO 3生成C ．同时有BaSO 4和BaSO 3生成D ．有SO 3逸出7．下列有关SO 2的说法中不正确的是( )A ．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害B ．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C ．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D ．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色8．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物―――→＋H 2O 酸或碱――――――――――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁9．结合SO 2的特点，分析以下对SO 3的物质分类及其性质的预测中，不正确的是( ) ①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水②非电解质 熔融状态不导电③电解质 水溶液能导电④酸性氧化物 可与水反应生成酸A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④10．某混合气体G 可能含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用a.无水CuSO 4 b ．澄清石灰水 c ．灼热CuO d ．碱石灰 e ．品红溶液 f ．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A ．G→a→e→b→f→d→cB ．G→c→d→b→e→f→aC ．G→a→e→f→b→d→cD ．G→b→e→f→a→d→c二、非选择题11．A 、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。
河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一化学下学期第四次周练试题新人教版
河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一化学下学期第四次周练试题新人教版一、选择题〔共有15道题，每题2分，每一小题只有一个选项符合题意〕1．有A、B、C、D四块金属片，进展如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C 相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反响，如此四种金属的活动性顺序为：( )A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A2．一定温度下，N2和H2 反响生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进展反响，测得反响放出的热量为( )[忽略能量损失]A.一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定3．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反响为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。
据此判断，氧化银是( )A．负极，被氧化B．负极，被复原C．正极，被复原 D．正极，被氧化4．热化学方程式：H+〔aq〕+OH-〔aq〕= H2O(l) ；△H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4〔浓〕+ NaOH〔aq〕= 1/2 Na2SO4〔aq〕+ H2O(l) ；△H 2 = m，如下说法正确的答案是〔〕A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．△H 1 > △H 2C．△H 2 = -57.3 kJ/molD．∣△H 1 ∣>∣△H 25．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反响中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ , 破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b KJ ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ。
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第十九次周练试题
高一化学周练三十八1．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．杜绝污染源2．下列关于同系物的说法错误的是A．同系物能符合同一通式 B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化3．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生5．只有化合物中才存在的化学键是A．共价键 B．非极性键 C．极性键 D．离子键6．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、18、18、187.下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等8．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．HCl和H2S D．NH2- 和H3O+9．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少10．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑥11．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D． CCl412.下列属于取代反应的是A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉 D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应13．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇14．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一化学下学期第六十次周练试题
河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一化学下学期第六十次周练试题1．关于氯气的表示中，如下正确的答案是( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反响生成FeCl2C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2．氯气能使紫色石蕊溶液( )A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色3．新制氯水与久置的氯水相比拟，如下结论不正确的答案是( )A．颜色一样B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．(双选)如图：A处通入氯气。
关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的答案是( )A．D中可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中可能是水D．D中不可能是NaOH溶液5．(2014·经典习题选萃)有关漂白粉和漂白液的说法正确的答案是( )A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O26．氯气是一种工业原料。
工业上利用反响3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
如下说法错误的答案是( )A．假设管道漏气遇氨会产生白烟B．该反响利用了氯气的强氧化性C．该反响属于复分解反响D．生成1 mol N2有6 mol电子转移7．将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。
请你根据所学知识判断如下说法错误的答案是( )A．碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸B．氯气通入草木灰的溶液中发生反响2K2CO3＋Cl2＋H2O===2KHCO3＋KCl＋KClOC．氯气通入草木灰的溶液中发生反响K2CO3＋Cl2＋H2O===KHCO3＋KCl＋HClOD．草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用8．(2014·经典习题选萃)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O―→X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O如此G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )A．QGZYX B．GYQZXC．GYZQX D．ZXGYQ9．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是( ) A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解10．如下实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．将NaHCO3固体参加新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)11．新制备的氯水，显________色，说明氯水中有________分子存在。
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河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期周练化学试卷（十六）一、选择题1．（3分）下列物质中，属于电解质的是（）A．Na B．HCl C．酒精D．NaOH溶液2．（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．3．（3分）FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是（）A．能否产生丁达尔效应B．分散质颗粒直径的大小C．FeCl3溶液为黄色，Fe（OH）3胶体为红褐色D．加入浓氢氧化钠溶液是否产生红褐色沉淀4．（3分）下列说法不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭B．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛C．万一发生着火，要沉着快速处理，首先要切断热源、电源，移走附近的可燃物，再针对燃烧物的性质选用湿抹布、干沙土、水、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器、1211灭火器等来进行灭火D．给试管里的液体加热时，液体的体积不超过其容积的2/35．（3分）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2（标准状况）和0.1molN26．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．（3分）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣8．