精选高一化学上学期第二次阶段性考试试题

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高一化学上学期第二次试卷高一全册化学试题 (4)

虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕第二次化学试卷一、选择题〔此题包括16小题；每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕1．以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是〔〕A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，4LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB．在非状况下，1mol任何气体的体积不可能是2LC．状况下，2L酒精〔CH3CH2OH〕的分子数为N AD．一条件下，g的Na完全与O2反失去的电子数为0.1N A3．离子方程式H++OH﹣═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类反．以下物质间的反能用该离子方程式表示的是〔〕①稀H2SO4+Ba〔OH〕2溶液②澄清石灰水+稀HNO3③稀HNO3+Cu〔OH〕2④醋酸和KOH⑤Ba〔OH〕2溶液+稀HNO3⑥氢氟酸+NaOH⑦盐酸+氨水．A．只有②⑤B．除③④⑥⑦C．只有⑤D．除④4．以下离子方程式中，只能表示一个化学反的是〔〕①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO+2H+═CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④5．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．在硫酸溶液中参加氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O D．FeSO4溶液中参加用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O 6．在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．Na+、SO、SO、K+B．Na+、Cu2+、Br﹣、Ba2+C．K+、MnO、NO、Na+D．K+、Ca2+、SO、Cl﹣7．被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水反：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，以下说法中正确的选项是〔NaBH4中H为﹣1价〕〔〕A．NaBH4既是氧化剂又是复原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是复原剂C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被复原D．被氧化的元素与被复原的元素质量之比为1：18．一条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔〕A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：59．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的选项是〔〕A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+10．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn〔OH〕42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是〔〕A．2 B．4 C．6 D．811．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，甲烧杯的溶液呈蓝色，那么乙烧杯的溶液量存在的离子是〔〕A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣12．将足量CO2通入KOH和Ca〔OH〕2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量〔n〕和通入CO2体积〔V〕的关系正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．13．环境监测测水中溶解O2的方法是：量取a mL水样，迅速参加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡混合摇匀．开塞，迅速参加适量的硫酸，此时有I2生成．用Na2S2O3溶液〔b mol/L〕和I2反消耗V mL〔以淀粉为指示剂〕，有关反的离子方程式为：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO〔OH〕2〔快〕，MnO〔OH〕2+2I﹣+2H+=Mn2++I2+3H2O，I2+S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，那么水中溶解氧量〔单位是mg/L〕为〔〕A．8000ab/V B．8000Vb/a C．16000Vb/a D．16000ab/V14．以下每组反一能用同一离子方程式表示的是〔〕A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba〔OH〕2溶液反D．Na分别与水、稀盐酸反15．R2O8n﹣在一条件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，假设反中R2O8n﹣变为RO42﹣，又知反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5：2，那么n值为〔〕A．1 B．2 C．3 D．416．取一量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2〔状况〕．由此推知CuO粉末的质量为〔〕A．2g B．g C．g D．8g二、填空题17．有以下物质：①二氧化碳②碳酸钡③醋酸④氢气⑤澄清石灰水⑥石墨⑦氢氧化钠⑧硫酸⑨氯化银⑩铝请用序号答复以下问题：属于电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是；能够导电的是．18．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．①假设把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②假设向①的四支试管中分别参加盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②事实可推断它们的化学式为：〔1〕A ，C ；〔2〕写出盐酸与D反的离子反方程式：；〔3〕写出C与Ba〔OH〕2溶液反的离子方程式．19．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣离子中的假设干种．然后又做了如下，以确认这些离子是否大量存在．①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显；②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试答复下述问题：〔1〕原溶液中一存在的离子是，一不存在的离子是．〔2〕上述操作中，有错误的步骤是〔填写代号〕，对错误的改正方法是．〔3〕按改正操作后，还不能肯是否存在的离子是．〔4〕写出②、③步反的离子方程式．②；③．20．离子反是化重要的反类型．答复以下问题：〔1〕在发生离子反的反物或生成物中，一存在．〔填序号〕①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物〔2〕可用图示的方法表示不同反类型之间的关系．如分解反和氧化复原反可表示为以下图．请在下面的方框中画出离子反、置换反和氧化复原反三者之间的关系．〔3〕用双线桥法标出以下方程式的电子转移数目和方向5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O〔4〕用单线桥法标出以下方程式的电子转移数目和方向MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O〔5〕鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被〔填“氧化〞或“复原〞〕．假设在榨汁的时候参加适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：．A、氧化性B、复原性C、酸性D、碱性来．21．：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反后残留的固体中参加足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn 元素以Mn2+的形式存在于溶液中〔注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反并生成Mn2+〕．〔1〕2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反中的复原产物是〔填化学式〕，反中假设产生0.3mol的气体那么有mol的电子转移．〔2〕a+b的最大值为，a+b最小值为．一中高一〔上〕第二次化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题；每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕1．以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是〔〕A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答．【解答】解：A．MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误；B．虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；C．液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误；D．熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确．应选D．【点评】此题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一导电，导电的物质不一是电解质．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，4LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB．在非状况下，1mol任何气体的体积不可能是2LC．状况下，2L酒精〔CH3CH2OH〕的分子数为N AD．一条件下，g的Na完全与O2反失去的电子数为0.1N A 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol；B、标况下，气体摩尔体积是2L/mol，在非标况下，气体摩尔体积也可能是2L/mol；C、标况下，酒精是液态；D、根据钠反后的价态来判断．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，故4LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，故碳原子个数小于0.1N A，故A错误；B、标况下，气体摩尔体积一是2L/mol，气体摩尔体积是2L/mol时，不一是标况，故在非状况下，1mol任何气体的体积也可能是2L，故B错误；C、标况下，酒精是液态，故C错误；D、g钠的物质的量n===0.1mol，而反后钠元素的价态为+1价，故0.1mol 钠失去0.1mol电子，个数为0.1N A，故D正确．应选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．离子方程式H++OH﹣═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类反．以下物质间的反能用该离子方程式表示的是〔〕①稀H2SO4+Ba〔OH〕2溶液②澄清石灰水+稀HNO3③稀HNO3+Cu〔OH〕2④醋酸和KOH⑤Ba〔OH〕2溶液+稀HNO3⑥氢氟酸+NaOH⑦盐酸+氨水．A．只有②⑤B．除③④⑥⑦C．只有⑤D．除④【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】稀的强酸与强碱反生成可溶性盐和水的离子反，能用离子方程式H++OH ﹣=H2O表示，以此对各选项进行判断．【解答】解：离子方程式H++OH﹣═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类反．①硫酸为强酸，Ba〔OH〕2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，那么二者反不能用离子反H++OH﹣=H2O表示，故①错误；②氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，那么二者反的离子反为H++OH﹣=H2O，故②正确；③氢氧化铜为强碱，硝酸为强酸，硝酸铜为可溶性盐，那么二者反不能用离子反H++OH﹣=H2O表示，故③错误；④氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，醋酸需要保存化学式，那么二者反不能用离子反H++OH﹣=H2O表示，故④错误；⑤氢氧化钡为强碱，硝酸为强酸，硝酸钡为可溶性盐，那么二者反的离子反为H++OH﹣=H2O，故⑤正确；⑥次氯酸为弱酸，离子方程式中需要保存分子式，那么二者反不能用离子反H++OH﹣=H2O表示，故⑥错误；⑦氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开，那么二者反不能用离子反H++OH﹣=H2O表示，故⑦错误；应选A．【点评】此题考查酸碱反的离子方程式，题目难度中，明确反的实质及物质的溶解性来分析解答，注意熟练掌握离子方程式书写原那么，试题培养了学生的灵活用能力．4．以下离子方程式中，只能表示一个化学反的是〔〕①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO+2H+═CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】①可表示Fe与氯化铜、硫酸铜物质的反；②可表示硫酸氢钠、硫酸与氢氧化钡的反；③只能表示氯气与水反；④可表示可溶性碳酸盐和强酸反；⑤可表示硝酸银与可溶性盐酸盐、盐酸反．【解答】解：①可表示Fe与氯化铜、硫酸铜物质的反，可表示一类反，故错误；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反，故错误；③只能表示氯气与水反，故正确；④可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸、硝酸的反，故错误；⑤可表示硝酸银与氯化钠、盐酸的反，故错误；应选：A．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确离子反的实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式的意义．5．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．在硫酸溶液中参加氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．FeSO4溶液中参加用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．电子不守恒；B．醋酸在离子反中保存化学式；C．不符合离子的配比；D．发生氧化复原反，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．Na2O2溶于水产生O2的离子反为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反的离子反为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故B错误；C．在硫酸溶液中参加氢氧化钡溶液的离子反为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．FeSO4溶液中参加用H2SO4酸化的H2O2溶液的离子反为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确；应选D．【点评】此题考查离子反的书写，为高频考点，把握发生的反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重氧化复原反、复分解反的离子反考查，题目难度不大．6．在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．Na+、SO、SO、K+B．Na+、Cu2+、Br﹣、Ba2+C．K+、MnO、NO、Na+D．K+、Ca2+、SO、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】能使酚酞试液变红，溶液显碱性，且离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，与CO32﹣不反，那么离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．碱性溶液中该组离子之间不反，可大量共存，故A正确；B．碱性溶液中不能大量存在Cu2+，且Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，故B错误；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C错误；D．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；应选A．【点评】此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．7．被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水反：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，以下说法中正确的选项是〔NaBH4中H为﹣1价〕〔〕A．NaBH4既是氧化剂又是复原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是复原剂C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被复原D．