NH3
NH3物理特性
二、氨气 1774年，普里斯特利(priestley)第一个发现了氨气；1784年，勃瑟利特(Berhollet)确认了氨是 1．用途 合成氨的工业生产，为各种氮肥的制造提供了充足的原料，例如为硫酸铵、尿素、过磷酸铵和各 各种胺基、酰基类的生产也需要氨，硝酸及各种含氨的试剂在许多部门使用，特别是炸药，每年 苏达和碱的生产原料也用氨。
用次氯酸钠处理过量的氨水可以制备联氨(又称肼)用它可以聚合成 氨有良好的热力性能，标准蒸发温度为-33．4℃，压力适中；常温下冷凝压力不超过1．47MPa， 氨也是冶金、医药等工业原料。
2．制取方法 工业制氨唯一的方法是采用直接合成法，其工艺流程大致分为： (1)原料气体的制备 首先在水煤气发生炉中往红热的焦炭上吹空气和水蒸汽，以得到N2、H2混合气体，然后用洗涤、热 (2)合成 精制的混合气体经过过滤器、冷却器、氨分离器以及加热器送入合成反应器，再经分离器，分离 3．性质 氨气是一种无色透明而带刺激性臭味的气体。
在标准状态下，其密度为0．771kg／m3，比重为0． 氨极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解900体积氨；在273K时，1体积水能溶解1200体 氨具有较高的体膨胀系数，满量充装液氨的气瓶，在0～60℃范围内，液氨温度每升高1℃ 4．危害与防护 氨(无水)挥发性大，刺激性强烈。
氨气刺激鼻粘膜会引起窒息，能使咽喉发生红肿，引起咳嗽、 皮肤接触液氨会引起化学性冻伤，使皮肤生疮糜烂。
液氨溅入眼内可引起冻伤，冻僵处变为苍白 氨具有毒性。
空气中氨浓度达到3500～7000mg／m3时，人在这样的环境下停留很短时间即会导致死 急救处理的办法是，将受害者移到空气新鲜处。
若呼吸停止，应进行人工呼吸；若呼吸困 当大量泄漏或氨气瓶破裂时，人应撤离污染区域。
在没有危险情况下，应制止泄漏。
如需进入危 氨(含水)又叫氢氧化铵、氨水，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
由于氨蒸气具有毒性和刺激 氨水可造成从轻到重的烧伤以及不同程度的皮肤损伤，其蒸气可灼伤眼睛、刺激皮肤，使眼睑及 急救处理方法是，将受害者迅速移到新鲜空气处。
氨的分子式
氨的分子式氨的分子式是NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它是一种极其重要的化学物质，被广泛用于化学工业、农业、医药和生物化学等领域。
在本文中，我们将探讨氨的分子式、性质、用途和安全注意事项。
一、氨的分子式氨的分子式是NH3，它由一个氮原子和三个氢原子组成。
它的分子量是17.03，密度为0.73克/升，沸点为-33.34℃，熔点为-77.73℃。
氨是一种极易挥发的气体，具有刺激性气味，可以溶于水和一些有机溶剂。
二、氨的性质氨是一种具有碱性的气体，它可以与酸反应，生成盐和水。
氨是一种极易挥发的气体，它可以通过压缩和冷却制成液态氨，液态氨是无色、透明、有刺激性气味的液体。
氨是一种高效的溶剂，它可以溶解许多有机物和无机物，包括酸、碱、盐和氧化物等。
三、氨的用途氨在化学工业中有广泛的应用，它可以用作原料、催化剂、溶剂、冷却剂和气体分离剂等。
在农业中，氨被用作肥料，可以提供植物所需的氮元素。
在医药和生物化学中，氨被用作药物、生物试剂和生物制品的制造原料。
四、氨的安全注意事项氨是一种具有刺激性和腐蚀性的气体，它可以对人体产生严重的伤害。
因此，在使用氨时必须注意以下安全事项：1. 在使用氨时，必须戴上防护手套、面罩和防护服等防护装备。
2. 氨必须在通风良好的地方使用，避免在密闭空间中使用氨。
3. 当氨泄漏时，必须立即撤离现场，并通知相关部门进行处理。
4. 在运输氨时，必须采取严格的安全措施，避免发生泄漏和事故。
5. 在储存氨时，必须采取适当的措施，避免火灾和爆炸等事故。
