2017-2018年天原杯初中化学竞赛复赛试题(无答案)
第九届全国“天原杯”初中化学竞赛试题
全国(第九届天原杯)初中化学复赛试题一、选择题（本题15小题,每小题2分,共30分、每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分、）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20,K 39,Mg 3,Zn 0.06,F 0.02等,这里的Ca,K,Mg,Zn,F是指（）、A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降、它与空气中的SO2,O2,接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂3、打雷放电时,空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3）,下列有关说法中正确的是（）、A、该变化是物理变化B、O2与O3都是单质C、O2与O3是不同的物质D、O2与O3的性质完全相同4、在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）、A、由于动植物呼吸作用增加B、由实验室逸出的CO2增加C、由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收CO2的能力降低D、由于大量燃烧矿物燃料5、有CuO,Fe,H2,Ba（OH）2溶液,K2CO3溶液,NaOH溶液,稀硫酸等七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、A、4个B、5个C、6个D、7个6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是（）、A、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后锌无剩余,溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+D、若反应完成后锌无剩余,溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+7、两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同,则D的化合价为（）、A、十4B、十2C、一2D、一38．测得某溶液中含Cu2+,K+,SO42—,Cl一四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+：K+＝3：4,则SO42—与Cl一的个数比可能是（）、A、3：2B、1：3C、1：8D、2：59．由C,H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％,则混入的烃可能是（）、A、CH4B、C2H2C、C2H8D、C8H810、在室温时,将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时,开 始析出的晶体是（ ）、A 、KNO 3B 、KCIC 、NaNO 3D 、NaCl11、在t oC 时,100g 水中加入mgNa 2CO 3或加ngNa 2CO 3·10H 2O,均可使溶液达到饱和,则m 和n 的关系式正确的是（ ）、286106nm A=n nm B 1828601060+=nnm C 6.1028601060+=nnm D 280628601060+=12、某学生的实验报告中有以下实验数据,其中正确的是（ ）、 A 、用托盘天平称取11.709食盐 B 、用量筒量取5．29 mL 盐酸C 、用pH 试纸测得溶液的pH 是5．4D 、用托盘天平称取2．5g 锌13、某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液 面的最低处保持水平,读数为20 mL 、倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5 mL 则该学生实际倒出液体的体积（ ）、 A 、大于15 mL B 、小于15 m1、 C 、等于15 m1 D 、无法确定14、对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是（ ）、 A 、若生成物C 和D 分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱B 、若A 和C 是单质,B 和D 是化合物,则该反应一定是置换反应 C 、若A 是可溶性碱,B 是可溶性盐,则C 、D 可能是两种沉淀D 、若A,B 各取10g 混合,使其充分反应,则C,D 质量的总和一定等于20 g15、1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g 二氧化碳和3．6g 水,关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子个数比为1：2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1：4、其中正确的是（ ）、 A 、①②⑥ B 、①②⑤ C 、①③⑥ D 、①④⑤二、填空题（本题包括9小题,共34分、） 16．汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体,其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下,CO 将NO 还原成N 2；（2）再通人过量空气,使剩余的CO 完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、（1） （2）17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素,给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO 3溶液；②冷却后,加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后,其顺序正确的是（填号）18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等,写出氟化钠溶于水的电离方程刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用,从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气,有多种化学方法,例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时,SO2与消石灰反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4,写出反应的化学方程式（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中,可生成Ca（HSO3）2,它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置,将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜,然后一起放到阳光下,几小时后,检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成,而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成,其原因是甲装置里的CO2 ______________,反应的化学方程式是21．有X,Y,Z三种元素,它们的原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成XZ和YZ型化合物,X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同,但比Z原子少2个电子,Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第八届天原杯)复 赛 试 题
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复 赛 试 题可能用到的相对原子量：H :1 C :12 N :14 O : 16 P : 31 S : 32 Cl : 35.5 Mg : 24 Al : 27 Fe : 56 Cu : 64 Zn : 65 Ag : 108 Ba : 137一、选择题（本题12小题，每个题3分，共36分；每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案，只选1个给1分，选对1个另1个选错或多选都不给全。
） 1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（ ）（A ）铜制塑像 （B ）大理石雕刻 （C ）水泥路面 （D ）铝制窗框 2．下列措施是为了防止环境污染的是（ ） （A ）食盐加碘 （B ）禁止使用含铅汽油 （C ）禁止饮用工业酒精 （D ）禁止鸣放鞭炮3．黄金首饰的纯度常用“K ”来表示24K 是纯金、标号为18K 的首饰中黄金的质量分数是 （ ） （A ）25% （B ）75% （C ）18% （D ）36%4．氯仿（CHCl 3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl 2），反应如下：223222COCl HCl O CHCl +−−→−+光照则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ） （A ）用酚酞试液检查氯仿是否变质 （B ）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 （C ）用水检验氯仿是否变质（D ）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。
5．氢氧化钙在80°C 时的溶解度为x 克，20°C 时Ca(OH)2溶解度为y 克，取80°C 时Ca （OH ）2的饱和溶液a 克蒸发掉w 克水后，再恢复至20°C ，滤去折出固体，滤液中Ca （OH ）2的质量分数为z%，则x 、y 、z 的关系正确的是（ ）（A ）x>y>z （B ）y<z<x （C ）x<y （D ）y>z6．下列对a 、b 、c 、d 四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（ ）（A）气球①不胀大，②-④都能迅速胀大（B）气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大（C）气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大（D）以上都不正确7．a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（）（A）a>b>d>c （B）c>b>a>d （C）a>b>c>d （D）b>a>c>d8．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、 NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（）（A）样品中含有NaHCO3 （B）样品中含有NaHCO3，无KCl（C）样品中含有NaHCO3也有Ba(NO3)2 （D）样品中混有KCl也有NaHCO39．固体物质A与盐酸反应生成物质C，C的溶液中加入火碱，生成物质D，D受热后得到固体A，则A 可能是（）（A）Fe2O3 （B）CO2（C）CuO （D）Na2O10．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（）（A）52.5% （B）50.0% （C）70.0% （D）48.3%11．在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）（A）Cu2+ （B）只有Fe3+ （C）Fe2+ （D）K+12．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：a、b、c、d依次是（）（A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3二、填空题（13分）13．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是___________________。
2017年全国初中学生化学竞赛复赛试题参考答案
解析：（2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼。
24.（4分）CO稀盐酸关闭a，打开bNa2CO3+ 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
25．（5分）（1）ACB
实验编号
实验目的
温度/℃
pH
浓度/（mg·L-1）
H2O2
Fe2+
①
②
40
3
204
16.8
③
探究溶液pH对降解反应速率的影响
（2）增加过氧化氢在温度过高时分解