被氧化的元素与被复原的元素质量之比为1：1【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O 中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化复原反，其中NaBH4是复原剂，H2O是氧化剂．【解答】解：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化复原反，其中NaBH4是复原剂，H2O 是氧化剂，反中B元素的化合价没有发生变化，反中氧化剂和复原剂中化合价变化的数值相，那么被氧化的元素与被复原的元素质量比为1：1，应选D．【点评】此题考查氧化复原反，题目难度不大，此题注意反中各元素的变化，根据化合价的变化计算电子转移的数目．8．一条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔〕A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考点】氧化复原反的计算．【专题】氧化复原反专题．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被复原，氮气既是复原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被复原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被复原，氮气既是复原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被复原的氮原子物质的量之比为〔5﹣0〕：[0﹣〔﹣3〕]=5：3．应选A．【点评】此题考查氧化复原反根本概念与计算，难度中，关键根据化合价变化判断氧化剂与复原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被复原的氮原子物质的量之比．9．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的选项是〔〕A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【专题】氧化复原反专题．【分析】依据氧化复原反中氧化剂的氧化性大于氧化产物，复原剂的复原性大于复原产物分析判断；【解答】解：反X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述得到四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小为：R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+；应选A．【点评】此题考查了氧化复原反的强弱规律的用，正确理解和判断氧化剂、氧化产物是解此题的关键．10．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn〔OH〕42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是〔〕A．2 B．4 C．6 D．8【考点】氧化复原反方程式的配平．【专题】压轴题；氧化复原反专题．【分析】根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式，即可确H2O 的系数．【解答】解：在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn〔OH〕42﹣中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到﹣3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3﹣的化学计量数为1，那么NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn〔OH〕42﹣，由电荷守恒，那么NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn〔OH〕42﹣，再由H原子守恒可知，NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn〔OH〕42﹣，即离子方程式中H2O的系数为6，应选C．【点评】此题考查离子反方程式的配平，明确电子守恒、电荷守恒及质量守恒律是解答的关键．11．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，甲烧杯的溶液呈蓝色，那么乙烧杯的溶液量存在的离子是〔〕A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】压轴题；离子反专题．【分析】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，所以与之不共存的CO32﹣、OH﹣离子在乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不可能为H+，只能为K+．【解答】解：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而CO32﹣、OH﹣离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32﹣、OH﹣离子，那么H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，还有Cl﹣，乙中还有K+，故含有的离子为Cu2+、H+、Cl﹣，乙中含有的离子为K+、OH﹣、CO32﹣，应选D．【点评】此题考查离子共存问题，注意从铜离子的颜色作为此题的突破口，此题难度不大．12．将足量CO2通入KOH和Ca〔OH〕2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量〔n〕和通入CO2体积〔V〕的关系正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】碳族元素简介．【分析】向KOH和Ca〔OH〕2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反生成可溶性的碳酸氢钙，当碳酸钙反后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反生成碳酸氢钾．【解答】解：向KOH和Ca〔OH〕2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反生成碳酸氢钾，应选D．【点评】此题考查物质之间的反，明确物质的性质、及反先后顺序是解此题关键，难度较大．13．环境监测测水中溶解O2的方法是：量取a mL水样，迅速参加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡混合摇匀．开塞，迅速参加适量的硫酸，此时有I2生成．用Na2S2O3溶液〔b mol/L〕和I2反消耗V mL〔以淀粉为指示剂〕，有关反的离子方程式为：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO〔OH〕2〔快〕，MnO〔OH〕2+2I﹣+2H+=Mn2++I2+3H2O，I2+S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，那么水中溶解氧量〔单位是mg/L〕为〔〕A．8000ab/V B．8000Vb/a C．16000Vb/a D．16000ab/V【考点】化学方程式的有关计算．【专题】关系式法．【分析】由2Mn2++4OH﹣+O2=2MnO〔OH〕2、MnO〔OH〕2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O、I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，可得关系式：O2～4S2O32﹣，以此计算．【解答】解：由2Mn2++4OH﹣+O2=2MnO〔OH〕2、MnO〔OH〕2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O、I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，可得关系式：O2～4S2O32﹣，那么n〔S2O32﹣〕=bmol/L×VmL×0.001L=bV×10﹣3mol，那么n〔O2〕=×bV×10﹣3mol=×10﹣3mol，m〔O2〕=×10﹣3mol×32g/mol=8bV×10﹣3g=8bVmg，那么水中的溶解氧量为=mg/L，应选B．【点评】此题考查化学反的计算，为高频考点，把握发生的反及物质的量关系得到关系式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．14．以下每组反一能用同一离子方程式表示的是〔〕A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba〔OH〕2溶液反D．Na分别与水、稀盐酸反【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反实质都是，氧化铜与氢离子反生成铜离子和水；B．碳酸钙为沉淀保存化学式，碳酸钠拆成离子形式；C．硫酸与氢氧化钡溶液反除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；D．钠与盐酸反生成氯化钠和氢气，钠与水反生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反实质都是氧化铜与氢离子反生成铜离子和水，其离子方程式都是：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故A正确；B．碳酸钙与盐酸反的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，而碳酸钠与盐酸反的离子方程式为：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，不能用同一离子方程式表示，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡反的离子方程式为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，硫酸钾与氢氧化钡反的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D．钠与盐酸反的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，钠与水反的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，不能用同一离子方程式表示，故D错误；应选A．【点评】此题考查了离子方程式的判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式；明确离子方程式表示的意义为解答关键．15．R2O8n﹣在一条件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，假设反中R2O8n﹣变为RO42﹣，又知反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5：2，那么n值为〔〕A．1 B．2 C．3 D．4【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】先根据化合价的变化判断氧化剂和复原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．【解答】解：该反中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作复原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n ﹣作氧化剂，即R2O8n﹣与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，根据电荷守恒得﹣5n+2×2=﹣1×2+〔﹣2×10〕+1×16，解得：n=2，应选：B．【点评】此题考查氧化复原反的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答此题，难度不大，侧重于考查学生对氧化复原反的原理的用能力．16．取一量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2〔状况〕．由此推知CuO粉末的质量为〔〕A．2g B．g C．g D．8g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】差量法．【分析】由信息可知，参加铁反还生成氢气，那么一量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反，发生CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，且硫酸剩余，然后加Fe，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，然后结合气体的体积及质量差计算．【解答】解：氧化铜能与硫酸反生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的外表，铁能与硫酸反生成氢气，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x那么有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x 0.02g=，解得：x=0.56g，与硫酸铜反的铁的质量为50g﹣0.56g=44g，反后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反时增重的质量为50.24g﹣44g=0.8g，设硫酸铜的质量为y，根据反的化学方程式那么有Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m56 160 64 64﹣56=8y 0.8g=，解得y=16g，设氧化铜的质量为z．那么有CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 160z 16g=，解得z=8g，应选D．【点评】此题考查了金属活动性顺序的用以及根据化学方程式的计算，注意发生的化学反及反中过量的分析是解答此题的关键，差量法计算为解答的难点，题目难度中．二、填空题17．有以下物质：①二氧化碳②碳酸钡③醋酸④氢气⑤澄清石灰水⑥石墨⑦氢氧化钠⑧硫酸⑨氯化银⑩铝请用序号答复以下问题：属于电解质的是②③⑦⑧⑨；属于弱电解质的是③；属于非电解质的是①；能够导电的是⑤⑥⑩．【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能电离的电解质是强电解质，只有电离的电解质是弱电解质；只要含有自由移动的离子或自由电子即可导电．【解答】解：②碳酸钡③醋酸⑦氢氧化钠⑧硫酸⑨氯化银在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；③醋酸溶于水电离，是弱电解质；①二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；⑤澄清石灰水的水溶液能电离出自由移动的离子，能导电⑥石墨⑩铝中的自由电子能导电，故答案为：②③⑦⑧⑨；③；①；⑤⑥⑩．【点评】此题考查了电解质溶液导电的原因及强、弱电解质、非电解质的义，注意物质导电的原因指含有自由移动的离子或自由电子的物质，题目难度不大．18．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．①假设把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②假设向①的四支试管中分别参加盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②事实可推断它们的化学式为：〔1〕A BaCl2，C CuSO4 ；〔2〕写出盐酸与D反的离子反方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ；〔3〕写出C与Ba〔OH〕2溶液反的离子方程式Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓．【考点】无机物的推断；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】推断题；离子反专题．【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确可能存在的物质，之后结合进行和颜色限制进行继续排除，从而最终确．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，那么一是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4；Na+对CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管参加盐酸，B有沉淀，那么B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，那么为二氧化碳，即D为Na2CO3．【解答】解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对物质一是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，那么一是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4，Na+对CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管参加盐酸，B有沉淀，那么B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，那么为二氧化碳，即D为Na2CO3．综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；〔1〕依据推断结果可知A为BaCl2，C为CuSO4 ，故答案为：BaCl2；CuSO4 ；〔2〕盐酸与D〔Na2CO3〕反的离子反方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；〔3〕C〔CuSO4 〕与Ba〔OH〕2溶液反的离子方程式为：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu 〔OH〕2↓+BaSO4↓，故答案为：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓．【点评】此题考查了离子性质的用，离子共存的判断，物质性质的分析用，反离子方程式的书写，阴阳离子的特征反现象是判断的依据和解题关键．。

