史上最全的高考化学方程式总结(修订版,适合打印)

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(完整word版)高中化学方程式大全(最最完整版)

优质解答1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2F e2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、OH SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SO H11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

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高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O ） 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应) 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)（此反应分两步：Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2。

使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑(考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2) Ca(HCO 3）2 + NaOH （少）==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca （HCO 3)2 + 2NaOH （多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少）==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca （OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba （OH ）2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH(恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH ）2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性) 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4）2CO 3反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同易考离子方程式NH 4HCO 3 + 2NaOH （多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O2Ca(OH ） 2 + Mg(HCO 3）2 == Mg （OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3） Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2ONaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3CO 2+Ca （OH)2(过量）===CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca （HCO 3）2 2CO 2（过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3）22NaOH+SO 2(少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热,浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 CaCO 3CaO+CO 2↑(必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑2Fe （OH ）3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe （OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg （OH ）2 MgO+ H 2O Cu(OH ）2CuO+ H 2O2Al （OH)3Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH ）2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH ）2↓+ Na 2SO 4(蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe （OH ）3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）较易联合在一起考查计算，反应物介于2：1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH ）2混合溶液中通CO 2分阶歧化及碱性条件下离子共存NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2） NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca （OH)2+2H 2↑ §2卤族元素 Cl 2+Cu CuCl 2 棕黄色烟.溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。

高考化学方程式汇总

高考化学方程式汇总化学方程式是化学反应的表达式，用于描述化学反应发生的物质及其数量的变化。

在高考化学中，掌握和运用化学方程式是非常重要的。

下面是一些高考化学中常用的方程式的汇总。

1.燃烧反应方程式：燃料+氧气->产生物质+热量例如：甲烷+氧气->二氧化碳+水CH₄+2O₂->CO₂+2H₂O2.还原反应方程式：金属+非金属（如氧气、氯气）->金属氧化物或金属氯化物例如：铁+氧气->三氧化二铁4Fe+3O₂->2Fe₃O₄3.双替（置）换反应方程式：阳离子1+阴离子2->阳离子2+阴离子1例如：AgNO₃+NaCl->AgCl↓+NaNO₃银硝酸+氯化钠->氯化银沉淀+硝酸钠4.氧化还原反应方程式：一种物质被氧化，另一种物质被还原例如：Fe²⁺+Cu²⁺->Fe³⁺+Cu亚铁离子+二价铜离子->三价铁离子+铜5.酸碱中和反应方程式：酸+碱->盐+水例如：HCl+NaOH->NaCl+H₂O盐酸+氢氧化钠->氯化钠+水6.气体生成反应方程式：或称为气体放出反应例如：HCl+NaHCO₃->NaCl+CO₂+H₂O盐酸+碳酸氢钠->氯化钠+二氧化碳+水7.沉淀生成反应方程式：或称为沉淀置换反应例如：BaCl₂+Na₂SO₄->BaSO₄↓+2NaCl氯化钡+硫酸钠->硫酸钡沉淀+氯化钠8.高分子聚合反应方程式：例如：n(CH₂=CH₂)->(-CH₂-CH₂-)ₙ乙烯->聚乙烯9.分解反应方程式：一种物质分解成两种或更多种物质例如：2KClO₃->2KCl+3O₂高锰酸钾->氯化钾+氧气10.合成反应方程式：两种或更多种物质合成一种新的物质例如：C+O₂->CO₂碳+氧气->二氧化碳以上是一些高考化学中常用的方程式的汇总。

不同的化学反应需要使用不同的方程式来表达，通过掌握这些方程式，可以更好地理解和解答化学问题，提高化学分析和实验的能力。

高中化学方程式大全高考化学必背重点公式

高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义，不仅要完整准确地记住，而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握，不能根据自己的兴趣随意更改。

史上最全高考化学方程式

中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)Cl2 +2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl（比较重要，包含其离子反应）2O2 +3Fe点燃Fe3O4S+H2△H2SS+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S3S+2Al△Al2S3N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电)2C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[(AlOH)4]+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)* SiO2+2H2△Si+2H2O* SiO2+2Mg△2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2强热H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2△MgO+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式1、A lCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑(碳化物氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO34、AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO32AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3＝ NaBr + HBrO + CO2↑6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2 HClBaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H 2O8、4KO2 + 2CO2＝ 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2OHIO + NaOH ＝ NaIO + H2O11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO) 2Fe13、6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2OP2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O19、3Na2S + As2S5＝ 2Na3AsS4Na2S + SnS2＝ Na2SnS320、(CN)2 + 2H2S →21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+＝3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+＝ H2SiO3↓ + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH―＝ 2CrO42― + 4H2O 32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH―＝2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I―＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3―＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+＝ Ag+ + 2NH4+36、HS― + OH―＝ S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+＝ AsO33― + I2 + H2O38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I ― + Cl 2 ＝ 2Cl ― + I 2I 2 + SO 2 + 2H 2O ＝ SO 42― + 2I ― + 4H+SO 42― + Ba 2+ ＝ BaSO 4↓ 40、2I ― + 2ClO ― + 4H + ＝ I 2 + Cl 2↑ + 2H 2OI 2 + SO 32― + H 2O ＝ SO 42― + 2H + + 2I―41、2Fe 2+ + 4Br ― + 3Cl 2 ＝ 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl―42、2MnO 4― + 5H 2O 2 + 6H + ＝ 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O 2↑43、3S 2― + 16BrO 3― + 24OH ― ＝15SO 42― + 16Br ― + 12H 2O44、3Ca 2+ + 6H 2PO 4― + 12OH ― ＝Ca 3(PO 4)2↓ + 12H 2O + 4PO 43― 45、4H + + NO 3― + 3Fe 2+ ＝ 3Fe 3+ + NO↑ + 2H 2OFe 3+ + SCN ― ＝ [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H 2O ＝ 2Na + + 2OH ― + H 2↑Fe 2+ + 2OH ― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3 47、S 2O 32― + 2H + ＝ S↓ + SO 2 + H 2O 48、KAl(SO 4)2 ＝= K + + Al 3+ + 2SO 42― 49、NaHSO 4 ＝ Na + + HSO 4― 50、NH 4HS ＝ NH 4+ + HS ―51、对KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl 2↑阴极：2H + 2e ＝ H 2↑ 对CuSO 4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H 2O + O 2↑阴极：2Cu 2++ 4e ＝ 2Cu 52、负极：2H 2 – 4e ＝ 4H + 正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn 2+正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 4OH ― + 4H + ＝ H 2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn 2+正极：Ag 2O + H 2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH ―2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑2NO + O 2 = 2NO 22H 2O 22H 2O + O 2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

