第二十一届天原杯)复赛试卷解析
化学天原杯素质和实验能力竞赛复赛试卷试题
2021年全国初中化学素质和实验才能竞赛(第HY天原杯)复赛试题试题说明：1、考试时间是是：2小时2、本套试卷一共6页，满分是100分。
附加题20分计入总分。
答案必须写在答题卷上。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu．：64 Zn：65 Ba：137一、选择题(此题包括15个小题，每一小题2分，一共30分。
每一小题有1个或者2个选项符合题意。
假设有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
)1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2021年“世界环境日〞的主题是：“团结起来应对气候变化〞。
以下做法或者认识不符合．．．这—主题的是A、提倡乘坐公一共交通、骑自行车或者步行的方式出行B、在消费和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具C、植树造林，严禁乱砍滥伐D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进展分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
以下各组中，有错误．．的组合是3、2021年诺贝尔化学奖授予钱永健等创造的绿色荧光蛋白标记技术，这项创造为细胞生物学和神经生物学的开展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了奉献。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。
该分子具有的性质是A、只能与硫酸反响，不能与氢氧化钾反响B、只能与氢氧化钾反响，不能与硫酸反响C、既能与硫酸反响，又能与氢氧化钾反响D、既不能与硫酸反响，又不能与氢氧化钾反响4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子， Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。
由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、XYZ4B、X2YZ3C、X3YZ4D、XYZ35．咖喱是一种烹饪辅料，假设白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小Array题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
下列气体中不属于．．．温室气体的是（）A．甲烷 B．臭氧 C．二氧化碳 D．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（）A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量B．“土卫六”表面的温度比地球表面低C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n －中，元素R的化合价是（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋74．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。
下列说法正确的是（）A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(佛山赛区)初赛试卷
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（佛山赛区）初赛试卷2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（佛山赛区）初赛试卷一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）4．（2分）在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊，内部放有硝酸铵，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，5．（2分）下列四组以任意比组成的混合气体，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分7．（2分）酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱8．（2分）（2010•镇江）下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2 ；②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3．10．（2分）在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投11．（2分）有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．12．（2分）18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中．加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuS04中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其13．（2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）14．（2分）（2010•青岛）等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，错误的是（ ）15．（2分）（2010•眉山）在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl 3=Al （OH ）． C D ．二、填空题（本题包括10个小题，共40分）16．（4分）仿照下列化学方程式：2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O ，NaH+H 2O=NaOH+H 2↑完成下列化学方程式：NH 3和NO 2反应 _________ ；CaH 2和H 2O 反应 _________ ．17．（2分）ZSM ﹣5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si 96O 192．若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的电荷为 _________ ，若用铵根离子与它结合成电中性，则需要铵根离子 _________ 个．18．（7分）碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：（1）其中属于单质的是_________（填编号）．（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式_________．（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）_________．（4）汽车尾气中含有CO和氮的氧化物等有毒气体．现已发明一种装有特殊催化剂的装置，使氮的氧化物（用NO X 表示）与CO相互反应生成N2和CO2．其化学方程式为：_________．19．（4分）（2008•盐城）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲的溶解度_________乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_________（只填一种）；（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为_________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数_________乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．20．（5分）氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重．请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出．当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到﹣30℃．抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤．已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释．这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色．（1）从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质？（至少写出2条）_________．（2）抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是_________（3）接触液氨可能引起严重冻伤的原因_________．（4）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥，但不宜与熟石灰混合使用，试写出有关反应的化学方程式_________．21．（4分）归纳总结对比分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）．（1）请你在图下空格内填写与下图①、②、③区域相对应的适当内容（①处只填写一点，②、③处至少填三点即可）．①_________．②_________．③_________、_________、_________．（2）从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，请你写出一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰这种碱发生化学反应，该盐为_________．22．（7分）下图表示某些物质间转化关系．其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属．请回答下列问题：（1）A的化学式是_________；（2）C物质在反应③中的作用_________；（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式：②_________；④_________；⑥_________；（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1：1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式_________．23．（7分）海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，回答有关问题．（1）从海水中得到金属镁﹣﹣下图是从海水中提取镁的简单流程．①沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为_________．②从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是_________．③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_________．（2）海水“制碱”﹣﹣下图是海水“制碱”的部分简单流程．①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：_________．