高一化学上学期第二次阶试试题高一全册化学试题1

子肤市盘茶阳光实验学校市惠来县第一高一化学上学期第二次阶试试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-3；Fe-56；Cu-64第一卷一、单项选择题1.清初<府志>记载：“初，人不知盖泥法，元时有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

〞以下选项中，与文中“盖泥法〞的原理相同的是A. 从地沟油中蒸馏出植物油B. 活性炭除去水中的墨汁C. 用结晶法除去KNO3中的NaClD. 用过滤法除去河水中泥沙【答案】B【解析】【详解】文中“去土而糖白〞是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法〞的原理为吸附。

A. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法〞的原理不相同，选项A不选；B. 活性炭除去水中的墨汁，属于吸附，与“盖泥法〞的原理相同，选项B 选；C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法〞的原理不相同，选项C不选；D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法〞的原理不相同，选项D不选；答案选B。

2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的选项是A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一是酸B. 氧化复原反中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反一是氧化复原反C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一是电解质D. 反有盐和水生成，有盐和水生成的反一是反【答案】B【解析】【详解】A、酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物不一是酸，例如硫酸氢钠，电离出的阳离子是氢离子的化合物才是酸，A错误；B、氧化复原反的实质是有电子得失或偏移，宏观特征是有化合价的改变，B 正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反所得溶液导电的化合物不一是电解质，如SO2、NH3，C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反才是反，有盐和水生成的反不一是反，例如酸性氧化物与碱反生成盐和水但不属于反，D错误。

高一化学上学期第二次阶段测试试题高一全册化学试题 (2)

虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第二次阶段测试试题时间90分钟总分值 100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:3一、选择题(每题 3 分，共 54 分)。

〔在每题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将正确的选项填写答题卡上相位置上〕1．以下各组物质或概念之间，不符合如下图关系的是( )2．以下各组混合物的别离或提纯方法不正确的选项是( )A．用水来别离CCl4和苯的混合物。

B．用渗析法别离Fe〔OH〕3体和FeC13溶液的混合物C．用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3D．用蒸馏法别离乙醇和水的混合物3．如以下图所示：2个甲分子反生成1个丙分子和3个乙分子，以下判断不正确的选项是( )A．反生成的丙物质属于单质B．参加反的甲物质属于化合物 C．该反子的种类发生了改变D．根据质量守恒律可推知，1个乙分子中含有2个A原子4．以下各组离子在碱性条件下可大量共存，在酸性条件下能发生氧化复原反的是( )A．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－C．K＋、Na＋、Cl－、CO32－D．Na＋、K＋、S2－、SO32－5．N A为阿伏加德罗常数，以下7项表达中正确的有几项( )①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A②状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③将FeCl3的饱和溶液〔含Fe Cl3 0.1 mol〕参加沸水充分作用制成体，其中含有体粒子数目为 0.1 N A④状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a2N A⑤状况下，4 L四氯化碳含碳原子数为0.1 N A⑥g Na与O2在一条件下完全反生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为0.1 N A个⑦2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．1项 B．2项 C．3项 D．4项6．硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如下图，现有硫选项X Y Z例氧化物化合物纯洁物A 硫酸铜盐纯洁物B 置换反氧化复原反离子反C 碱性氧化物氧化物化合物D 体分散系混合物X Y Z酸〔浓度为c1 mol·L－1、密度为ρ1 g·cm－3〕、氨水〔浓度为c2 mol·L－1、密度为ρ2g·cm－3〕各一份，以下关于硫酸与氨水的说法错误的选项是( )A.向100 g氨水中参加蒸馏水稀释成0.5c2 mol·L－1，那么参加水的体积为100 mL。

高一化学第二次阶段性测试(修改版)

化学试卷答题卡高一化学第二次阶段性测试（试题卷） 2010.12.20（考试时间：100分钟总分：120分）第Ⅰ卷选择题（70分）Ⅰ、单项选择（每题3分，总分30分，且只有一个正确答案，多选不得分）1．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。

下列实验操作正确的是A．在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。

B．如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。

C．如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。

D．为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。

2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物3．下列事实与胶体性质无关的是A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法。

B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀。

C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路。

D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲。

4．下列离子在水溶液中能．大量共存，但加入盐酸后就不能大量共存的是A． K+、Na+、SO42-、Cl-B． K+、Na+、SO32-、S2-C． Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-D． HCO3-、Na+、K+、OH-5．下列离子方程式错误的是A．硫酸与氯化钡溶液反应： SO42－+ Ba2+ =BaSO4↓B．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2↑ + H2O C．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + CuD．氯气通入水中：Cl2 + H2O = H+ + Cl－+ HClO6．下列说法不正确的是A．Na2CO3的热稳定性比NaHC03大。