（3分）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．非电解质、化合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液9．（3分）下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O10．（3分）在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．111．（3分）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A．B．C．D．12．（3分）将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L13．（3分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O14．（3分）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）A．是氧化剂B．是还原剂C．发生还原反应D．被还原15．（3分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．用小刀切割金属钠时，发现切面由银白色变暗C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解16．（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用分液的方法分离花生油和水C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H217．（3分）下列离子方程式中，不正确的是（）A．稀硫酸滴在铁片上： Fe+2H+=Fe2++H2↑B．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．铜丝与硝酸银溶液反应：Ag ++Cu=Ag+Cu2+18．（3分）下列说法正确的是（）A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个分子B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC．18gH2O在标准状况下的体积22.4LD．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为1：3二、解答题（共2小题，满分0分）19．实验室用固体NaOH制配0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥试管⑦药匙．（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是．（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．（3）配制时，一般操作步骤顺序为：①计算② ③④冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀．20．在一支试管里加入10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为；经过滤，得到沉淀和滤液．（1）现象，说明CuSO4电离出来的Cu2+没有参与上述化学反应；（2）为说明BaCl2电离出来的Cl﹣没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验作：，看到的现象是：．三、解答题（共2小题，满分0分）21．有些食品的包装中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于哪种类别的物质A．金属氧化物 B．非金属氧化物 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：小纸袋中的物质在空气中容易变质，其原因是（用化学方程式表示）：（3）从物质类别上看，石灰石属于（填“纯净物”或“混合物”），因此，石灰石（填“是”或“不是”）电解质．（4）煤是我国最主要的能源之一，在一次能源消费量中占75%．但是煤直接燃烧产生的SO2是引起酸雨的主要原因．在煤的燃烧过程中，95%以上的硫转化成SO2．工业上用石灰石脱硫，其相关的化学反应方程式为：反应Ⅰ：CaCO3═CaO+CO2↑ 反应Ⅱ：2CaO+2SO2+O2═2CaSO4①上述反应Ⅰ属于a．氧化还原反应 b．分解反应 c．非氧化还原反应 d．化合反应②反应Ⅱ中O2是a．氧化剂 b．还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂③反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．22．水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放．化学实验中往往会产生污水，污水中的金属离子如Ba2+和Ag+对水的污染作用很强．某次化学实验后，回收的废液中可能含有Ba2+和Ag+．（1）请你用实验的方法检验废液中是否含有Ba2+和Ag+这两种离子，写出你所用的试剂和相关反应的离子方程．检验Ba2+所用的试剂：；检验Ag+所用的试剂：．相关反应的离子方程为：；．（2）若废液中存在Ba2+和Ag+这两种离子，某同学设计了下列方案处理废液，根据要求回答下列问题：操作1的名称是： C的化学式：写出下列转化中反应的离子方程式：工业废水转化为A、B：；A转化为C、D：．四、解答题（共1小题，满分0分）23．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为；（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期周练化学试卷（十六）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列物质中，属于电解质的是（）A．Na B．HCl C．酒精D．NaOH溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A．钠是单质不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B．HCl是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；D．NaOH溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查电解质的概念，难度不大．注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物．2．（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．3．（3分）FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是（）A．能否产生丁达尔效应B．分散质颗粒直径的大小C．FeCl3溶液为黄色，Fe（OH）3胶体为红褐色D．加入浓氢氧化钠溶液是否产生红褐色沉淀考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质粒度的大小．解答：解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1﹣100nm之间，故选B．点评：本题考查了胶体和溶液的本质区别，抓住分散质粒度大小是区别胶体、溶液、浊液的本质区别．4．（3分）下列说法不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭B．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛C．万一发生着火，要沉着快速处理，首先要切断热源、电源，移走附近的可燃物，再针对燃烧物的性质选用湿抹布、干沙土、水、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器、1211灭火器等来进行灭火D．给试管里的液体加热时，液体的体积不超过其容积的2/3考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据灭火的方法来考虑；B．根据药液溅到眼睛里处理方法考虑；C．着火要先切断电源；D．液体的体积不超过其容积的．解答：解：A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故A正确；B．万一药液溅到眼睛里，如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀，故B正确；C．着火要先切断电源，然后隔绝空气或者降低温度灭火，故C正确；D．给试管里的液体加热时，液体的体积不超过其容积的，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握常见事故的处理方法．5．（3分）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：物质的量相同所含分子数相同，据此判断．A、根据n=计算各物质的物质的量；B、氮气所处状态不一定是标准状况；C、根据n=计算水的物质的量；D、根据n=计算氢气的物质的量．解答：解：A、10gH2的物质的量为=5mol，10gO2的物质的量为=mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；B、氮气所处状态不一定是标准状况，不能使用22.4L/mol，故B错误；C、9gH2O物质的量为=0.5mol，与溴的物质的量相同，所含分子数相同，故C正确；D、224mLH2（标准状况）的物质的量为=0.01mol，与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，故D错误．故选C．点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度较小，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．6．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．点评：本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．7．（3分）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：A．氢离子、钙离子都与碳酸根离子反应；B．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；C．四种离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；D．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡．解答：解：A．H+、Ca2+都与CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、H﹣之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣之间都不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．（3分）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．非电解质、化合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；B．水溶液中或熔融状态都不导电的化合物属于非电解质，不同元素组成的纯净物是化合物；C．溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小；D．溶液、胶体是分散系，属于混合物．解答：解：A．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B．