②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为_________．三、实验题（本题包括4个小题，共20分）24．（4分）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题：实验I：向溶液中加入过量A后过滤得滤液1；实验Ⅱ：向滤液l中加过量B后过滤得滤液2；实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量C，得到较纯挣的NaCl溶液．（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为_________．（2）实验I中，所加A要过量的原因是_________．（3）实验Ⅱ中，加B过量的原因是_________．（4）实验Ⅲ中，试剂加到_________时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液．25．（6分）将一定量的铁粉加入到的Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，则滤出固体的组成最多26．（10分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．（1）实验目的：_________．（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等．药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等．（4）计算：样品中铜的质量分数=_________（用含W、m1、m2的代数式表示）．（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_________．在B与C之间加入的装置可以是_________，其中盛放的药品是_________．四、计算题（本题包括2个小题，共10分）27．（3分）黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有_________．（填序号）①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数．28．（7分）化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图．试回答：（1）b点得到的氧气主要是由分解_________（填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b﹣c段产生氧气的速度明显比O﹣b段加快，其原因是_________．（2）c点对应产生氧气的质量a值是_________g．（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（佛山赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）4．（2分）在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊，内部放有硝酸铵，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，5．（2分）下列四组以任意比组成的混合气体，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分7．（2分）酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱8．（2分）（2010•镇江）下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2 ；②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3．10．（2分）在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投11．（2分）有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．12．（2分）18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中．加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuS04中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其13．（2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）14．（2分）（2010•青岛）等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，错误的是（）15．（2分）（2010•眉山）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al（OH）．C D．二、填空题（本题包括10个小题，共40分）16．（4分）仿照下列化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，NaH+H2O=NaOH+H2↑完成下列化学方程式：NH3和NO2反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O；CaH2和H2O反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．17．（2分）ZSM﹣5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192．若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的电荷为4﹣，若用铵根离子与它结合成电中性，则需要铵根离子4个．18．（7分）碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：（1）其中属于单质的是①②⑥（填编号）．（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式5C+3CO22C4O3．（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）2C3O2=CO2+C5O2．（4）汽车尾气中含有CO和氮的氧化物等有毒气体．现已发明一种装有特殊催化剂的装置，使氮的氧化物（用NO X表示）与CO相互反应生成N2和CO2．其化学方程式为：2NO x+2xCO N2+2xCO2．，可知×，则=22CN22C2CO19．（4分）（2008•盐城）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是降温（只填一种）；（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．20．（5分）氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重．请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出．当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到﹣30℃．抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤．已泄漏的500Kg 液氨经喷水12t后才将其稀释．这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色．（1）从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质？（至少写出2条）氨气有刺激性气味，易溶于水，有毒性，与酸反应．（2）抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是氨气溶于水呈碱性，柠檬水呈酸性，二者发生中和反应，减少氨对抢险队员的伤害（3）接触液氨可能引起严重冻伤的原因液氨汽化时会吸收大量的热，使温度降低．（4）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥，但不宜与熟石灰混合使用，试写出有关反应的化学方程式3Ca（OH）2+2NH4H2PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2O+2NH3↑．21．（4分）归纳总结对比分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）．（1）请你在图下空格内填写与下图①、②、③区域相对应的适当内容（①处只填写一点，②、③处至少填三点即可）．①都是氧化物．②使石蕊试液变红、与金属发生置换反应、与金属氧化物发生复分解反应等．③使无色酚酞试液变红、与某些非金属氧化物发生反应、与酸发生复分解反应．（2）从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，请你写出一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰这种碱发生化学反应，该盐为Na2CO3．22．（7分）下图表示某些物质间转化关系．其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属．请回答下列问题：（1）A的化学式是KMnO4；（2）C物质在反应③中的作用催化剂或催化作用；（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式：②CH4+2O2CO2+2H2O；④2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；⑥Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1：1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6．223．（7分）海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，回答有关问题．（1）从海水中得到金属镁﹣﹣下图是从海水中提取镁的简单流程．①沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2．②从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是蒸发结晶．③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑．（2）海水“制碱”﹣﹣下图是海水“制碱”的部分简单流程．①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．2Mg+Cl三、实验题（本题包括4个小题，共20分）24．（4分）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题：实验I：向溶液中加入过量A后过滤得滤液1；实验Ⅱ：向滤液l中加过量B后过滤得滤液2；实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量C，得到较纯挣的NaCl溶液．（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为Ba（OH）2、Na2CO3、HCl．（2）实验I中，所加A要过量的原因是为了除尽MgCl2、MgSO4．（3）实验Ⅱ中，加B过量的原因是为了除尽Ba（OH）2、CaCl2、BaCl2．（4）实验Ⅲ中，试剂加到刚好无气体放出时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液．25．（6分）将一定量的铁粉加入到的Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，则滤出固体的组成最多26．