五、结论氨是一种极其重要的化学物质，它在化学工业、农业、医药和生物化学等领域都有广泛的应用。
在使用氨时，必须注意安全事项，避免发生事故和伤害。
我们应该加强对氨的了解和研究，为人类的发展和进步做出更大的贡献。
氨气NH3
b. NH3•H2O不稳定 NH3•H2O NH3 + H2O
关于氨水
1.组成微粒:
三分子：NH3、H2O 、NH3· H2O 、
三离子： NH4+、 OH-、H+ 2.氨水与液氨有何区别？ 氨水是混合物。 液氨是纯净物。 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。
氨水
• 观察氯化铵受热实验。 现象： 化学反应： 结论：
• 比较：①碘受热变成蒸气，遇冷又变成晶体碘；
氯化铵受热分解生成的气体遇冷又变成晶体氯化 铵，这两种现象的本质是否相同？为什么？
②该过程是否为可逆过程？
归纳：铵盐的热稳定性（ 较差 ）, 受热 易分解
铵盐分解规律：
NH3↑ +HCl ↑ 假升华 NH4Cl NH3↑+ NH4HSO4 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH3↑ +H2O ↑+CO2↑ (NH4)2CO3 2NH3↑+H2O +CO2↑
B
• 能证明氨水是弱碱的依据是：
A 氨水能使酚酞变红 B 常温下，0.1mol/L的氨水pH是11.2
C 氯化铵水溶液呈酸性
D 氨水受热能挥发出刺激性气体
B
• 下列各组气体在通常情况下能稳定共存
的是：
A NH3、O2、HCl
B N2、HCl、H2
C H2 、 O2、CO2 D H2S 、O2、SO2 BC
检验：湿润红色石蕊试纸变蓝 干燥剂： 碱石灰 尾气吸收： 加小漏斗或导管稍接触水面 （同HCl)
5.氨的用途
制氮肥。
制造硝酸、铵盐、纯碱等原料。
合成有机物。
用作制冷剂。
铵盐 铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的 化合物 铵盐都是离子晶体。
nh3溶解度
nh3溶解度NH3是氨的化学式，它是一种无色气体，在常温常压下不易液化。
NH3的溶解度指的是氨气在溶剂中的溶解能力。
本文将围绕NH3的溶解度展开讨论，包括溶解度的影响因素、溶解度的计算方法以及一些实际应用。
一、影响NH3溶解度的因素NH3溶解度受多种因素的影响，主要包括温度、压力和溶液的饱和度等。
首先是温度的影响，一般来说，温度升高会使气体的溶解度降低，因此NH3在溶液中的溶解度随着温度的升高而降低。
其次是压力的影响，根据亨利定律，溶质气体的溶解度与其在气相中的分压成正比。
因此，增加NH3气体的压力可以增加其在溶液中的溶解度。
最后是溶液的饱和度，当溶液中已经存在大量NH3时，进一步增加NH3的溶解度会受到溶液中氨离子反应生成氨气的平衡限制。
二、NH3溶解度的计算方法NH3的溶解度可以通过气体溶解度公式来计算。
根据亨利定律，溶质气体在溶液中的溶解度与其在气相中的分压成正比。
因此，可以使用以下公式来计算NH3在溶液中的溶解度：溶解度= K × p其中，溶解度表示NH3在溶液中的摩尔浓度，K是气体溶解度常数，p是NH3气体在气相中的分压。
三、NH3溶解度的实际应用NH3的溶解度在很多实际应用中起到重要作用。
首先是在化肥生产中，氨气通常被溶解在水中制成氨水，用作植物的氮源。
其次是在氨合成反应中，NH3作为重要的中间产物，其溶解度的控制可以影响反应的平衡和产率。
此外，NH3的溶解度还与环境污染控制有关，因为氨气溶解在水中可以形成氨氮，而氨氮是水体中常见的污染物之一。
NH3的溶解度是指氨气在溶剂中的溶解能力，它受到温度、压力和溶液的饱和度等因素的影响。
可以通过气体溶解度公式计算NH3在溶液中的溶解度。
NH3的溶解度在化肥生产、氨合成反应和环境污染控制等方面具有重要应用。