B．NaHC03在水中的溶解度比Na2C03小。

C．Na2C03和NaHC03二者既可以与盐酸反应，又可以与NaOH反应。

高一化学上学期第二次阶段考试试题

2016～2017 学年度上学期高一年级第二阶段测试化学科试卷答题时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量Na-23 Al-27 Fe-56O-16H-1Mg-24 N-14 Cl-35.5一、选择题 ( 每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分)1、化学知识在生产和生活中有重视要的应用．以下说法中正确的选项是( )①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间寄存酸性、碱性或咸的食品②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点松懈多孔③氧化镁和氧化铝分别能够用来做电解法冶炼镁和铝的原料④N a2 O2既可作呼吸面具中 O2的根源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②④B．②③④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥2．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．AlCl 3溶液中滴加过分NH3·H2O： Al 3++ 4OH——+ 2H2O= AlO 2B．Fe3O4与过分的稀HNO3反响： Fe3O4+8H+ = Fe 2++2Fe3++4H2O+22+-C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： 2H +SO4 +Ba +2OH=BaSO4↓ +2H2OD 小苏打溶液中加入过分的石灰水：2HCO3- + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3↓+2H2O + CO32-3．常温下，将必然量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，获取200 mL c(OH ﹣ )=0.1mol/L的溶液，尔后逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得生成积淀的质量m与耗资盐酸的体积V 关系以以下列图，则以下说法正确的选项是( )A．原合金质量为0.92 gB．图中 V2为 100C．整个加入盐酸过程中Na +的浓度保持不变D．Q点 m1为 0.784．以下物质能经过化合反响制备的是( )①F e3 O4；② FeCl 2；③ Fe(OH)2；④ Fe(OH)3；⑤ CO；⑥ FeS；⑦ NaHCO3．A．①⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥⑦C．①②③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦5.室温下，以下各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1 的溶液中： Fe2+、NO3－、 K+、 S2－— 12+3+—B．1. 0 mol ·L KI 溶液中： Mg、Fe、 SO42、 Cl+-2－、Br－C．NaOH溶液中： K 、 AlO2、 CO32+－ 1+－－－D．c(Ca )=0.1mol·L的溶液中： Na 、 OH、 CH3COO、 Br6. 若N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．0.2N A的 Al 与足量的 NaOH溶液反响产生H2的体积为6.72LB．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2N AC．100 g 98% 的浓硫酸中，氧原子总数为4N AD．7.8 g Na 2 O2与足量水反响转移电子数为0.2N A7. 固体 X 只可能由Al 、(NH4) 2SO4、 MgCl2、 FeCl 2、AlCl 3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了以下实验：气体甲过量浓固体 X无色溶液甲NaOH溶液，加热白色积淀甲碱石灰体积不变无色溶液乙过分 CO2白色积淀乙过分稀盐酸无色溶液丙久置无明显变化以下判断正确的选项是( )A．气体甲必然是纯净物B．白色积淀甲可能是混淆物C．固体 X 中必然存在AlCl 3、 (NH4) 2SO4、 MgCl2 D．将无色溶液甲和无色溶液丙混淆可能有白色积淀生成8. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：+++2+2+3+-H 、NH4、 K 、 Mg 、 Cu 、Al、 NO3、CO32-、 SO42-，现取三份100mL溶液进行以下实验：①第一份加足量3AgNO溶液后，有白色积淀产生；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色积淀产生，经洗涤、干燥后，积淀质量为 6.99g ；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得积淀与NaOH溶液的体积关系如图。