（10分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．（1）实验目的： 测定铜粉样品中铜的质量分数 ．（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等． 药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等．（4）计算：样品中铜的质量分数= ×100% （用含W 、m 1、m 2的代数式表示）．（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C 中反应完全，D 中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B 与C 之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是 水蒸气通过C 后被D 中碱石灰吸收 ．在B 与C 之间加入的装置可以是 洗气瓶 ，其中盛放的药品是 浓硫酸 ．222CuO 22CO×四、计算题（本题包括2个小题，共10分）27．（3分）黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有①④⑥．（填序号）①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数．=28．（7分）化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图．试回答：（1）b点得到的氧气主要是由分解高锰酸钾（填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b﹣c段产生氧气的速度明显比O ﹣b段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解．（2）c点对应产生氧气的质量a值是 2.08g．（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？32KCl+3O4×参与本试卷答题和审题的老师有：高宪奎；xzoldman；sdpylytx；笑对人生；无棣平凡；lili；lsj1660；豆豆的哥；自在的风；ls0906；723383；吕华；三人行；lyh369；liuxia；wdswzjp；张向丰；hbzzyy；巴淑侠（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。
第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(上海赛区)初赛试卷
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（上海赛区）初赛试卷一、单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质2．（2分）将下列家庭常用的调味品分别加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．芝麻油C．食醋 D．蔗糖3．（2分）某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（）A．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2OB．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑D．CaCO3═CaO+CO2↑4．（2分）下列关于实验安全的说法错误的是（）A．化学实验室必须备有灭火器等防火器材B．易燃易爆物不能跟其他物质混存C．不得品尝任何化学药品的味道D．一切产生有毒气体的实验均不要进行5．（2分）在灾区，为防止疟疾传染，河水需处理后方可饮用．常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降．较合理的顺序为（）A．③②④①B．③①④②C．④②③①D．④①③②6．（2分）有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将这2g粉末再溶于10g热水中，冷却至室温又析出1.5g粉末．据此可知原粉末是（）A．混合物B．纯净物C．某种盐D．不能确定7．（2分）25℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%，则25℃时硝酸钾的溶解度是（）A．20g/100g水B．25g/100g水C．15g/100g水D．无法确定8．（2分）铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，而在纯氧中却能燃烧，这一事实与下列的哪一因素关系最密切（）A．铁丝的表面积 B．燃烧区的温度 C．氧气的浓度D．铁的着火点9．（2分）向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（）A．只看到有大量气泡冒出B．只有白色沉淀析出C．开始冒气泡，后出现白色沉淀D．开始出现白色沉淀，后冒气泡10．（2分）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③ C．②③④ D．③⑤11．（2分）氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（）A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应12．（2分）运动会的发令枪，所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的，一经撞击两种物质就剧烈反应，发出响声并产生白烟．白烟的成分是（）A．氧气和磷 B．氯化钾和五氧化二磷C．氯酸钾和五氧化二磷D．氯化钾和磷13．（2分）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合A．A B．B C．C D．D14．（2分）若1×1022个物质A分子里共含有2×1022个原子，那么关于A物质的组成推测合理的是（）A．肯定是单质B．肯定是化合物 C．肯定是混合物 D．不能断定15．（2分）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种．根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是A．H2SO4，Na2CO3，BaCl2，HCl B．HCl，H2SO4，Na2CO3，BaCl2C．Na2CO3，H2SO4，HCl，BaCl2D．BaCl2，Na2CO3，HCl，H2SO416．（2分）某种氯氟烃（以m代替其化学式）可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m+O3→mO+O2，mO+O→m+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．稳定剂17．（2分）实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液．为把它们区分开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（）A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液18．（2分）A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液，按如图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水19．（2分）科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．下列有关“纳米车”的说法正确的是（）A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B．“纳米车”分子不是由原子构成的C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动20．（2分）在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A．C CO CO2Na2CO3溶液B．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液D．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液21．（2分）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%A．A B．B C．C D．D23．（2分）几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaS x、过氧化钡BaO2．根据上述命名规律，K2CS3的名称是（）A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾24．（2分）如图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积1/5的实验装置图．下列操作过程对实验结果的影响说法正确的是（）A．弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响B．燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大C．没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大D．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大25．（2分）根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（如图）．将试管浸入烧杯或从中取出，可以控制反应的进行．下列气体的制取宜使用该装置的是（）A．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳B．用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳C．用铁粉与稀硫酸制氢气D．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气26．（2分）对于反应：X+2NaOH→2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．Y一定是氯化钠B．X和Y的相对式量之差为18C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2D．Y可能是Na2SO427．（2分）将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸②BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸③CuCl2溶液，FeCl2溶液，锌粒④NaCl溶液，AgNO3溶液，盐酸⑤Fe2（SO4）3溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液．A．①④B．②③C．③⑤D．②④28．（2分）206g硫酸溶液中含有1mol硫酸，与该溶液所含的氧原子个数相等的下列选项是…（）A．2mol二氧化碳分子B．10mol一氧化碳分子C．4mol氧气分子D．2mol硝酸分子29．（2分）将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气．下列有关铁粉的说法正确的是（）A．铁中含有碳B．铁表面有铁锈C．铁中含有碳和锌D．铁中含有碳和铝30．（2分）将一包固体混合物溶于水，发现溶液中有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失．