初中化学基础知识复习
初中化学基础知识与题目 含答案
是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质
物
混合物
单质 非金属单质
物质种类
稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质
纯净物 无机物
酸
其他氧化物
化合物 碱
有机物 （缺）
盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越
其他沉淀是白色（包括 F（e OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3
Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉
淀
பைடு நூலகம்全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
初中化学基础知识汇总
初中化学基础知识汇总一、物质和分类物质是组成物质世界的基本单位，可以被分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又包括化合物和元素。
1.元素：由只含有同一种原子所组成，不能通过化学反应分解成其他物质的物质。
如氢气(H2)、氧气(O2)。
2.化合物：由不同种类的原子通过化学反应结合而成的物质。
如水(H2O)、二氧化碳(CO2)。
3.混合物：由不同种类的物质混合在一起组成的物质。
可以通过物理方法分离。
如空气、盐水。
二、常见物质的性质和分类1.酸、碱、盐：根据物质在水中溶解时的离子性质，可以将物质分为酸、碱、盐。
-酸：酸溶液味酸，能够与金属反应产生气体，并与碱反应生成盐和水。
如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)。
-碱：碱溶液味苦，可以与酸中和生成盐和水。
如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)。
-盐：盐溶液味咸，由酸与碱中和生成。
如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)。
2.氧气、水、二氧化碳：这些是生活中最为常见的物质。
-氧气(O2)：无色、无味、无臭的气体，是燃烧的必要条件。
-水(H2O)：无色、无味、无臭，是生命的重要组成部分，也是许多化学反应中的溶剂。
-二氧化碳(CO2)：无色、无味、无臭的气体，是植物进行光合作用的重要原料。
三、化学反应和化学方程式1.化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程称为化学反应。
常见的化学反应有：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
-合成反应：两个或更多的物质反应生成一种新物质。
如2H2+O2→2H2O。
-分解反应：一种物质在一定条件下分解成两个或更多的新物质。
如2H2O→2H2+O2-置换反应：元素或离子在化合物中互相交换。
如2Na+Cl2→2NaCl。
-氧化还原反应：涉及电子的转移过程。
如2Na+Cl2→2NaCl。
2.化学方程式：用化学符号和化学式来表示化学反应的方式。
如化学方程式2H2+O2→2H2O表示了氢气和氧气生成水的过程。
四、常见实验室仪器和操作1.常见实验室仪器：试管、试剂瓶、量筒、分液漏斗等。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全原子与分子- 原子是构成物质的基本单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
- 原子根据其电子层数和电子数分为不同元素。
- 分子是由两个或多个原子结合而成的粒子。
元素和化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质，例如氧气（O2）。
- 化合物是由两个或多个不同元素组成的物质，例如水（H2O）。
物质的变化- 物质可以经历物理变化和化学变化。
- 物理变化指的是物质形态的改变，如固体溶解于液体。
- 化学变化指的是物质发生化学反应，如燃烧反应。
常见化学反应- 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
- 氧化还原反应：物质失去或获得电子，导致氧化和还原的反应。
- 分解反应：一个物质分解为两个或更多物质。
常见的化学物质- 氧气（O2）: 支持燃烧的气体，存在于空气中。
- 氢气（H2）: 最轻的元素，可作为燃料使用。
- 氨（NH3）: 一种有刺激性气味的气体，用于制造肥料。
- 塑料：由石油等原材料制成的合成材料，用于制造各种物品。
常见反应的符号表示法- 化学方程式用于表示化学反应。
- 反应物在箭头的左边，生成物在右边。
- 反应条件如温度、压力等可以用上方的小数字表示。
物质的性质- 酸性物质具有酸味，可以腐蚀物体。
- 碱性物质具有苦味，可以中和酸。
- 中性物质不具有酸性或碱性特性。
常见的化学实验- 酸碱中和实验：将酸和碱混合，观察中和反应。
- 金属与酸的反应：将金属放入酸溶液中，观察气体的生成。
- 萃取实验：利用溶剂从混合物中分离化合物。
以上是初中化学基础知识的大致内容。
化学是一门有趣且重要的科学，希望这份文档能帮助你更好地理解化学知识。
初中化学所有知识点总结归纳