深入了解NH3的溶解度对于相关领域的研究和应用具有重要意义。
nh3路易斯结构式
nh3路易斯结构式
摘要：
1.NH3 分子的电子结构
2.NH3 的Lewis 结构式
3.NH3 分子的极性
4.NH3 分子的空间构型
5.NH3 分子的反应性质
正文：
氨分子（NH3）是一种由一个氮原子（N）和三个氢原子（H）组成的简单分子。
氮原子有五个价电子，氢原子各有一个价电子。
因此，氮原子需要与三个氢原子共享电子对，才能完成其八个电子的稳定结构。
在氨分子中，氮原子与每个氢原子之间共享一个电子对，形成一个三角锥形的分子结构。
这种结构被称为氨分子的Lewis 结构式，用符号：H - N ≡H 表示。
在这个结构中，氮原子位于分子的中心，周围有三个氢原子，每个氢原子与氮原子共享一个电子对。
由于氮原子比氢原子电负性更大，氮原子会吸引更多的电子，使氢原子周围的电子密度更大。
因此，氨分子是一个极性分子，电子云分布不均匀。
氮原子周围有部分正电荷，氢原子周围有部分负电荷。
氨分子的空间构型是三角锥形，因为氮原子与三个氢原子共享电子对，形成一个三角锥形状。
这种构型使得氮原子能够尽可能地分散电子对，从而使分子更加稳定。
由于氨分子是极性分子，它具有一些特殊的反应性质。
例如，氨分子可以
与酸反应生成铵盐，也可以与金属氧化物反应生成金属氮化物。
此外，氨分子还可以作为配体，与过渡金属形成配合物。
总之，氨分子的Lewis 结构式为H - N ≡H，它是一个极性分子，空间构型为三角锥形。
收集nh3的方法
收集nh3的方法
1. 吸附法：通过吸附剂如活性炭等材料吸附空气中的氨气，收集并保存。
2. 蒸馏法：将含氨的水溶液蒸馏，将逸出的氨气收集。
3. 冷冻法：将空气中的氨气通过冷却的方式转化为液态，收集液态氨气。
4. 燃烧法：将氨气燃烧成氮气和水，再通过冷却方式将水收集，从而得到纯的氮气。
5. 吸附剂再生法：将吸附了氨气的吸附剂甚至再生，从而将收集到的氨气恢复为纯氨气。
6. 化学吸收法：将空气中的氨气溶解在化学吸收剂中，再通过反应将氨气收集下来。
7. 微生物法：利用特定的微生物将氨气转化成其他有用物质，并将产物收集保存。
NH3是什么化学名称
NH3是什么化学名称
氨气是一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。
密度0.7710g/L。
相对密度0.5971（空气=1.00）。
易被液化成无色的液体。
在常温下加压即可使其液化。
沸点-33.5℃。
也易被固化成雪状固体。
熔点-77.75℃。
溶于水、乙醇和乙醚。
氨气的用途是什么
当做催化剂的存在时，氨气还可以被氧化为一氧化氮。
氨气的使用范围也特别广泛，一般用来制作液氮或者氨水。
氨气很容易制成，只需要氮气和氢气结合即可。
氨气对人体的危害很大，能够对人类皮肤、眼睛以及呼吸道造成严重损伤，如果吸入过多的氨气，严重的可能造成肺水肿或者直接死亡。
半导体中nh3的作用
半导体中nh3的作用
氨气（NH3）在半导体工业中被广泛使用，其具有多种重要作用。
以下是NH3在半导体中的作用：
1. 清洗和除去残留物：NH3是一种优秀的清洗剂，能有效去除半导体材料表面的污染物和残留物。
它可以清除金属离子、有机物和其他杂质，确保半导体材料表面的纯净度。
2. 氧化保护：氨气可以用于半导体制造过程中的氧化保护。
通过在制造过程中
引入氨气，可以形成氨气保护层，防止材料表面与氧气接触，避免氧化反应的发生。
这种保护层可以降低氧化速率，保持原料或器件的稳定性和可靠性。
3. 淀粉质薄膜形成：氨气在半导体工业中还被用来形成淀粉状氧化物薄膜。
这
种薄膜具有优良的性能，可用于减小晶体缺陷、改善表面平整度和增强薄膜附着力。
它在半导体器件的制造过程中起到重要的作用。
4. 氮掺杂：氨气还可用作一种氮源，通过氮掺杂改变半导体材料的性质。
氮掺
杂可以调节半导体材料的电学特性和结构，提高材料的导电性、抗辐照性和机械强度等。