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高考总复习化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232S O H S O O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+2101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节碱金属元素22122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

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高考化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2＝ 2HF (冷暗处爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3△PCl5Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+K△KO2S+H2△H2S2S+C△CS2S+Fe FeSS+2Cu△Cu2S3S+2Al△Al2S3S+Zn△ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg△Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4。

高考化学方程式归纳总结

高考化学方程式归纳总结
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰
浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体：
1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2.胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯：渗析
以上就是小编为大家准备的2019年高考化学方程式归纳总结，希望给大家带来帮助。

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.第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl点燃2NaCl 22、Cu Cl 2点燃CuCl 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl 2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl点燃2PCl326、PCl3Cl 2PCl 57、Cl2H 2 O HCl HClO8、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ ClO ）2CaCl 22H 2O9、Ca（ClO）2CO2 H 2O CaCO 32HClO10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2MnCl 2 2H 2 O Cl 212、2KMnO416HCl （浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O13、2HClO见光2HCl O 2第二节氯化氢14、NaCl H 2SO（4浓）NaHSO 4HCl15、NaHSO4NaCl Na 2SO4HCl16、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO42HCl（ 14、15 联合）17、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3AgCl KNO 320、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 2第三节氧化复原反响.21、CuO H 2Cu H 2O22、C4HNO 3CO 24NO 22H 2O23、4Zn（极稀）4Zn（）NH 4NO 3 3H2O 10HNO3NO3 224、11P15CuSO424H2O5Cu 3 P6H 3PO415H 2SO 425、KClO36HCl （浓）3Cl 2KCl3H 2O26、4Mg10HNO （极稀）4Mg（）NH 4NO 3 3H 2O 3NO3 227、K2Cr2O76Fe3O 431H 2SO 4Cr（2 SO 4）39Fe（2 SO4）3 K 2 SO4 31H 2O28、2KNO33C S K 2S N 23CO 2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I 22HI32、2NaBr Cl 22NaCl Br 233、2KI Cl34、2KI Br 222KCl I2KBr I2235、NaBr AgNO 3 AgBrNaNO 336、KI AgNO 3AgI KNO 337、2AgBr光照2Ag Br 2第二章摩尔反响热第一节摩尔38、C O 2CO 239、Mg2HCl MgCl 2H 2第二节气体摩尔体积40、Zn2HCl ZnCl 2H 2.第三节物质的量浓度41、2NaOH H 2SO4Na 2SO 42H 2O第四节反响热42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H 2 O（气） 483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H 2 O（液） 571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H （2气）131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2S47、Fe S FeS48、S H 2H 2S49、S C 高温CS250、S O 2点燃SO251、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2S53、2H2S3O 2 (足）点燃2H 2O2SO 254、2H2S O 2( 不足）点燃2H 2O2S55、2H2S SO 2点燃2H 2O 3S56、H2S Br 2S2HBr57、FeS 2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc60、H S NaOH NaHS H O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S2NaOH Na 2S 2H 2 O （ 60、61 联合） 63、 H 2S 2FeCl 3S2FeCl 2 2HCl 64、 H 2SO （4稀） FeS FeSO 4H 2 S65、 SO 2 H 2OH 2SO 366、 2SO 2 O 2 V 2O 52SO 367、 SO 3H 2O H 2SO 468、 Na 2SO3H 2SO 4 Na 2SO 4 H 2O SO 269、 SO 2 2NaOH Na 2SO 3 H 2O70、 SO 2 CaOCaSO 371、 SO 2 2Ca （ OH ）CaSO3H 2O272、 SO 2 CaSO 3 H 2O Ca （ HSO 3）2 73、 SO 2 2H 2S 3S2H 2O74、 SO 2 Cl 2 2H 2O 2HCl H 2SO 4 75、 SO 2 Br 22H 2O2HBrH 2SO 476、 5SO 2 2H 2O 2KMnO 4MnSO 4K 2SO 4 2H 2SO 4第三节硫酸的工业制法77、 4FeS 2 11O 2 高温2Fe 2O 3 8SO 278、 2SO 2O 2V 2O 52SO 379、 H 2O SO 3 H 2SO 4第四节硫酸硫酸盐80、 C 2H 2SO （4 浓） CO 2 2SO 2 2H 2O81、 S2H 2 SO （4浓）3SO 22H 2O（浓）H 3PO4SO 22H 2O82、P H2SO483、H2S H2SO（4浓）S SO22H 2O84、Cu 2H2SO（4浓）CuSO 4SO22H 2O85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2H2O CO289、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H 2O CO 290、Na2CO3H 2SO3Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3O 22H 2SO 492、2Na2SO3O 22Na 2 SO493、2CaSO3O 22CaSO494、2Fe6H（浓）（）2SO4Fe2 SO4 3 3SO26H 2O95、2NaBr2H 2 SO（4浓）Br 2SO2Na 2SO4 H 2O96、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO 4 2HCl97、C11H22O浓H2SO412C11H 2O 11第四章碱金属第一节钠98、4Na O 22Na 2 O99、2Na O 2Na 2O 2 100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S 研磨Na 2S102、2Na2H 2O 2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu（ OH ）2 Na 2 SO4H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na 2O 22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O 2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2 O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca（ OH）（少许）CaCO3Na2CO32H O22115、NaHCO3Ca（ OH ）（足量）2CaCO 3NaOH H 2 O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca（HCO）2HCl CaCl22CO22H2O32119、Ca（HCO3）22NaOH CaCO 3Na 2CO 32H2O 120、NaHSO3HCl NaCl SO2H 2 O第三节碱金属元素121、4Li O 2点燃2Li 2 O122、K O 2点燃KO 2123、2M X 22MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、 2M H 2 2MH125、 2M2H 2O2MOH H 2第五章物质构造元素周期律本章内容、性质特别，全部化学反响方程式均融在其余章节中。

