安阳县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安阳市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安阳市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:12．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面3．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。
下列说法中不正确的是（）A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br24．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-6．下列装置能达到实验目的的是A． B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C． D．用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水7．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯8．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
【精品】【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷出卷人：王文艳审核人：王妞说明：本卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页，满分100分，时间90分钟。
姓名：____________ 得分:________________第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na+、H+和SO42－2．反应A（g）+B（g）→Ｃ（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→Ｘ（g）△H1②X（g）→Ｃ（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→Ｘ的活化能，下列说法正确的是（）A．△H l = △H-△H2 ＞0B．X是反应A（g）+B（g）→Ｃ（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1-E23．下列叙述正确的是( )A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B. 常温下pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 常温下0.2mol·L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1（忽略溶液前后体积变化）D. 常温下pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞74．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c（H+）降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c（H+）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低5．下列电离方程式不正确的是（）A．Ba(OH)2Ba2++2OH- B．NH3·H2O NH4+ +OH-C．H3COOH CH3COO- +H+ D．AgCl=Ag++Cl-6．下列说法正确的是( )A．非自发进行的反应一定不能发生B．在一定条件下，非自发进行的反应也能进行C．自发进行的反应一定迅速D．凡是熵增加的过程都是自发过程7．将 6 mol N2和3mol H2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量为1mol ，此时若移走 3 mol N2和1.5 mol H2，则反应达到新平衡时NH3的物质的量()A．为0.5 mol B．为1 mol C．小于0.5 mol D．大于0.5 mol且小于1mol 8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次9．常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1x10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-10．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞011．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞012．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断13．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液14．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体15．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．做导电性实验时盐酸中的灯泡更亮D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等16．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，前者大于后者的是（）A．CH3COOH的物质的量B．电离程度C．中和时所需的NaOH的量D．H+浓度第II卷选择题（共52分）二、非选择题（52分）17．（12分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔＨ1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔＨ2＝－393.5 kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(l ) ΔＨ3＝－285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式．Ⅱ．（1）下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。
安阳县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安阳县第三高级中学2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题班级 __________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．以下对于反响速率的说法中，不正确的选项是．．．A．反响速率用于权衡化学反响进行的快慢B．决定反响速率的主要要素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反响达到化学均衡时，正、逆反响的速率都不为0D．增大反响物浓度、提升反响温度都能增大反响速率2．【2017 届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】以下有关有机物性质的说法正确的选项是（）A．蛋白质能够与酸、碱或重金属盐反响B．芬芳烃都不可以使酸性 KMnO 4溶液退色C．CH3 CH2OH 与氢溴酸不可以反响D．石油的分馏可获取乙烯、丙烯等不饱和烃3．以下各组物质互相混淆反响后，最后有白色积淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过度 NaOH 溶液和明矾溶液混淆③少许 Ca（ OH）2投入过度NaHCO 3溶液中④向 NaAlO 2溶液中滴入少许盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A ．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D ．只有③④⑤4．以下有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的选项是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏5．把 33.6L CO 2经过必定量的固体过氧化钠后采集到22.4 L 气体（气体的丈量均在标准情况下），以下说法中正确的选项是（）A ．22.4 L 气体的总质量是30gB．反响中共转移1.5mol 电子C．有 70g 过氧化钠参加反响D．混淆气体的体积比为1:16．已知甲、乙、丙和X 是 4 种中学化学中常有的物质，其转变关系以以下图，则甲和X 不行能是A ．甲为 C， X 是 O2B ．甲为 CO2， X 是 NaOH 溶液第1页，共8页C ．甲为 Cl 2， X 为 FeD ．甲为 Na ， X 为 O 27．铁和铁合金是生活中常有的资料，以下说法正确的选项是 A ．铁与盐酸反响，铁合金不与盐酸反响 B ．必定条件下，铁粉可与水蒸气反响 C ．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D ．纯铁的硬度和强度均高于铁合金 8．以下说法正确的选项是A ．碘单质的升华过程中，只要战胜分子间作使劲B ．NH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C ．在 N 2、CO 2和 SiO 2物质中，都存在共价键，它们都是由分子组成D ．金刚石和足球烯（ C 60）均为原子晶体9． 必定条件下，反响 4NH 3（ g ）＋ 5O 2（ g ） 4NO （g ）＋ 6H 2O （ g ） H = －a kJ/mol ，在 5 L 密闭容器中进行， 10 s 时，水蒸气的物质的量增添了0.60 mol ，则以下说法不正确 的是．．．311的均匀反响速率为 0.008 mol· s ˉA ．10s 内， NH · L ˉB ．该反响达到均衡时 6v （ O 2） 正 =5v （ H 2O ） 逆C ． 10s 内，反响放出的热量为0.1akJ21 1的反响速率为 · s ˉD ．10s 时， H O 0.012 mol · L ˉ 10．以下表达正确的选项是A ．将 SO 2 通入 Ba （ NO 3）2 溶液中，产生积淀，此积淀是 BaSO 3B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 KNO 3 固体，铜粉仍不溶解C ．向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，产生白色积淀 :再加入过度 NaHSO 4 溶液，积淀溶解D ．在 Fe （OH ） 3 胶体中加入稀盐酸，可察看到红褐色胶体变为棕黄色溶液11． [ 双选 ] 将 pH ＝ 4 的酸溶液与 pH ＝ 10 的 NaOH 溶液等体积混淆后，溶液的 pH 可能是 A ．