这对于一些特定的半导体材料来说是非常重要的。
综上所述，氨气在半导体中具有多种重要作用，包括清洗和除去残留物、氧化
保护、淀粉质薄膜形成和氮掺杂。
这些作用对于半导体材料的制造和性能提升起着关键的作用。
NH3(液氨
氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，分子式为NH3，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。
极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨。
氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。
氨也是所有药物直接或间接的组成。
氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。
由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。
由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。
MAC(NH3)=30mg/m3 , 44.11ppm；STEL(NH3)=35ppmIDLH(NH3)=300PPMERPG 浓度（ppm）危害ERPG1 25 引起刺激作用ERPG2 200 可引起永久性损伤ERPG3 1000 可致死氨中毒1.血氨增高原因血氨清除不足肝内鸟氨酸循环合成尿素是机体清除氨的主要代谢途径。
当供给鸟氨酸循环的ATP不足，催化鸟氨酸循环的有关酶的活性降低，其循环所需底物严重缺乏，以及肠道吸收的氨经门—体分流直接进入循环等多个环节2作用，最终导致血氨的增高。
血氨生成增多 1.肠道产氨增多肝病致吸收不良，血液循环不畅、胆汁水泌不够，食物消化不良致大量细菌繁殖增生，作用于肠道积聚的蛋白质及尿素，使产氨明显增多。
2.肾衰致血液中的尿素等非蛋白氮含量高于正常，因而弥散至肠腔内的尿素大大增加，使产氨增多。
3.烦躁不安、震颤等肌肉活动增强，使肌肉中的腺苷酸分解代谢增强，也是血氨产生增多的原因之一。
肠道PH降低\尿液PH值升高尿液中PH升高，则进入肾小管腔的NH3与H＋结合减少，则NH3以氨根离子的形式随尿排出的形式减少，致血氨升高。
肠道PH降低，氨根离子易于H＋结合生成NH3，而不易随粪便排出，使其吸收增加，致血氨浓度升高。
2.氨中毒机理1.氨能够干扰脑细胞的能量代谢氨抑制丙酮酸脱羧酶的活性，使乙酰CoA生成减少，影响三羧酸循环的正常进行；消耗大量α－酮戊二酸和还原型辅酶Ι，造成ATP生成不足；氨与谷氨酸结合生成谷氨酰胺的过程中大量消耗ATP。
nh3电离方式
nh3电离方式摘要：1.NH3 电离的基本概念2.NH3 电离的方式3.NH3 电离的影响因素4.NH3 电离的应用领域正文：1.NH3 电离的基本概念氨（NH3）是一种常用的化学物质，它在许多化学反应和工业过程中扮演着重要的角色。
NH3 电离是指氨分子失去一个或多个电子，从而形成氨根离子（NH4+）的过程。
这个过程是可逆的，氨根离子也可以重新接受一个或多个电子，重新变为氨分子。
2.NH3 电离的方式H3 电离主要有两种方式：一是自电离，二是与水分子发生反应形成氨根离子。
（1）自电离：NH3 分子在气相或液相中，受到热运动或溶剂分子的碰撞，可能会失去一个电子，形成NH4+和H-。
（2）与水分子反应：在水溶液中，NH3 与H2O 发生反应，形成NH4+和OH-。
这个反应可以表示为：NH3 + H2O NH4+ + OH-。
3.NH3 电离的影响因素H3 电离的程度受到许多因素的影响，主要包括温度、压力、溶剂和酸碱度等。
（1）温度：温度越高，NH3 的电离程度越大。
（2）压力：压力越大，NH3 的电离程度越小。