初中化学所有知识点总结归纳初中化学知识点总结一、基础概念1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质3.物质的状态变化：固体、液体、气体、等离子体的特点和相互转化4.基本粒子：原子、分子、离子的概念及其相互转化5.基本物质：氧气、氢气、水、二氧化碳的性质及实验方法6.反应的表达方式：化学方程式、化学符号、化学式的书写与读法7.元素周期表：元素的周期性及同一周期、同一族元素的共同性质二、化学反应1.反应速率：影响反应速率的因素、催化剂对反应速率的影响2.反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、金属与非金属的反应3.酸碱中和反应：酸、碱、盐的物质性质及酸碱中和反应的原理与应用4.氧化还原反应：氧化剂、还原剂的定义及氧化还原反应的原理与应用5.金属与非金属反应：金属的物理性质、化学性质及金属的应用6.温度对反应的影响：对常见化学反应速率与平衡的影响7.光对反应的影响：化学反应中光的吸收和放出的影响三、物质的组成与结构1.原子结构：原子的组成、电子结构与元素周期表的关系2.分子结构：分子的组成、共价键、离子键、金属键以及它们在化合物中的应用3.元素周期表：元素周期表的结构、元素周期表中元素性质的规律和周期性趋势4.物质的结构与性质：物质的结构特点与性质的关系，例如石墨、金刚石和纳米材料等5.气体的分子结构与性质：理想气体状态方程、气体分子速率的分布以及理想气体的性质四、物质与能量的转化1.化学能：化学反应中的能量变化、化学能的储存与释放2.热能转化：高温燃烧、燃料的选择与利用、火焰的结构与颜色的变化3.化学能转化：电化学反应中的能量转化、电池电能的转化4.光能的转化：化学光合作用对能量的转化、光电效应对能量的转化5.能量守恒定律：能量在物质转化过程中的守恒性五、常见物质的性质与应用1.酸碱中和反应：酸雨的成因及对环境与生物的影响2.金属的应用：常见金属元素的应用、合金的性质与应用3.石油与化工产品：石油的提炼与应用、塑料、合成纤维的制备与应用4.化学肥料与农药：化学肥料的制备、农药的分类与应用5.燃料与能源利用：可再生能源与非可再生能源的区别与利用总结：初中化学主要包括基础概念、化学反应、物质的组成与结构、物质与能量的转化以及常见物质的性质与应用五个方面的知识点。
初中化学基础知识点总结归纳
初中化学基础知识点总结归纳第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
初中化学重要知识点归纳
初中化学重要知识点归纳
1.物质的分类与性质
物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子组成的物质。
物质的性质包括物态、颜色、气味、燃烧性质等。
2.原子结构与元素周期表
原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
元素周期表按照原子序数排列，可以反映元素的周期性规律。
3.化学方程式与化学反应
化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应。
化学反应包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。
化学反应反映了物质的变化过程和能量变化。
4.物质的组成与结构
物质的组成主要包括分子、离子和原子。
分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的，离子是带电的原子或原子团，原子是构成物质的最基本微观粒子。
5.酸碱盐与溶液
酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质，盐是由金属离子和非金属离子结合而成的化合物。
溶液是溶质溶解在溶剂中的体系，可以是固体溶解在液体中，也可以是气体溶解在液体中。
总的来说，初中化学重要知识点主要涵盖了物质的分类与性质、原子结构与元素周期表、化学方程式与化学反应、物质的组成与结构、酸碱盐与溶液等内容。
这些知识点是学习化学的基础，对于理解和掌握化学的基本概念和原理非常重要。
初中化学知识点归纳要点
初中化学知识点归纳要点初中化学是学生初步接触化学科学的阶段，主要涉及到化学的基本概念、化学元素、化合物、化学反应等方面的知识。
以下是初中化学的知识要点归纳：1.化学基本概念（1）物质：是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物两种类型。
（2）化学元素：是由原子组成的纯物质，具有固定的化学性质，目前已经确认的元素共118种。
（3）化合物：由两种以上不同元素按照一定比例组成的纯物质，具有独特的物理和化学性质。
（4）化学反应：是指物质在一定条件下相互作用，使得物质的组成发生改变，产生新的物质。
2.原子结构（1）原子：是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
（2）质子和中子集中在原子核中，电子围绕原子核运动。
（3）元素的化学性质主要取决于其原子的电子结构。
3.元素周期表（1）元素周期表按照元素的原子序数排列，同一列元素的化学性质相似。
（2）元素周期表可以帮助我们了解元素的基本性质，比如元素的原子量、电子结构等。
（3）元素周期表的主要分区为金属区、非金属区和过渡金属区。
4.化学式和化合价（1）化学式是用元素符号表示化合物中元素的种类和个数的组合方式。
（2）化合价是元素与其他元素结合时所具有的化学价数，是元素化合物中元素的一个固定值。
5.化学反应（1）化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等不同类型。
（2）化学反应满足以下基本规律：质量守恒、能量守恒和反应物的物质在反应中不灭失。
6.氧气的性质与应用（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是生物呼吸中必需的气体。