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目录一、高一化学方程式总结 (2)二、氯的化学方程式： (4)三、氯的离子方程式： (4)四、铝的化学反应方程式 (5)五、铜的化学反应方程式 (6)六、铁的化学方程式 (6)七、高中常用的离子方程式 (7)一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si （纯）+ 4HCl 二、氯的化学方程式：1)C l2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2)2HCl = H2+Cl23)2NH3+3Cl2 = N2+6HCl4)8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5)S i(粗)+2Cl2 = SiCl46)C +2Cl2 = CCl47)C l2 +H2 = 2HCl8)3Cl2 +2P = 2PCl39)C l2 +PCl3 = PCl510)C l2 +2Na = 2NaCl11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl312)C l2 +2FeCl2 = 2FeCl313)C l2+Cu = CuCl214)2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215)C l2 +2NaI = 2NaCl+I216)5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl17) l2 +Na2S = 2NaCl+S 18) l2 +H2S = 2HCl+S 19) l2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 20) l2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3与浓HCl 发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O, 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 1个Cl 由-1 到-1，未变。

高考必考化学方程式汇总(适合打印)

高考必考化学方程式汇总(适合打印)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2高考化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)Cl2 +2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl2O2 +3Fe点燃Fe3O4S+H2△H2SS+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S3S+2Al△Al2S3N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg△Mg3N2P4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2N2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)- 1 -（1）、还原性4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+2H2O△Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO2点燃2MgO+C2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3FeAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O＝NaOH+H2（2）、酸性H2S+FeCl2＝不反应（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑- 2 -2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2催化剂△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HINO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) (3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)- 3 -Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3强热- 4 -(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O(3)、不稳定性Mg(OH)2△MgO+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl3(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑- 5 -九、其他方程式AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2OAl4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑(碳化物氮化物的水解)AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO32AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HClBaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HClSOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O28、3Fe2+ + NO3― + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+＝3S↓ + 3H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I―＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3―＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+＝ Ag+ + 2NH4+36、HS― + OH―＝ S2― + H2O38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I― + Cl2＝ 2Cl― + I241、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH―＝Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―45、4H+ + NO3― + 3Fe2+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3+ + SCN―＝ [Fe(SCN)]2+46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑Fe2+ + 2OH―＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)347、S2O32― + 2H+＝S↓ + SO2 + H2O51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑阴极：2H + 2e ＝ H2↑对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu2NaCl + 2H2O电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑2NO + O2 = 2NO22H2O22H2O + O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)−−→−点燃CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质- 6 -- 7 -（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

高中化学方程式大全(最最最完整版)(可编辑修改word版)