（3）溶剂：不同的溶剂对NH3 电离程度的影响不同。
极性溶剂通常会促进NH3 的电离，而非极性溶剂则可能抑制NH3 的电离。
（4）酸碱度：酸性环境会抑制NH3 的电离，而碱性环境则会促进NH3 的电离。
4.NH3 电离的应用领域H3 电离在许多领域都有应用，包括化学反应、环境保护和农业生产等。
（1）化学反应：NH3 电离在许多化学反应中起到催化剂的作用，可以提高反应的速率和效率。
（2）环境保护：NH3 电离可以用于废气处理，将含有有害物质的废气中的有害物质转化为无害物质，从而达到环境保护的目的。
（3）农业生产：NH3 电离在农业生产中也有广泛的应用。
例如，NH3 可以作为一种氮肥，为作物提供必需的氮元素。
此外，NH3 还可以用于杀虫和杀菌，以保护作物免受害虫和病菌的侵害。
总之，NH3 电离是一种重要的化学现象，它对许多领域都具有重要的意义。
nh3电离方式
nh3电离方式
（原创版）
目录
1.NH3 电离的基本概念
2.NH3 电离的方式
3.NH3 电离的重要性
正文
【1.NH3 电离的基本概念】
氨（NH3）是一种常见的无色气体，在许多化学反应和工业过程中扮演着重要的角色。
NH3 电离是指氨分子失去一个或多个电子，从而形成氨根离子（NH4+）的过程。
这一过程在许多化学反应中具有重要意义。
【2.NH3 电离的方式】
H3 电离主要有以下两种方式：
（1）亲核性电离：在这种方式中，氨分子与一个正电荷的亲核试剂发生反应，形成氨根离子。
例如，当氨与质子（H+）反应时，生成氨根离子和氢原子（H）。
化学方程式为：NH3 + H+ → NH4+。
（2）亲电性电离：在这种方式中，氨分子与一个负电荷的亲电试剂发生反应，形成氨根离子。
例如，当氨与氟离子（F-）反应时，生成氨根离子和氟原子（F）。
化学方程式为：NH3 + F- → NH4+ + F。
【3.NH3 电离的重要性】
H3 电离在许多化学反应和工业过程中具有重要意义。
首先，NH3 电离是氨的酸碱性质的基础，对于研究氨的化学性质和应用具有重要意义。
其次，NH3 电离在氨的催化转化过程中起到关键作用，如氨的氧化、氨的合成等。
此外，NH3 电离还与许多环境问题有关，例如氨的排放和氨的污染等。
总之，NH3 电离是氨分子失去一个或多个电子，形成氨根离子的过程。
制取nh3的化学方程式
制取nh3的化学方程式制取氨气（NH3）的化学方程式可以通过两种方法来描述。
方法一：通过铵盐和碱反应制取氨气在实验室中，可以通过铵盐和碱的反应制取氨气。
具体的反应方程式如下：NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O在这个反应中，氨气（NH3）是通过氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）的反应而生成的。
反应产物还包括氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
方法二：通过氮气和氢气的合成反应制取氨气氨气也可以通过氮气和氢气的合成反应来制取。
具体的反应方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH3在这个反应中，氮气（N2）和氢气（H2）按照一定的摩尔比（1:3）反应生成氨气（NH3）。
以上是制取氨气的两种常见方法和对应的化学方程式。
接下来，我们来解释一下制取氨气的过程。
方法一中，首先将氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）溶解在水中，形成溶液。
然后，将这个溶液加热，使其发生反应。
在反应过程中，氯化铵和氢氧化钠发生中和反应，产生氨气（NH3）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