等于 7 B ．大于 7C ．小于 7D ．没法确立 12．有关锌 -稀硫酸 -铜组成的原电池的一些说法中，正确的选项是（ ） A ．锌片为正极，且锌片渐渐溶解 B ．铜片为负极，且铜片上有气泡 C ．溶液中的H +移向铜极D ．该电池工作的过程中溶液的酸性一直不变13．以下有关金属腐化与防备的说法不正确的选项是（）A ．钢铁发生电化学腐化时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反响为：2H 2O+O 2+4e 一= 4OH 一B ．在湿润的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C ．金属制品在海水中比淡水中更简单发生腐化第2页，共8页D．从实质上看，金属腐化是金属原子失掉电子变为阳离子被氧化的过程14．以下图所示的实验操作，不可以达到相应目的的是（）15．【海南化学】以下反响不属于代替反响的是（）A ．淀粉水解制葡萄糖B ．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反响制乙酸乙酯D ．油脂与浓NaOH 反响制高级脂肪酸钠16．为了研究FeSO4和 Cu（ NO 3）2的混淆物中各组分的含量，现设计以下贱程：以下表达中不正确的选项是A ．n=0.02B ．V=2240C．m=3.2 D．原混淆物中4 的质量分数约为89% FeSO17．以下有关物质的性质与用途拥有对应关系的是A．氮气化学性质往常不开朗，可将火热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维18．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
安阳市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安阳市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ） A ．8种 B ．16种 C ．24种 D ．36种 2． 将过量CO 2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是 A ．NaAlO 2溶液 B ．CaCl 2溶液 C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．水玻璃3． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N4． 【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ） A ．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B ．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C ．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品5． 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A ．反应1→2中原子利用率为90%B ．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C ．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 物质的量之比为1∶4∶3∶2D ．化合物2的分子式为C 9H 10O 56．是重要的化工原料，工业上用CO 与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%7．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
D．鸡蛋清的溶液中硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同
2．下列方法能用于鉴别丙酮（CH3COCH3）和丙醛的是
A．李比希燃烧法 B．钠融法 C．质谱法 D．1H—NMR谱
3．以下化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式CH3COH B．CH4的球棍模型:
姓名，年级：
时间：
2018—2019学年浙江省绍兴市诸暨中学
高二上学期期中考试化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
C．7.8 g苯中含有碳碳双键的个数为0。6 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
8．下列物质一定是同系物的是
A．乙二醇和丙三醇B． 和
C．CH2=CH2和 C4H8D．CH4和C4H10
9．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％——即“原子经济性”。下列反应能体现原子经济性的是
B．②装置实验室乙醇制乙烯
C．③装置用于实验室制酚醛树脂
D．④装置可装置证明酸性:盐酸＞碳酸＞苯酚
21．乙烯酮（CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示 ,乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
A．与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3
B．与H2O加成生成CH3COOH
3．C
【解析】
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (VI)
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (VI)1.下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C. 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD. 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ【答案】D【解析】试题分析：A、固体转变成气体，是吸热过程，因此前者放出热量多，故错误；B、能量越低，物质越稳定，此反应放热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，故错误；C、△H>0是吸热反应，△H<0是放热反应，所有的燃烧属于放热过程，故错误；D、浓硫酸是放热过程，因此此反应是放出的热量大于53.7kJ，故正确。
考点：考查中和热、反应热的表示、物质的稳定等知识。
2.下列说法不正确的是A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子B. 升高温度增大了活化分子百分数C. 催化剂能够改变化学反应途径D. 增大压强能提高活化分子的浓度【答案】A【解析】【详解】能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A项错误；升高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数增加，故B项正确；催化剂能够改变化学反应途径，故C项正确；增大压强，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，即为活化分子浓度增加，故D项正确；答案：A3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷气体在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】铝与稀硫酸反应为置换反应，但属于放热反应，故A项错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但属于非氧化还原反应，故B项错误；灼热的碳与CO2反应属于氧化还原反应，同时也属于吸热反应，故C项正确；甲烷气体在O2中的燃烧反应属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D项错误；答案：C4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)＋O2(g)===2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】【详解】燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中生成物H2O(g)不是稳定态，故A项错误；中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热为中和热，因酸碱中和为放热反应，ΔH应为负值，故B项错误；硫在氧气中燃烧属于放热反应，故C项正确；D项中各物质未标明物质聚集状态，不属于热化学方程式，故D项错误；答案：C【点睛】热化学方程式是表示的参加反应物质的量和反应热的关系式的化学方程式。
河南省安阳市高二上学期期中化学试卷(理科)
河南省安阳市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值增大的过程都能自发进行B . 已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0），则将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C . 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D . 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多2. （2分） (2020高二下·桂林期中) 煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 1molCH3OH所具有的能量为90.1kJC . CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1D . 1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量3. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1 ，则H2的反应速率为0.03mol/(L·minD . 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应4. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g） xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是25. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＞b+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误6. （2分）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI H2＋I2。