22 22 32 2 23 2 2 22 4 （以下无机反应箭头改等号）1. 氯气1、 2Na + Cl −、−、−→ 2NaCl2、Cu + Cl −、−、−→ CuCl3、 2Fe + 3Cl −点−燃→ 2FeCl 4、 H + Cl −、−、、、、、−− → 2HCl 5、 2P + 3Cl −、−、−→ 2PCl 6、 PCl 3 + Cl 2 → PCl 57、Cl 2 + H 2O → HCl + HClO8、 2Ca 、 OH 、 2 + 2Cl 2 → Ca 、 ClO 、 2 + CaCl 2 + 2H 2O9、Ca 、 ClO 、 2 + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 ↓ +2HClO10、 2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O∆ 11 、 4HCl + MnO 2 −→ MnCl + 2H O + Cl ↑ 12、 2KMnO 4 + 16HCl 、、、 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 ↑ +8H 2 O13、 2HClO −、−、−→ 2HCl + O 2. 氯化氢14、 NaCl + H 2SO 、4、、 15、 NaHSO 4 + NaCl → NaHSO 4 + HCl ↑−∆→ Na SO + HCl ↑16、 2NaCl + H 2SO 、4、、−∆→ Na 2SO 4+ 2HCl ↑ （14、15 结合） 17、 HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +HNO 318、 NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +NaNO 319、 KCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +KNO 320、 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑3. 氧化还原反应222 ∆ 21、CuO + H 2 −→ Cu + H O 22、C + 4HNO3 → CO 2 ↑ +4NO 2 ↑ +2H 2 O4. 卤族元素29、 H 2 + F 2 → 2HF30、 H 2 + Br 2 → 2HBr31、 H 2 + I 2 → 2HI32、 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 233、 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 234、 2KI + Br 2 → 2KBr + I 235、 NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ +NaNO 336、 KI + AgNO 3 → AgI ↓ +KNO 35. 硫46、 2Cu + S −∆→Cu S47、 Fe + S −∆→FeS48、S + H 2 −∆→H 2S 50、S + O 2 −、−、−→SO 22 2 4 22 22 2 2 2 251、3S + 6KOH −∆→ 2K S + K SO + 3H O 6. 硫的氢化物和氧化物∆ 52、 H 2S −→ H + S ↓53、 2H 2S + 3O 2 (、、54、 2H 2S + O 2 (、、、 − 、−、−→ 2H O + 2SO −、−、−→ 2H O + 2S ↓55、 2H S + SO −、−、−→ 2H O + 3S ↓ 56、 H 2S + Br 2 → S ↓ +2HBr57、 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑58、CuSO 4 + H 2S → CuS ↓ +H 2SO 459、 PbAc 2 + H 2S → PbS ↓ +2HAc60、 H 2S + NaOH → NaHS + H 2 O61、 NaHS + NaOH → Na 2S + H 2 O62、 H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H 2 O （60、61 结合）63、 H 2S + 2FeCl 3 → S ↓ +2FeCl 2 + 2HCl64、 H 2SO 、4、、+ FeS → FeSO 4 + H 2S ↑65、SO 2 + H 2 O ⇔ H 2SO 366、 2SO 2 + O 2 ←−V 2−O 5→ 2SO ∆ 367、SO 3 + H 2 O → H 2SO 468、 Na 2SO 3 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ 69、SO 2 +2NaOH → Na 2SO 3 + H 2 O70、SO 2 +CaO → CaSO 371、SO 2 +2Ca 、 OH 、 2 → CaSO 3 ↓ +H 2 O72、SO 2 +CaSO 3 + H 2 O → Ca 、 HSO 3、 22 2 23 2 2273、SO 2 +2H 2S → 3S ↓ +2H 2 O74、SO 2 +Cl 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2SO 475、SO 2 +Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2SO 476、5SO 2 +2H 2 O + 2KMnO 4 → MnSO 4 + K 2SO 4 + 2H 2SO 47. 硫酸的工业制法77、 4FeS + 11O −、−、−→ 2Fe O + 8SO ↑ 或S + O −、−、−→SO 78、 2SO 2 + O 2 ←−V 2−O 5 → 2SO ∆3（改为可逆号） 79、 H 2 O + SO 3 → H 2SO 48. 硫酸硫酸盐80、C + 2H 2SO 、4、、−∆→CO ↑ +2SO 2 ↑ +2H 2 O 81、S + 2H 2SO 、4、、 −∆→ 3SO ↑ +2H 2 O82、 P + H 2SO 、4、、 −∆→H 3PO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O 83、 H 2S + H 2SO 、4、、 −∆→S + SO + 2H 2 O 84、Cu + 2H 2SO 、4、、−∆ →CuSO + SO 2 ↑ +2H 2 O85、 BaCl 2 + H 2SO 4 → BaSO 4 ↓ +2HCl86、 BaCl 2 + Na 2SO 4 → BaSO 4 ↓ +2NaCl87、 BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ +2NaCl88、 BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑89、 BaCO 3 + 2HNO 3 → Ba 、 NO 3、 2 + H 2 O + CO 2 ↑90、 Na 2 CO 3 + H 2SO 3 → Na 2S + H 2 O + CO 2 ↑ 91、 2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 492、 2Na 2SO 3 + O 2 → 2Na 2SO 493、 2CaSO 3 + O 2 → 2CaSO 422 242 2211 22 11 22 3 2 2 2 3 294、 2Fe + 6H 2SO 、4、、−∆ →Fe 、 SO 4、 3 + 3SO 2 ↑ +6H 2 O95、 2NaBr + 2H 2SO 、4、、−∆→Br + SO 2 ↑ +Na 2SO 4 + H 2 O 96、 2NaCl + H 2SO 、4、、−∆→ Na 2SO 4 + 2HCl ↑97、C H O −、−H 2−S −O 4 →12C + 11H O 9. 