氨气通过收集装置收集起来。
方法二中，首先需要准备氮气（N2）和氢气（H2）。
氮气可以从空气中分离得到，而氢气可以通过电解水或其他方法制取。
然后，将氮气和氢气按照一定的摩尔比（1:3）混合，放入反应装置中。
通过加热或使用催化剂等条件促进反应的进行，氮气和氢气发生合成反应，生成氨气。
最后，氨气通过收集装置收集起来。
制取氨气的过程中需要注意的是，氨气是一种有毒气体，对人体有害。
在实验室中进行制取氨气的实验时，需要注意安全措施，确保实验室通风良好，避免氨气泄漏造成危险。
制取氨气的应用非常广泛。
氨气常被用作化学工业中的原料和中间体，用于合成各种化学品，如肥料、塑料、纤维素、药品等。
此外，氨气还被用作冷却剂、气体保护剂和焊接剂等。
氨气的制备方法和应用领域在化学工业中具有重要的意义。
总结起来，制取氨气的化学方程式可以通过铵盐和碱反应或氮气和氢气的合成反应来描述。
nh3是什么
nh3是什么
NH₃是氨气的分子式，是一种无色气体。
NH₃分子的空间结构是三角锥型，是极性分子。
NH₃在常态下为无色、具有强烈刺激性臭味的气体，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨，液氨具有腐蚀性，且容易挥发，液氨可作为冷冻剂。
NH₃是重要的化工原料，用途很广，常用于合成氨生产，化肥制造(应用氨制造硫铵、硝铵、碳酸氢铵、尿素等化肥)、合成纤维、制革、医药、塑料、染料等制造业中。
扩展资料
在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取NH₃。
由于NH₃易溶于水，常用向下排气空气法来收集。
试剂：氯化铵固体与消石灰固体。
装置：固固加热型（与制氧气相同）。
干燥：用碱石灰干燥管（不可以用浓硫酸、无水氯化钙做干燥剂）。
收集：向下排空气法（密度比空气小，又因为氨气极易溶于水不能用排水法收集）。
验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明集满。
尾气吸收：稀硫酸溶液。
氢离子和nh3
氢离子和nh3氢离子和NH3是化学中常见的两种物质，它们在许多化学反应和物理性质中都有重要的作用。
本文将从氢离子和NH3的结构、性质以及它们之间的相互作用等方面进行探讨。
我们来了解一下氢离子的结构和性质。
氢离子是一个带有一个正电荷的氢原子核，即H+。
它是化学反应中最简单的离子之一，也是酸碱反应中最重要的正离子。
由于氢离子只有一个质子，没有电子，因此它的半径非常小，只有约0.1纳米。
由于氢离子具有正电荷，它会与带有负电荷的物质发生相互作用，从而参与各种化学反应。
NH3，即氨气，是一种无色气体，具有刺激性气味。
它由一个氮原子和三个氢原子组成，化学式为NH3。
氨气是一种碱性物质，在水中可以形成氨水溶液。
氨气具有亲电性，可以与带有正电荷的离子或分子发生反应，形成盐类或配位化合物。
氢离子和NH3之间存在着一种特殊的相互作用，即酸碱中和反应。
在水溶液中，氢离子和NH3可以发生酸碱反应，形成氨铵离子NH4+。
这是一种典型的质子转移反应，氢离子将一个质子转移给NH3，形成NH4+离子。
这种反应是酸碱中最常见的反应之一，也是氨水溶液具有碱性的原因之一。
除了酸碱反应外，氢离子和NH3还可以发生其他类型的反应。
例如，在一些有机合成反应中，氢离子可以与氨气反应，形成氨基化合物。
此外，氢离子和NH3还可以发生配位反应，形成配位化合物。
这些反应在化学工业中具有重要的应用价值。
氢离子和NH3是化学中常见的两种物质，它们在许多化学反应和物理性质中都有重要的作用。
氢离子是化学反应中最简单的离子之一，它与NH3之间存在着酸碱中和反应。
这种反应是酸碱反应中最常见的反应之一，也是氨水溶液具有碱性的原因之一。
除了酸碱反应外，氢离子和NH3还可以发生其他类型的反应，如有机合成反应和配位反应等。