（2）氧气可以用于氧化反应、支持燃烧和氧化燃料等多方面应用。
7.氢气的制取和应用（1）氢气是一种无色、无味、无臭的气体，燃烧时只产生水。
（2）氢气可以通过金属与酸反应、电解水等方法制取，应用于氢气灯、氢气球等领域。
8.盐的基本性质（1）盐是由正离子和负离子组成的化合物，通常在溶液中呈现阳离子和阴离子状态。
（2）盐可以通过中和反应、置换反应等方式制备，具有融化、溶解和晶体生成等特性。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
初中化学必背基础知识
1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6、相对原子质量= 质子数+ 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是混合物。
11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18、具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22、溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24、酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25、某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
化学基础知识大全初中
化学基础知识大全初中
1.物质的分类
-简单物质：由同种元素组成，例如氧气、碳
-化合物：由不同种元素组成，例如水、二氧化碳
-混合物：由不同物质混合而成，例如空气、盐水
2.原子结构
-原子由质子、中子和电子组成
-质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷
-质子和中子位于原子核中，电子绕核运动形成电子层
3.元素周期表
-元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格
-元素周期表分为周期和族
-周期数代表原子层数，族数代表元素的化学性质
4.化学反应
-化学反应是物质发生变化的过程
-化学反应的标志：气体的产生、颜色的变化、能量的释放或吸收、沉淀的生成
-化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等
5.酸碱中和反应
-酸是指能产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等
-碱是指能产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等
-酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应
6.氧化还原反应
-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子
-能够发生氧化还原反应的物质称为氧化剂和还原剂
-氧化剂能使其他物质氧化，自身被还原；还原剂能使其他物质还原，自身被氧化
7.燃烧反应
-燃烧是一种快速氧化反应，常见的燃烧反应有燃料燃烧、材料燃烧
等
-燃料是指用来提供能量的物质，常见的燃料有木材、煤炭、石油等
-燃烧反应可以用方程式表示，例如：燃料+氧气→二氧化碳+水
8.相变反应
-相变是物质由一个相态转变为另一个相态的过程
-常见的相变有固体的熔化、液体的沸腾、气体的凝结等
-相变反应的条件包括温度和压力的改变。
初中化学知识点总结大全(最新完整版)
初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 基本粒子：原子、离子和分子。
- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。
- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。
- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。
3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。
- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。
- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。
- 金属的生产和利用。
4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。
- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。
5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。
- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。
- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。
6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。
- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。
- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。
- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。
请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。
具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。
初中化学基础知识点总汇
初中化学基础知识点总汇1.物质的分类-纯物质和混合物：纯物质是由只有一种组成成分的物质组成，混合物是由两种以上的物质组成。
-元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
2.原子结构-元素周期表：是对元素按原子序数从小到大排列的表格，包含元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
-原子结构：原子由质子和中子组成的原子核，围绕原子核运动的电子构成了原子的外层电子壳。
3.化学公式和化学方程式-化学公式：用化学符号表达化合物的组成。
例如，H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳分子。
-化学方程式：用化学式和符号表示化学反应过程。
例如，2H2+O2->2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
4.化学键和电子结构-化学键：是原子间相互作用的结果，在化合物中保持原子在一起。
-共价键：是通过原子间相互共享电子形成的化学键。
-离子键：是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的相互吸引形成的化学键。
5.反应速率和化学平衡-反应速率：反应物消失或产物生成的速率。
-影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂和表面积等。
-化学平衡：反应物和生成物浓度保持恒定的状态。
6.酸碱中和反应和盐的形成-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
-盐的形成：当酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合时，生成盐。
7.氧化还原反应-氧化：指物质丧失电子或增加氧原子数的过程。
-还原：指物质获得电子或减少氧原子数的过程。
-氧化还原反应：涉及到电子转移的化学反应。
8.化学能量转化和化学能-化学能：化学反应中能量的产生和吸收。
-燃烧和酸碱中和反应是常见的能量转化过程。
9.金属和非金属-金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，常见的金属有铁、铜、锌等。
-非金属：非金属具有较差的导电性和导热性，常见的非金属有碳、氧、氮等。
10.与日常生活相关的化学知识-氧气对燃烧的影响：氧气是燃烧的必需品，燃烧过程中，与空气中的氧气反应产生热和光。
初中化学必背基础知识
初中化学必背基础知识一、基本概念1. 化学：研究物质的组成、结构、性质及其变化的自然科学。
2. 物质：具有一定性质的实体。
3. 元素：由一种种原子组成的基本物质，它们不能再被化学分解。
4. 原子：由原子核、中子、电子构成的微粒，是最小的能独立存在的物质单位。
5. 原子核：原子中的核心，其质量和电荷数都有特定的数值。
6. 中子：原子核中的一种重粒子，其质量等于质子质量，电荷等于零。
7. 电子：原子外围的轻粒子，其质量约为质子的1800分之一，具有负电荷。
8. 原子序数：表示元素在周期表中的位置，也是元素的标志。
9. 原子量：指某种元素原子的质量，用克来表示，简写为u（u 表示unified）。
10. 化合物：由两种或两种以上元素组成，并以定型比例构成固定结构的物质。
二、电子模型1. 柯伊特-林分子模型：原子由运动的电子组成，电子围绕原子核运动。
2. 理想气体模型：某种气体是由一种元素组成的，其中每一个原子的电子数相等，其中每一个原子的电子都存在最外层。
3. 多中心电子模型：多中心电子模型认为，在某些构型中，原子中的电子不一定都只围绕一个原子核运动，它们可以同时围绕多个原子核运动。
4. 喷射电子模型：原子在喷射离子时，由外层发射一个电子，使原子电子数减少1，使原子电荷数增加1。
三、周期律1. 周期律：元素在周期表中按其原子序数排列，具有某种规律性，这种规律性就是周期律。
2. 六种周期律：（1）原子序数的增大；（2）电子配置的变化；（3）元素的化学性质的变化；（4）元素的物理性质的变化；（5）元素的反应性的变化；（6）元素的原子量的变化。
四、化学反应1. 化学反应：物质经原子移位、分子组合等变化而产生新物质的过程。
2. 化学反应类型：（1）合成反应；（2）分解反应；（3）变构反应；（4）重组反应；（5）氧化还原反应；（6）搅拌反应；（7）气体反应；（8）热分解反应。
3. 化学变化的规律：（1）守恒定律：物质的定义性和量不会在反应中发生变化。
初中化学基础知识