钠98、 4Na + O 2 → 2Na 2O99、 2Na + O 2 → Na 2O 2100、 2Na + Cl −、−、−→ 2NaCl 101、 2Na + S −、−、−→ Na S 102、 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑103、 2Na + 2H 2 O + CuSO 4 → Cu 、 10. 钠的氧化物104、 Na 2O + H 2O → 2NaOHOH 、 2 + Na 2SO 4 + H 2 ↑105、 2Na 2 O 2 + 2H 2 O → 4NaOH + O 2 ↑106、 Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3107、 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2108、 Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O109、 Na 2 O 2 + 4HCl → 4NaCl + 2H 2 O + O 2 ↑ 110、 Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ +H 2 O111、 NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 ↑ +H 2 O∆112 、 2NaHCO 3 −→ Na CO + CO ↑ +H O∆ 113 、 NaHCO 3 + NaOH −→ Na CO + H O 114、 2NaHCO 3 + C a 、 OH 、、2、、、 → CaCO 3 ↓ +Na 2 CO 3 + 2H 2 O 22 22 22 3 2115、 NaHCO 3 + Ca 、 OH 、、2、、、→ CaCO 3 ↓ +NaOH + H 2O116、 Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ +2NaCl117、 Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ +2NaCl118、Ca 、 119、Ca 、 HCO 3、 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2CO 2 ↑ +2H 2 O HCO 3、 2 + 2NaOH → CaCO 3 ↓ +Na 2 CO 3 + 2H 2 O120、 NaHSO 3 + HCl → NaCl + SO 2 ↑ +H 2 O11. 碱金属元素121、 4Li + O −、−、−→ 2Li O 122、 K + O −、−、−→ KO M 表示碱金属元素，124、 2M + H 2 → 2MH125、 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 ↑12. 氮气126、3Mg + N −、−、−→ Mg N127、 N 2 + H 2 ←−、、、、 −→ 2NH 、、、 3（改可逆号）128、 N 2 + O 2 −、−、−→ 2NO 129、 2NO + O 2 → 2NO 2130、 2NO 2 ⇔ N 2 O 4131、3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO132、 4NO + 3O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3133、 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 313. 氨铵盐134、 NH 3 + HCl → NH 4Cl135、 NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 33 2 23 3 2 23 2 222 32 5136、 4NH 3 + 5O 2 − 、−、、 −→ 4NO + 6H O ∆ 2137、 NH 3 + O 、2、、− 、−、−→ N + H 2 O （系数 4326） 138、 NH 4Cl + C a 、 OH 、 2 −∆ → 2NH ↑ +CaCl + 2H O∆139、 NH 4Cl 、、、−→ NH ↑ +HCl ↑140、 NH 3 + HCl → NH 4Cl∆141 、 NH 4 HCO 3 −→ NH ↑ +H O + CO ↑ 142、 NH 4、 2SO 4 + 2NaOH −∆→ 2NH ↑ +Na 2SO 4 + 2H 2 O 14. 硝酸143、 4HNO −、−、、 −→ 4NO ↑ +O + 2H O 144、Cu + 4HNO 、3、、→ Cu 、 NO 3、 2 + 2NO 2 ↑ +2H 2 O145、3Cu + 8HNO 、3、、→ 3Cu 、 NO 3、 2 + 2NO ↑ +4H 2O145、C + 4HNO 3 → CO 2 ↑ +4NO 2 ↑ +2H 2 O146、 NaNO 3 + H 2 SO 、4、、−∆ → NaHSO + HNO 3 ↑147、4NH3+5O2=4NO+6H2O148、2NO+O2=2NO2149、3NO2+H2O=2HNO3+NO 150、 NO + NO 2 + 2NaOH → 2NaNO 2 + H 2 O15. 磷磷酸(内容为了解)151、 2P + 3Cl −、−、−→ 2PCl 152、 2P + 5Cl −、−、−→ 2PCl153、 P 2 O 5 + H 2 O −、−、−→ HPO154、 P 2 O 5 + 3H O −、−、−→ 2H 3PO 4155、Ca 、3 PO 4、 2 + 3H 2SO 、4、、−∆→ 2H 3PO 4 + 3CaSO 4 ↓156、Ca 、3 PO 4、 2 + 2H 2SO 、4、、−∆ →Ca 、 H 2 PO 4、 2 + 2CaSO 4 ↓157、Ca 、3 PO 4、 2 + 4H 3 PO 、4、、 → 3Ca 、 H 2 PO 4、 2 2 3 4 322 2 34 4 3 2 3 22 3 2 2 3 22 32 22 32 32 3 216.硅及其重要的化合物 ∆158、Si + O 2 −→SiO 159、Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2SiO 3 + 2H 2 ↑160、SiO + 2C −、−、−→Si + 2CO ↑ 161、SiO + CaO −、−、−→ CaSiO 162、SiO 2 + 2NaOH → Na 2SiO 3 + H 2 O163、SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O164、 Na 2SiO 3 + 2HCl + H 2 O → H 4SiO 4 ↓ +2NaCl165、 H SiO −、−、、、 −→ H 2SiO 3 + H 2 O166、 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2 O → H 2SiO 3 ↓ +Na 2 CO 317. 制玻璃167 、 Na CO + SiO − 、 −、 −→ Na SiO + CO ↑ 168、CaCO + SiO −、−、−→ CaSiO + CO ↑ 18. 镁和铝的性质169、 2Mg +O 2 −、−、−→ 2MgO170、 4Al + 3O 2 −∆→ 2Al O 171、 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑172、 Mg + Cl −、−、−→ MgCl 173、 2Al + 3Cl −、−、−→ 2AlCl 174、3Mg + N −、−、−→ M g N 175、 2Al + 3S −、−、−→ Al S 176、 Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu177、 2Al + 3Hg 、 NO 3、 2 → 2Al 、 NO 3、 3 + 3Hg 22 22 3 2 323 23 2 32 3 2 322 3 2178、 Mg + 2H O −、−、−→ M g 、 OH 、 2 + H 2 ↑179、 2Al + 6H O −、−、−→ 2Al 、 2 ∆OH 、 3 + 3H 2 ↑ 180、 2Mg + CO −、−、−→ 2MgO + C 181、 2Al + Fe O −、−、−→ Al O + 2Fe182、10Al + 3V 2O 5 − 、−、−→ 5Al O + 6V183、 2Al + WO −、−、−→ Al O + W 184、 2Al + Cr O −、−、−→ Al O + 2Cr 19. 