（3）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（4）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10（或将所取样品骤冷等）
22．（5分）（1）C
19.（5分）（1）CuSO4（2）CaCO35 NaOH、BaCl2
20．（3分）（1）Cl2O4（2）2Cl2O4= Cl2+ O2+ Cl2O6（2分）
解析：（1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。
w(Cl) =错误！未找到引用源。= 0.526解得n= 2；化学式为Cl2O4。
21．（6分）（1）（2分，每行1分）
（2）m(HCl) = ( g + g) ÷ 10.0% = 86.2 g
28．（6分）（1）66.7 %（3分）（2）4.2（3分）
解析：（1）w(N) = = 66.7 %
（2）m= = 4.2 g
附加题
1．（5分）（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。（1分）
2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题与答案
2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛<第二十一届天原杯）复赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分.<附加题供选用）2.可能用到地相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:1083.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地错1个不得分，漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号地空格内.）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．联合国决定2018年为“国际化学年”，以纪念化学所取得地成就以及对人类文明地贡献为宗旨.下列提法不符合．．．其宗旨地是<）A．化学是一门创造新物质地科学，是自然科学中创造新物质最多地科学领域B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出地贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学地兴趣，激发他们创造未来化学地热情D．推广食用不含任何化学物质地绿色食品2．关于天然气地下列叙述中不正确．．．地是 ( >A．天然气和沼气地主要成分都是甲烷B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D．与煤炭相比，天然气燃烧产生地废气中，SO2等污染物较少3．三甲基一氯硅[(CH3>3SiCl]是一种生产有机硅化合物地原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸.则下列说法错．误．地是<）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．扑灭三甲基一氯硅引发地着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”地思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案地主要目地是为了制备<）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg5．新型纳M材料MFe2O x(3＜x＜4>中M表示+2价地金属元素，在反应中化合价不发生变化.常温下，MFe2O x能使工业废气中地SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确地是<）A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应地催化剂C．x＜y D．SO2发生了分解反应6．核电荷数小于18地某元素X，其原子地电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1.下列有关X地说法错误．．地是<）A．X能形成化学式为X(OH>3地物质B．X可能形成化学式为KXO3地物质C．X原子地最外层电子数一定比核电荷数少10D．X可能形成化学式为KX地物质7．科学家对石墨进行处理使得石墨片地厚度逐渐变薄，最终获得目前已知地最薄地材料——石墨烯<如右图）.石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色地导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料地导热效果都好.下列关于石墨烯地说法正确地是<）A．石墨烯是一种新型地纳M化合物B．石墨烯与C60互为同素异形体C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物D．石墨制取石墨烯地过程是化合反应8．已知下列物质地名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaS x BaO2KO2根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为 ( >A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾9．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中地H＋和Cl－地个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－地个数比为( >A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:9410．如右图所示地甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入>另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中地气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积地影响>.则滴管和烧瓶中所用试剂可能是<）11．右图所示装置有洗气、储气等用途.在医院给病人输氧气时，也利用了类似地装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水.以下说法不正确．．．地是( >A．导管B连接供给氧气地钢瓶B．导管B连接病人吸氧气地塑胶管C．该装置可用来观察输出氧气地速度D．该装置可用来调节输出氧气地速度12．由C、H两种元素组成地化合物叫烃，碳原子数在4及以下地烃在常温常压下通常为气体.常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成地混合气体中碳元素地质量分数为87％，则混入地烃可能是( >A．CH4B．C2H2 C．C2H6D．C8H813．喜树中含有一种被称为喜树碱地生物碱，这种碱地相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H地4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有地原子总数为( >得分评卷人甲乙A 稀硫酸和铜片水和 CO2B 双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2C Na2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2D H2O和NH3硝酸银溶液和HClA．42 B．43C．44D．4514．已知t℃时，盐M<不含结晶水，相对分子质量为126）地溶解度为S克.在一定量地M地水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时地饱和溶液.若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O地质量<克）为<）15．下列从原料及有关试剂分别制取相应地最终产物地设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理地是( >二、填空题<本题包括10个小题，共40分）16．<6分）水是生命之源，与生活生产关系密切.保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽地责任和义务.<1）为了防止水地污染，下列做法有利于保护水资源地是<填编号）.①抑制水中所有动、植物地生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放.天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤地方法除去水中悬浮地杂质，同时还必须进行消毒.ClO2是一种新型地自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2.请配平下列化学方程式：□ Cl2+ □ NaClO2 == 2 NaCl + □ClO2<2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用地试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子<H3O＋）.下列对上述过程地描述不合理．．．地是<填序号）.A．氧元素发生了改变B．微粒地组成发生了改变C．微粒地化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子地电子数发生了改变研究人员最近发现，在一定地实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”.“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳M打印机等，还可能用来<填写序号）A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场<3）医药上可用石膏来固定骨折部位.石膏有熟石膏(CaSO4·H2O，一种白色粉末>和生石膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬地固体>两种，固定骨折地石膏是(填化学式>.固定时发生反应地化学方程式.17．<3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末<反应中有水参加），用此来检测CO对环境地污染情况，此反应地化学方程式为：，反应中CO具有性.18．<4分）某金属A地氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%.向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀地质量为28.7g.该金属地相对原子质量为__________.可确定A为______元素，其氯化物地化学式为_____________.19．<5分）氧化铜(黑色>、氧化亚铜<红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO2Cu2O+O2↑.用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C2Cu+CO2↑地反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生地其他反应地化学方程式.和2+Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成O2CuCu.简述如何用最简便地实验方法来检验CuO经木炭还原所得到地：O2Cu红色物质中是否含有.20．<5分）根据下表中溶解度<20℃）：溶质CaSO4•2H2OCaCO3BaSO4溶解度g /100gH2O0.2010.00650.00017为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O，做以下实验：CaSO4•2H2O<固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀.取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO可能源于：①；②.取少量经水洗涤地沉淀，和盐酸反应逸出地气体能使澄清Ca(OH>2变混浊，发生了上述两个可能中地哪个反应，写出该反应地化学方程式：.21<3分）已知KNO3、Cu(NO3>2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑；②2Cu(NO3>22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO+O2↑；又知NO2与O2在水中反应地化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O== 4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中地一种或几种组成.