通过深入研究氢离子和NH3之间的相互作用，可以更好地理解化学反应和物质性质的本质，为化学研究和应用提供更多的理论基础和实践指导。
nh3结构式
nh3结构式氨（NH3）是一种普通的有机化合物，它是一种三元化合物，由一个氮原子和三个氢原子组成，化学式为NH3。
由于氨的构型复杂，它的结构式在拓扑结构上的认定有许多种可能。
一般来说，NH3的结构式可以表示为一个“立体梯形”，在这种梯形或三角形结构中，氮原子位于中心，三个氢原子分别位于顶点上，以及氮原子和氢原子之间的键长约为106pm。
NH3的结构式被认定为共价键结构，也叫单键结构，它表示氮原子和三个氢原子之间通过强烈的共价键连接在一起。
NH3的共价键是一种单键，也就是说氮原子与三个氢原子只有一种共价键结构，氮原子在给定的构型中的三角形构型结构中，所有的键长是相等的，约为106pm。
氨分子中的共价键定义了这种分子的三维结构，它具有一个十字形平面，这个十字形平面定义了氨分子的形状，它表示了氮原子和三个氢原子之间的夹角为109.5°。
氨是一种相对稳定的分子，它的共价键构型被认为是最稳定的，可以抵抗外力的冲击，耐久性比较强，具有很强的结构完整性。
除了共价键的存在外，NH3的结构式中还存在一些其他的结构形式，如氢键结构、电荷转移结构、van der Waals力等。
氢键是氢原子与其他原子之间的力，它构成了氨分子三维结构的稳定性和完整性。
氨分子中氢键的存在，使得氨分子拥有相对稳定的结构状态，耐受外界环境的改变，同时还能够抵抗酸和碱的腐蚀作用，使得其具有广泛的应用价值。
电荷转移结构被认为是NH3分子有机构型的一种重要形式，它表示了氮原子和氢原子之间的质子极性问题，由于氮原子比氢原子带负电荷，氢原子比氮原子带正电荷，当氮原子和氢原子之间产生电荷转移时，他们之间的分子稳定性会得到改善，形成不同种类的电荷转移结构，这种电荷转移结构能够使分子之间产生吸引力，从而提高分子的稳定性。
van der Waals力是一种比较弱的力，它与分子间的排斥力，即分子间因电荷的不相容性而产生的力互相抵消，并形成van der Waals 力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点深究
贴近高考
[2014· 北京理综， 26(1)(4)]NH 3 经一系列反应可以得到 HNO 3 和 NH 4NO 3，如下图所示。
(1)Ⅰ中， NH 3 和 O 2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ___________________________。
(2)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图
方法一：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变 蓝证明有氨气。
方法二：用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近， 产生白烟，证明有氨气。 方法三：氨气检测仪
归纳总结
本节课我们重点学习了一下内容 一 氨气的物理性质
二氨气的用途
三氨气的化学性质
四氨气的制备
五氨气的检验
【问题四】
根据本节课我们学习的内容， 一旦在你周围发生氨气泄露， 我们如何逃生自救哪？
上述装置中如何引发喷泉操作？
考点深究
氨气性质的综合运用
如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿 扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的 是 ( A )。
选 项
实验现象
解释浓盐酸附近产生白烟
气体反应产生了NH4Cl固 体
阜蒙县育才高中
张大鹏
考纲导学 考纲要求
命题预测