镁和铝的重要化合物185、 MgCO −、−、−→ MgO + CO ↑186、 Mg 、 OH 、 2 −∆→MgO + H O 189、 MgCl 2 + Ca 、 OH 、 2 → CaCl 2 + Mg 、 OH 、 2 ↓190、 MgCl 2 − 、−、 −→ Mg + Cl ↑ 、、 2 191、 Al 2 O 3 −、−、、 −→ 4Al + 3O ↑ 、、 2192、 Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O193、 Al 2 O 3 + 3H 2SO 4 → Al 、2 SO 4、 3 + 3H 2 O194、 Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O195、 Al 、2 SO 4、 3 + 6NH 3 ⋅ H 2 O → 2Al 、 OH 、 3 ↓ +3、 NH 4、 2SO 4196、 2Al 、 OH 、 3 −∆→Al O + 3H O 197、 Al 、 OH 、 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O198、 2Al 、 OH 、 3 + 3H 2SO 4 → Al 、2 SO 4、 3 + 6H 2 O199、 Al 、 OH 、 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O20. 硬水及其软化 200、CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca 、HCO 3、 2 32 3 43 4 2 2 2 3 2201、Ca 、 HCO 3、 2 −∆→CaCO ↓ +CO 2 ↑ +H 2 O 202、 Mg 、 HCO 3、 2 −∆→MgCO ↓ +CO 2 ↑ +H 2 OMgco3+H2O=Mg(OH)2+CO2(加热条件)203、Ca 、 HCO 3、 2 + Ca 、 OH 、 2 → 2CaCO 3 ↓ +2H 2O 204、 Mg 、 HCO 3、 2 + 2Ca 、 OH 、 2 → 2CaCO 3 ↓ +Mg 、 OH 、 2 ↓ +2H 2O205、 MgSO 4 +C a 、 OH 、 2 → Mg 、 OH 、 2 ↓ +CaSO 4206、CaSO 4 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ +Na 2SO 421. 铁和铁的化合物207、3Fe + 2O −、−、−→ Fe O208、 Fe + S −∆→FeS∆209、 2Fe + 3Cl 2 −→ 2FeCl210、3Fe + 4H 2O 、、、 − 、−、 −→ Fe O + 4H 211、 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑212、 Fe + C u 、 SO 4、 2 → Fe 、 SO 4、 2 + Cu213、 FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O214、 Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O215、 FeSO 4 + 2NaOH → Fe 、 216、 FeCl 3 + 3NaOH → Fe 、 OH 、 2 + Na 2SO 4 OH 、 3 ↓ +3NaCl217、 4Fe 、 OH 、 2 + O 2 + 2H 2O → 4Fe 、 OH 、 3218、 Fe 、 219、 2Fe 、 OH 、 2 OH 、 3 −∆ →FeO + H O−∆→Fe O + 3H O 220、 Fe 、 221、 Fe 、 OH 、 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 OOH 、 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O3 3 323 2 2 3 2 3 2 34 2 2 24 23 2 2 2 2 3 24 2222、 FeO + H 2 → Fe + H 2O223、 Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O224、 Fe 3O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O225、 Fe + 4HNO 、3、、 22. 炼铁和炼钢→ Fe 、 NO 3、 3 + NO ↑ +2H 2 O226、 Fe O + 3CO −、−、−→ 2Fe + 3CO 227、CaCO −、−、−→ CaO + CO ↑ 228、 2Fe + O −、−、−→ 2FeO 229、Si + 2FeO −、−、−→ 2Fe + SiO230、 Mn + FeO −、−、−→ Fe + MnO231、C + FeO −、−、−→ Fe + CO 232、 2Al + 3FeO −、−、−→ 3Fe + Al O 233、 2P + 5FeO + 3CaO −、−、−→ 5Fe + C a 、PO 4、 223. 甲烷234、CH COONa + NaOH −C −aO→ Na 3 ∆2CO 3 + CH 4 ↑235、CH + 2O −、−、−→ CO + 2H O236、CH + Cl −−、 →CH 3Cl + HCl237、CH Cl + Cl −−、 →CH 2Cl 2 + HCl238、CH Cl + Cl −−、→CHCl 3 + HCl239、CHCl + Cl −−、 →CCl 4 + HCl240、CH −、−、−→ C + 2H 24. 乙烯241、CH 3 - CH 2 - OH −、−、、−→ C H170、 C2= CH 2 ↑ +H 2 O242、CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2243、CH 2 = CH 2 + H 2 − 、−、、−→ C H∆3- CH 3244、CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 Cl245、CH = CH + 3O −、−、−→ 2CO + 2H O 246、CH 2 = CH 2 + H 2 O −、−、、−→ CH、、、、3- CH 2 - OH247、 nCH = CH − 、 −、、 −→ [C H - CH ]225 烯烃2、、、、22 nCH 3248、 nCH = CH −、−、、、 −→ [CH - CH 2 ]n249、CH 2 = CH - CH = CH 2 + Br - Br → CH 2 = CH - CH - CH 2BrBr250、CH 2 = CH - CH = CH 2 + Br - Br → CH 2 - CH = CH - CH 2BrBr251、 nCH = CH - CH = CH −、−、、、 252、 nCH = CH - C = CH −、−、、、 3−→ [CH 2 - CH = CH - CH 2 ]n−→ [CH2 - CH = C - CH 2 ]n CH3 26 乙炔253、CaC 2 + 2H 2O → Ca 、OH 、 2 + HC ≡ CH ↑254、 2CH ≡ CH + 5O −、−、−→ 4CO + 2H O 255、CH ≡ CH + Br 2 → CH = CHBrBrBr Br Br Br256、CH = CH + Br 2 → CH - CHBr Br257、CH ≡ CH + H 2 − 、−、、−→ C H∆2= CH 2258、CH 2 = CH 2 + H 2 − 、−、、−→ C H∆3- CH 3259、CH ≡ CH + HCl −、−、、 −→ CH ∆2= CHCl27 苯芳香烃324 3 6 2 4 2 64 10 4 8 8 18 8 162 2 22260、+ Br 2 −−Fe → Br + HBr261、+ HO - NO 2 −、−H 2−S −O 4→ 60、 CNO 2+ H O262、+ HO - SO H −7−0.C −~8−0.C→SO 3 H + H O263、+ 3H 2CH 3−、−、、 −→ ∆CH 3+ 3HO - NO、 H 2SO 4O 2 N NO 2+ 3H O264、CH 32 −− −→CH 32NO 2265、+ 3HO - SO H →HO 3SSO 3 H+ 3H O SO 3 H28 石油和石油产品概述266、C 16 H 34 267、C 8 H 18 268、C 4 H 10269、C 4 H 10 29. 