非电解质和化合物存在从属关系，化合物包含非电解质，不符合前者包括后者，故B错误；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D．由C分析可知，分散系包含溶液，故D正确．故选D．点评：本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断．熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系．9．（3分）下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O 表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O 表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大．10．（3分）在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N A来计算钠离子的数目．解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×N A可知，则钠离子的个数为1mol×N A mol﹣1=N A≈6.02×1023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．11．（3分）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．解答：解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．12．（3分）将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．解答：解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．13．（3分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合反应是两种或两种以上的反应物生成一种产物的反应，有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析判断．解答：解：A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，反应前后铁、氢元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应不是化合反应，故A错误；B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，该反应是由两种物质生成一种物质，且反应前后铁、氯元素的化合价有变化，所以该反应既是氧化还原反应又是化合反应，故B正确；C、CaO+H2O=Ca（OH）2中，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，但反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；D、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O中，该反应是由一种物质生成两种物质属于分解反应，且反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，注意氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化．14．（3分）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）A．是氧化剂B．是还原剂C．发生还原反应D．被还原考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应的方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，从化合价的角度分析．解答：解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素的化合价的变化判断氧化还原反应的有关概念．15．（3分）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．用小刀切割金属钠时，发现切面由银白色变暗C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生了氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气而使其体积增大，属于物理变化，故A错误；B．钠和空气中氧气反应生成氧化钠，Na、O元素化合价都发生变化，所以属于氧化还原反应，故B正确；C．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．氢氧化钠吸收水分而发生潮解，属于物理变化，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应判断，明确元素化合价变化与化学反应关系即可解答，熟练掌握常见元素化合价，题目难度不大．16．（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用分液的方法分离花生油和水C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：A、金属镁和铝和盐酸反应，但是金属铜不反应；B、互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离；C、硝酸钾和氯化钠均是溶于水的，过滤法分离固体和溶液；D、根据生成的Cu会在高温下和O2反应来回答；解答：解：A、因镁粉和铝粉都能稀盐酸反应，铜粉与稀盐酸不反应，过滤得到铜粉，故A 正确；B、花生油和水是互不相溶的两种液体，可以采用分液法来分离，故B正确；C、硝酸钾和氯化钠均是溶于水的，不能过滤分离，其中氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，先将固体溶于水形成浓溶液，降温结晶过滤得到硝酸钾，然后将滤液蒸发结晶得到氯化钠，故C错误；D、H2能和氧化铜反应生成铜和水，生成的铜又能和氧气反应生成氧化铜，消耗了氧气，故D 错误；故选：AB．点评：除了掌握分离、除杂的原则，还要分析需要物质的性质，然后再设计不同的方法进行分离和除杂．17．（3分）下列离子方程式中，不正确的是（）A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．铜丝与硝酸银溶液反应：Ag ++Cu=Ag+Cu2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；B．钠化学性质比较活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．硫酸铜与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；D．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒．解答：解：A．稀硫酸滴在铁片上，二者反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B 正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，二者反应才氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2OH ﹣=Cu（OH）2↓，故C正确；D．铜丝与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．18．（3分）下列说法正确的是（）A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个分子B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC．18gH2O在标准状况下的体积22.4LD．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为1：3考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；B．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；C．标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；D．相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比．解答：解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故A错误；B．80g氢氧化钠的物质的量为2mol，2mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误；C．18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积，故C错误；D．标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子的物质的量之比等于其体积之比：20mL：60mL=1：3，所有分子个数比为1：3，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B 为易错点，注意所得溶液的体积不是1L．二、解答题（共2小题，满分0分）19．实验室用固体NaOH制配0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥试管⑦药匙．（1）配制时，必须使用的仪器有①②④⑤⑦（填代号），还缺少的仪器是天平、胶头滴管．（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．（3）配制时，一般操作步骤顺序为：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；（3）根据实验操作的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．解答：解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以给出的仪器必须使用的仪器有①②④⑤⑦；还需要药匙、胶头滴管，故答案为：①②④⑤⑦；天平、胶头滴管；（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；（3）根据实验操作的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故答案为：称量；溶解．点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤和仪器，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法．20．在一支试管里加入10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；经过滤，得到沉淀和滤液．（1）有白色沉淀生成，而滤液为蓝色现象，说明CuSO4电离出来的Cu2+没有参与上述化学反应；（2）为说明BaCl2电离出来的Cl﹣没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验作：向滤液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，看到的现象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．考点：离子方程式的书写；离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，滤液为蓝色，滤液中的溶质为氯化铜，以此来解答．解答：解：10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；。