取适量该固体充分加热，得到一定量地气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：<1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？.<2）该固体不可能是混合物，为什么？.22．<6分）钨是熔点最高地金属，是重要地战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面.钨在自然界主要以钨<+6价）酸盐地形式存在.有开采价值地钨矿石是白钨矿和黑钨矿.黑钨矿地主要成分是铁和锰地钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4.黑钨矿传统冶炼工艺地第一阶段是碱熔法<如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）.其中A、B、C都是钨地化合物.<1）写出A地化学式：A；写出生成B地化学方程式：；由产品C得到高纯度地钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨地化学方程式：.<2）目前，冶炼拉制钨丝地金属钨，都用组成为非整比地钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态地钨.试确定组成为WO2.9地氧化钨中这两种价态地钨原子数之比等于.23．<4分）潜水员下潜10m，所受压强约为2×105Pa<p大气压＋p水柱压），下潜20m，约为3×105Pa.已知某温度时，He、N2、O2在1mL水中溶解体积依次为：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL.又知，压强不很大时，气体溶解于水地体积几为定值.如N2地压强分别为1×105Pa、2×105Pa、3×105Pa时，在1 mL水中溶解体积均为0.013mL.<1）为什么供潜水员呼吸地是He和O2地混合气体？<设气体在血液中溶解体积和水中地相近）.得分评卷人个人收集整理-仅供参考<2）为什么潜水员上浮速度不能快？.24．<4分）分别用<20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数地FeCl3溶液反应得Fe(OH>3沉淀：Fe3++3OH-== Fe(OH>3↓实验中发现，Fe(OH>3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液地质量少于饱和KOH溶液，为什么？<20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）.三、实验题(本题包括4个小题，共20分>25．<5分）某同学将一小包铜粉和锌粉地混合物放入一定量地硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液地组成进行探究.<1）锌和硝酸银溶液反应地化学方程式是.<2）同学们对滤液中所含地溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为；②溶质为.<3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想.方案实验操作实验现象结论方案一猜想①成立方案二猜想②成立26．<6分）亚硝酸钠是实验室常用地试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2.N2地化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3.下图为制取少量NH3地装置<制取H2地装置已略去）：<1）C装置地硬质试管中发生反应地化学方程式为_______________________________.<2）反应时N2和H2地最佳质量比是__________.如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？<已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡地原因：_______________________________________________________________________________________.<3）B中浓硫酸地作用是.<4）用实验方法证明确实有NH3生成：_______________________________________.27．<9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜地质量分数.<1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目地是：；<2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行地操作还有：①记录C地液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C地液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性.上述再进行地操作地顺序是<填序号）；记录C地液面位置时，除视线平视外，还应；<3）B中发生反应地化学方程式为；<4）若实验用锌铜合金地质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜地质量分数，还缺少地一个数据是；A．反应前加入稀酸地体积 B．反应前加入稀酸地质量分数C．实验前反应装置中空气地体积 D．实验条件下氢气地密度<5）若实验用锌铜合金地质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体地质量为b g，则锌地质量分数为；<6）实验过程中，若未洗涤过滤所得地不溶物，则测得锌地质量分数将<填“偏大”“偏小”或“不受影响”）.四、计算题(本题包括2个小题，共10分>28．<4分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应地化学方程式为2A＋B A2B .某校一课外小组地甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B地质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g.有关实验数据记录如下.试求丙学生实验中a∶b地值可能是多少？A地用量B地用量A2B地质量甲7.0g 1.0g 5.0g乙 4.0g 4.0g 5.0g丙a g b g 3.0g29．<6分）自然界存在着一种白云石地矿石，其化学式是x CaCO3·y MgCO3.<其中x、y为最小正整数比）.以它为原料，可制取耐火材料等.<1）称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44 g.试通过计算写出白云石地化学式.<2）若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a<设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成V L一氧化碳<密度为：1.25g/L）.<已知CaO+3C CaC2+CO；2MgO+5C Mg2C3+2CO）①试计算V为多少L？<用a代数式表示）.②请在右图中画出V和a地关系图.附加题<10分）：社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂地铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品地相关信息.下面请你根据他们地实验帮助计算回答：取该厂地某钢样粉末28.36g<假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生地气体通入足量地澄清石灰水中，得到3g白色沉淀.<1）计算此钢样粉末中铁和碳地质量之比.<2）再取三份不同质量地钢样粉末分别加到50g质量分数相同地硫酸中，充分反应后，测得地实验数据如下表所示：<标准状况下，2g H2地体积为22.4L）实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末地质量 / g 2.836 5.672 8.508生成气体地体积<标准状况）/ L1.122.24 2.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4地质量分数.<3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余地固体质量为多少? <用含m地代数式表示）2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯>复赛试题参考答案一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C D C AC AC B A题号9 10 11 12 13 14 15答案 D BC AD B A C C得分评卷人得分评卷人个人收集整理-仅供参考二、填空题：<其他合理答案同样给分）16．<6分）分）1<2O 2NaCl+2Cl 2+2NaClO 2 Cl 1；分）1<②④）<1 <2）AD<1分）； CD<1分）；）分<1O 2H ·4CaSO ）<3）分<1O 2·2H 42CaSO O 2O+3H 2H ·42CaSO 17．<3分） .）分<1还原 ）；分<22+CO ↓O==2HCl+Pd 2+H 2PdCl + CO 18．<4分） 相对原子质量为40<1分）；A 为钙元素<1分）；化学式为CaCl 2.<2分） 2Cu+CO↑ ↑ CuO+C 2O+CO 22Cu +C 4CuO 分）5<．19分）3个方程式共2分、答1个方程式1答<O+CO↑2Cu CuO+C 取少量还原得到地红色物质，滴加稀硫酸<1分）；溶液变蓝说明.分）1<O 2Cu ，不变蓝说明没有O 2Cu 有20．<5分） ①硫酸钙微溶产生少量地硫酸根离子<1分）； ② 生成物硫酸钠产生地硫酸根离子. <2分） CaSO 4 + Na 2CO 3 == CaCO 3 + Na 2SO 4<2分） 21．<3分） <1）Cu(NO 3>2；分解所得NO 2、O 2系数之比为4:1，通入水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O== 4HNO 3，全部吸收.<2分）<2）没有这种组成.由<1）可知，只有当NO 2、O 2系数之比为4:1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4:1地情况<1分）.22．<6分） <1） Na 2WO 4<1分）； Na 2WO 4+2HCl == H 2WO 4↓+2NaCl <2分），WO 3+3H 2W+3H 2O<1分）<2）1:4<2分） 23．<4分） He 地溶解体积小于N 2<2分）上浮，气压下降，原先溶于血液中地气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管<2分）24．<4分）NaOH 相对分子质量<40）是KOH<57）地约70%<1分）；溶解度NaOH 却是KOH 地约97 %<1分）等质量饱和溶液中Na ＋、OH －微粒数比K ＋、OH －多了许多，所以用量少.<2分）三、实验题：25．<5分）<1）Zn + 2AgNO 3=== Zn (NO 3>2 +2Ag <1分）<2）①硝酸锌和硝酸铜<1分）②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银<1分） <3）<每个方案1分） 实验操作实验现象结论方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片> 如果铜丝表面无变化或如果铜丝表面有银白色固体析出证明猜想①成立或证明猜想②成立方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液>如果滤液无明显变化 或如果有白色沉淀生成 证明猜想①成立 或证明猜想②成立 26．<6分）<1）3 H 2+ N 2 催化剂、加热 2 NH 3<2分）；<2）14 : 3<1分）； 因为是“部分化合”，仍会有未反应地H 2和N 2逸出<1分）<3）干燥<1分） <4）向D 中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红.<1分） 27．<9分） <1）除去合金表面地氧化膜<1分） <2）⑤①④③②<2分）；使D 和C 地液面相平<1分） <3）Zn+H 2SO 4== ZnSO 4+H 2↑<1分） <4）D<1分） <5）(a －b >/a ×100% <2分） <6）偏小<1分） 四、计算题： 28．<4分） 3∶7<2分）或37∶3<2分） 29. <6分） <1）<2分）CaCO 3·MgCO 3 <2）①<2分）∵CaO ～CO MgO ～CO CO 2～2CO ∴CaCO 3·MgCO 3－6CO V (CO>== 6×28×2.76a / 184×1.25 ==2.02a②<2分）附加题：<10分） <1）<3分）700:9 <2）<3分）24.5% <3）<2分）当m ＞1.418 g ，剩余固体质量为：(m ―1.328> g <2分）当m ≤1.418 g ，剩余固体质量为：(5.672+m >×9/709 g申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2017年天原杯初中化学竞赛复赛试题