符合上述实验现象的混合物是（）A．硫酸钠、氯化钡、硝酸钾B．硝酸银、硝酸钾、氯化钠C．氯化钠、碳酸钠、硝酸钡D．碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠31．（2分）某些科学家对3个互相联系的化学反应：①3FeCl2+4H20Fe304+6HCl+H2，②Fe304+C12+6HCl3FeCl3+3H20+02，③3FeCl3═3FeCl2+C12很感兴趣，他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质是（）A．H2B．02C．Cl2D．HCl32．（2分）小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4和Fe2O3的混合物D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物33．（2分）实验室中浓硫酸的商标如右图所示．据此判断下列说法不正确的是（）A．该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸B．配制100mL溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20mLC．稀释浓硫酸时，应将其沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌D．配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20g34．（2分）某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙．常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液．取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g．则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A．83.6% B．86.3% C．88.1% D．91.6%35．（2分）取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为（）A．181：209 B．28：44 C．1：2 D．1：1二、多项选择题（共30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分）36．（3分）传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．分析这一生产实践得出的下列结论正确的是（）A．高品质的食醋醋酸的含量很大B．醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一C．食醋中的醋酸比水容易蒸发D．食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液37．（3分）实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体．由此得出的合理结论是（）A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同39．（3分）在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的物质是（）A．Mg（NO3）2B．Cu（NO3）2C．Fe（NO3）2D．只有Fe（NO3）340．（3分）如图所示，装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，A．A B．B C．C D．D41．（3分）有A、B两种粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为4.4g．下列说法正确的是（）（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O）A．m1=m2B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1C．21m1=25m2D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比42．（3分）某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列关于溶液中溶质的判断正确的是（）A．肯定没有碳酸钠B．肯定有硫酸C．是否含有氯化铜不能确定D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有43．（3分）已知Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同．则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（）A．112：81：28 B．336：27：84 C．324：135：36 D．56：81：5644．（3分）已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（）A．33.3% B．50% C．67% D．75%45．（3分）密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后）B．反应后密闭容器中M的质量为29.7gC．反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为87：36D．若物质M与物质Q的相对式量之比为197：158，则反应中M与Q的物质的量之比为1：22011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（上海赛区）初赛试卷参考答案一、单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）1．D；2．B；3．B；4．D；5．C；6．A；7．D；8．C；9．C；10．D；11．C；12．B；13．B；14．D；15．B；16．C；17．A；18．B；19．D；20．D；21．B；22．B；23．A；24．D；25．B；26．C；27．D；28．B；29．D；30．D；31．A；32．C；33．B；34．A；35．A；二、多项选择题（共30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分）36．BD；37．B；38．D；39．AC；40．C；41．CD；42．A；43．CD；44．D；45．AD；。
2011年全国初中学生化学素质质与实验能力竞赛21届天原杯复赛含答案
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯)复赛试题参考答案其他合理答案同样给分16．（6分）（1）②④（1分）； 1 Cl 2 + 2 NaClO 2−→−2 NaCl + 2 ClO 2 （1分） （2）AD （1分）； CD （1分）（3） CaSO 4·21H 2O （1分）； 2 CaSO 4·21H 2O + 3 H 2O −→− 2 CaSO 4·2H 2O （1分）17．（3分）CO + PdCl 2 + H 2O == 2 HCl + Pd ↓+ CO 2（2分）； 还原（1分）。
18．（4分）相对原子质量为40（1分）；A 为钙元素（1分）；化学式为CaCl 2。
（2分）19．（5分）4 CuO + C 2 Cu2O + CO 2↑ CuO + C Cu + CO ↑ 2 CuO + C Cu 2O + CO ↑（答1个方程式1分、答2个方程式共3分）取少量还原得到的红色物质，滴加稀硫酸（1分）；溶液变蓝说明有Cu 2O ，不变蓝说明没有Cu 2O （1分）。
20．（5分）① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子（1分）； ② 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子。
（2分） CaSO 4 + Na 2CO 3 == CaCO 3 + Na 2SO 4（2分） 21．（3分）（1）Cu(NO 3)2；分解所得NO 2、O 2系数之比为4 : 1，通入水中发生反应：4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O == 4 HNO 3，全部吸收。
（2分）（2）没有这种组成。
由（1）可知，只有当NO 2、O 2系数之比为4 : 1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4 : 1的情况（1分）。
22．（6分）（1） Na 2WO 4（1分）； Na 2WO 4 + 2 HCl == H 2WO 4↓ + 2 NaCl （2分），WO 3 + 3 H 2 W + 3 H 2O （1分） （2）1 : 4（2分） 23．（4分）He 的溶解体积小于N 2（2分）上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管（2分）24．（4分）NaOH 相对分子质量（40）是KOH （57）的约70 %（1分）； 溶解度NaOH 却是KOH 的约97 %（1分）等质量饱和溶液中Na ＋、OH －微粒数比K ＋、OH －多了许多，所以用量少。
2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十年天原杯)复赛试题
2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十年天原杯）复赛试题注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！〔第二十届天原杯〕复赛试题2.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Si:28S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ba:1373.考试时间：2小时【一】选择题(此题包括15个小题，每题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
假设有两个答案的错1个不得分，放量。
以下气体中不属于．．．温室气体的是〔〕 A 、甲烷B 、臭氧C 、二氧化碳D 、二氧化硫2、从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
以下表达中错误的选项是〔〕A 、这种“雨”可以作为燃料来提供能量B 、“土卫六”表面的温度比地球表面低C 、“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环D 、“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3、有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O ，由此可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是〔〕A 、＋4B 、＋5C 、＋6D 、＋74、科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰〔俗称“热冰”，结构见右图〕。
以下说法正确的选项是〔〕A 、在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B 、水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C 、上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D 、利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5、德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程〔下图所示〕。