高一化学上学期第二次试卷(含解析)高一全册化学试题_01

子肤市盘茶阳光实验学校三中高一〔上〕第二次化学试卷一、单项选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分〕1．气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体中微粒数目的多少②气体物质的质量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量( )A．①②B．①③C．②③D．②④2．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确仅含有一种元素，那么该物质( ) A．一是单质B．一是混合物C．可能是单质也可能是化合物D．可能单质是也可能是混合物3．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，那么其化学式正确的选项是( )A．Ca2〔OH〕〔PO4〕3B．Ca3〔OH〕〔PO4〕3C．Ca4〔OH〕〔PO4〕3D．Ca5〔OH〕〔PO4〕34．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛用于果树、蔬菜和经济作物．波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反，该反属无机反类型中的( )A．化合反B．反 C．氧化复原反D．复分解反5．以下说法正确的选项是( )A．在状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，那么阿伏伽德罗常数N A 可近似表示为mol﹣1B．状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一为2N AC．体积、浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一为3：1D．物质的量的干冰和葡萄糖〔C6H12O6〕中所含碳原子数之比一为2：66．在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．以下说法正确的选项是( )A．纳米铜是一种型单质B．纳米铜颗粒比铜更难与氧气发生反C．纳米铜与铜所含铜原子的种类相同D．纳米铜无需密封保存7．以下表达一正确的选项是( )A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一相B．常温常压下，用质量的H2、CH4两种气体分别吹出如下图的两个气球，其中①号气球内气体一为CH4C．任何条件下，物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一相D．1mol金属镁与其他物质发生化学反，金属镁失去的电子数一是2N A8．我国的“五号〞载人飞船已发射，“嫦娥〞探月工程已正式启动．据家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．以下说法正确的选项是( )A．42He原子核内含有2个质子B．32He和42He互为同素异形体C．32He原子核内含有2个中子D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性9．以下设计方案中，可行的是( )A．用参加过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu〔NO3〕2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅参加BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开10．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在状况下的密度为0.893g/L，那么混合气体中CH4和N2的体积之比为( )A．2：1 B．1：4 C．1：2 D．4：111．每做一次焰色反，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸12．13C﹣NMR〔核磁共振〕、15N﹣NMR可用于测蛋白质、核酸生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 人为此获得诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的表达中正确的选项是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代C．一个15N的质量约为×10﹣25 kgD．15N的核外电子数与中子数不相同13．以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相的是( )A．50mL1mol•L﹣1 NaCl溶液B．25mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．25mL0.5mol•L﹣1KCl溶液D．25mL 1mol•L﹣1 CaCl2溶液14．以下的别离方法正确的选项是( )A．除去 KCl中的K2CO3可先参加过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯洁的KClB．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯洁的氯化钠C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可参加过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可D．通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体15．以下有关物质的检验或区分方法中正确的选项是( )A．向某溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀，那么原溶液一存在Ag+或SO42﹣B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确该纤维是否为蛋白质纤维C．两份常温下均为饱和溶液〔一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液〕，上述两份饱和溶液可通过参加少量的NaOH固体而鉴别出D．某矿参加足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一含有碳酸钙16．以下说法正确的选项是( )A．氢氧化镁、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化镁碱不溶于水，统称为难溶性碱B．家合成和别离了超过4500万种物质．尿素是第一个人工合成的无机化合物，尿素的合成是无机化学开展过程中的重要里程碑和岭C．石、食盐、冰都属于晶体，有固熔沸点，而石蜡、玻璃属于非晶体，一般不具备规那么的几何外形D．固体微粒排列紧密，在固的位置上振动，几乎不能被压缩，而液体微粒可自由移动，易被压缩二、填空题〔共42分〕17．现有以下物质：A．水银，B．纯碱，C．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到以下横线上．18．〔16分〕12.04×1023个Na+约含__________mol Na+，其质量为__________g ；3molCH4约含有__________个CH4，其质量为__________g；3.01×1024个SO42﹣约含__________molSO42﹣，其质量为__________g；98gH2SO4约含有__________个H，共含有__________mol原子．19．现用质量分数为98%、密度为4g•cm﹣3的浓H2SO4来配制250mL、0.2mol•L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①容量瓶②药匙③烧杯④托盘天平⑤量筒⑥玻璃棒⑦头滴管⑧烧瓶．请答复以下问题：〔1〕上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有__________〔填代号〕．〔2〕经计算，需浓H2SO4的体积为__________．现有①10mL ②50mL ③100mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是__________〔3〕将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后转移到__________ mL的容量瓶中，转移时用__________引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯__________次，并将洗涤液转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________处．改用__________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的__________．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．〔4〕在配制过程中，其他操作都准确，以下操作中：错误的选项是__________，能引起误差偏高的有__________〔填代号〕．①洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中②未稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容时，加蒸馏水超过标线，又用头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4⑥容摇匀后，发现液面低于标线，又用头滴管加蒸馏水至标线⑦容时，仰视标线．20．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、Ba〔NO3〕2、KCl、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按以下步骤进行．〔1〕将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．〔2〕在滤出的沉淀中参加稀硝酸，有沉淀溶解，同时产生无色气体．〔3〕取滤液做焰色反，可证明滤液中含K+，不含Na+．由上述现象推断：该混合物中一含有__________；一不含有__________，可能含有__________．三、计算题21．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．8L〔状况〕该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反后，硬质玻璃管的质量减轻g．将反后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．〔1〕原混合气体中甲烷的质量是多少？〔2〕原混合气体中氮气的物质的量是多少？三中高一〔上〕第二次化学试卷一、单项选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分〕1．气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体中微粒数目的多少②气体物质的质量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量( )A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决于气体粒子之间的距离．【解答】解：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与物质的质量和气体的相对分子质量无关，应选B．【点评】此题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．2．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确仅含有一种元素，那么该物质( ) A．一是单质B．一是混合物C．可能是单质也可能是化合物D．可能单质是也可能是混合物【考点】单质和化合物；混合物和纯洁物．【专题】物质的分类专题．【分析】混合物是由多种物质组成的，纯洁物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质．【解答】解：混合物是由多种物质组成的，纯洁物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯洁物有可能是混合物，故D正确，应选D．【点评】此题主要考查的是纯洁物与混合物的概念，单质与化合物的概念，题目难度不大，学习中注意相关根底知识的积累．3．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，那么其化学式正确的选项是( )A．Ca2〔OH〕〔PO4〕3B．Ca3〔OH〕〔PO4〕3C．Ca4〔OH〕〔PO4〕3D．Ca5〔OH〕〔PO4〕3【考点】分子式．【专题】化学用语专题．【分析】根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子〔PO43﹣〕，利用化合物中正负化合价的代数和和为0来分析．【解答】解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子〔PO43﹣〕，设含钙离子的个数为x，由化合物中正负化合价的代数和为0，那么〔+2〕×x+〔﹣1〕+〔﹣3〕×3=0，解得x=5，即化学式为Ca5〔OH〕〔PO4〕3，应选D．【点评】此题考查化学式确实，明确化合物子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答此题的关键．4．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛用于果树、蔬菜和经济作物．波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反，该反属无机反类型中的( )A．化合反B．反 C．氧化复原反D．复分解反【考点】化学根本反类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】氧化复原反的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，原因是波尔多液中含有的铜离子能够与金属铁发生氧化复原反，该反属于置换反．【解答】解：农药波尔多液不能用铁制容器盛放，原因是波尔多液中含有的铜离子能够与金属铁发生氧化复原反，反方程式为：2Al+3CuSO4═Al2〔SO4〕3+3Cu，有元素化合价的升降，故该反属于氧化复原反，应选C．【点评】此题考查化学反原理，难度不大，注意掌握常见的化学反类型，明确化学反原理．5．以下说法正确的选项是( )A．在状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，那么阿伏伽德罗常数N A 可近似表示为mol﹣1B．状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一为2N AC．体积、浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一为3：1D．物质的量的干冰和葡萄糖〔C6H12O6〕中所含碳原子数之比一为2：6【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A．根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nN A计算；B．氧原子质量为32g，根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nN A计算氧原子数目；C．溶液中H元素质量包含水中含有H元素、溶质中H元素质量，不能确氢元素质量之比；D．结合分子中碳原子数目判断．【解答】解：A ．混合气体总物质的量为=mol，那么〔n+m〕=mol×N A，那么N A=2〔n+m〕 mol﹣1，故A错误；B．氧原子质量为32g ，氧原子物质的量为=1mol，再含有2molO原子，含有氧原子数一为2N A，故B正确；C．溶液中H元素质量包含水中含有H元素、溶质中H元素质量，不能确氢元素质量之比，故C错误；D．物质的量的干冰和葡萄糖〔C6H12O6〕中所含碳原子数之比一为1：6，故D错误，应选：B．【点评】此题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活用，C选项为易错点，学生容易忽略溶剂水中氢元素．6．在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．以下说法正确的选项是( )A．纳米铜是一种型单质B．纳米铜颗粒比铜更难与氧气发生反C．纳米铜与铜所含铜原子的种类相同D．纳米铜无需密封保存【考点】纳米材料．【专题】溶液和体专题；化学用．【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反并且速度很快，利用此知识解决判断即可．【解答】解：A．纳米铜和铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，但不是型单质，故A错误；B．铜加热才能与氧气反，而纳米铜很易于氧气反，故B错误；C．纳米铜和铜中都属于铜元素，所以铜原子种类相同，故C正确；D．纳米铜很易与氧气反，密封保存，故D错误．应选C．【点评】此题是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握，较简单．7．以下表达一正确的选项是( )A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一相B．常温常压下，用质量的H2、CH4两种气体分别吹出如下图的两个气球，其中①号气球内气体一为CH4C．任何条件下，物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一相D．1mol金属镁与其他物质发生化学反，金属镁失去的电子数一是2N A【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A．常温常压下，相同物质的量的气体物质，其体积约相；B．温压下，气体的体积之比于其物质的量之比，与摩尔质量呈反比；C．物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数相，均为双原子分子，含有的原子数一相；D．Mg为金属，反中失去电子，表现+2价．【解答】解：A．常温常压下，相同物质的量的气体物质，其体积约相，对固体、液态，它们的体积不相，故A错误；B．温压下，气体的体积之比于其物质的量之比，与摩尔质量呈反比，故质量的H2、CH4两种气体中氢气的体积较大，故B错误；C．物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数相，均为双原子分子，含有的原子数一相，故C错误；D．Mg为金属，反中失去电子，表现+2价，那么1mol金属镁与其他物质发生化学反，金属镁失去的电子数一是2N A，故D正确，应选：D．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论、金属性质，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗律及其推论，注意气体摩尔体积的使用条件与效．8．我国的“五号〞载人飞船已发射，“嫦娥〞探月工程已正式启动．据家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．以下说法正确的选项是( )A．42He原子核内含有2个质子B．32He和42He互为同素异形体C．32He原子核内含有2个中子D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性【考点】同位素及其用；核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质；C．中子数=质量数﹣质子数，据此计算判断；D．24He最外层电子数为2．【解答】解：A．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X 代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数，故24He质子数为2，故A正确；B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质，而23He与24He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，故不是同素异形体，而互为同位素，故B错误；C．23He中子数为3﹣2=1，故C错误；D．24He最外层电子数为2，且为非金属元素，故无金属性，故D错误．应选A．【点评】此题考查同位素、原子构成中微粒之间关系、原子结构与性质关系，比拟根底，注意根底知识的掌握．9．以下设计方案中，可行的是( )A．用参加过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu〔NO3〕2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅参加BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开【考点】物质别离、提纯的方案设计；物质的检验和鉴别的方案设计．【专题】化学根本操作．【分析】A．参加过量CuCl2溶液，会引入CuCl2杂质；B．CO2和HCl都与NaOH反；C．仅参加BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀；D．参加酸碱指示剂可将不同酸碱性的溶液分类，然后参加可鉴别硫酸钠和硫酸．【解答】解：A．参加过量CuCl2溶液，会引入CuCl2杂质，参加铜粉除去Cu〔NO3〕2溶液中混有的AgNO3，故A错误；B．CO2和HCl都与NaOH反，将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C．仅参加BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能确是否含有SO42﹣，故C错误；D．先参加石蕊，盐酸、硫酸溶液呈，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后参加BaCl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确．应选D．【点评】此题考查物质的鉴别、检验以及别离操作，题目难度中，注意除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质．10．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在状况下的密度为0.893g/L，那么混合气体中CH4和N2的体积之比为( )A．2：1 B．1：4 C．1：2 D．4：1【考点】有关混合物反的计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】测得混合气体在状况下的密度为0.893g/L，那么混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×2L/mol≈20.0g/mol，根据混合气体平均摩尔质量与物质的量的关系计算二者物质的量，再根据V=nVm计算其体积之比．【解答】解：测得混合气体在状况下的密度为0.893g/L，那么混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×2L/mol≈20.0g/mol，设CH4和N2的物质的量分别是x、ymol，混合气体平均摩尔质量=g/mol=20g/mol，整理可得：x：y=2：1，根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比=2：1，应选A．【点评】此题考查混合物的有关计算，题目难度不大，明确物质的量的有关公式中各个物理量的关系是解此题关键，注意熟练掌握物质的量公式，试题培养了学生的化学计算能力．11．每做一次焰色反，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸【考点】焰色反．【分析】每做一次焰色反，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．【解答】解：A．焰色反是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误；B．铂丝残留的物质和NaOH溶液不反，不易去除，故B错误；C．铂丝残留的物质和硫酸反生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误；D．焰色反最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反后，铂丝会留有的物质，为除去物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确；应选D．【点评】此题考查焰色反，注意不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．12．13C﹣NMR〔核磁共振〕、15N﹣NMR可用于测蛋白质、核酸生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 人为此获得诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的表达中正确的选项是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代C．一个15N的质量约为×10﹣25 kgD．15N的核外电子数与中子数不相同【考点】核素；物质的量的相关计算．【专题】原子组成与结构专题；物质的量的计算．【分析】A．中子数=质量数﹣质子数；B．14C可用于文物年代的鉴；C．1mol15N的质量为15g；D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8．【解答】解：A．中子数=质量数﹣质子数，那么13C与15N具有中子数分别为13﹣6=7、15﹣7=8，中子数不同，故A错误；B．14C发生衰变，可用于文物年代的鉴，故B错误；C．1mol15N的质量为15g，个数为6.02×10﹣23，一个15N的质量约为×10﹣25kg，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8，电子数与中子数不同，故D错误；应选C．【点评】此题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系即可解答，注重根底知识的考查，题目难度不大．13．以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相的是( )A．50mL1mol•L﹣1 NaCl溶液B．25mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．25mL0.5mol•L﹣1KCl溶液D．25mL 1mol•L﹣1 CaCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为4mol/L，以此解答．【解答】解：100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的浓度为1mol/L，A.50 mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的浓度为1mol/L，故A正确；B.25 mL 2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，故B错误；C.25 mL 0.5mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的浓度为0.5mol/L，故C错误；D.25 mL 1mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，故D错误；应选A．【点评】此题考查物质的量浓度的计算与理解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．14．以下的别离方法正确的选项是( )A．除去 KCl中的K2CO3可先参加过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯洁的KClB．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯洁的氯化钠C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可参加过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可D．通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．过量的BaCl2溶液，引入杂质；B．KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同；C．Fe与盐酸反，而Cu不能；D．在混合气体中不易点燃．【解答】解：A．过量的BaCl2溶液，引入杂质，加适量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯洁的KCl，故A错误；B．KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同，那么利用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯洁的氯化钠晶体，故B错误；C．Fe与盐酸反，而Cu不能，那么参加过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可，故C正确；D．在混合气体中不易点燃，利用灼热的CuO除去二氧化碳中混有的CO气体，故D错误；应选C．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反为解答的关键，侧重别离提纯试剂选择及方法的考查，注意元素化合物知识的用，题目难度不大．15．以下有关物质的检验或区分方法中正确的选项是( )A．向某溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀，那么原溶液一存在Ag+或SO42﹣B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确该纤维是否为蛋白质纤维C．两份常温下均为饱和溶液〔一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液〕，上述两份饱和溶液可通过参加少量的NaOH固体而鉴别出D．某矿参加足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一含有碳酸钙【考点】化学方案的评价；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】评价题；物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；C．NaOH饱和溶液中NaOH不再溶解；D．碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反均生成二氧化碳．。