2017 年上海市初中学生化学竞赛（第二十九届天原杯）复赛试题（总分120 分，时间120 分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括16 个小题，共42 分，每小题有1 个或2 个选项符合题意，若有两个答案的错1 个不得分，漏选1 个扣一半分数）1.古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是A.一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。
（[清] 徐宗干《咏炭》）B.河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。
（[汉] 魏伯阳《参同契》）C.臣心一片磁针石，不指南方不肯休。
（[宋] 文天祥《扬子江》）D.落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。
（[清] 龚自珍《己亥杂诗》）2.中药的煎制直接关系到其疗效。
下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是A.浸泡B. 煎制C. 滗汤D. 灌装3．2017 年1 月26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加4.95×10 11Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢原子为基本单位构成的晶体。
关于金属氢的推测错误的是A. 与氢气互为同素异形体B. 制造金属氢过程属于化学变化C. 可能具有良好的导电性D. 摩尔质量与氢气相同4.“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈A.弱酸性B. 中性C. 弱碱性D. 强酸性5.下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度B.做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1-2 滴酚酞试液C.在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂D.在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气6.质量相等的石墨和足球烯（化学式C60）所含原子数A.前者多B.相等C.后者多D.无法确定7.有一瓶配制好的NaCl 稀溶液，在实验室里敞口放置数天后外观无明显变化，关于它的说法正确的是A.瓶底附近的溶液较浓B. 瓶口附近的溶液较浓C. 溶质的质量分数不变D. 瓶内的溶液中各部分浓度相同8.下图是表示物质微粒的示意图，图中和两小球分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是9.英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。
第七届全国“天原杯”初中化学竞赛试题
全国(第七届天原杯)初中化学竞赛试题复赛可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Cl : 35.5 Ca : 40一、选择题（共40分）每题有1个或2个选项符合题意1．下列叙述正确的是（）A．某物质中含有一种元素,则该物质一定是纯净物B．金刚石和石墨之间的转变是化学变化C．不同物质其相对分子质量一定不同D．不同的原子可相互组合成复杂的原子2．初中课本有一幅彩图,其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”,制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（） A．绝热 B．透气 C．导电 D．隔水3．我国城市环境中,空气污染物主要是（）A．CO2、Cl2、N2 B．SO2、NO2、COC．NH3、CO2、NO D．HCl、SO2、N24．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个。
推测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（） A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,85．科学实验证明：空气中微量臭氧(O3)可抵抗阳光中紫外线对人体损害,作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以m代替其化学式）,它可破坏臭氧层,其反应过程可表示为：m＋O3→mO＋O2,mO＋O→m＋O2。
根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂6．下列各组中的物质,只用水就能鉴别的是（）A．固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B．气体：氢气、氧气、二氧化碳C．固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D．液体：汽油、水、浓硫酸7．如果一个碳12原子的相对原子质量为24,则不会改变的是（）A．氧原子的相对质量 B．一个碳的12原子的质量C ．硫酸的式量D ．10克二氧化碳所含的分子个数8．下列广告语中,你认为符合科学道理的是（ ）A ．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生,对人体有益B ．本饮料由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质,对人体无害C ．含氟牙膏可以预防龋齿D ．含碘食盐可以防治甲状腺肿大9．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下列两种途径：（1）Cu H Zn CuO 2SO H 42−−→−−−−→−稀（2）Cu CuSO CuO Zn 4SO H 42−→−−−−→−稀 若用这两种方法制得的铜的质量相等时,下列叙述符合实际的是（ ）A ．消耗相同质量的氧化铜B ．消耗相同质量的锌C ．消耗相同质量的硫酸D ．生成硫酸锌的质量可能不同 10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克,在用托盘天平称量食盐时,他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码）,那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（ ） A ．8.5% B ．7% C ．14% D ．8%11．核电荷数为1～18的x 、y 两元素,x 元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y 元素比x 元素的原子多4个电子,则y 与x 可能形成的化合物是（ ）A ．xyB ．xy 2C ．xy 3D ．x 2y12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品,其中错误的是（ ）A ．氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B ．二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C ．氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）D ．硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）13．几种物质溶于水,能电离出K ＋、Mg 2＋、-24SO 、-3NO 四种离子,已知其中Mg 2＋、K ＋、NO 3－离子个数比为4 : 5 : 3,则-24SO 与-3NO 的离子个数比为 （ ）A ．2 : 1B ．10 : 3C ．5 : 3D ．3 : 514．常温下乙烷（C 2H 6）气体和酒精蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则其混合物中碳元素的质量分数是 （ ）A ．%5)100(x - B ．%5)100(4x - C ．%54x D ．%9)100(2x - 15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应,那么,与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时,所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（ ）A ．偏高B ．偏低C ．不变D ．无法比较16．某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子,现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是（ ） A ．Na 2CO 3 NaCl NaOH B ．NaOH NaCl Na 2CO 3C ．NaCl NaOH Na 2CO 3D ．NaCl Na 2CO 3 NaOH17．金属M 的样品中含有不跟盐酸反应的杂质,取样品20克投入适量的盐酸恰好完全反应,生成MCl 3和2克H 2,测知MCl 3中含Cl 的质量分数为79.8%,则样品中M 的质量分数是（ ） A ．90% B ．10% C ．45% D ．54%18．右图里有6个编号,每个编号代表 ① ⑤ 下列物质中的一种物质,凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。
2018年全国初中学生(第二十三届天原杯)化学素质和实验能力竞赛及答案(word)
2018年全国初中学生<第二十三届天原杯）化学素质和实验能力竞赛复赛试题可能用到地相对原子质量： H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Sn －119、Hg －201、Pb －207.一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分.每小 题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地错1个不得分，1. 2018年世界地球日地主题是“多样地物种，唯一地地球，共同地未来”.下列描述符合这一主题地是<）.A ．为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B ．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C ．大力推广新型材料D ．努力实施“绿色化学”，把化学对环境地负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下3种关系：下列对概念间关系地说法正确地是<）.A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系 3. 过氧化氢<H 2O 2）是常见地过氧化物，下列物质也属于过氧化物地是<）. A ．MnO 2B ．CaO 2C ．NO 2D ．SiO 24. 晋代葛洪地《食肉方》<去除黑痣地药方）中记载：“取白炭灰<石灰）、荻灰<草木灰）等分煎合……”可去黑痣.起到“食肉”作用地主要物质是<）.A ．碳酸钙B ．熟石灰C ．碳酸钾D ．苛性钾5. 生物体死亡后，体内含有地碳-14会逐渐减少<称为衰变）.因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14地含量，来计算它存活地年代，这种方法称之为放射性碳测年法.碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新地原子核.下列关于新原子核地说法正确地是<）.A ．碳原子核，含7个质子，8个中子B ．氮原子核，含7个质子，7个中子C ．碳原子核，含6个质子，7个中子D ．氧原子核，含7个质子，8个中子6. 取4份等质量地KClO 3，向其中3份中分别加入少量等质量地KMnO 4、MnO 2和Mn ，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气地质量.然后将剩余固体溶于足量水中，已知m 1＞m 2＞m 3，下列关于此实验地说法一定正确地是<）. A ．3种物质地加入都有利于KClO 3分解制氧气 B ．残留不溶物地质量关系为w 1＜w2＜w 3C ．KMnO 4是KClO 3分解制氧气效果最好地催化剂D ．不加入其他物质时，KClO 3未发生分解反应 7. 下列各组微粒中，属于同一种元素地是< ）. A．Cl 和Cl B ．Co 和CO C ．H 和He D ．和8. 下列变化过程一定发生化学反应地是<）. A ．燃烧 B ．爆炸 C ．颜色发生了改变D ．状态发生了改变9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色地化合物.将此化合物投入水中，发.此过程不可能发生地反应是<）.A ．2Mg + Si2Si B ．Mg 2Si + 4H 2O = 2Mg(OH>2 + SiH 4↑C ．