卤代烃−∆→C H + C H −∆→C H + C H −∆ →CH + C H−∆ →C H + C H 270、CH 3CH 2Br + H O −N −a −OH→CH 2 ∆3CH 2OH + HBr271、CH 3CH Br + NaOH −H −2O→ CH 2 ∆3CH 2OH + NaBr272、CH 3CH Br + NaOH −−、 2 ∆→CH 2 = CH 2 ↑ +NaBr + H 2O273、CH = CHCl + H −、−、、、 −→ CH 3CH 2Cl 274、 nCH = CHCl −−、、、、 −→ [CH - CHCl ] 22n30. 乙醇32 2 6 2 2 22275、 2Na + 2C 2 H 5 OH → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑276、 Mg + 2C 2 H 5 OH → (C 2 H 5 O)2 Mg + H 2 ↑277、 2Al + 6C 2 H 5 OH → 2(C 2 H 5 O)3 Al + 3H 2 ↑278、 2Cu + O −∆→ 2CuO279、CuO + C 2 H 5 OH → Cu + CH 3CHO280、 2C 2 H 5 OH + O 2 −−Cu→ 2CH ∆3CHO + 2H 2O （278、279 结合）281、CH 3CH 2 OH + HBr → CH 3CH 2 Br + H 2 O282、CH 3CH OH −、−H 2−S −O 4→CH 2170、 C2= CH 2 ↑ +H 2 O 283、 2CH 3CH OH −、−H 2−S −O 4→CH 2140、 C3- CH 2 - O - CH 2 - CH 3 + H 2 O 284、C H O + 3O −、−、−→ 2CO + 3H O 285、乙烯水化制乙醇： CH = CH + H O −−、、、 −→ CH CH OH 222、、 T 、 P32286、卤代烃水解制乙醇： CH 31. 苯酚3CH Br + NaOH −H −2O→ CH 2 ∆3CH 2OH + NaBr287、OH+ 3Br→BrOHBr+ 3HBrBrOH288、3HO - NO 2 +OH →O 2NNO 2OHNO 2+ 3H 2 O289、3HO - SO 3H +OH →HO 3SSO 3HSO 3H + 3H 2O290、OH+ NaOH →ONa+ H O 23 3 2 3 43 22 2 33 24 33 2n2 325291、ONa+ CO+ H 2 O →OH↓ +NaHCO292、OH+ Na 2CO 3 →ONa+ NaHCO2293、OH+ 2Na →2ONa+ H ↑294、+ Cl 2 − 、−、、 −→Cl + HCl苯酚的工业制法295、 32. 醛Cl+ H O −、−、、 −→ 2 、、、、、OH+ HCl296、CH 3CHO + H 2 −−Ni→CH ∆3CH 2OH297、 AgNO 3 + NH 3 ⋅ H 2 O → AgOH ↓ +NH 4 NO 3298、 AgOH ↓ +2NH 3 ⋅ H 2 O → Ag(NH 3 )2 OH + 2H 2 O银氨溶液制备299、CH CHO + 2Ag(NH ) OH −、−、、 −→ CH COONH + 2Ag ↓ +3NH + H O300、CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ +NaSO 4∆301 、 2CH 3CHO + Cu(OH)2 −→ Cu O ↓ +2H O + CH COOH302、 HCHO + H −−Ni→CH 2 ∆3OH303 、 HCHO + 4Ag(NH ) OH − 、 −、、 −→ NH HCO + 4Ag ↓ +7NH + 2H OOHHH、、、OH[CH 2 ]n + nH On304、酚醛树脂制备的苯环式： + nHCHO −−−→2、、、307、链状式：nC 6 H OH + nHCHO −、−、、 −→ [C 6H 3OHCH 2] + nH 2O、、、308、乙炔水化法制乙醛： CH ≡ CH + H O −、−、、 −→ CH CHO 309、乙烯氧化法制乙醛： 2CH = CH + O −−、、、 −→ 2CH CHO 222、、 T 、 P32 333 2 32CH 3 - CH - CH 3 + O 2 − 、−、、 −→2CH∆ 3- C - CH 3 + 2H 2O 310、2—丙醇氧化制丙酮： 33. 乙酸O311、CH 3COOH + HO - C 2 H 5 ←−、 H −2S−O 4 →CH ∆3COOC 2 H 5 + H 2 O312、CH 3COOH + HO - CH 3 ←−、 H −2S−O 4 →CH ∆3COOCH 3 + H 2 O CH 2 - OH+ 2CHCOOH ←−、 H −2S −O 4→CH 3COO - CH 2+ 2H O313、2 - OH 3∆ CH 3COO -2314、 2CH CHO + O −、−、、 −→ 2CH COOH 315、丁烷氧化法制乙酸： 2CH CH CH CH + 5O − 、−、、 −→ 4CH COOH + 2H O34. 酯32232、、T 、 P 32316、 HO - SO 3H + C H 3CH OH ←−、 H −2S −O4 →CH 2 ∆3CH 2OSO 3H + H 2 O 317、 HO - NO 2 + CH 3CH OH ←−、 H −2S −O4 →CH 2 ∆3CH 2ONO 2 + H 2 O 318、CH 3COOC 2 H 5 + H 2 O ←−、 H −2S−O 4 →CH ∆3COOH + HO - C 2 H 5 CH 2 - OHCH 3COO - CH 2 CH - OH + 3CH COOH ←−、 H −2S −O 4 →CH ∆3COO - CH + 3H 2 O 319、CH 2 - OHCH 2 - OH CH 3COO - CH 2C 17 H 33COO - CH 2CH - OH + 3C 17 H 33 COOH ←−、 H −2S −O 4 → ∆C 17 H 33 COO - CH + 3H 2 O 320、CH 2 - OHCH 2 - OHC 17 H 33COO - CH 2C 17 H 35COO - CH 2 CH - OH + 3C 17 H 35 COOH ←−、 H −2S −O 4 → ∆C 17 H 35 COO - CH + 3H 2 O 321、 CH 2- OH C 17 H 35COO - CH 2CH 2 - OH C 15 H 31COO - CH 2 CH - OH + 3C 15 H COOH ←−、 H −2S −O 4 → 31 ∆C 15 H 31COO - CH + 3H 2 O 322、 2 - OH35. 油脂C 17 H 33COO - CH 2C 15 H 31COO - CH 2C 17 H 35COO - CH 2 C H COO - CH + 3H − 、−、、 −→ C H COO - CH 17332、、T 、 P17 35323、C 17 H 33COO - CH 2C 17 H 35COO - CH 22 3C17H35COO - CH2CH2-O HC17H35COO - CH+3H O ←−、H−2S−O4 →3C2 ∆17H35COOH +CH-OH324、C17H35COO - CH2CH2-OH。