{高中试卷}高一化学第一学期第二次阶段测试卷[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第一学期第二次阶段测试卷高一化学分值：100分时间：90分钟命题：朱勤审题：陈廷俊相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23Mg －24 Al －27 Fe －56本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

第I 卷（选择题）部分请在答题卡上填涂，第II 卷（非选择题）部分请在答卷纸上作答。

第Ⅰ卷（选择题共42分）一．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、下列关于金属的叙述中，正确的是A.所有金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.金属都能和氧气直接化合D.金属元素在自然界都是以化合态存在的 2、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部3、实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．Ba(OH)2 溶液 C ．盐酸 D ．氨水 4、下列离子方程式书写正确的是A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH -══ 2AlO 2-+ H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH -══ Al(OH)3↓ C ．金属铝溶于盐酸中62Al H +══2Al 3++3H 2↑ D ．铁与稀硫酸反应：2Fe+ 6H += 2Fe 3++ 3H 2↑5、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④钠周围蓝色沉淀部分变黑；⑤有蓝色沉淀产生；⑥析出大量红色的铜；⑦小球在溶液中沉浮；⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。

A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C ．①②③⑥⑧D ．②⑥⑦6、用光洁的铂丝蘸取某无色试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是A 只有Na +B 一定有Na +，可能含有K +C 既含有Na +，又含有K +D 可能含有Na +或K +中的一种 7、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

2022-2023学年北京市第五中学高一上学期第二次阶段检测化学试题(解析版)

北京市第五中学2022-2023学年高一上学期第二次阶段检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是A．铝合金属于纯净物B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点C．铝合金属于金属材料D．铝合金的熔点比金属铝高【答案】C【详解】A．合金属于混合物，A错误；B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点，B错误；C．合金属于金属材料，C正确；D．合金的熔点比成分金属低，铝合金的熔点比金属铝低，D错误；故选C。

2．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

下列物质可用作该饮料中的电解质的是A．Fe B．葡萄糖C．MgSO4D．CO2【答案】C【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。

A．Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．葡萄糖溶于水溶液中或在熔融状态下不导电，是非电解质，故B错误；C．MgSO4溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是电解质，C正确；D．CO2溶于水溶液中或在熔融状态下不导电，是非电解质，故D错误；故答案为：C3．下列关于物质用途的说法不正确．．．的是试卷第2页，共20页A ．CaO 用作食品脱氧剂B ．Na 2O 2用作呼吸面具供氧剂C ．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂D ．Fe 2O 3用作油漆红色颜料【答案】A【详解】A.氧化钙没有还原性，不能用作食品脱氧剂，故A 错误；B.过氧化钠能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故B 正确；C.次氯酸钙溶液与空气中二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，常用作游泳池消毒剂，故C 正确；D.氧化铁是红棕色的粉末，常用作油漆红色颜料，故D 正确；故选A 。

高一化学第二次阶段性测试试卷

高一化学第二次阶段性测试试卷可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第Ⅰ卷选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1.在NO2被水吸收的反应中，被还原的氮原子和被氧化的氮原子的物质的量之比为：3 NO2 + H2O ===== 2 HNO3 + NO(A) 3:1 (B) 1:3 (C) 1:2 (D)2:12.在碱性溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（A）H+、Na+、Cl—、SO42-（B）K+、Na+、SO42—、NO3—（C）Cu2+、K+、Cl—、NO3-（D）Fe 3+、K+、NO3—、H+3.下列措施中不能．．提高固体燃料利用率的是（A）粉碎固体燃料，增大反应接触面积（B）鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触（C）使煤洁净，减少污染物的排放（D）鼓入大量空气（远远过量），使燃料全部烧完4.下列物质中既能和酸溶液反应，又能和碱溶液反应的是（A）烧碱（B）小苏打（C）氯化钠（D）硫酸钠5.下列各组微粒的还原性由强到弱的顺序是（A）Cs+、Rb+、K+、Na+、Li （B）Cs、Rb、K、Na、Li（C）Li、Na、K、Rb、Cs （D）Li+、Na+、K+、Rb、Cs6.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是( A ) Na2O ( B ) NaOH ( C ) Na2CO3( D ) NaCl7. 下列固体暴露在空气中，质量会减轻的是（A）NaOH （B）浓H2SO4（C）无水CaCl2（D Na2CO3·10H2O8.下列关于物质的量的概念中，正确的是（A）物质的量是表示物质的数量（B）物质的量是表示物质的数量和质量（C）物质的量的单位是摩尔(D) 物质的量的单位是g / mol9.下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（A）在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5 N A（B）在常温常压下，1 mol NH3含有的原子数为N A（C）32 g O2 所含原子数目为2 N A（D）在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目均相同10.气体体积大小跟下列因素几乎无关．．的一项是（A）分子个数（B）温度（C）压强（D）分子直径11.等质量的N2和CO 所含的①物质的量②电子数③密度④原子数，其中一定相等的是（A）①②（B）③④ （C）②③④ （D）①②③④12.下列溶液中Cl—浓度最大的是（A）200 ml 2 mol/L MgCl2溶液（B）1000 ml 2.5 mol/ L NaCl溶液（C）250 ml 1 mol/L AlCl3溶液（D）300 ml 5 mol/L KClO3溶液13. V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe３＋离子的质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为(A) 56/ V mol.L-1 (B) 3m/56V mol.L-1(C) m/56V mol.L-1 (D) 3m/112V mol.L-114.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—完全转化为AgCl ，消耗了等物质的量的AgNO3，则NaCl 、MgCl2 、AlCl3溶液物质的量浓度之比为(A) 1:1:1 (B) 3 :2: 1 (C) 6: 3: 2 (D) 2: 3: 615. 0.2 mol 单质A X和 1.2 mol B2反应生成 0.8 mol AB3化合物，则单质A X的化学式为（A） A （B） A2（C） A3 （D） A4二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15 分，每小题有1-2个正确答案）16.将CO2通入0.2 mol/ L 100 mL 澄清石灰水中，得沉淀 1.5 g ,则通入的CO2的体积可能是(A) 448 mL (B) 336 mL (C) 560 mL (D) 672 mL17.分析下列反应中电子转移情况：KClO3+ 6HCl ===== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O ，得出正确结论的是（A）氯气既是氧化产物，又是还原产物（B）KCl 是还原产物（C）转移的电子数与生成的氯气分子数之比为5：3（C）转移的电子数与生成的氯气分子数之比为2：118．将1.15 克钠投入水中要使每100 个水分子中溶有1个Na+ ，则需水(A) 90 g (B) 90.9 g (C) 99.0 g (D) 100 g19.将 100 mL 0.3 mol/ L 的NaOH 溶液与 300 mL 0.25 mol/ L 的H2SO4混合，再稀释至500 mL ，则混合液中的 H＋离子的浓度是（A） 0.36 mol/ L （B） 0.24 mol/ L （C） 0.3 mol/ L （D）0.09 mol/ L 20.在含0.1 mol/ L Na2SO4和0.1 mol/ L的 AL2(SO4)3 溶液中，下列浓度关系错误．．的是(A) C(Na＋) + C (Al3＋) = 0.2 mol/ L(B) C(SO42-) = 0.4 mol/ L(C) C(Na＋) + C (Al3＋) = C(SO42-)(D) C(Na＋) + 3C (Al3＋) = 2 C(SO42-)第Ⅱ卷：非选择题部分（共40分）三、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）21.将H2S气体通入SO2的水溶液中，可发生下列反应：SO2 + 2H2S ===== 3S↓+ 2H2O ，在该反应中被氧化的物质是_____________ , 被还原的物质是_____________, 氧化产物和还原产物的质量比为____________ 。