1991~2014年全国初中化学竞赛复赛试题汇编
二、填空题
11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的
中和；如果酸液流到桌面上，可以
立即用适量的
中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立
即
；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是
12．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐
减慢，速度减慢的原因是
3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵 (C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱
4．下列反应的产物不污染空气的是( )。
56 (A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧 (C)煤燃烧
(D)香烟燃烧
47 5．下列能降低血红蛋白输氧能力的是( ) (A)CO
且无缝融入了高中化学的学习思路，为以后高中的学习打下坚实的基础。对于一些初中化一个不错的选择！
本套试题是老冯搜集网上的试题整理校对重新排版制作而成，PS：里面的每一道试题老冯 都亲自做过，每一处细节都精心校正过，虽然不能说完美无瑕，但里面倾注了老冯大量工作，
(B)CO2 (C)Ar (D)N2
3 6．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 30%，该温度下硝酸钾的溶解度是（ )
93 (A)30 克 (B)4 3 克 (C)23 克 (D)无法确定
25 7．已知 R2O 是一种酸性氧化物，则 R 代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾
(B)氯
能保证你使用起来会很顺手。本册是 01-24 届试题的合订本（1991 年开始，每年一届）。后面 几届老冯会整理后不断发布到 QQ 群。
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天原杯初中化学竞赛复赛试题和答案
2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14O:16 Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合 题意。
1 .我国“化学” 一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。
该书把一种元素翻译为 “矽（xi ） ”。
在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2 .人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ）,其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO 3+H 2 = Fe+TiO 2+H 2O;②TiO 2+2C+2cl 2=TiCl 4+2CO ; ③TiCl 4+2Mg=2MgCl 2+Ti下列叙述正确的是A .反应①中的H 2被氧化 B.反应②中钛元素的化合价升高 C.反应③是复分解反应 D.反应②Cl 2中的“Cl”得到电子3 .正常人胃液的pH 在0.3~1.2之间。
用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO 3、NaHCO 3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品C.Na 2+、Mg 2+都是人体必需的元素D . MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用生成 CO 2,服药后有喝汽水的感觉 4 .下列制取物质的设计中，不可.能..实现的是A r CaCO^ > CaO —空一CalOHb 丽心掴裱. ― . NaOH 溶液 B, Cu 乌4 CuO 必曲 + CuSOj ,过避f Cu （OHK 沉淀 C, KMnO 4 . d » 0:上里+ SOi ―"f H2SO4 D, 丽Cl 籀液 遇入8r ・R 各CO3沉淀5 .两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸， 如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。
第二十一届天原杯复赛试题及答案讲解word版
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题试题说明：1 •本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2 .可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn :65 Ag:1083 .考试时间：2小时一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1 .联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不符合其宗旨的是A・化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B •普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C.让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D•推广食用不含任何化学物质的绿色食品2 .关于天然气的下列叙述中不正确的是（）A•天然气和沼气的主要成分都是甲烷B .液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C.天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D .与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少3 .三甲基一氯硅［（CH3）3SiCI］是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误的是（A .保存三甲基一氯硅时应密封防水B .扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C.三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D .三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4 .根据绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：① CaBr2 + H2O C U O卡2HBr ② 2HBr + Hg HgBr2 + H2（③ H 曲型二£二HgO + CaBr2④ 2HgO 2Hg +O2 1该方案的主要目的是为了制备A. HBrB. CaOC. H2D. Hq5.新型纳米材料MFezOx（3 v xv 4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）1．（2分）联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨．下列提法3．（2分）三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中4．（2分）根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2+H2O CaO+2HBr；②2HBr+Hg HgBr2+H2↑；③HgBr2+CaO HgO+CaBr2；④2HgO2Hg+O2↑．5．（2分）新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）6．（2分）核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣7．（2分）科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料﹣﹣石墨烯（如右图）．石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好．下列关于石墨烯的说法正确的是（）9．（2分）工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和﹣10．（2分）如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧11．（2分）如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法不正确的是（）12．（2分）由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃13．（2分）喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元14．（2分）已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的）D）15．（2分）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是CO2NaCu溶液3Fe二、填空题（本题包括10个小题，共40分）16．（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是_________（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：_________Cl2+_________NaClO2═2NaCl+_________ClO2（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是_________（填序号）．A．氧元素发生了改变B．微粒的组成发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来_________（填写序号）A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场（3）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4•H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是_________（填化学式）．固定时发生反应的化学方程式_________．17．（3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：_________，反应中CO具有_________性．18．（4分）某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g．该金属的相对原子质量为_________．可确定A为_________元素，其氯化物的化学式为_________．19．（5分）氧化铜（黑色）、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO 2Cu2O+O2↑．用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C2Cu+CO2↑的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式_________．Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O：_________．