(完整版)高中化学方程式总结大全(高一至高三)

高中化学方程式总结大全一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2,P，C,Si，H）1、氧化性:F2+H2===2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2（过量）+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF （ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2（过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3（只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO3（稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-3NO3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2P4O10（常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气）2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅）Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl）Si(粉)+O2SiO2 Si+C SiC(金刚砂）Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑）3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：（Cl2+H2O H++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca（OH)2==CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O）4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2（4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na，Mg,Al，Fe，Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S （Cu2S只能由单质制备）Mg+2H2O Mg（OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg）+3O2+2xH2O===2(Al2O3。

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完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章：卤素第一节：氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O （光照）11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节：氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合）16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节：氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S（固）27、化学方程式：K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（2SO439Fe（2SO43K2SO431H2O。

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催化剂
＋Br2
Br2＋HBr
Δ
CH3CHO＋2Cu(OH)2
CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
催化剂
2CH3CHO＋O2
2CH3COOH
OH ＋NaOH
ONa ＋H2O
ONa ＋H2O ＋ CO2
OH ＋NaHCO3
OH ＋3Br2
OH
Br
Br↓＋3HBr
Br
CH3
＋3HONO2
浓
H2SO4
Δ
O2N
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl 4．与酸性物质的作用: NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl 3 Na【Al（OH）4】+AlCl3===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl 5．不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
有机化学部分
盐 1．氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓ FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2．还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3．与碱性物质的作用:

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