高一化学必修1第二次月考测试题和答案-参考模板

高一年级上学期阶段性考试化学试卷本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl：35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意）1、下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．硅在自然界中能够以单质形式存在2、电解质电离时，一定相等的是（）A. 阳离子数与阴离子数B. 阳离子质量和阴离子质量C. 正电荷总数和负电荷总数D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。

丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。

据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO44、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。

A、①③⑥B、②⑥⑦C、④⑦D、④⑤⑦5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是（）A．SiO32- B．SiO44-C．SiO54- D．SiO64-6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色7．(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。

高一化学上学期第二次段考试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括20 小题，每题2 分，共40 分，每题只有一个正确选项）1. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志2. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是( )3. 下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2 所占的体积是11.2 LC．标准状况下，28 g CO 与N2 的混合气体的体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L4. 下列溶液中溶质物质的量浓度为1mol•L﹣1 的是（）A．将40g NaOH 溶解在1L 水中B．将25g 胆矾溶于水配成100mL CuSO4 溶液C．将0.1L 10 mol•L﹣1 浓硫酸加入0.9L 水中D．将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 溶液5. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）①有尘埃的空气②酒精③墨水④稀豆浆⑤硫酸铜溶液A．①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ②③④6. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铝与氨水反应：Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO 2﹣=H O+BaSO ↓2－ +4 2 4C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO3+2H =H2O+CO2↑2- -D. 向苏打溶液中加入足量的醋酸：CO3+ 2CH3COOH ＝CO2↑+ H2O + 2CH3COO7. 下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是( )A．3Br +6KOH == 5KBr+KBrO +3H O B．MnO +4HCl(浓) △MnCl +2H O+Cl ↑△△C．2KNO3 === 2KNO2+O2↑ D．NH4NO3 === N2O↑+2H2O2- 2-8. 已知A2On可将B氧化为B 单质，A2On则被还原为A2-，又知100mL 的0.3mol/L 的A2On与150mL 的0.6mol/L B2- 恰好完全反应，则A2On中的n 值为（）A．4 B．5 C．6 D．79. 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质:①NaOH 溶液，②Mg(NO3)2 溶液，③CuSO4 溶液，④KCl 溶液，正确的鉴别顺序是( )A．③①②④ B．③④②① C．④①②③ D．①②③④10. 在1L 溶液中溶有16.0g CuSO4 和20g Fe2(SO4)3，向该溶液中加入9.75g Zn，充分反应后，溶液中含有的离子是( )A．Zn2+ 、Fe2+和Cu2+ B．Zn2+ 、Fe3+和Cu2+ C．Fe2+和Zn2+ D．Cu2+11. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A．用水洗涤2～3 次后再使用B．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同再使用C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D. 用滤纸擦干净即可使用12. 下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO 粉末 B．将锌粒投入Cu(NO3)2 溶液C．CO 高温下还原Fe2O3 D．二氧化碳通过Na2O2 粉末13. 两种金属混合物20.75 克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L （标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（）A．Zn 和Al B．Al 和Fe C．Fe 和Zn D．Mg 和Cu14. 关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物．其中正确的是（）A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④15.有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3（作耐火坩埚）②KAl(SO4)2•12H2O（作水的消毒剂）③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）④NaHCO3（作食用碱）⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部16. 下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2[来源:学.科.网] B．除去FeCl2 溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C．除去K2CO3 固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热D．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag2CO317. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaAlO2 和HCl B．MgCl2 和NH3•H2OC．Na2CO3 和HCl D．AlCl3 和NaOH18. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是( ) 2- -+ + - -A．K+、Fe2+、SO4、NO3B. K 、Na 、Cl 、HCO3+ - 2-+ + - 2-C．K+、NH4 、Cl 、CO3D. K 、Na 、AlO2 、SO419. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A. 一定有Fe2+，可能有Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C. 只有Fe2+和Cu2+D. 只有Fe2+20. 将0.4g NaOH 和1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。

高一第二学期第二次段考化学试卷及答案

高一第二学期第二次段考化学试卷及答案一、选择题1．用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列描述不合理的是（）A．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A．铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故A正确；B．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH溶液，则③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2，防污染环境，故C正确；D．①中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将①中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO4生成，故D错误；故答案为D。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。

高一化学上学期第二次学段(期末)考试试题高一全册化学试题

育繁市保护阳光实验学校林芝2021—2021第一学期第二学试高一年级化学试卷说明： 1.本试卷共100分，考试时间为90分钟；2.请在答题卡上进行作答，选择用2B铅笔作答，非选择用签字笔作答；3.可能用到的相对原子质量〔H-1、N-14、O-16、Na-23、Al-27、Cl-3、Zn-65〕一、单项选择题〔此题包括12小题，每题4分，共48分〕1、以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致．．．的一组是( )A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷2、金属材料的用推动了社会生产力的开展。

以下关于金属材料的说法，正确的选项是( )A．氧化镁是一种金属材料B．合金的硬度低于它的成分金属C．合金分为黑色金属与金属D．铁合金是目前用范围最广的合金3、物质的保存与取用方法是化学的根底，以下说法不正确的选项是．．．．．．．( ) A．为隔绝空气中的氧气与水蒸气，金属钠常保存在煤油或石蜡中B．由于亚铁盐极易被氧化，故在保存时需在试剂瓶中参加少量铁粉C．在检验海带中碘含量的中，可用手撕取少量海带放入试管中D．为防止托盘天平的托盘被腐蚀，称量腐蚀性固体时需用烧杯盛放4、以下物质中，属于非电解质的是( )A．SO2B．盐酸C．碳粉D．NaCl 5、关于0.5 mol NH3的以下说法中，不正确的选项是．．．．．．．( ) A．含有3.01×1023个氨气分子B．摩尔质量是 gC．标况下的体积约为1L D．含有2N A个原子6、物质能够表现出多种性质，也对着多种分类方法。

以下说法正确的选项是( )A．由同种元素组成的物质一是纯洁物B．CO是非金属氧化物，也是是酸性氧化物C．稀豆浆是常见的体，故能发生丁达尔效D．有单质参加的化学反一属于氧化复原反7、化学是一门以为根底的学科，化学是化学学习的重要内容。