342CaSO4•2H2O（固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO42﹣可能源于：1_________；2_________．取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）2变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：_________．21．（3分）已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？_________．（2）该固体不可能是混合物，为什么？_________．22．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．其中A 、B 、C 都是钨的化合物．（1）写出A 的化学式：A _________ ；写出生成B 的化学方程式： _________ ；由产品C 得到高纯度的钨，应该用H 2作还原剂，写出用H 2还原三氧化钨的化学方程式： _________ ．（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO 2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 _________ ．23．（4分）潜水员下潜10 m ，所受压强约为2×105Pa （p 大气压+p 水柱压），下潜20 m ，约为3×105Pa ．已知某温度时，He 、N 2、O 2在1mL 水中溶解体积依次为：0.008mL 、0.013mL 、0.025mL ．又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值．如N 2的压强分别为1×105Pa 、2×105Pa 、3×105Pa 时，在1mL 水中溶解体积均为0.013mL ． （1）为什么供潜水员呼吸的是He 和 O 2的混合气体？（设气体在血液中溶解体积和水中的相近） _________ ． （2）为什么潜水员上浮速度不能快？ _________ ．24．（4分）分别用（20℃）饱和NaOH 溶液、饱和KOH 溶液和等质量、等质量分数的 FeCl 3溶液反应得Fe （OH ）3沉淀：Fe 3++3OH ﹣═Fe （OH ）3↓ 实验中发现，Fe （OH ）3完全沉淀时，所需饱和NaOH 溶液的质量少于饱和KOH 溶液，为什么？（20℃时，NaOH 、KOH 溶解度分别为109克，112克） _________ ．三、实验题（本题包括4个小题，共20分） 25．（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 _________ ．（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是： ①溶质为 _________ ；②溶质为 _________ ．26．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N 2．N 2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H 2部分化合生成NH 3．下图为制取少量NH 3的装置（制取H 2的装置已略去）：（1）C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 _________ ．（2）反应时N 2和H 2的最佳质量比是 _________ ．如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口是否会逸出气泡？（已知NH 3极易溶于水），说明逸出气泡的原因： _________ ． （3）B 中浓硫酸的作用是 _________ ．（4）用实验方法证明确实有NH3生成：_________．27．（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：_________；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是_________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________；（3）B中发生反应的化学方程式为_________；（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是_________；A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为_________；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．四、计算题（本题包括2个小题，共10分）28．（4分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量29．（6分）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3•yMgCO3．（其中x、y为最小正整数比）．以它为原料，可制取耐火材料等．（1）称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44g．试通过计算写出白云石的化学式．（2）若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a（设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成V L一氧化碳（密度为：1.25g/L）．（已知CaO+3C CaC2+CO；2MgO+5C Mg2C3+2CO）①试计算V为多少L？（用a代数式表示）．②请在右图中画出V和a的关系图．30．附加题：社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所24（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）1．（2分）联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨．下列提法223．（2分）三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中4．（2分）根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2+H2O CaO+2HBr；②2HBr+Hg HgBr2+H2↑；③HgBr2+CaO HgO+CaBr2；④2HgO2Hg+O2↑．5．（2分）新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）6．（2分）核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣7．（2分）科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料﹣﹣石墨烯（如右图）．石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好．下列关于石墨烯的说法正确的是（）9．（2分）工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和﹣10．（2分）如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧11．（2分）如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法不正确的是（）12．（2分）由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃××==75%13．（2分）喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元的原子个数比为：：：14．（2分）已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的）D）×=故含水，将代入得15．（2分）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是CO2Na3Fe二、填空题（本题包括10个小题，共40分）16．（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：1Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是 A D（填序号）．A．氧元素发生了改变B．微粒的组成发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 C D（填写序号）A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场（3）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4•H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是CaSO4•H2O（或2CaSO4•H2O）（填化学式）．固定时发生反应的化学方程式2CaSO4•H2O+3H2O=2CaSO4•2H2O．HH•17．（3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O═2 HCl+Pd↓+CO2，反应中CO具有还原性．18．（4分）某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g．该金属的相对原子质量为40．可确定A为钙元素，其氯化物的化学式为CaCl2．=19．（5分）氧化铜（黑色）、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO 2Cu2O+O2↑．用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C2Cu+CO2↑的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式 4 CuO+C 2 Cu2O+CO2↑或2CuO+C Cu2O+CO↑．Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O：取少量还原得到的红色物质，滴加足量稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在，否则没有．4 CuO+C Cu为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O，做以下实验：CaSO4•2H2O（固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO42﹣可能源于：1硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子；2生成物硫酸钠产生的硫酸根离子．取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）2变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：CaSO4+Na2CO3 ═CaCO3↓+Na2SO4．21．（3分）已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？Cu（NO3）2．（2）该固体不可能是混合物，为什么？只有分解所得NO2、O2系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，气体才能全部被吸收．22．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．其中A、B、C都是钨的化合物．