SiO 2 + H 2O = H 2SiO 3 D ．SiH 4 + 2O 2= SiO 2 + 2H 2O 10. 甲、乙两种固体物质地溶解度曲线如图Ⅰ所示.常温下，分别向装有适量甲、乙物质地两支试管里加入等量地蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解地固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物地烧杯里，如图Ⅱ所示.关于该实验，下列说法中正确地是<）.A ．乙溶液中溶质地质量分数增大B ．装有甲物质地试管中剩余地固体减少C ．甲、乙两物质地溶解度都增大D ．两支试管里剩余地固体都增多 11. 下列CO 2地制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果地是<）.12. 某同学想要知道10 g 食盐地体积，他应该采用地方法是<）. A ．将食盐放入空量筒中，观察表面对应地刻度B ．将食盐放入装有水地量筒中，观察液面对应刻度地变化C ．将食盐放入装有沙子地量筒中，观察表面对应刻度地变化D ．将食盐放入装有饱和食盐水地量筒中，观察液面对应刻度地变化13. 3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾.3位同学设计地鉴别方案如下： 甲：各加入少量盐酸，有气体产生地是碳酸钾.然后向无明显现象地试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生地是硫酸铵，无沉淀产生地是氯化钠.乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生地是硫酸铵.然后向无明显现象地试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生地是氯化钠，无沉淀地是碳酸钾.丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生地是硫酸铵.然后向无明显现象地试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生地是氯化钠，无沉淀地是碳酸钾.其中正确地有<）.A ．只有甲B ．甲和乙C ．乙和丙D ．甲和丙14. 现有失去标签地氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液.将它们编号为甲、乙、<）.A ．CaCl 2B ．AgNO 3C ．HClD ．Na 2CO 315. 将5.4g 金属铝投入一定量地混合盐溶液中，反应后可得到36.0g 金属单质<无气体产生）.则原混合盐地组成可能为<）.A ．Pb(NO 3>2与Hg(NO 3>2B ．Fe(NO 3>2和Zn(NO 3>2C ．AgNO 3与Cu(NO 3>2D ．Sn(NO 3>2与Mg(NO 3>2二、填空题<本题包括8个小题，共40分）16.<4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识.<1）下列食物中，能提供大量维生素地是<填字母序号）.A．牛奶B．大MC．蔬菜<2）加钙牛奶中地“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有地疾病是<填“骨质疏松”或“贫血”）.<3）下列物品中，所使用地主要材料属于天然纤维地是<填字母序号）.A．橡胶手套 B．棉布围裙 C．塑料保鲜膜<4）我们常用洗涤剂清洗餐具上地油污，这是因为洗涤剂具有功能.17.<6分）我们周围地物质世界是由100多种元素组成地，为了便于研究元素地性质，常常需要寻找它们之间地内在规律.下表列出地是1～18号元素地部分最高正化合价和最低负化<1）11号元素属于元素<填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成地离子与<写元素符号）原子具有相同地核外电子排布.<2）16号元素地原子核外电子数为，推测该元素最低负化合价为，最高正化合价地氧化物地化学式为.<3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律.请写出其中地一个：.18.<4分）某厂废水中含有质量分数为4.9%地H2SO4，需中和后才能排放.某兴趣小组同学<1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙地理由：① _______________________________________________________________；② _______________________________________________________________.<2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为______________.该废水还会引起地环境问题是____________<选填编号）.A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染19.<5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中地两种或两种以上地物质混合而成.为探究其组成，进行如下实验：<1）取少量白色粉末，向其中加入足量地水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有.<2）取实验<1）滤出地白色沉淀，向其中加入足量地盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有.根据上述实验可推断：原白色粉末地组成有种可能.为进一步探究原白色粉末地组成，取实验<1）得到地滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有.20.<3分）高氯酸<HClO4）是最强酸.现有一种不常见地氯地化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯地质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子.<1）高氯酸氯地化学式为__________________.<2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯地氧化物.已知该反应地化学方程式中3种产物地化学计量数相同.请写出该分解反应地化学方程式：.21、<6分）Fenton法常用于处理含难降解有机物地工业废水.其原理是利用Fe2+和H2O2地反应产生能降解污染物地活性成分.现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率地影响.实验探究：控制p-CP地初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃<其余实验条件见下表），设计如下对比实验.<1实验测得p-CP地浓度随时间变化地关系如右图.<2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______.实验发现，温度过高时，降解反应较难发生.请从Fenton法所用试剂H2O2地角度分析原因：.<3）实验③得出地结论是：pH等于10时，.<4）为测定不同时间内有机物降解地浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中地降解反应立即停止下来.根据上图中地信息，给出一种迅速停止反应地方法：________________________________.22.<5分）工业上利用太阳能进行海水晒盐.已知海水蒸发浓缩过程中析出盐地种类和质量<1）海水从密度为1.21g·mL -1浓缩到1.22g·mL -1时发生地变化是________. A ．各种盐地溶解度增大B ．海水中水地质量分数不变C ．析出粗盐中NaCl 地质量分数增大D ．海水中Br 地质量分数不变<2）海水在浓缩过程中，最先析出地盐是_________.实际晒盐生产中，海水地密度一般控制在 1.21g·mL -1~1.26g·mL -1范围内.由上表可知，所得粗盐中含有地杂质离子有______________________________.<3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl 地质量分数<A%）与海水密度<d ）地关系地是____________.23.<7分）肼<N 2H 4）是氮和氢形成地一种化合物，易溶于水.工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程地反应为：CO(NH 2>2(尿素> + NaClO + 2NaOH = N 2H 4 + Na 2CO 3 + NaCl + H 2O.<1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需地玻璃仪器除玻璃棒外，还有<选填编号）.肼液ⅡA ．漏斗B ．烧杯C ．烧瓶D ．量筒<2）已知：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO ，请推测Cl 2与NaOH 溶液发生反应地化学方程式：.从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入地液氯与烧碱地质量之比为71:.<3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体.可采用地操作依次为<选填编号）.A ．蒸馏B ．蒸发C ．灼烧D ．过滤E ．冷却结晶<4）肼具有很好地还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中地溶解氧等.请写出肼除氧时发生反应地化学方程式：.三、实验题<本题包括3个小题，共20分） 24.<4分）在实验室用下图所示装置进行CO 和CO 2地分离和干燥.现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白.操作过程：应先关闭b ，再打开a ，乙中排出气体.若获得另一种气体，丙中盛放地溶液为，操作为，此刻甲中反应地化学方程式：. 25．<5分）实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2，其反应方程式为： MnO 2 + 4 HCl(浓>MnCl 2 + Cl 2↑+ 2 H 2O反应装置如右图所示<夹持装置已略去）.<1）检查装置气密性之后地操作依次是 <填序号）.A ．向烧瓶中加入MnO 2粉末B ．加热C ．向烧瓶中加入浓盐酸 <2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸地浓度，探究小组同学提出下列实验方案：①甲同学地方案为：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成沉淀地质量.此方案_______<填“可行”或“不可行”），原因是.②乙同学地方案为：与足量Zn 反应，测量生成地气体体积.实验装置如右图所示<夹持装置已略去）.使Y 形管中地残余溶液与锌粒反应地正确操作是将转移到中.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小，直至不变.气体体积逐渐减小地原因是 <仪器和实验操作地影响因素除外）.26．<11分）实验室获取氮气有很多种途径，常见地3种方法是：方法一：将氨气通入灼热地氧化铜粉末，得到纯净地氮气和铜；方法二：将空气通过灼热地铜，得到较纯净地氮气和氧化铜粉末；方法三：将亚硝酸钠<NaNO 2）和氯化铵地混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气.进行实验时可选择地实验仪器如下图所示<省略夹持装置与加热装置）：<1）方法一：制氮气所需地氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应地发生装置最好选用<选填装置编号）.请写出生石灰在此反应中地两个作用：，.<2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 <选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体. <3）方法三：制氮气地化学方程式为：.<4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用<最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒地和危险地试剂与溶剂.在制取氮气地3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学地角度进行评价：.<5）1892年，英国科学家瑞利<Rayleigh ）发现，采用方法二得到地氮气在相同条件下比方法三得到地氮气密度总是偏大5‰左右.若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象地原因：.四、计算题<本题包括2个小题，共10分）27.<4分）长期使用地热水壶底部有一层水垢，水垢地主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为了测定水垢中碳酸钙地含量，将足量质量分数为10.0％地盐酸加入到10.0 g 水垢中，产生CO 2气体地情况如右图所示.