1.氨气及铵盐的性质。这 部分知识在高考中一般是 穿插在各类题型中进行， 较少出现单独命题的情况， 1.掌握氨气的主要性 如喷泉实验原理、NH 的检 3 质及应用。 验、离子的共存等，难度 中等。 2.结合其他非金属元素以无 2.了解铵盐的检验以 机框图推断的形式进行综 合考查是本部分知识的主 及铵盐的性质。 要命题形式。特别是氮元 素的连续氧化反应以及氮 元素间的歧化反应是该类 试题的突破点，难度较大。
基础梳理
氨气的物理性质
1．氨气的物理性质及分子结构
纯净的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空 液化 气小，氨的沸点较高（-33.5°C），易________ ，液态氨 气气化时要吸收大量热，NH3极易溶于水，常温常压下1 体积水溶解________ 700体积 氨气。 氨气的电子式为____________，结构式为 ______________。 三角锥形 。 分子的构形为__________
事故回放
2007年1月25日下午，大兴区大发熟 食场冷冻车间的一管道突然泄露，外 泄的的液态物质瞬间挥发成白色的气 柱冲出来。空气中弥漫着强烈的刺激 性气味，进入厂区呼吸困难，寒气逼 人，消防员用喷雾水枪稀释空气中的 物质，地上的水流已经结成了厚厚的 冰…… 【问题一】 上述材料中的物质是什么？有那些物理性质？
B C D
浓硫酸附近无明显现象 氯化物溶液变浑浊
NH3与浓硫酸不发生反应 该溶液一定是AlCl3溶液 NH3是一种可溶性碱
干燥红色石蕊试纸不变色，
湿润的红色石蕊试纸变蓝
基础梳理
横向联系： 棉花（团）在高中化学中的的应用
（1）吸收尾气---收集氨气
（2）防对流---收集氨气
（3）防止热量散失---中和热的测定 （4）防止固体粉末进入导管---制氧气 （5）作为检验某些气体性质的载体--检验氨气、氯气等。
【问题二】
进年来，由于氨气的泄露，引发了很多重大事 故，造成多人伤亡。我们还用生产氨气吗？
氨气有那些重要的用途哪？ 氨气还有那些化学性质？ 怎么生产制备氨气哪？
基础梳理
氨气的用途
制冷剂 化肥 纯碱
铵盐
用于制硝酸
基础梳理
氨气的化学性质
3．氨气的化学性质 (1)与水反应 (2)与酸(如浓盐酸)反应 (3)与盐(如AlCl3)反应
(4)与O2反应(氨的催化氧化)
基础梳理
氨气的制备
(1)实验室制法原理：
(2)工业制法原理：
考点深究
喷泉实验
【要点深化】 1．喷泉实验 (1)喷泉实验成功的关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥。②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反 应。 (2)常见的喷泉实验装置 喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为 此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶 于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等 )来 使喷泉产生。
所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充 物质A，A是________，说明理由：___________。
考点深究
习题跟进
(2012· 上海，16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下 列装置，其中正确的是 ( )。
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
B
【问题三】
这么多的工厂因为各种原因导致氨气的泄露， 那么我们应当对氨气管道定期检查氨气管道是 否泄露，以避免造成严重的后果。 那么，我们如何检验氨气哪？