（1）写出A的化学式：A Na2WO4；写出生成B的化学方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：WO3 +3H2W+3H2O．（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于1：4．2223．（4分）潜水员下潜10m，所受压强约为2×105Pa（p大气压+p水柱压），下潜20m，约为3×105Pa．已知某温度时，He、N2、O2在1mL水中溶解体积依次为：0.008mL、0.013mL、0.025mL．又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值．如N2的压强分别为1×105Pa、2×105Pa、3×105Pa时，在1mL水中溶解体积均为0.013mL．（1）为什么供潜水员呼吸的是He和O2的混合气体？（设气体在血液中溶解体积和水中的相近）He的溶解体积小于N2．（2）为什么潜水员上浮速度不能快？上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管．24．（4分）分别用（20℃）饱和NaOH 溶液、饱和KOH 溶液和等质量、等质量分数的 FeCl 3溶液反应得Fe （OH ）3沉淀：Fe 3++3OH ﹣═Fe （OH ）3↓ 实验中发现，Fe （OH ）3完全沉淀时，所需饱和NaOH 溶液的质量少于饱和KOH 溶液，为什么？（20℃时，NaOH 、KOH 溶解度分别为109克，112克） 20℃时饱和NaOH 溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和KOH 溶液 ． ×三、实验题（本题包括4个小题，共20分） 25．（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 Zn+2AgNO 3═Zn （NO 3）2+2Ag ．（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是： ①溶质为 硝酸锌和硝酸铜 ；②溶质为 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 ．26．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为N2+3H22NH3．（2）反应时N2和H2的最佳质量比是14：3．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出．（3）B中浓硫酸的作用是干燥．（4）用实验方法证明确实有NH3生成：向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红．22NH22NH227．（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是⑤①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平；（3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D；A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为（a﹣b）/a×100%；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．，所以本题答案为：四、计算题（本题包括2个小题，共10分）28．（4分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量2A+B×=2.4g×=0.6g29．（6分）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3•yMgCO3．（其中x、y为最小正整数比）．以它为原料，可制取耐火材料等．（1）称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44g．试通过计算写出白云石的化学式．（2）若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a（设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成V L一氧化碳（密度为：1.25g/L）．（已知CaO+3C CaC2+CO；2MgO+5C Mg2C3+2CO）①试计算V为多少L？（用a代数式表示）．②请在右图中画出V和a的关系图．33CaCMg2CO30．附加题：社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数．（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）2××=0.05g×=0.072g ××参与本试卷答题和审题的老师有：王老师；liying123；xzoldman；sdlypyhcl；巴淑侠；fqk；高宪奎；lsj1660；海影；ls0906；727056；自在的风；723383；wdswzjp；sdpylytx；静水流深（排名不分先后）菁优网2013年4月4日。
第21届天原杯复赛实验设计试题赏析
第21届天原杯复赛实验设计试题赏析龙 威1 ，旷湘平2(1.湘乡市第四中学；2.湘乡市教研室， 湖南湘乡 411400)摘要：通过天原杯化学竞赛中的实验设计试题部分的详细解析与鉴赏，透析化学实验设计考核的特点与方式。
关键词：天原杯；化学竞赛；实验设计；试题鉴赏文章编号： 1005–6629(2012)1–0058–03 中图分类号： G632.479 文献标识码： C2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第21届天原杯）复赛试题，沿用了以往的题型。
作为选拔性的全国竞赛活动，试题设计非常巧妙，特别是在并不宽广的初中化学知识范围内将知识和技能的考核展示得淋漓尽致。
实验设计是化学学科的知识学习重点和技能培养重点，初中化学实验设计题更是化学的基础，赏析天原杯竞赛化学实验题，不仅能从中归纳初中化学的实验重点知识及重要技能，又能更好地熟悉实验设计题的命题方式和培养解答实验试题的能力，对培养学生对实验的理解和培养实际操作技能，有非常大的指引和帮助。
第21届天原杯化学竞赛对化学实验操作技能的考核科学合理，既没有超出初中所学化学知识范围，又做到了命题新颖，与高中化学知识紧密牵连，整套试题的实验试题环环相扣、层层递进，值得我们借鉴和赏析。
例1 （天原杯第10题）如图1所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）甲乙A稀硫酸和铜片水和CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2C Na2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2D H2O和NH3硝酸银溶液和HCl滴管气球甲图1乙表6 试题例2的考生答题分布一二三四全体000.10.23.30.9A5.319.936.528.120.6B1.35.913.83212.5C9372.244.921.560.8D0.41.94.715.25.2总计100100100100100难度0.930.720.450.220.61对学业水平考试的试卷总体和试题进行定性和定量的分析，可以对学生的学习水平和课程实施的情况进行评估。
天原杯试题分析典型例题2讲课文档
案中的安全隐患是
。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
____，若不
发出_______________，方可采用上面的装置进行实验。
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实验题举例
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气 体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变 为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。 【思维拓展】 （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。 （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同 学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2 与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 __________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利 用该装置，补做的实验是 ________________________________________________________。
例2、2013年附加题1.（6分）天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为 整数）表示。现有3 种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。 (l)将质量为62.0 g的样品A平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧(Na2CO3不分解)．固 体质量减轻9.8 g：另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1 g。样品A 的化学式可以表示为 。 Na2CO3·2NaHCO3·2H2O（2分
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15．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产 物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合 理的是 ( C )
二、填空题 16．（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切。 保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任 和义务。 （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水 资源的是 ② ④ （填编号）。①抑制水中所有动、 植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用 化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。 天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用 过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行 消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用 Cl2 与NaClO2制取ClO2。请配平下列化学方程式： □ Cl2 + □ NaClO2 == 2 NaCl + □ClO2
14．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量 为126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中 加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用 M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需 加入M·7H2O的质量（克）为（C）
解析：设原溶液的质量为x，原溶液中的溶质为y， 加入M·7H2O 的质量为z 由题意可列出s/(100+s)=(y+a)/(x+a)