初中化学基础知识一基本概念：1、化学变化：2、物理变化：3、物理性质：4、化学性质：(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、酸碱性等)5、纯净物：6、混合物：7、元素：8、原子：9、分子：10、单质：11、化合物：12、氧化物：13、化学式：14、相对原子质量：相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在 )15、相对分子质量：16、离子：17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：②分解反应：③置换反应：④复分解反应：19、还原反应：氧化反应：20、催化剂：21、质量守恒定律：（反应的前后，原子的、、都不变；元素的和也不变）22、溶液：溶质：溶剂：23、固体溶解度：影响因素：24、酸：碱：可溶性碱:盐：常见盐的溶解性:25、燃烧：燃烧的条件：缓慢氧化：自燃：爆炸条件：26、合金：金属特性：二．重要数据1 空气的成分：2 物质溶解性的划分：3 生铁和钢的含碳量：4 硝酸铵、尿素的含氮量：三．化学之最1 地壳中含量前五位的元素：2 海水中含量前两位的物质：海水中含量前几位的元素：海水中含量前几位的离子;3 最简单的有机物：分子量最小的氧化物：4 组成化合物最多的元素：5 人体的11种常量元素：6 作物生长需要量较多的营养元素;7 应用最广泛的金属; 导电性最好的金属：熔点最高的金属：8 自然界最硬的物质：9 最早发现电子的科学家是：发现原子核的科学家：10、拉瓦锡探究空气成分的贡献11、制作现用元素周期表雏形的是四．几个重要实验1 自来水的净化过程及每步的作用：2阿尔法粒子散射实验：现象：结论：3 空气中氧气含量的测定：原理：操作：现象：结论：误差分析;实验注意事项;4 实验室制氧气：原理：原料：发生和收集装置;检验及验满方法：5 催化剂的证明思路:6 验证质量守恒定律时注意的问题;7实验室制二氧化碳：原理：原料：发生和收集装置;检验及验满方法：8 配置一定溶质质量分数的溶液;步骤：仪器：误差分析：9 中和反应的证明：10 氢氧化钠部分变质的证明思路：11 证明氢氧化钠能跟二氧化碳反应：12 重结晶法提纯粗盐：步骤：仪器;影响纯度的因素：13化学沉淀法提纯粗盐：步骤：涉及的化学反应：各种试剂的作用：不能改变的先后顺序：（若改变顺序的后果：）14探究钢铁生锈条件实验方案：15证明金属活动性顺序的方法：16几种离子的证明：氢离子：氢氧根离子：铵根离子：硫酸根离子：碳酸根离子：氯离子：氢氧根离子和碳酸根离子共存：氯离子和硫酸根离子共存：17模拟炼铁实验操作：现象：原理;为什么先停止加热也不倒吸：18证明海水蒸馏得到的水是淡水19测定溶液PH的操作：20区分羊毛纤维、棉花纤维和合成纤维：五、重要历程：1海水晒盐：2 海水制镁;3 氨碱法制纯碱（原料、历程、反应、评价）：4 工业制氢氧化钠：（用方程式表示）5 烧制玻璃（用方程式表示）6 配植波尔多液（用方程式表示）六、问答1 为什么木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈2 海水中有氯化镁，海水制镁时为什么还要制得氯化镁溶液3 氨碱法制取纯碱时，为什么要向饱和食盐水中通入氨气4 氨碱法制取纯碱时，为什么碳酸氢钠单独析出5 为什么氧原子和硫原子化学性质不同为什么氧原子和氧离子化学性质不同为什么金刚石和石墨性质不同金属制成合金后为什么性能改变6 波尔多液杀菌的原理7 浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固体暴露在空气中质量改变的原因8 证明海水蒸馏得到的水是淡水9 决定溶液酸碱度的因素10 归纳搅拌的作用11 为什么铵态氮肥不能和碱性物质混合使用12 铝不生锈的原因13 四大有机营养素的作用14 营养元素补充的原则15 对待食品添加剂的态度16 防止钢铁生锈的措施17 验证干电池工作原理时，用导线将锌片和碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计，现象是什么？上述过程中的能量转化18 防止空气污染、水污染、白色污染、酸雨、雾霾的措施空气：水：白色污染：酸雨：雾霾：19、化肥的作用氮肥：磷肥：钾肥：合理的施肥理念：20、可燃冰的优点21 氢气的优点22 合金与金属的性质比较六．辨析1 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大2 某溶液结晶后所得母液浓度一定增大3 Ag固体加入Bg水中完全溶解后，所得溶液的质量分数为A/A+B4 碱性的溶液一定是碱的溶液5 金属与酸反应后溶液质量一定增加。
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注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能??”“可以??”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3
b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）
三元酸（H3 PO4 ）
b. 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为：某酸）
无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 25H2 O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
初中化学基础知识复习提纲
一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
1．物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。 物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
c.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
（二）物质的分类
金属单质 物
混合物 非金属单质
稀有气体
酸性氧化物
碱性氧化物
质 其他氧化物
碱
有机物 盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）