安阳县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安阳县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A.B. 表中最稳定的共价键是H-F键C.D.2．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS （s）+Mn2+（aq）。
下列有关该反应的推理不正确的是A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大D3．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。
下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S24．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等6．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷7．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程8．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
安阳县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安阳县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同的是2．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率3．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子5．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A7．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-18．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率9．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；10．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同11．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）的是12．对常温下的溶液，下列叙述不正确．．．A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性13．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
安阳市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安阳市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应3．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）5．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同6．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
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安阳县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。
下列说法不正确的是A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液2．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦3．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H24．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液5．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶16．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.8．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－19．下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同10．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑+H2O11．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D ．铝片放在不密封的容器里12．25℃时，用0.1000mol/L 的AgNO 3溶液分别滴定体积均为V 0mL 的且浓度均为0.1000molL 的KCl 、KBr 及KI 溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl 、AgBr 及AgI 溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A ．V 0= 45.00B ．滴定曲线①表示KCl 的滴定曲线C ．滴定KCl 时，可加入少量的KI 作指示剂D ．当AgNO 3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c （I -）-）-）13．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等14．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是15．下列说法正确的是A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H 2nB ．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H—NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR 来鉴别D ．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色16．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1盐酸，溶液的pH 与所加选项X Y Z A Na Na 2O 2Na 2CO 3B Cu CuCl 2Cu （OH ）2C Al Al 2O 3Al （OH ）3DFeFeCl 3FeCl 2盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）17．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L18．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液19．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的20．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质二、填空题21．常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。
（2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l（写出计算结果）。
（3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）___________ 2c（M+）（填“>”“<”或“=”）；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c（HA）+c（H+）=___________mol·L-l（用含字母a的计算表达式表示）。
22．某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2）:①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；②取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。
将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。
下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH 溶液体积）。
继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。
（2）填写表中空格（可以不填满）: __________。
离子种类离子浓度（mol/L）23．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。
莽草酸是A的一种异构体。
A的结构简式如下：（1）A分子中官能团的名称是________________。
（2）A的分子式是_____________________。
（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
24．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：⑴D中所含官能团名称为________。
⑵A→B的反应类型是________。
⑶B的分子式为________。
⑷C的结构简式为________。
⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。
安阳县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案C C D A C C C D D A题号11121314151617181920答案B D D D D A B D A D二、填空题21．（1）. MOH=M++OH-（2）. 2.5×10-6（3）. = （4）. c（A-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）（5）. 0.05+10a-1422．Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L） 1.0 1.50.20.50.2 2.0 1.0 23．羟基、羧基、碳碳双键C7H10O5 1 mol 324．溴原子取代反应C15H22O 4。