7．科学家对石墨进行处理使得石墨 片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已 知的最薄的材料—石墨烯（如右图）。 石墨烯作为电导体，它和铜有着一样 出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他 材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正 确的是 （B ） A．石墨烯是一种新型的纳米化合物 B．石墨烯与C60互为同素异形体 C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化 合物 D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
乙 水和 CO2
NaOH溶液和CO2 NaOH溶液和SO2
D H2O和NH3
硝酸银溶液和HCl
11．右图所示装置有洗气、储气等用途。在 医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置， 并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法 不正确的是 ( AD ) A．导管B连接供给氧气的钢瓶 B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可用来调节输出氧气的速度
19．（5分）氧化铜(黑色)、氧化亚铜（红 色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温 下4 CuO 2 Cu2O + O2↑。木炭还原 CuO除了发生：2 CuO + C 2 Cu + CO2↑的反应外，还可发生其他反应，请写 出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方 程式 。 Cu2O在酸性溶液中不稳定， 可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简 述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木 炭还原所得到的红色物质中是否含有 Cu2O： 。
20．（5分）根据下表中溶解度（20℃）： CaSO4•2H2O CaCO3 BaSO4 溶质 S g / 100gH2O 0.201 0.0065 0.00017
为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O，做以下实验： CaSO4•2H2O（固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并 用蒸馏水洗涤沉淀。取少量滤液用HCl溶液酸化后 再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO2-可能源 于： ； 。 取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能 使澄清Ca(OH)2变混浊，发生了上述两个可能中的哪 个反应，写出该反应的化学方程式： 。
解析：由于硫酸钡沉淀是由钡离子和硫酸根离子生 成的，所以酸化后加入BaCl2能生成硫酸钡沉淀，则 溶液中必然含有硫酸根离子，而CaSO4•2H2O微溶， 会使溶液中含有少量的硫酸根离子，而在之前加入 Na2CO3溶液时生成碳酸钙沉淀和硫酸钠也会使 CaSO4•2H2O不断地溶解，而硫酸钠生成的越多，溶 液中的硫酸根离子也越多。所以溶液中SO2-可能来 自于① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子 ② 生 成物硫酸钠产生的硫酸根离子。后一空为CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3↓ + Na2SO4
8．已知下列物质的名称分别是
名称
硫代硫 酸钠
多硫化 钙 CaSx
过氧化 钡 BaO2
超氧化 钾 KO2
化学式 Na2S2O3
根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为 (A ) A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
9．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若 某工业品盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91:94， 则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为 ( D ) A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94
2．关于天然气的下列叙述中不正确的是（C） A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃 烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中， SO2等污染物较少
3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有 机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起 爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化 碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾 状盐酸。则下列说法错误的是 （ D ） A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用 二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原 子构成
则下列判断正确的是 A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．SO2发生了分解反应
（ AC ）
6．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电 子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核 内质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误的 是 （ AC ） A．X能形成化学式为X(OH)3的物质 B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数 少10 D．X可能形成化学式为KX的物质
展开后为xs+as=100y+100a+sy+sa 化简得xs=100y+100a+sy （1） 还可列出s/(100+s)=(y+z*126/252)/(x+z), 1 展开化简得xs=100y+50z+sy- 2 sz(2) 1 (2)-(1) 可得 50z - 2 sz-100a=0得出 z=200a/(100-s)
10、如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴 管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入) 另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时 间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积 对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂 可能是 （ BC ）
甲 A 稀硫酸和铜片
B 双氧水和MnO2 C Na2CO3溶液和 稀硫酸
解析:(1)根据提示结合已学知识，氧化铜失去部分 氧就可以生成氧化亚铜，而木炭没有被完全氧化时 可以生成一氧化碳，因此，木炭与氧化铜可能会发 生如下化学反应 4 CuO + C 2 Cu2O + CO2↑ CuO + C Cu + CO↑ 2 CuO + C Cu2O + CO↑ 三个中任选两个可得三分，只写一个只得一分,同 样，我们是否可以考虑Cu2O和C的反应。 （2）若检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是 否含有Cu2O则可根据材料， Cu2O在酸性溶液中不稳 定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。而Cu2+ 溶液为蓝色，所以可用常见的酸去检验。
3
20
2
10
试题 特点
考查化学的 主要考查 考查学生 实用性，能 学生的实 的综合计 用已学知识 验能力 算能力 解决实际问 题的能力
一、选择题
1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪 念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗 旨。下列提法不符合其宗旨的是 （ D ） A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学 中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科 学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作 出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴 趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品
4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设 计了下列化学反应步骤：该方案的主要目 的是为了制备 （C ）
A．HBr
B．CaO
C．H2
D. Hg
5．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价 的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下， MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
12．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳 原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气 体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的 混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混 入的烃可能是 ( B ) A．CH4 B ．C 2H 2 C ．C 2 H 6 D ．C 8H 8
13．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种 碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知 其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量 为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的 原子总数为 ( A ) A．42 B．43 C．44 D．45 解析：由题意可得出N的质量分数为8%， 300*8%/14=1.7，同样400*8%/14=2.3，因此，喜树 碱分子中氮原子的数目为2，设化学式为CxHyOzN2根 据化学式中各元素质量比如根据碳和氮均系质量比 12x︰14*2=69.0%︰8%，得出x=20,同理可计算出 y=16,z=4,同其化学式为C20H16O4N2 ，其分子中含有 的原子总数为42。