<1）水垢中碳酸钙地质量分数是多少?<2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0 g 水垢，至少需要质量分数为10.0％地盐酸地质量是.<结果保留一位小数） 28．<6分）蛋白质主要由C 、H 、O 、N 等元素组成，其中N 地质量分数为16%.因此测定奶制品中N 地含量就可以知道奶制品中蛋白质地含量.有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺 <C 3H 6N 6）以“提高”其中N 地含量.<1）三聚氰胺中N 地质量分数为.<结果保留一位小数）<2）加入1 g 三聚氰胺，就N 地含量而言“相当于”多少克蛋白质？<结果保留一位小数） 附加题 1.<6分）天然碱地组成可以用a Na 2CO 3·b NaHCO 3·c H 2O<a 、b 、c 为整数）表示.现有3种不同地天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式.<1）将质量为62.0g 地样品A 平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧<Na 2CO 3不分解），固体质量减轻9.8g ；另一份溶于水后加入足量地Ba(OH>2溶液，得到白色沉淀59.1g.样品A 地化学式可以表示为.<2）将质量为4.71g 地样品B 溶于水，逐滴滴加一定浓度地稀盐酸，产生气体地质量与加入盐酸地质量有下表所示关系： [已知在盐酸不足时会发生反应：Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl + H 2O]盐酸地质量分数为；样品B 地化学式可以表示为.2.<4分）已知：①温度、压强恒定时，相同体积地气体，如O 2、N 2或O 2和N 2混合气体中地O 2分子数、N 2地分子数、O 2和N 2地分子总数相同.②O n 地氧化性强于O 2，能和松节油反应<无气体生成），而O 2不能.O 2经过静电放电装置，体积略有缩小，可推知其中地分子数减少，则O 2经静电放电发生反应地化学方程式为：n O 2(n 个O 2分子>=2 O n (2个O n 分子>测定O n 组成地实验：一定温度、压强下，把含有O 2和O n 地气体均分成两份.一份和松节油反应，气体体积缩小a mL ；对另一份加热，使O n 完全分解为O 2，恢复到原温度、压强时，气体体积增加了a /2mL ，求n 地值.2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛解读：15. 铝完全反应，置换出金属地质量： Al ~ PbHgFeZnAg CuSnMg5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g 第一组：不论是Pb或Hg都大于36.0 g.但可能存在盐地量不足，铝未反应完；置换出铅和汞地质量共36.0 g 第二组：不论是Fe或Zn，相应质量都小于36.0 g ，组合也小于36.0 g.第三组：置换出Ag 和Cu 地质量分别为64.8 g 和19.2 g ，36.0 g 介于二者之间，可以通过组合得到.第四组：镁不反应；置换出Sn地质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果. 未注明分值为每空1分；其他正确答案合理即可得分.16.<4分）<1）C<2）骨质疏松<3）B<4）乳化17.<6分）<1）金属Ne <2）16-2SO3<3）最低负化合价数值= 8–最外层电子数18.<4分）<1）①中和等量H2SO4时所用Ca(OH>2更少，费用更低②用Ca(OH>2中和H2SO4产物为微溶地CaSO4，在水体中残留较少<2）(NH4>2SO4C19.<5分）<1）CuSO4<2）CaCO35NaOH、BaCl220．<3分）<1）Cl2O4<2）2Cl2O4= Cl2 + O2 + Cl2O6<2分）解读：<1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子.w(Cl> = = 0.526 解得n = 2；化学式为Cl2O4.21<2）增加过氧化氢在温度过高时分解<3）反应速率趋向于零<或该降解反应趋于停止）<4）将所取样品迅速加入到一定量地NaOH溶液中，使pH为10<或将所取样品骤冷等）22．<5分）<1）C<2）CaSO4Ca2+、Mg2+、SO、Br<2分，写出3个及以上得2分，写出两个得1分，写物质化学式不得分）<3）B23．<7分）<1）BD<多、漏、错选均不得分）<2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O160<2分）<3）BED<多、漏、错选或次序错误均不得分）<4）N2H4 + O2= N2 + 2H2O<2分）解读：<2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼.24.<4分）CO稀盐酸关闭a，打开b Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑25．<5分）<1）ACB<2）①不可行残余液中地MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀②锌粒残留溶液<两格共1分）气体未冷却至室温26．<11分）<1）DCaO与水反应，减少了溶剂 CaO遇水放热，降低了NH3地溶解度<2）E碱石灰<3）NaNO2+ NH4ClNaCl + N2↑+ 2H2O<2分）<4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒地NaNO2；污染小<该题2分，每项1分，最多可得3分）<5）方法二制得地氮气中含有密度<或相对分子质量）比氮气大地稀有气体，导致密度偏大﹝2分，写出稀有气体得1分，给出密度<或相对分子质量）比较得1分﹞27．<4分）<1）75%<2分） <2）86.2g<2分）解读：<1）设碳酸钙地质量为x2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2100 44x 3.3 g x = 7.5 g w(CaCO3> =7.5×100%/10 = 75%<2）m(HCl> = (g + g>÷10.0% = 86.2 g28．<6分）<1）66.7 %<3分） <2）4.2<3分）解读：<1）w(N> = = 66.7 %<2）m == 4.2 g附加题1．<6分）<1）Na2CO3·2NaHCO3·2H2O<2分）<2）3.65%<2分）2Na2CO3·NaHCO3·H2O<2分）解读：<1）310 g样品中碳元素地质量：m(C> = ×10×12 g = 36 ga Na2CO3·b NaHCO3·c H2O ~ b/2CO2 + (b/2 + c>H2O106a + 84b + 18c 22b + 9b +18c310 98106a + 84b + 18c = 310 a = 1(a + b>×12 = 36解得：b = 231b +18c = 98 c = 2<2）由盐酸质量和气体质量地数据分析，加入盐酸地质量在40g到60 g地过程中发生了如下反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑36.5 4420×w 1.32–0.44解得w = 3.65 %.由盐酸加入量从40g到60 g地变化数据分析：加入盐酸地质量从0到30 g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠；从30g到75 g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳.由此可知a : b = 2 : 1.2 Na2CO3·NaHCO3·c H2O ~3 CO22×106 + 84 + 18c 3×444.71 1.98由此列比例式解出c = 1，因此样品B地化学式为2Na2CO3·NaHCO3·H2O.2．<4分）n = 3解读：和松节油反应，体积缩小a mL，即为参加反应地O n地体积.加热使O n完全分解为O2，发生地反应为：2 O n = n O2<2分）由实验结果a和a/2可知，若a=2，则由a/2推知n=3，O n即O3.<2分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛〈第十七届天原杯〉复赛试题
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛〈第十七届天原杯〉复赛试题试题说明 :1. 本试卷共 8 页 , 满分 i00 分。
2. 可能用到的相对原子质量 :H:1 C:12 N:14 0:l6 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:1373. 考试时间:2小时A. 通过化学变化一定能改变物质的性质B. 改变物质的性质一定要通过化学变化C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变2. 乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。
从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。
下列过程不涉及化学变化的是〈) 。
A. 甜菜的生长B. 蔗糖的发酵 C, 乙醇的蒸馏 D 乙醇的燃烧3. 下列说法正确的是〈〉。
A. 人们所使用的物质,都是纯度越高越好B. 矿泉水不是纯净水C. 天然物质都比人造物质好D, 化学反应进行得越快、越彻底越好4." 空气污染指数 " 是我国城市空气质量日报的主要内容之一。
目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外,还应包括的气体是 ( 〉。
A.S02 02 NO2B.S02 C02 NO2C.SO2 N2 NO2、D. S02 C0NO25. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以 Y203等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质 YBa2Cu307,其中Cu的化合价为 ( 〉。
A.lB.2C.2。
33D.2.56. 下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是（）A. 热胀冷缩 , 说明分子大小随温度改变而改变B 。
酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动C.25m3的石油气可以装λ 0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D. 水通电后生成氢气和氧气 , 说明在化学变化中分子可以再分7. 近年用红外激光技术研究液氢 , 发现其中含有H3+，H3+属于（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 质子8. 右图所示装置 , 有洗气、储气等用途。
天原杯初中化学竞赛试题
天原杯初中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。
下列变化中属于化学变化的是：A. 铁生锈B. 冰融化成水C. 水蒸发成水蒸气D. 玻璃破碎2. 根据题目所给的化学方程式，下列选项中正确的化学方程式书写方法是：A. Fe + O₂ → Fe₂O₃B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃）D. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（未配平）3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 铁粉C. 空气D. 纯净水4. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Cu5. 根据题目所给的实验数据，下列选项中正确的实验结论是：A. 实验数据显示，温度升高，反应速率加快B. 实验数据显示，压强增大，反应速率减慢C. 实验数据显示，催化剂的加入，反应速率不变D. 实验数据显示，反应物浓度增加，反应速率不变二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中第1号元素是______。
7. 根据题目所给的化学反应方程式，若反应物A的摩尔质量为30g/mol，生成物B的摩尔质量为60g/mol，反应方程式为A + B → C，若反应物A的质量为15g，则生成物C的质量为______。
8. 根据题目所给的化学实验操作，若需要将溶液中的固体颗粒过滤出来，应使用的工具是______。
9. 根据题目所给的化学实验现象，若观察到溶液由无色变为蓝色，这可能是由于______。
10. 根据题目所给的化学实验数据，若某化学反应的活化能为20kJ/mol，反应速率常数为2×10⁻³s⁻¹，当温度从298K升高到308K时，反应速率将增加______倍。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是质量守恒定律，并举例说明。
12. 请简述如何通过化学方法鉴别硬水和软水。
2017-2018年初中化学竞赛试题
化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：G 12 O 16 H 1 M- 24 F& 56 K 39 C - 35. 5 一、选择题（本题包括14 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1 分，14 分）1. 生产生活中的下列变化，只涉及物理变化的是 【】A 工业制氧气B •天然气燃烧C 金属冶炼D.光合作用2. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其 •代表一个碳原子，O 代表一个氢原子 UM 弋表一个氧原子，下列说法不正确的是【】A .乙酸是一种化合物B .乙酸的相对分子质量为60G.乙酸中碳元素的质量分数为60%7. 某反应2A+2A2C,其中A 和G 有如图所示的质量关系.当有20gG 生成时，消耗B 的质量为（B 的相对分子质量为30）【:A . 10gB . 5g G. 15g D . 13g8. 血红蛋白的相对分子质量为 68000,含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红 蛋白分子中铁原子的个数是 【】2:D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 1 : 3. 点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是A 、火柴梗着火点高B 火柴梗接触氧气少C 、火柴梗温度不易达到着火点D 火柴梗潮湿4. 据报道；某地发现一温泉；水温.高达 58 C 。
经监测分析， 有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。
素化合价为+4价，则硅酸的化学式为A . H2SiO4B . H4SiO3 G. H2SiO3 D. Ne2SiO3 5. 有一镁和铁组成的合金，与足量稀盐酸反应生成氢气0.1g ，则原合金的质量可能 为 【】A. 1.2gD. 3g6. 氢气和氧气的混合物共原混合物中氢气质量为 B . 20g [ 2.8g G . 2g 该温泉属硅酸盐矿泉,已知硅酸盐中硅元 在一密闭容器内点燃，充分反应后生成 18g 水.则】 A. 2g B . 4g C 2g 或4g D.无法确定A. 1B. 2C. 3D. 49. 对比实验法是一种常见的实验方法，下列实验中没有涉及到对比实验的是】A.探究铁生锈的条件B •探究 CO 溶于水是否发生化学变化C.测定空气中氧气的含量D.燃烧条件的探究10. 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是【 】A 水由液态变成气态时，分子间间隔变大B 明矶净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质C 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的D 如果将水蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质11. 某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩 一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡, 石灰水变浑浊.下列对气体组成的推断正确的是 【】 A.可能只有氢气一种气体 B •可能只有甲烷一种气体 C.三种气体一定都存在 D. 一定是氢气和一氧化碳的混合气体12.已知氮原子核内有7个质子。
2017年天原杯初中化学竞赛复赛试题
C. 在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂
D. 在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气
6．质量相等的石墨和足球烯（化学式 C60）所含原子数
A.前者多
B.相等
C.后者多
D.无法确定
7．有一瓶配制好的 NaCl 稀溶液，在实验室里敞口放置数天后外观无明显变化，关于它的
说法正确的是
b.假设二成立
C.两种假设均不成立
固体质量增加可能的原因是
。
（3）在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分 加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的
钠盐，其物质的量之比为 1:3.请写出相应的化学方程式：
。
（4）该同学想要进一步探究次氯酸钠（化学式 NaClO）的分解反应。他查阅资料后，得知
。
（3）通过本实验，可初步得出的结论是
。
（4）该项探究的设计是否存在不足？如何改进？
。
四、计算题（本题包括 2 个小题，共 8 分） 27.某工业生产流程如下图所示：
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每生成 1t 产品，需要通入含有 0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质 CH4的新鲜原料气 2800m3。 经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的 CH4。在连续生产的 条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节 省成本，另一方面也避免装置中 CH4 越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件 下，CH4 在每吨产品中的溶解量为 2.3m3,。计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。
假设一：它按 CaCO3 受热方式来分解。
假设二：它按 KClO3 受热分解方式来分解。
全国(第十届天原杯)初中化学竞赛试题
全国(第十届天原杯)初中化学复赛试题题号一二三四总分得分1．本试卷共8页，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2小时得分评卷人2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案(A)由热电站提供电力电解水(B)使水与炽热的铁反应制取氢气(C)使水与焦炭反应制取氢气(D)利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力4．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是(A) (B) (C) (D)4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，85．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是(A)纯碱(B)生石灰(C)食盐(D)氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:948．在化学反应a Zn＋b HNO3(稀) = c Zn(NO3)2＋d NO↑＋e H2O中，若e的值为4，则d 的值为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 49．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
2017年天原杯初中化学竞赛复赛试题
2017年天原杯初中化学竞赛复赛试题2017年上海市初中学生化学竞赛（第二十九届天原杯）复赛试题，总分120分，时间120分钟。
本次竞赛包括选择题和非选择题两部分，其中选择题包括16个小题，共42分，每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数。
1.选择题第一题是关于古诗词中化学变化的描述。
正确答案是A选项，即一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。
这一句描述了物质的颜色变化，属于化学变化的范畴。
2.选择题第二题是关于中药制备中与过滤操作类似的步骤。
正确答案是C选项，即滗汤。
滗汤是将药渣过滤掉，只保留药汁的操作，与过滤操作类似。
3.选择题第三题是关于金属氢的推测的错误。
正确答案是B选项，即制造金属氢过程不属于化学变化。
金属氢是一种以氢原子为基本单位构成的晶体，与氢气互为同素异形体，可能具有良好的导电性，但是制造金属氢的过程并不属于化学变化。
4.选择题第四题是关于酸雨的性质。
正确答案是D选项，即酸雨呈强酸性。
酸雨是当今主要的环境问题之一，未被污染的大气中，雨水应该是弱酸性的，但是受到污染后，酸雨呈现出强酸性。
5.选择题第五题是关于实验操作目的的分类。
正确答案是B选项，即做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1-2滴酚酞试液。
这一项的目的与其他三项不同，其他三项都是为了确保实验操作的安全和准确性。
6.选择题第六题是关于石墨和足球烯所含原子数的比较。
正确答案是B选项，即两者所含原子数相等。
7.选择题第七题是关于NaCl稀溶液的性质变化。
正确答案是C选项，即溶质的质量分数不变。
敞口放置数天后，NaCl稀溶液的外观不会发生明显的变化，但是溶质的质量分数不会发生变化。
8.选择题第八题是关于物质微粒示意图的表示。
表示混合物的是图中两小球，它们分别表示两种不同元素的原子。
9.英国科学家XXX曾进行过一个有趣的实验，使用石蜡制成的蜡烛做出了“母子火焰”的现象。
通过这个实验可以得出以下正确的结论：A。
2017上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试题及参考答案解析
2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题（总分120分，时间120分钟）相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数）1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是A. B. C. D.2、化学用语书写正确的是A、金钢石B、汞蒸汽C、氯化氨D、瓷坩埚3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是A、该反应属于复分解反应B、该反应中H2SO3作还原剂C、该反应说明某些酸具有一定的碱性D、反应后溶液pH>74、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是A、废电池B、旧报纸C、空易拉罐D、过期药品5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。
据此，下列物质命名正确的是A、BaMnO4：锰酸钡B、Na2FeO4：铁酸钠C、Hg2Cl2：氯化汞D、CaHPO4：亚磷酸氢钙6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需A、纯碱B、烧碱C、硫磺D、生石灰7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是A. B.C. D.8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是A、增加数据数量，便于总结数据变化规律B、控制实验条件进行对比C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰D、消除偶然的不确定因素带来的误差9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。
将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是A、△T1=△T2B、△T1=3△T2C、3△T1=△T2D、6△T1 =△T210、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验：①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。
2017年天原杯初中化学竞赛复赛试题无答案
2017年初中生化学竞赛（第二十九届天原杯）复赛试题（总分 120 分，时间 120 分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Z n-65一、选择题（本题包括 16 个小题，共 42 分，每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣一半分数）1．古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是A.一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。
（[清] 徐宗干《咏炭》）B.河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。
（[汉] 魏伯阳《参同契》）C.臣心一片磁针石，不指南方不肯休。
（[宋] 文天祥《扬子江》）D.落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。
（[清] 龚自珍《己亥杂诗》）2．中药的煎制直接关系到其疗效。
下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是A. 浸泡B. 煎制C. 滗汤D. 灌装3．2017 年 1 月 26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加 4.95×10 11Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢原子为基本单位构成的晶体。
关于金属氢的推测错误的是A. 与氢气互为同素异形体B. 制造金属氢过程属于化学变化C. 可能具有良好的导电性D. 摩尔质量与氢气相同4．“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈A. 弱酸性B. 中性C. 弱碱性D. 强酸性5．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度第 1 页共 11 页。
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2017-2018 年上海市初中学生化学竞赛（第二十九届天原杯）复赛试题（总分 120 分，时间 120 分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括 16 个小题，共 42 分，每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣一半分数）1．古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是A.一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。
（[清] 徐宗干《咏炭》）B.河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。
（[汉] 魏伯阳《参同契》）C.臣心一片磁针石，不指南方不肯休。
（[宋] 文天祥《扬子江》）D.落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。
（[清] 龚自珍《己亥杂诗》）2．中药的煎制直接关系到其疗效。
下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是A. 浸泡B. 煎制C. 滗汤D. 灌装3．2017 年 1 月 26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加 4.95×10 11Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢原子为基本单位构成的晶体。
关于金属氢的推测错误的是A. 与氢气互为同素异形体B. 制造金属氢过程属于化学变化C. 可能具有良好的导电性D. 摩尔质量与氢气相同4．“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈A. 弱酸性B. 中性C. 弱碱性D. 强酸性5．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度B.做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入 1-2 滴酚酞试液C.在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂D.在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气6．质量相等的石墨和足球烯（化学式 C60）所含原子数A.前者多B.相等C.后者多D.无法确定7．有一瓶配制好的 NaCl 稀溶液，在实验室里敞口放置数天后外观无明显变化，关于它的说法正确的是A. 瓶底附近的溶液较浓B. 瓶口附近的溶液较浓C. 溶质的质量分数不变D. 瓶内的溶液中各部分浓度相同8．下图是表示物质微粒的示意图，图和两小球分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是9．英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。
据此实验，下列有关分析中正确的是A.要使实验成功，导管不宜过长B.这一现象说明石蜡的熔点较低C.子火焰中被燃烧的物质是石蜡分解产生的氢气D.导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足10．X 是一种白色固体。
加热 X 时，会产生另一种固体 Y 和气体 Z。
已知 Y 属于纯净物，气体 Z 可以通过碳与氧气反应得到。
从上述信息中可以得出的结论是A. X、Y、Z 一定都属于化合物B. X、Z 中一定都含有碳元素C.X、Y、Z 中一定都含有氧元素D. X、Y 中一定含有金属元素11．溶液的酸碱性也会影响难溶物的溶解性，下列难溶物在一定量水中的溶解量会随 pH 降低而增加的是A. SiO2B. AgClC. BaSO4D. Mg(OH)2 12．某+3 价金属的氧化物 xg 完全还原后，得到 yg 该金属。
则该金属的摩尔质量数值可表示为为24 yA.x y16(xy )B.yx yC.16x8xD.xy13．如右图所示装置具有多种用途，下列实验均要使用该装置（不改变瓶口朝向），其中 x 为气体或水入口的是A.排空气法收集 H2B.瓶中装有 NaOH 溶液，除去 H2 中少量 CO2C.瓶中装有 O2，加水以取用瓶内储存气体D.瓶中装满水，用排水集气法收集 O214．如图所示，25℃下向某密闭容器中充入一定量的 CO2 与水，充分溶解后保持温度不变，打开活塞排走一半体积的水，则剩余水中 CO2 的浓度将A. 上升B. 下降C. 不变D. 无法确定15．某化合物 MX6 分子呈正八面体形式（如图所示）。
由于六个 X 原子与 M 的连接完全对称，因此将任意一个 X 用 Y 原子替换，均只能得到一种结构的 MX5Y 分子，按此思路，若将其中任意两个 X 原子用 Y 原子替换，则得到的化学式为 MX4Y2 的分子A.只有 1 种结构B.存在 2 种不同结构C.存在 3 种不同结构D.存在 4 种不同结构16.下列各组图像可能描述同一个反应的是二、填空题（本题包括 7 个小题，共 46 分）17.各种化学元素在不同自然物质体系中含量（按质量分数计）不同，按要求写出对应的元素名称：（1）地壳中含量最高的金属元素：；（2）大气中含量最高的元素：；（3）除氢、氧外，海水中含量最高的元素：；（4）人体中含量最高的金属元素：；（5）宇宙中含量最高的元素：。
18.汽车排出的废气中，常含有 CO、NO 和碳氢化合物（以 C x H y 表示）等，它们会污染环境，为防止此类污染，可采用催化转换器，将这些化合物转变成无害的物质。
方法是：把汽车气缸排出的废气送入第一个转换器，用 CO 还原 NO，再将排出的气体与过量空气一起，送入第二个转换器，使剩余的 CO 和 C x H y 充分氧化。
写出两个转换器中涉及反应的化学方程式：（1）第一个转换器：。
（2）第二个转换器：。
19．在图中的烧杯中盛有 65℃的热水，杯底放有一小粒足够量的白磷，然后将一支有刻度的空试管垂直插入烧杯中，试管口罩住白磷。
（已知白磷熔点 44℃，着火点为 40℃）。
（1）写出实验过程中发生的现象。
（2）该实验说明了。
20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）三种物质溶解度关系为甲<乙<丙时的温度为T℃，则 T 的取值范围为。
（2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：①取一定质量水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至有大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热，用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干合理的操作顺序为：（按顺序选填编号）（3）T4℃时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：甲=乙<丙。
则析出晶体质量大小关系为。
（4）已知丙溶液在T2℃以下析出晶体含有结晶水，在T2℃以上析出的晶体不含结晶水，现将一定质量 T1℃时丙的饱和溶液冷却至 T a℃或升高至 T b℃时，析出晶体质量相等，则三种温度下丙（指无水物）的溶解度 S1、S a、S b 的大小关系为：（选填编号）。
a.S1>S a>S bb. S1>S a=S bc. S1>S b>S ad. S b>S1>S a21．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
（1）气体②的化学式为。
根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为（填化学式）。
（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如下图所示）。
能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有、的性质。
（3）反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有个，属于分解反应的有个，属于置换反应的有个。
（4）高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占 55~60%）的是（填化学式），此外还含有 25~30%的可燃性气体（填化学式），以及 9~12%左右的（填化学式）。
22．某同学研究亚硫酸钠（化学式为 Na2SO3）热分解反应时，作了两种假设：假设一：它按 CaCO3 受热方式来分解。
假设二：它按 KClO3 受热分解方式来分解。
（1）假设一对应的化学方程式是。
确认假设二是否成立的简单实验操作是。
（2）该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%。
据此他认为（选填编号）。
a．假设一成立 b.假设二成立 C.两种假设均不成立固体质量增加可能的原因是。
（3）在查阅资料后，该同学再次进行了实验。
他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。
但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其物质的量之比为 1:3.请写出相应的化学方程式：。
（4）该同学想要进一步探究次氯酸钠（化学式 NaClO）的分解反应。
他查阅资料后，得知NaClO 有多种热分解方式（每种分解方式的产物仅有两种）。
若其中一种产物为 NaCl，则另一种产物可能是：（选填编号）。
a.Cl2b.O2c.Na2Od.NaClO323.化合物中某一种元素的原子短缺可形成非整比化合物，这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示，如 Fe0.9O、PbO1.9 等。
非整比化合物是新型的功能材料，具有很大的科技价值。
（1）PbO1.9 中铅元素具有+2、+4 两种价态，其中+4 价铅占铅总量的。
（2）如右图所示，Fe0.9O 可用于 CO2 的综合利用。
①请写出该转化的两个优点：、。
②若用 1mol Fe0.9O 与足量的 CO2 完全反应可生成gC（碳）。
三、实验题（本题包括 3 个小题，共 24 分）24.已知 CuS、Cu2S 粉末的颜色和 CuO 相似，且都不溶解于水。
在空气中煅烧时，CuS 和Cu2S 都转化成 CuO 和 SO2。
（1）请写出 CuS、Cu2S 在空气中煅烧时发生反应的化学方程式：、。
（2）根据叙述，设计一个不用其他化学试剂鉴别 CuO、CuS 、Cu2S 三种粉末的实验方案（写明步骤与结论）。
25.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2 和 H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N 2 和 H 2。
（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 变换，其化学方程式为： 。
（2）吸收法是脱除 CO 2 的方法之一。
已知：如果选择 K 2CO 3 溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：。
（3）将一定体积半水煤气依次通过装置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以 测定其中 H 2 以及 CO 的物质的量。
一定体积半水煤气可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：为装置Ⅰ～Ⅴ选择合适的装置与试剂：、Ⅱ的作用是 。
要确定半水煤气中 H 2 物质的量，应测量的数据是。
26.为探究某物质 X 对钢铁在潮湿环境下的腐蚀的影响作用，某同学进行了如下实验：装置 1 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 装置Ⅴ①选择 6 个容量相同的烧瓶，分别编号为 1~6，加入规格、质量相同的铁丝。
②向 1~3 号瓶中放入 2mL 清水，向 4~6 号瓶中放入 2mL10%X 的水溶液，将铁丝润湿。