以下操作的描述中，正确的选项是( )A．在酒精灯内焰灼烧蘸有小苏打粉末的铂丝时，能观察到黄色火焰B．粗盐提纯的蒸发中，需到晶体析出后才能熄灭酒精灯C．在氢气复原氧化铜的中，先通入足量氢气后再点燃酒精灯D．向试管内滴加液体时，头滴管要紧贴试管内壁8、比拟法经常有于碳酸盐与碳酸氢盐的性质学习中。

高中第一高一化学上学期第二次考试(期中)试题高一全册化学试题

角顿市安康阳光实验学校三校联考高一上学期第二次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cu 64 K 39 Cl 35.5I卷选择题（60分）选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。

下列说法不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。

3. 下列实验中能达到相应目的是（）A．①吸收氨气制氨水（已知氨气极易溶解于水）B．②制取少量蒸馏水C．③检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D．④配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．还原剂 B．氧化剂 C．还原产物 D．氧化产物5. 下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）A．100mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 B．10mL 0.10 mol·L-1AlCl3溶液C．100mL 0.5 mol·L-1KClO3溶液 D．10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液6．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C DA ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑B ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2OC ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑D ．NH 4NO 3=====△N 2O↑＋2H 2O 11.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O③Ag ＋＋Cl －===AgCl↓④Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋CuA ．①③B ．②④C ．②③D ．没有12.下列离子方程式书写正确的是( )A ．酸碱中和反应均可表示为：OH －＋H +===H 2OB ．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO －3＋OH —===CO 32-＋H 2OC ．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ＋+SO 2－4＋Ba 2＋＋OH —===BaSO 4↓＋H 2O D ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋===Ag ＋Cu2＋13.日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A ．铁制菜刀生锈B．氢氧化钠的表面发生潮解C．铜制饰品上出现绿色斑点D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好14.我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

高一化学第二次阶段测试题及答案

07～08江苏省栟茶高级中学高一年级第二次阶段测试（化学）第一卷（选择题共50分）可能用到的原子量：H —1 O —16 Na —23 Mg —24 Zn —65 S--32一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个．．符合题意） 1、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A ．金属的导电性强弱B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的活动性大小2．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。

下列实验操作正确的是A ．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B ．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C ．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D ．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3、现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是A ．氨水B ．AgNO 3C ．浓NaOHD ．NaCl 4、在酸性溶液中，能大量共存的离子是A ．Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、Cl -B ．Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-D ．Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-5、实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来的是 A ．NaOH 溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．盐酸 D ．氨水6、下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是①金属钠在纯氧气中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液A ．②③①B ．③②①C ．③①②D ．①②③7、已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列说法正确的是 A ．在溶液中钡离子可氧化Zn B ．钡可以从NaCl 溶液中置换出Na C ．钡可以从冷水中置换出H 2 D ．钡可以从CuCl 2溶液中置换出Cu 8、下列离子方程式中书写正确的是A ．金属钠与水反应：Na +2H 2O ＝Na +＋2OH －＋H 2↑B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba 2＋+OH －+H ＋+SO 42－=H 2O+BaSO 4↓C ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑D ．在澄清石灰水中通入过量的CO 2：Ca 2++2OH －＋2CO 2＝Ca(HCO 3)29、下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是约6000年前约3000年前约200年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt AuA．三种分散系的分散质均能通过滤纸B．胶体在一定的条件下也能稳定存在C．溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象10、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

高一化学上学期第二学段考试试卷

高一化学上学期第二学段考试试卷高一化学（必修1）本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Cu：64 O：16 Fe：56 S：32 Si：28 Na：23 Mg：24 Al：27 Ba：137 K：39 Zn：65 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．所得分散系不稳定B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．有丁达尔效应2．环境保护是我国的一项基本国策。

污染已成为人类社会面临的重大威胁，为了减少酸雨的产生可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源（）A．③⑤B．①③④⑤C．①②③D．②③④⑤3、互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。

我国政府已启动了“酱油补铁工程”。

这里的铁是指（）A. 氧化铁B. 四氧化三铁C. 铁单质D. 铁元素4、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银5、氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）A、水B、酚酞溶液C、NaOH溶液D、硝酸酸化的硝酸银溶液6．除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A、硫酸B、氨水C、盐酸D、氢氧化钠溶液7．向浓盐酸中滴加浓H2SO4时，会有白雾生成。

下列叙述不属于导致产生该现象的原因是（）A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低8．下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（）①新制氯水②.铁③铜④稀硫酸A ①②③B ③④C ②③D ①②③④9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

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辉县市一中2018——2019学年上期第二次阶段性考试
高一化学试卷
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）
可能用到的原子量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32
Cl－35.5K－39Ba－137Cu—64Fe—56
第一部分选择题（共51分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分。

）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌
C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同
D．黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品
2．为了除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是（）
A．Cl2 (HCl)：将混合气体通入饱和食盐水
B．Cu粉(CuO)：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C．CO2(CO)：通入热的氧气
D．KNO3(KCl)：加热水溶解，冷却结晶，过滤
3．下列说法正确的是（）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不能与NaOH溶液反应
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．Si是用于制备太阳能电池芯片材料的重要原料
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2N A个原子
B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4－
C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N A D．0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 N A个Cl-
5．下列各溶液中能大量共存的离子组是（）
A．碳酸氢钠溶液中：K+、NO3－、Cl－、H+
B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－
D．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cl－、K+、NO3－
6．对于下列反应的说法中正确的是（）
A．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2是氧化剂, O2是还原剂
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1
C．反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成3mol Cl2，转移电子6mol
D．Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性Cr3+>Fe2+
7．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO与ClO3－的物质的量之比为11:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比（）
A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:1
8．现向1L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后（忽略溶液体积的变化），下列说法正确的是（）
A．析出0.2 mol的Cu B．剩余0.1 mol的Fe
C．溶液中c(Fe2+)=0．4 mol/L D．溶液中c(Fe3+) : c(Cu2+)=1 : 1 9．关于钠及其化合物的描述正确的是（）
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na－K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2
A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部
10．下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是（）
A．Na2O2与水反应时，当生成11.2LO2时,转移电子总数为N A
B．Na2O2与活性炭都具有漂白性,它们的漂白原理相同
C．1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4N A(N A表示阿伏加德罗常数，下同)
D．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中,最终会产生红褐色沉淀
11．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（）
A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3
B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C．可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象
12．下列各项操作中符合”先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（）组
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
③向CaCl2溶液中通入CO2至过量
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量
A．2 B．3 C．4 D．5
13．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是（）
A．NaOH的浓度为0.6mol/L
B．图中线段oa:ab=5:1
C．在a点处溶液中的溶质为NaCl
D．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]
14．下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（）
①Al ②Al2O3
③Al(OH)3④(NH4)2CO3
A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④
15．下列试剂中，不能使Fe2+转化为Fe3+的是（）
①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液
④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥
16．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定:
由此得出的结论中,不正确的是（）
A．D溶液中存在Fe(SCN)3
B．滤液C中有Fe3+
C．B为AgBr
D．A一定是FeBr2 ,
17．下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁
B．图2：证明过氧化钠与水反应放热
C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
第二部分非选择题（共49分）
18．（14分）
（1）配平该方程式KMnO4+HCl（浓） =KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）反应中（1）中是还原剂，是还原产物．
（3）该反应的离子方程式为:
（4）用双线桥法分析此氧化还原反应
（5）N A表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为2．24L ,则反应过程中转移电子的数目为，被氧化的HCl的质量为g
19．（12分）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：
（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为
（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是
（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为
（5）取滤液B 100mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11．7g，则滤液B中c（AlO2－）mol/L，c（Na+）6 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
20．（9分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

（1）在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。

为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的___（填序号）。

A．NaClB．Na2CO3C．Kal(SO4)2·12H2OD．CuSO4
（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为:
（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式:
（4）臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,即提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为O3,该物质和次氯酸均可以做漂白剂，二者的漂白原理是：。

（5）某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。

在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示）,由左端通入足量氯气，回答下列问题:
①观察到的现象
A:;B:;C:
②由上述现象得出的结论氧化性：Cl2 > Br2 > I2,你认为正确吗，为什么?
；
21．（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

（1）装置的连接顺序为
（2）饱和食盐水的作用是
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥。